2021年高中化學魯科版必修二復習試卷（第一章）

一.選擇題（共15小題）

1.（2020春?常德期末）日常生活中的“加碘食鹽”、“加鐵醬油”、“高鈣牛奶”中的碘、鐵、

鈣應理解為（）

A.元素B.分子C.單質D.氧化物

2.（2020秋?鼎城區校級期末）金屬鈦對體液無毒且惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，有

“生物金屬”之稱.下列有關筍i和2i的說法正確的是（）

A.,Ti和渺i原子中均含有22個中子

B.患Ti和錮Ti在元素周期表中占有相同的位置

48和5O

CT?T?

221221

D?雪Ti和ggTi為同一核素

3.（2020秋?河北區期末）下列屬于長周期元素的是（）

A.SiB.FeC.AlD.He

4.（2020秋?沈陽期末）稀有金屬錮由于其良好的性能常用于生產液晶顯示器和平板屏幕,

如圖是錮元素的相關信息，下列說法中錯誤的是（）

A.”51n原子核內有66個中子

B."51n原子最外層有3個電子

C.酬如、"31n互為同位素

D.”5-、-1n的化學性質有很大不同

5.（2020秋?朝陽區校級期末）以物質的類別為橫坐標，化合價為縱坐標繪制的圖象叫價類

圖。如圖是鐵的價類圖，Y物質為（）

…化合價

+3--Fe2O3.Fe（0II）3-FeCI3

+2--X-Y*FeCI2

Fe

ol_I_?--------1--------------1---------

單質輒化物?鹽物質類別

A.FeOB.Fe（OH）2C.Fe3O4D.FeSO4

6.（2020春?禪城區期末）某元素的最高價氧化物的水化物的化學式是H3RO4,則其氫化物

的化學式是（）

A.HRB.H2RC.RH3D.RH4

7.（2020秋?蘇州期末）下列關于Na、Mg、S、Cl元素及其化合物的說法正確的是（）

A.NaOH的堿性比Mg（OH）2的弱

B.原子半徑r：r（Cl）>r（S）>r（Na）

C.CI2得到電子的能力比S的弱

D.原子的最外層電子數：n（Cl）>n（S）>n（Mg）

8.（2020秋?營口期末）2019年是元素周期表發表150周年，期間科學家為完善周期表做出

了不懈努力。中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了錮（49ln）等9種元素相對原子質

量的新值，被采用為國際新標準。下列對1151n的說法不正確的是（）

49

A.原子核外電子數49

B.中子數與電子數的差值為17

C.中子數66

D.質量數164

9.（2020秋?青浦區期末）YBazCugOx（Y為元素鈕）是磁懸浮列車中的重要超導材料，由

。好不可能知道的是（）

39

A.鈕元素的相對原子質量B.憶元素的原子序數

C.。"原子的中子數D.鈕原子的核外電子數

10.（2020秋?朝陽區校級期末）元素的性質呈周期性變化的根本原因是（）

A.相對原子質量遞增，量變引起質變

B.原子半徑呈周期性變化

C.原子核外電子排布呈周期性變化

D.元素的最高正化合價呈周期性變化

11.（2020秋?珠海期末）下列性質的遞變規律錯誤的是（）

A.NaOH>KOH、CsOH堿性依次增強

B.Li、Na、K、Rb、Cs的失電子能力逐漸增強

C.A「+、Mg2+、Na+的離子半徑依次減小

D.F2、C12、Brz、12的熔沸點依次升高

12.（2020秋?龍鳳區校級期末）如圖所示，元素周期表中的金屬和非金屬元素的分界線處

用虛線表示。下列說法正確的是（）

A.虛線左下方的元素均為非金屬元素

B.緊靠虛線兩側的元素都是兩性金屬元素

C.可在虛線附近尋找半導體材料

D.在虛線的右上方，可尋找耐高溫材料

13.（2020春?成華區期末）放射性元素的原子能自動地放射出一些同定的粒子，使得這些

元素的原子經過放射變成了另一種元素的原子，據此推斷放射出的粒子一定是（）

A.電子B.中子C.質子D.原子核

14.（2020秋?大興區期末）下列各原子或離子的電子排布中，不正確的是（）

A.NIs22s22P3B.ArIs22s22P63s23P6

C.Na+Is22s22P6D.Clls22s22P63s23P、

15.（2020秋?河西區期末）被譽為“生命的奇效元素"硒（Se）與氧同主族，與鈣同周期。

下列說法正確的是（）

A.Se的原子序數是34

B.HzSe鍵角為180°

C.H2Se與CaH2都含共價鍵

D.H2Se的穩定性大于H2S的

二.多選題（共5小題）

16.（2019秋?如皋市期末）Ca、Sr,Ba是第HA族相鄰的三種元素，下列關于Sr的推測正

確的是（）

A.Sr是一種金屬元素

B.Sr是一種良好的半導體材料

C.Sr的硫酸鹽易溶于水

D.Sr的最高價氯化物對應水化物是一種強堿

17.（2020春?重慶期末）下列各組中的性質比較中，正確的有（）

A.酸性HClO4>HBrO4>HIO4

B.堿性Ba（OH）2>Ca（OH）2>Mg（OH）2

C.非金屬性F>Cl>Br

D.穩定性HC1>H2S>PH3

18.（2020春?棗莊期末）下列反應或事實不能用元素周期律解釋的是（）

A.非金屬性：向無色的Na2s溶液中通入C”，出現黃色沉淀

B.金屬性：Na+KCI（熔融）-Kf+NaCI

C.還原性：H2S>HC1

D.酸性:HzSiO3VH2s03

19.（2020秋?泰安期末）W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數依次增大，

W元索的一種離子與L1具有相同的電子層排布且半徑稍大，X原子核外L層的電子數

與Y原子核外M層的電子數之比為3：2,X與Z同主族，Z的價電子排布式為3s23P匕

下列說法不正確的是（）

A.與W生成的氣態化合物的熱穩定性：Z>Y

B.W與Li的原子半徑：W>Li

C.X和Y的第一電離能：X>Y

D.X、Z、R的電負性：R<Z<X

20.（2018秋?汕頭期末）甲?辛等元素在周期表中的位置如下表所示.下列說法正確的是

()

A.甲、丁、戊的單質都是金屬

B.乙、丙、辛都是非金屬元素

C.乙、庚、辛都能形成氧化物

D.己的氧化物既可溶于KOH溶液又可溶于H2s04溶液

三.解答題(共10小題)

21.(2020春?保定期末)硼酸(H3BO3)為一元弱酸，廣泛用于玻璃、醫藥、冶金、皮革

等工業?；卮鹣铝袉栴}：

(1)H3BO3中B元素的化合價為0

(2)已知：Al(OH)3+H2O=[Al(OH)4]+H+,H3BO3的電離方程式為，酸

性：H3BO3(填或"V")Al(OH)3。

(3)H3BO3受熱分解得到B2O3,B2O3和鎂粉混合點燃可得單質B,寫出生成單質B的

化學方程式,該反應中氧化劑和還原劑物質的量之比為O

(4)H3BO3可用于生產儲氫材料NaBH人涉及的主要反應為：

I.H3BO3+3CH3OH-B(OCH3)3+3H2O

II.B(OCHs)3+4NaH-*NaBH4+3CH3ONa

①“反應I”的類型為o(填標號)

a.取代反應

b.加成反應

c.加聚反應

d.氧化反應

②NaH的電子式為o

③在堿性條件下，NaBH4與CuSO4溶液反應可得Cu和Na|B(OH)4]，其中H元素由

-I價升高為+1價，該反應的離子方程式為O

22.(2020秋?太原期末)為了打嬴“藍天保衛戰”，太原市從2020年10月19日至2021年

3月31日開始實施機動車限行?；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知空氣中的污染物主要有NO2、SO2、。3等，其中屬于氧化物的是：

03和。2屬于氧的。（填“同素異形體”或“同位素”）

（2）若測得太原市某日In?空氣中含有15微克03,則5的物質的量為moL

（結果保留兩位有效數字）

（3）目前我國城市新裝修的房間內揮發性有機物的濃度普遍超過國家標準，請列舉其中

的兩種污染物：.

23.（2020秋?靜安區期末）2019年1月3日一噸多重的嫦娥四號探測器首次實現人類飛行

器在月球背面的軟著陸，它所搭載的“玉兔二號”月球車通過神化鐵（GaAs=007）太

陽能電池提供能量開展工作。如表是As、Ga等元素所在元素周期表中的一部分。

回答下列問題：

A1SiP

GaGeAs

（1）如表中，原子半徑最小的是元素（填元素名稱），元素周期表中錢的位置

是o從原子結構角度解釋磷與碑的非金屬性強弱：。

（2）GaAs可以用濃硝酸溶解：生成H3ASO4和Ga（NO3）3。配平反應的化學方程式，

并標出電子轉移方向和數目：GaAs+HN03-Ga（NO3）3+NO2t+H3ASO4+

H2Oo

（3）GaN、GaAs、GaP都是良好的半導體材料，晶體類型與晶體硅相同，它們的熔點如

表。

晶體GaNGaAsGaP

熔點/C170012381480

解釋它們熔點變化的原因O

（4）亞磷酸（H3Po3）與NaOH反應只能生成Na2HPO3和NaH2P。3兩種鹽，這兩種鹽

溶液均呈堿性。根據以上信息判斷，亞磷酸應屬于酸，Na2HPO3溶液中陰離子濃度

由大到小的次序為。

24.（2020秋?常德期末）如表為元素周期表的一部分，回答下列問題:

族IAIIAIIIAIVAVAVIAVUA0

周期

1①

2③④

3②⑤⑥

4⑦⑧

（1）請畫出元素③的原子結構示意圖____________________。

（2）在加熱條件下，②和③的單質反應的現象為。

（3）⑤的氧化物與⑥的氫化物的水溶液反應的離子方程式為。

（4）上述元素中常見單質為無色氣體的是°（填化學式）。

（5）④⑥⑧分別與①形成的最簡單化合物的穩定性由強到弱的順序

為。（用化學式表示）

（6）②⑦的單質更易與水反應的是（填元素符號），寫出反應的

化學方程式，、

25.（2020秋?太原期末）科學家們用，的a原子轟擊某種格原子，得到了空綱原子。

20117

（1）原子的核外電子數是,中子數是o

\\\\1''

2818r3218y

（2）293TS的原子結構示意圖是，其中的‘乂=,y=°

Ts位于元素周期表的第周期，第族,與它屬于同族的一種元素是o

26.（2020秋?鄭州期末）N、Si、Al的化合物常用于制作新型無機非金屬材料，如Si（h可

用于制作光導纖維，A1N可用于制作耐高溫材料，A12O3可用于制作生物陶瓷。

（1）光導纖維應避免與堿性物質接觸，推測SiCh屬于氧化物。

（2）用氯化鋁和氮氣經氣相反應可以制得A1N。

①A1N中N元素的化合價為o

②寫出實驗室制取氨氣的化學方程式o

③在水溶液中，氯化鋁與氨氣反應無法制得A1N,用化學方程式解釋。

（3）用鋁土礦（主要成分為AI2O3）冶煉鋁時，常用堿液浸取。寫出AI2O3與NaOH落

液反應的離子方程式.

11n

27.在一定條件下，RO3-和氟氣可發生如下反應：RO3+F2+2OH—RO4+2F'+H2O,已

知R為短周期元素，則可知在RO311-中，元素R的化合價是；元素R在周期表

中的位置是

28.（2020秋?蘇州期末）海洋資源的綜合利用是21世紀海洋開發利用的重點發展領域之一。

I.海水提浪：從提取食鹽后的母液中獲得演的流程如圖。

熱車氣SO2

（含BL）f氧化1吹出還原＞氧化2

（1）工業上用電解飽和食鹽水制C12,其化學方程式為o與電源

負極相連的電極上產生的氣體是O

（2）“還原”步驟中，SO2被Br2氧化為SO42;該反應的離子方程式

為。

II.海帶提碘：從海帶浸出液中提取碘的流程如圖。

NaQH溶液CI2

海帶—1一~一1一----------------

浸出液—?過濾1—?氧化—?結晶—?過渡2—?…?一?碘單質

（含L）

有機物沉淀述液

（3）實驗室“過濾”操作通常使用的玻璃儀器包括燒杯、o

（4）“氧化”步驟發生反應的寓子方程式為o

（5）設計簡單的實驗驗證澳的非金屬性比碘強：o（可選擇的試

劑：溟水、碘水、NaBr溶液、KI溶液、淀粉溶液、CC14）

29.（2020春?霍邱縣校級期末）（1）寫出表示含有8個質子，10個中子的原子的化學符

號：.

（2）根據下列微?；卮饐栴}：[H、2]H、3|HS,4C.14N.,6O.35cl2、37cl2.

①以上8種微粒共有種核素，共種元素.

②互為同位素的是.

③質量數相等的是和,中子數相等的是和.

（3）相同物質的量的14CO2與S,8O2的質量之比為;中子數之比

為;電子數之比為.

（4）鋤和另一種堿金屬形成的合金7.8g與足量的水反應后，產生0.2g氫氣，則此合金

中另一堿金屬可能是：.（鋤的相對原子量取85.5）

（5）質量相同的H2O和D2O與足量鈉反應，放出的氣體在標況下的體積之比

為.

30.（2020春?郁南縣校級期中）原子，元素，核素，同位素等都屬于重要的化學基木概念.

下列八種化學符號：

（1）涉及的核素共有種；

（2）互為同位素的是或；

（3）質量數相等，但不能互稱為同位素的是

（4）中子數相等，但質子數不相等的是。

2021年高中化學魯科版必修二復習試卷（第一章）

參考答案與試題解析

一.選擇題（共15小題）

1.（2020春?常德期末）日常生活中的“加碘食鹽”、“加鐵醬油”、“高鈣牛奶”中的碘、鐵、

鈣應理解為（）

A.元素B.分子C.單質D.氧化物

【考點】元素.

【專題】物質的組成專題.

【分析】物質是由元素組成，分分子、原子、離子構成，但物質組成中涉及到的補鈣、

補鐵等說法，都是關注物質的組成元素C

【解答】解：“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”，這些商品中所強調的碘、鐵、鈣、

硒、氟，都是說明這些物質的存在了這些元素，而不管以什么形式存在，或者便于說明

如何存在，所以就用宏觀的元索種類來說明，因此理解為元素。

故選：Ao

【點評】一般商品標注都是說明物質的組成元素的，而不是強調分子還是原子甚至離子

的具體存在形式，明確物質、元素、分子、原子、離子之間的關系是解答本題的關鍵。

2.（2020秋?鼎城區校級期末）金屬鈦對體液無毒且悟性，能與肌肉和骨骼生長在一起，有

5

“生物金屬”之稱.下列有關筍i和2的說法正確的是（）

A.器Ti和珈］原子中均含有22個中子

B."Ti和工Ti在元素周期表中占有相同的位置

C."Ti和"Ti的物理性質相同

【考點】核素.

【專題】原子組成與結構專題.

【分析】A.根據質量數=質子數+中子數，zAx中的Z表示質子數，A表示質量數，求

出中子數；

B.同位素是同?種元素，故在周期表中位置相同；

C.二者質子數相同，中子數不同，為同位素，物理性質不同，化學性質相同；

D.根據核素的概念來分析.

【解答】解：A.因質量數=原子數+中子數，zAx中的Z表示質子數，A表示質量數，

所以2248n和225%原子中中子數分別為26、28,故A錯誤；

B.同位素是同一種元素，故在周期表中位置相同，22號元素是第4周期第IVB族，故

B正確；

C.2248Ti和2250Ti原子為同元素的不同原子，為元素同位素，化學性質相同，物理性質

不同，故C錯誤；

D.因同一核素是質子數相同，中子數也相同的原子，22餌11與225/i質子數相同為22,

而中子數不同，故D錯誤。

故選：Bo

【點評】本題考查了同位素在周期表中的位置，核素的概念，原子中質量數、中子數和

質子數之間的關系，題目難度不大，注意質量數=質子數+中子數.

3.（2020秋?河北區期末）下列屬于長周期元素的是（）

A.SiB.FeC.AlD.He

【考點】元素周期表的結構及其應用.

【專題】元素周期律與元素周期表專題.

【分析】元素周期表中，短周期表為1、2、3周期，長周期為4、5、6、7周期，選項中

只有Fe符合.

【解答】解：He處于第一周期，Si與A1處于第三周期，屬于短周期元素，而Fe處于第

四周期，屬于長周期元素，

故選：Bo

【點評】本題考查元素周期表的結構與應用，比較基礎，注意識記元素周期表結構、常

見元素在周期表中位置，旨在考查學生對基礎知識的掌握情況。

4.（2020秋?沈陽期末）稀有金屬錮由于其良好的性能常用于生產液晶顯示器和平板屏幕，

如圖是綱元素的相關信息，下列說法中錯誤的是（）

A."51n原子核內有66個中子

B.”51n原子最外層有3個電子

C.心皿、“31n互為同位素

D.U5ln、”31n的化學性質有很大不同

【考點】同位素及其應用.

【專題】原子組成與結構專題.

【分析】A.原子中質量數=原子數+中子數；

B.結合價電子排布判斷最外層電子數；

C.質子數相同中子數不同的同種元素的不同原子為元素的同位素；

D.原子核電荷數=質子數=核外電子數，元素化學性質決定于最外層電子數。

【解答】解：A.1,5In原子核內質子數=49,質量數=115,有中子數=115-49=66,

故A正確；

B.“51n原子價電子排布為5s最外層有3個電子，故B正確；

C.“5g、1131n質子數相同中子數不同的同種元素的不同原子，互為同位素，故C正確:

D.“5g、u3nl的最外層電子數相同，化學性質相似，物理性質不同，故D錯誤；

故選：Do

【點評】本題考查了原子結構、微粒關系、元素化學性質判斷等知識點，掌握基礎是解

題關鍵，題目難度不大。

5.（2020秋?朝陽區校級期末）以物質的類別為橫坐標，化合價為縱坐標繪制的圖象叫價類

圖。如圖是鐵的價類圖，Y物質為（）

本化合價

+3--Fe2OrFe（OII）3-FeCls

+2--X-Y-FeCb

Fe

ol_I_?--------1-------------1---------

單質輒化物?鹽物質類別

A.FeOB.Fe（OH）2C.Fe3（）4D.FeSCM

【考點】常見元素的化合價.

【專題】物質的分類專題.

【分析】根據圖示可知，Y為鐵元素為+2價的堿，據此分析。

【解答】解：丫處表示的物質屬于堿，含有氫氧根，氫氧根顯-1價，鐵元素的化合價為

+2價，二者組成的化合物是氫氧化亞鐵，化學式為Fe(OH)2，

故選：Bo

【點評】本題依托價類二維圖考查了常見的鐵的化合物以及類別，難度不大，應注意鐵

的化合物之間的相互轉化。

6.(2020春?禪城區期末)某元素的最高價氯化物的水化物的化學式是H3RO4,則其氫化物

的化學式是()

A.HRB.H2RC.RH3D.RH4

【考點】常見元素的化合價.

【專題】原子組成與結構專題.

【分析［化合物中元素的化合價代數和為零，據此計算R元素的最高化合價，再利用最

高正化合價+|最低負化合價1=8,計算R元素在氣態氫化物中的化合價，可確定氫化物化

學式。

【解答】解：X元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為H3RO4,則X的最高正價

為+5價，則最低負化合價為5-8=-3,所以氫化物的化學式應為RH3，

故選：Co

【點評】本題考查元素在周期表中的位置以及元素的性質，為高頻考點，題目難度不大,

注意最高化合價與最低化合價之間的關系，二者絕對值之和為8。

7.(2020秋?蘇州期末)下列關于Na、Mg、S、Cl元素及其化合物的說法正確的是()

A.NaOH的堿性比Mg(OH)2的弱

B.原子半徑r：r(Cl)>r(S)>r(Na)

C.CI2得到電子的能力比S的弱

D.原子的最外層電子數：n(Cl)>n(S)>n(Mg)

【考點】同一周期內元素性質的遞變規律與原子結構的關系.

【專題】元素周期律與元素周期表專題.

【分析】A.元素的金屬性越強，則對應堿的堿性越強；

B.同一周期的原子，質子數越多，則原子半徑越小；

C.元素的非金屬性越強，則對應單質的氧化性越強；

D.對于主族元素，最外層電子數=主族序數。

【解答】解：A.元素的金屬性越強，則對應堿的堿性越強，由于金屬性Na強于Mg,故

NaOH的堿性比Mg(OH)2的強，故A錯誤；

B.同一周期的原子，質子數越多，則原子半徑越小，由于質子數Cl>S>Na,故原子半

徑r：r(Cl)Vr(S)Ur(Na),故B錯誤：

C.元素的非金屬性越強，則對應單質的氧化性越強，由于非金屬性C1強于S,故氧化性

C12>S,則C12得到電子的能力比s的強，故c錯誤；

D.對于主族元素，最外層電子數=主族序數，故C1原子的最外層有7個電子，S的最外

層有6個電子，Mg的最外層有2個電子，故原子的最外層電子數：n(Cl)>n(S)>n

(Mg),故D正確。

故選：D。

【點評】本題考查了元素周期津的應用，難度不大，掌握元素周期律中元素金屬性非金

屬性、原子半徑等的變化規律是解題關鍵。

8.(2020秋?營口期末)2019年是元素周期表發表150周年，期間科學家為完善周期表做出

了不懈努力。中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了錮(49ln)等9種元素相對原子質

量的新值，被采用為國際新標準。下列對1151n的說法不正確的是()

49

A.原子核外電子數49

B.中子數與電子數的差值為17

C.中子數66

D.質量數164

【考點】核素.

【專題】原子組成與結構專題.

【分析】根據雋51n可知其原子序數為49,質量數是115,則中子數是115-49=66,據

此分析解答。

【解答】解：A、根據451n可知原子序數為49,原子序數等于核外電子數，故核外電子

49

數是49,故A正確：

B、根據可知其原子序數為49,質量數是116,則中子數是115-49=66,核外電

子數是49,中子數與電子數的差值為17,故B正確；

C、根據［我皿可知其原子序數為49,質量數是116,則中子數是115-49=66,故C正

49

確；

D、根據幺51n可知其質量數是115，故D錯誤。

49

故選：D。

【點評】木題難度不大，靈活運用原子符號的信息（原子序數、元素符號、質量數）是

正確解答本題的關鍵，注意基本計算式的應用。

9.（2020秋?青浦區期末）YBa2Cu8Ox（Y為元素鈕）是磁懸浮列車中的重要超導材料，由

?/不可能知道的是（）

A.軌元素的相對原子質量B.軌元素的原子序數

C.郭原子的中子數D.鈕原子的核外電子數

【考點】核素；相對原子質量及其計算.

【專題】原子組成與結構專題；相對原子質量、相對分子質量的計算.

【分析】質量數=質子數+中子數，元素左上角為質量數，左下角為質子數，原子核外電

子數=質子數，具有相同質子數不同中子數的同種元素的不同原子互稱為同位素。

【解答】解：由我丫可知道的是：留元素的原子序數為39,中子數=89?39=50,原子

核外電子數=質子數=39,不能知道的是鋁元素的相對原子質量，

故選：Ao

【點評】本題考查原子結構的表示方法，題目比較基礎，明確各個數據的含義即可解答,

旨在考查學生對基礎知識的掌握。

10.（2020秋?朝陽區校級期末）元素的性質呈周期性變化的根本原因是（）

A.相對原子質量遞增，量變引起質變

B.原子半徑呈周期性變化

C.原子核外電子排行呈周期性變化

D.元素的最高正化合價呈周期性變化

【考點】元素周期律的實質.

【專題】元素周期律與元素周期表專題.

【分析】元素的金屬性和非金屬性、元素的原子半徑都屬于元素的性質；元素的相對原

子質量遞增，但不呈現周期性的變化；結構決定性質，元素原子的核外電子排布的周期

性變化導致元素性質的周期性變化。

【解答】解：A.元素的原子的相對原子質量增大，但不呈現周期性的變化，故A錯誤;

B.元素的原子半徑屬于元素的性質，原子半徑周期性變化是原子的電子排布周期性變化

的結果，故B錯誤；

C.由原子的電子排布可知，隨原子序數的遞增，電子層數和最外層電子數都呈現周期性

的變化而引起元素性質的周期性變化，即原子核外電子排布的周期性變化是引起元素性

質周期性變化的決定因素，故c正確；

D.元素的最高正化合價屬于元素的性質，元素的最高正化合價的周期性變化是原子的電

子排布周期性變化的結果，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查元素周期律,題目難度不大，明確結構與性質的關系為解答關鍵，注

意元素性質的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變億的必然結果，試題側

重考查學生的靈活應用能力。

11.（2020秋?珠海期末）下列性質的遞變規律錯誤的是（）

A.NaOH、KOH、CsOH堿性依次增強

B.Li、Na、K、Rb、Cs的失電子能力逐漸增強

C.A「+、Mg2+、Na+的離子半徑依次減小

D.F2、Ch、Brz、12的熔沸點依次升高

【考點】同一主族內元素性質遞變規律與原子結構的關系.

【專題】元素周期律與元素周期表專題.

【分析】A.金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強；

B.金屬性越強，金屬失去電子的能力越強；

C.電子層結構相同時，核電荷數越大離子半徑越小；

D.四種單質都是分子晶體，相對分子質量越大，單質的熔沸點越高。

【解答】解：A.金屬性Na<KVCs,則NaOH、KOH、CsOH堿性依次增強，故A正

確；

B.金屬性：Li<Na<Rb<Cs,則Li、Na、K、Rb、Cs的失電子能力逐漸增強，故B正

確；

C.Al3\Mg2\Na+都含有2個電子層，核電荷數越大離子半徑越小，則A「+、Mg2\

Na+的離子半徑依次增大，故C錯誤；

D.F?、C12、Brz、I2都屬于分子晶體，相對分子質量越大熔沸點較高，則Fz、CI2、Br2、

12的熔沸點依次升高，故D正確；

故選：Co

【點評】本題考查原子結構與元素周期律的關系應用，題目難度不大，明確元素周期律

內容為解答關鍵，注意掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系，試題側重考查

學生的分析與應用能力。

12.（2020秋?龍鳳區校級期末）如圖所示，元素周期表中的金屬和非金屬元素的分界線處

用虛線表示。下列說法正確的是（）

A,虛線左下方的元素均為非金屬元素

B.緊靠虛線兩側的元素都是兩性金屬元素

C.可在虛線附近尋找半導體材料

D.在虛線的右上方，可尋找耐高溫材料

【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用.

【分析】A、元素周期表左下部分主要為金屬元素；

B、“兩性線”周圍可獲得兩性金屬元素，但周圍的元素不都是兩性金屬元素；

C、“兩性線”周圍可獲得半導體材料；

D、耐高溫材料主要位于過渡元素中；

【解答】解：A、位于金屬和非金屬分界線下方的元素為金屬元素，故A錯誤；

B、Si位于虛線一側，但Si不屬于兩性金屬元素，故B錯誤；

C、位于金屬和非金屬分界線附近的元素可尋找半導體材料，如Si,故C正確；

D、用作耐高溫材料的元素主要集中在過渡元素中，故D錯誤；

故選：Co

【點評】位于金屬和非金屬分界線下方的元素為金屬元素，位于金屬和非金屬分界線上

方的元素為非金屬元素。

13.（2020春?成華區期末）放射性元素的原子能自動地放射出一些固定的粒子，使得這些

元素的原子經過放射變成了另一種元素的原子，據此推斷放射出的粒子一定是（）

A.電子B.中子C.質子D.原子核

【考點】原子構成.

【專題】原子組成與結構專題.

【分析】元素是具有相同質子數（核電荷數）的同一類原子的總稱，特點是相同質子數

（核電荷數）。

【解答】解：A、若放射出的粒子是電子，成為該元素的離子，不影響質子數，元素不變,

故A錯誤；

B、若放射出的粒子是中子，成為該元素的不同核素，不影響質子數，元素不變，故B

錯誤；

C、若放射出的粒子是質子，成為質子數（核電荷數）的不同一類原子，即元素改變，故

C正確；

D、若放射出的粒子是原子核，只剩下電子，不能稱為元素，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查學生對放射性元素的理解和掌握，明確元素的定義是解題關鍵。同時

考查閱讀題目獲取新信息能力.需要學生具備扎實的基礎與綜合運用知識、信息分析解

決問題能力，題目難度不大，培養學生的化學學科的核心素養為宏觀辨識與微觀探析。

14.（2020秋?大興區期末）下列各原子或離子的電子排布中，不正確的是（）

A.NIs22s22P3B.ArIs22s22P63s23P6

C.Na+Is22s22P6D.Cl1s22s22P63s23P5

【考點】原子核外電子排布.

?題】原子組成與結構專題.

【分析】由構造原理可知,原子核外電子填充順序為Is、2s2p、3s^3p、4s、3d、4p.......,

s能級最多容納2個電子、p能級最多容納6個電子、d能級最多容納10電子，同時注意

洪特規則特例。主族元素原子失去電子變成陽離子時，核外電子數、電子層數、最外層

電子數改變，主族元素原子得到電子變成陰離子時，核外電子數、最外層電子數改變，

電子層數不變。

【解答】解：A.氮原子核外有7個電子，所以N原子核外電子排布為：1S22S22P3,故A

正確；

B.筑是18號元素，原子核外有18個電子，核外電子排布為：Is22s22P63s23P6,故B正

確：

C.鈉原子核外有11個電子，鈉原子失去一個電子變成鈉離子，最外層由1個電子變成

次外層8個電子，所以鈉離子核外有10個電子，l$22s22P6,故C正確,

D.氯是17號元素，C「原子核外有18個電子，核外電子排布為：Is22s22P63s23P6,故D

錯誤；

故選：D。

【點評】本題考查了原子核外電子排布式，為高頻考點，側重考查學生的分析能力以及

雙基的掌握情況，明確書寫核外電子排布式的規則及原子失去電子先后順序是解本題關

鍵，題目難度不大。

15.（2020秋?河西區期末）被譽為“生命的奇效元素"硒（Se）與氧同主族，與鈣同周期。

下列說法正確的是（）

A.Se的原子序數是34

B.FhSe鍵角為180°

C.FhSe與CaFh都含共價鍵

D.HzSe的穩定性大于H2s的

【考點】同一主族內元素性質遞變規律與原子結構的關系；鍵能、鍵長、鍵角及其應用.

【專題】元素周期律與元素周期表專題.

【分析】A.處于VIA族，在過渡元素之后，同主族相鄰元素原子序數相差周期數大的

周期容納元素種數；

B.FhSe與H2O的結構相似，空間構型為V形；

C.H2Se屬于共價化合物，而CaH2屬于離子化合物，由鈣離子與氫負離子構成；

D.元素的非金屬性越強，其氫化物越穩定。

【解答】解：A.硒（Se）與氧同主族，與鈣同周期，即Se處于第四周期第VIA族，在

過渡元素之后，同主族相鄰元素原子序數相差周期數大的周期容納元素種數，故Se的原

子數為8+8+18=34,故A正確；

B.HzSe與H2O的結構相似，空間構型為V形，則HzSe鍵角小于180°,故B錯誤；

C.WSe屬于共價化合物，只含有共價鍵，而CaHz屬于離子化合物，由鈣離子與氫負離

子構成，只含有離子鍵，故C錯誤；

D.同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性SeVS,元素的非金屬性越強，其氫化物越

穩定，H2Se的穩定性小于H2s的，故D錯誤：

故選：Ao

【點評】木題考查元素周期表與元素周期律的運用，明確同一主族、同一周期元素原子

結構與性質遞變規律即可解答，注意基礎知識的熟練掌握。

二.多選題（共5小題）

16.（2019秋?如皋市期末）Ca、Sr,Ba是第HA族相鄰的三種元素，下列關于Sr的推測正

確的是（）

A.Sr是一種金屬元素

B.Sr是一種良好的半導體材料

C.Sr的硫酸鹽易溶于水

D.Sr的最高價氧化物對應水化物是一種強堿

【考點】元素周期表的結構及其應用.

【專題】元素周期律與元素周期表專題.

【分析】A、同主族元素從上往下金屬性增強；

B、Sr是金屬元素，不是半導體材料；

C、第HA族Mg、CasSr、Ba對應的硫酸鹽的溶解度逐漸減??；

D、元素的金屬性越強最高價氧化物對應水化物的堿性越強。

【解答】解：A、同主族Ca、Ba都是金屬元素，所以Sr是一種金屬元素，故A正確；

B、Sr是金屬元素，不是半導體材料，故B錯誤；

C、Mg、Ca、Sr、Ba對應的硫酸鹽的溶解度逐漸減小，所以推斷出SrSO4不溶于水，但

溶解度比BaSCM大，故C錯誤；

D、元素的金屬性越強最高價氧化物對應水化物的膩性越強，Ca、Ba的最高價氧化物對

應水化物為強堿，所以Sr的最高價氯化物對應水化物是一種強堿，故D正確；

故選：ADo

【點評】本題考查元素周期表，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，注意把握題給

信息以及元素的性質的遞變規律，題目難度不大。

17.（2020春?重慶期末）下列各組中的性質比較中，正確的有（）

A.酸性HClO4>HBrO4>HIO4

B.堿性Ba（OH）2>Ca（OH）2>Mg（OH）2

C.非金屬性F>CI>Br

D.穩定性HC1>H2S>PHS

【考點】元素周期律的作用.

【專題】元素周期律與元素周期表專題.

【分析】A.同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，對應的最高價氧化物的水化

物的酸性逐漸減弱；

B.同主族元素的金屬性從上到下逐漸增強，對應的最高價氧化物的水化物的進行逐漸正

確；

C.同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱；

D.同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，其氫化物的穩定性增強.

【解答】解：A.CKBr、I位于同一主族，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減

弱，對應的最高價氧化物的水化物的酸性逐漸減弱，故A正確；

B.同主族元素的金屬性從上到下逐漸增強，對應的最高價氧化物的水化物的進行逐漸增

強，則堿性Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2，故B正確；

C.同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則非金屬性F>Cl>Br,故C正確;

D.同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，其氫化物的穩定性增強，則穩定性HC1>

H2S>PH3,故D正確。

故選：ABCDo

【點評】本題考查元素周期表的遞變規律，題目難度不大，注意單質、化合物的性質與

金屬性、非金屬性的關系.

18.(2020春?棗莊期末)下列反應或事實不能用元素周期律解釋的是()

A.非金屬性：向無色的Na2s溶液中通入C12,出現黃色沉淀

B.金屬性：Na+KCl(熔融)=Kt+NaCI

C.還原性：H2S>HC1

D.酸性：HzSiO3VH2s6

【考點】元素周期律的作用.

【專題】元素周期律與元素周期表專題.

【分析】A.非金屬性越強，對應單質的氧化性越強；

B.該反應的發生與鉀的沸點比鈉低化學平衡移動有關；

C.非金屬性越強，對應簡單氫化物的還原性越弱；

D.亞硫酸不是最高價含氧酸。

【解答】解：A.該反應中C12是氧化劑，S為氧化產物，氧化性，C12>S,Cl、S同周

期，從左至右非金屬性逐漸增強，則非金屬性：CI>S,非金屬性越強，對應單質的氧化

性越強，能用元素周期律解釋，故A錯誤：

B.鉀的還原性大于Na,則K原子失電子能力大于Na原子，Na+KCl（熔融）=NaCl+K

t,該反應的發生與鉀的沸點比鈉低化學平衡移動有關，不能用元素周期律解釋，故B

正確；

C.CkS同周期，從左至右豐金屬性逐漸增強，則非金屬性：C1>S,非金屬陰離子還

原性越強，對應原子得電子能力越弱，其非金屬性越弱，還原性：能用元素

H2S>HCI,

周期律解釋，故c錯誤；

D.Si、S同周期，從左至右非金屬性逐漸增強，則非金屬性：S>Si,非金屬性越強，

其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則酸性：H2SiO3VH2so4,H2SO3不是S最高

價氧化物對應的酸，不能用元素周期律解釋，故D正確；

故選：BD。

【點評】本題考查元素周期律的應用，題目難度不大，明確原子結構與元素周期律的關

系即可解答，注意掌握元素周期表結構及常見元素化合物性質，試題側重考查學生的分

析能力及靈活應用基礎知識的能力。

19.（2020秋?泰安期末）W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數依次增大，

W元素的一種離子與Li+具有相同的電子層排布且半徑稍大，X原子核外L層的電子數

與丫原子核外M層的電子數之比為3：2,X與Z同主族，Z的價電子排布式為3s23P匕

下列說法不正確的是