廣東省汕頭市金平區2023-2024學年九年級上學期期末考試化學試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、選擇題（本大題包括15小題，每小題3分，共45分。只有一個是正確的。）1．下列成語中不涉及化學變化的是（）A．星火燎原 B．披荊斬棘 C．死灰復燃 D．百煉成鋼2．在加油站最需要張貼的的標志是（）A．禁止吸煙 B．禁止帶火種C．可回收塑料 D．節約用水3．化學實驗技能是學習化學和實驗探究的基礎和保證。下列實驗操作正確的是（）A．點燃酒精燈 B．傾倒液體C．連接儀器 D．熄滅酒精燈4．地殼中含量最多的金屬元素是（）A．氧 B．硅 C．鋁 D．鐵5．下列實驗現象的描述正確的是（）A．紅磷在空氣中燃燒產生大量白色煙霧B．硫在氧氣中燃燒產生微弱的淡藍色火焰C．鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，產生黑色固體D．木炭在氧氣中劇烈燃燒，發出白光，生成二氧化碳氣體6．下列關于水的說法中，正確的是（）A．自然界的淡水資源很豐富，不需要節約用水B．水變成水蒸氣的過程中水分子體積變大C．電解水實驗中得到的氧氣和氫氣的體積比約為1：2D．氫氣燃燒生成水的實驗，說明水是由氫氣、氧氣組成的7．硒是人體必需的微量元素，嚴重缺硒可能誘發皮膚病和痛癥。如圖為元素周期表中硒元素的信息。下列說法不正確的是（）A．硒的中子數為34 B．硒屬于非金屬元素C．硒的質子數為34 D．硒的相對原子質量為78.968．下列化學用語的意義描述正確的是（）A．2N2：2個氮原子B．Ba2+：1個鋇離子帶2個單位正電荷C．2Hg：2個汞元素D．Na+：鈉元素的化合價為+19．《本草綱目》記載：“三七近時始出，南人軍中，用為金瘡要藥，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸（C5H8N2O5），下列說法正確的是（）A．田七氨酸屬于氧化物B．田七氨酸分子是由碳元素、氫元素、氮元素和氧元素組成的C．田七氨酸中碳、氫、氮、氧四種元素的原子個數比為5：8：2：5D．田七氨酸中氮元素的質量分數最小10．家庭裝修中殘留的甲醛（化學式為CH2O）對人體有害，一種新型催化劑可用于去除殘留的甲醛，該反應過程的微觀示意圖如下，下列說法正確的是（）A．甲、乙、丙、丁都屬于化合物B．催化劑的化學性質發生了改變C．反應中甲和乙的分子數之比為1：1D．該反應屬于分解反應11．下列有關碳和碳的化合物的說法正確的是（）A．“鉆石恒久遠，一顆永流傳”是因為碳的物理性質穩定B．CO和CO2都是無色無味的氣體，且它們的密度都比空氣大C．CO和CO2的組成元素相同，因此它們的化學性質相似D．CO2是植物光合作用原料，所以可作氣體肥料12．科學認識燃燒，增強安全意識。下列說法正確的是（）A．在容易引起森林著火地方設置隔離帶，利用的原理是隔絕氧氣B．搬運取用易燃、易爆物時要輕拿經放，不能砸摔和植擊C．酒精燈使用后需用燈帽蓋滅，利用的原理是移除可燃物D．堆放雜物的紙箱著火用水澆滅，降低了可燃物的著火點13．王同學想比較兩種未知金屬M、N和金屬鋁的活動性大小關系。他將M、N、鋁三種金屬粉末分別投入等體積等濃度的稀鹽酸中，觀察到金屬M、鋁粉表面有氣泡產生，金屬N無明顯現象。另取一小塊金屬M投入硫酸鋁溶液中，沒有明顯現象。據此判斷三種金屬的活動性順序由強到弱的是（）A．鋁>N>M B．N>M>鋁 C．M>鋁>N D．鋁>M>N14．納米鐵粉在空氣中稍加熱即可劇烈燃燒并生成黑色固體，如圖是納米鐵粉在錐形瓶中燃燒的實驗。下列說法不正確的是（）A．納米鐵粉燃燒的產物可能是Fe3O4B．激光手電照射為反應提供熱量而達到納米鐵粉的著火點C．實驗過程中氣球先膨脹后不變D．水的作用是避免高溫熔化物濺落炸裂瓶底15．下列實驗的現象與對應結論均正確的是（）選項操作現象結論A向紅墨水中加入活性炭紅色褪去活性炭具有還原性B向灼熱的CuO中通入CO紅色粉末變成黑色CO具有還原性C向過氧化氫溶液中加入二氧化錳快速產生大量氣泡二氧化錳能提高O2的產量D向稀硫酸中加入鋅粒鋅粒表面產生氣泡，且速率適中實驗室可用該反應制氫氣A．A B．B C．C D．D二、非選擇題：本大題共6小題，第16小題7分，第17小題8分，第1821小題各10分，共55分。（化學方程式均為2分）16．中國空間站建成國家太空實驗室，標志著我國航天科技水平已處于世界領先地位。（1）空間站的廢氣處理系統保障著宇航員的生命，該系統讓呼吸產生的廢氣進入一個裝有活性炭的濾網除去有害氣體，此過程利用了活性炭的性。（2）《漢書·地理志》記載“豫章郡出石，可燃為薪”。這里的“石”就是煤。工廠使用煤作為燃料時常將煤粉碎后再燃燒，這樣做的目的是。傳統汽車采用化石燃料為能源。化石燃料包括煤、和天然氣。氫燃料電池車能實現交通“零排放”的原因是。（3）“爝火燃回春浩浩，洪爐照破夜沉沉”中蘊含煤炭燃燒時將化學能轉化成能。（4）《易經》有言：“澤中有火”。“澤”指池沼，“火”主要是指甲烷（CH4）在燃燒。請寫出甲烷燃燒的化學方程式。17．氫能作為一種高效、清潔的可再生能源具有良好的發展前景。根據制備方式及制備過程中碳排放量的不同，氫能分為“灰氫”“藍氫”和“綠氫”。圖1是煉廠制氫技術碳排放及制氫成本關系圖（CNY：ChineseYuanf的縮寫，即人民幣），圖2是在光照條件下，使用C3N4/CQDS復合催化劑可水轉化為氫氣的微觀示意圖。（1）“灰氫”：由化石能源制取氫氣，制氫過程排放二氧化碳等溫室氣體。①“灰氫”制取過程中，會導致的環境問題是。②結合圖1分析，電解水制氫尚未普及的主要原因是。（2）“藍氫”：由化石能源制氫氣，用碳捕獲與封存技術減少二氧化碳排放。工業上碳捕獲通常利用一定的CaO吸附CO2。①使用納米CaO的吸附效果優于微米CaO的原因是。②碳捕獲所得高濃度的二氧化碳可用于（舉一例用途）。（3）“綠氫”：由核能、可再生能源分解水獲得氫氣，制氫過程沒有排放溫室氣體。①反應1、II前后沒有改變的粒子是（寫化學符號）。寫出圖中方框內粒子的化學式：。②反應Ⅱ的化學方程式為。18．根據實驗裝置，回答下列問題：（1）儀器a的名稱是。（2）若用高錳酸鉀制備氧氣，其化學方程式為。（3）用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，發生裝置為（填字母），化學方程式為。長頸漏斗的下端要伸入液面以下，是為了。（4）用裝置F和另一儀器（除導管外）收集并測量O2體積，另一儀器名稱為，測量時，氣體應從導管（填“b”或“c”）端通入。（5）實驗室里，常用加熱無水醋酸鈉和堿石灰固體混合物的方法，制備甲烷氣體。發生裝置為（填字母）。19．某同學在博物館看到一些銅制文物上有綠色的銹跡后，對綠色銹跡產生了探究興趣。該同學查閱資料得知：I、綠色銹跡是堿式碳酸銅【Cu2（OH）2CO3】，受熱易分解。Ⅱ、無水硫酸銅為白色粉末，遇水變藍。Ⅲ、氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅（CuSO4）和水，碳粉不與稀硫酸反應也不溶解在稀硫酸中。【開展實驗】該同學將少量堿式碳酸銅放入試管中加熱，觀察到試管中的固體由綠色變成黑色，試管壁上有無色液滴生成。【提出問題】堿式碳酸銅受熱分解產物是什么？【猜想與探究】（1）該黑色固體可能：①碳粉，②氧化銅：③。（2）實驗操作現象結論與解釋將少量黑色固體放入試管中，加入足量稀硫酸，充分振蕩黑色固體全部溶解猜想②正確補充完成反應化學方程式：+H（3）對于“加熱堿式碳酸銅，試管壁上有無色液滴生成”的現象，該同學猜想無色液滴可能是水，根據質量守恒定律，猜想分解產物還有CO2并選擇如圖所示裝置進行探究。①實驗步驟：步驟一：依次連接裝置A→（填“B→C”或“C→B”）。步驟二：打開活塞，通入一段時間的氮氣，目的是。步驟三：關閉活塞，點燃酒精燈加熱A，觀察到明顯現象后，停止加熱。②證明堿式碳酸銅受熱分解生成了H2O的主要現象是裝置C；當裝置B中出現的現象，可以證明堿式碳酸銅受熱分解生成了CO2，裝置B中反應的化學方程式。20．如圖是用粗硅（含碳酸鈣等雜質，不考慮其他雜質與酸反應）制備高純硅（Si）的一種簡易流程：（HCl氣體溶于足量水可得稀鹽酸）（1）粗硅屬于（填“純凈物”或“混合物”），（2）步驟②中硅的化合價（填“升高”或“降低”），SiCl4中硅元素的化合價為。（3）步驟①中加入過量稀鹽酸的目的是。（4）步驟③中反應的化學方程式為，其基本反應類型是。（5）在步驟③中，如果H2中混有O2，從安全角度考慮，可能引起的后果是，所以在使用可燃性氣體前，必須進行的操作是。（6）上述生產流程中，可以循環利用的物質是。（填化學式）21．氧氣是人類生產活動的重要資源。（1）下列屬于O2的化學性質的是____（填序號）。A．O2能支持燃燒B．標準狀況下O2的密度比空氣的密度略大C．O2在低溫、高壓時能變為液體或固體（2）小金同學進行實驗室制備O2的相關探究。

【查閱】他得知在KClO3分解制O2的反應中，Fe2O3可作催化劑。【實驗】他用電子天平稱取0.49gFe2O3和一定量的KClO3，充分混合后加熱至KClO3完全分解，冷卻至室溫，稱得剩余固體的質量為1.98g。（化學方程式為：2KClO【計算】剩余固體中KCl的質量是g。（3）求該反應生成O2的質量。（寫出計算過程）（4）【思考】他發現制備O2速率較慢，猜測KClO3和Fe2O3的質量比可能會影響反應的快慢。【探究】他調節KClO3和Fe2O3的質量比制備O2，整理數據繪制出如圖，從圖中得出KClO3和Fe2O3的最佳質量比是。（5）【結論】為了獲得最快的反應速度，請你計算出小金同學在【實驗】中稱取的Fe2O3的最佳質量應為g。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A.星火燎原指的是小火苗變大火，燃燒過程中生成了新物質，屬于化學變化，不符合題意。B.披荊斬棘指的是刀劈斧砍，清除掉路途上的障礙，沒有生成新物質，屬于物理變化，符合題意。C.死灰復燃涉及到了燃燒，燃燒過程中生成了新物質，屬于化學變化，不符合題意。D.百煉成鋼的過程中把生鐵中的碳轉化為了二氧化碳，生成了新物質，屬于化學變化，不符合題意。故答案為：B。

【分析】變化時沒有生成其它物質的變化，叫物理變化。

變化時都生成新物質的變化，叫做化學變化。2．【答案】A【解析】【解答】加油站的空氣中混有極易燃燒的汽油蒸氣，一旦遇到明火或電火花，都可能會發生爆炸，所以在加油站最需要張貼的標志是禁止吸煙，故選項A正確，選項B、C、D錯誤；

故答案為：A。

【分析】根據題中所提供的各種圖標的含義并結合加油站的注意事項來分析解答。3．【答案】A【解析】【解答】A、用火柴點燃酒精燈，禁止用一酒精燈去引燃另一酒精燈，可能引起著火危險，故A正確；

B、向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨，故B不正確；

C、連接儀器時，應把橡膠塞慢慢轉動著塞進試管口，不能把試管口放在桌子上再使勁塞進塞子，以免導致試管被壓破，故C不正確；

D、熄滅酒精燈，要用燈帽蓋滅，不能用嘴吹，故D不正確。

故選：A。

【分析】A、根據點燃酒精燈的方法分析；

B、根據傾倒液體的操作方法分析；

C、根據連接儀器的操作方法分析；

D、根據酒精燈的熄滅方法分析，應用燈帽蓋滅。4．【答案】C【解析】析：利用元素的分類，結合地殼中元素的含有情況進行判斷解決即可．【解答】在地殼中元素含量排在前四位的是：氧硅鋁鐵，其中鋁鐵屬金屬元素，

故選C【點評】此題是對地殼中元素含量的考查，只要能記住元素含量的排列順序即可順利解題5．【答案】C【解析】【解答】A.煙是固體小顆粒，霧是液體小液滴；紅磷在空氣中燃燒放出熱量，產生大量白煙，故不符合題意；B.硫在氧氣中燃燒產生明亮的藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體，故不符合題意；C.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體，故符合題意；D.木炭在氧氣中劇烈燃燒，發出白光，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，生成二氧化碳是實驗結論不是實驗現象，故不符合題意；故答案為：C。

【分析】在描述物質燃燒的現象時，要尊重客觀事實，需要注意光和火焰、煙和霧、實驗結論和實驗現象的區別，不能出現生成物的名稱。6．【答案】C【解析】【解答】A、地球是藍色星球，水總儲量很大，但主要是海水，淡水儲量約占總儲量的2.53%，可利用的淡水資源不到總水量的1%，且分布極不均勻，需要節約用水，故選項A錯誤；

B、水變成水蒸氣的過程中，水分子之間的距離增大了，而水分子的大小不變，故選項B錯誤；

C、水在直流電的條件下，與電源的正極相連的電極產生氧氣，與電源負極相連的電極產生了氫氣，氧氣和氫氣的體積之比約為：1：2，故選項C正確；

D、氫氣的燃燒需要氧氣做助燃劑，生成水，說明氫氣中含有氫元素，不能證明含有氧元素，選項D錯誤。

故答案為：C。

【分析】A、根據自然界中淡水在地球總儲水的占比來分析解答；

B、根據分子的基本性質分析解答；

C、根據電解水的實驗裝置和現象來分析解答；

D、根據水、氫氣和氧氣的組成分析解答；7．【答案】A【解析】【解答】A、根據元素周期表中一格信息可知，左上角的數字表示原子序數，該元素的原子序數是34，原子序數=質子數=核電荷數=核外電子數，中間漢字為元素名稱，下端的數字為元素的相對原子質量，相對原子質量不是質子數的兩倍，所以中子數不是34，故選項A錯誤；

B、硒元素前面有“石”字頭，故硒屬于非金屬元素，選項B正確；

C、左上角的數字表示原子序數，原子序數=質子數=核電荷數=核外電子數，則硒的質子數為34，選項C正確；

D、根據元素周期表中一格信息可知，下端的數字為元素原子的相對原子質量，硒的相對原子質量為78.96，選項D正確。

故答案為：A。

【分析】根據元素周期表中一格信息可知，左上角的數字表示原子序數，原子序數=質子數=核電荷數=核外電子數，中間漢字為元素名稱，下端的數字為元素的相對原子質量來分析解答。8．【答案】B【解析】【解答】A.元素符號表示原子，表示幾個該原子需要在元素符號前加數字，2個氮原子表示為2N，故不符合題意；B.元素符號右上角的數字表示一個離子所帶的電荷數，故Ba2+表示1個鋇離子帶2個單位正電荷，故符合題意；C.元素符號前加數字表示幾個該原子，故2Hg表示兩個汞原子，故不符合題意；D.元素符號右上角加數字和符號，表示離子，故Na+表示一個鈉離子帶一個單位的正電荷，故不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、元素符號表示原子，元素符號前加數字，表示幾個該原子。B、元素符號右上角的數字表示一個離子所帶的電荷數。C、元素符號前加數字表示幾個該原子。D、元素符號右上角加數字和符號，表示離子。9．【答案】C【解析】【解答】A、氧化物是指有兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，而三七中止血的活性成分主要是田七氨酸（C5H8N2O5）由四種元素組成，故不是氧化物，選項A錯誤；

B、由田七氨酸（C5H8N2O5）的化學式可知，田七氨酸（C5H8N2O5）是由碳、氫、氮、氧四種元素組成，田七氨酸（C5H8N2O5）分子是由碳原子、氫原子、氮原子和氧原子構成，故選項B表述錯誤；

C、由田七氨酸（C5H8N2O5）的分子式可知，田七氨酸中碳、氫、氮、氧四種元素的原子個數比為5：8：2：5，該說法正確，選項C正確；

D、田七氨酸中氮元素的質量分數為：14×212×5＋1×8＋14×2＋16×5×100%=15.9%，氫元素的質量分數為：1×812×5＋1×8＋14×2＋16×5×100%=4.5%，故田七氨酸中氫元素的質量分數最小，故選項D錯誤；

故答案為：C。

【分析】A、根據氧化物的定義來分析；

B、根據物質的組成和分子的構成的正確表述來分析；

C、根據田七氨酸（C5H8N2O5）的分子式來分析；

D、根據田七氨酸（C5H8N10．【答案】C【解析】【解答】A、該反應過程的微觀示意圖，甲是由碳、氫、氧三種元素組成的化合物，乙是氧氣，屬于單質，丙由碳和氧元素組成的氧化物為二氧化碳，丁由氫氧兩種元素組成的化合物為水，選項A錯誤；

B、催化劑能改變化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生改變，故選項B錯誤；

C、根據該反應過程的微觀示意圖可知，該反應的化學方程式為：CH2O+O2→催化劑CO2+H2O，甲和乙的分子數之比為1：1，選項C正確；

D、該反應由兩種反應物和兩種生成物，不符合“一變多”，不屬于分解反應，選項D錯誤。

故答案為：C。

【分析】A、根據化合物的定義并結合微觀示意圖來分析；

B、根據催化劑的定義和特點來分析；

C、根據微觀示意圖及化學反應中的質量守恒定律來分析；

11．【答案】D【解析】【解答】A、金剛石是碳的一種單質，“鉆石恒久遠，一顆永流傳”是因為碳的化學性質在常溫下不活潑，很穩定，故選項A錯誤；

B、CO和CO2都是無色無味的氣體，CO的密度略小于空氣的密度，CO2的密度大于空氣的密度，故選項B錯誤；

C、CO和CO2的組成元素相同，由于分子結構不同，化學性質不同，故選項C錯誤；

D、CO2和H2O在太陽光的照射下，在綠色植物的葉綠體內發生光合作用，生成糖類和氧氣，所以CO2是植物光合作用的原料，可以用來做氣體肥料，故選項D正確。

故答案為：D。

【分析】A、根據碳在常溫下的化學性質很穩定來分析；

B、根據CO和CO2兩種氣體的密度不同來分析；

C、根據CO和CO2的化學性質不同來分析；

D、根據光合作用的原理來分析。12．【答案】B【解析】【解答】A、在容易引起森林著火地方設置隔離帶，是為了防止火勢的范圍擴大，利用的原理是移除可燃物，故選項A錯誤；

B、搬運取用易燃、易爆物時要輕拿經放，不能砸摔和撞擊，避免易燃易爆的物質的燃燒和爆炸，故選項B正確；

C、酒精燈使用后需用燈帽蓋滅，利用的原理是隔絕氧氣，故選項C錯誤；

D、堆放雜物的紙箱著火用水澆滅，使可燃物的溫度降低至其著火點之下而熄滅，不是降低可燃物的著火點，著火點是物質的固有屬性，一般不會改變，故選項D錯誤。

故答案為：B。

【分析】A、根據滅火的方法和原理來分析；

B、根據防范火災和爆炸的處置方法來分析；

C、根據滅火的方法和原理來分析；

D、根據滅火的方法和原理來分析。13．【答案】D【解析】【解答】根據題干信息：將M、N、鋁三種金屬粉末分別投入等體積等濃度的稀鹽酸中，觀察到金屬M、鋁粉表面有氣泡產生，金屬N無明顯現象，說明在金屬活動順序表中，金屬M、鋁粉的金屬性位于氫的前面，而金屬N的金屬活動性位于氫之后；另取一小塊金屬M投入硫酸鋁溶液中，沒有明顯現象，說明金屬M的金屬性比鋁弱。由此推斷三種金屬的金屬性由強到弱的順序為：Al>M>N，選項D正確，選項A、B、C錯誤。

故答案為：D。

【分析】根據三種金屬與完全相同的稀鹽酸反應的現象及金屬之間的置換反應的現象來分析解答。14．【答案】C【解析】【解答】A、鐵的氧化物中四氧化三鐵和氧化亞鐵是黑色的，三氧化二鐵是紅色的，錐形瓶中的納米鐵粉在激光的照射下燃燒，生成黑色固體，該黑色固體可能為四氧化三鐵，故選項A正確；

B、激光手電照射為反應提供熱量而達到納米鐵粉的著火點，該說法是正確的，故選項B正確；

C、鐵粉燃燒，會放出大量的熱，錐形瓶中的空氣受熱會膨脹，因為鐵絲燃燒會消耗氧氣，故冷卻后氣球會變癟，故選項C錯誤；

D、水的作用是避免高溫熔化物濺落炸裂瓶底，該說法完全正確，故選項D正確。

故答案為：C。

【分析】A、根據鐵絲在氧氣中燃燒的現象對比分析；

B、根據可燃物燃燒的條件來分析；

C、根據影響氣體壓強變化的因素來分析；

D、根據實驗安全規則和注意事項來分析。15．【答案】D【解析】【解答】A、活性炭多孔，表面積大，具有很強的吸附作用，故可用活性炭來脫色和除臭，向紅墨水中加入活性炭，紅色退去就是利用其吸附性，故選項A錯誤；

B、向灼熱的CuO中通入CO，CO將CuO還原成Cu，黑色粉末變成紅色固體，利用了CO的還原性，故選項B錯誤；

C、向過氧化氫溶液中加入二氧化錳，快速產生大量氣泡，利用了二氧化錳的催化作用，催化劑能改變化學反應速率，不能改變生成物的量的多少，故選項C錯誤；

D、向稀硫酸中加入鋅粒，鋅粒表面產生氣泡，且速率適中，驗室可用該反應制氫氣，該說法正確，故選項D正確。

故答案為：D。

【分析】A、根據活性炭的物理性質吸附性來分析；

B、根據一氧化碳還原氧化銅的實驗現象來分析；

C、根據催化劑的定義和特點來分析；

D、根據鋅粒和稀硫酸反應制氫氣的優點來分析。16．【答案】（1）吸附（2）增大可燃物與空氣（或氧氣）的接觸面積，使燃燒更充分；石油；氫燃料電池反應的產物是水，無污染（3）熱能和光能（4）C【解析】【解答】(1)、活性炭多孔，表面積大，具有很強的吸附作用，故可用活性炭來脫色和除臭，空間站的廢氣處理系統保障著宇航員的生命，該系統讓呼吸產生的廢氣進入一個裝有活性炭的濾網除去有害氣體正是利用了活性炭的吸附性；

故答案為：吸附。

(2)、工廠使用煤作為燃料時常將煤粉碎后再燃燒，這樣做的目的是增大煤粉與空氣的接觸面積，使煤燃燒更充分，提高了煤的利用率；化石燃料包括煤、石油和天然氣；氫燃料電池車能實現交通“零排放”的原因是氫氧燃料電池的產物是水，對環境是零污染、零排放。

故答案為：增大可燃物與空氣（或氧氣）的接觸面積，使燃燒更充分；石油；氫燃料電池反應的產物是水，無污染。

(3)、“爝火燃回春浩浩，洪爐照破夜沉沉”中蘊含煤炭燃燒時將化學能轉化成熱能和光能；

故答案為：熱能和光能。

(4)、甲烷又名沼氣、坑氣或瓦斯，是天然氣、沼氣、油田氣及煤礦坑道氣的主要成分，甲烷燃燒的化學方程式為：CH4+2O2點燃CO2+2H2O；

故答案為：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

【分析】(1)、根據活性炭的結構和用途來分析；

(2)、根據影響化學反應的因素分析；根據常見能源的種類和特點來分析；

(3)、根據化學反應中能量轉化的種類來分析；

(4)、根據甲烷燃燒的方程式來分析。17．【答案】（1）加劇溫室效應；制取成本高（2）納米CaO的接觸面積比微米CaO的接觸面積更大，吸附CO2的量更大；制化肥、滅火等（合理即可）（3）H、O；O2；2H2O催化劑__太陽光H2O2【解析】【解答】(1)、①“灰氫”：由化石能源制取氫氣，制氫過程排放大量的二氧化碳等溫室氣體，會加劇溫室效應；

②由圖1信息顯示，電解水制氫消耗大量的電能，我國電力結構主要是火電，該過程會碳排放高，且制氫的成本很高；

故答案為：①加劇溫室效應②制取成本高

(2)、①1微米=10-6米，1納米=10-9米，納米CaO比微米CaO的表面積更大，納米CaO與CO2接觸面積比微米CaO的接觸面積更大，吸附能力更強，吸附CO2的量更大；

②通過光合作用，在綠色植物的葉綠體中，二氧化碳和水轉化為葡萄糖，故二氧化碳可以做農作物的氣體肥料；二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒，比空氣重，高濃度二氧化碳常用與滅火；

故答案為：①納米CaO的接觸面積比微米CaO的接觸面積更大，吸附CO2的量更大②制化肥、滅火等；

(3)、①化學反應中最小的微粒是原子，原子的種類在化學反應前后保持變，反應1、II前后沒有改變的粒子是O和H（H和O），圖中方框內粒子的化學式為：O2；

②由圖2信息顯示，反應Ⅱ的反應物是H2O2，生成物為H2O和另一種物質，該物質為O2，微觀示意圖顯示，反應1的反應物為和H2O，生成物為H2O2和H2，該反應的化學方程式為：2H2O=太陽光催化劑H2O2＋H2↑；

故答案為：①O和H（H和O）；O2②2H2O=太陽光催化劑H2O2＋H2↑

【分析】(1)、根據圖中各種制氫的優點和缺點的對比分析；18．【答案】（1）長頸漏斗（2）2KMnO4Δ__K2MnO4+MnO2+O（3）A；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；防止二氧化碳氣體從長頸漏斗跑出（4）量筒；c（5）B【解析】【解答】(1)、圖中儀器a的名稱是長頸漏斗；

故答案為：長頸漏斗

(2)、高錳酸鉀在加熱的條件下分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應的方程式為：2KMnO4Δ__K2MnO4+MnO2+O2↑；

故答案為：2KMnO4Δ__K2MnO4+MnO2+O2↑

(3)、石灰石和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，利用該反應制取二氧化碳，選用固液不加熱型的發生裝置，該裝置如圖所示的A裝置，該裝置的長頸漏斗的下端要伸入液面之下，防止生成的二氧化碳從長頸漏斗跑出；

故答案為：A；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；防止二氧化碳氣體從長頸漏斗跑出。

(4)、針對難溶于水且不與水反應的氣體，如氧氣，如圖裝置F同裝置E一樣，也是排水集氣法收集氣體的裝置，且該裝置不僅可以收集氣體，還可測量生成的氣體體積，具體操作是：氣體應從導管c端通入，將排出的水裝入量筒，量筒中的水的體積即為廣口瓶中收集的氣體體積；

故答案為；量筒；c

(5)、實驗室里，常用加熱無水醋酸鈉和堿石灰固體混合物的方法，制備甲烷氣體。選用固固加熱型發生裝置，符合該裝置的有如圖所示的B裝置。

故答案為：B

【分析】(1)、根據常見儀器的名稱來分析作答；

(2)、根據實驗室用高錳酸鉀制氧氣的反應方程式分析作答；

(3)、根據實驗室制取二氧化碳的原理作答；19．【答案】（1）碳粉和氧化銅的混合物（2）溶液變為藍色；CuO；H2O（3）C→B；排凈裝置內的空氣，防止對產物的驗證產生影響；無色硫酸銅變藍色；澄清石灰水變渾濁；C【解析】【解答】(1)、根據碳酸銅【Cu2（OH）2CO3】的組成元素及化學式分析，該物質受熱分解生成的黑色物質，可能為：氧化銅，碳粉，或氧化銅和碳粉的混合物；

故答案為：碳粉和氧化銅的混合物

(2)、為了探究黑色產物的組成成分，將少量黑色固體放入試管中，加入足量稀硫酸，充分振蕩，黑色固體全部溶解，根據題中信息，碳粉不溶于稀硫酸，氧化銅會與稀硫酸反應生成硫酸銅和水而全部溶解，硫酸銅溶液是藍色溶液，由此可知，黑色固體為氧化銅。該反應的化學方程為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；

故答案為：溶液變為藍色；CuO；H2O

(3)、①根據題中的要求，要探究堿式碳酸銅分解后生成的液滴可能是水，以及猜想還有二氧化碳，裝置B澄清石灰水是用來檢測二氧化碳，裝置C無水硫酸銅是用來檢測水的存在，由于澄清石灰水是水溶液，故應先檢測無色液滴，由此步驟一：A→C→B；打開活塞通入一段時間的氮氣，目的是為了將裝置內的空氣排盡，防止空氣中的二氧化碳及水蒸氣對產物的驗證產生影響；

②堿式碳酸銅受熱分解的生成物通過裝置C，若無水硫酸銅變藍，證明產物中由水；若裝置B中澄清石灰水變渾濁，則證明分解產物中有二氧化碳，該反應的化學方程式為：CO2+Ca(OH)2=H2O+CaCO3↓；

故答案為：C→B；排凈裝置內的空氣，防止對產物的驗證產生影響；無色硫酸銅變藍色；澄清石灰水變渾濁；CO2+Ca(OH)2=H2O+CaCO3↓

【分析】(1)、根據物質的組成元素和化學式來分析；

(2)、根據實驗猜想和實驗現象來分析；

(3)、根據實驗原理和要求來分析。20．【答案】（1）混合物（2）升高；+