第一節(jié)共價鍵第1課時第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)21本節(jié)重點(diǎn)本節(jié)難點(diǎn)共價鍵的形成與特征共價鍵類型HClNaCl常見的NaCl和HCl的性質(zhì)差異很大，請同學(xué)們：從微粒間相互作用的角度解釋NaCl和HCl性質(zhì)差異大的原因。常見的NaCl和HCl的性質(zhì)差異很大，請同學(xué)們：從微粒間相互作用的角度解釋NaCl和HCl性質(zhì)差異大的原因。NaCl和HCl的形成過程N(yùn)aClHCl離子鍵共價鍵化學(xué)鍵的類型與電負(fù)性的差值的關(guān)系成鍵原子之間的電負(fù)性差值大于1.7小于1.7通常形成離子鍵，相應(yīng)的化合物為離子化合物通常形成共價鍵，相應(yīng)的化合物為共價化合物離子鍵H和Cl的電負(fù)性的差值Na和Cl的電負(fù)性的差值共價鍵00.92.1電負(fù)性的差值【例1】從電負(fù)性的角度來判斷下列元素的原子之間易形成共價鍵的是()A.Na和Cl B.H和FC.K和F D.Ca和OB共價鍵的形成共價鍵的形成與特征共用電子對非金屬共價鍵定義：成鍵要素原子間通過_____________所形成的相互作用成鍵微粒：_____________成鍵本質(zhì)：_______________________________________________成鍵元素：一般是同種的或者不同種的________元素原子共用電子對與成鍵原子的靜電作用(即原子軌道重疊)根據(jù)共價鍵的定義，只能有H2、HCl、Cl2等，不可能有H3、H2Cl和Cl3等，這是為什么呢？共價鍵的特征共價鍵的形成與特征飽和性按照共價鍵的共用電子對理論，一個原子有幾個

，便可和幾個

電子配對成鍵，這就是共價鍵的飽和性。例如：未成對電子自旋狀態(tài)相反的H↑1s1Cl3p5↑↓↑↓↑↑↓3s2H↓1s1H2Cl3p5↑↓↑↓↓↑↓3s2Cl2——電子配對原理【例1】NH3分子中N原子為什么是1個，而H原子為3個？N和H原子的電子式分別為

和H·，N原子最外層有3個未成對電子，H原子有1個未成對電子，形成共價鍵時每個N原子只需與3個H原子分別形成3對共用電子對即可達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)，共價鍵達(dá)到飽和，從而決定了分子中H原子個數(shù)。如何通過原子軌道進(jìn)一步理解共價鍵的形成？共價鍵的特征共價鍵的形成與特征H↑1s1H↓1s1H2相互靠攏原子軌道相互重疊形成氫分子的共價鍵(H-H)氫原子形成氫分子的過程示意“頭碰頭”共價鍵的特征共價鍵的形成與特征相互靠攏原子軌道相互重疊形成氫分子的共價鍵(H-H)σ鍵σ鍵的特征形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸做旋轉(zhuǎn)操作，共價鍵的電子云的圖形不變，這種特征稱為軸對稱。H2中的σ鍵是由兩個s軌道重疊形成的，可稱為s-sσ鍵，σ鍵的強(qiáng)度較大。共價鍵的特征共價鍵的形成與特征方向性除s軌道是球形對稱外，其他原子軌道在空間都具有一定的分布特點(diǎn)。在形成共價鍵時，原子軌道重疊的

，電子在核間出現(xiàn)的

越大，所形成的共價鍵就越

，因此共價鍵將盡可能沿著__________________的方向形成，所以共價鍵具有方向性。越多電子出現(xiàn)概率最大概率牢固——最大重疊原理現(xiàn)代價鍵理論的基本要點(diǎn)共價鍵的形成與特征電子配對原理兩個原子軌道重疊越大，兩核間電子的概率密度越大，形成的共價鍵越牢固，分子越穩(wěn)定?！柡托宰畲笾丿B原理——方向性兩個原子各自提供1個自旋方向相反的電子彼此配對。除了s軌道和s軌道重疊形成共價鍵外，還能找到其他軌道重疊形成共價鍵的例子嗎？共價鍵類型(按成鍵原子的原子軌道的重疊方式分類)H—Cl的s-pσ鍵的形成HCl中的共價鍵是由氫原子提供的未成對電子的1s原子軌道和氯原子提供的未成對電子的3p原子軌道重疊形成H↑1s1Cl3p5↑↓↑↓↓↑↓3s2HClHClHClHCl未成對電子的原子軌道相互靠攏原子軌道相互重疊形成的共價單鍵σ鍵——s-pσ鍵共價鍵類型(按成鍵原子的原子軌道的重疊方式分類)Cl—Cl的p-pσ鍵的形成Cl2中的共價鍵是由2個氯原子各提供1個未成對電子的3p原子軌道重疊形成的Cl3p5↑↓↑↓↓↑↓3s2Cl2ClCl未成對電子的原子軌道相互靠攏原子軌道相互重疊形成的共價單鍵Cl2Cl3p5↑↓↑↓↑↑↓3s2σ鍵——p-pσ鍵s-sσ鍵，如：H-Hs-pσ鍵，如：H-Clp-pσ鍵，如：Cl-Cl“頭碰頭”原子軌道的重疊方式：種類軸對稱電子云的對稱方式：共價鍵類型(按成鍵原子的原子軌道的重疊方式分類)小結(jié)：σ鍵共價鍵類型(按成鍵原子的原子軌道的重疊方式分類)p軌道和p軌道除能形成σ鍵外，還能形成π鍵——由兩個原子的p軌道“肩并肩”重疊形成。未成對電子的原子軌道相互靠攏原子軌道相互重疊形成的π鍵π鍵π鍵的電子云具有____________性，即每個π鍵的電子云由兩塊組成，分別位于由兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核的平面為鏡面，它們互為_____；π鍵______旋轉(zhuǎn)；不如σ鍵____________，較易____________。特征鏡面對稱鏡像不能牢固斷裂【例1】觀看氮?dú)庵械I形成的過程，思考：如何判斷共價鍵是σ鍵或是π鍵？p-pπ鍵p-pπ鍵肩并肩肩并肩頭碰頭p-pσ鍵σσπσπ共價鍵類型(按成鍵原子的原子軌道的重疊方式分類)共價單鍵為____鍵；共價雙鍵中有一個____鍵、一個____鍵；共價三鍵由一個_____鍵和兩個______鍵組成。判斷σ鍵、π鍵的一般規(guī)律方法總結(jié)【例1】觀察下圖乙烷、乙烯和乙炔分子的結(jié)構(gòu)，并回答下列問題。(1)乙烷中有___個σ鍵，乙烯、乙炔中σ鍵與π鍵的個數(shù)之比分別為_____、_____。(2)乙烯和乙炔的化學(xué)性質(zhì)為什么比乙烷活潑？乙烯的碳碳雙鍵和乙炔的碳碳三鍵中分別含1個和2個π鍵，π鍵原子軌道重疊程度小，不穩(wěn)定，容易斷裂。而乙烷中沒有π鍵，σ鍵穩(wěn)定，不易斷裂。73∶25∶1GilbertNewtonLewis(吉爾伯特·牛頓·路易斯)電子式的發(fā)現(xiàn)史1916年，他提出共價鍵的電子理論。該理論認(rèn)為2個(或多個)原子可以相互“共用”一對或多對電子，以便達(dá)成惰性氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，而形成共價鍵，路易斯在1916年《原子和分子》和1923年《價鍵及原子和分子的結(jié)構(gòu)》中闡述了共價鍵電子理論的觀點(diǎn)，并列出無機(jī)物和有機(jī)物的電子結(jié)構(gòu)式。1.如圖表示氫原子的電子云重疊示意圖。以下各種說法中錯誤的是()A.圖中電子云重疊意味著電子在核間出現(xiàn)的機(jī)會多B.氫原子的核外的s軌道重疊形成共價鍵C.氫原子的核外電子呈云霧狀，在兩核間分布得密一些，將兩核吸引D.氫原子之間形成σ鍵，s-sσ鍵沒有方向性C2.下列分子中存在的共價鍵類型完全相同(從σ鍵、π鍵的形成方式角度分析)的是()A.CH4與NH3 B.C2H6與C2H4C.H2與Cl2 D.Cl2與N2A3.下列四組物質(zhì)中只含有共價鍵的是()A.H2、O3、C60、N60、B.Cl2、S8、NaCl、Na2O2、NaHCO3C.P4、Br2、H2O2、Xe、XeF4D.NH4HCO3、N2H4、NH3、

、KNO3A4.在N2F2分子中，所有原子均符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子中兩個氮原子之間的鍵型構(gòu)成是()A.僅有一個σ鍵 B.僅有一個π鍵C.一個σ鍵，一個π鍵 D.一個σ鍵，兩個π鍵C5.分析下列化學(xué)式中畫有橫線的元素，選出符合要求的物質(zhì)，填空。A.NH3

B.H2O

C.HCl

D.CH4

E.C2H6

F.N2(1)所有的價電子都參與形成共價鍵的是_______。(2)只有一個價電子參與形成共價鍵的是___。(3)最外層有未參與成鍵的電子對的是_____________。(4)既有σ鍵又有π鍵的是___。D、ECA、B、C、FF6.有以下物質(zhì)：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(H—C≡N)。(1)只有σ鍵的是_____________(填序號，下同)；既有σ鍵又有π鍵的是_______。①②③⑥⑦⑧④⑤⑨(2)含有由兩個原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是______。⑦(3)含有由一個原子的s軌道與另一個原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是______________。①③⑤⑥⑧⑨(4)含有由一個原子的p軌道與另一個原子的p軌道重