2021.2022學年上學期北京高中化學高一期中典型試卷

一.選擇題（共29小題）

1.（2020秋?朝陽區校級期中）下列物質中，屬于非電解質的是（）

A.CO2B.NaOH溶液C.AlD.CaCOs

2.（2020秋?朝陽區校級期中）下列物質長期露置于空氣中會變質，但不是發生氧化還原反

應的是（）

A.NaOHB.NaC.NaClD.氯水

3.（2020秋?朝陽區校級期中）對下列實驗事故或廢棄藥品的處理方法正確的是（）

A.金屬鈉意外著火時，應用干燥的沙土蓋滅

B.當有大量氯氣泄漏時，人應沿順風方向疏散

C.當少量濃硫酸沾在皮膚卜.應立即用氫氧化鈉溶液沖洗

D.不小心碰倒燃著的酒精燈，應用大量的水澆滅

4.（2020秋?朝陽區校級期中）除去下列物質所含的少量雜質（括號內為雜質）所用試劑（均

為適量）合理的是（）

A.NaClO溶液（NaOH）--Cl2

B.Ch（HCl）--NaOH

C.Na2cO3溶液（NaHCO3）--鹽酸

D.FeC”溶液（FeCh）--鐵粉

5.（2020秋?朝陽區校級期中）可以證明次氯酸是弱酸的事實是（）

A.可與堿發生反應

B.次氯酸鈣與硫酸反應有次氨酸生成

C.能漂白有色布條

D.O.lmol/L的次氯酸溶液中，c（H*）=10-4mol/L

6.（2020秋?朝陽區校級期中）下列各組中的兩種物質作用時，反應關件或反應物用量的改

變對生成物沒有影響的是（）

A.碳與氧氣

B.氫氧化鈉溶液與二氧化碳

C.鈉與氧氣

D.鐵與氯氣

7.（2020秋?朝陽區校級期中）設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（）

A.U.2L氯氣所含的原子數目為NA

B.Fe在ImolCh中充分燃燒，轉移的電子數目為3NA

C.將含有0.1molFeCh的飽和溶液，滴入沸水中，所得的膠體粒子數目少于01NA

D.足量的MnCh粉末與含有4moiHC1的濃鹽酸充分反應，轉移的電子數目為2NA

8.（2020秋?朝陽區校級期中）下列離子方程式書寫正確的是（）

A.氯氣溶于水：Cl2+H20^2H++Cl+C10

+

B.金屬鈉投入水中：Na+H2O—Na+OH+H2t

C.FeCb溶液中滴加氨水：Fe3++3OH=Fe（OH）3I

+2+

D.碳酸鋼與稀鹽酸反應：BaCO3+2H-=Ba+H2O+CO2f

9.（2020秋?朝陽區校級期中）下列實驗現象對應的結論正確的是（）

選實驗操作及現象實驗結論

項

A某溶液中加入鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體溶液中一定含有

2

CO3'

B某溶液中加入硝酸銀，產生白色沉淀溶液中一定含有

C1

C向某溶液中先加幾滴KSCN,溶液不變色，再加入幾滴氯水，溶液溶液中一定含有

變紅Fe2+

D向某溶液中先加幾滴稀硝酸（有氧化性），再加入兒滴淀粉溶液，溶液中一定含有

溶液變藍r

A.AB.BC.CD.D

10.（2020秋?朝陽區校級期中）已知在一定條件下可發生如下反應（均未配平）：

①Cb+FeBr2fFeCb+FeBn

②KCIO3+HCI（濃）-*KC1+C12+H2O

③CI2+KOH（濃）-KCI+KCIO3+H2O

下列敘述中不正確的是（）

A.由①可知，Fe?+的還原性強于B/

B.②中，每生成3moic12轉移6moi電子

3+

C.由①@可知，氧化性：KC103>C12>Fe

D.由②③可知，酸性環境中，氧化性；KCIO3ACI2堿性環境中，氧化性：C12>KC1O3

11.（2019秋?海淀區校級期中）我國女科學家屠呦呦發現青蒿素（青蒿素的化學式：

G5H22。5），它是一種用于治療瘧疾的藥物，曾經挽救了數百萬人的生命，近日獲得諾貝

爾生理與醫學獎，成為我國獲得諾貝爾科學獎的第一人。下列關于青蒿素的敘述錯誤的

是（）

A.青蒿素的一個分子中含有42個原子

B.O.lmol青蒿素的質量為2.82g

C.青蒿素的相對分子質量為282

D.青蒿素中碳元素的質量分數約為63.8%

12.（2019秋?海淀區校級期中）下列物質分類的正確組合是（）

堿酸鹽氧化物

A

Cu2(OH)2CO3H2s04NaHCOsSiO2

BNaOHHCINaClKCIO3

CNaOHNH3CaChMgO

DKOHCaO

HNO3CaCO3

A.AB.BC.CD.D

13.（2019秋?海淀區校級期中）下列溶液中，溶質的物質的量濃度為一定為lmol/L的是

（）

A.將40gNaOH溶于1L水所得的溶液

B.向100mL2mol/L的NaNOj溶液加入100mL水

C.將39gNa2O2溶于水并配成1L的溶液

D.含K+為2moi的K2sCM溶液

14.（2009秋?新城區期末）下列實驗操作正確的是（）

A.使用容量瓶配制溶液，移液時應洗滌燒杯2?3次

B.用100mL量筒量取5.5mL稀鹽酸

C.用托盤天平稱量11.50gNaCl固體

D.配制一定物質的量濃度的溶液時，固體物質可以直接在容量瓶中溶解

15.（2019秋?海淀區校級期中）磁流體是電子材料的新秀，它是由直徑為納米量級（I到

lOnm之間）的磁性固體顆粒、基載液以及界面活性劑三者混合而成的分散系，既具有固

休的磁性，又具有液休的流動性，下列關于納米Fe3O4磁流體的說法中不正確的是（）

A.納米Fe3O4磁流體分散系屬于溶液

B.納米Fe3O4磁流體可以通過半透膜得到提純

C.當一束可見光通過該磁流體時會出現光亮的通路

D.納米Fe3O4磁流體具有較大的表面積

16.（2019秋?海淀區校級期中）在下列條件的水溶液中可以大量共存的離子組是（）

A.使酚肽變紅的溶液中：Na\Mg2\Cl>NO3

2

B.無色透明的溶液中：K\SO4\Na*、MnOj

2

C.無色透明溶液中:SO4\Cl\A:+、NH4+

22

D.含大量H+的溶液中：CO3\SO4\K+、cr

17.（2019秋?海淀區校級期中）已知X和丫能發生如下反應：X+Y=H2O+鹽，下列有關

物質X和Y所屬種類的判斷中一定不正確的是（）

A.X為酸、Y為堿

B.X為堿性氧化物、Y為酸

C.X為鹽、丫為堿

D.X為堿性氧化物、Y為酸性氧化物

18.（2019秋?海淀區校級期中）下列化學反應能用離子方程式寸+01一叱0來表示的是

（）

A.硫酸和氫氧化鈉溶液B.硫酸和氫氧化鋼溶液

C.鹽酸和氫氟化銅D.稀硝酸和交水混合

19.（2019秋?海淀區校級期中）下列對離子的檢驗及結論一定正確的是（）

A.加入稀鹽酸有氣體生成，將氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁，則溶液中一定有CO32

B.某無色溶液滴入無色酚配試液顯紅色，該溶液一定顯堿性

C.取少量某溶液，向其中加入鹽酸酸化的BaC12溶液，通過觀察是否有白色沉淀生成，

可證明該溶液中是否含有SO42'

D.驗證燒堿溶液中是否含有。一，先加稀鹽酸除去OH,再加硝酸銀溶液，有白色沉

淀出現，證明含C「

20.（2020秋?東城區期中）中國科學家屠呦呦因青蒿素的研究榮獲了2015年諾貝爾化學獎。

青蒿素（Cl5H2205）是繼乙氨喀口定、氯喳、伯嗤之后最有效的抗匯特效藥，具有速效和

低毒的特點。青蒿素屬于（）

A.單質B.堿C.有機物D.氧化物

21.（2020秋?東城區期中）下列關于物質分類的敘述中，不正確的是（）

A.CuSCM屬于酸B.水屬于氧化物

C.液氧屬于純凈物D.NaHCCh屬于鹽

22.（2020秋?東城區期中）下列化學用語中，數字“2”表示的意義正確的是（）

A.2H：兩個氫元素

B.NO2：一個氧分子含有兩個氧原子

C.2HC1：兩個氟化氫分子

D.Mg2+：鎂的化合價為+2價

23.（2020秋?東城區期中）下列各組離子在給定條件的溶液中不能大量共存的是（）

A.無色透明溶液中：K\SO?\H+

B.酸性溶液中：Fe3+>Cl\HCO3-

2+

C.堿性溶液中:Ba>NO3\Cl'

2+

D.在含有大量的Fe2+、C「的溶液中：SO4\NH4

24.（2020秋?東城區期中）下列電離方程式書寫不正確的是（）

2+++2

A.Ca（NO3）2-Ca+2NO3B.NaHCOj-Na+H+CO3

C.AgCl-Ag++Cl-D.H2SO4—2H++SO42

25.（2020秋?東城區期中）某興趣小組的同學進行實驗，按照圖A連接好線路，發現燈泡

不亮；按照圖B連接好線路，發現燈泡亮了。由此得出的結論正確的是（）

A.NaCl固體不導電，所以NaCl不是電解質

B.NaCl固體溶于水，在通電的條件下發生電離

C.NaQ固體只有在水溶液中才能電離出自由移動的離子

D.NaCl溶液中含有大量自由移動的Na+和C「

26.（2020秋?汪清縣校級期末）關于同溫同壓下等休積CO2和CO的敘述；①質量相等②

密度相等③所含分子數相等④所含碳原子數相等.其中正確的是（）

A.????B.?@?C.③④D.（3）

27.（2020秋?東城區校級期中）下列說法中，正確的是（）

A.Mg的摩爾質量是24g/mol

B.22gCO2物質的量為2.2mol

C.ImolCb中含有的氯原子數約為6.02X1（）23

D.常溫常壓下，lmolN2的體積是22.4L

28.（2020秋?東城區校級期中）將一小塊鈉投入滴有紫色石蕊試液的水中，下列有關現象

的敘述錯誤的是（）

A.鈉浮在液面上B.有無色無味的氣體產生

C.水溶液變為藍色D.有爆鳴聲

29.（2020秋?汪清縣校級期末）下列關于Na2c03和NaHCO3的敘述中，正確的是（）

A.NaHCO3的俗稱是蘇打

B.同濃度的兩種溶液可以用石灰水鑒別

C.相同條件下，在水中Na2co3的溶解度小于NaHCO3的溶解度

D.向Na2c03和NaHCO3固體中分別滴加等濃度的鹽酸，后者反應更劇烈

二.實驗題（共2小題）

30.（2019春?朝陽區期末）亞氯酸鈉（NaClCh）是一種高效氧化、殺菌及漂白劑，其生產

工藝如圖：

（1）NaCKh中氯元素的化合價是o從氧化還原角度推測NaCKh可能具有的化

學性質是o

（2）過程［常伴有少量C12生成。

①C12的存在會造成產品中含有NaCL請結合離子方程式解釋其原因o

②結合下面信息，請設計實驗方案除去C16中的C12o

CIO2C12

在水中的溶解性易溶溶

在CCI4中的溶解性難溶溶

（3）過程II中H2O2的作用是（填“氧化劑”或“還原劑”）。

（4）理論上每生成1molNaClCh,消耗SO2的體積是L（標準狀況下）。

（5）已知：

i.壓強越大，物質的沸點越高。

ii.NaCKh飽和溶液在溫度低于38c時析出NaC102-3H2038?60℃時析出NaCQ晶

體高于60℃時分解成NaClO3和NaClo

①過程HI采用“減壓蒸發”操作的原因是。

②清將過程III的操作補充完整。

31.（2020秋?海淀區校級期中）實驗室為除去可溶性粗鹽中含有的少量Mg2+、Ca2\SO42

\用如圖所示流程對粗鹽進行提純，??③④表示提純過程中試劑的添加順序。

《訊劑a④試部

II①__]

粗鹽->1溶解1t沉淀操作，一[周節PH操作ii]一NaCl固體

t]I

②HaOH溶溶式劑b固體人

③

（1）試劑a是。

（2）加入試劑b后發生反應的離子方程式為（有幾個寫幾個）。

（3）操作I的名稱是o

（4）提純過程中，不能在操作I前加入試劑c調節pH,請用離子方程式表示其原因

（有幾個寫幾個）。

（5）為檢驗提純后精鹽的純度，需配制250mL0.2mol/LNaCl溶液，需要的玻璃儀器除

燒杯、玻璃棒、膠體滴管外還有,經計算需要NaCl質曼為g（結果

保留小數點后1位），配溶液過程中下列操作可能使所配溶液濃度偏低的是（寫

序號）。

①轉移溶液過程中玻璃棒伸入容量瓶中刻度線以上

②定容時居高臨下俯視刻度線

③所用的容量瓶事先沒有干燥

④定容時加水超過刻線用膠頭滴管吸山兩滴

（6）工業上電解食鹽水只生成兩種氣體單質、一種堿,該反應的化學方程式為,

某工廠每小時生產10噸該堿，則一天（按8小時計算）產生的氣體在標況下的體積為

m3（不考慮氣體在水溶液中的溶解）。

三.解答題（共4小題）

32.（2020秋?朝陽區校級期中）用化學方程式解釋下列事實

（1）用CO還原氧化鐵煉鐵：；

（2）侯氏制堿法中加熱NaHCCh制純堿：:

（3）舍勒加熱濃鹽酸和二氧化銃的混合物制氯氣：；

（4）氯水長時間存放會失效：:

（5）FeSO4溶液中加入NaOH溶液，先生成白色沉淀，迅速變為灰綠色，最終變為紅褐

色：

①;②o

（6）熾熱的鐵水注入模具前，模具必須進行干燥處理：o

33.（2020秋?朝陽區校級期中）草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化

鉀和硫酸鉀等。

I.從某草木灰樣品中提取鉀鹽，并檢驗其中的離子。

（1）從草木灰中提取鉀鹽的實驗操作步驟如下，請補充完整：

①②過濾③蒸發濃縮④冷卻結晶⑤過濾

（2）將制得的少量晶體加水溶解后，分別置于二支試管中。

①用潔凈的鉗絲蘸取溶液，在酒精燈火焰上灼燒，,說明溶液中存在K\

②向第一支試管中加入足量稀鹽酸，可觀察到,說明溶液中存在CO32，

③向第二支試管中加入，可觀察到，說明溶液中存在SO42，

④向第三支試管中先加入足量Ba（NO3）2溶液，過濾后，再向濾液口加入足量溶

液，可觀察到白色沉淀，說明溶液中存在CJ加入足量Ba（NO3）2溶液的目的是o

II.將制得的碳酸鉀提純后，配制100mLlmol/LK2c03溶液。

（3）配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平、量筒

和O

（4）用托盤天平稱取碳酸鉀固體，其質量為

(5)下列主要操作步驟的正確順序是(填序號)。

①稱取一定質量的碳酸鉀，放入燒杯中，用適量蒸儲水溶解；

②加水至液面離容量瓶刻度線下1?2厘米時，改用膠頭滴管加水至凹液面與刻度線相切；

③將溶液轉移到容量瓶中；

④蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；

⑤用少量蒸偏水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2?3次，洗滌液轉移到容量瓶中。

(6)如果實驗過程中缺少步驟⑤，會造成所配溶液的物質的量濃度(填“偏高”、

“偏低”或“無影響

34.(2019秋?海淀區校級期中)(I)4.9gH2s04約含個H2s。4分子能和

molNaOH完全反應。

(2)含有相同碳原子數的CO和CO2,其質量比為o

(3)標準狀況下有①44.8LCH4,②9.03XI()23不NH3分子，③85gH2s三種氣體，對這

三種氣體的物質的量從大到小的順序是。(填序號)

(4)在一定的溫度和壓強下，1體積氣體X2跟3體積氣體丫2化合生成2體積化合物，

則該生成物的化學式是可用X、丫表示為o

(5)某鹽混合溶液中含有離子：Na\Mg2\Cl\SO?,測得Na*、Mg?+和c「的物

12

質的量濃度依次為：0.2mol-L*\0.25mol?L'\0.4mol?L_,則c(SO4')

35.(2020秋?東城區校級期中)工業上冶煉鐵的原理為：Fe2O3+3CO-皿2Fe+3co2。

(1)該反應中氧化劑是(填化學式)，碳元素被(填“氧化”或

“還原

(2)若消耗了3moiCO,則生成CO2的體積是L(標準狀況)，轉移電子的

物質的量是molo

(3)用雙線橋法表示出該反應電子轉移的方向和數目.

(4)此反應的氧化產物和還原產物的物質的量之比為?

2021-2022學年上學期北京高中化學高一期中典型試卷1

參考答案與試題解析

一.選擇題（共29小題）

1.（2020秋?朝陽區校級期中）下列物質中，屬于非電解質的是（）

A.CO2B.NaOH溶液C.AlD.CaCOa

【考點】電解質與非電解質.

【專題】物質的分類專題.

【分析】在水溶液里或熔融狀態下都導電的化合物是電解質，在水溶液里和熔融狀態下

都不導電的化合物是非電解質。

【解答】解：A.CCh在水溶液中和水反應是H2cCh，H2cCh電離出陰陽離子而導致CCh

的水溶液導電，但電離出陰陽離子的物質是H2c03而不是CO2，所以CO2是非電解質，

故A正確；

B.NaOH溶液為混合物，既不是電解質也不是非電解質，故B錯誤；

C.A1為單質，既不是電解質也不是非電解質，故C錯誤；

D.碳酸鈣在熔融狀態下能電離出陰陽離子，所以碳酸鈣熔融狀態下能導電，則碳酸鈣是

電解質，故D錯誤；

故選：Ao

【點評】本題考查基本概念，剜重考查對基本概念的理解和靈活應用，明確電解質、非

電解質概念內涵及其其概念區別是解本題關鍵，注意：電解質與其溶解度大小無關，題

目難度不大。

2.（2020秋?朝陽區校級期中）下列物質長期露置于空氣中會變質，但不是發生氧化還原反

應的是（）

A.NaOHB.NaC.NaClD.氯水

【考點】氧化還原反應.

【專題】氧化還原反應專題.

【分析】空氣中含有二氧化碳和氧氣等，能與二氧化碳或氧氣反應的物質能變質，在光

照條件下能分解的物質也能變質，在化學變化過程中有元素化合價變化的反應是氧化還

原反應，據此結合發生的反應判斷.

【解答】解：A.在空氣中NaOH潮解，與二氧化碳反應生成碳酸鈉，沒有發生氧化還

原反應，故A正確；

B.Na與氧氣反應生成氧化鈉，反應中鈉元素、氧元素的化合價發生變化，屬于氧化還

原反應，故B錯誤；

C.氯化鈉在空氣中不會變質，故C錯誤；

D.氯水中含有HC1O,不穩定，見光分解生成HCI和02,發生制化還原反應，故D錯

誤；

故選：Ao

【點評】本題考查物質的性質以及氧化還原反應，題F1難度不大，注意把握常見物質的

性質以及氧化還原反應的判斷方法。

3.（2020秋?朝陽區校級期中）對下列實驗事故或廢棄藥品的處理方法正確的是（）

A.金屬鈉意外著火時，應用干燥的沙土蓋滅

B.當有大量氯氣泄漏時，人應沿順風方向疏散

C.當少量濃硫酸沾在皮膚上，應立即用氫氧化鈉溶液沖洗

D.不小心碰倒燃著的酒精燈，應用大量的水澆滅

【考點】化學實驗安全及事故處理.

【專題】化學實驗基本操作.

【分析】A.鈉與水反應生成氫氣，燃燒生成過氧化鈉與二氧化碳反應放出氧氣；

B.當有大量氯氣泄漏時，人沿順風方向疏散，導致吸入大量氯氣；

C.氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性；

D.酒精密度小于水。

【解答】解：A.鈉與水反應生成氫氣，燃燒生成過氧化鈉與二氧化碳反應放出氧氣，所

以鈉著火，不能用水、二氧化碳滅火，可用干燥的沙土蓋滅，故A正確；

B.當有大量氯氣泄漏時，人沿順風方向疏散，導致吸入大量氯氣而中毒，正確操作應逆

風方向疏散，故B錯誤；

C.當少量濃硫酸沾在皮膚上，不能用氫氧化鈉溶液沖洗，因為氫氧化鈉具有強烈的腐蝕

性，應用大量水沖洗，最后涂上稀的碳酸氫鈉溶液，故C錯誤；

D.不小心碰倒燃著的酒精燈，不能用大量的水澆滅，應用濕布蓋滅，故D錯誤：

故選：Ao

【點評】本題綜合考查化學實驗的基本操作，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實

驗能力的考查，注意把握常見實驗操作方法以及安全事項，題目難度不大，有利于培養

學生良好的實驗安全意識和科學素養。

4.（2020秋?朝陽區校級期中）除去下列物質所含的少量雜質（括號內為雜質）所用試劑（均

為適量）合理的是（）

A.NaClO溶液（NaOH）--Cl2

B.Cl2（HC1）--NaOH

C.Na2cO3溶液（NaHCO?）--鹽酸

D.FeC”溶液（FeCh）--鐵粉

【考點】物質的分離、提純的基本方法選擇與應用.

【專題】物質的分離提純和鑒別.

【分析】A.氯氣與NaOH反應生成NaCl、NaClO：

B.二者均與NaOH反應；

C.二者均與鹽酸反應；

D.Fe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵。

【解答】解：A.氯氣與NaOH反應生成NaCl、NaClO,引入新雜質NaCL不能除雜，故

A錯誤；

B.二者均與NaOH反應，不能除雜，故B錯誤；

C.二者均與鹽酸反應，不能除雜，故C錯誤；

D.Fe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，反應后過濾可除雜，故D正確；

故選：Do

【點評】本題考查混合物分離誕純，題目難度不大，明確物質的性質、發生的反應、混

合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用。

5.（2020秋?朝陽區校級期中）可以證明次氯酸是弱酸的事實是（）

A.可與堿發生反應

B.次氯酸鈣與硫酸反應有次氨酸生成

C.能漂白有色布條

D.O.lmol/L的次氯酸溶液中,c（H+）=10'4mol/L

【考點】弱電解質的判斷.

【專題】電離平衡與溶液的pH專題.

【分析】部分電離的電解質為弱電解質，要想證明HC1O是弱酸，只要證明HC1O部分

電離即可。

【解答】解：A.HC1O能和堿反應，說明HC1O能電離出氫離子，則HCIO屬于酸，但

不能證明HC10部分電離，所以不能說明HC1O是弱酸，故A錯誤；

B.次氯酸鈣和硫酸反應生成次氯酸，說明硫酸酸性大于HC1O或HC1O為低沸點的酸，

所以不能一定說明HC1O是弱酸，故B錯誤；

C.次氯酸能漂白有色布條，說明次氯酸具有漂白性，不能說明次氯酸為弱酸，故C錯

誤；

D.O.lmol/L的次氯酸溶液中，c(H+)=10-4mol/L,c(H+)小于酸濃度，則HC1O部

分電離，為弱酸，故D正確；

故選：Do

【點評】本題考查弱電解質的判斷，側重考查基本概念的理解和應用，明確強弱電解質

根本區別是解本題關鍵，注意：電解質強弱與電離程度有關，B為解答易錯點，題目難

度不大。

6.(2020秋?朝陽區校級期中)下列各組中的兩種物質作用時，反應蕓件或反應物用量的改

變對生成物沒有影響的是()

A.碳與氧氣

B.氫氧化鈉溶液與二氧化碳

C.鈉與氧氣

D.鐵與氯氣

【考點】鈉的化學性質.

【〃題】物質的性質和變化專題.

【分析】A.碳與少量氧氣反應生成一氧化碳，與過量氧氣反應生成二氧化碳；

B.氫氧化鈉溶液與二氧化碳，二氧化碳少量生成碳酸鈉，二氧化碳過量生成碳酸氫鈉；

C.鈉與氧氣常溫反應生成氧化鈉，加熱生成過氧化鈉：

D.鐵與氯氣反應生成氯化鐵。

【解答】解：A.碳與少量氧氣反應生成一氧化碳，與過量氧氣反應生成二氧化碳，產物

與氧氣的量有關，故A不選；

B.氫氧化鈉溶液與二氧化碳，二氧化碳少量生成碳酸鈉，二氧化碳過量生成碳酸氫鈉，

產物與二氧化碳用量有關，故B不選；

C.鈉與氧氣常溫反應生成氧化鈉，加熱生成過氧化鈉，產物與條件有關，故C不選；

D.鐵與氯氣反應生成氯化鐵，產物與反應條件或反應物用量無關，故D選；

故選：D。

【點評】本題元素化合物性質及反應，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應等為

解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意與量有關的反應，題目難度不大。

7.（2020秋?朝陽區校級期中）設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（）

A.11.2L氯氣所含的原子數目為NA

B.Fe在ImolCb中充分燃燒，轉移的電子數目為3NA

C.將含有O.lmolFeCh的飽和溶液，滴入沸水中，所得的膠體粒子數目少于0.1NA

D.足量的MnCh粉末與含有4moiHC1的濃鹽酸充分反應，轉移的電子數目為2NA

【考點】阿伏加德羅常數.

【專題】阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律.

【分析】A.22.4L/mol的適用條件為標準狀況下的氣體；

B.Fe在氯氣中燃燒生成氯化鐵；

C.膠體粒子是氫氧化鐵形成的集合體；

D.MnCh與稀鹽酸不反應。

【解答】解：A.題目未給標準狀況，無法求算氣體的物質的量，故A錯誤；

B.lmol氯氣反應得到2moi電子，Fe在ImolC”中充分燃燒，轉移的電子數目為2NA，

故B錯誤；

C.將含有O.lmolFeCh的飽和溶液，滴入沸水中形成氫氧化鐵膠體，但膠體粒子是氫氧化

鐵形成的集合體，所得的膠體粒子數目少于O.INA，故C錯誤；

A

D.MnCh與濃鹽酸反應制取氯氣，方程式為MnO2+4HCl-MnCh+Cht+2H2O,

4moiHC1反應轉移2NA電子，遁反應進行，鹽酸濃度逐漸減小，MnO2與稀鹽酸不反應,

故轉移電子數目小于2NA，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，阿伏加德羅常數

是高考的“熱點”，它既考查了學生對物質的量、粒子數、質量、體積等與阿伏加德羅常

數關系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內容，掌握好以物質的量為中心的各化學

量與阿伏加德羅常數的關系是解題的關鍵.

8.（2020秋?朝陽區校級期中）下列離子方程式書寫正確的是（

A.氯氣溶于水：C12+H2O#2H++C1+C1O

+

B.金屬鈉投入水中：Na+H2O=Na+OH+H2t

C.FeCh溶液中滴加氨水：Fe3++3OH=Fe（OH）3I

+2+

D.碳酸鋼與稀鹽酸反應：BaCO3+2H=Ba+H2O+CO2t

【考點】離子方程式的書寫.

【專題】離子反應專題.

【分析】A.次氯酸為弱酸應保留化學式；

B.原子個數不守恒；

C.一水合氨為弱堿應保留化學式；

D.二者反應生成氯化鋼和水、二氧化碳。

+

【解答】解：A.氯氣溶于水，離子方程式為：C12+H2O#H+Cr+HCIO,故A錯誤；

B.金屬鈉投入水中，離子方程式為：2Na+2H20—2Na++2OH+H21,故B錯誤；

3+

C.FeCh溶液中滴加氨水，離子方程式為：Fe+3NH3*H2O=Fe：OH）3I+3NH4\故

C錯誤；

+2+

D.碳酸鐵與稀鹽酸反應，離子方程式為：BaCO3+2H—Ba+H2O+CO2t,故D正確；

故選：D。

【點評】本題考查離子反應方程式的書寫，明確發生的化學反應是解答本題的關鍵，題

目難度不大。

9.（2020秋?朝陽區校級期中）下列實驗現象對應的結論正確的是（）

選實驗操作及現象實驗結論

項

A某溶液中加入鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體溶液中一定含有

2

CO3

B某溶液中加入硝酸銀，產生白色沉淀溶液中一定含有

C1

C向某溶液中先加幾滴KSCN,溶液不變色，再加入幾滴氯水，溶液溶液中一定含有

變紅Fe2+

D向某溶液中先加幾滴稀硝酸（有氧化性），再加入幾滴淀粉溶液，溶液中一定含有

溶液變藍I

A.AB.BC.CD.D

【考點】化學實驗方案的評價.

【專題】實驗評價題.

【分析】A.碳酸氫根離子與鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水變渾濁；

B.白色沉淀為AgCl或碳酸銀筆；

C.先加幾滴KSCN,溶液不變色，可知不含鐵離子，再加入幾滴氯水，溶液變紅，可知

亞鐵離子被氧化為鐵離子；

D.溶液中可能含碘單質。

【解答】解：A.碳酸氫根離子與鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水變渾濁，由

操作和現象可知，溶液中可能含有C03?-或HCO3,或二者均有，且氣體還可能為二氧

化硫，故A錯誤；

B.白色沉淀為AgCl或碳酸銀等，由操作和現象不能證明溶液中含有C1,故B錯誤；

C.先加幾滴KSCN,溶液不變色，可知不含鐵離子，再加入兒滴氯水，溶液變紅，可知

亞鐵離子被氧化為鐵離子，則溶液中一定含有Fe?+,故C正確；

D.溶液中可能含碘單質，可使淀粉變藍，應先加淀粉無現象，后加硝酸檢驗碘離子，故

D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查化學實驗方案的評價，題目難度不大，明確物質的性質、反應與現象、

離子檢驗、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分

析。

10.（2U2U秋?朝陽區校級期中）已知在一定條件下可發生如下反應（均未配平）：

①Clz+FeBrz->FeCb+FeBn

②KQO3+HCI（濃）-KCI+CI2+H2O

③C12+KOH（濃）-KCI+KCIO3+H2O

下列敘述中不正確的是（）

A.由①可知，Fe2+的還原性強于Bd

B.②中，每生成3moic12轉移6moi電子

3+

C.由①?可知，氧化性：KC103>CI2>Fe

D.由②③可知，酸性環境中，氧化性：KC1O3>C12堿性環境中，氧化性：C12>KC1O3

【考點】氧化還原反應.

【專題】氧化還原反應專題.

【分析】A.結合①C12+FeBr2-FeC13+FeBn可知，還原劑的還原性大于還原產物；

B.KC103+HCK濃）-*KCI+CI2+H2O反應為歸中反應,配平為KC1O3-6HCK濃）=KC1+3C12

t+3H2O；

C.氧化劑的氧化性大于氧化產物；

D.分析C和②③，物質的氧化性與所處環境有關，據此判斷。

【解答】解：A.結合①C12+FeBr2-FeCh+FeBr3可知，還原劑的還原性大于還原產物，

Fe2+的還原性強于Bd,故A正確；

B.KC103+HCK濃）-KCI+CI2+H2O反應為歸中反應,配平為KC1O3-6HCK濃）=KC1+3C12

t+3H2O,每生成3moic”轉移5moi電子，故B錯誤；

3+

C.氧化劑的氧化性大于氧化產物，由①②可知，弱化性：KClO3>C12>Fe,故C正確；

D.分析C和②③，物質的氧化性與所處環境有關，酸性環境中，氧化性：KC1O3>C12堿

性環境中，氧化性：C12>KC1O3,故D正確；

故選：Bo

【點評】本題考查了氯化還原反應及計算，為高頻考點，把握發反應中元素的化合價變

化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意電子守恒應用，題目難度不大。

11.（2019秋?海淀區校級期中〕我國女科學家屠呦呦發現青蒿素（青蒿素的化學式：

G5H22。5），它是一種用于治療瘧疾的藥物，曾經挽救了數百萬人的生命，近日獲得諾貝

爾生理與醫學獎，成為我國獲得諾貝爾科學獎的第一人。下列關于青蒿素的敘述錯誤的

是（）

A.青蒿素的一個分子中含自42個原子

B.O.lmol青蒿素的質量為2.82g

C.青蒿素的相對分子質量為282

D.青蒿素中碳元素的質量分數約為63.8%

【考點】相對分子質量及其計算.

【專題】相對原子質量、相對分子質量的計算.

【分析】A.依據分子式C|5H22。5計算；

C.O.lmol青蒿素的質量為28.2g；

C.青蒿素的相對分子質量為282；

D.元素的質素分數=邃元素原子相7y髻元素原子土期X100%；

相對分子質里

【解答】解：A.依據分子式Cl5H22。5可知，青蒿素的一個分子中含有42個原子，故A

正確；

B.青蒿素的摩爾質量在數值上等于相對分子質量，青蒿素的相對分子質量=（：的相對原

子質量X12+H的相對原子質量X22+O的相對原子質量X5=12X12+1X22+16X5=

282,O.lmol青篙素的質量=0.1molX282g/mol=28.2g,故B錯誤；

C.青蒿素的相對分子質量=C的相對原子質量X12+H的相對原子質量X22+O的相對原

子質量X5=12X12+1X22+16X5=282,故C正確；

D.青蒿素中碳元素的質量分數為：-115.X100%自63.8%,故D正確；

282

故選：Bo

【點評】本題考查化學式含義、質量分數計算、物質的量有關計算、摩爾質量等，題目

比較基礎，注意摩爾質量、相對分子質量、Imol物質的質量之間的關系。

12.（2019秋?海淀區校級期中）下列物質分類的正確組合是（）

堿酸鹽氧化物

ACu2(OH)2CO3H2so4NaHCO3SiO2

BNaOHHC1NaClKCIO3

NaOH

CNH3CaCl2MgO

DKOHHNO3CaC03CaO

A.AB.BC.CD.D

【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系.

【專題】物質的分類專題.

【分析】電離時生成的陽離子都是氫離子的化合物是酸；

電離時生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物是堿；

由金屬離子（或錢根離子）和酸根離子組成的化合物是鹽；

和酸反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，

水溶液中或熔融狀態導電的化合物為電解質，水溶液中和熔融狀態都不導電的化合物為

非電解質，水溶液中完全電離的電解質為強電解質，據此判斷解答。

【解答】解：A.Cu2（OH）2CO3.是堿式鹽，故A錯誤；

B.KCIO3是鹽，不是氧化物，故B錯誤；

C.NH3是非金屬氫化物不是酸，故C錯誤；

D.KOH是堿，HNO3是酸，CaCCh是鹽，CaO是堿性氧化物，故D正確；

故選：Do

【點評】本題考查了酸、堿、鹽、堿性氧化物的判別方法，要依據各種化合物的組成特

點加以判斷，題目難度不大。

13.(2019秋?海淀區校級期中)下列溶液中，溶質的物質的量濃度為一定為Imol/L的是

()

A.將40gNaOH溶于1L水所得的溶液

B.向100mL2mol/L的NaNOa溶液加入100mL水

C.將39gNa2O2溶于水并配成1L的溶液

D.含K+為2moi的K2so4溶液

【考點】物質的量濃度的相關計算.

【專題】物質的量的計算.

【分析】A.n(NaOH)=—季一=lmol,溶液的體積大于1L；

40g/mol

B.n(NaNOs)=2mol/LX0.1L=0.2mol,溶液的體積小于200mL；

C.n(Na2O2)=—強一=0.5moL根據Na原子守恒得n(NaOH)=2n(Na2O2)=

78g/mol

2X0.5mol=lmoL溶液的體積為IL；

D.溶液的體積未知。

【解答】解：A.n(NaOH)=一羋—=lm°L溶液的休積大于1L,所以所得溶液的

40g/mol

物質的量濃度小于故A錯誤；

B.n(NaNOs)=2mol/LX0.IL=0.2mol,溶液的體積小于200mL,則混合后溶液的物

質的量濃度大于lmol/L,故B錯誤；

C.n(Na2O2)=—強一=0.5mol,根據Na原子守恒得n(NaOH)=2n(Na2O2)=

78g/mol

2X0.5mol=lmol,溶液的體積為IL,則溶液的物質的量濃度等于Imol/L,故C正確；

D.溶液的體積未知，則無法計算溶液的物質的量濃度，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查物質的量濃度的有關計算，側重考查基礎知識的理解和應用，明確“c

=二中V指溶液的體積而非容積的體積”是解本題關鍵,注意C所得溶液中溶質是NaOH

V

而非過氧化鈉，題目難度不大。

14.（2009秋?新城區期末）下列實驗操作正確的是（）

A.使用容量瓶配制溶液，移液時應洗滌燒杯2?3次

B.用100mL量筒量取5.5mL稀鹽酸

C.用托盤天平稱量11.50gNaCl固體

D.配制一定物質的量濃度的溶液時，固體物質可以直接在容量瓶中溶解

【考點】計量儀器及使用方法；配制一定物質的量濃度的溶液.

【專題】化學實驗基本操作.

【分析】A、配制一定物質的量濃度的溶液時，必須對燒杯和玻璃棒進行洗滌：

R、量取5.5mL稀鹽酸,為了減小誤差，應該選用10mL的量筒：

C、托盤天平的準確度為0.1g,無法稱量11.50g的氯化鈉；

D、容量瓶是定量容器，只能用于配制溶液，不能夠用于溶解或者稀釋溶質.

【解答】解：A、使用容量瓶配制溶液，為了減小誤差，移液時應洗滌燒杯2?