第四章物質結構元素周期律第二節元素周期律（限時：55分鐘）一、選擇題1．兩種短周期元素X和Y形成的單質分別能和氫氣反應放出能量Q1和Q2。已知Q2>Q1，下列判斷一定正確的是A．沸點：HX>HY B．還原性：HY>HX C．酸性：HXO4>HYO4 D．穩定性HY>HX【答案】D【解析】【分析】兩種短周期元素X和Y形成的單質能與氫氣反應生成HX和HY，放出的能量越多，則非金屬單質能量越高，越活潑，對應元素的非金屬性越強，以此分析。【詳解】兩種短周期元素X和Y形成的單質能與氫氣反應生成HX和HY，反應熱分別為Q1和Q2，放出的能量越多，則非金屬單質能量越高，越活潑，對應元素的非金屬性越強，已知Q2>Q1，可知X放出的熱量較少，非金屬性X<Y。A.非金屬性：X<Y，根據同主族元素從上到下元素非金屬性逐漸減弱可知，原子序數X<Y，如含有氫鍵，則HY的沸點較高，如無氫鍵，分子的相對分子質量越大，分子沸點越高，HX沸點較高，故A錯誤；B.元素的非金屬性越強，對應的氫化物的還原性越弱，還原性：HX<HY，故B錯誤；C.如Y為F，則不存在含氧酸，故C錯誤；D.元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，所以氫化物穩定性為HY>HX，故D正確。故答案選：D。2．已知1-18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同電子層結構，下列關系正確的是（）A．質子數：c＞bB．離子的還原性：Y2-＞Z-C．氫化物的穩定性：H2Y＞HZD．原子半徑：X＜W【答案】B【解析】【分析】具有相同電子層結構的離子符號陰上陽下的原則。X、W是陽離子，Y、Z是陰離子，所以X、W位于Y、Z的下一周期；再根據所帶電荷數，則W的原子序數大于X，Z的原子序數大于Y。【詳解】A.X在Y的下一周期，所以質子數b＞c，A錯誤；B.Z在Y元素的右側，Z元素的非金屬性比Y強，所以陰離子的還原性Y2-＞Z-，B正確；C.Z元素的非金屬性比Y強，所以Z的氫化物比Y的氫化物穩定，C錯誤；D.X與W是同周期元素，X的原子序數小于W，所以X的原子半徑大于W，D錯誤。答案選B。3．可能存在119號未知元素，有人稱為“類鈁”，它位于ⅠA族，根據元素周期表結構及元素周期律，下列說法正確的是()A．“類鈁”在化合物中呈+1價 B．“類鈁”的單質有較高的熔點C．鋰與水反應比鈉與水反應劇烈 D．堿金屬都必須保存在煤油中【答案】A【解析】【分析】根據題目信息，119號“類鈁”是第8周期ⅠA族的元素，可以得到兩個結論：一、“類鈁”屬于堿金屬元素；二、“類鈁”在周期表中處于堿金屬元素鈁的下方．根據元素周期律，同一主族，元素的性質具有相似性和遞變性來解答。【詳解】A.因堿金屬最外層電子數都為1，根據主族元素最外層電子數等于最高正化合價，可知“類鈁”在化合物中呈+1價，A項正確；B.因堿金屬從上到下，單質的熔、沸點逐漸降低，而“類鈁”在周期表中處于堿金屬元素鈁的下方，熔、沸點最低，B項錯誤；C.鋰的金屬性不如鈉的金屬性強，故鋰與水反應沒有鈉與水反應刷烈，C項錯誤；D.鋰的密度比煤油的小，常密封保存在液體石蠟中，D項錯誤；故選A。4．X、Y、Z均為元素周期表中前三周期元素，Xb+、Yb?、Z(b+1)?三種簡單離子的電子層結構相同，下列說法正確的是()A．原子半徑的大小順序為：Z>Y>XB．離子半徑的大小順序為：Yb?>Z(b+1)?>Xb+C．原子序數的大小順序為：X>Y>ZD．氣態氫化物的穩定性：H(b+1)Z>HbY【答案】C【解析】【分析】Xb+、Yb?、Z(b+1)?簡單離子具有相同的電子層結構，核外電子數相等，則核電荷數X＞Y＞Z，且Y、Z處于同周期，X處于Y、Z的下一周期，由離子所帶電荷可知，X為金屬元素，Y、Z為非金屬性元素。【詳解】A．X處于Y、Z的下一周期，核電荷數X＞Y＞Z，X比Y和Z多一個電子層，同一周期核電荷數越大，原子半徑越小，故原子半徑大小關系X＞Z＞Y，故A錯誤；B．核電荷數X＞Y＞Z，電子層結構相同核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑Z（b+1）-＞Yb-＞Xa+，故B錯誤；

C．核電荷數X＞Y＞Z，故原子序數X＞Y＞Z，故C正確；

D．非金屬性Z＜Y，非金屬性越強，氫化物越穩定，故穩定性Hb+1Z＜HbY，故D錯誤，

故選C。5．a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，和離子的電子層結構相同，d和b的最外層電子數相同。下列敘述錯誤的是（）A．a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1B．b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C．c的單質可以與水發生反應放出氣體D．d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．H與O、S形成的二元化合物中H均為+1價，但H與Na形成的二元化合物NaH中H為-1價，A錯誤；A．O與H可形成H2O、H2O2，O與Na可形成、，O與S可形成、，B正確；A．Na和反應生成H2，C正確；A．H2S是一種弱酸，D正確；答案為A。6．A元素的陰離子Am－跟B元素的陽離子Bn+具有相同的電子層結構，以下敘述正確的是①原子半徑A＞B②離子半徑A＞B③原子序數A＜B④最外層電子數A＞B⑤A的負化合價與B的正化合價絕對值相等A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．都對【答案】A【解析】A元素的陰離子Am－與B元素的陽離子Bn+具有相同的電子層結構，則離子核外電子數相等，A元素處于B元素相鄰的上一周期．①A元素形成陰離子與B元素形成陽離子，A元素處于B元素相鄰的上一周期，電子層越多，原子半徑越大原子半徑A＜B，故①錯誤；②A元素處于B元素相鄰的上一周期，原子序數A較小，核外電子排布相同的離子，核原子序數越大，離子半徑越小比較離子半徑，所以B離子半徑較小，即離子半徑A＞B，故②正確；③A元素的陰離子與B元素的陽離子具有相同的電子層結構，則離子核外電子數相等，A元素處于B元素相鄰的上一周期，原子序數A較小，即原子序數A＜B，故③正確；④一般最外層電子數大于4的易形成陰離子，最外層電子數小于4的易形成陽離子，A元素形成陰離子，B元素形成陽離子，則最外層電子數A＞B，故④正確；A元素原子最外層電子數與B元素原子最外層電子數之和為8，則A的正價與B的負價絕對值相等，若A元素原子最外層電子數與B元素原子最外層電子數之和不為8，則A的負化合價與B的正化合價絕對值不相等，故⑤錯誤；所以②③④正確。答案選A。7．根據表1信息，判斷以下敘述正確的是()表1部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號LMQRT原子半徑/nm0．1600．1430．1120．1040．066主要化合價+2+3+2+6、-2-2A．氫化物的沸點為H2T＜H2R B．單質與稀鹽酸反應的劇烈程度為L＜QC．M與T形成的化合物具有兩性 D．L2＋與R2－的核外電子數相等【答案】C【解析】【分析】短周期元素，由元素的化合價可知，T只有-2價，則T為O元素，可知R為S元素，L、Q只有+2價，原子半徑L＞Q，則L為Mg元素，Q為Be元素，M為+3價，原子半徑M的介于L、Q之間，則M為Al元素，據此分析解答。【詳解】根據上述分析，T為O元素，R為S元素，L為Mg元素，Q為Be元素，M為Al元素。A．H2R為H2S，H2T為H2O，水分子之間存在氫鍵，沸點較高，沸點：H2O＞H2S，即H2T＞H2R，故A錯誤；B．金屬性Mg比Be強，則Mg與酸反應更劇烈，則相同條件下單質與稀鹽酸反應速率為L＞Q，故B錯誤；C．M與T形成的化合物是氧化鋁，是兩性氧化物，故C正確；D．L2+的核外電子數為12-2=10，Q2-的核外電子數為16-(-2)=18，不相等，故D錯誤；故選C。8．如圖是部分短周期元素原子序數與主要化合價的關系圖，X、Y、Z、W、R是其中的五種元素。下列說法不正確的是A．離子半徑：Y>XB．33號砷元素與Q同族C．最高價氧化物的水化物的酸性：R>WD．單質與水（或酸）反應的劇烈程度：Y>Z【答案】A【解析】【分析】短周期主族元素中，X只有-2價，沒有正化合價，則X為O元素；Y為+1價，沒有負化合價，原子序數大于氧，則Y為Na；Z為+3價，沒有負化合價，原子序數大于Na，故Z為Al；Q化合價由+5、-3，Q是P元素；W有+6、-2價，則Z為S元素；R有+7、-1價，則R為Cl。【詳解】A．電子層數相同，質子數越多半徑越小，離子半徑：O2->Na+，故A錯誤；

B．33號砷元素最外層有5個電子，屬于ⅤA族元素；Q是P元素，屬于ⅤA族元素，故B正確；

C．非金屬性Cl＞S，最高價氧化物的水化物的酸性HClO4>H2SO4，故C正確；

D．金屬性Na＞Al，與水（或酸）反應的劇烈程度Na＞Al，故D正確；選A。【點睛】本題考查結構性質位置關系應用，注意抓住短周期元素化合價與原子序數準確推斷元素是解題的關鍵，明確同周期、同主族元素性質遞變規律。9．已知短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序數依次增大，W原子最外層電子數是其內層電子數的3倍，W、Z同主族，X在同周期元素中原子半徑最大，X、Y、Z原子的最外層電子數之和為10。下列敘述正確的是（）A．非金屬性：R＜WB．單質與水反應的劇烈程度：Y＞XC．元素W與X形成的化合物只有一種D．X、Y、Z的最高價氧化物的水化物兩兩之間能相互反應【答案】D【解析】【分析】W原子最外層電子數為內層電子數的3倍，所以W為O元素；Z與W同主族，且也屬于短周期元素，所以Z為S元素；X為同周期中原子半徑最大的，且其原子序數大于W，所以X為第三周期元素，即Na元素；那么由于R的原子序數比W大，并且也為主族元素，R元素只能為F元素；X，Y，Z原子的最外層電子數為10，所以Y元素為Al元素。【詳解】A．通過分析可知，W為O元素，R為F元素；二者同周期，F的原子序數更大，所以F元素的非金屬性更強，A項錯誤；B．通過分析可知，X為Na元素，Y為Al元素；Na元素的金屬性更強，所以其單質與水反應相比于Al更為劇烈，B項錯誤；C．通過分析可知，W為O元素，X為Na元素，二者可形成Na2O和Na2O2等不止一種化合物，C項錯誤；D．通過分析可知，X為Na元素，其最高價氧化物的水化物為NaOH，屬于強堿；Y為Al元素，其最高價氧化物的水化物為Al(OH)3，屬于兩性氫氧化物；Z為S元素，其最高價氧化物的水化物為H2SO4，屬于強酸；NaOH，Al(OH)3以及H2SO4之間可兩兩反應，D項正確；答案選D。10．X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達到8電子穩定結構，工業上通過分離液態空氣獲得其單質；Y元素原子最外電子層上s、p電子數相等；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個未成對的p電子。下列有關這些元素性質的說法一定正確的是A．X元素的氫化物的水溶液顯堿性B．Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑C．Z元素的單質在一定條件下能與X元素的單質反應D．Y元素最高價氧化物的晶體具有很高的熔點和沸點【答案】C【解析】X元素原子的最外層未達到8電子穩定結構，工業上通過分離液態空氣獲得其單質，則X是N或O。Y元素原子最外電子層上s、p電子數相等，Y是C或Si。Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同，Z是Mg。W元素原子的M層有1個未成對的p電子，W是Al或Cl。則A、X元素的氫化物的水溶液顯堿性（NH3）或中性（H2O），A不正確；B、若W是氯元素，則氯離子半徑大于鎂離子半徑；B不正確；C、鎂既能和氮氣反應生成氮化鎂，也能和氧氣反應生成氧化鎂，C正確；D、若Y是碳元素，則CO2形成的是分子晶體，熔沸點低，D不正確；答案選C。11．根據元素周期律，由下列事實進行歸納推測，推測不合理的是事實推測A12Mg與水反應緩慢，20Ca與水反應較快56Ba(ⅡA族)與水反應會更快BSi與H2高溫時反應，S與H2加熱能反應P與H2在高溫時能反應CHCl在1500℃時分解，HI在230℃時分解HBr的分解溫度介于二者之間DSi是半導體材料，同族的Ge也是半導體材料ⅣA族的元素單質都是半導體材料【答案】D【解析】A.Be、Mg、Ca、Sr、Ba位于同一主族，其金屬性逐漸增強。根據Mg與冷水較難反應、Ca與冷水較易反應，可以推測Ba與冷水反應更快，A合理；B.Si、P、S、Cl位于同一周期，其非金屬性逐漸增加，則非金屬單質和氫氣反應由難到易，根據Si與H2高溫時反應，S與H2加熱能反應可以推測:P與H2在高溫時能反應，B合理；C.Cl、Br、I位于同一主族，其非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩定性由強到弱，根據HCl在1500℃時分解、HI在230℃時分解，可以推測HBr的分解溫度介于二者之間，C合理；D.硅和鍺位于金屬與非金屬的分界線附近，這樣的元素既有一定的非金屬性又有一定的金屬性，可在這附近找到半導體材料。Si是半導體材料，同族的Ge是半導體材料。ⅣA族的其他元素距分界線較遠，其單質不是半導體材料，如金剛石不導電，錫和鉛是金屬導體，D不合理；答案選D。12．如圖所示是部分短周期元素原子半徑與原子序數的關系，則下列說法正確的是（）A．Z、N兩種元素形成的化合物熔融狀態下可以導電B．X、N兩種元素的氣態氫化物的沸點相比，前者較低C．Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液中D．由X與M兩種元素組成的化合物能與水反應【答案】C【解析】【分析】同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數可知，X為氧元素，Y為Na元素，Z為Al元素，M為Si元素，N為Cl元素，據此分析作答。【詳解】根據上述分析可知，A．Z、N兩種元素的離子分別為Al3+、Cl-，最外層電子數相同，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑Al3+＜Cl-，故A錯誤；B．X為O元素，N為Cl元素，H2O分子間存在氫鍵，所以沸點較高，故沸點性H2O＞HCl，故B錯誤；C．氧化鋁是兩性氧化物，能與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，能與鹽酸反應生成氯化鋁，故C正確；D．由X與M兩種元素組成的化合物是SiO2，能與強堿反應，能與氫氟酸反應，但不與反應，故D錯誤；故選C。【點睛】根據原子半徑變化規律結合原子序數準確推斷元素是解題的關鍵，首先審題中要抓住“短周期主族元素”這一前提條件，且同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數可知，X為氧元素，Y為Na元素，Z為Al元素，M為Si元素，N為Cl元素，結合元素周期律與物質的性質等解答。二、非選擇題13．現有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數依次增大。已知：A的氣態氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應，B原子最外層電子數是其電子層數的3倍，C+和D3+的電子層結構相同，B與E屬于同一主族。（1）E在元素周期表中的位置是__。（2）上述元素形成的簡單離子中，半徑最小的是__(填離子符號)。（3）下列事實能說明C元素的金屬性比D元素的金屬性強的是__。a.C單質常溫能與水反應，D單質不能與水反應b.在氧化還原反應中，1molD單質比1molC得電子多c.C和D兩元素的最高價氧化物的水化物，前者的堿性更強（4）寫出由B和C形成的化合物C2B2的電子式為__。（5）工業上用電解法制備D的單質，反應的化學方程式為__。（6）寫出實驗室制備F單質的離子方程式__。【答案】（1）第三周期第ⅥA族（2）Al3+（3）ac（4）（5）2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑（6）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2+2H2O【解析】【分析】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數依次增大，A的氣態氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應，則A是N元素；B原子最外層電子數是電子層數的3倍，B為O元素；B與E屬于同一主族，則E是S元素，F為短周期主族元素且原子序數大于E，則F為Cl元素；C+和D3+離子的電子層結構相同，為第三周期元素，C、D分別為Na、Al元素；以此解答。【詳解】(1)E是S元素，S原子核外電子層數等于其周期數、最外層電子數等于其族序數，S原子核外有3個電子層、最外層電子數是6，所以S位于第三周期第VIA族，故答案為：第三周期第VIA族；(2)上述元素形成的簡單離子中,電子層數越少的原子半徑越小,電子層結構相同的離子,離子半徑隨著原子序數增大而減小,這幾種元素形成的離子半徑大小順序是S2?>Cl?>N3?>O2?>Na+>Al3+,所以離子半徑最小的是Al3+,故答案為：Al3+；(3)Na的金屬性比Al的金屬性強，a.Na單質常溫能與水反應，Al單質不能與水反應，可以說明；b.在氧化還原反應中，得電子多少不能說明金屬性強弱，錯誤；c.Na和Al兩元素的最高價氧化物的水化物，前者NaOH堿性更強，可以說明；故選ac；(4)B和C形成的化合物C2B2是Na2O2，電子式為：；(5)工業上用電解法制備D的單質Al，反應的化學方程式為2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑；(6)寫出實驗室制備F單質Cl2的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2+2H2O。14．A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素的原子序數依次增大。A和E最外層電子數相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半徑最大；B、C和F在周期表中相鄰，B、C同周期，C、F同主族，F原子的質子數是C原子質子數的2倍；A和C可形成兩種常見的液態化合物X和Y(相對分子質量X<Y)；D形成的分子為雙原子分子。回答問題：(1)D元素的名稱為_________，F形成的離子的結構示意圖為__________。(2)元素E、F形成的化合物的電子式為_______。(3)元素C、F氫化物的沸點C______F(填“>”或“<”)。(4)寫出液態化合物Y的一種用途_________。(5)用某種金屬易拉罐與A、C、E組成的化合物的水溶液反應，產生的氣體可充填氣球，請寫出該反應的離子方程式______。(6)A、B、G三種元素兩兩組合形成的化合物在空氣中相遇形成白煙，反應的化學方程式為_____。【答案】（1）氟（2）（3）>（4）漂白劑、氧化劑（5）2Al+2H2O+2OH-=2+3H2↑（6）NH3+HCl=NH4Cl【解析】【分析】短周期主族元素的原子中，E原子的半徑最大，E是Na；C、F同主族，F原子的質子數是C原子質子數的2倍，則C是O元素、F是S元素；A和C可形成兩種常見的液態化合物X和Y(相對分子質量X<Y)，A是H元素，X是H2O、Y是H2O2；A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素的原子序數依次增大，B、C同周期，則B是N元素；G是Cl元素；D形成的分子為雙原子分子，D是F元素；【詳解】(1)D是F元素，元素名稱為氟，F是S元素，能形成S2-離子，S2-結構示意圖為。(2)元素E、F分別是Na、S，形成離子化合物Na2S，電子式為；(3)元素C、F分別是O、S，氫化物是H2O、H2S，H2O分子之間能形成氫鍵，所以沸點H2O>H2S；(4)化合物Y是H2O2，是常用的漂白劑和氧化劑。(5)鋁制易拉罐與H、O、Na組成的NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式是2Al+2H2O+2OH-=2+3H2↑；(6)H、N、Cl三種元素兩兩組合形成的化合物NH3和HCl在空氣中相遇形成白煙NH4Cl，反應的化學方程式為NH3+HCl=NH4Cl。【點睛】本題考查無機物的推斷及結構與位置關系，培養學生對知識綜合運用能力，準確推斷元素是關鍵，注意常見元素化合物知識的掌握，明確鋁能和氫氧化鈉反應放出氫氣。15．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨九種元素，回答以下問題：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA1①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨(1)①⑥形成的簡單化合物的電子式為______________。(2)②與④形成的某種氣體能產生溫室效應，其結構式為______________。(3)③⑤⑦元素原子形成簡單離子的離子半徑由大到小的順序為________________(填離子符號)。(4)在這些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能與強酸反應又能與強堿溶液反應的是________(填化學式)。(5)元素⑥與元素⑦相比，金屬性較強的是________(填元素符號)，下列表述中能證明這一事實的是________(填字母)。a.⑥單質的熔點比⑦單質低b.⑥單質與水反應比⑦單質劇烈c.⑥最高價氧化物對應的水化物的堿性比⑦強d.⑥的化合價比⑦低(6)⑧的低價氧化物通入⑨單質的水溶液中，發生反應的化學方程式為_________________________________________________________________。(7)比較⑧、⑨氣態氫化物的穩定性：________>________(填化學式)，除了可以通過比較⑧、⑨氣態氫化物的穩定性來驗證⑧、⑨的非金屬性外，請你再設計一個簡單的實驗，來驗證元素⑧與⑨的非金屬性強弱：___________________________。【答案】（1）Na+[H：]-（2）O=C=O（3）N3->F->Al3+（4）Al2O3（5）Nabc（6）SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl（7）HClH2S在Na2S的溶液中通入Cl2，若溶液變渾濁，證明Cl的非金屬性強于S，反應的化學方程式為Na2S＋Cl2=S↓＋2NaCl(其他合理答案亦可)【解析】【分析】根據①～⑨九種元素在元素周期表中物質，①是H元素、②是C元素、③是N元素、④是O元素、⑤是F元素、⑥是Na元素、⑦是Al元素、⑧是S元素、⑨是Cl元素。【詳解】(1)①⑥形成的簡單化合物為NaH，NaH是離子化合物，電子式是Na+[H：]-；(2)②與④形成的能產生溫室效應的氣體為CO2，其結構式為O=C=O；(3)電子層結構相同的離子隨著核電荷數的增多，離子半徑逐漸減小，離子半徑由大到小的順序是N3->F->Al3+；(4)在這些元素形成的氧化物中，Al2O3是兩性氧化物，不溶于水，既與強酸反應，又與強堿溶液反應；(5)同周期元素從左到右金屬性減弱，元素Na與元素Al相比，金屬性較強的是Na；a.單質的熔點與金屬性無關，故不選a；b.金屬性越強，單質越易與水反應，Na與水反應比Al劇烈，說明金屬性Na大于Al，故選b；c.金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，Na最高價氧化物對應的水化物的堿性比Al強，說明金屬性Na大于Al，故選c；d.只根據Na的化合價比Al低，不能說明金屬性Na大于Al，故不選d；(6)S的低價氧化物是SO2，SO2通入氯水中，SO2與Cl2反應生成鹽酸和硫酸，化學方程式為SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl；(7)非金屬性越強氣態氫化物越穩定，由于Cl的非金屬性強于S，所以HCl的穩定性大于H2S；(8)可以通過非金屬單質間的置換反應來證明元素非金屬性的強弱。在Na2S的水溶液中通入Cl2，若溶液變渾濁，證明Cl的非金屬性強于S，反應的化學方程式為Na2S＋Cl2===S↓＋2NaCl。【點睛】本題考查元素周期表和元素周期律，根據元素在周期表中的位置推斷出各元素是解答的關鍵，根據各元素的單質、化合物的性質解答，注意元素周期律的應用。16．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數依次增大。X原子核外各層電子數之比為1∶2，Y原子和Z原子的核外電子數之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。請回答下