第1課時化學實驗安全過濾和蒸發

課程目標

1.了解有關化學實驗的安全常識，樹立安全意識。

2.能識別常見危險品的安全標志。

3.學會藥品取用和物質加熱的操作方法。

4.通過粗鹽提純實驗，進一步掌握溶解、過濾、蒸發等基本操作。

5.掌握SOr檢驗的原理和方法。

圖說考點,

藥品的存放、取用力

:'化學'：i

回［點用雙前無扇"斗"履我I血

;知職；1西曲港采樂底口

主要儀器,:

:操作注意事項;

［新知預習］

‘遵守實驗室規則

了解實驗室規則

一、化學實驗安全規則〈小4

掌握正確的操作方法

〔重視并逐步熟悉污染物和廢棄物的處理方法

二、認識常用危險化學品的標志

請將下面的常用標志與其表示的意義用短線相連

三、掌握正確的操作方法

1.藥品取用

粉末成顆粒用,曲匙或紙柄取用.操作要領：?橫、二?、

雌I*三直立

塊狀或片狀.用子取用,操作要領：?橫、二放、三慢登

I1g

產L用x龍1去幽取用

域?做量.用量筒量取

包絲_可直接修倒

2.物質加熱

熱遮一回酒精燈、酒精噴燈

可宜接■加熱A⑩處對煙、回蒸發皿

回接力啖一唱燒杯、錐形瓶等

四、物質的分離和提純

1.過濾操作是將難泊固便與雌混合物分離的一種方法;蒸發是分離溶于溶劑中的國固

體物質的一種方法。

2.粗鹽的提純

溶解一過濾一蒸發

‘加過量BaCk溶液，除吩

加過量NaOH溶液,除Mg”

濾液一〈

加過量Na￡Oa溶液,除Ca?+、Ba”

、加適量稀鹽酸

3.精鹽中SO『的檢驗

稀鹽酸和BaCI2溶液

先加四先鹽酸后加區jBaCh溶液

開始圜無明顯現配后來H網國門色沉淀

溶液中含SO^

［即時性自測］

1.判斷正誤，正確的打“J”，錯誤的打“X”

(1)濃硫酸不慎沾到皮膚上，應用氫氧化鈉溶液中和。()

(2)可用酒精燈對燒杯直接加熱。()

(3)濃堿液不慎沾到皮膚上，應用鹽酸中和。()

(4)為加快過濾，可用玻璃棒攪動漏斗中的溶液。()

(5)蒸發皿用于蒸發時，應該墊石棉網加熱。()

(6)蒸發時，待溶液蒸干再停止加熱。()

(7)除去氯化鈉中的碳酸鈉不能用稀硝酸.()

答案：⑴X(2)X(3)X(4)X(5)X(6)X(7)V

2.實驗室中對危險化學藥品要分類并在包裝標簽上印有警示標志，下列化學藥品的分

類與警示標志對應正確的是()

A.酒精B.濃硫酸C.汽油D.高缽酸鉀

解析：酒精、汽油屬于易燃液體，高鋅酸鉀屬于強氧化劑，濃H：SOi屬于腐蝕品，故B

正確,

答案：B

3.下列實驗操作中正確的是()

A.手持試管給試管里的物質加熱

B.實驗結束后將剩余殘液直接倒入下水道

C.酒精燈的火焰可以用嘴吹滅

D.一般用藥匙或鑲子取用固體藥品

答案：D

4.在實驗室中進行過濾和蒸發的實驗操作，都必須用到的儀器是()

A.燒杯B.蒸發皿

C.玻璃棒D.酒精燈

答案：C

技能素養

學會識讀實驗裝置圖的細節。

提升點一化學實驗安全與防護

［例1］下列實驗能達到實驗目的且符合安全要求的是()

A.加熱液體B.收集氧氣C.制備并檢驗氫氣的可燃性D.稀釋濃硫酸

【解析】加熱液體時，要用酒精燈的外焰加熱，且液體體積不超過試管容積的1，A

選項錯誤；氧氣不易溶于水，可以用排水法收集，B選項正確；開始排出的氫氣中混有空氣,

點燃后會發生爆炸，不符合實驗安全要求，正確的操作是先檢驗氫氣的純度，后點燃，C選

項錯誤；濃硫酸的密度大于水的密度，混合后放出大量的熱，將水注入濃硫酸中，會造成液

滴飛濺，不符合實驗安全要求，正確的操作是將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩注入水中，D選項錯

誤。

【答案】B

小心使用易燃、易爆、強腐蝕性物質。防觸電。

［提升1］化學實驗中的安全意識是一種重要的科學素養，下列事故處理中正確的是

()

A.汽油失火時，立即用水滅火

B.電線短路失火時，首先要用泡沫滅火器滅火

C.濃氫氧化鈉溶液濺到皮膚上，立即用水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液

D.濃硫酸濺到皮膚上，立即用稀氫氧化鈉溶液洗滌

解析：汽油密度比水小，不能用水滅火，可用泡沫滅火器、沙土等滅火，A項錯誤；電

路失火，首先要切斷電源，B項錯誤；濃氫氧化鈉溶液濺到皮膚上，立即用大量水沖洗，然

后涂上3%?5%的硼酸溶液，C項正確；濃硫酸濺到皮膚上應立即用干布擦去，再用大量水沖

洗，最后涂上3%?5%的NaHCd溶液，D項錯誤。

答案：C

關注“安全六防”

防倒吸

防爆炸t/防失火

實瞼變安全操作

防暴而I防中杳

防潺染

［關鍵能力］

常見安全事故的處理

(1)酒精不慎著火應迅速用濕布或沙子蓋滅。

(2)濃硫酸沾到皮膚上應立即用干布擦去，再用大量水沖洗，最后涂上適量稀碳酸氫鈉

溶液。

(3)濃堿沾到皮膚上應立即用大量水沖洗，再涂上適量的稀硼酸。

(4)酸或堿濺到眼中應立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛，必要時請醫生處理。

提升點二過濾和蒸發一一重要的分離與提純操作

［例2］

(1)在實驗室中進行過濾和蒸發的實驗操作，都必須用到的儀器是—

A.燒杯B.蒸發皿C.玻璃棒D.酒精燈

注意：玻璃棒的使用方法和作用。

(2)粗鹽提純實驗操作步驟如下圖所示：

①上述各步實驗操作的名稱依次為;;_

②上述各步實驗操作中均使用了玻璃棒，其作用分別是一

③用上述方法提純后的食鹽中還含有的雜質是一

【答案】

(DC

(2)①溶解過濾蒸發②攪拌，加速溶解引流，使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗中,

防止外灑攪拌，防止因局部過熱液體或晶體飛濺③可溶性的CaCLMgCk及一些硫酸鹽

等

［提升2］海水晾曬可得粗鹽。粗鹽除NaCl外，還含有MgCk、CaCk以及泥沙等雜質。

為了有效將粗鹽提純，實驗的各步操作流程如圖1所示。

根據以上信息回答：

(1)在完成操作I之前，必須加入的X物質是O

(2)操作I和n的名稱是,該操作中需要將圓形濾紙折疊處理，圖2中不該出

現的是O

圖2

(3)在蒸發操作中容易造成食鹽固體飛濺，為盡量減少飛濺，除連續攪拌外還可采取的

措施是°

(4)在實驗過程中加入過量的NaOH溶液，其實驗目的是

(5)判斷加入的鹽酸“適量”的方法是

(6)實驗所得精鹽的質量(填“大于”“小于”或“等于")粗鹽中NaCl的質

量，原因是

本題重點分析

①工藝路線

②試劑、用量

③分離操作

④中間產物

這也是解答工藝流程題的4個審題要點。

解析：

(1)海水晾曬得到的粗鹽是固體，要進行提純，需要先加水配成溶液。

(2)分離固體與溶液的方法是過濾；I、II都是分離出沉淀的過程。濾紙對折再對折然

后打開，不能有縫隙，所以I)錯誤。

(3)在蒸發操作中容易造成食鹽固體飛濺，為盡量減少飛濺，可連續攪拌，還可采取間

歇加熱(或來回移動酒精燈)的方法。

(4)加入過量的氫氧化鈉溶液，氫氧根離子可以和鎂離子轉化為氫氧化鎂沉淀而將鎂離

子除去。

(5)此步操作的目的是除去多余的碳酸鈉、氫氧化鈉，而鹽酸與碳酸鈉反應時有氣泡產

生，根據是否產生氣泡可以判斷起酸是否適量。

(6)在粗鹽提純的過程中，碳酸鈉、氯化鈣、氯化鎂、氫氧化鈉等物質參加反應生成了

氯化鈉，所以實驗所得精鹽的質量大于粗鹽中NaCl的質量。

答案：

⑴水

(2)過濾D

(3)間歇加熱(或來回移動酒精燈)

(4)除盡溶液中的鎂離子

(5)滴加鹽酸至無氣泡放出為止

(6)大于提純的過程中有氯化鈉生成

［關鍵能力］

粗鹽提純中各種試劑的作用

牢記分離和提純操作中的“四個原則”

(1)“不增”——不能引入新的雜質；

(2)“不減”一一不能減少被提純物質；

(3)“易分離”一一原雜質或反應后的雜質易與被提純物質分離;

(4)“易復原”——被提純的物質要容易復原

形成性自評

1.下列試劑中,標簽上應標注和的是(

A.C2H50HB.HN0aC.NaOHD.HC1

解析：這兩個標簽說明該藥品具有氧化性和腐蝕性。A.GHsOH無氧化性和腐蝕性，A錯

誤；B.HN6是一種氧化性酸,也具有腐蝕性,B正確;C.NaOH具有強腐蝕性，但無氧化性,

C錯誤；D.HC1不具有強氧化性，D錯誤。

答案：B

2.進行化學實驗必須注意安全。下列說法正確的是()

A.不能用手直接接觸藥品

B.可用酒精燈對燒杯直接加熱

C.用鼻孔湊到容器口去聞氣體的氣味

D.嘗一下實驗室里酒精的味道

答案：A

3.過濾與蒸發是常用的物質分離與提純的方法，關于過濾操作的說法中，錯誤的是

()

A.玻璃棒下端要靠在三層濾紙處

B.濾紙邊緣低于漏斗邊緣，多余部分要剪去，并用水潤濕貼緊，不留氣泡

C.過濾時將液體沿玻璃棒注入過濾器，并使液面高于濾紙邊緣

D.漏斗下端緊靠燒杯內壁

解析：玻璃棒下端要靠在三層濾紙處，目的是防止玻璃棒捅破濾紙，故A項正確；濾紙

邊緣低于漏斗邊緣并用水潤濕且不留氣泡的原因是保證液體不從漏斗與漉紙之間流下，故B

項正確、C項錯誤；漏斗下端緊靠燒杯內壁，其目的是防止液體濺出，故D項正確。

答案：C

4.已知硝酸銀和氯化鉀反應生成硝酸鉀和不溶于水的氯化銀，化學方程式為：AgNO：,

+KCl=AgClI+KNO30將含有少量氯化鉀的硝酸鉀固體提純，某學生進行如圖所示實驗操

作。回答下列問題：

(1)將樣品置于燒杯中，加入適量的水溶解，同時用玻璃棒攪拌，攪拌的作用是

(2)向溶液中加入適量的溶液，使氯化鉀轉化為沉淀.

(3)將混合液進行過濾，過濾裝置和操作如圖所示，指出圖中的兩處錯誤：

;

②。

(4)為了從濾液中得到硝酸鉀晶體，可采用的結品方法是0

解析：過濾時，要從“一貼、二低、三靠”三個方面進行分析。KNO?的結晶一般用降溫

結晶法。

答案：(1)加速固體溶解(2)硝酸銀(3)①液體沒有用玻璃棒引流②漏斗下端管口

沒有緊靠燒杯內壁(4)降溫結晶

5.粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外，還含有泥沙等不溶

性雜質。根據粗鹽提純的實驗回答下列各問題。

(1)實驗室進行NaCl溶液蒸發時，一般有以下操作過程：①放置酒精燈；②固定鐵圈位

置；③放上蒸發皿(蒸發皿中盛有NaCl溶液)；④加熱攪拌；⑤停止加熱。其正確的操作順

序為。

(2)如何運用最簡方法檢驗溶液中有無_o如果有，應該如何除去SUr？

(3)在粗鹽經過溶解、過濾后的溶液中滴加飽和Na￡(h溶液，直至不再產生沉淀為止。

請問這步操作的目的是

(4)實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發三個步驟的操作中都要用

到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：

溶解時：;過濾時：;蒸發時：。

解析：

(1)蒸發操作為：酒精燈跳鐵圈蜓蒸發皿購加熱繾變撤去酒精燈，故正確順

序為①@③④⑤C

(2)本題中檢驗S(T是否存在，可取適量溶液于一試管中，向其中加入BaCL溶液，產

生白色沉淀即證明含有SOf,而除去SO廠可向原溶液中加入過量的BaCk溶液即可。

(3)加入過量的Na￡03溶液，目的是除去其中的Ca?+和過量的Ba?'及少量的Mg2\

(4)溶解時，用玻璃棒攪拌，加快固體的溶解；過濾時用玻璃棒引流；蒸發時用玻璃棒

攪拌，防止液體飛濺。

答案：

⑴?⑤

(2)加BaCb溶液，有白色沉淀則有S07加入過量BaCh溶液，過濾

(3)除去Ca2\過量的B/+及少量的Mg2+

(4)攪拌，加快固體溶解引流攪拌，防止液體飛濺

練后感悟

分離、提純的區別與聯系

分離提純

將混合物中的各組分分離開來，獲得幾種將混合物中的雜質除去而得到純凈物質

概念

純凈物的過程的過程，也叫混合物的凈化或除雜

對象無被提純物與雜質之分有被提純物與雜質之分

目的回收復原后的各組分物質只回收被提純物質

第2課時

課程目標，

i.掌握蒸播和萃取操作的原理。

2.掌握蒸儲和萃取操作的基本方法。

3.學會C廠的檢驗方法。

圖說考點,

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［麗鴻知:出酗謔:Tt~＜看雙〕

cvVi:二】］

［新知預習］

一、蒸播

1.原理

利用混合物中各組分的遞直不同，用蒸儲的方法除去易揮發、難揮發或不揮發的雜質。

2.實驗室制取蒸儲水

實驗目的實驗操作現象結論

^AgNOj溶液

自來水

出現不溶于稀硝酸的亙色自來水中

中離子］

沉淀含有空

的檢驗V自來水

1yt硝酸酸化)

圓底燒瓶中水沸騰,冷凝萱錐形瓶中

水的

中有無色液體凝結，并通過收集到蒸

蒸僧

Os牛角管流入錐形瓶中儲水

蒸儲水^AgNCS溶液

中雜質蒸儲水中

］無任何現象產生

離子的不含c「

孑/蒸慵水

檢驗1景硝酸酸化)

二、萃取和分液

1.原理

(1)萃取：利用物質在兩種互不相溶的溶劑里溶解度的不同,用一種溶劑把它從與另一

種溶劑所組成的溶液里提取出來的操作方法。

(2)分液：將兩種互不相溶的液體分開的操作。

2.萃取碘水中的碘

方法：用加筒玨取10mL硬的飽和水

溶液，倒入一分液漏斗中,然后

注入4mLCC14,蓋好玻璃窸

現象：液體分層，有色層在層

方法：用右手壓住分液漏斗畫上卷缸，左手

握住同適塞，把分液漏斗倒轉過來

振蕩，使兩種液體充分混合

方法：將分液漏斗放在鐵架臺上靜置

現象：液體分層，上層：近水層,無色,

下層:回映的CC1,溶液，紫色

方法：待液體分層后，將分液漏斗上端

的玻璃塞打開(或使塞上的凹槽

或小孔對準漏斗上的小孔)，再將

分液漏斗下面的活塞擰開,使下

層液體沿間燒杯壁流下；上層液體

從分液漏斗面上口倒出

［即時性自測］

1.判斷正誤，正確的打“J”，錯誤的打“X”

(1)蒸儲時溫度計的水銀球應插入液體中。()

(2)檢驗自來水中的時，可先用稀鹽酸酸化，再加AgN03溶液，()

(3)用酒精作萃取劑萃取濱水中的浪。()

(4)分液漏斗在使用之前必須檢查是否漏水。()

答案：⑴X(2)X(3)X(4)V

2.下列實驗操作中，不屬于混合物分離方法的是()

A.過濾B.蒸儲

C.溶解D.分液

答案：C

3.有關萃取操作的說法中不正確的是()

A.實驗使用的主要儀器是分液漏斗

B.溶質在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中的溶解度大

C.溶質溶于萃取劑中所得溶液不一定有顏色

D.分液時，原溶劑從分液漏斗卜口流出，萃取劑溶液從漏斗上「1倒出

答案：D

4.有些化學儀器加熱時需要放在石棉網上，但也有一些儀器可以直接在酒精燈上加熱,

下列各組儀器中可以用酒精燈直接加熱的一組是（）

A.試管、蒸發皿

B.試管、燒杯

C.試管、平底燒瓶

D.蒸發皿、圓底燒瓶

解析：燒杯、平底燒瓶、圓底燒瓶均不能直接在酒精燈上加熱，需放在石棉網上加熱。

答案：A

5.填寫蒸儲裝置的主要儀器名稱

出水出口,（4）

（2）_______布&⑶進水口

蒸餡裝置

答案：（1）圓底燒瓶（2）石棉網（3）沸石（4）冷凝管（5）牛角管

技能素養

找出裝置與操作錯誤，分析原因，并把握準蒸儲實驗關鍵點。

提升點一蒸憎

［例1］右圖為實驗室制取蒸儲水的裝置示意圖，根據圖示回答下列問題。

（1）圖中的兩處明顯的錯誤是

（2）A儀器的名稱是B儀器的名稱是

（3）實驗時A中除加入自來水外，還需加入少量其作用是

(4)收集完蒸儲水后，是先撤酒精燈還是先停冷凝水？

【解析】解答本題需注意以下三點：

(1)溫度計水銀球的位置是否正確。(2)冷凝管中冷凝水的流向是否正確。(3)沸石的有

無及作用。由圖可知，溫度計的水銀球的位置不對，冷凝管中冷凝水的流向錯誤。撤去酒精

燈后，還有余熱，仍有水蒸氣逸出，故后停冷凝水。

【答案】

(1)溫度計水銀球未放在蒸溜燒瓶支管口處冷凝管進出水方向反了

(2)蒸做燒瓶冷凝管

(3)沸石防止暴沸

(4)先撤酒精燈

［提升1］將所列儀器組裝成一套實驗室蒸儲石油的裝置，并進行蒸儲，可以得到汽油

和煤油。

蒸儲是中學階段重要的分離實驗。應從實驗原理、儀器裝置、規范操作，注意事項幾個

方面準確理解并應用。

(1)寫出A、B、C所代表儀器的名稱：

A：；B：；C：o

(2)寫出A儀器的進水口：,出水口：一

(3)用字母表示裝置的連接順序：

(4)在B中注入原油后，加入幾片碎瓷片的目的是

解析：

(I)儀器的名稱A為冷凝器；B為蒸儲燒瓶；C為錐形瓶。

(2)冷凝管的進出水方向一般是下進上出，所以冷卻水應該從c進入，從d流出。

(3)裝置的連接順序應是從下到上，從左到右。(4)在蒸儲過程中，向蒸鏘燒瓶中加入少

許碎瓷片的目的是防止液體暴沸。

答案：

(1)冷凝管蒸儲燒瓶錐形瓶

(2)cd(3)e—i—h—a—b—w

(4)防止液體受熱時暴沸

［關鍵能力］

蒸儲實驗的“5個注意點”

(1)加熱蒸儲燒瓶，要墊上石棉網。

(2)蒸鐳時在燒瓶中放少量沸石或碎瓷片，防止液體暴沸。

(3)蒸儲燒瓶中所盛液體體積一般應介于1/3?2/3之間，不可將溶液蒸干。

(4)溫度計水銀球與蒸儲燒瓶支管口的下沿相平。

(5)冷凝管的冷卻水從下口進，從上口出；先通冷凝水，后加熱蒸儲燒瓶。，

切記：

(1)蒸儲時，加熱溫度不能超過混合物中沸點最高的物質的沸點。

(2)蒸窗時加熱不能過快或過慢。

提升點二萃取與分液

［例2］下列說法不正確的是()

x

w先第入犢水,

w再加入cci,

振幕后靜置4

w

t

y

s

1

A.從碘水中提取單質碘時，不能用無水乙醇代替CCL

B.進行如圖1操作后，實驗現象為：液體分層，下層呈紫紅色

C.利用如圖2裝置可以分離CCL和水

D.萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑密度必須比水大

【解析】密度CCL＞水，且k易溶于CCL難溶于水，故下層呈紫紅色，萃取劑與原溶

劑互不相溶，密度可大于原溶劑，也可小于原溶劑。

【答案】D

［提升2］實驗課上幾名同學對萃取與分液結合進行的操作(CCL為萃取劑，從碘水中

萃取碘)中錯誤的是()

A.碘水和CCL加入分液漏斗中后，塞上上口處的塞子，用一手壓住分液漏斗上口處,

一手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來振蕩

B.靜置，待分液漏斗中液體分層后，先使分液漏斗內外空氣相通（準備放出液體）

C.打開分液漏斗的活塞，使全部下層液體沿承接液體的燒杯內壁慢慢流出

D.最后繼續打開活塞，另用容器承接并保存上層液體

解析：分液時，下層液體從下口流出，上層液體應該從上口倒出。

答案：D

分液的基本操作是分液漏斗的使用方法。

［關鍵能力］

萃取、分液的操作與目的

操作目的

振蕩過程中要不時旋開活塞放氣“防止”分液漏斗內部壓強過大發生危險

分液時要使分液漏斗的下端管壁緊貼燒杯內

“防止”液體飛濺

壁

待下層液體恰好流盡時及時關閉活塞“防止”上層液體流出

“保證”分液漏斗內部氣壓與外界相同，使

分液時要先打開分液漏斗上口的玻璃塞

液體順利流下

上層液體從上口倒出“保證”上層液體盡量少地沾附下層液體

萃取劑選擇“三原則”

①與另一種溶劑互不相溶；

②與被萃取的物質不發生反應；

③溶質在萃取劑中的溶解度遠大于它在原溶劑中的溶解度。

形成性自評

1.下列各組混合物中，能用分液漏斗分離的是（）

A.酒精和水B.碘和四氯化碳

C.水和四氯化碳D.汽油和植物油

答案：C

2.下列混合物可采用蒸鐳法分離的一組是（）

A.水和四氯化碳B,漠的四氯化碳溶液

C.硝酸鉀與氯化鉀D.食赴與泥沙

答案：B

3.下列分離混合物常見的儀器：從左至右，用于分離操作正確的是()

A.蒸發、萃取、蒸僧、過濾B.蒸儲、過濾、分液、蒸發

C.萃取、過濾、蒸鐳、蒸發D.過濾、蒸發、萃取、蒸儲

解析：圖示儀器，從左至右依次為蒸儲燒瓶、普通漏斗、分液漏斗、蒸發皿，故用于分

離操作依次是蒸鐳、過濾、分液、蒸發。

答案：B

4.如圖裝置也可用于少量蒸儲水的制取(加熱及固定儀器略)。

(1)該裝置中使用的玻璃導管較長，其作用是

(2)燒杯內試管外應盛有的物質是

(3)裝置圖中還缺少的儀器是

解析：該蒸儲水制備簡易裝置中，利用了空氣和水兩層冷凝作用；蒸儲操作必然要加熱,

故缺酒精燈。

答案：

(1)導出兼冷凝水蒸氣

(2)冰水

(3)酒精燈

5.某化學課外小組用海帶為原料制取了少量碘水。現用CCL從碘水中萃取碘并用分液

漏斗分離兩種溶液。其實驗操作可分解為如下幾步：

A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；

B.把50niL碘水和15mLCCL加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞;

C.檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D.倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正;

E.旋開活塞，用燒杯接收溶液；

F.從分液漏斗上口倒出上層水溶液；

G.將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗口上的小孔；

H.靜置，分層。

就此實驗，完成卜列填空：

(1)正確操作步驟的順序是：(用上述各操作的編號字母填寫)

f一-*A-*—GfEfF。

(2)上述E步驟的操作中應注意o上述G步驟操作的目的是

(3)能選用CCL從碘水中萃取碘的原因是

(4)已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能不能用酒精來萃取碘水中的碘

(填“能”或“不能”)，其理由是o

解析：萃取、分液的操作步驟，即檢漏一裝液一振蕩一靜置一放液(先下后上)。

萃取時要注意兩點：第一是兩種溶劑不能互溶；第二是溶質在這兩種溶劑中溶解度要相差很

大。

答案：

(DCBDH

(2)應使漏斗下端管口緊靠燒杯內壁，及時關閉活塞，不要讓上層液體流出使漏斗內

外空氣相通，以保證E操作時，漏斗里的液體能順利流出

(3)CCL與水不互溶，并且碘在CCL中溶解度比在水中大很多

(4)不能酒精和水可以互溶，碘溶于酒精中所形成的酒精溶液與水無法分液

練后感悟

a.萃取劑不一定是唯一的物質，如萃取碘水中的I?時，CCL、苯、汽油均可作萃取劑。

b.萃取過程是一種物理變化過程。

c.汽油、苯的密度比水小，萃取Bm或12后顯橙色，且位于上層；CCL密度比水大，

萃取Bm后顯橙紅色，萃取L后顯紫紅色，且均在下層。

d.萃取后液體分為兩層，接下來的操作便是分液，分液可以單獨用于分離互不相溶的

兩種液體。

第1課時物質的量的單位——摩爾

課程目標

1.了解物質的量及其單位一一摩爾。

2.了解阿伏加德羅常數，并能運用凡進行計算。

3.了解摩爾質量的含義，能進行簡單的化學計算。

圖說考點，

——例桓婁?——修誕

而施而標7，D卜而徒而稔蘿汨憶二一迎一

H徐樂麗新房的施麻：7克就

［新知預習］

1.物質的量

定義一表示含有一定數目粒子的集合體

符號一n

I

單位一mol

I

衡量標準-1mol粒子集合體所含的粒子數與0.012kg%中所含的碳原子數相同,

約為6.02X1()23。稱為阿伏加德羅常數，用色表示，通常表示為&02X10：moL

I

計算關系一〃=qGV為微粒數)

AS

計量對象一虹、空、黃壬、原子團、電子、質子、中子等所有微觀粒子

2.摩爾質量

概念一單位物質的量的物質所具有的質量,符號為名常用的單位為K?mo「

I

數值一以g-molf為單位時，其數值與該粒子的相對分子質量或相對原子質量相等

I

關系一片張/為物質的質量)

.1/

［即時性自測］

1.判斷正誤，正確的打“J”，錯誤的打“X”

(1)0.012kgl2c含有約6.02X1()23個碳原子。()

(2)1mol氧氣中約含有6.02X1()23個原子。()

(3)1mol任何粒子所含有的粒子數相等。()

(4)阿伏加德羅常數就是6.02X10,()

(5)在使用摩爾表示物質的量的單位時，應用化學式指明粒子的種類。()

答案：⑴J(2)X(3)V(4)X⑸J

2.“物質的量”是指()

A.物質的質量

B.物質的微觀粒子數

C.物質的質量與微觀粒子數

D.把物質的質量同微觀粒子數聯系起來的一個基本物理量

答案：D

3.在1mol也0中含()

A.1molH

B.6.02X1()23個氫原子

C.6.02Xl(f個水分子

D.3.01X1()23個氧原子

答案：C

4.下列敘述錯誤的是()

A.Imol任何物質都含有約5.02X1023個原子

B.0.012kg久含有約6.02X10外個碳原子

C.在使用摩爾表示物質的量的單位時，應用化學式指明粒子的種類

D.物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一

答案：A

5.下列關于阿伏加德羅常數的說法正確的是()

A.阿伏加德羅常數是12g碳中所含的碳原子數

B.已知微粒個數，可通過阿伏加德羅常數計算出微粒的物質的量

C.阿伏加德羅常數是6.02X1023

D.阿伏加德羅常數的符號為加，通常用6.02X1023表示

解析：12g氣中所含的原子數是阿伏加德羅常數。阿伏加德羅常數與粒子數關系為N

=〃?如。它是一個有單位(molV的物理量，而不是一個數。

答案：B

6.在14.2gNa2sol中：

⑴含有的Na*的數目是；

(2)含有的S0『的質量是；

(3)含氧原子的物質的量是________o

解析：由化學式Na2sCh可得如下關系式：

NazSOfNa*?S0：?40

〃(Na2so,=[-i=0.1mol

142g?mol

所以有：

(l)〃(Na+)=2〃(Na2s0。=0.2mol,即0.2曲

MNa+)=0.2molX6.02X100mor'=l.204X102%

(2)/7(SOD=/7(Na2SO,)=O.1mol,

?(S0<-)=0.1molX96g,mol-1=9.6go

⑶/?(0)=4〃(Na2S0j=0.4molo

答案：(1)1.204Xl(f(或02煙)(2)9.6g(3)0.4mol

提升點一“〃、mol＞用、”的理解

［例1］下列關于“物質的量”“摩爾”和“摩爾質量”的敘述中正確的是（）

A.物質的摩爾質量等于其相對分子（原子）質量

B.“物質的量”是國際單位制中的一個基本單位

C.0.012kg氣中所含的碳原子數為佻個

D.1mol任何物質都含有約6.02X1023個原子

【解析】當物質的摩爾質量以g-mor1為單位時，在數值是等于其相對分子（原子）

質量，A錯誤：“物質的量”是國際單位制中的一個基本物理量，不是單位，摩爾才是基本

單位，B錯誤；0.012kg，2c中所含的碳原子數為阿伏加德羅常數，即做個，C正確；1mol

任何物質都含有約6.02X1（）23個相應的微粒，但原子數不一定為6.02X1023,如1mol。?含

有的原子數約為2X6.02Xl（f個，。錯誤。

【答案】C

熟練使用“物質的量”這一基本物理量的名稱。

［提升1］下列有關阿伏加德羅常數(A0的說法錯誤的是()

A.32g6所含的原子數目為猴B.0.5mol正0含有的原子數目為1.5小

C.1mol比0含有的乩0分子數目為川D.0.5.M個氯氣分子的物質的量是0.5mol

解析：32go2為1mol,氧原子數為2AhA錯誤；0.5mol也0中原子數為0.5X3X傲,

B正確；1mol壓0中含有分子數為小，C正確；0.51個Ch分子的物質的量為0.5mol,

D正確。

答案：A,

阿伏加德羅常數一一“三量”是指：

①基準量:0.012kg12c中所含的碳原子數。

②準確量：是一個物理量，用M表示，單位是mol-'

③近似量：6.02Xl(fmol-ic

［關鍵能力］

(1)摩爾質量與物質的質量的區別

①概念不同。摩爾質量是指單位物質的量的物質所具有的質量，而質量是指物體所含物

質多少的物理量。

②單位不同。摩爾質量的單位是g-moLl而物質的質量的單位是g或kg。

不能理解為一種微粒的摩爾質量就是1mol該微粒的質量。當摩爾質量以g-mol.7為

單位，質量以g為單位時，二者在數值上相等。

(2)摩爾質量與相對分子質量或相對原子質量的關系

摩爾質量的單位用g-molf表示時，其數值與相對原子質量或相對分子質量相等。不

能理解為摩爾質量與相對分子(或原子)質量相等。

提升點二"仄卬、之間的計算

［例2］下列說法正確的是()

A.16go所含的分子數為6.02X1()23個

B.0.5molH2soi含有的原子數為3.5端

C.18gHQ中質子的物質的量為1mol

D.22g物質A中含有的分子數為3.01X1()23,則A的摩爾質量為44g

【解析】A項，16gO2的物質的量為0.5mol,其分子數為3.01X1023,A錯誤；B

項，1molH2s0』中含7mol原子，故0.5molH2soi中含有的原子數目為3.5/M,B正確：C

301XIO23

項，”(IbO)=1mol,其質子的物質的量為10mol,C錯誤；D項，〃?)=60；xi()：\ol尸

0.5mol,；J/(A)=-----=不考■27=44g,mol-1,其單位不是“g”，D項錯誤。

nU.bmol

【答案】B

帶單位計算是解答計算題的規范要求。

[提升2]147gH2sol的物質的量是________；0.5molH2s(h的質量是________g,其

中含有molH,含有mol0；2molH2s(h中含有HSO」分子數為個，

含氫原子數為________個。

m147￡

解析：根據〃=7/?(HS0I)=----------尸=L5mol；0.5mol出沁的質量為49g,其

M2yog,mol

中含2X0.5molH、4X0.5mol0；按川=〃?川,2molH2s(h中含有的H2s0」分子數為2

molX6.02X1023mor'=l.204X1024,同理可得氫原子數為2.408XKf'。

答案：1.5mol49121.204X102,2.408X10”

［關鍵能力］

物質的量、物質的質量、粒子數目之間的計算分析

N-1-Nt,nXJ/m

粒子數X傲物質的量小材質量

r(1)〃、N、NA三個量中.已知任意兩項可求第三項

,?2L(2)求N時.概念性問題用N、.數字性問題用6.02X1023mo|1

I(3)N與〃成正比.判斷粒子數多少時只判斷其〃的多少即可

(三個量中.已知任意兩項可求第三項

〃=而---\(2)由M可求相對原子(分子)質量

(1)N、N.\、〃八M四個量中.已知任意三項可求第四項

N_m

畋=而

(2)該等式中一般NA、M為已知.則N與〃/可互求

通過計算，準確理解“阿伏加德羅常數”把微觀物理量和宏觀物理量聯系起來的“橋

梁”作用。

1.1mol物質的含義是()

A.0.012kg碳

B.含有6.02X1023個粒子的物質

C.含有阿伏加德羅常數個粒子的物質

D.含有與6.02Xl（f3個碳原子等質量的物質

答案：C

2.下列說法中正確的是（）

A.摩爾是國際單位制中的七個基本物理量之一

B.0.5mol比0中含有的原子數目為1.5M

C.64g氧相當于2mol氧

D.1mol任何物質都約含有5.02X10”個原子

解析：A項：物質的量是國際單位制中的七個基本物理量之一，摩爾是物質的量的單位;

C項：使用物質的量或摩爾時必須用化學式指明確定的粒子，“2mol氧”這種說法中的氧

未指明是氧原子、氧分子還是氧離子；D項：構成物質的粒子除了原子外，還有分子、離子

等。

答案：B

3.下列說法中，正確的是（）

A.1mol氫約含有阿伏加德羅常數個氫

B.1molCaCk含有1molCl"

C.1mol電子約含有6.02X1（）23個電子

D.1mol比0含有1molH2和1mol0

解析：A項錯誤，未注明微粒的種類，氫是氫分子、氫原子還是氫離子不明確；B項錯

誤，1molCaCk應含有2molI）項錯誤，由初中化學可知乩0中無上，正確的表述為

1molH20含有2molH和1mol0?

答案：C

4.2代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）

A.含瓜個H的上的物質的量為1mol

B.M個CO和1mol2所含分子數相等

C.1個HzSO」與1molMP0」所含氫原子的個數比為

D.0.1molC含1.2M個質子

答案：B

5.下列說法正確的是（）

A.1mol氫約含有6.02X10”個微粒

B.山的摩爾質量是2g

C.1molO2的質量是32g,含有的氧原子數為2傲

D.2%個H2sol的摩爾質量為196g-mol?

解析：A項未指出1mol氫具體是什么微粒，無法確定其個數，如1molH2含1mol氫

氣分子，含2moi氫原子；B項摩爾質量的單位為g-mol?D項2人個H2sol的質量為196

g,但其摩爾質量仍然為98g-mor'o

答案：C

6.1代表阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是()

A.2.3g鈉由原子變成離子時，失去的電子數為0.2M

B.0.2傲個硫酸分子與19.6g磷酸含有相同的氧原子數

C.28g氮氣所含的原子數為后

D.4個氧分子與從個氫分子的質量比為8

解析：A選項中Na+為+1價，2.3g鈉為0.1mol鈉原子，失去的電子數為0.故

A錯誤；B選項中19.6g磷酸即為0.2怨個磷酸分子(19.6g+98g-mol-1=0.2mol),等

物質的量的硫酸(H2SO。與磷酸(壓加)含有相同的氧原子數，故B正確；C選項中28g氮氣

(Nz)即為1mol氮分子(28g4-28g?mol-'=lmol),所以應含2爪個氮原子，故C錯誤；D

選項中山個氧分子質量為32g,M個氫分子質量為2g,則其質量比為16:1,故