高考化學選擇題滿分訓練(4)7．化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列對有關事實的說法正確的是()A．綠色化學的核心是在化學合成中將原子充分利用，轉(zhuǎn)化為新的原子B．二氧化硅可作為制造宇宙飛船太陽能電池帆板的主要材料C．燃煤中添加適量CaO可減少SO2排放量，燃燒中硫元素轉(zhuǎn)化為CaSO4D．生活中常見的金屬鎂、鋁、鐵、銅等均能通過熱還原法冶煉8．甲基丙烯酸甲酯是合成有機玻璃的單體，其新的合成方法如下：CH3—C≡CH＋CH3OH＋Aeq\o(→,\s\up7(pd))CH2=C(CH3)COOCH3，下列說法正確的是()A．已知該反應的原子利用率為100%，則A為CO2B．CH2=C(CH3)COOCH3分子中所有碳原子一定共面C．該方法的優(yōu)點是原料無爆炸危險D．CH3—C≡CH與丙烯的化學性質(zhì)相似，可以發(fā)生加成、氧化反應9．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是()A．硝酸與銅反應得到NO2、N2O4共23g，則銅失去的電子數(shù)為0.5NAB．3g甲酸與乙醛的混合物中含有共價鍵數(shù)為0.4NAC．將標準狀況下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中H2SO3分子數(shù)為0.1NAD．標準狀況下8.96L平均相對分子質(zhì)量為3.5的H2與D2含有中子數(shù)0.3NA10．恒溫25℃下，向一定量的0.1mol·L－1的BOH溶液中逐滴滴入稀鹽酸。溶液中水電離出的氫離子濃度的負對數(shù)pC用表示，pC＝—與加入鹽酸體積的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是()lgA．BOH為弱堿且Kb的數(shù)量級為10－5B．b點溶液呈中性C．c～d點間溶液中：c(BOH)＋c(OH－)>c(H＋)D．c點溶液中水的電離程度最大，且c(B＋)<c(Cl－)11．研究銅和鐵與濃硫酸的反應，實驗如下，下列說法正確的是()①②銅絲表面無明顯現(xiàn)象；鐵絲表面迅速變黑，之后無明顯現(xiàn)象銅絲或鐵絲逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣體，品紅溶液褪色A．常溫下不能用鐵制容器盛放濃硫酸，可用銅制容器盛放濃硫酸B．②中銅絲或鐵絲均有剩余時，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等C．依據(jù)②，可推斷出銅和鐵與濃硫酸反應可生成SO2D．①②中現(xiàn)象的差異僅是由于溫度改變了化學反應速率12．在日常生活中，我們經(jīng)常看到鐵制品生銹、鋁制品表面出現(xiàn)白斑等眾多的金屬腐蝕現(xiàn)象。可以通過下列裝置所示實驗進行探究。下列說法正確的是()A．按圖Ⅰ裝置實驗，為了更快更清晰地觀察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精燈加熱左邊的具支試管B．圖Ⅱ是圖Ⅰ所示裝置的原理示意圖，圖Ⅱ的正極材料是鐵C．鋁制品表面出現(xiàn)白斑可以通過圖Ⅲ裝置進行探究，Cl－由活性炭區(qū)向鋁箔表面區(qū)遷移，并發(fā)生電極反應：2Cl－－2e－=Cl2↑D．圖Ⅲ裝置的總反應為4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3進一步脫水形成白斑13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次減小，其中只有Z為金屬元素，X、Y、Z同周期且位于不同奇數(shù)族，Z、W同主族，Y、Z的原子序數(shù)相差4。下列說法正確的是()A．W的簡單陰離子半徑一定大于Z的簡單陽離子半徑B．非金屬性：X>Y，所以X和Y分別對應含氧酸的酸性：X一定強于YC．X、Y形成的單質(zhì)一定都是雙原子分子D．Z、W形成化合物的電子式為Z＋[∶W]－【高考化學選擇題滿分訓練(4)】答案7．C。解析：綠色化學的核心就是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，故A錯誤；高純硅應用在太陽能電池，二氧化硅在光導纖維的信息高速傳輸中有重要應用，故B錯誤；向煤中摻入生石灰，在氧氣參與反應和高溫的條件下，用來吸收SO2生成硫酸鈣，可以減少SO2的排放，故C正確；鎂用電解熔融氯化鎂的方法冶煉，鋁性質(zhì)活潑，用電解熔融氧化鋁的方法冶煉，鐵、銅等活潑性相對較差的金屬，用熱還原法冶煉，故D錯誤。8．D。解析：已知該反應的原子利用率為100%，則產(chǎn)物只有CH2=C(CH3)COOCH3，根據(jù)元素守恒定律可以判斷A為CO，不可能是CO2，A不正確；根據(jù)乙烯的平面結(jié)構(gòu)可知，結(jié)構(gòu)中的1、2、3、4號四個碳原子一定共平面，而5號碳與之可能共平面，B不正確；一氧化碳、丙炔等都屬于可燃性氣體，存在爆炸危險，C錯誤；CH3—C≡CH的官能團為碳碳三鍵，丙烯的官能團為碳碳雙鍵，兩者都屬于不飽和烴，其性質(zhì)與丙烯的性質(zhì)相似，丙烯能發(fā)生加成反應和氧化反應，所以該物質(zhì)可以發(fā)生加成、氧化反應，D正確。9．A。解析：23g混合氣體，可以看作都是NO2，因此銅失去電子物質(zhì)的量為eq\f(23,46)×1mol＝0.5mol，故A正確；甲酸的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOH，假設全部是甲酸，共價鍵的物質(zhì)的量為eq\f(3,46)×5mol≈0.3mol，乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，假設全部是乙醛，含有共價鍵的物質(zhì)的量為eq\f(3,44)×7mol≈0.5mol，因此混合物中含有共價鍵的物質(zhì)的量不一定等于0.4mol，故B錯誤；H2SO3要發(fā)生電離，因此H2SO3的物質(zhì)的量小于0.1mol，故C錯誤；H2的摩爾質(zhì)量為2g·mol－1，D2的摩爾質(zhì)量為4g·mol－1，混合物總物質(zhì)的量為eq\f(8.96,22.4)mol＝0.4mol，設H2的物質(zhì)的量為xmol，則D2的物質(zhì)的量為(0.4－x)mol，根據(jù)平均相對分子質(zhì)量＝eq\f(2x＋0.4－x×4,0.4)＝3.5，解得x＝0.1，D2的物質(zhì)的量為0.3mol，H2中不含中子，1molD2中含有2mol中子，含有中子的物質(zhì)的量為0.3×2mol＝0.6mol，故D錯誤。10．C。解析：由a點可知BOH電離出c(OH－)＝eq\f(10－14,10－11.3)mol·L－1＝10－2.7mol·L－1，則Kb＝eq\f(cB＋·cOH－,cBOH)≈eq\f(10－2.7×10－2.7,0.1)＝10－4.4，則Kb的數(shù)量級為10－5，A項正確；25℃下，b點c(H＋)水＝10－7mol·L－1，此時為BOH和BCl的混合液，BOH對水的電離的抑制程度與BCl對水的電離的促進程度相同，則pH＝7，即b點溶液呈中性，故B正確；c點水的電離達到最大值，則此時溶質(zhì)為BCl，由質(zhì)子守恒有c(BOH)＋c(OH－)＝c(H＋)，c～d點過程中繼續(xù)加鹽酸，c(OH－)減小而c(H＋)增大，則c(BOH)＋c(OH－)<c(H＋)，C項錯誤；c點水的電離程度最大，此時溶質(zhì)為BCl，B＋水解使溶液顯酸性，則c(B＋)<c(Cl－)，D項正確。11．C。解析：常溫下鐵遇冷濃硫酸發(fā)生鈍化，則可以用鐵制容器盛放濃硫酸，故A錯誤；隨著反應的進行濃硫酸的濃度逐漸降低，Cu與稀硫酸不反應，而Fe能與稀硫酸反應生成氫氣，則②中銅絲或鐵絲均有剩余時，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量不可能相等，故B錯誤；②中在加熱條件下，銅絲或鐵絲逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣體，品紅溶液褪色，說明反應中生成SO2，故C正確；溫度升高可加快化學反應速率，同時濃硫酸的氧化性隨溫度升高而增強，故D錯誤。12．D。：O2＋4e－＋2H2O=4OH－，負極：Al－3e－＋3OH－=Al(OH)3，C項錯誤。13．D。解析：其中只有Z為金屬元素，如Z為Na、則W為H元素，Y、Z的原子序數(shù)相差4，則Y為P元素，X應為Cl元素，結(jié)合對應單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律等知識分析可得結(jié)論。H－比Na＋少