2024屆山東省臨沂市蘭陵縣第一中學高三第二次診斷性檢測化學試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、下列反應的離子方程式書寫正確的是()

+2

A.SO2通入溟水中：SO2+2H2O+Br2=2H+SO4+2HBr

2++2

B.NaHSOj溶液和Ba(OH)2溶液充分反應后溶液呈中性：Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4l+2H2O

C.漂白粉溶液在空氣中失效：CIO+CO2+H2O=HClO+HCOy

2+

D.硫化鈉的水解反應：S+H3O=HS+H2O

2、亞珅酸(H3ASO3)可用于治療白血病，在溶液中存在多種微粒形態(tài)。向lL0.1mol?L/H3AsO3溶液中逐滴加入

O.lmoH/KOH溶液，各種微粒物質的量分數(shù)與溶液的pH關系如圖所示，圖中M點對應的pH為a,下列說法正確的

B.pH在8?0?10.0時，反應的離子方程式：H3ASO3+OH=H2ASOJ+H2O

23,

C.M點對應的溶液中：c(H2AsO3)+c(HAsO3-)+c(AsO3)+c(H3AsO3)=0.1molL

D.pH=12時，溶液中：c(H2AsOr)+2c(HAsO?2)+3c(AsO33)+c(H3AsOa)>c(H+)+c(K+)

3、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.1mH過氧化鈉中陰離子所帶的負電荷數(shù)為NA

B.14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的數(shù)目為NA

C.28且。6。與28g中含有的質子數(shù)均為14NA

D.標準狀況下，L4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)為2NA

4、下列離子方程式正確的是

A.鈉粒投入硫酸銅溶液中:2Na+Cu2*=Cu+2Na*

B.在硝酸鋁溶液中滴加過量的燒城溶液:AP440H=A102+2也0

C.向溟化亞鐵溶液中滴加過量氯水:2Fe2++Ch=2Fe3++2Cl-

D.磁性弱化鐵溶于足量的稀硝酸中：Fe304+8H+=2Fe"+Fe2.+4H2（）

5、下列除雜（括號內為少量雜質）操作正確的是

物質（少量雜質）操作

A.KNO3固體(NaCI)加水溶解、蒸發(fā)結晶、趁熱過濾、洗滌、干燥

B.NaCl固體(KNO3)加水溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥

加熱蒸干、灼燒

C.FeCb溶液(NH4C1)

D.NH4a溶液(FeCk)滴加氨水至不再產(chǎn)生沉淀為止，過漉

A.AB.BC.CD.D

6、設M為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.36g由35cl和37cl組成的氯氣中所含質子數(shù)一定為\7NA

B.5.6gC3H6和C2H4的混合物中含有共用電子對的數(shù)目為L2NA

C.含4moiSi-O鍵的二氧化硅晶體中，氧原子數(shù)為4NA

D.一定條件下，6.4g銅與過量的硫反應，轉移電子數(shù)目為0.2N、

7、下列實驗現(xiàn)象和結論相對應且正確的是

選項實驗現(xiàn)象結論

用WI絲莉取少時梁溶液進行均色證明該溶液中存在

A火焰呈黃色

反應Na?不含K

向蕉糖溶液中加入播破酸?水浴加低陸水斛的產(chǎn)物沒

B得到藍色溶液

熱后?加入新制乳銳化銅,加熱右還原性

向一定體積的飽和ARI和ARGU溶液中出現(xiàn)黃色沉淀，

相同溫度F：

C合溶液中加人過盤的0.1n?l/L白色沉淀,11白色沉淀的

K.(A?CD>K.(Agl>

的溶液質也遠大F黃色沉淀

將川溶液加人卜*\（%）、溶濃.

溶液分叢,卜2：液體M紫

1)充分反應后再加入CCL混合振漢化性Ji*>1.

紅色

蕩MW

A.AB.BC.CD.D

8、對下列實驗的分析合理的是

Br2的3E

,海海

A.實驗I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變NaOH溶液

濃HjSOa

解性

實驗n：酸性KM11O4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色保持不變KMnO?

溶液

jra

實驗HI：微熱稀HNO.,片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內會出現(xiàn)紅棕色

一電需落液

D.實驗w：將FeCh飽和溶液煮沸后停止加熱，以制備氫氧化鐵膠體

9、化石燃料開采、加工過程中會產(chǎn)生劇毒氣體硫化氫(HzS),可通過間接電化學法除去，其原理如圖所示。下列說法

錯誤的是

勿

必

3+2++

A.反應池中處理硫化氫的反應是H2S+2Fe=2Fe+S1+2H

B.電極a為陽極，電極b為陰極

C.若交換膜為質子(H+)交換膜，則NaOH溶液的濃度逐漸變大

D.若交換膜為陽離子交換膜，b電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色沉淀

10、洛匹那韋是一種HIV-1和HIV-2的蛋白酶的抑制劑，下圖是洛匹那韋的結構簡式，下列有關洛匹那韋說法錯

誤的是

A.在一定條件下能發(fā)生水解反應B.分子中有四種含氧官能團

C.分子式是C37H48N4O4D.分子間可形成氫鍵

11、2010年，中國首次應用六塊基苯在銅片表面合成了石墨塊薄膜（其合成示意圖如右圖所示），其特殊的電子結構將

有望廣泛應用于電子材料領域。下列說法不正確的是（）

六塊基笨

A.六塊基苯的化學式為G8H6

B.六快基苯和石墨快都具有平面型結構

C.六塊基苯和石墨塊都可發(fā)生加成反應

D.六煥基苯合成石墨塊屬于加聚反應

12、某有機物的結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是（）

COOH

I

OHC—C-CH=CHCH、OH

6一

A.該有機物的分子式為G2Hl

B.1mol該有機物最多能與4moiH2反應

C.該有機物可與NaHCO.i溶液反應放出CCh,生成2.24LCO2（標準狀況下）需要0.1mol該有機物

D.該有機物可發(fā)生氧化、取代、加成和還原反應

13、卜列有關氯元素及其化合物的表示正確的是（）

A.質子數(shù)為17、中于數(shù)為2。的氯原于：；；C1

B.氯離子(C「)的結構示意圖:87

C.氯分子的電子式：

????

D.氯乙烯分子的結構簡式：H3C-CH2CI

14、下列說法正確的是

A.烷思的通式為CnH2n+2,隨】】值增大，碳元素的質量百分含量逐漸減小

B.乙烯與濱水發(fā)生加成反應的產(chǎn)物為溟乙烷

C.Imol苯恰好與3moi氫氣完全加成，說明一個苯分子中有三個碳碳雙鍵

D.C7Hi6,主鏈上有5個碳原子的同分異構體共有5種

15、250c時，向20.00mL0.1mol/LWX溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水電離出的c水(OFF)的負對數(shù)

[一Igc/OH)]即pOH*「與所加NaOH溶液體積的關系加圖所示.下列說法中正確的是

c(HX)

A.水的電離程度：M>PB.圖中P點至Q點對應溶液中FTvf逐漸增大

c(X-)

C.N點和Q點溶液的pH相同D.P點溶液中C(OH]=C(H+)+C(HX]+2C(H2X)

16、以下說法正確的是

A.CH3cH2c(CH3)3的系統(tǒng)命名是：2,2一甲基丁烷

B.出、Dz、T2互稱為同位素

C.乙酸、硬脂酸、軟脂酸、油酸均屬于同系物

D.硝基乙烷(CH3CH2NO2)與甘氨酸(H2NCH2COOH)互稱為同分異構體

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、A(C2Il4)是基本的有機化工原料。用A和常見的有機物可合成一種酸類香料和一種縮醛類香料，具體合成路線

如圖所示(部分反應條件略去)：

OH

O

o

40

"

o(C2H4O2)O-CHj

CHjCHO

6—⑦V、、0-加

回⑥

苓乙KE

已知：V+2R'OH->2ROH+?

RO-C-ORRO-€-OR，

回答下列問題:

（1）B的分子式是o若D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應；每個D分子中只含有1個氧原子,

D中氧元素的質量分數(shù)約為13.1%,則D的結構簡式為

（2）C中含有的官能團名稱是。⑥的反應類型是

（3）據(jù)報道，反應⑦在微波輻射下，以NaHSO4?H2O為催化劑進行，請寫出此反應的化學方程式:

（4）請寫出滿足下列條件的苯乙醛的所有同分異構體的結構簡式:

i.含有苯環(huán)和H結構ii.核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為3:2:2:1

（5）若化合物E為苯甲醛的同系物，且相對分子質量比苯甲醛大14,則能使FeCh溶液顯色的E的所有同分異構體

共有（不考慮立體異構）.種。

（6）參照。的合成路線，寫出由2.氯丙烷和必要的溶劑、無機試劑制備的合成流程圖:

合成流程圖示例如下：川：_Q］里￡>CHQi即Na”播，CHm0H

18、“達蘆那韋”是抗擊新型冠狀病毒潛在用藥，化合物M是它的合成中間體，其合成路線如下:

已知：RiCHORMI^>

回答下列問題：

(1)有機物A的名稱是______________；反應②反應類型是

(2)物質B的結構簡式是____________；E的分子式為。

(3)G中含氧官能團的名稱是________；F中有________個手性碳原子。

⑷請寫出反應⑤的化學反應方程式。

(5)物質N是C的一種同分異構體，寫出滿足下列條件的一種同分異構體的結構簡式o

①分子結構中含有苯環(huán)和氨基，氨基與苯環(huán)直接相連；②能使濱水褪色；③核磁共振氫譜有6組峰，峰面積之比為

6：3：2：2：1：U

(6)設計由苯甲醇和CH3NH2為原料制備3一'的合成路線

19、碘酸鉀(KIO3)是重要的微量元素碘添加劑。實驗室設計下列實驗流程制取并測定產(chǎn)品中KI。，的純度:

1?3比0KOH溶液KI溶液?林K俊

其中制取碘酸(HIC>3)的實驗裝置見圖，有關物質的性質列于表中

物質性質

HIOj白色固體，能溶于水，難溶于CC14

①白色固體，能溶于水，難溶于乙醇

KIOj

②堿性條件下易發(fā)生氧化反應：CIO-+IO3=IO4-+cr

回答下列問題

(1)裝置A中參加反應的鹽酸所表現(xiàn)的化學性質為o

(2)裝置B中反應的化學方程式為oB中所加CCL的作用是________從而加快反應速率。

(3)分離出B中制得的HIO,水溶液的操作為；中和之前，需將HIO3溶液煮沸至接近于無色，其目的

是____________,避免降低KK)3的產(chǎn)率。

(4)為充分吸收尾氣，保護環(huán)境，C處應選用最合適的實驗裝置是(填序號)。

ABCD

(5)為促使KIO,晶體析出，應往中和所得的KIO,溶液中加入適量的o

(6)取l.OOOgKIOa產(chǎn)品配成200.00mL溶液，每次精確量取20.00mL溶液置于錐形瓶中，加入足量KI溶液和稀鹽

酸，加入淀粉作指示劑，用0.1004mol/LNa2szO；溶液滴定。滴定至終點時藍色消失(h+ZS?。；?2]+S4O；-),測得

每次平均消耗Na2s溶液25.00mL。則產(chǎn)品中KIO；的質量分數(shù)為一(結果保留三位有效數(shù)字).

20、堿式碳酸鉆【Cox(OH)y(CO3),|常用作電子材料，磁性材料的添加劑，受熱時可分解生成三種氧化物。為了確

定其組成，某化學興趣小組同學設計了如圖所示裝置進行實驗。

甲乙丙丁

（1）請完成下列實驗步驟：

①稱取3.65g樣品置于硬質玻璃管內，稱量乙、丙裝置的質量；

②按如國所示裝置組裝好儀器，并檢驗裝置氣密性；

③加熱甲中玻璃管，當乙裝置中（填實驗現(xiàn)象），停止加熱；

④打開活塞a,緩緩通入空氣數(shù)分鐘后，稱量乙、丙裝置的質量；

⑤計算。

（2）步驟④中緩緩通入空氣數(shù)分鐘的目的是

（3）某同學認為上述實驗裝置中存在一個明顯缺陷，為解決這一問題，可選用下列裝置中的（填字母）連接在

（填裝置連接位置）。

ABCD

（4）若按正確裝置進行實驗，測得如下數(shù)據(jù):

乙裝置的質量/g丙裝置的質量/g

加熱前80.0062.00

加熱后80.3662.88

則該堿式碳酸鉆的化學式為o

（5）含有Co（AIO2）2的玻璃常用作實驗室觀察鉀元素的焰色反應，該玻璃的顏色為<.

（6）COCL?6H2O常用作多彩水泥的添加劑，以含鉆廢料（含少量Fe、Al等雜質）制取CoCL/%。的一種工藝如下:

,.,廣恒而..—CoCW6HQ

CoCO.iWpHT陰至］

已知:

沉淀物)

Fe(OH3Fe(OH)2CO(OH)2AI(OH)2

開始沉淀(PH)2.37.57.63.4

完全沉淀(PH)4.19.79.25.2

①凈除雜質時，加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式為C

②加入C0CO3調PH為5.2?7.6,則操作I獲得的淀渣成分為

③加鹽酸調整PH為2?3的目的為____________________________________

④操作H過程為(填操作名稱)、過濾。

21、工業(yè)上常利用CO2為初始反應物，合成一系列重要的化工原料。

(1)以CCh和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應可表示如下:

反應I:2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONHI(S)AM

1

反應H：NH2COONH4(s)=CO(NHz)2(s)+H2O(g)AH2=+72.49kJ-moF

總反應：2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)A“3=-86.98kJ?mo「

請回答下列問題：

①反應I的A//i=。

②在________(填“高溫”或“低溫”)情況下有利于反應n的自發(fā)進行。

③一定溫度下，在體積固定的密閉容器中按n(NH3)：n(COz)=2：1進行反應I。下列能說明反應I達到了平衡

狀態(tài)的是(填字母代號)。

A混合氣體的平均相對分子質量不再變化

B容器內氣體總壓強不再變化

CNH.,與CO2的轉化率相等

D容器內混合氣體的密度不再變化

(2)將CO2和代按質量比25：3充入一定體積的密閉容器中，在不同溫度下發(fā)生反應COz(g)+3Hz(g)=CH3OH

(g)+H2O(g)o測得CH30H(g)的物質的量隨時間的變化如下圖所示。

①曲線I、II對應的平衡常數(shù)大小關系為K(I)(填或“=")火(n)°

②欲提高CH30H(g)的平衡產(chǎn)率，可采取的措施除改變溫度外，還有(任寫兩種)。

③一定溫度下，在容積均為2L的兩個恒容密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后反應達到平衡。

容器甲乙

amolCO2

bmolH2

反應物起1molCO2、

cmolCHjOH(g)

始投入量3molHz

cmolH2O(g)

(a,b,c均不為0)

若甲容器中反應達平衡后氣體的壓強為開始時的3,則該溫度下，反應的平衡常數(shù)為;要使反應達平衡后乙容

6

器與甲容器中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則乙容器中c的取值范圍為

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、B

【解析】

A.SO2通入溟水中反應生成硫酸和氫溟酸，反應的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2BL,故A錯誤；

B.NaHSCh溶液和Ba(OH)2溶液充分反應后溶液呈中性，反應的氫離子與氫氧根離子物質的量相等，反應的離子方程

式為：2IF+SO42+Ba2++2OH=BaSO41+2H2O,故B正確；

2+

C.次氯酸鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣和次氯酸，反應的離子方程式為Ca+2CIO+CO2+H2O=2HCIO+CaCO31，

故C1錯誤；

D.硫化鈉的水解反應：S'+H20aHs-+OH-,故D錯誤；

故選Bo

【點睛】

2+

本題的易錯點為D,要注意S+H3O=HS+H2O是S2?與酸反應的方程式。

2、B

【解析】

A.H3ASO3的電離常數(shù)Ka尸”應?，)：10二KT"=5xIO-。，A錯誤；

C(H3ASO3)

B.pH在8.0?10.0時，H3ASO3與OH反應,生成H2ASO3.和H2O,B正確；

CM點對應的溶液中：〃(H2As03-)+〃(HAs032-)+〃(As033-)+〃(H3As03)=0/mol,但溶液體積大于1L,所以它們的濃度

和小于O.lmoHAC錯誤；

23++

D.pH=12時，溶液中：C(H2ASO3-)+2C(HASO3)+3C(ASO3-)+C(OH)=C(H)+C(K),但此時溶液中，c(H3AsO3)<c(OH),

23

所以應為C(H2ASO3)+2C(HASO3)+3C(ASO3)+C(H3ASO3)

<c(H+)+c(K+),D錯誤。

故選B。

3、B

【解析】

A.Imol過氧化鈉(NazOz)中陰離子(Or)所帶的負電荷數(shù)應為2NA,A不正確；

14g

B.乙烯和丙烯的最簡式都是CH2,故14g中混合物所含的碳原子數(shù)為(]4g/〃山/)勺111。1，即碳原子數(shù)目為NA,B

正確；

28g14

C.28gC,6O的物質的量為ImoL含有的質子數(shù)為lmolX(6+8)xNA=14NA,28gC,8O的物質的量為函酢而二不

14

mol,即質子數(shù)為F4xmNA<14NA,C不正確；

D.由。2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，標準狀況下，1.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)為NA,

D不正確；

故答案選B。

4、B

【解析】

A、鈉粒投入硫酸銅溶液中，鈉先與水反應:2Na+2H2O+Cu2+=Cu(0H)2+2Na++H2t,故A錯誤；B、在硝酸鋁溶液中滴

加過量的燒堿溶液，氫氧化鋁具有兩性，溶于過量的堿中:A13++4OIT=AKh-+2H2O,故B正確；C、向漠化亞鐵溶液中

滴加過量氯水，氯水能將濱離子和亞鐵離子均氧化:2Fe2++4Br-+3C12=2Fe3++6Cl-+2Bn,故C錯誤；D、磁性氧化鐵溶

+3+

于足量的稀硝酸中，亞鐵離子被氧化成鐵離子：3Fe3O4+28H+N03-=9Fe+N0t+1^,故D錯誤；故選B。

5、D

【解析】

A.KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可

采取加熱水溶解配成飽和溶液、冷卻熱飽和溶液使KNO3先結晶出來、再過濃，故A錯誤；

B.KNOj和NaCI的溶解度受溫度的影響不同，硝酸餌溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采

取加水溶解、蒸發(fā)結晶、趁熱過漉、洗滌、干燥，故B錯誤；

C.加熱促進鐵離子水解，生成的HCI易揮發(fā)，蒸干不能得到氯化鐵，故C錯誤；

D.氯化鐵與氨水反應生成沉淀，則滴加氨水至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾可除雜，故D正確；

故選：D。

6、B

【解析】

A.35。和37cl的原子個數(shù)關系不定，則36g氯氣不一定是0.5moL所含質子數(shù)不一定為17NA,A不正確；

B.5.6gC3H6和5.6gC2H4中含有共用電子對的數(shù)目都是L2NA,則5.6g混合氣所含共用電子對數(shù)目也為1.2NA,B正

確；

C.1個“SiO2”中含有4個Si-o鍵，則含4moiSi-O鍵的二氧化硅晶體為ImoL氧原子數(shù)為2NA,B不正確；

D.銅與過量的硫反應生成Cii2S,6.4g銅轉移電子數(shù)目為O.INA,D不正確；

故選Bo

7、C

【解析】

A.進行炬色反應，火焰呈黃色，說明含有Na+,不能確定是否含有K,A錯誤；

B.蔗糖在稀硫酸催化作用下發(fā)生水解反應產(chǎn)生葡萄糖，若要證明水解產(chǎn)生的物質，首先要加入NaOH中和催化劑硫酸,

使溶液顯堿性，然后再用Cu(OH)2進行檢驗，B錯誤；

C.在AgCl和Agl飽和溶液中加入過量AgNCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀和黃色沉淀，且白色沉淀的質量遠大于黃色沉淀，

說明溶液中以C「)較大，c(I)較小，物質的溶解度AgCDAgL由于二者的化合物構型相同，因此可證明物質的溶度積

常數(shù)KsplAgCI)>Ksp(AgI),C正確；

D.根據(jù)實驗現(xiàn)象，只能證明溶液中含有12,由于溶液中含有兩種氧化性的物質HNO3、Fe3+,二者都可能將「氧化為I2,

因此不能證明氧化性Fe">L,D錯誤；

故合理選項是Co

8、C

【解析】

A、嗅與氫氧化鈉溶液反應，上層溶液變?yōu)闊o色；

B、濃硫酸與碳反應生成的二氧化硫使酸性高缽酸鉀溶液褪色；

C、銅與稀硝酸反應生成NO,NO遇到空氣生成紅棕色的二氧化氮；

D、直接加熱飽和氯化鐵溶液，無法得到氫氧化鐵膠體。

【詳解】

A、澳單質與NaOH溶液反應，則振蕩后靜置，上層溶液變?yōu)闊o色，故A錯誤；

B、蔗糖與濃硫酸反應生成二氧化硫，二氧化硫能夠被酸性KMnO4溶液氧化，導致酸性KMnO4溶液變?yōu)闊o色，故B

錯誤；

C、微熱稀HNO3片刻生成NO氣體，則溶液中有氣泡產(chǎn)生，NO與空氣中氧氣反應生成二氧化氮，則廣口瓶內會出現(xiàn)

紅棕色，故C正確；

D、制備氫氧化鐵膠體時，應該向沸水中逐滴加入少量FeCh飽和溶液、加熱至溶液呈紅褐色，故D錯誤；

故選：C。

【點睛】

Fe(OH)3膠體的制備：用燒杯取少量蒸儲水，加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入適量的飽和FeCh溶液，繼續(xù)煮沸至溶液

呈紅褐色，停止加熱，即得Fe(OH)3膠體；注意在制備過程中，不能攪拌、不能加熱時間過長。

9、C

【解析】

3+2++

A.由圖示知反應池中，F(xiàn)e"與硫化氫發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為：H2S+2Fe=2Fe+Si+2H,故A正確；

B.a極產(chǎn)生F/+,發(fā)生氧化反應，所以為陽極，b為陰極，故B正確；

C若交換膜為質子交換膜，則H+進入b極，則NaOH溶液的濃度逐漸變小，故C錯誤

D.若交換膜為陽離子交換膜，F(xiàn)e3+會向陰極移動，與氫氧根離子生成紅褐色Fe(OH)沉淀3,故D正確；

故選C。

10、C

【解析】

A.根據(jù)圖示結構簡式知，結構中含有肽鍵在一定條件下能發(fā)生水解反應，故A正確；

o

B.根據(jù)圖示結構簡式知，分子中有肽鍵、談基、羥基、酸鍵四種含氧官能團，故B正確；

C根據(jù)圖示結構簡式知，分子中含有5個O原子，故C錯誤；

D.結構中含有羥基，則分子間可形成氫鍵，故D正確；

故選C。

【點睛】

高中階段主要官能團：碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、鹵原子、羥基、醛基、撥基、竣基、酯基、硝基、氨基(主要前8個)

等，本題主要題干要求是含氧官能團。

11、D

【解析】

A、根據(jù)六快基苯的結構確定六煥基苯的化學式為G8H6,A正確;

R、根據(jù)苯的平面結構和乙炊的直線型結構判斷六炊基苯和石墨炊都具有平面型結構，B正確；

C、六快基苯和石墨塊中含有苯環(huán)和碳碳三鍵，都可發(fā)生加成反應，C正確；

D、由結構可知，六塊基苯合成石墨塊有氫氣生成，不屬于加聚反應，根據(jù)六塊基苯和石墨塊的結構判斷六煥基苯合

成石墨塊屬于取代反應，D錯誤；

故答案選Do

12、B

【解析】

A.由結構簡式可知該有機物的分子式為G2Hl故A不符合題意；

B.能與氫氣發(fā)生加成反應的為碳碳雙鍵、苯環(huán)和醛基，則1mol該有機物最多能與5moi%反應，故B符合題意；

C.只有竣基能與NaHCCh反應，則0.1mol該有機物與足量NaHCO.l溶液可生成。.lmolCO2,氣體體積為2.24L(標

準狀況下)，故C不符合題意；

D.分子中含有碳碳雙鍵、醛基，可發(fā)生加成、氧化、還原反應，含有較基、羥基，可發(fā)生取代反應，故D不符合題

意；

故答案為：Bo

13、C

【解析】

A、左上角應是質量數(shù)，質量數(shù)=中子數(shù)+質子數(shù)=37,應是:;C1,故A說法錯誤；

B、氯離子版子數(shù)大于電子數(shù)，其結構示意圖：您)))，故B錯誤；

C、氯原子最外層7個電子，每個氯原子都達到8電子穩(wěn)定結構，故C正確；

D、氯乙器結構簡式：CH2=CHC1,而題目中是氯乙烷，故D說法錯誤。

14、D

【解析】

-12

A.烷炫的通式為GiH2n+2,C元素的質量分數(shù)為忐多=率，則隨n值增大，碳元素的質量百分含量逐漸增大，故A

n

錯誤；

B.乙烯中含碳碳雙鍵，可與濱水發(fā)生加成反應生成1,2-二濱乙烷，故B錯誤；

C.苯中不含碳碳雙鍵，故C錯誤；

D.C7HM主鏈上有5個碳原子的烷克，支鏈為2個甲基或1個乙基，符合的有(CH3)3CCH2cH2cH”

CH3cH2c(CHA2CH2CH3、CH3cH2cH(CH2CHOCH2cH3、(CHRCHCH2cH(CHR、(CH^CHCHfCH^CHiCH3,共

5種，故D正確；

答案選Do

15、D

【解析】

“gc水(OH)越小，c水(OH)越大，酸或減抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，且酸中c(H+)越大、堿中c(OIT)

越大，其抑制水電離程度越大，則c水(OK)越小，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.M點水電離出的，水(OH)為P點水電離出的c水(OH)為10水的電離程度MVP,故A錯誤；

B.水解平衡常數(shù)只與溫度有關，P點至Q點溶液中c(OH-)依次增大，則槳工=卡|依

c(Xz)c(Xz)c(OH)c(OH)

次減小，故B錯誤；

C.N點到Q點，加入的NaOH逐漸增多，溶液的pH逐漸增大，故C錯誤；

+

D.P點溶質為NazX,溶液中存在質子守恒，C(OH)=C(H)+C(HX)+2C(H2X),故D正確；

故選D。

【點睛】

明確圖象曲線變化的含義為解答關鍵。本題的易錯點為B,要注意電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、

溶度積等常數(shù)都是只與溫度有關的數(shù)據(jù)，溫度不變，這些常數(shù)不變。

16、D

【解析】

A.CH3cH2C(CH3)3的系統(tǒng)命名為2,2—二甲基丁烷，A項錯誤；

B.同位素是質子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子。H?、D2>T2為單質分子，B項錯誤；

C.同系物的結構相似，分子組成相差若干“C%”。乙酸(CFhCOOH)、硬脂酸(Ci7H35COOH)、軟脂酸(C15H31COOH)

屬于同系物，它們與油酸(G7H33COOH)不是同系物，C項錯誤；

D.同分異構體的分子式相同、結構不同。硝基乙烷(CH3cH2NO2)與甘氨酸(H2NCH2COOH)為同分異構體，D項

正確。

本題選D。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、CHO〈O〉-CH2CHZOH羥基氧化反應

4

【解析】

A的分子式為C2H4，A為乙烯，即結構簡式為CH2;CH2,根據(jù)問題（1）,D能與金屬鈉反應，且D分子中只有一個

氧原子，即D中含有一OH,D屬于芳香族化合物，即D中含有苯環(huán)，D的相對分子質量為lxl6〃3.1%=122,根據(jù)苯

乙醛推出D的結構簡式為,根據(jù)縮醛的結構筒式，推出C的結構簡式為HOCH2cH2OH,根

據(jù)信息，推出B的結構簡式為CH.QH,據(jù)此分析；

【詳解】

A的分子式為C2Hj,A為乙烯，即結構簡式為CH2=CH2,根據(jù)問題（1）,D能與金屬鈉反應，且D分子中只有一個

氧原子，即D中含有一OH,D屬于芳香族化合物，即D中含有苯環(huán)，D的相對分子質量為lxl6/13.1%=122,根據(jù)苯

乙醛的結構簡式推出D的結構簡式為（^>-CH2CH：OH,根據(jù)縮醛的結構簡式，推出C的結構簡式為

HOCH2CH2OH,根據(jù)信息，推出B的結構簡式為CH3OH,

（1）根據(jù)上述分析，B的結構簡式為C%OH,即分子式為CHJO；D能與金屬鈉反應，且D分子中只有一個氧原子,

即D中含有一OH,D屬于芳香族化合物，即D中含有苯環(huán)，D的相對分子質量為1X16/13.1%=122,根據(jù)苯乙醛的結

構簡式，推出D的結構簡式為<^Q^-CH2CH：OH；

（2）C的結構簡式為HOCH2cH2OH,含有的官能團是羥基；根據(jù)合成路線，反應⑥是苯乙醇被氧化成苯乙醛，反應

類型為氧化反應；

（3）反應⑦是苯乙醛與HOCH2cH20H反應生成縮醛，即化學反應方程式為

VHO』皿射V

（4）根據(jù)信息，核磁共振氫譜有4組峰，說明是對稱結構，峰面積之比為3：2：2：1,說明不同化學環(huán)境的氫原子

0

的個數(shù)比為3：2：2：1,符合條件的結構簡式為但；

（5）若化合物E為苯甲醍的同系物,且相對分子質量比苯甲醛大14,則其分子式為CsHioO,E的同分異構體能使FeCh

溶液顯色，說明含有酚羥基，假設苯環(huán)上有一OH、一C2Hs兩個取代基，有鄰間對三種結構，假設苯環(huán)上有一OH、一

CH.,、一CH3三個取代基，兩個甲基在鄰位，羥基有2種結構；兩個甲基在間位，羥基有3種結構；兩個甲基在對位,

羥基有1種結構，一共有9種結構；

（。根據(jù)反應②，推出生成目標物原料是:乙小，根據(jù)路線①，用乙烯與。［在Ag作催化劑的條件下生成環(huán)氧乙

CH3

烷，因此生成CHA—CH,的原料是CH3cH=CHz,生成丙烯，用2一氯丙烷發(fā)生消去反應，合成路線為

I.

CH3

0

Cl0C

INaOH.?0>/\CO,/\

CH3cHe比一-~?CH2=CHCH,-7T>CH-CH；―?oo

皿H2C—CH-CH3

【點睛】

本題的難點是同分異構體的判斷，根據(jù)信息判斷出含有的形式，如本題含有苯環(huán)和寫出苯乙醛的同分異構體,

醛與酮互為同分異構體,符合峰有4種，峰面積之比為3：2：2：1,然后將一CHzCHO,拆成一

C%和一CHO,在苯環(huán)上有鄰、間、對三種，然后根據(jù)峰和峰的面積進行判斷，哪些符合要求。

【解析】

根據(jù)已知信息，結合C的結構簡式可知，B為H2N>,C與NaBM發(fā)生還原反應生成D,D與E發(fā)生加成反應生

成F,F在HCLCH3cH20H條件下發(fā)生取代反應生成G,G與H發(fā)生取代反應生成.戶

在Pd/C、出條件下發(fā)生取代反應生成M,據(jù)此分析解答。

【詳解】

⑴有機物A（（〉YH0）的名稱為苯甲醛；反應②為C中碳氮雙鍵反應后變成碳氮單鍵，與NaBM發(fā)生還原反應，故

答案為：苯甲醛；還原反應;

⑵根據(jù)C的結構，結合信息RiCHORNI1^>R可知，物質B的結構簡式是HZNT；E(

Z/

的分子式為G5H21NO3,故答案為：H2N^]；C15H21NO3;

故答案為：羥基；2；

(4)反應⑤為G與H發(fā)生的取代反應，反應的化學反應方程式為

故答案為:

⑸物質N是c(C^A丫)的一種同分異構體，①分子結構中含有苯環(huán)和氨基，氨基與苯環(huán)直接相連；②能使濱水褪

色，說明含有碳碳雙鍵；③核磁共振氫譜有6組峰，峰面積之比為6：3：2：2：1：1,滿足條件的一種同分異構體可

以是故答案為：H：

(6)由苯甲醇和CH3NH2為原料制備,根據(jù)信息RCHH,.迎_>_,可知，可以首先將苯甲醇氧

Ki

化為苯甲醛，然后與發(fā)生反應生成，最后與NaBH4發(fā)生還原反應即可，故答案為:

【點睛】

本題的難點是涉及的物質結構較為復雜，易錯點為(1)中反應②的類型的判斷，碳氮雙鍵變成碳氮單鍵，但反應物不是

氫氣，不能判斷為加成反應，應該判斷為還原反應。

19、還原性、酸性5CI2+I2+6H2O=2HIO3+10HC1充分溶解"和Cl?，以增大反應物濃度分液除

去C12(或CKX)，防止氧化KIO3C乙醇(或酒精)89.5%0

【解析】

裝置A用于制取CL,發(fā)生的反應為：KCQ+6HC1(濃尸KC1+3CI2t+3H20,裝置B中發(fā)生的是制取HKh的反應，

裝置C為尾氣處理裝置，既要吸收尾氣中的HC1和。2,還要防止倒吸。

【詳解】

(1)裝置A中發(fā)生的反應為：KCIO3+6HCI(濃戶KC1+3a2f+3H20,濃鹽酸中的。元素有一部分失電子轉化為CL,

表現(xiàn)出還原性，還有一部分C1元素沒有變價轉化為KCI(鹽)，表現(xiàn)出酸性，故答案為：還原性、酸性；

(2)裝置B中發(fā)生的反應為：5CI2+l2+6H2O=2HIO3+10HCl,CI2和I2均難溶于水，易溶于CCL,加入CCL可使二

者溶解在CCL中，增大反應物濃度，故答案為：5Ch+l2+6H2O=2HIO3+10HCl；充分溶解I2和CI2,以增大反應物濃

度；

(3)分離B中制得的HKh水溶液的操作為分液，HKh溶液中混有的Ch在堿性條件下轉化為CKT,CIO?會將103

氧化為101,因此在中和前需要將C12除去，故答案為：分液；除去Cb(或CKT),防止氧化KI03；

(4)尾氣中主要含HC1和Cb,需用NaOH溶液吸收，同時要防止倒吸，故答案為：C；

(5)因為KIO3難溶于乙醇，向KKh溶液中加入乙醇可降低其溶解度，促使KIO3晶體析出，故答案為：乙醇(或