…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年粵教滬科版九年級化學下冊階段測試試卷343考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列物質屬于純凈物的是（）A.生鐵B.黃銅C.不銹鋼D.干冰2、下列各組溶液，只用紫色石蕊試液就可以鑒別開的是（）A.NaOHKOHHClB.NaClH2SO4HClC.NaClHClNa2CO3D.NaClNa2SO4NaOH3、高爐煉鐵主要是經過下面反應進行的Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，其中被還原的物質是（）A.COB.Fe2O3C.FeD.CO24、下列圖象不能正確反映對應變化關系的是rm{(}rm{)}A.

向一定量硫酸銅溶液中加入過量鐵粉B.

將rm{20隆忙}澄清、透明的飽和硝酸鉀溶液升溫至rm{80隆忙}C.

分別向等質量的鋅粉和鎂粉中加入等濃度的足量稀鹽酸D.

將二氧化碳通入澄清石灰水中rm{(}不考慮二氧化碳與水的作用rm{)}5、分類是學習化學的方法之一．下列各組物質是按單質、氧化物、混合物的順序排列的是（）A.水銀、水、空氣B.氮氣、氯酸鉀、鋼C.可燃冰、干冰、冰水混合物D.石墨、熟石灰、石油6、往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后，有金屬析出，過濾、洗滌后往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，則濾液中一定存在的溶質是（）A.AgNO3和Cu（NO3）2B.Cu（NO3）2和Fe（NO3）2C.AgNO3和Fe（NO3）2D.Fe（NO3）27、我國古代一些書法家、畫家用墨（用炭黑等制成）書寫或繪制的字畫能夠保存很長時間而不變色，這是因為單質碳具有（）A.可燃性B.還原性C.在常溫下，化學性質不活潑D.吸附性8、2010年春，西南五省大旱，近2000萬人飲水困難，農作物因干旱枯死顆粒無收．下列有關水的知識，其中不正確的是（）A.水是一種最常見的溶劑，自然界中的水大多數含有雜質離子B.水中Ca2+、Mg2+的增多會引起水體的富營養化污染C.用煮沸或蒸餾的方法能降低水的硬度D.蒸餾水中不含任何營養素評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、某無色溶液中主要含Na+、K+、CO32-、Cl-四種離子，它們的離子數目之比為1：6：2：3，則該溶液所含的溶質可能是（）A.KCl、Na2CO3B.K2CO3、NaCl、KClC.Na2CO3、NaCl、K2CO3D.Na2CO3、K2CO3、KCl10、圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，下列有關說法正確的是（）A.t2℃時a、b、c的溶解度由大到小的順序是a＞b＞cB.將a物質從溶液中析出常用蒸發結晶法C.tl℃時20ga物質加入到50g水中不斷攪拌，形成的是飽和溶液D.t2℃時l00ga的飽和溶液降溫至t1℃，析出晶體的質量為30g11、邏輯推理是化學學習中常用的思維方法，以下推理正確的是（）A.化合物都是由不同種元素組成的，不同元素組成的純凈物一定是化合物B.堿中都有氫、氧元素，所以含氫、氧元素的化合物都是堿C.中和反應有鹽和水生成，生成鹽和水的反應都屬于中和反應D.氧化物只含兩種元素，所以氧化物中一定含有一種元素不是氧元素12、下表列出了一些生活中常見元素的原子結構示意圖rm{.}下列敘述錯誤的是rm{(}rm{)}A.上表中，rm{8}種元素原子的核外電子層數相同B.rm{S}rm{Cl}rm{Ar}的原子在化學反應中都易得到電子，形成帶負電荷的陰離子C.上表中，非金屬元素原子的最外層電子數都大于rm{4}個D.從rm{Na}到rm{Ar}隨著核電荷數的遞增，原子核外最外層電子數從rm{1}個遞增到rm{8}個13、某工廠用CaSO4、NH3、H2O、CO2制備（NH4）2SO4；其工藝流程如下：

下列推斷不合理的是（）A.操作1、操作2均為過濾B.整個流程的總反應的方程式為：CaSO4+2NH3+CO2+H2O=（NH4）2SO4+CaCO3↓C.該流程中CO2可被循環使用D.此過程中若先通CO2后通NH3能提高生產效率14、下列圖象表示的內容不正確的是（）A.

向一定量的大理石中加入足量稀鹽酸B.

將1g二氧化錳添加到2.45g氨酸鉀中加熱制取氧氣C.

將粗細、形狀、質量相同的鎂、鋅分別投入兩份足量的完全相同的稀鹽酸中D.

將1g硫酸鈉加入一定量的水中做電解水實驗15、某學生要稱量5.6克氯化鈉和量取94；4毫升水來配制100克的氯化鈉溶液．在稱取氯化鈉時；誤將氯化鈉放在托盤天平的右盤上（1克以下用游碼）．在用量筒量取水時，仰視刻度．下列有關說法正確的是（）

A.所量水的實際體積小于94.4毫升。

B.稱得氯化鈉的實際質量小于5.6克。

C.配得溶液的實際質量可能大于100克；也可能小于或等于100克。

D.若砝碼表面有少量銹斑（仍放左盤）；則稱得的氯化鈉實際質量一定小于或等于4.4克。

評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、將下列實驗所用儀器的名稱填在橫線上：

（1）用作少量試劑的反應容器，在常溫或加熱時使用____；

（2）用排水法收集氣體時，需要用____和____；

（3）用于加熱的是____；

（4）用于量度液體體積的是____．17、在A、B、C三支試管中，分別加入粉末狀氯酸鉀各2克，然后再往A試管中加入1克MnO2，B管中加入1克KMnO4；C管中不加任何物質，分別用酒精燈加熱，回答下列問題，用A；B、C回答：

（1）反應速度最慢的是：____；

（2）完全反應后生成氧氣最多的是：____；

（3）完全反應后生成氧氣的體積相等的是：____．18、孔雀石是冶煉銅常用的銅礦石原料rm{.}孔雀石主要成分是堿式碳酸銅rm{(Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}).}

rm{壟脵}堿式碳酸銅由______種元素組成rm{.}每rm{0.2mol}堿式碳酸銅中含有______rm{g}銅元素，約含有______個氧原子rm{(}用科學計數法表示rm{)}．

rm{壟脷}在實驗室以堿式碳酸銅；鐵粉、稀鹽酸為原料制取單質銅的流程圖：

步驟rm{I}向堿式碳酸銅中加入過量稀鹽酸，固體完全溶解，有大量氣泡產生，得到藍色溶液rm{.}此反應化學方程式為：rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}+HCl隆煤CuCl_{2}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}

請填入配平后的系數______rm{.}反應中能產生大量氣泡，是因為堿式碳酸銅的組成中含有______rm{(}填：原子團名稱rm{)}．

步驟Ⅱ：在溶液中加入過量鐵粉，觀察到的實驗現象為______rm{.}其中置換得到單質銅的化學方程式為______．19、節能環保高效新材料的使用是上海世博會的亮點，在世博園區內分布著許多“直飲水“點，其“直飲水“主要生產流程為：自來水→活性炭→超濾膜分離→紫外線消毒→直飲水，用紫外線代替氯氣對水進行處理，其作用是____，凈化后的水屬于____（混合物或純凈物）．20、某無色溶液中的溶質可能含有Na2SO4、KCl、Mg（NO3）2三種物質中的一種或多種；用它進行以下實驗（假設每步均恰好完全反應）．

（1）操作a的名稱是____．

（2）寫出加Ba（NO3）2溶液所發生反應的方程式：____．

（3）如x是AgNO3時，據上圖推斷，原樣品中一定有____．

（4）當x是NaOH時，白色沉淀C是____．21、16g硫在給定量的氧氣中燃燒；有如下實驗數據：

。第一次第二次第三次給定氧氣的質量15g16g20g生成二氧化硫的質量30g32g32g回答問題：

（1）以上數據說明，在三次實驗中第____次恰好完全反應．

（2）第____次實驗中氧氣有剩余，剩余____g．

（3）第____次實驗中硫有剩余．22、根據下列化學用語；按要求填空：

a．Ca2+b．Cl-c．C2H2d．e

①表示意義最多的是____（填序號）．

②表示結構相對最穩定的原子是____（填序號）．

③a與d兩離子結合形成物質的化學式是____．評卷人得分四、判斷題(共1題，共8分)23、惰性氣體元素的原子最外層電子數不一定是8____．（判斷對錯）參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】本題考查利用純凈物的概念來判斷物質是否為純凈物，宏觀上看只有一種物質，微觀上只有一種分子．【解析】【解答】解：A；生鐵主要成分是鐵；還含有碳，屬于混合物，故A錯；

B；黃銅中含有銅和鋅；屬于混合物，故B錯；

C；不銹鋼中含有鐵、碳等物質；屬于混合物，故C錯；

D；干冰是由二氧化碳一種物質組成；屬于純凈物，故D正確．

故選D．2、C【分析】【分析】A；根據氫氧化鈉和氫氧化鉀都是堿進行分析；

B；根據硫酸和鹽酸都是酸進行分析；

C；根據氯化鈉顯中性、鹽酸顯酸性、碳酸鈉顯堿性進行分析；

D、根據氯化鈉和硫酸鈉都是鹽進行分析．【解析】【解答】解：A；氫氧化鈉和氫氧化鉀都顯堿性；都會使紫色石蕊變藍色，不能鑒別，故A錯誤；

B；鹽酸和硫酸都是酸；都會使紫色石蕊變紅色，不能鑒別，故B錯誤；

C；氯化鈉不能是紫色石蕊變色；鹽酸能使其變色，碳酸鈉能使其變藍色，現象不同，可以鑒別，故C正確；

D；氯化鈉和硫酸鈉都不會使紫色石蕊變色；故D錯誤．

故選：C．3、B【分析】解：高爐煉鐵主要是經過下面反應進行的Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；其中氧化鐵失去了氧，發生了還原反應，被還原．

故選：B．

根據在氧化還原反應中；含氧的化合物失去氧，發生了還原反應，被還原，進行分析解答．

本題難度不大，掌握氧化還原反應中含氧的化合物失去氧、被還原是正確解答此類題的關鍵．【解析】【答案】B4、B【分析】解：rm{A}硫酸銅和鐵反應生成硫酸亞鐵和銅；反應的化學方程式及其質量關系為：

rm{Fe+CuSO_{4}簍TFeSO_{4}+Cu}

rm{56}rm{64}

由以上質量關系可知；隨著反應的進行，溶液質量逐漸減小，當硫酸銅完全反應后，溶液質量不再變化，該選項對應關系正確；

B、將rm{20隆忙}澄清、透明的飽和硝酸鉀溶液升溫至rm{80隆忙}時；溶液變成不飽和溶液，溶質質量分數不變，該選項對應關系不正確；

C；鋅、鎂和稀鹽酸反應的化學方程式及其質量關系為：

rm{Zn+2HCl簍TZnCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{Mg+2HCl簍TMgCl_{2}+H_{2}隆眉}

rm{65}rm{2}rm{24}rm{2}

由以上關系可知；分別向等質量的鋅粉和鎂粉中加入等濃度的足量稀鹽酸時，鎂和稀鹽酸反應速率比鋅和稀鹽酸反應速率快，需要時間短，產生氫氣質量大，該選項對應關系正確；

D、將二氧化碳通入澄清石灰水中，二氧化碳能和澄清石灰水中的氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，隨著反應的進行，溶質氫氧化鈣質量不斷減小，直至減小到rm{0}該選項對應關系正確．

故選：rm{B}．

硫酸銅和鐵反應生成硫酸亞鐵和銅；

硝酸鉀的溶解度隨著溫度升高而增大；

鎂比鋅活潑；鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣；

二氧化碳能和澄清石灰水中的氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水．

實驗現象是物質之間相互作用的外在表現，因此要學會設計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質之間相互作用的實質奠定基礎．【解析】rm{B}5、A【分析】【分析】單質是由一種元素組成的純凈物；氧化物是由兩種元素組成，一種是氧元素的化合物；混合物是由多種物質組成，據此分析．【解析】【解答】解：A；水銀屬于單質；水屬于氧化物；空氣中含有氧氣、氮氣等屬于混合物；故A正確；

B；氮氣屬于單質；氯酸鉀由三種元素組成屬于化合物；鋼是鐵的合金；屬于混合物，故B錯；

C；可燃冰屬于混合物；干冰是二氧化碳的固態；屬于氧化物；冰水混合物，只有水一種物質，屬于純凈物，故C錯；

D；石墨屬于碳的單質；熟石灰屬于堿；石油屬于混合物；故D錯．

故選A．6、D【分析】【分析】根據金屬活動性順序表的應用分析．在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．【解析】【解答】解：由金屬活動性順序表可知；在金屬活動性順序中，鐵＞氫＞銅＞銀．由往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，則說明濾渣中含有鐵．鐵能與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，能與硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，當有鐵剩余時，說明硝酸銅和硝酸銀全部參加反應，濾液中無硝酸銅和硝酸銀，只有生成的硝酸亞鐵．所以：

A、濾液中一定不存在的溶質是AgNO3和Cu（NO3）2；故A錯誤；

B、濾液中一定不存在的溶質是Cu（NO3）2；故B錯誤；

C、濾液中一定不存在的溶質是AgNO3；故C錯誤；

D、濾液中一定存在的溶質是Fe（NO3）2；故D正確．

故選D．7、C【分析】【分析】根據墨的主要成分是炭黑，在常溫下，碳的化學性質不活潑，進行解答．【解析】【解答】解：A；用墨書寫或繪制的字畫能夠保存很長時間而不變色與碳的可燃性無關；故A錯誤；

B；用墨書寫或繪制的字畫能夠保存很長時間而不變色與碳的還原性無關；故B錯誤；

C；墨的主要成分是炭黑；在常溫下，碳的化學性質不活潑，故C正確；

D；用墨書寫或繪制的字畫能夠保存很長時間而不變色與碳的吸附性無關；故D錯誤；

故選：C．8、D【分析】【分析】該題可以從自然水的硬度，所含成分，用途等方面分析解答．【解析】【解答】解：A；自然界中的水大多數含有雜質離子屬混合物；同時水是一種最常見的溶劑，該選項合理；

B、水中Ca2+、Mg2+的增多會引起水體的硬度增大；富營養化污染是指營養元素增加，該選項不合理；

C、用煮沸或蒸餾的方法都能使水中Ca2+、Mg2+轉化為沉淀降低水的硬度；該選項合理；

D；水加熱致沸；其蒸氣過冷凝管冷凝成蒸餾水，蒸餾水是純凈物，水本身就是營養素，該選項不合理．

故答案為B、D．二、多選題(共7題，共14分)9、CD【分析】【分析】溶液中所有陽離子帶的正電荷總數等于所有陰離子帶的負電荷總數，溶液不顯電性．根據四種離子數目比為1：6：2：3逐個分析選項即可．【解析】【解答】解：溶液中所有陽離子帶的正電荷總數等于所有陰離子帶的負電荷總數；溶液不顯電性．四種離子數目比要等于1：6：2：3

A；氯化鉀和碳酸鈉無論以何種比例混合；鉀離子和鈉離子個數比為1：2，故錯誤；

B；當三種物質按照分子個數2：1：2的比例混合時離子數目比符合題意；故正確；

C；無論三種物質以何種比例混合；鉀離子和鈉離子的個數比都小于1：6，故錯誤；

D；當三種物質按照分子個數1：3：6的比例混合時離子數目比符合題意；故正確．

故選CD．10、AC【分析】【分析】A、根據某一溫度時物質溶解度的比較方法考慮；B、根據固體物質從溶液中結晶析出的方法考慮；C、關鍵要根據該溫度時的溶解度看所加物質是否全部溶解；D、根據溶解度的變化考慮．【解析】【解答】解：A、從t2℃向上做垂線，與曲線的交點在上面的溶解度就大，所以t2℃時它們的溶解度大小順序是a＞b＞c；故A正確；

B；如果溶解度受溫度影響較大的物質從溶液中結晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液；如果溶解度受溫度影響不大的物質從溶液中結晶析出的方法是蒸發溶劑．a物質溶解度受溫度影響較大，結晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，故B錯；

C、tl℃時a物質的溶解度是20g；即在該溫度下100g水中最多溶解20ga物質，50g水中最多溶解10a物質，所以20ga物質加入到50g水中，只能溶解10g，所以溶液為飽和溶液，故C正確；

D、t2℃a物質的溶解度是50g，即在該溫度下100g水中最多溶解50ga物質，降溫到tl℃時，由于tl℃時a物質的溶解度是20g，即在該溫度下100g水中最多溶解20ga物質，如果原溶液是飽和溶液且其中水的質量為100g時，降溫至t1℃，析出晶體的質量為30g，但t2℃時l00ga的飽和溶液中所含水的質量一定小于100g；所以析出晶體的質量不會是30g，故D錯．

故選AC．11、AD【分析】【分析】A；根據純凈物與化合物的關系進行分析；

B；堿指電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；但是含有氫、氧元素的化合物不一定是堿，通過舉出反例進行分析即可；

C；根據結論“生成鹽和水的反應都屬于中和反應”舉出反例進行分析；

D、根據氧化物的概念（氧化物中含有兩種不同元素且其中一種元素為氧元素的化合物）進行分析．【解析】【解答】解：A；不同種元素組成的純凈物屬于化合物；化合物是由一種物質組成的純凈物；故本選項符合題意；

B、堿中含有氫氧根離子，所以堿中一定含有氫、氧元素，但是含氫、氧元素的化合物不一定是堿，例如H2SO4中含有氫（H）；氧（O）兩種元素；但它是酸；故本選項不合題意；

C、酸性氧化物和堿、堿性氧化物和酸，都會生成鹽和水，所以有鹽和水生成的反應就不一定是酸堿中和反應，比如：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；故本選項不合題意；

D；氧化物是指含有兩種不同元素；且其中一種元素是氧元素，所以D選項中的說法正確；故本選項符合題意；

故選A、D．12、BC【分析】解：rm{A}由常見元素的原子結構示意圖可知，rm{8}種元素原子的核外電子層數相同，均為rm{3}層；故選項說法正確．

B、rm{S}rm{Cl}的最外層電子數分別為rm{6}rm{7}大于rm{4}在化學反應中易得到電子形成陰離子；rm{Ar}的原子最外層電子數為rm{8}為穩定結構，不易得失電子；故選項說法錯誤．

C、上表中，非金屬元素原子的最外層電子數不一定都大于rm{4}個，如硅原子的最外層電子數為rm{4}屬于非金屬元素，故選項說法錯誤．

D、從rm{Na}到rm{Ar}隨著核電荷數的遞增，原子核外最外層電子數從rm{1}個遞增到rm{8}個；故選項說法正確．

故選：rm{BC}．

A；由常見元素的原子結構示意圖中的核外電子層數進行分析判斷．

B、根據rm{S}rm{Cl}rm{Ar}的原子的最外層電子數進行分析判斷．

C；根據表中非金屬元素原子的最外層電子數進行分析判斷．

D、根據從rm{Na}到rm{Ar}原子核外最外層電子數的排列規律進行分析判斷．

本題難度不大，考查學生對原子結構示意圖及其意義的理解，了解原子結構示意圖的意義是正確解題的關鍵．【解析】rm{BC}13、AD【分析】解：A；操作1是不溶性固體與液體的分離應是過濾；操作2是可溶性固體與液體的分離應是蒸發；故錯。

B、依據對整個過程的分析以及制取硫酸銨的目的分析可知：整個流程的總反應的方程式為：CaSO4+2NH3+CO2+H2O=（NH4）2SO4+CaCO3↓煅燒碳酸鈣生成氧化鈣和二氧化碳；生成的二氧化碳可以循環使用；故對。

C；煅燒碳酸鈣生成氧化鈣和二氧化碳；生成的二氧化碳可以循環使用；故對。

D；先通入氨氣使溶液呈堿性；這樣能增加二氧化碳的溶解量，從而能提高生產效率，故錯。

故選：AD。

A；依據過濾能夠分離的混合物種類分析解答；

B；依據整個過程的反應物以及生成物情況分析解答；

C；依據碳酸鈣高溫分解產生的二氧化碳可以在第二步循環利用；

D；依據氨氣和二氧化碳反應生成碳酸銨；然后碳酸銨和硫酸鈣反應得到硫酸銨和碳酸鈣．

解答本題時要充分理解圖中提供的信息，只有理解了圖中信息才能對問題做出正確的判斷．【解析】AD14、BD【分析】【分析】A；根據鹽酸和大理石混合接觸就會放出二氧化碳；當大理石反應完畢后二氧化碳的質量不再增加進行解答；

B；根據二氧化錳是催化劑；雖然質量不變，但是氯酸鉀加熱生成氧氣，固體的質量會減少進行解答；

C；根據在金屬活動性順序中；位置越靠前的金屬與酸反應的速率越快；由金屬的相對原子質量判斷產生氫氣的多少進行解答；

D、根據將1g硫酸鈉加入一定量的水中做電解水實驗，隨著反應的不斷進行，水通電分解生成氫氣和氧氣，水的質量不斷減小，所以硫酸鈉的濃度不斷增大進行解答．【解析】【解答】解：A；鹽酸和大理石混合接觸就會放出二氧化碳；當大理石反應完畢后二氧化碳的質量不再增加，為一定值，故A正確；

B；二氧化錳是催化劑；雖然質量不變，但是氯酸鉀加熱生成氧氣，固體的質量會減少，所以二氧化錳的質量分數會不斷增大，當反應完畢后質量分數不變為一定值，故B錯誤；

C；根據在金屬活動性順序中；位置越靠前的金屬與酸反應的速率越快，所以金屬鎂的反應快，質量相同的鎂、鋅分別投入兩份足量的完全相同的稀鹽酸中金屬鎂生成的氫氣多，故C正確；

D；將1g硫酸鈉加入一定量的水中做電解水實驗；隨著反應的不斷進行，水通電分解生成氫氣和氧氣，水的質量不斷減小，所以硫酸鈉的濃度不斷增大，故D錯誤．

故選：BD．15、BC【分析】

A；根據讀數時必須平時；使眼、刻度和液面的最低點三點共線，可知仰視時液體的最低點偏上，即量取的水的體積大于94.4毫升，所以選項錯誤．

B；稱量5.6g克氯化鈉的操作是取砝碼5g；游碼移到0.6g處，然后加氯化鈉使天平平衡；題中將砝碼放反了，所稱氯化鈉的質量為5g-0.6g=4.4g，所以選項正確．

C；根據選項A知溶劑水的質量增大；根據選項B知溶質氯化鈉的質量偏小，所以二者的質量之和的變化無法判斷，所以選項正確．

D；若砝碼生銹；即砝碼的質量增大，根據選項B知所稱氯化鈉的質量=砝碼的質量-0.6g，砝碼的質量變大，所以所稱氯化鈉的質量也變大，所以選項錯誤．

故選BC

【解析】【答案】A；根據讀數時必須平時；使眼、刻度和液面的最低點三點共線進行判斷．

B；根據天平平衡的原理進行判斷；即：左盤中的質量=右盤中的質量+游碼的質量．

C；可結合選項A、B的結論進行判斷．

D；砝碼生銹即鐵變為三氧化二鐵；質量增加．

三、填空題(共7題，共14分)16、略

【分析】【分析】（1）試管可用做少量試劑的反應容器；常溫加熱都可；

（2）集氣瓶可收集氣體；用排水法收集時，還要用到水槽；

（3）酒精燈是熱源；

（4）量筒用于量取一定量的液體．【解析】【解答】解：（1）試管常用做①少量試劑的反應容器②也可用做收集少量氣體的容器③或用于裝置成小型氣體的發生器．故答案為：試管；

（2）集氣瓶①用于收集或貯存少量的氣體②也可用于進行某些物質和氣體的反應．水槽可用于收集氣體的輔助儀器．故答案為：集氣瓶；水槽；

（3）酒精燈是熱源；可用于加熱．故答案為：酒精燈；

（4）量筒用于量取一定量的液體，故答案為：量筒．17、CBA和C【分析】【分析】根據催化劑能只能加快化學反應速率，因此用氯酸鉀制取氧氣時不加催化劑時產生氧氣的速率慢；高錳酸鉀加熱能夠在較低的溫度下產生氧氣的同時也產生二氧化錳作為氯酸鉀反應的催化劑進行分析．【解析】【解答】解：由于A試管中加入少量二氧化錳；因此反應速率較快，但不會增加產生氧氣的質量；

B試管中加入少量高錳酸鉀；高錳酸鉀加熱能夠在較低的溫度下產生氧氣的同時也產生二氧化錳作為氯酸鉀反應的催化劑，因此B試管產生氧氣的速率較快且產生的氧氣較多；

C試管只有氯酸鉀；因此反應速率較慢，產生氧氣的質量和A試管的一樣多；

由以上分析可知：

（1）反應速度最慢的是：C；

（2）完全反應后生成氧氣最多的是：B；

（3）完全反應后生成氧氣的體積相等的是：A和C．

答案：（1）C；（2）B；（3）A和C．18、略

【分析】解：rm{壟脵}由堿式碳酸銅的化學式可知，堿式碳酸銅是由銅、氧、氫、碳四種元素組成的；rm{12mol}堿式碳酸銅含有rm{2mol}銅，故rm{0.2mol}堿式碳酸銅中含有rm{0.4mol}銅，已知銅的摩爾質量是rm{64g/mol}故含銅的質量為：rm{0.4mol隆脕64g/mol=25.6g}每摩爾堿式碳酸銅rm{(Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3})}含有rm{5}摩爾氧原子，rm{1mol}任何物質中含有rm{6.02隆脕10^{23}}個微粒，故rm{0.2mol}堿式碳酸銅中含有的氧原子的個數為：rm{0.2mol隆脕5隆脕6.02隆脕10^{23賂枚/}mol=6.02隆脕10^{23}}個；

rm{壟脷Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}+HCl隆煤CuCl_{2}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}據質量守恒定律，反應前后原子個數和種類不變，配平后方程式為：rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}+4HCl=2CuCl_{2}+CO_{2}隆眉+3H_{2}O}反應中能產生大量氣泡；說明有二氧化碳生成，因為堿式碳酸銅的組成中含有碳酸根；

步驟Ⅱ：在溶液中加入過量鐵粉，由于鐵的活動性比銅強，所以可以將銅從它的化合物的溶液中置換出來，故可以寫出該反應的化學方程式：rm{Fe+CuCl_{2}簍TFeCl_{2}+Cu}故能觀察到有紅色的銅析出；溶液中含有亞鐵離子逐漸變淺綠色；由于步驟Ⅰ中加入了過量的鹽酸，故藍色溶液中仍含有鹽酸，與過量的鐵反應生成氫氣，故還看到有氣泡生成．

故答案為：rm{壟脵4(}或四rm{)}rm{25.6}rm{6.02隆脕10^{23}}rm{壟脷1}rm{4}rm{2}rm{1}rm{3}；碳酸根、產生氣泡，析出紅色固體，溶液逐漸變淺綠色、rm{Fe+CuCl_{2}簍TFeCl_{2}+Cu}

rm{壟脵}根據堿式碳酸銅化學式的含義進行分析解答即可rm{.1mol}任何物質中含有rm{6.02隆脕10^{23}}個微粒；據此結合水分子的構成，進行分析判斷；

rm{壟脷}據質量守恒定律；

解答本題的關鍵是要知道銅礦石冶煉銅的過程，不溶于液體的固體和液體的分離方法，置換銅的方法，為了把銅全部置換出來，必須加入過量的鐵．【解析】rm{4}rm{25.6}rm{6.02隆脕10^{23}}rm{1}rm{4}rm{2}rm{1}rm{3}碳酸根；產生氣泡，析出紅色固體，溶液逐漸變淺綠色；rm{Fe+CuCl_{2}簍TFeCl_{2}+Cu}19、略

【分析】【分析】紫外線和氯氣作用相似起殺毒滅菌作用；經過上述處理的水中，仍然含有可溶性雜質，屬于混合物．【解析】【解答】解：用紫外線代替氯氣對水進行處理；其作用是殺菌消毒．在以上凈化過程中，除去了水中的色素；異味、難溶性固體物質，也進行了消毒殺菌，但是直飲水中還含有可溶性的礦物質和微量元素，屬于混合物．

故答案為：殺菌消毒；混合物．20、略

【分析】【分析】（1）過濾是除去不溶性固體的一種方法；

（2）根據硝酸鋇可與硫酸鈉反應生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀書寫方程式；

（3）樣品加入硝酸鋇溶液可生成白色沉淀；說明一定含有硫酸鈉；反應后的溶液B中一定含有硝酸鈉，滴加硝酸銀溶液可生成白色沉淀，說明B中還含有氯離子，一定有氯化鉀；

（4）NaOH可與硝酸鎂反應生成白色沉淀氫氧化鎂