…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版選修化學下冊階段測試試卷17考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列離子方程式或化學方程式能用來解釋相應實驗現象的是A.向沸水中滴加飽和FeCl3溶液得到紅褐色液體：Fe3＋＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3H＋B.新制的氯水光照下產生氣泡：2HClOO2↑＋2HClC.氧化亞鐵溶于稀鹽酸：FeO＋2H＋=Fe3＋＋H2OD.銅片溶于氯化鐵溶液：Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋Fe2＋2、下列說法正確的是A.醋酸鈉溶液呈堿性，往0.1mol·L-1醋酸溶液加入少量醋酸鈉固體后，可促進醋酸電離B.T℃時，pH為6.8的溶液，該溶液一定呈酸性C.相同溫度下，pH相等的氨水、NaOH溶液中，n(NH4+)與n(Na+)相等D.pH相等的鹽酸和醋酸溶液等體積混合(忽略溫度和體積變化)，混合溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)3、有機物CH3CH=CHCl不能發生的反應有。

①取代反應；②加成反應；③消去反應；④聚合反應；⑤使溴水褪色；⑥使KMnO4酸性溶液褪色；⑦與AgNO3溶液生成白色沉淀A.全部B.⑦C.⑥D.②4、下列各組混合物中，用分液漏斗不能分離的是A.四氯化碳和苯B.乙酸乙酯和水C.溴乙烷和水D.苯和水5、一種二肽的結構簡式如右圖；合成這種二肽的氨基酸是。

A.B.C.D.6、2005年的諾貝爾化學獎頒給在烯烴復分解反應研究方面做出突出貢獻的化學家。烯烴復分解是指在催化條件下實現C=C鍵斷裂；兩邊基團換位的反應；表示為。

則丙烯（CH3—CH=CH2）和丁烯（CH3—CH2—CH=CH2）發生烯烴復分解反應可生成新的烯烴種類數為（不考慮立體異構）（）A.3B.4C.5D.6評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是A.0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液B.0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液C.pH=4的硫酸和pH=10的氫氧化鈉溶液D.pH=4的鹽酸和pH=10的氨水溶液8、根據下列圖示所得出的結論正確的是。

A.由圖1可知反應②的第I步比第Ⅱ步反應速率快B.若圖2為1mLpH=2某一元酸溶液加水稀釋時pH隨溶液總體積的變化曲線，則說明該酸是弱酸C.由圖3知反應3A(g)＋2B?2C(g)的ΔH>0，且a=1.5D.若圖4表示常溫下用0.1000mo1/LNaOH溶液滴定25.00mLCH3COOH溶液的滴定曲線，則c(CH3COOH)=0.1000mol/L9、(雙選)下列物質分類合理的是A.根據物質組成中是否含有碳元素，將物質分為無機物和有機物B.HCOOCH3、CH3OCHO－－互為同分異構體C.HCOOH、C15H31COOH－－互為同系物D.天然油脂的分子中含有酯基，屬于酯類10、下列烴在光照下與氯氣反應，只生成一種一氯代物的有A.2-甲基丙烷B.環戊烷C.2,2-二甲基丁烷D.2,2-二甲基丙烷11、下列有關同分異構體數目(不考慮立體異構)的敘述正確的是A.與互為同分異構體的芳香烴有1種B.它與硝酸反應，可生成4種一硝基取代物C.與兩分子溴發生加成反應的產物，理論上最多有3種D.分子式為C7H16的烴，分子中有4個甲基的同分異構體有4種12、下列操作不能達到實驗目的的是（）

。

目的。

操作。

A

檢驗海帶中是否含碘。

將海帶灰研碎溶于水；加入幾滴淀粉溶液，觀察是否變藍色。

B

檢驗甲烷中是否混有乙烯。

將氣體通過酸性KMnO4溶液洗氣瓶；觀察顏色變化。

C

證明酸性：碳酸＞硅酸。

將鹽酸與NaHCO3混合產生的氣體直接通入硅酸鈉溶液。

D

除去NO中少量NO2

將混合氣體通過足量NaOH溶液。

A.AB.BC.CD.D13、化合物X是一種醫藥中間體；其結構簡式如圖所示。下列有關化合物X的說法正確的是。

A.分子中兩個苯環一定處于同一平面B.不能與飽和Na2CO3溶液反應C.酸性條件下水解，水解產物只有一種D.1mol化合物X最多能與3molNaOH反應評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)14、堿式滴定管可以用來盛放_____________，酸式滴定管可以用來盛放___________。15、燃煤煙氣中含有較多的減少排放和有效吸收是治理大氣污染的一項重要措施。

(1)向燃煤中加入生石灰，可以有效減少的排放，燃燒后的煤渣中主要含硫元素的成分_______。(化學式)

(2)利用工業廢堿液(主要成分)吸收煙氣中的并可獲得無水

①吸收塔中發生反應離子方程式_______，酸性：H2SO3______H2CO3(填“”或“”)。

②向溶液中滴加溶液，測得溶液中含硫微粒的物質的量分數隨變化如圖。由此可知溶液呈_______(“酸性”或“堿性”)，結合化學用語解釋原因_______。

(3)用溶液吸收

已知：酸性條件下會轉化成和具有更強的氧化性。

①用吸收時，吸收率和溶液的關系如圖，隨升高吸收率降低的原因是_______。

②溶液加酸化后溶液中，_______。16、從石油和煤中可分別提煉出化工原料A和B，A是一種果實催熟劑，它的產量可用來衡量一個國家的石油化工產業的發展水平；B是一種密度比水小的油狀液態烴，0.1mol該烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成0.6mol和0.3mol回答下列問題：

(1)A的電子式為_____，B的結構簡式為______。

(2)有機物C與A是同類物質且比A多一個碳原子，寫出有機物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式______；反應類型______。

(3)在碘水中加入B，充分振蕩、靜置后的現象：_______。

(4)寫出B與濃硫酸和濃硝酸在加熱條件下反應的化學方程式_____；反應類型______。

(5)等質量的A、B完全燃燒時消耗的物質的量_____(填“”“”或“”)。17、從樟科植物枝葉提取的精油中含有甲；乙兩種成分；其結構簡式如圖所示：

(1)寫出一種能與甲反應(不需要其他條件)但不能與乙反應的試劑的名稱：___________；1mol乙最多可與___________molH2發生加成反應。

(2)甲有多種同分異構體，其中滿足下列條件的同分異構體有___________種。

a分子中有苯環：

b能發生銀鏡反應：

c．核磁共振氫譜顯示有4組峰；且峰面積之比為1：1：2：6

(3)由甲轉化為乙的過程為(已略去部分產物)：

①反應I的反應類型為___________，設計步驟I的目的是___________。

②寫出反應II的化學方程式：___________。

③乙在堿性(NaOH)條件下與新制Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式為___________。18、（1）可用作食鹽的抗結劑，高溫下會分解生成KCN、C、C等物質，上述物質中涉及的幾種元素的第一電離能由大到小的順序為______；中，鐵原子不是采用雜化的理由是______。

（2）氣態為單分子時，分子中S原子的雜化軌道類型為______，分子的立體構型為______；的三聚體環狀結構如圖1所示，該結構中鍵長有a、b兩類，b的鍵長大于a的鍵長的可能原因為______。

（3）已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運動，形成“離域鍵”或大鍵大鍵可用表示，其中m、n分別代表參與形成大鍵的電子數和原子個數，如苯分子中大鍵表示為

①下列微粒中存在“離域鍵”的是______；

A.

②分子中大鍵可以表示為______；

（4）鐵、鉀兩種單質的堆積方式剖面圖分別如圖2、圖3所示。鐵晶體中原子的空間利用率為______用含的式子表示評卷人得分四、判斷題(共2題，共20分)19、乙烷、丙烷沒有同分異構體，乙基、丙基也只有一種。(__)A.正確B.錯誤20、溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱生成乙烯。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分五、計算題(共3題，共9分)21、將濃度均為的與溶液各混合，以銅為電極進行電解，一段時間后陰極上有銅析出；則：

(1)電路上通過電子的物質的量：________________

(2)電解后溶液中c(Cu2＋)____________________22、室溫時，的強堿溶液與的強酸溶液混合（忽略體積變化），所得混合溶液的則強堿溶液與強酸溶液的體積之比是__________。23、（1）常溫下，稀釋0.5mol/L的醋酸溶液過程中，溶液中隨著加水量的增加，c（OH-）___（填“增大”；“減小”、或“不變”）。

（2）常溫下0.01mol·L-1HCl溶液中c(H＋)=___，pH=____；常溫下0.01mol·L-1NaOH溶液：pH=___。

（3）pH=3的鹽酸稀釋100倍，pH___5（填“＞”；“=”、或“＜”）。

（4）pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合pH=7，則強堿與強酸的體積比為___。評卷人得分六、結構與性質(共3題，共9分)24、是一種重要的染料及農藥中間體；實驗室可以用氧化銅為原料通過以下方法制取。

步驟1：向試管中加入一定量的氧化銅固體；加入足量稀硫酸充分反應，觀察到固體完全溶解，溶液變為藍色；

步驟2：向試管中繼續滴加過量的氨水；觀察到先有藍色沉淀，后又完全溶解得到深藍色溶液。

步驟3：再向試管中加入無水乙醇；振蕩靜置，有深藍色晶體析出。

(1)寫出步驟1的離子方程式___________。

(2)步驟2中產生藍色沉淀的反應是請結合方程式，利用平衡移動原理，解釋“藍色沉淀完全溶解得到深藍色溶液”現象產生的原因___________。

(3)中存在配位鍵，其中提供空軌道的是___________，提供孤電子對的是___________。

(4)中N原子的雜化方式是___________，利用雜化軌道理論解釋空間結構是三角錐形的原因：___________。25、下列物質中，既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的是______

A.B.C.

某離子晶體晶胞的結構如圖1所示，位于立方體中心，位于立方體頂點。該晶體的化學式為______

A.C.

下列物質性質的變化規律與鍵能無關的是______

A.熱穩性：

B.熔、沸點：金剛石晶體硅。

C.熔點：

D.熔、沸點：

S、Se是同一主族元素；請回答下列問題：

S、Se的電負性由大到小的順序是______。

是______分子填“極性”或“非極性”中心原子的軌道雜化類型為______，分子的立體構型名稱是______。

的沸點高于的沸點，其原因是______。

與分子互為等電子體的陰離子為______填化學式

已知Se原子比O原子多2個電子層，基態Se原子核外電子排布式為______，有______個未成對電子。

離化合物的晶胞如圖所示，的配位數是______；若阿伏加德羅常數值為晶胞參數為anm，列式計算晶體的密度______只列式，不用計算最后結果

26、第IIIA主族元素有著廣泛的應用；B可用作特種玻璃，Al可用作火箭和飛機外殼，Ga可用作半導體材料，In可用于電子儀器中，Tl可用于紅外技術。回答下列問題：

(1)基態Ga原子的電子排布式為_______，有_______種不同運動狀態的電子。

(2)B能形成很多類似于烴類的物質，比如B2H6，分子中B也形成四根鍵，但不含B-B鍵，試畫出B2H6的結構式_______。此外B與N元素可形成無機苯B3N3H6，它與苯的結構很相似，該分子中N的雜化方式是_______。

(3)電解氧化鋁需要添加冰晶石Na3AlF6，它的陰離子的空間結構為_______，它可通過以下反應制備：Al(OH)3+3NaOH+6HF=Na3AlF6+6H2O，該反應涉及的5種元素電負性最大的是_______。

(4)AlF3，AlCl3熔點分別為1290oC和192oC，熔點呈現如此變化的原因是_______。

(5)H3BO3晶體形成層狀結構，每一層的結構如下圖所示，層與層之間距離為318pm(大于氫鍵的長度)，硼酸晶體屬于_______晶體，晶體中含有的作用力有_______，在一層硼酸晶體結構中最小的重復單元含有_______個H3BO3分子。

(6)GaN是二元Ⅲ-ⅤA族的直接帶隙半導體，非常適合制造光電器件，GaN具有六方纖鋅礦結構，晶胞示意圖如下圖所示，該晶胞的邊長a=318pm，c=517pm。該GaN晶體的密度ρ=_______g·cm-3。(只列計算式，NA表示阿伏伽德羅常數)

參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【詳解】

A．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液得到紅褐色液體，生成氫氧化鐵膠體：Fe3＋＋3H2O(g)Fe(OH)3(膠體)＋3H＋；A錯誤；

B．新制的氯水光照下分解生成氯化氫和氧氣，因此產生氣泡：2HClOO2↑＋2HCl；B正確；

C．氧化亞鐵溶于稀鹽酸中生成氯化亞鐵和水：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O；C錯誤；

D．銅片溶于氯化鐵溶液中生成氯化亞鐵和氯化銅：2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋；D錯誤；

答案選B。2、D【分析】【詳解】

A．醋酸的電離平衡為：CH3COOHCH3COO-+H+，加入醋酸鈉固體，CH3COO-濃度增大；醋酸電離平衡逆向移動，抑制醋酸電離，A錯誤；

B．判斷溶液的酸堿性，要通過比較H+和OH-濃度的相對大小來判斷；不能單從pH角度來判斷溶液的酸堿性，B錯誤；

C．沒有給溶液的體積，無法判斷n(NH4+)與n(Na+)是否相等；C錯誤；

D．兩種溶液的pH相等，則混合前兩種溶液中c(H+)和c(OH-)分別相等，因為是等體積混合，所以混合后溶液中c(H+)和c(OH-)和混合前相等。HCl溶液中存在電荷守恒：c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)，混合后存在電荷守恒：c混(Cl-)+c混(OH-)+c混(CH3COO-)=c混(H+)，所以c(Cl-)=c混(Cl-)+c混(CH3COO-)，又因為是等體積混合，有c混(Cl-)=c(Cl-)，所以，c混(CH3COO-)=c(Cl-)-c(Cl-)=c(Cl-)，綜上所述：c混(Cl-)=c混(CH3COO-)，即pH相等的鹽酸和醋酸溶液等體積混合(忽略溫度和體積變化)，混合溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)；D正確。

答案選D。

【點睛】

HCl是強酸，等體積醋酸和鹽酸混合后，c(Cl-)變為混合前的一半。3、B【分析】該有機物中含有的官能團有：碳碳雙鍵；鹵素原子；故具有烯烴和鹵代烴的性質；據此進行分析。

【詳解】

有機物CH3CH=CHCl有碳碳雙鍵、鹵素原子，故可以發生取代反應、加成反應、聚合反應、可使溴水褪色、使KMnO4酸性溶液褪色，但CH3CH=CHCl分子中Cl元素以原子形式存在，不能與AgNO3溶液生成白色沉淀，故有機物CH3CH=CHCl不能發生的反應為反應⑦；B項錯誤；

答案選B。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．四氯化碳和苯互溶；不能用分液漏斗進行分離，故A選；

B．乙酸乙酯不溶于水；能用分液漏斗進行分離，故B不選；

C．溴乙烷不溶于水；能用分液漏斗進行分離，故C不選；

D．苯不溶于水；能用分液漏斗進行分離，故D不選；

本題選A。

【點睛】

分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開，而有機物大多難溶于水（除了碳原子數比較少的醇類、醛類和酸類），有機物之間的互溶性通常較好。5、D【分析】【詳解】

該二肽的結構簡式為斷裂肽鍵，氨基上增加一個氫原子，羰基上增加一個羥基，所以生成的氨基酸為故選D。

點睛：本題考查了根據生成物確定反應物。明確二肽的斷鍵方式和添加氫原子、羥基的位置是解本題的關鍵。二肽確定氨基酸的方法是：斷裂肽鍵，氨基上增加一個氫原子，羰基上增加一個羥基。6、B【分析】【詳解】

根據烯烴復分解反應的機理可得丙烯（）和丁烯（）發生烯烴復分解反應生成的新烯烴有四種；

答案選B。二、多選題(共7題，共14分)7、BD【分析】【詳解】

A.二者等物質的量混合；恰好反應生成強酸強堿鹽，溶液呈中性，A錯誤；

B.0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液等體積混合；二者反應生成強酸強堿鹽，氫氧化鋇有剩余，溶液顯堿性，B正確；

C.室溫下；pH=4的硫酸和pH=10的氫氧化鈉溶液中氫離子和氫氧根濃度相等，二者等體積混合恰好反應生成硫酸鈉和水，所以溶液呈中性，C錯誤；

D.pH=4的鹽酸和pH=9的氨水中，鹽酸中c(H+)與氨水中c(OH?)相等；由于一水合氨是弱電解質，則氨水的物質的量濃度大于鹽酸，二者等體積混合，氨水有剩余，氨水的電離程度大于銨根離子水解程度，所以溶液呈堿性，D正確；

答案選BD。8、BC【分析】【詳解】

A．由圖1可知反應②第I步比第Ⅱ步活化能高；因此反應②的第I步比第Ⅱ步反應速率慢，A錯誤；

B．若圖2為1mLpH＝2某一元酸溶液加水稀釋時pH隨溶液總體積的變化曲線，根據圖像可知稀釋100倍時pH<4；則說明該酸是弱酸，B正確；

C．由圖3知溫度越高，平衡時C的體積分數越大，這說明升高溫度平衡向正反應方向進行，ΔH>0。A和B按照化學計量數比反應平衡時C的體積分數最大，因此反應3A(g)＋2B(g)?2C(g)的ΔH>0；且a＝1.5，C正確；

D．恰好反應時溶液顯堿性；因此根據圖4無法計算醋酸的濃度，D錯誤；

答案選BC。9、CD【分析】【詳解】

碳、CO、CO2以及碳酸鹽和金屬碳化物，雖然含有碳元素但屬于無機物，A項錯誤；HCOOCH3、CH3OCHO均為甲酸甲酯，為同一種物質，B項錯誤；HCOOH、C15H31COOH均為飽和一元羧酸，互為同系物，C項正確；天然油脂是由高級脂肪酸和甘油形成的有機物，分子中含有酯基，屬于酯類，D項正確。10、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．2-甲基丙烷的結構簡式為其分子中由2種等效氫原子，所以其一氯代物由2種，故A錯；

B．環戊烷的鍵線式為其分子中只有1種等效氫原子，所以其一氯代物只有1種，故選B；

C．2,2-二甲基丁烷的結構簡式為其分子中含有3種等效氫原子，所以其一氯代物有3種，故選C；

D．2,2-二甲基丙烷的結構簡式為其分子中只有1種等效氫，作為其一氯代物只有1種，故選D。

答案選BD11、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．的分子式為C8H8；與其互為同分異構體的芳香烴為苯乙烯，有1種，A說法正確；

B．為對稱結構，如與硝酸反應；可生成5種一硝基取代物，B說法錯誤；

C．因分子存在三種不同的碳碳雙鍵，如圖所示1分子物質與2分子Br2加成時，可以在①②的位置上發生加成，也可以在①③位置上發生加成或在②③位置上發生加成，還可以消耗1分子Br2在①②發生1，4-加成反應、而另1分子Br2在③上加成；故所得產物共有四種，C說法錯誤；

D．分子式為C7H16的烴；分子中有4個甲基的同分異構體可看作正戊烷中間3個碳原子上的氫原子被2個甲基取代，2個甲基在同一碳原子有2種，在不同碳原子有2種，合計有4種，D說法正確；

答案為AD。12、AC【分析】【分析】

【詳解】

A.海帶中不含碘單質；無法使淀粉變藍，操作不能達到實驗目的，A項符合題意；

B.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色；甲烷不行，操作能達到實驗目的，B項不符合題意；

C.鹽酸具有揮發性，鹽酸與NaHCO3混合產生的氣體可能存在HCl氣體；不能證明酸性：碳酸＞硅酸，C項符合題意；

D.NO2能與NaOH反應，而NO不會，可以用NaOH溶液除去NO中少量NO2；D項不符合題意；

答案選AC。13、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．兩個苯環連接在一個飽和碳原子上；則不一定在同一個平面上，A錯誤；

B．分子中含有—COOH，具有酸性，可以與飽和Na2CO3溶液反應；B錯誤；

C．分子中的酯基水解生成—COOH和—OH；因為是環狀結構，所以羧基和羥基連在同一個分子上，故產物只有一種，C正確；

D．分子中—COOH消耗1molNaOH；酯基消耗1molNaOH，生成的酚羥基消耗1molNaOH，故1mol化合物X最多能與3molNaOH反應，D正確。

故本題選CD。三、填空題(共5題，共10分)14、略

【分析】【分析】

根據酸式滴定管；堿式滴定管的結構及物質的性質分析判斷。

【詳解】

堿式滴定管下部橡膠管中有玻璃球，由于強氧化性的物質容易腐蝕堿式滴定管的橡膠管，而酸式滴定管活塞是玻璃塞，堿性溶液容易與玻璃中的SiO2發生反應；產生具有粘性的硅酸鈉而使滴定管與玻璃塞粘在一起，所以堿式滴定管可以用來盛放堿性溶液，酸式滴定管可以用來盛放酸性或氧化性的溶液。

【點睛】

使用時要根據滴定管的結構、物質的成分及溶液的性質分析。【解析】①.堿性溶液②.酸性或氧化性的溶液15、略

【分析】【分析】

(1)向燃煤中加入生石灰，可與和氧氣反應，生成

(2)①用工業廢堿液(主要成分)吸收煙氣中的生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，則離子方程式為：該反應的原理為強酸制弱酸；

②由圖可知溶液呈酸性，原因是：的電離大于水解；

(3)①由已知條件可知，越低溶液中的多，氧化性越強，更易吸收；吸收率越高；

②溶液加酸化后溶液中，會生成會轉化成和離子反應方程式為：據此可知答案。

【詳解】

(1)向燃煤中加入生石灰，可與和氧氣反應，生成即燃燒后的煤渣中主要含硫元素的成分故答案為：

(2)①用工業廢堿液(主要成分)吸收煙氣中的生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，則離子方程式為：該反應的原理為強酸制弱酸，則酸性：H2SO3＞H2CO3，故答案為：＞；

②由圖可知溶液呈酸性，原因是：因為在水溶液中存在和兩個過程，的電離大于水解，所以顯酸性，故答案為：酸性；因為在水溶液中存在和兩個過程，的電離大于水解；所以顯酸性；

(3)①由已知條件可知，越低溶液中的多，氧化性越強，更易吸收，吸收率越高，所以隨升高吸收率降低，故答案為：越低溶液中的多，氧化性越強，更易吸收；吸收率越高；

②溶液加酸化后溶液中，會生成會轉化成和離子反應方程式為：則故答案為：4:1。

【點睛】

本題重點(3)②，對于求解反應中物質的物質的量的比值，要確定其方程式，即可快速得到答案，對于信息型氧化還原反應，根據信息確定反應物和產物，再結合電荷守恒、得失電子守恒配平?！窘馕觥?gt;酸性因為在水溶液中存在和兩個過程，的電離大于水解，所以顯酸性越低溶液中的多，氧化性越強，更易吸收，吸收率越高16、略

【分析】【分析】

A是一種果實催熟劑，它的產量可用來衡量一個國家的石油化工產業的發展水平，則A為乙烯，B是一種密度比水小的油狀液態烴，0.1mol該烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成0.6mol和0.3mol則1mol該烴分子中有6mol碳原子和6mol氫原子，所以B的分子式為C6H6；B能從煤中提取，則B為苯，煤干餾后得到煤焦油，可以從中提取苯。

【詳解】

(1)根據以上分析，A為乙烯，其電子式為B為苯，其結構簡式為

(2)有機物C與A是同類物質且比A多一個碳原子，則C為與發生加成反應使溴的四氯化碳溶液褪色，該反應的化學方程式為

(3)碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度；故在碘水中加入苯，充分振蕩；靜置后，溶液分層，由于苯的密度比水的小，則下層無色，上層呈紫紅色。

(4)B與濃硫酸、濃硝酸的混合液在加熱條件下反應的化學方程式為屬于取代反應。

(5)等質量的烴完全燃燒，烴中氫元素的質量分數越大，完全燃燒時消耗的量越多，乙烯中氫元素的質量分數大于苯中氫元素的質量分數，則等質量的乙烯、苯完全燃燒時消耗的物質的量：乙烯>苯?！窘馕觥考映煞磻芤悍謱?，下層無色，上層呈紫紅色取代反應17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)甲中含有醇羥基而乙中沒有，甲能與金屬鈉、鉀反應放出氫氣而乙不反應；乙中含有苯環、1個碳碳雙鍵和1個醛基，故1mol乙最多可與5molH2發生加成反應；

(2)甲有多種同分異構體，滿足：a分子中有苯環；b能發生銀鏡反應，則含有醛基，c．核磁共振氫譜顯示有4組峰，且峰面積之比為1：1：2：6，則高度對稱，含有一個醛基、2個甲基，符合條件的同分異構體有共2種；

(3)①反應Ⅰ應是碳碳雙鍵與氯化氫發生的加成反應；設計步驟I的目的是保護碳碳雙鍵；避免氧化醇羥基的同時，碳碳雙鍵也被氧化；

②反應II是在氫氧化鈉的乙醇溶液中加熱生成反應的化學方程式為+NaOH+NaCl+H2O；

③乙()在堿性(NaOH)條件下與新制Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式為+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O?！窘馕觥库c、鉀等52加成反應保護碳碳雙鍵，避免氧化醇羥基是同時被氧化+NaOH+NaCl+H2O+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O18、略

【分析】【分析】

（1）第一電離能實際上就是失電子的難易程度；電離能越小則代表失電子越容易，則還原性越強，因此可以從氧化還原性的強弱來考慮；

（2）鍵長與鍵能呈負相關，即鍵越長則能量越低，越容易斷裂；對于穩定性而言是三鍵>雙鍵>單鍵，則鍵長是單鍵>雙鍵>三鍵；

（3）題干中已經告知我們大鍵的形成條件；因此我們只要從這些微粒的分子結構來判斷存不存在相互平行的p軌道即可；

（4）利用率即“原子的體積占整個晶胞體積的百分比”；分別算出二者的體積再構造分式即可。

【詳解】

一般金屬性越強則第一電離能越小，同周期主族元素隨原子序數增大第一電離能呈增大趨勢，IIA族、VA族為全充滿或半充滿穩定狀態，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第一電離能：與形成6個配位鍵，配位數為6，雜化無法形成6個空軌道；

分子中S原子形成2個鍵，孤電子對數為價層電子對數故分子中S原子的雜化軌道類型為雜化；分子的立體構型為V形；連接2個S原子的氧原子與S原子之間形成單鍵，連接1個S原子的氧原子與S之間形成雙鍵，單鍵之間作用力比雙鍵弱，單鍵的鍵長較長；

形成離域鍵的條件是“原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道“，硫酸根離子是正四面體結構，原子不處于同一平面內，硫化氫中H原子和S原子沒有平行的p軌道，為V形結構，為平面三角形，有相互平行的p軌道，可以形成離域鍵；

故答案為AD；

為直形型結構，有相互平行的p軌道，分子中大鍵可以表示為：

鐵的晶體為面心立方最密堆積，令Fe原子的半徑為rcm，則晶胞的棱長為晶胞體積晶胞中Fe原子數目晶胞中Fe原子總體積晶胞中原子的空間利用率【解析】中配位數為6V形形成b鍵的氧原子與兩個S原子結合，原子之間形成單鍵，作用力較小四、判斷題(共2題，共20分)19、B【分析】略20、A【分析】【分析】

【詳解】

溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱，溴乙烷發生消去反應，生成乙烯、溴化鈉和水：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O，故正確。五、計算題(共3題，共9分)21、略

【分析】【分析】

按照離子放電順序，陰極電極反應順序是Ag＋＋e－=Ag、Cu2＋＋2e－=Cu、H＋＋2e－=H2↑，混合液中n(Ag＋)=0.5L×2mol·L－1=1mol，n(Cu2＋)=0.5L×2mol·L－1=1mol，因為得到1.6gCu，因此推出Cu2＋沒有完全被電解；據此分析；

【詳解】

(1)電解的混合液，首先在陰極上得電子的是其次是在陽極上是銅失電子的過程，混合液中n(Ag＋)=0.5L×2mol·L－1=1mol，Ag＋全部被電解，此時得電子1mol，陰極上有Cu，即析出，根據電極反應：此時轉移電子是消耗Cu2＋是電路上通過電子的物質的量為(1mol＋0.05mol)=1.05mol；

答案為：1.05mol；

(2)銅作陽極，陽極反應式為Cu－2e－=Cu2＋，當轉移1.05mole－時，陽極上會有=0.525molCu2＋進入電解質，根據(1)分析，原混合溶液中還剩下n(Cu2＋)=1mol－0.025mol=0.975mol，此時溶液中共含有n(Cu2＋)=0.975mol＋0.525mol=1.5mol，c(Cu2＋)==1.5mol·L－1；

答案：1.5mol·L－1。【解析】22、略

【分析】【詳解】

設強酸溶液、強堿溶液的體積分別為混合前，堿溶液中酸溶液中混合溶液的說明堿過量，則即解得故答案為：1:9。【解析】1:923、略

【分析】【詳解】

(1)常溫下，稀釋0.5mol/L的醋酸溶液過程中，溶液中c(H＋)濃度減小，水的離子積常數Kw不變，由c（OH-）=可知，溶液中c（OH-）增大；故答案為：增大；

(2)鹽酸是強酸，氫氧化鈉是強堿，在溶液中完全電離，常溫下0.01mol·L-1HCl溶液中c(H＋)=0.01mol·L-1，pH=—lgc(H＋)=—lg10—2=2；0.01mol·L-1NaOH溶液中c（OH-）=0.01mol·L-1，pH=—lgc(H＋)=—lg=—lg=12，故答案為：0.01mol·L-1；2；12；

(3)pH=a的強酸稀釋10b倍時，溶液的pH=a+b；鹽酸是強酸，則pH=3的鹽酸稀釋100倍后溶液pH=5，故答案為：=；

(5)設酸的體積為VaL、堿的體積為VbL，由pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合pH=7可得：10—2Va=10—1Vb，解得Vb：Va=1：10，故答案為：1：10?！窘馕觥吭龃?.01mol·L-1212=1：10六、結構與性質(共3題，共9分)24、略

【分析】（1）步驟1中氧化銅稀硫酸反應生成硫酸銅和水，反應的離子方程式為CuO+2H+=Cu2++H2O。故答案為：CuO+2H+=Cu2++H2O；

（2）步驟2中產生藍色沉淀的反應是繼續滴加氨水，發生反應Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，平衡正向移動，藍色沉淀完全溶解得到深藍色溶液。故答案為：繼續滴加氨水，發生反應Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O；平衡正向移動，藍色沉淀完全溶解得到深藍色溶液；

（3）中存在配位鍵，其中Cu2+是中心離子，NH3是配體，提供空軌道的是Cu2+，提供孤電子對的是N，故答案為：Cu2+；N；

（4）NH3中N原子價層電子對數為3+=4，雜化方式是sp3，VSEPR模型是四面體，去掉一對孤對電子，空間構型為三角錐。故答案為：sp3；價層電子對數為4，雜化方式是sp3，VSEPR模型是四面體，去掉一對孤對電子，空間構型為三角錐?！窘馕觥?1)CuO+2H+=Cu2++H2O

(2)繼續滴加氨水，發生反應Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O；平衡正向移動，藍色沉淀完全溶解得到深藍色溶液；

(3)Cu2+N

(4)sp3價層電子對數為4，雜化方式是sp3，VSEPR模型是四面體，去掉一對孤對電子，空間構型為三角錐25、略

【分析】【分析】

根據形成化學鍵的元素性質分析化學鍵的類型；

根據晶胞的結構計算晶胞中原子數目；進而確定化學式；

根據晶體類型與物質的熔沸點等性質的關系分析解答；

根據元素周期律比較電負性；根據分子空間構型分析分子的極性；根據等電子體的概念書寫對應的等電子體；根據核外電子排布規律書寫核外電子排布式；

由晶胞結構；用均攤法計算晶胞中Na；O原子數目，計算晶胞質量及密度。

【詳解】

中C、O原子之間形成極性鍵；中碳原子之間形成非極性鍵，C原子與H原子之間形成極性鍵；中O、H原子之間形成極性鍵；中氯離子與銨根離子之間形成離子鍵；銨根離子中N；H原子之間形成極性鍵，故答案為：B；

X處于體心，晶胞中X數目為1，Y處于晶胞頂點，晶胞中Y原子數目故X、Y原子數目之比1，故化學式為故答案為A；

A.鍵能越大；共價鍵越穩定，氫化物越穩定，故A不符合；

B.二者均為原子晶體；鍵能越大，破壞共價鍵需要能量越高，熔沸點越高，故B不符合；

C.金屬離子晶體；金屬鍵越強，破壞金屬鍵需要能量越高，熔點越高，故C不符合；

D.均屬于分子晶體；分子間作用力影響熔沸點，與鍵能無關，故D符合；

故答案為D；

同主族自上而下電負性減小，故電負性：故答案為：

O原子形成2個鍵，還有2對孤電子對，雜化軌道數目為4，O原子雜化方式為是V形結構，分子中正負電荷重心不重合，屬于極性分子，故答案為：極性；V形；

H2O分子之間形成氫鍵，H2S分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力更強，故H2O的沸點高于H2S的沸點，故答案為：H2O分子之間形成氫鍵，H2S分子之間為范德華力；氫鍵比范德華力更強；

與H2S分子互為等電子體的陰離子可以用N原子與1個單位負電荷替換O原子，等電子體為：等，故答案為：

原子比O原子多2個電子層，