…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教新版必修1化學下冊月考試卷259考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列排列順序正確的是。

①熱穩定性：H2O＞HF＞H2S②原子半徑：Na＞Mg＞O

③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④結合質子（H＋）能力：OH-＞HCO3-＞CH3COO-A.①③B.②④C.①④D.②③2、是阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是A.(標準狀況)氨氣分子中所含共價鍵數目為B.氯氣與足量鐵反應轉移的電子數為C.氧氣和臭氧的混合氣體中原子數為D.的溶液中數目為3、下列解釋事實的離子方程式不正確的是()A.鋁片放入NaOH溶液中有氣體產生：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2?+3H2↑B.向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，溶液橙色加深：Cr2O72?(橙色)+H2O?2CrO42?(黃色)+2H+C.向Na2SiO3溶液中通入過量CO2制備硅酸凝膠：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3(膠體)+CO32-D.用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢(含CaSO4)：CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-4、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.2.3g金屬鈉變為鈉離子時失去的電子數為0.2NAB.常溫常壓下28g氮氣所含有的分子數目為NAC.將標況下22.4LHCl氣體溶于1L水可配成濃度為1mol?L?1的鹽酸D.一定條件下，1molFe與1molCl2充分反應，Fe失去的電子數目為3NA5、往Fe2O3、CuO的混合物中加入1L1mol·L-1鹽酸，恰好完全反應，再往混合液中加入amolNaOH，溶液中的金屬陽離子恰好完全反應，此時溶液中NaCl物質的量為bmol。下列敘述正確的是A.a=1、b=2B.a=1、b=1C.a=2、b=1D.無法確定a、b6、下列有關敘述正確的是A.Na2O晶體中存在離子鍵，離子化合是物B.H2O比H2S穩定，H-S鍵比H-O鍵更難斷裂C.Na2O2晶體中陽離子與陰離子個數比為1:1D.O和O中子數相同，質子數不同，互為同位素7、A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數與其周期數相同，非金屬元素B的一種單質既是常見的導體，也能用于制作鉛筆。D是地殼中含量最高的元素。E+與D2-具有相同的電子數。A在F中燃燒，產物溶于水得到一種強酸。下列說法不正確的是（）A.在短周期主族元素中，E元素的原子半徑最大B.F的簡單氫化物的沸點高于D的簡單氫化物沸點C.E形成的常見化合物中含有離子鍵和共價鍵D.B和D至少能形成兩種化合物8、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是（）A.30gC2H6含共價鍵的數目為7NAB.標準狀況下，33.6LHF中含有氟原子的數目為1.5NAC.0.1mol/L氨水中含有OH-的數目為0.1NAD.一定條件下，0.1molN2與足量H2反應生成NH3，轉移電子數為0.6NA9、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A.常溫下1L0.1mol﹒L-1的FeSO4溶液中含有0.4NA個氧原子B.用堿性鋅錳干電池作電源電解飽和食鹽水，當消耗MnO28.7g時，可制得標況下氯氣2.24LC.1.2gCaCO3與Mg3N2的混合物中含有質子數為0.6NAD.常溫下，pH=7的0.5mol/L的CH3COONH4溶液中，NH4+濃度為0.5mol﹒L-1評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、海洋植物中富含一種人體必需的微量元素——碘。實驗室模擬從海帶中提取碘單質的流程圖如下：

(1)提碘的原料一般選擇海帶或海藻，是因為_______。

(2)在實驗室里把有機碘化物轉化為碘離子往往需要灼燒操作，灼燒海帶需要在_______中進行。

(3)若從綠色化學角度考慮，①處選不好的原因是_______。

(4)操作I中，實驗室可用如圖儀器將富集到有機溶液X，該步操作的名稱為_______；如圖中所選用的有機溶劑可以是_______(選填編號)。

a.酒精b.醋酸c.四氯化碳d.苯。

(5)操作I中具體實驗步驟為：

A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；

B.檢驗分液漏斗旋塞和上口的瓶塞是否漏液；

C.把20mL碘水跟5mL四氯化碳加入分液漏斗中；并蓋好玻璃塞；

D.倒轉漏斗振蕩；并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；

E.旋開活塞；用燒杯接收下層溶液；

F.將分液漏斗。上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準分液漏斗口上的小孔；

G.從分液漏斗上口倒出上層溶液；

H.靜止；分層。

實驗步驟的正確順序為_______;_____→_____→_____→A→H→_____→_____→_____。

(6)為尋找氯水的替代品，某同學設計了如下實驗來證明能否代替氯水。實驗操作：將作為氧化劑滴加入溶液A中，取少量反應后的溶液于試管中，_______，則證明能代替氯水。請寫出此反應的離子方程式_______。11、氮化鈉(Na3N)是科學家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產生NH3。請回答下列問題：

(1)Na3N的電子式是__________；該化合物是由__________鍵形成的。

(2)Na3N與鹽酸反應生成生成兩種鹽；其電子式分別是__________；__________。

(3)比較Na3N中兩種微粒的半徑：r(Na＋)__________r(N3－)(填“>”“＝”或“<”)。12、如表是元素周期表的一部分；參照元素在表中的位置，請用化學用語回答下列問題:

(1)這些元素中，化學性質最不活潑原子的原子結構示意圖為______；氣態氫化物中，最穩定的是______；最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是_______。

(2)①和④兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為______。

(3)②、③的單質中更容易與①的單質反應的是________(用化學式表示)。

(4)④、⑦、⑧、⑨的簡單離子半徑由大到小的順序為_____(用離子符號和“>”表示)。

(5)⑥和⑧的最高價氧化物對應水化物之間發生反應的離子方程式____________。

(6)⑤⑨?三種元素的單質沸點由高到低的順序是_____(用化學式和“>”表示)。13、常溫下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O恰好達到飽和，該溶液密度為1.2g/cm3。試計算。

（1）求該溶液的質量分數_____。

（2）求該溶液中CuSO4的物質的量的濃度_____。

（3）20ml該CuSO4溶液與2mol/L的NaOH溶液恰好完全反應，寫出反應方程式，并求需要NaOH溶液_____毫升？14、氧化還原反應在生產生活中具有廣泛的用途；請根據相關知識完成以下填空：

(1)實驗室制取氫氣的反應原理：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。其中被還原的元素是___，氧化劑是___，氧化產物是___，還原產物是___，當生成1molH2時；有___mol電子轉移。

(2)在反應Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，被氧化與被還原的氯原子數之比為___。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、無水氯化鈣吸水后表面形成溶液是發生了潮解。(___________)A.正確B.錯誤16、利用堿性氧化物與水反應、鹽與堿反應均可制取堿。(_______)A.正確B.錯誤17、加入稀硫酸，產生使品紅溶液褪色的無色有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定存在SO(_______)A.正確B.錯誤18、從溶液中取出了所得硫酸的物質的量濃度為(_______)A.正確B.錯誤19、在相同條件下，相同體積的CO、N2的混合氣體與O2的分子個數相同，原子個數也相同。(_____________)A.正確B.錯誤20、在標準狀況下，1molO2與1molSO3的體積相同。(_____________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共2題，共14分)21、氰化鈉是一種重要的基本化工原料，同時也是一種劇毒物質，一旦泄漏需要及時處理。一般可以用雙氧水或硫代硫酸鈉()溶液來處理；以減輕環境污染。

(1)易水解生成氰化氫(有劇毒，易在空氣中均勻彌散)。中C的化合價為___________；實驗室用固體配制溶液時，應先將其溶于氫氧化鈉溶液中，再用蒸餾水稀釋，其目的是___________。用雙氧水處理后，產生一種酸式鹽和一種能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，該反應的離子方程式是___________。

(2)工業制備硫代硫酸鈉的反應原理：某化學小組利用該原理在實驗室制備硫代硫酸鈉。

【實驗一】制備硫代硫酸鈉的裝置如圖所示。

①盛放和混合溶液的儀器名稱是___________。

②溶液的作用是___________。

【實驗二】測定硫代硫酸鈉產品的純度。

制備的硫代硫酸鈉產品一般為可用的標準溶液測定產品的純度：取產品配制成溶液，取溶液，用的標準溶液進行滴定(原理為)，相關數據記錄如表：。實驗編號123溶液體積25.0025.0025.00消耗的標準溶液體積20.0518.0019.95

③上述滴定操作中應該選用___________作為反應的指示劑。

④產品的純度為___________。22、某小組同學根據和的氧化性推斯溶液中與可能先后發生兩個反應：進行如下實驗。實驗試劑現象Ⅰ溶液、過量鋅粉黃色溶液很快變淺，接著有無色氣泡產生，固體中未檢出鐵Ⅱ的溶液、過量鋅粉片刻后有大量氣體產生，出現紅褐色渾濁，約半小時后，產生紅褐色沉淀，溶液顏色變淺，產生少量鐵

(1)取實驗Ⅰ反應后的少量溶液，滴加幾滴溶液，生成_______，證明有

(2)結合化學用語解釋實驗Ⅱ中產生紅褐色渾濁的原因：_______。

(3)實驗Ⅲ，用溶液和溶液替代實驗Ⅱ中的溶液：。實驗試劑現象Ⅰ的溶液、過量鋅粉約半小時后，溶液變為深棕色且渾濁，無鐵產生Ⅱ的溶液、過量鋅粉約半小時后，溶液呈淺綠色且渾濁，有少量鐵產生

資料：在溶液中呈棕色。

①a=_______。

②有人認為Ⅰ中深棕色溶液中存在設計實驗證明。實驗的操作和現象是_______。

③對照實驗Ⅱ和Ⅲ，溶液與過量鋅粉反應沒有生成鐵的原因是_______。

(4)實驗Ⅳ：將實驗Ⅱ中水溶液換成無水乙醇溶液，加入足量鋅粉，刻后，反應放熱，有大量鐵產生。由實驗Ⅰ~Ⅳ可知：鋅能否與反應得到單質鐵，與和的物質的量、的濃度、_______、_______等有關。評卷人得分五、原理綜合題(共1題，共4分)23、I．NaHSO3、CuSO4為實驗室常用的化學試劑，均易溶于水，且水溶液顯酸性。在鐵片鍍銅實驗中，為提高電鍍效果，常用CuSO4溶液作為電鍍液。裝置如圖所示，a接電源_____極，陽極的電極反應式為：_____。電鍍過程中c(Cu2+)_____（填“基本不變”；“變大”或“變小”）。

II．某實驗小組對NaHSO3溶液分別與CuSO4、CuCl2溶液的反應進行探究。實驗裝置試劑x操作及現象A1mol·L?1CuSO4溶液加入2mLCuSO4溶液，得到綠色溶液，3分鐘未見明顯變化。B1mol·L?1CuCl2溶液加入2mLCuCl2溶液，得到綠色溶液，30s時有無色氣泡和白色沉淀產生，上層溶液顏色變淺。加入2mLCuCl2溶液，得到綠色溶液，30s時有無色氣泡和白色沉淀產生，上層溶液顏色變淺。

（1）推測實驗B產生的無色氣體為SO2，實驗證實推測正確：用蘸有碘水的淀粉試紙接近試管口，觀察到_____，反應的離子方程式為_____。

（2）對實驗B產生SO2的原因進行分析；提出假設：

假設a：Cu2+水解使溶液中c(H+)增大；

假設b：Cl－存在時，Cu2+與HSO反應生成CuCl白色沉淀，溶液中c(H+)增大。

①假設a不合理，實驗證據是_____；

②實驗表明假設b合理，實驗B反應的離子方程式有_____、H++HSO=SO2↑+H2O。

（3）對比實驗A、B，提出假設：Cl－增強了Cu2+的氧化性。下述實驗C證實了假設合理，裝置如圖（兩個電極均為碳棒）。實驗方案：閉合K，電壓表的指針偏轉至“X”處；向U形管_____________________________________（補全實驗操作及現象）。

（4）將實驗A的溶液靜置24小時或加熱后，得到紅色沉淀。經檢驗，紅色沉淀中含有Cu+、Cu2+和SO已知：

I．

II．

III．Cu2O是一種紅色粉末狀固體，幾乎不溶于水，但溶于氨水，形成穩定的、無色的配合物[Cu(NH3)2]+。

①通過實驗D證實紅色沉淀中含有Cu+和Cu2+。

實驗D：

證實紅色沉淀中含有Cu+的實驗證據是_____；

②有同學認為實驗D不足以證實紅色沉淀中含有Cu2+，設計實驗D的對比實驗E，證實了Cu2+的存在。實驗E的方案和現象是_____。（要求：用圖示表示，參照實驗D）參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

①非金屬性越強，氫化物越穩定，非金屬是F＞O＞S，因此熱穩定性：HF＞H2O＞H2S；錯誤；

②同周期自左向右原子半徑逐漸減小；同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Na＞Mg＞O，正確；

③非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，非金屬是Cl＞S＞P，因此酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4；錯誤；

④酸越弱，相應的酸根越容易結合氫離子，則結合質子（H＋）能力：OH-＞HCO3-＞CH3COO-；正確；

答案選B。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．標況下，2.24L氨氣分子為0.1mol，所以共價鍵的數目為A項正確；

B．氯氣與鐵反應生成氯化鐵，鐵從0價變為+3價1mol鐵失去3mol電子，電子數為3NA，但是1mol鐵與1.5mol氯氣反應，故氯氣與足量鐵反應轉移的電子數為0.2NA；B項錯誤；

C．3.2g氧氣和臭氧的混合物中含有3.2g氧原子，氧原子的物質的量為=0.2mol，故混合氣體中原子數為C項正確；

D．pH=2，說明氫離子的濃度為0.01mol/L，的溶液中數目為D項正確；

答案選B。3、C【分析】【詳解】

A．鋁片放入NaOH溶液發生反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應為：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2?+3H2↑；故A正確；

B．K2Cr2O7溶液中存在Cr2O72?(橙色)+H2O?2CrO42?(黃色)+2H+，滴加少量濃H2SO4；增大氫離子濃度，平衡逆向移動，顏色加深，故B正確；

C．碳酸的酸性強于硅酸，向Na2SiO3溶液中通入過量CO2制備硅酸凝膠，符合強酸制取弱酸，二氧化碳過量時，生成碳酸氫根離子，離子反應方程式為：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3(膠體)+2HCO3-；故C錯誤；

D．碳酸鈣溶解度小于硫酸鈣，碳酸鈉與硫酸鈣反應生成碳酸鈣和硫酸鈉，離子方程式：CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-；故D正確；

答案選C。4、B【分析】【詳解】

A．鈉變為鈉離子，失去一個電子，2.3g金屬鈉物質的量為0.1mol，因此2.3g金屬鈉變為鈉離子時失去的電子數為0.1NA；故A錯誤；

B．常溫常壓下28g氮氣物質的量為因此所含有的分子數目為NA；故B正確；

C．將標況下22.4LHCl氣體物質的量為溶于1L水配成溶液，溶液體積大于1L，因此物質的量濃度小于1mol?L?1；故C錯誤；

D．一定條件下，1molFe與1molCl2發生反應2Fe+3Cl22FeCl3，Fe過量，因此1molFe與1molCl2充分反應失去的電子數目為2NA；故D錯誤。

綜上所述，答案為B。5、B【分析】【詳解】

NaCl中的Cl-由HCl提供，Na+由NaOH提供，已知1L1mol·L-1鹽酸物質的量為1mol，故NaCl物質的量b=1mol，NaOH的物質的量為a=1mol，故答案為B。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A.Na2O晶體中存在離子鍵；是離子化合物，A項正確；

B.H2O比H2S穩定；H-S鍵比H-O鍵更易斷裂，B項錯誤；

C.Na2O2晶體中陽離子與陰離子個數比為2：1；C項錯誤；

D.O和O中子數不相同；質子數相同，互為同位素，D項錯誤；

答案選A。7、B【分析】【分析】

A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數與其周期數相同，則A為H元素；非金屬元素B的一種單質既是常見的導體，也能用于制作鉛筆，則B為C元素；D是地殼中含量最高的元素，則D是O元素，E+與D2-具有相同的電子數；則E是處于IA族的Na元素；A在F中燃燒，產物溶于水得到一種強酸，則F為Cl元素，以此來解答。

【詳解】

根據上述分析可知A是H；B是C，D是O，E是Na，F是Cl元素。

A.在同一周期中；原子序數越大，原子半徑越小，在同一主族中，原子核外電子層數越多，原子半徑越大，所以在短周期主族元素中，E元素的原子半徑最大，A正確；

B.由于H2O分子之間存在氫鍵，而HCl分子之間只存在分子間作用力，所以沸點：H2O>HCl；B錯誤；

C.H；O、Na三種元素形成的常見化合物NaOH是離子化合物；含有離子鍵、共價鍵，C正確；

D.C、O兩種元素可以形成CO、CO2、C2O3等多種化合物；D正確；

故合理選項是B。

【點睛】

本題考查了元素及化合物的推斷。涉及元素的位、構、性的關系及元素化合物的知識。根據元素的原子結構及物質性質推斷元素是解題關鍵。注意元素及化合物的知識的應用。8、A【分析】【詳解】

A．30gC2H6的物質的量為1mol,而C2H6中含7條共價鍵，故1molC2H6中含7NA條共價鍵；故A正確；

B．氟化氫在標況下的狀態是液體，氣體摩爾體積Vm=22.4L/mol的使用范圍是單一氣體或能共存的混合氣體；故B錯誤；

C．氨水只給出了濃度；沒有體積，無法計算出物質的量，從而無法計算出粒子數，故C錯誤；

D．合成氨的反應，N2+3H22NH3，如果反應進行到底，1mol氮氣轉移的電子的物質的量為6mol，轉移的電子數6NA，合成氨的反應為可逆反應，不能反應徹底，0.1molN2與足量H2反應生成NH3，故轉移的電子數小于0.6NA個；故D錯誤；

答案選A。9、C【分析】【詳解】

試題分析：A、溶液中含有H2O，因此氧原子物質的量大于0.4mol，故錯誤；B、沒有指明是否是標準狀況，故錯誤；C、1.2gCaCO3中質子的物質的量為1.2×50/100mol=0.6mol，1.2gMg3N2中質子物質的量為1.2×50/100mol=0.6mol；故正確；D；沒有說明溶液的體積，無法計算物質的量，故錯誤。

考點：考查阿伏加德羅常數等知識。二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【分析】

干海帶經過灼燒后浸泡過濾獲得含有碘離子的溶液A；加稀硫酸酸化后通入氯氣將碘離子氧化成碘單質。向溶液B中加入有機溶劑萃取水中的碘單質后分液獲得有機溶液X，再蒸餾獲得碘單質。

【詳解】

（1）海帶或海藻中碘元素的含量高；且原料便宜，故提碘的原料一般選擇海帶或海藻；

（2）灼燒海帶需要在坩堝中進行；還需要酒精燈和泥三角；

（3）若從綠色化學角度考慮；①處選Cl2不好的原因是氯氣有毒，易對空氣造成污染。

（4）操作I中，實驗室可用如圖儀器將I2富集到有機溶液X；該步操作的名稱為萃取分液；

a．酒精和水互溶；不能做萃取劑，a錯誤；

b．醋酸和水互溶，不能做萃取劑，b錯誤；

c．四氯化碳與水互不相溶且不反應；密度比水大在下層，c正確；

d．苯與水互不相溶且不反應；但密度比水小在上層，d錯誤；

故選c；

（5）操作為查漏→裝液→振蕩→靜置→分液；則步驟為BC→D→A→H→F→EG；因此，本題正確答案是：BC→D→A→H→F→EG；

（6）將H2O2作為氧化劑滴加入溶液A中，取少量反應后的溶液于試管中，滴加淀粉溶液，若溶液變藍或者加入CCl4振蕩，若下層呈紫色，則證明H2O2能代替氯水，雙氧水與碘離子發生的反應：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O。【解析】(1)海帶或海藻中碘元素的含量高；且原料便宜。

(2)坩堝。

(3)氯氣有毒；易對空氣造成污染。

(4)萃取分液c

(5)BC→D→A→H→F→EG

(6)滴加淀粉溶液，若溶液變藍或者加入CCl4振蕩，若下層呈紫色H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O11、略

【分析】【分析】

Na3N電離出鈉離子；氮離子；水電離出氫離子、氫氧根，氮離子與氫離子結合成氨氣，鈉離子與氫氧根結合成氫氧化鈉。

【詳解】

（1）Na3N為離子化合物，是由離子鍵結合成的，其電子式為故答案為：離子；

（2）氮化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氨氣，氫氧化鈉、氨氣分別與鹽酸發生中和反應生成氯化鈉、氯化銨，電子式分別為故答案為：

（3）鈉離子與氮離子核外電子層數相同，核電荷數小的半徑大，則r(Na＋)3－)，故答案為：<。

【點睛】

書寫氯化銨的電子式要注意，因為陽離子為多原子形成的，所以要加括號，同時不要忘記陰離子一定要加括號。【解析】離子<12、略

【分析】【分析】

根據各元素在周期表中的位置，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩、?依次代表H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl、Ar、Br元素。根據元素周期律和相關化學用語作答。

【詳解】

根據各元素在周期表中的位置，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩、?依次代表H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl、Ar、Br元素。

(1)這些元素中，化學性質最不活潑的原子是Ar，Ar的核電荷數為18，Ar的原子結構示意圖為同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強，氣態氫化物的穩定性逐漸增強，最高價氧化物對應水化物酸性逐漸增強；同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，氣態氫化物的穩定性逐漸減弱，最高價氧化物對應水化物酸性逐漸減弱；非金屬性最強的元素處于元素周期表的右上角，氣態氫化物中最穩定的是HF。由于F沒有正價，最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是HClO4。

(2)①、④分別代表H、O元素，兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物為H2O2，H2O2的電子式為

(3)①、②、③分別代表H、C、N元素，非金屬性CN，②、③的單質中更易與H2反應的是N2。

(4)④、⑦、⑧、⑨分別代表O、Mg、Al、Cl元素，它們的簡單離子依次為O2-、Mg2+、Al3+、Cl-，根據“層多徑大，序大徑小”，④、⑦、⑧、⑨的簡單離子半徑由大到小的順序為r（Cl-）r（O2-）r（Mg2+）r（Al3+）。

(5)⑥、⑧分別代表Na、Al元素，Na、Al的最高價氧化物對應水化物分別為NaOH、Al（OH）3，NaOH和Al（OH）3反應的化學方程式為NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O{或NaOH+Al(OH)3=Na[Al（OH）4]}，離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O{或Al（OH）3+OH-=[Al(OH)4]-}。

(6)⑤、⑨、?分別代表F、Cl、Br，它們的單質依次為F2、Cl2、Br2，F2、Cl2、Br2的相對分子質量依次增大，F2、Cl2、Br2的分子間作用力依次增強，沸點由高到低的順序為Br2Cl2F2。【解析】HFHClO4N2r（Cl﹣）＞r（O2﹣）＞r（Mg2+）＞r（Al3+）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O{或者Al(OH)3+OH﹣=[Al(OH)4]﹣}Br2＞Cl2＞F213、略

【分析】【分析】

(1)

12.5gCuSO4?5H2O的物質的量為n(CuSO4?5H2O)==0.05mol，則溶液中硫酸銅的物質的量為0.05mol，質量為m(CuSO4)=0.05mol×160g/mol=8g，溶液質量m=27.5g+12.5g=40g，則硫酸銅的質量分數為ω=×100%=20%；答案為20%；

(2)

溶液中硫酸銅的物質的量為0.05mol，溶液的體積為V==mL，硫酸銅溶液的物質的量濃度為c(CuSO4)===1.5mol/L；答案為1.5mol/L。

(3)

CuSO4溶液與NaOH溶液恰好完全反應，生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4，其化學方程式為CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，依據化學方程式得CuSO4~2NaOH，所以該CuSO4的物質的量為n(CuSO4)=1.5mol/L×0.02L=0.03mol，恰好完全反應需要NaOH的物質的量為0.06mol，設需要NaOH溶液VmL，則V(NaOH)==0.03L=30mL；答案為30。【解析】（1）20%

（2）1.5mol/L

（3）3014、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)H元素由H2SO4中+1降低到H2中0價，得電子被還原，故被還原元素為氫元素（或H），H2SO4作氧化劑，對應產物H2為還原產物，Fe元素由Fe中0價升高到FeSO4中+2價，失電子被氧化，故FeSO4為氧化產物；H元素由+1降到0價，得1個電子，故生成1個H2轉移2個電子，即1molH2生成；轉移2mol電子；

(2)該反應中被氧化和被還原的物質均為Cl2，一部分被氧化為NaClO，化合價升高1價，失去1個電子，一部分被還原為NaCl，化合價降低1價，得到1個電子，根據得失電子守恒，知被氧化與被還原的氯原子數之比為1:1。【解析】氫元素（或H）H2SO4FeSO4H221:1三、判斷題(共6題，共12分)15、A【分析】【詳解】

無水氯化鈣具有很強的吸水性，氯化鈣潮解就是其吸水后表面形成溶液，正確。16、A【分析】【詳解】

堿性氧化物和水反應可以生成堿溶液，可溶性堿與可溶性鹽發生復分解反應生成新鹽和新堿，故正確。17、B【分析】【詳解】

使品紅溶液退色的無色有刺激性氣味的氣體也可能為氯氣，錯誤。18、B【分析】【詳解】

溶液為均一穩定的，物質的量濃度與體積無關，故取出10mL的硫酸的物質的量濃度仍為5mol/L，故錯誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

根據阿伏加德羅定律分析，在相同條件下，相同體積的CO、N2的混合氣體與O2的分子個數相同，由于三種氣體都是雙原子分子，因此原子個數也相同，正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

在標準狀況下，SO3為固體，而氧氣為氣體，因此1mol兩種物質的體積不相同，錯誤。四、實驗題(共2題，共14分)21、略

【分析】【分析】

氧化還原反應中氧化劑得電子化合價降低；還原劑失電子化合價升高，根據得失電子守恒配平方程式；

把二氧化硫通入盛放和混合溶液的三口燒瓶中發生反應制備用氫氧化鈉溶液吸收剩余二氧化硫，防止污染。

【詳解】

（1）中Na顯+1價、N顯-3價，根據化合價代數和等于0，C的化合價為+2；易水解生成氰化氫，溶液顯堿性，為抑制水解產生污染環境，實驗室用固體配制溶液時，應先將其溶于氫氧化鈉溶液中，再用蒸餾水稀釋。用雙氧水處理后，產生一種酸式鹽碳酸氫鈉和一種能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體氨氣，反應中C元素化合價由+2升高為+4、雙氧水中O元素化合價由-1降低為-2，該反應的離子方程式是

（2）①根據裝置圖，盛放和混合溶液的儀器名稱是三口燒瓶。

②二氧化硫有毒，二氧化硫能被氫氧化鈉吸收，所以溶液的作用是吸收二氧化硫；防止污染，處理尾氣。

③碘能使淀粉溶液變藍；上述滴定操作中應該選用淀粉溶液作為反應的指示劑。

④根據表格數據，第二次實驗數據明顯超出正常誤差范圍，舍去不用，第1和第3次實驗平均消耗的標準溶液20.00mL，可知25.00溶液中含的物質的量為產品的純度為【解析】(1)防止水解產生污染環境

(2)三頸燒瓶尾氣處理淀粉溶液22、略

【分析】【詳解】

(1)Fe2+和溶液反應產生藍色沉淀；

(2)FeCl3溶液中存在水解平衡加入鋅粉，被消耗，促進的水解；產生氫氧化鐵沉淀；

(3)①該對比實驗是為了探究陰離子的影響，則Fe3+的物質的量應是定量，則n(Fe3+)=c1V1=c2V2；即1mol/L×2mL=amol/L×2×2mL，解得a=0.5；

②由可逆反應若Ⅰ中存在可加熱溶液，會產生NO，NO再被空氣中的O2氧化成NO2；則會觀察到紅棕色氣體生成，則設計實驗的操作和現象是：過濾，取少量深棕色溶液，加熱，溶液棕色變淺，液面上方產生紅棕色氣體；

③Fe3+和H+、反應產生Fe2+和NO，NO再與Fe2+結生成而Fe3+和H+、不反應，過量Zn與Fe3+反應得到Fe2+，Zn再置換出Fe單質，則溶液與過量鋅粉反應沒有生成鐵的原因是：與結合生成溶液中的濃度下降，使得與反應的化學反應速率變慢；

(4)由實