…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年岳麓版必修1化學下冊階段測試試卷234考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列離子方程式中，正確的是A.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－B.大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑C.鋁片跟氫氧化鈉溶液反應：Al＋2OH－＝AlO＋H2↑D.硫酸亞鐵使酸性高錳酸鉀溶液褪色：3Fe2＋＋4H＋＋MnO＝3Fe3＋＋MnO2↓＋2H2O2、下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入或通入試劑X后，發生反應的離子方程式正確的是。選項離子組試劑X發生反應的離子方程式ANa+、K+、HCOAlO少量NaOHHCO+OH-=CO+H2OBCu2+、NHCl-、OH-少量H2SCu2++H2S=CuS↓+2H+CI-、CH3COO-、Fe2+、Cl-少量稀HNO33Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2ODK+、Na+、ClO-、SO少量SO23ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO+Cl-A.AB.BC.CD.D3、下列反應的離子方程式錯誤的是A.氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化硫：SO2＋OH－=HSO3－B.氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反應：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC.足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+2Na++CO32—+H2O=2NaHCO3↓D.向碳酸氫鈉溶液中滴入過量澄清石灰水：Ca2++2OH—+2HCO3—=CaCO3↓+CO32—+2H2O4、利用下列裝置進行實驗；不能達到實驗目的的是。

A.圖甲：可將海帶灼燒成灰B.圖乙：可用來制備C.圖丙：可做噴泉實驗D.圖丁：可制取乙酸乙酯5、下列與實驗現象對應的結論正確的是（）

。選項。

實驗操作。

實驗現象。

結論。

A

向濃度為0.1mol/LNaCl、KI混合液中逐滴加入AgNO3溶液。

出現黃色沉淀。

溶解性：AgCl>AgI

B

溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱；將溢出氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中。

溶液紫色褪去。

證明有乙烯生成。

C

向X的溶液中滴入濃NaOH溶液；將干燥紅色石蕊試紙置于管口。

無明顯現象。

X溶液中有NH4+

D

將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液。

產生白色沉淀。

沉淀為BaSO3

A.AB.BC.CD.D6、下列說法一定錯誤的是A.某些花崗石產生氡(Rn)，從而對人體產生傷害，Rn元素的相對原子質量是222B.Se是人體必需的微量元素，Se和Se互為同位素，是兩種不同的核素C.U的濃縮一直被國際社會關注，其中子數和質子數之差為51D.115號元素在元素周期表中的位置為第七周期VA族7、下列關于物質分類的說法正確的是A.根據不同的分類標準，可將鹽酸歸類為純凈物、一元酸、強電解質B.糖類、油脂、蛋白質都屬于天然高分子化合物C.根據酸分子中含有的氫原子個數，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸D.物質的分解、水解、裂解、電解均屬于常見的化學變化評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)8、設NA表示阿狀加德羅常數的值，下列說法不正確的是A.標準狀況下，22.4L氮氣所含原子的數目為NAB.78gNa2O2晶體中陰陽離子總數為3NAC.1.8g中含有O-H鍵的數目為0.2NAD.1molCl2與足量的鐵粉完全反應，轉移的電子數為2NA9、下列離子方程式書寫正確的是A.AgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液2Ag＋＋S2-Ag2S↓B.過量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中ClO－＋CO2＋H2OHCO3－＋HClOC.向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液CO32－＋2H+CO2↑＋H2OD.向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液2HSO3－＋Ba2＋＋2OH-BaSO3↓＋SO32－＋2H2O10、以不同類別物質間的轉化為線索；認識鈉及其化合物。下列分析正確的是。

A.投入水中會沉入底部并四處游動B.上述轉化中含有分解反應和置換反應C.反應③④表明不能轉化為或D.向足量固體中通入和混合氣體發生反應⑤、⑥，共產生11、下列有關膠體的敘述錯誤的是A.向煮沸的蒸餾水中逐滴加入溶液(含)，形成的膠體粒子數為(設為阿伏加德羅常數的值)B.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體的化學方程式為C.氫氧化鐵膠體可用作凈水劑D.用可見光束照射以區別溶液和膠體12、連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，常用于紡織工業、食品漂白等領域。某種Na2S2O4的生產工藝流程如圖所示：若在實驗室模擬該工藝流程；下列說法錯誤的是。

A.將鋅粉投入水中形成懸浮液主要是為了加快反應速率B.向Na2S2O4溶液中加NaCl溶液或固體對Na2S2O4的產率無明顯影響C.洗滌Na2S2O4·2H2O時用冰水效果好于常溫蒸餾水D.該流程中涉及化合反應、分解反應、復分解反應，不涉及氧化還原反應13、由下列實驗及現象不能推出相應結論的是（）。選項實驗現象結論A向0.1mol/LFeCl2溶液中加入1滴KSCN溶液，再滴加碘水開始無明顯現象，滴加碘水后溶液變紅氧化性：I2>Fe3+B向某鈉鹽中滴加鹽酸，產生的氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色該鈉鹽可能為Na2S2O3C乙烯通入中性KMnO4溶液中溶液褪色并產生黑色沉淀乙烯具有還原性D將苯加入橙色的溴水中振蕩并靜置下層液體幾乎無色苯與溴水發生了萃取A.AB.BC.CD.D14、運用元素周期律分析，下列說法錯誤的是A.Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，Cs與水反應比Na與水反應更劇烈B.Ra是第七周期第ⅡA族的元素，Ra(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性弱C.As是第四周期第ⅤA族的元素，H3AsO4（砷酸）的酸性比H3PO4的酸性強D.Cl的核電荷數比Al的核電荷數大，Cl的原子半徑比Al的原子半徑小15、用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質；下列說法正確的是。

A.圖1：實驗室制氯氣，即使MnO2過量，鹽酸也不能全部反應完B.圖2：充分光照后，溶液充滿量筒C.圖3：生成棕黃色的煙，若在集氣瓶中加入少量水，所得溶液呈藍色D.圖4：干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條能褪色，說明Cl2有漂白性評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)16、(I)俄美科學家聯合小組宣布合成出114號元素(FI)的一種同位素；該原子的質量數是289，試回答下列問題：

(1)該元素在周期表中的位置______________，屬于金屬元素還是非金屬元素？____

(2)如果該元素存在最高價氧化物對應的水化物，請寫出其化學式___________________。

(II)下表為元素周期表的部分；列出了10種元素在元素周期表中的位置，試回答下列問題：

(1)元素⑦的氫化物與⑧的單質反應的離子方程式為__________。

(2)元素②和⑤的最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式為___________。

(3)元素Fe的單質與⑦的氫化物高溫下反應的化學方程式為___________。

(III)判斷以下敘述正確的是__________。

部分短周期元素的原子半徑及主要化合價。元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價+2+3+2+6、－2－2

A．L2+、R2－的核外電子數相等。

B．單質與稀鹽酸反應的速率L＜Q

C．M與T形成的化合物一定具有兩性。

D．氫化物的沸點為HnT＞HnR

E.M的單質能與鹽酸、NaOH溶液反應放出氫氣17、化工生產中常用到“三酸兩堿”；“三酸”指硝酸；硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。

(1)從物質的分類角度看，不恰當的一種物質是________(填物質化學名稱)。

(2)“三酸”與“兩堿”之間均可反應，若用化學方程式表示有六個(酸過量時)，若用離子方程式表示卻只有兩個，請寫出其中無氣體生成的離子方程式__________________、向飽和純堿溶液通入足量二氧化碳變渾濁，寫出此反應的離子方程式_____________________。

(3)“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物。下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃硝酸的是_____。A．AuB．CuC．AlD．Fe

(4)燒堿、純堿溶液均可吸收CO2，當含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后；將溶液低溫小心蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是(填化學式)：

①NaOH與Na2CO3，②Na2CO3，③__________________，④NaHCO3。

(5)將(4)得到的固體重新溶解于水，向其中加入鹽酸，調節溶液的pH恰好等于7，再將溶液蒸干，最終得到固體的質量為________g。18、寫出下列反應的離子方程式：

(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應。

①NaOH不足：__________

②NaOH過量：__________

(2)NaHCO3與Ca(OH)2溶液反應。

①NaHCO3不足：__________

②NaHCO3過量：__________

(3)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的反應；

①溶液呈中性時：__________

②溶液呈堿性時：__________19、某一反應體系中有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應中H2O2只發生如下過程：H2O2→O2。

(1)該反應中的還原劑是___________。

(2)該反應中，發生還原反應的過程是_____________→_____________。

(3)寫出該反應的化學方程式，并用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目：_________。

(4)若反應轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為_________L。20、有反應①2H2O+Cl2+SO2===H2SO4+2HCl，②2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

針對上述兩個反應回答下列問題：

(1)兩反應中的氧化劑的氧化性強弱順序為______，還原劑的還原性強弱順序為_______。

(2)反應①中氧化產物和還原產物的質量比為________。

(3)反應②中氯化氫表現出的性質是________(填字母)。

a．還原性b．酸性c．氧化性。

(4)指出反應②的氧化劑____，氧化產物___，用雙線橋法標出反應②電子轉移___。21、下表為元素周期表的一部分；用化學用語回答下列問題：

(1)化合物A是由⑤⑧兩種元素構成的，用電子式表示其形成過程___________

(2)④、②元素形成的化合物的結構式__________

(3)②的最簡單氫化物與氧氣可以設計成燃料電池，寫出在堿性條件下負極的電極方程式_____

(4)⑥的單質與⑤的最高價氧化物對應水化物的水溶液反應的離子方程式為：___________

(5)由①③⑧組成的M物質中所含化學鍵的類型_________________

(6)M中的陽離子的鑒定方法是_______22、(1)寫出表示含有8個質子，10個中子的原子的化學符號：_______。

(2)根據下列微粒回答問題：1H、2H、3H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2

①以上8種微粒共有_____種核素，共_____種元素。

②互為同位素的是__________。

③質量數相等的是_____，中子數相等的是__________。

(3)相同物質的量的14CO2與S18O2的質量之比為_____；中子數之比為_____；電子數之比為_____。

(4)質量相同的H2O和D2O與足量鈉反應，放出的氣體在標況下的體積之比為_____。23、如表列出了①～⑥六種元素在元素周期表中的位置．

。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅤⅡA

0

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

請回答下列問題：

（1）①、②、③三種元素相比較，非金屬性最強的是____（填寫元素符號）；

（2）元素①③⑥的氫化物的分子式分別是_____；_______；_____．

（3）④、⑤兩種元素的最高價氧化物對應的水化物在溶液中相互反應的離子方程式是______________________________．24、部分短周期元素的原子半徑與元素的最高價及最低價的關系如圖所示。

請填寫下列空白：

(1)圖中涉及________種元素，其中元素________(用化學用語表示；下同)的金屬性最強。

(2)元素①的最簡單氫化物的電子式為________；元素②的原子結構示意圖為________。

(3)元素③和⑨對應的單質加熱條件下反應的方程式為________________。

(4)元素④在周期表中的位置是________________；元素⑤、⑥對應的最高價氧化物的水化物酸性強弱關系為________；元素⑦和元素⑧兩者核電荷數之差是________。評卷人得分四、原理綜合題(共2題，共6分)25、某同學在學習元素化合物知識的過程中；發現研究物質A可以通過以下的角度展開。其中A；B、C、D、E中均含甲元素。

請回答：

（1）若甲元素為短周期元素；單質D為黃色固體，A是氧化物。

①甲元素在元素周期表中的位置是______。

②氧化物A與少量NaOH溶液反應的離子方程式是______。

（2）若D為金屬；A為鹽，產物B遇KSCN溶液呈紅色。

①下列說法正確的是______（填字母）。

a．單質D可以與足量鹽酸；硝酸或硫酸等酸反應生成鹽A

b．鹽A與NaOH溶液反應時，產物在空氣中不穩定，易被O2氧化。

c．還原劑Y可選擇銅。

②若氧化劑X為酸性高錳酸鉀溶液，5.6g單質D全部轉化為產物B時，轉移電子的物質的量為______mol。26、某小組研究鐵與水蒸氣的反應，兩位同學分別進行了如下實驗。。實驗Ⅰ實驗Ⅱ

請回答：

（1）實驗Ⅰ中濕棉花的作用是______________。

（2）實驗Ⅰ中反應的化學方程式是__________。

（3）甲同學觀察到實驗Ⅰ中持續產生肥皂泡，實驗Ⅱ中溶液B呈現紅色。說明溶液A中含有___________。

（4）乙同學觀察到實驗Ⅰ中持續產生肥皂泡，但實驗Ⅱ中溶液B未呈現紅色。溶液B未呈現紅色的原因是____________。評卷人得分五、工業流程題(共4題，共16分)27、某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質。采用如下工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體(NiSO4·7H2O)：

溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：。金屬離子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+開始沉淀時(c=0.01mol·L?1)的pH

沉淀完全時(c=1.0×10?5mol·L?1)的pH7.2

8.73.7

4.72.2

3.27.5

9.0

回答下列問題：

(1)“堿浸”中NaOH的兩個作用分別是______________。為回收金屬，用稀硫酸將“濾液①”調為中性，生成沉淀。寫出該反應的離子方程式______________。

(2)“濾液②”中含有的金屬離子是______________。

(3)“轉化”中可替代H2O2的物質是______________。若工藝流程改為先“調pH”后“轉化”；即。

“濾液③”中可能含有的雜質離子為______________。

(4)利用上述表格數據，計算Ni(OH)2的Ksp=______________(列出計算式)。如果“轉化”后的溶液中Ni2+濃度為1.0mol·L?1，則“調pH”應控制的pH范圍是______________。

(5)硫酸鎳在強堿溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH。寫出該反應的離子方程式______________。

(6)將分離出硫酸鎳晶體后的母液收集、循環使用，其意義是______________。28、鐵是人類較早使用的金屬之一。運用所學知識；回答下列問題。

（1）將FeCl3溶液滴入沸水可以制得Fe(OH)3膠體。鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的方法是____________________________________。

（2）膠體區別于其他分散系的本質特征是__________________________________。

（3）人體不易吸收三價鐵，所以常用硫酸亞鐵治療缺鐵性貧血。解釋補鐵的同時服用維生素C的原因__________________________________________________。

（4）電子工業用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式__________________________________________。

工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液；設計如下方案：

根據上述設計方案并結合所學知識回答以下問題。

（5）檢驗濾液E中金屬陽離子的方法是___________________________________。

（6）通入F發生反應的離子方程式為_____________________________________。29、從廢舊鋰離子二次電池(主要成分為還含有少量石墨和鍍鎳金屬鋼殼；鋁箔以及鈣等雜質)中回收鈷和鋰的工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)“堿浸”目的是___________。

(2)“酸浸”過程中發生反應的離子方程式為：_____________。浸渣含有的主要成分是_________。

(3)“萃取凈化”除去的雜質離子有外，還有__________。

(4)“萃取分離”中鈷、鋰萃取率與平衡pH關系如圖所示，pH一般選擇5左右，理由是______________。

(5)“沉鋰”中溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示：

①根據平衡移動原理分析在水中溶解度隨溫度變化的原因____________________。

②為獲得高純提純操作依次為趁熱過濾、________、烘干。30、碘酸鉀作為食鹽—碘添加劑；而碘化鉀則是化工生產中一種重要原料。還原法生產碘化鉀是由碘與氫氧化鉀反應生成碘酸鉀后，用甲酸還原而得，其主要流程如圖。

請回答下列問題：

（1）判斷“合成”過程中，碘是否已完全反應的方法是___。

（2）實驗室中，過濾操作要求“一貼二低三靠”，其中“三靠”是指盛有被過濾液體的燒杯注液口緊靠玻璃棒、___、___。

操作a包括“蒸發濃縮、冷卻結晶”是依據KI具有何種性質：___。

（3）寫出“合成”過程中，HCOOH參與的離子反應方程式：___。

（4）測定產品中KI含量的方法是：

a．稱取3.340g樣品；溶解；在250mL容量瓶中定容；

b．量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入足量KIO3，用少量稀硫酸酸化所，使KIO3與KI反應完全；

c．以淀粉為指示劑，用0.2400mol/L的Na2S2O3溶液滴定；消耗溶液體積平均值為10.00mL。

已知：IO3-+I-+H+→I2+H2O（未配平），I2+2S2O32-→2I-+S4O62-。

①測定過程所需儀器在使用前必須檢查是否漏液的有___。

②該樣品中KI的質量分數為___。（保留3位有效數字）

（5）有學生選用家庭廚房中的有關調料（如黃酒、白醋、醬油、味精等），用簡便方法來檢測是否是加碘食鹽。通過實踐，發現廠商只要在食鹽包裝的封口處夾一條碘化鉀淀粉試紙，并在袋上注明使用方法就能鑒別真偽。現請你寫出檢測使用說明書___。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

A．電荷不守恒，正確離子方程式為2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－；故A錯誤；

B．大理石與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳、水，反應離子方程式為CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑；故B正確；

C．鋁片跟氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為2Al＋2H2O＋2OH－＝2AlO＋3H2↑；故C錯誤；

D．硫酸亞鐵與酸性高錳酸鉀溶液反應時，高錳酸鉀被還原為硫酸錳，反應離子方程式為5Fe2＋＋8H＋＋MnO＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O；故D錯誤；

故答案為B。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．HCOAlO在溶液中不能大量共存；二者反應生成氫氧化鋁沉淀，A不符合；

B．Cu2+、NH與OH-在溶液中均不能大量共存；B不符合；

C．四種離子在溶液中可以大量共存，但加入少量稀HNO3后；碘離子首先被氧化，C不符合；

D．四種離子在溶液中可以大量共存，通入少量SO2后，次氯酸根離子被還原，方程式為3ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO+Cl-；D符合；

答案選D。3、D【分析】【詳解】

A、向氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化硫得到亞硫酸氫鹽，即SO2＋OH－=HSO3－；故A正確；

B、氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反應生成溴化鐵和水，反應的離子方程式為：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；故B正確；

C、足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中，碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，反應析出了碳酸氫鈉晶體，反應的離子方程式為：CO2+2Na++CO32—+H2O=2NaHCO3↓；故C正確；

D、向碳酸氫鈉溶液中滴入過量澄清石灰水，鈣離子完全轉化成碳酸鈣沉淀，正確的離子方程式為：Ca2++OH—+HCO3—=CaCO3↓+H2O；故D錯誤；

答案選D。

【點睛】

本題目考查學生離子方程式的書寫和正誤的判斷方法，是現在考試的熱點，難點是碳酸氫鈉溶液和澄清石灰水反應與量有關，要注意少量物質完全反應。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．將海帶灼燒成灰應該在坩堝中進行；不能在燒杯中進行灼燒，圖甲不能達到實驗目的，A符合題意；

B．實驗室用CaCO3和稀鹽酸來制備CO2；圖乙多孔隔板能夠起到控制反應的發生與停止的作用，圖乙能夠實現實驗目的，B不合題意；

C．由于SO2與KOH極易反應；使燒瓶中的氣體壓強快速減小，圖丙可做噴泉實驗，C不合題意；

D．實驗室制備乙酸乙酯是將乙醇；乙酸和濃硫酸的混合液加熱；將生成的乙酸乙酯通入飽和碳酸鈉溶液中，以中和乙酸、溶解乙醇、減小乙酸乙酯的溶解度，便于分層，再進行分液洗滌即可，圖丁可制取乙酸乙酯，D不合題意；

故答案為：A。5、A【分析】【詳解】

A．沉淀可以轉化為溶解度更小的沉淀，向濃度為KI混合液中逐滴加入溶液；先出現黃色沉淀，說明碘化銀溶解度比氯化銀小，故A正確；

B．溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱發生消去反應生成乙烯；乙醇易揮發，與乙烯氣體一起逸出，乙醇也能夠被高錳酸鉀氧化，使高錳酸鉀褪色，所以不能排除乙醇的干擾，故B錯誤；

C．氨根離子檢驗應向溶液中加入濃氫氧化鈉，一般需要加熱，然后將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口，若變藍證明有氨氣產生，原溶液中存在氨根離子，而操作中使用的是干燥的紅色石蕊試紙，遇氨氣不會變藍，不能證明是否含有NH4+；故C錯誤；

D．將氣體通入溶液，與水作用會形成酸性溶液；酸性條件下硝酸根具有強氧化性，發生氧化還原反應生成硫酸鋇沉淀，故D錯誤；

答案選A。

【點睛】

易錯點為C選項，檢驗銨根離子時一般需要加熱，并使用濕潤的石蕊試紙，不能用干燥的；D選項，二氧化硫可與水反應生成亞硫酸，酸性條件下硝酸根具有強氧化性可將亞硫酸氧化為硫酸，進而形成硫酸鋇沉淀。6、A【分析】【詳解】

A.Rn的質量數；該核素的相對近似原子質量為222；但不知該元素的其它同位素的相對原子質量以及原子個數百分比，所以無法計算元素的相對原子質量，A項錯誤；

B.Se和Se的質子數相同都為34；中子數分別為44；46，是兩種不同的核素，互為同位素，B項正確；

C.U的濃縮一直被國際社會關注；其質子數為92，中子數為235-92=143，兩者之差為51，C項正確；

D.第七周期稀有氣體原子序數=86+32=118；118號是第七周期最后一種元素，位于18列，115號元素處于第15列，故115號元素在元素周期表中的位置為第七周期VA族，D項正確；

答案選A。7、D【分析】【詳解】

試題分析：A；鹽酸是氯化氫氣體的水溶液；屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質，錯誤；B、糖類當中的單糖、二糖、油脂均不是高分子化合物，錯誤；C、根據酸在水溶液中電離時所能生成的氫離子的個數可以把酸分成一元酸、二元酸、三元酸，錯誤；D、化學變化的特征是有新物質生成，物質的分解、水解、裂解、電解均屬于常見的化學變化，正確。

考點：考查物質的分類二、多選題(共8題，共16分)8、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．標準狀況下，22.4L氮氣的物質的量為1mol，所含分子的數目為NA，原子的數目為2NA；故A錯誤；

B．78gNa2O2的物質的量為1mol，1mol過氧化鈉中含有2mol鈉離子、1mol過氧根離子，總共含有3mol陰陽離子，陰陽離子總數為3NA；故B正確；

C．1.8g的物質的量為含O-H鍵為0.09mol×2=0.18mol，數目為0.18NA；故C錯誤；

D．Cl2與足量的鐵粉完全反應，所有氯氣都轉變為氯離子，說明每個氯氣轉移2個電子，1molCl2轉移的電子數為2NA；故D正確；

故答案為AC。9、AB【分析】【詳解】

A、AgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液生成硫化銀沉淀，離子方程式為2Ag++S2-═Ag2S↓；故A正確；

B、過量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中，生成碳酸氫鹽，離子方程式為ClO－＋CO2＋H2O=HCO3－＋HClO；故B正確；

C、醋酸是弱電解質必須寫出分子式，CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-；故C錯誤；

D、向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液，亞硫酸氫鈉全部反應，離子方程式為HSO3-+Ba2++OH-═BaSO3↓+H2O；故D錯誤。

答案選AB。10、BD【分析】【分析】

鈉與氧氣加熱反應生成過氧化鈉；屬于化合反應；鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，屬于置換反應；氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，屬于非氧化還原反應；碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉；二氧化碳和水，屬于分解反應；過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，二者均屬于氧化還原反應，據以上分析解答。

【詳解】

A．鈉的密度小于水的密度；鈉投入水中，鈉浮在水的表面，劇烈反應，四處游動，故A錯誤；

B．結合以上分析可知；上述轉化中含有分解反應和置換反應，故B正確；

C．碳酸鈉溶液中加入氫氧化鈣溶液；可以生成碳酸鈣和氫氧化鈉，碳酸鈉溶液通入足量的二氧化碳，生成碳酸氫鈉，故C錯誤；

D．根據2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑反應可以推知：2Na2O2~O2↑~2H2O~2CO2，所以1molH2O和CO2混合氣體與過氧化鈉發生反應；生成0.5mol氧氣，質量為16g，故D正確；

故選BD。11、AB【分析】【詳解】

A.的物質的量為如果氯化鐵完全反應，則生成而氫氧化鐵膠體粒子由許多氫氧化鐵聚集而成，故氫氧化鐵膠體粒子數遠小于A項錯誤；

B.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，得到紅褐色膠體而不是沉淀，化學方程式為B項錯誤；

C.氫氧化鐵膠體具有吸附性；可用于凈水，C項正確；

D.可見光束照射膠體時能產生丁達爾效應；溶液不能，D項正確；

答案選AB。12、BD【分析】【分析】

由流程圖可知，鋅粉與二氧化硫反應生成ZnS2O4，向ZnS2O4溶液中加入氫氧化鈉溶液，兩者反應生成氫氧化鋅沉淀和Na2S2O4，過濾后，向Na2S2O4溶液中加入NaCl固體降低Na2S2O4溶解度，析出Na2S2O4·2H2O晶體，過濾后，加熱Na2S2O4·2H2O晶體脫去結晶水生成Na2S2O4。

【詳解】

A.將鋅粉投入水中形成懸浮液可增大與二氧化硫的接觸面積；加快反應速率，故A正確；

B.加固體和冷卻攪拌都有利于溶解平衡逆向移動，可析出更多的若使用溶液，會降低鈉離子濃度使析出的減少，產率降低；故B錯誤；

C.用冰水洗滌可減少的損失；故C正確；

D.鋅粉與二氧化硫的反應是化合反應，反應中元素有化合價變化，也是氧化還原反應，溶液與溶液的反應是復分解反應，加熱的反應是分解反應；故D錯誤；

故選BD。

【點睛】

向Na2S2O4溶液中加入NaCl固體，可增大溶液中鈉離子的濃度，有利于溶解平衡逆向移動，降低Na2S2O4溶解度，可析出更多Na2S2O4·2H2O晶體是解答關鍵。13、A【分析】【分析】

【詳解】

A．碘單質不能氧化亞鐵離子；現象；結論不合理，故A錯誤；

B．氣體可能為二氧化硫，該鈉鹽可能為Na2S2O3；故B正確；

C．乙烯被高錳酸鉀氧化；生成二氧化錳；二氧化碳，則乙烯具有還原性，故C正確；

D．苯與溴水發生萃取；且苯的密度比水的密度小，故D正確；

故選：A。

【點睛】

把握物質的性質、物質的制備、混合物分離提純、實驗技能為解答關鍵，注意實驗的評價性分析。14、BC【分析】【詳解】

A．Cs與Na都為第ⅠA族元素；Cs在Na的下方，同主族元素從上到下，原子半徑依次增大，金屬性依次增強，則Cs比Na的原子半徑大，Cs比Na與水反應更劇烈，A正確；

B．Ra是第七周期第ⅡA族元素，與Mg同主族且在Mg的下方，則Ra的金屬性比Mg強，Ra(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強；B不正確；

C．As是第四周期第ⅤA族元素，與P同主族且在P的下方，同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，則H3AsO4（砷酸）的酸性比H3PO4的酸性弱；C不正確；

D．Cl與Al為同周期元素；Cl比Al的核電荷數大，則Cl在Al的右邊，所以Cl的原子半徑比Al的原子半徑小，D正確；

故選BC。15、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．MnO2與稀鹽酸不反應，隨反應的進行，濃鹽酸濃度會變稀，則MnO2過量；鹽酸也不能全部反應完，故A正確；

B．已知氯氣溶解于水發生Cl2+H2OHCl+HClO，其中2HClO2HCl+O2↑；則最終量筒上方會有氧氣，溶液不可能充滿量筒，故B錯誤；

C．Cu在氯氣中燃燒有棕黃色的煙，再加入少量水，所得CuCl2溶液呈藍色；故C正確；

D．已知Cl2+H2OHCl+HClO，則干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條能褪色，說明Cl2沒有漂白性；HClO有漂白性，故D錯誤；

故答案為AC。三、填空題(共9題，共18分)16、略

【分析】【分析】

I.根據元素周期表的結構及原子序數分析解答；II.根據在周期表中的位置分析元素的種類；根據元素周期律及元素性質分析解答；III.根據原子半徑及化合價規律分析元素的種類，根據元素周期律分析解答。

【詳解】

（I）（1）每周期最后一種稀有氣體元素的原子序數分別是：2；10、18、36、54、86、118；114號元素在118號的左邊，根據元素周期表中周期和族的劃分，可知114號元素位于第七周期ⅣA族，第六周期的鉛是金屬，所以114號元素是金屬，故答案為：第七周期ⅣA族；金屬；

（2）114號是第七周期ⅣA，所以最高正價是+4價，最高價氧化物對應水化物的化學式為H4FIO4，故答案為：H4FIO4；

（II）根據圖示元素周期表可知；①為H，②為Na，③為K，④為Mg，⑤為Al，⑥為C元素，⑦為O，⑧為Cl，⑨為I，⑩為Fe元素。

（1）氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，該反應的離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故答案為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；

（2）元素②和⑤的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，二者反應的化學方程式為：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，故答案為：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O；

（3）元素⑩單質為Fe，⑦的氫化物為水，Fe與水蒸氣在高溫下發生反應，反應方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故答案為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；

（III）短周期元素；T；R都有-2價，處于ⅥA族，T只有-2價，則T為O元素、R為S元素，L、Q都有+2價，處于ⅡA族，原子半徑L＞Q，則L為Mg元素、Q為Be元素，M有+3價，處于ⅢA族，原子半徑M的介于L、R之間，則M為Al元素。

A．L2+的核外電子數為12-2=10，R2-的核外電子數為16-（-2）=18；不相等，故A錯誤；

B．金屬性Mg＞Be；則Mg與酸反應越劇烈，故B錯誤；

C．M與T形成的化合物為Al2O3；具有兩性，故C正確；

D．氫化物的沸點為HnT＞HnRH2R為H2S，H2T為H2O，水中分子之間存在氫鍵，熔沸點高H2O＞H2S；故D正確；

E.M為鋁，能與鹽酸、NaOH溶液反應放出氫氣，故E正確；故答案為：CDE。【解析】第七周期IVA族金屬H4FIO4(H2FIO3也可以)Cl2+H2O=H++Cl－+HClONaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2CDE17、略

【分析】【分析】

(1)純堿是碳酸鈉；屬于鹽。

(2)碳酸鈉與足量酸反應的離子方程式是+2H+=CO2↑+H2O；氫氧化鈉與酸反應的離子方程式是H++OH-==H2O。向飽和純堿溶液通入足量二氧化碳生成碳酸氫鈉；

(3)Au不溶于硝酸；Cu溶液硝酸生成硝酸銅；二氧化氮、水；Fe、Al在濃硝酸中鈍化；

(4)NaOH與少量CO2反應后生成碳酸鈉，與過量CO2反應后生成碳酸氫鈉；

(5)將(4)得到的固體重新溶解于水；向其中加入鹽酸，調節溶液的pH恰好等于7，恰好生成氯化鈉；

【詳解】

(1)純堿是碳酸鈉；屬于鹽，從物質的分類角度看，不恰當的一種物質是碳酸鈉。

(2)氫氧化鈉與酸反應無氣體生成，離子方程式是H++OH-==H2O。向飽和純堿溶液通入足量二氧化碳生成碳酸氫鈉，反應的離子方程式是2Na+++CO2+H2O==2NaHCO3↓；

(3)Au不溶于硝酸；Cu溶液硝酸生成硝酸銅；二氧化氮、水；Fe、Al在濃硝酸中鈍化；所以能全部溶于足量濃硝酸的是銅；

(4)NaOH與少量CO2反應后生成碳酸鈉，與過量CO2反應后生成碳酸氫鈉；當①n(CO2)<0.05mol時，溶質為NaOH與Na2CO3；②n(CO2)=0.05mol時，溶質為Na2CO3；③0.1mol>n(CO2)>0.05mol時，溶質為Na2CO3與NaHCO3；④n(CO2)>0.1mol時，溶質為NaHCO3。

(5)根據元素守恒；將(4)得到的固體重新溶解于水，向其中加入鹽酸，調節溶液的pH恰好等于7，恰好生成氯化鈉。根據元素守恒生成氯化鈉的物質的量=氫氧化鈉的物質的量=0.1mol，氯化鈉的質量為0.1mol×58.5g/mol=5.85g。

【點睛】

向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸，開始生成碳酸氫鈉和氯化鈉，沒有二氧化碳氣體生成，鹽酸過量時生成二氧化碳和水。【解析】碳酸鈉H++OH-==H2O2Na+++CO2+H2O==2NaHCO3↓BNa2CO3與NaHCO35.8518、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應。

①NaOH不足生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水，反應的離子方程式為HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O；

②NaOH過量生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，反應的離子方程式為2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO

(2)NaHCO3與Ca(OH)2溶液反應。

①NaHCO3不足生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，反應的離子方程式為HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O；

②NaHCO3過量生成碳酸鈣、碳酸氫鈣和水，反應的離子方程式為2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO

(3)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的反應；

①溶液呈中性時，反應的離子方程式為SO+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；

②溶液呈堿性時，反應的離子方程式為SO+H++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O。【解析】HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+COHCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+COSO+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OSO+H++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)H2O2生成氧氣；化合價從?1升高到0，被氧化，作為還原劑；

(2)發生還原反應的過程是化合價降低的過程，分析五種物質中，只有H2CrO4的Cr元素化合價降低，生成Cr(OH)3；

(4)由雙氧水生成氧氣，每生成1mol氧氣，轉移2mol電子，故轉移0.3mol電子，能生成0.15mol氧氣，故體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L。【解析】①.H2O2②.H2CrO4③.Cr(OH)3④.⑤.3.3620、略

【分析】【詳解】

由①2H2O＋Cl2＋SO2===H2SO4＋2HCl可知，該反應中，氯氣是氧化劑、硫酸是氧化產物、二氧化硫是還原劑、鹽酸是還原產物；由②2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O可知；該反應中高錳酸鉀是氧化劑；氯氣是氧化產物、鹽酸是還原劑、氯化錳是還原產物。氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性。

（1）兩反應中的氧化劑的氧化性強弱順序為KMnO4>Cl2，還原劑的還原性強弱順序為SO2>HCl；

（2）反應①中氧化產物是硫酸；還原產物是鹽酸，兩者的物質的量之比為1:2，其質量之比為98∶73；

（3）反應②中濃鹽酸中氯元素的化合價部分升高，部分不變，故濃鹽酸表現出的性質是還原性和酸性，答案為ab；

（4）反應②中高錳酸鉀是氧化劑、氯氣是氧化產物、，用雙線橋法標出反應②電子轉移的方向和數目如下：【解析】KMnO4>Cl2SO2>HCl98：73abKMnO4Cl221、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中位置；可知①為H；②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為Cl。

(1)⑤⑧形成的化合物NaCl是離子化合物；

(2)④、②元素形成的化合物CO2是共價化合物；C原子與2個O原子形成四對共用電子對；

(3)CH4燃料電池中在堿性環境中反應產生Na2CO3和水；

(4)Al與NaOH溶液發生反應，產生NaAlO2、H2；

(5)由①③⑧組成的M物質是NH4Cl；該物質是離子化合物；

(6)M中的陽離子NH4+可用與堿共熱產生NH3，NH3可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色鑒別。

【詳解】

由上述分析可知：①為H；②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為Cl。

(1)⑤⑧形成的化合物NaCl是離子化合物，用電子式表示其形成過程為：

(2)④、②元素形成的化合物CO2是共價化合物，C原子與2個O原子形成四對共用電子對，CO2的電子式為因此結構式為O＝C＝O；

(3)②的最簡單氫化物CH4與氧氣可以設計成燃料電池，CH4失去電子，被氧化，發生氧化反應，在堿性條件下負極的電極反應式為：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；

(4)Al與NaOH水溶液發生反應，產生NaAlO2和H2，反應的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

(5)由①③⑧組成的M物質是NH4Cl；該物質是離子化合物，其中含有離子鍵；極性共價鍵；

(6)M中的陽離子是NH4+，鑒定它的方法是取樣品于試管中，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的刺激性氣味氣體，說明含有NH4+。

【點睛】

本題考查元素周期表與元素周期律，注意掌握金屬性、非金屬性強弱比較及實驗事實，側重考查化學用語及元素周期律。【解析】O=C=OCH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑離子鍵和極性共價鍵取樣品于試管中，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的刺激性氣味氣體，說明含有NH4+22、略

【分析】【詳解】

(1)含有8個質子、10個中子的原子的質量數為：8+10=18，化學符號為：(2)①1H、2H、3H的質子數均為1，中子數分別為0、1、2，屬于氫元素的不同核素；14C、14N、16O的質子數不同，屬于不同元素的核素，35Cl2、37Cl2是由質子數相同而中子數不同的Cl原子構成的分子，則8種微粒中共有6種核素，共5種元素；②質子數相同而中子數不同的核素互為同位素，則互為同位素的是1H、2H、3H；③元素符號的左上角表示的是質量數，則質量數相等的是14C、14N；中子數等于質量數減去質子數，則中子數相等的是14C、16O，中子數均為8；(3)相同物質的量的14CO2與S18O2的質量之比等于其摩爾質量之比，為：=23∶34；14CO2與S18O2的中子數分別為：(14-6)+(16-8)×2=24、(32-16)+(18-8)×2=36，中子數之比為：24∶36=2∶3；14CO2與S18O2的電子數分別為：6+8×2=22、16+8×2=32，電子數之比為：22∶32=11∶16；(4)H2O和D2O的摩爾質量之比為：18∶20=9∶10，質量相同的H2O和D2O，二者物質的量之比等于其摩爾質量的反比，為10∶9，水與鈉反應時的關系式為：2Na~H2(或D2)，與足量鈉反應時，放出的氣體在標況下的體積之比為：10∶9。【解析】651H、2H、3H14C、14N14C、16O23∶342∶311∶1610∶923、略

【分析】【分析】

【詳解】

解：由元素在周期表中的位置可知；①為C；②為O、③為F、④為Na、⑤為Al、⑥為S；

（1）①；②、③同周期；原子序數依次增大，自左而右元素非金屬性增強，故F元素非金屬性最強，故答案為F；

（2）元素①③⑥分別為：C、F、S，它們的最低負化合價分別為﹣4、﹣1、﹣2，其氫化物化學式為CH4、HF、H2S，故答案為CH4；HF；H2S；

（3）④、⑤兩種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為氫氧化鋁、NaOH，二者反應生成偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式為：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；

故答案為Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O．

【點評】

本題考查元素周期表與元素周期律等，難度不大，注意整體把握元素周期表，理解元素周期律．【解析】FCH4HFH2SAl（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O24、略

【分析】【分析】

根據圖像分析；⑧⑨的化合價均為+1價，⑧的半徑小于⑨的半徑，推知⑧為Li，⑨為Na；④⑦的化合價均為+3價，④的半徑小于⑦的半徑，推知④為B，⑦為Al；②和⑥的半徑相同，為同一種元素，化合價為+5價；-3價，半徑小于⑦大于④，推知②、⑥為P；①和⑤的半徑相同，為同一種元素，化合價為-4價、+4價，半徑小于⑥，推知①和⑤為C；③的化合價為-2價，半徑最小，推知③為O。

【詳解】

(1)綜上分析；圖中涉及有Li；Na、B、Al、P、C、O，共7種元素，同周期從左到右，元素金屬性逐漸減弱，同主族從上到下，元素金屬性逐漸增強，故7種元素中元素Na的金屬性最強。

(2)元素①為C，其最簡單氫化物為CH4，電子式為元素②為P，其中有15個質子，其原子結構示意圖為

(3)元素③和⑨對應的單質加熱條件下反應，即氧氣與鈉在加熱條件下反應生成過氧化鈉，化學方程式為2Na+O2Na2O2。

(4)元素④為B，其在周期表中的位置是第二周期IIIA族；元素⑤、⑥對應的最高價氧化物的水化物分別為H2CO3、H3PO4，兩者酸性強弱關系為H3PO4>H2CO3；元素⑦的核電荷數為13，元素⑧的核電荷數為3，兩者核電荷數之差是10。【解析】7Na2Na+O2Na2O2第二周期IIIA族H3PO4>H2CO310四、原理綜合題(共2題，共6分)25、略

【分析】分析：根據A；B、C、D、E中均含甲元素；結合物質的性質和轉化關系圖解答。

詳解：（1）若甲元素為短周期元素；單質D為黃色固體，因此D是S，A是氧化物，A是二氧化硫，則。

①硫元素的原子序數是16；在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族。

②二氧化硫與少量NaOH溶液反應生成亞硫酸氫鈉，反應的離子方程式是SO2＋OH－＝HSO3－。

（2）若D為金屬；A為鹽，產物B遇KSCN溶液呈紅色，B中含有鐵離子，所以D是鐵，A是亞鐵鹽，B是鐵鹽。則。

①a．鐵與足量硝酸反應生成硝酸鐵，得不到硝酸亞鐵，a錯誤；b．亞鐵鹽與NaOH溶液反應時，生成的氫氧化亞鐵在空氣中不穩定，易被O2氧化生成氫氧化鐵，b正確；c．金屬性鐵強于銅，銅不能置換出鐵，還原劑Y不能選擇銅，c錯誤。答案選b；

②若氧化劑X為酸性高錳酸鉀溶液；5.6g單質鐵的物質的量是0.1mol，全部轉化為產物B時，鐵元素化合價從0價升高到+3價，轉移電子的物質的量為0.3mol。

點睛：本題主要是考查無機綜合推斷，側重于硫、鐵及其化合物的轉化，題目難度不大。掌握常見物質的性質、發生的反應是解答的關鍵，注意無機框圖題的答題技巧，即找準突破口，例如物質的顏色、用途等。【解析】第三周期第ⅥA族SO2＋OH－HSO3－b0.326、略

【分析】【詳解】

分析：鐵與水蒸氣反應會生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2；KSCN溶液與該溶液變紅色，說明有三價鐵離子，說明硬質試管中固體一定有Fe3O4，可能有Fe；KSCN溶液未變紅色，說明無三價鐵離子，一定有Fe3O4和Fe；鐵單質能將三價鐵離子還原成二價鐵離子離子方程式，Fe+2Fe3+=3Fe2+；以此解答。

詳解：（1）由于反應物有水蒸氣；則實驗I中濕棉花的作用是提供水蒸氣；

（2）實驗Ⅰ中反應的化學方程式是3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2；

（3）甲同學觀察到實驗Ⅰ中持續產生肥皂泡，實驗Ⅱ中溶液B呈現紅色。說明溶液A中含有Fe3＋。

（4）乙同學觀察到實驗Ⅰ中持續產生肥皂泡，但實驗Ⅱ中溶液B未呈現紅色，說明不存在鐵離子，因此溶液A中含有單質鐵，把鐵離子還原為Fe2+，因此，溶液B未呈現紅色的原因是反應后的固體中含有未反應的Fe，實驗Ⅱ中Fe3＋全部被Fe還原為Fe2＋。【解析】提供水蒸氣3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2Fe3＋反應后的固體中含有未反應的Fe，實驗Ⅱ中Fe3＋全部被Fe還原為Fe2＋五、工業流程題(共4題，共16分)27、略

【分析】【分析】

由工藝流程分析可得，向廢鎳催化劑中加入NaOH溶液進行堿浸，可除去油脂，并發生反應2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、2Al2O3+4NaOH=4NaAlO2+2H2O將Al及其氧化物溶解，得到的濾液①含有NaAlO2，濾餅①為Ni、Fe及其氧化物和少量其他不溶性雜質，加稀H2SO4酸浸后得到含有Ni2+、Fe2+、Fe3+的濾液②，Fe2+經H2O2氧化為Fe3+后，加入NaOH調節pH使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀除去；再控制pH濃縮結晶得到硫酸鎳的晶體，據此分析解答問題。

【詳解】

(1)根據分析可知，向廢鎳催化劑中加入NaOH溶液進行堿浸，可除去油脂，并將Al及其氧化物溶解，濾液①中含有NaAlO2(或Na[Al(OH)4])，加入稀硫酸可發生反應+H++H2O=Al(OH)3↓或+H+=Al(OH)3↓+H2O，故答案為：除去油脂、溶解鋁及其氧化物；+H++H2O=Al(OH)3↓或+H+=Al(OH)3↓+H2O；

(2)加入稀硫酸酸浸，Ni、Fe及其氧化物溶解，所以“濾液②”中含有的金屬離子是Ni2+、Fe2+、Fe3+，故答案為：Ni2+、Fe2+、Fe3+；

(3)“轉化”在H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，可用O2或空氣替代；若將工藝流程改為先“調pH”后“轉化”，會使調pH過濾后的溶液中含有Fe2+，則濾液③中可能含有轉化生成的Fe3+，故答案為：O2或空氣；Fe3+；

(4)由上述表格可知，Ni2+完全沉淀時的pH=8.7，此時c(Ni2+)=1.0×10-5mol·L-1，c(H+)=1.0×10-8.7mol·L-1，則c(OH-)=則Ni(OH)2的或者當Ni2+開始沉淀時pH=7.2，此時c(Ni2+)=0.01mol·L-1，c(H+)=1.0×10-7.2mol·L-1，則c(OH-)=則Ni(OH)2的如果“轉化”后的溶液中Ni2+濃度為1.0mol·L-1，為避免鎳離子沉淀，此時則即pH=6.2；Fe3+完全沉淀的pH為3.2，因此“調節pH”應控制的pH范圍是3.2~6.2，故答案為：3.2~6.2；

(5)由題干信息，硫酸鎳在強堿中被NaClO氧化得到NiOOH沉淀，即反應中Ni2+被氧化為NiOOH沉淀，ClOˉ被還原為Clˉ，則根據氧化還原得失電子守恒可得離子方程式為2Ni2++ClOˉ+4OHˉ=2NiOOH↓+Clˉ+H2O，故答案為：2Ni2++ClOˉ+4OHˉ=2NiOOH↓+Clˉ+H2O；

(6)分離出硫酸鎳晶體后的母液中還含有Ni2+；可將其收集；循環使用，從而提高鎳的回收率，故答案為：提高鎳的回收率。

【點睛】

本題主要考查金屬及其化合物的性質、沉淀溶解平衡常數Ksp的計算、氧化還原離子反應方程式的書寫等知識點，需要學生具有很好的綜合遷移能力，解答關鍵在于正確分析出工藝流程原理，難點在于Ksp的計算及“調pH”時pH的范圍確定。【解析】除去油脂、溶解鋁及其氧化物+H++H2O=Al(OH)3↓或+H+=Al(OH)3↓+H2ONi2+、Fe2+、Fe3+O2或空氣Fe3+3.2~6.22Ni2++ClOˉ+4OHˉ=2NiOOH↓+Clˉ+H2O提高鎳回收率28、略

【分析】【詳解】

（1）鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的方法是利用丁達爾效應，膠體可以產生丁達爾效應。（2）膠體區別于其他分散系的本質特征是分散質