…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年北師大版必修1化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、W；X、Y、Z為分屬不同周期的主族元素；原子序數依次增大且小于20，四種元素形成的化合物在農業上常用作肥料，結構如圖。下列說法錯誤的是。

A.簡單離子半徑：Y＞ZB.X、Y分別與W形成的簡單化合物的沸點：X＞YC.X與其它三種元素均只能形成兩種化合物D.W與Z形成化合物溶于水，可使紫色石蕊試液變藍2、雙氟磺酰亞胺鋰[LiN（SO2F）2]是具有廣泛應用前景的電解質溶液，氮化鋰（Li3N）是合成它的原料之一，氮化鋰遇水劇烈反應。實驗室用飽和NH4Cl溶液和NaNO2溶液共熱制N2，N2和鋰在加熱條件下反應生成氮化鋰。某小組設計下列裝置制備Li3N。下列說法正確的是（）

A.裝置Ⅱ中盛裝無水硫酸銅，檢驗氮氣中水蒸氣B.實驗時，先點燃Ⅰ處酒精燈，后點燃Ⅲ處酒精燈C.裝置Ⅳ的作用是吸收尾氣，避免污染環境D.若Li3N產品含少量Li，利用與水反應生成氣體的量測其純度會偏低3、在反應4NH3+5O24NO+6H2O中，還原劑是A.NH3B.O2C.NOD.H2O4、用灼燒法證明海帶中含有碘元素，各步驟選用的實驗用品不是必須都用到的是（）

。

實驗步驟。

實驗用品。

A

步驟1；將海帶灼燒灰化。

B

步驟2：將海帶灰溶解；過濾。

C

步驟3：氧化濾液中的I-

D

步驟4：檢驗碘元素。

A.AB.BC.CD.D5、高鐵酸鉀是一種高效多功能的新型非氯綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。工業上制備K2FeO4的方法：向KOH溶液中通入氯氣，然后再加入Fe(NO3)3溶液：

①Cl2+KOH→KCl+KClO+KClO3+H2O(未配平)；

②2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O。

下列說法不正確的是A.K2FeO4在消毒殺菌過程中還可以凈水B.若反應①中n(ClO-)：n()=5：1，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：3C.反應①中每消耗4molKOH，吸收44.8LCl2D.若反應①的氧化產物只有KClO，則得到0.2molK2FeO4時最少消耗0.3molCl26、2016年IUPAC命名117號元素為Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外層電子數是7。下列說法不正確的是（）A.Ts是第ⅦA族元素B.中子數為176的Ts核素符號是TsC.Ts具有一定的放射性D.Ts的同位素原子具有相同的核外電子數7、阿伏加德羅常數的值為NA；下列說法錯誤的（）

①2NA個HCl分子與4.8LH2和Cl2的混合氣體所含的原子數目均為4NA

②300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子數為0.6NA

③32gCu將足量濃、稀硝酸分別還原為NO2和NO，濃、稀硝酸得到的電子數均為NA

④6.0gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數目為0.4NA

⑤2molNaOH的摩爾質量為80g/mol

⑥46g有機物C2H6O中含有極性共價鍵的數目一定為7NA

⑦物質的量濃度均為1mo1/L的NaCl和MgCl2混合溶液中，含有Cl-的數目為3NA

⑧6.4gS6與S8的混合物中所含S原子數一定為0.2NA

⑨密閉容器中，1molPCl3與1molCl2反應制備PCl5(g)，增加2NA個P-Cl鍵A.3B.4C.5D.68、下列實驗操作與安全事故處理錯誤的是A.使用溫度計測量燒杯中的水浴溫度時，不慎打破水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶，殘破的溫度計插入裝有硫粉的廣口瓶中B.用試管夾從試管底由下往上夾住距離管口約1/3處，手持試管夾長柄末端，進行加熱C.將濃硫酸放入容量瓶中，然后加水稀釋制取稀硫酸D.把玻管插入橡膠塞孔時，用厚布護手，緊握用水濕潤的玻管插入端，緩慢旋進塞孔中9、下列離子方程式正確的是A.碳酸氫鈣溶液中加入鹽酸：HCO+H+=CO2↑+H2OB.碳酸氫鈣溶液中加入過量的燒堿溶液：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2OC.水玻璃中通入過量CO2：SiO+CO2+2H2O=CO+H4SiO4↓D.二氧化硅與氫氟酸作用：SiO2+4H++4F-=SiF4↑+2H2O評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)10、下列實驗現象所對應的化學方程式或離子方程式正確的是（）。選項實驗現象離子方程式A乙烯通入溴水溶液中溴水褪色CH2=CH2+Br2CH2=CHBr+HBrB向FeSO4溶液先滴加KSCN溶液，再滴加氯水溶液由淺綠色變為紅色2Fe2++C12=2Fe3++2C1-

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3C向品紅溶液中同時通入同體積的SO2和C12溶液紅色無變化C12+SO2+2H2O=2C1-+4H++SOD向含有酚酞的Ba(OH)2溶液，滴加稀H2SO4有白色沉淀生成，溶液由紅色變為無色Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OA.AB.BC.CD.D11、某水溶液可能含有以下離子中的某幾種：K+、Fe2+、Mg2+、Ba2+、Cl-、現取三份100mL溶液分別進行如圖所示實驗，根據實驗結果，以下推測不正確的是。

A.一定有Mg2+B.一定有Cl-C.一定沒有Fe2+D.可能有K+12、設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）A.1mol氦氣中有2NA個氦原子B.14g氮氣中含6.02×1023個氮原子C.2L0.3mol?L﹣1Na2SO4溶液中含0.6NA個Na+D.18g水中所含的電子數為10NA13、科學家研制出了一種在催化劑作用下用H2處理廢水中NO的方法；該過程的反應原理如圖所示。下列說法正確的是。

A.反應過程中需要不斷的補充Fe3O4B.該過程中每消耗lmolH2，同時生成個N2C.處理過程中的催化劑只有PdD.處理后的廢水酸性減弱14、下列化合物中，既有離子鍵又有共價鍵的是A.CaCl2B.NaOHC.NH4ClD.CO2評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、現有一包白色固體粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4進行如下實驗：①溶于水得無色溶液，②向溶液中加入BaCl2溶液時生成白色沉淀，再加鹽酸時沉淀全部消失.根據以上實驗現象推斷：一定不存在的物質是________________________________；一定存在的物質是__________；可能存在_____________。(寫化學式)如想對上述固體粉末中可能存在的物質做進一步檢驗，所選用的試劑是：____________________________________有關的離子方程式______________________________。16、碳酸鈉俗名純堿或蘇打，在外觀上與食鹽相似，可用于洗滌廚房用具的油污等，請你至少用三種方法區分廚房中的食鹽和純堿_______、_______、_______。17、寫出下列反應的離子方程式。

(1)氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應：___________

(2)碳酸鈉溶液與稀硫酸反應：___________

(3)銅與硝酸銀溶液反應：___________18、某學習小組為證實Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反應是離子反應，設計了如下實驗。請補充完成該實驗報告。[實驗原理]溶液的導電性由溶液中離子的濃度及離子電荷數決定。通過觀察實驗現象，判斷溶液中離子濃度的變化，從而證明反應是離子反應。[實驗裝置]如圖所示。[實驗過程與記錄]。實驗步驟實驗現象實驗結論連接好裝置，向燒杯中加入25mL1mol·L-1的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加1mol/L的H2SO4溶液直至過量，邊滴邊振蕩。(1)_____(填寫支持實驗結論的證據)(2)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反應是離子反應，離子方程式為：_____[問題討論](3)已知NaHSO4在水溶液中能完全電離出Na＋、H＋和SO若燒杯中盛有100mL1mol·L-1的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加1mol·L-1的Ba(OH)2溶液，燒杯中某些物質(或微粒)的物質的量的變化曲線如圖。①曲線a表示___________的物質的量的變化；曲線c表示___________的物質的量的變化。(填序號)A．Na＋B．Ba2＋C．SOD．H＋E．OH-②加入Ba(OH)2溶液體積大于50mL后，反應的離子方程式為___________。(4)已知：PbSO4難溶于水，但可溶于醋酸氨溶液中形成無色溶液，其化學方程式為：PbSO4＋2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4，試從離子反應發生條件的角度分析該反應能夠發生的原因___________。19、高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型；高效、多功能水處理劑；無二次污染的綠色水處理劑。工業上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可析出高鐵酸鉀。制備方法有：①濕法：次氯酸鹽氧化法②干法：高溫過氧化物法。

①濕法制備的主要反應方程為：____Fe(OH)3+____NaClO+____NaOH→____Na2FeO4+____NaCl+____H2O，在空格中填寫適當物質，并配平反應化學方程式。______________

②干法制備中牽涉到的物質有：FeSO4、Na2FeO4、Na2SO4、Na2O2，發生氧化反應的過程是：___________→___________

③制備相同質量Na2FeO4時轉移的電子數，濕法制備______干法制備（填〝>〞〝<〞或〝=〞）。

④高鐵酸鉀和二氧化氯都是高效殺菌消毒劑，但消毒效率（單位質量轉移的電子數）是不相同的，則高鐵酸鉀的效率是二氧化氯的____倍。20、雙線橋法標出電子轉移并填空。

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，______。被還原的物質為______，還原劑為______。21、有0.4g鐵的氧化物，用足量的CO在高溫下將其還原，把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到0.75g沉淀。這種鐵的氧化物的化學式是___________？評卷人得分四、判斷題(共2題，共10分)22、過濾操作中，漏斗的尖端應接觸燒杯內壁。(_______)A.正確B.錯誤23、向某溶液中加入稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在CO(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、實驗題(共2題，共10分)24、某實驗需要500mL0.1mol/L的Na2CO3溶液；現通過如下步驟配制：

①把稱量好的固體Na2CO3放入小燒杯中；加適量蒸餾水溶解。為加快溶解，可用破璃棒攪拌；

②用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次；每次洗滌的液體都要小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻；

③將容量瓶塞緊；充分搖勻；

④把溶解固體后所得溶液冷卻至室溫，小心轉入__________中；

⑤繼續加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處；改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切；

（1）操作步驟的正確順序為__________（填序號）。

（2）稱量的Na2CO3固體質量應為__________g。

（3）步驟④中空缺的實驗儀器是__________。

（4）取出100mL配制好的溶液，加蒸餾水稀釋至c（Na2CO3）＝0.02mol/L。則稀釋后溶液的體積為__________mL。

（5）下列關于容量瓶的使用方法中，正確的是__________（填選項；下同）。

A.使用前要檢驗是否漏水。

B.在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體。

C.在燒杯中溶解固體后；迅速將溶液轉移到容量瓶中。

D.向容量瓶中轉移溶液用玻璃棒引流。A．加水時水量超過了刻度線，迅速用膠頭滴管將過量的水吸出（6）下列操作會使所配溶液的物質的量濃度偏低的是__________。

A.使用托盤天平時；砝碼放左盤；藥品放右盤稱量。

B.使用容量瓶前；發現瓶內殘留有少量蒸餾水。

C.加水定容時；水量超過了刻度線。

D.洗滌步驟中，洗滌液沒有轉入容量瓶25、某實驗小組設計實驗證明某碳酸鈉粉末中混有硫酸鈉和氯化鈉，請完成下列空白：。實驗步驟實驗現象有關化學方程式（1）取少量樣品于試管中，加蒸餾水配成溶液。在溶液中先加足量的HNO3溶液有氣泡產生_____________________（2）再向（1）的溶液中加入過量的____________溶液產生白色沉淀_____________________（3）取（2）靜置后的上層清液少許，滴加AgNO3溶液______________________________結論：碳酸鈉粉末中混有硫酸鈉和氯化鈉

（4）實驗步驟（2）中，判斷所加試劑已過量的方法是__________________________________參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

W；X、Y、Z為分屬不同周期的主族元素；原子序數依次增大且小于20，推出W為第一周期，即W為H，X為第二周期，Y為第三周期，Z為第四周期，根據化合物的結構圖，Z顯+1價，即Z為K，X有2個共價鍵，X為ⅥA族元素，即X為O，K失去一個電子給了O，因此Y最外層有5個電子，即Y為P；據此分析；

【詳解】

根據上述分析；W為H，X為O，Y為P，Z為K；

A．P和K簡單離子是P3-、K+，它們核外電子排布相同，因此簡單離子半徑大小順序是r(P3-)＞r(K+)；故A說法正確；

B．X、Y分別與W形成的簡單化合物分別是H2O、PH3，常溫下水為液體，PH3為氣體，因此沸點：H2O＞PH3；故B說法正確；

C．鉀元素與氧元素可以形成氧化鉀；過氧化鉀、超氧化鉀等；故C說法錯誤；

D．K與O形成的化合物；溶于水后形成KOH溶液，KOH為強堿，滴入紫色石蕊試液，溶液顯藍色，故D說法正確；

答案為C。2、B【分析】【詳解】

A．氮化鋰遇水劇烈反應；裝置Ⅱ中盛裝堿石灰，干燥氮氣，防止水蒸氣進入裝置Ⅲ，故A錯誤；

B．實驗時；應先通入氮氣將裝置中的空氣全部排盡，防止金屬鋰和生成的氮化鋰與空氣中的水蒸氣反應，則先點燃Ⅰ處酒精燈，后點燃Ⅲ處酒精燈，故B正確；

C．裝置Ⅳ應盛裝堿石灰；吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，避免鋰與水；二氧化碳反應，故C錯誤；

D．若Li3N產品含少量Li；等質量的鋰與水反應生成的氫氣多于等質量的氮化鋰與水反應生成的氨氣，使得測定結果偏高，故D錯誤；

答案選B。3、A【分析】【詳解】

在反應4NH3+5O2=4NO+6H2O中，氮元素由反應物NH3中的-3價升高到生成物NO中的+2價，化合價升高，被氧化，故NH3是這個反應中的還原劑，故答案是A。4、C【分析】【詳解】

氧化濾液中的I-不必使用容量瓶，故選C。5、C【分析】【詳解】

A．K2FeO4具有強氧化性，能夠將微生物氧化，因而具有殺菌消毒作用，其得到電子后生成的還原產物Fe3+可發生水解作用產生Fe(OH)3膠體；膠體表面積大吸附作用強，因此還具有凈水作用，A正確；

B．若反應①中n(ClO-)：n()=5：1，假設產生KClO3是1mol，則KClO為5mol，則失去電子的物質的量為n(e-)=5mol×1+1mol×5=10mol；則根據電子守恒可知產生KCl的物質的量是10mol，起氧化劑Cl的物質的量是10mol，起還原劑作用的Cl的物質的量是(5+1)mol=6mol，故氧化劑與還原劑的物質的量之比為10mol：6mol=5：3，B正確；

C．根據電子守恒、原子守恒，可得①反應的化學方程式為8Cl2+16KOH→10KCl+5KClO+KClO3+8H2O，根據方程式可知：每反應消耗1molCl2，同時會消耗2molKOH，則消耗4molKOH，同時反應掉2molCl2，但由于缺少外界條件，因此不能確定Cl2的體積大小；C錯誤；

D．根據反應②可知：每反應產生0.2molK2FeO4時，會消耗0.3molNaClO，若反應①的氧化產物只有KClO，該反應方程式為：Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O，可知產生0.3molKClO，需消耗0.3molCl2，故得到0.2molK2FeO4時最少消耗0.3molCl2；D正確；

故合理選項是C。6、B【分析】【詳解】

A.Ts在原子結構示意圖中有7個電子層；最外層電子數為7，是第七周期第ⅦA族元素，A正確；

B.中子數為176的Ts元素，其質量數為：117＋176=293，其核素符號為B錯誤；

C.Ts是第七周期第ⅦA族元素；具有一定的放射性，C正確；

D.同位素具有相同的質子數；則核外電子數相同，D正確；

故答案為B。

【點睛】

“新”元素的考查是對元素周期律運用的一個考查，解題時要從“位、構、性”的關系入手。7、C【分析】【分析】

【詳解】

①4.8LH2和Cl2的混合氣體；沒有指明標準狀況條件下，故其物質的量無法計算，則與HCl分子所含的原子數目是否相等也無法計算，故①錯誤；

②蔗糖溶液中除了含有蔗糖分子以外還有大量的水分子，所以300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子數大于0.6NA；故②錯誤；

③32gCu的物質的量0.5mol，失去的電子數均為NA，濃硝酸被還原為二氧化氮，稀硝酸被還原為NO，根據得失電子數守恒，濃、稀硝酸得到的電子數均為NA；故③正確；

④SiO2中1個Si原子結合4個O原子，即1molSiO2晶體中含硅氧鍵的數目為4NA，則6.0gSiO2晶體物質的量為0.1mol，含有的硅氧鍵數目為0.4NA；故④正確；

⑤摩爾質量在數值上與物質的相對原子質量或相對分子質量相等；故2molNaOH的摩爾質量為40g/mol，故⑤錯誤；

⑥46g有機物C2H6O的物質的量為1mol，C2H6O中含有共價鍵為8mol，C-C單鍵為非極性共價鍵，則極性共價鍵的數目為7NA；故⑥正確；

⑦物質的量濃度均為1mo1/L的NaCl和MgCl2混合溶液中，溶液體積不明確，故溶液中含有的Cl-的數目無法計算；故⑦錯誤；

⑧6.4gS6與S8的混合物中，根據硫元素守恒，硫元素的物質的量為0.2mol，所以含S原子數一定為0.2NA；故⑧正確；

⑨密閉容器中，PCl3與Cl2反應制備PCl5(g)是可逆反應，反應物不可能完全轉化為生成物，則1molPCl3與1molCl2反應制備PCl5(g)小于1mol，增加P-Cl鍵的數目小于2NA個；故⑨錯誤；綜上①②⑤⑦⑨錯誤；有5個；

答案選C。8、C【分析】【詳解】

A正確；水銀有毒，可用硫粉處理；

B正確；給試管加熱的正確操作方法；

C錯；用容量瓶配制溶液，不能將濃硫酸直接放在容量瓶中溶解；

D正確；把玻管插入橡膠塞孔時，為防止傷手，用厚布護手，緊握用水濕潤的玻管插入端，緩慢旋進塞孔中；

故選C。9、A【分析】【分析】

【詳解】

略二、多選題(共5題，共10分)10、BC【分析】【詳解】

A．乙烯通入溴水溶液中發生加成反應，溴水褪色，發生反應的化學方程式為CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；故A錯誤；

B．向FeSO4溶液先滴加KSCN溶液，再滴加氯水，溶液由淺綠色變為紅色，說明Fe2+先氧化為Fe3+，則發生反應的離子方程式依次為2Fe2++C12=2Fe3++2C1-、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；故B正確；

C．向品紅溶液中同時通入同體積的SO2和C12，溶液紅色無變化，可知反應生成了無漂白性的硫酸和HCl，發生反應的離子方程式為C12+SO2+2H2O=2C1-+4H++SO故C正確；

D．Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4發生反應的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O；故D錯誤；

故答案為BC。11、BD【分析】【分析】

①加入硝酸銀溶液生成白色沉淀，該白色沉淀可能是AgCl或Ag2SO4或Ag2CO3或含有三種物質中的兩種或三種；

②加入氫氧化鈉溶液且露置在空氣中生成0.58g白色沉淀，由于Fe(OH)2被空氣氧化產生的Fe(OH)3是紅褐色沉淀，可說明溶液中不含Fe2+，一定含有Mg2+，且n(Mg2+)==0.01mol，由于Mg2+與會反應產生MgCO3沉淀而不能大量共存，因此一定不含

③加入足量BaCl2溶液生成4.66g白色沉淀為BaSO4，溶液中一定含有n()==0.02mol，則一定不含Ba2+；結合溶液的電中性，確定是否含有鉀離子，以此解答該題。

【詳解】

根據上述分析可知該溶液中一定含有Mg2+，一定不含有Fe2+、Ba2+。

A．根據上述分析可知：該溶液中一定含有Mg2+；A正確；

B．根據上述分析可知：溶液中含有0.02mol的含有0.01mol的Mg2+，根據電荷守恒，可知該溶液中一定還含有其它陽離子。由于陽離子Fe2+、Ba2+一定不存在，則一定含有K+，若K+的物質的量為0.02mol×2-0.01mol×2=0.02mol，溶液中就不含有Cl-，若K+的物質的量大于0.02mol，就含有Cl-，因此該溶液中不一定含有Cl-；B錯誤；

C．若溶液中含有Fe2+，向其中加入足量NaOH溶液，反應產生的Fe(OH)2露置在空氣中就會被氧化產生紅褐色Fe(OH)3沉淀，但實際上產生的是白色沉淀，說明溶液中一定沒有Fe2+；C正確；

D．根據溶液的電荷守恒及離子共存，可確定溶液中一定含有K+；D錯誤；

故合理選項是BD。12、BD【分析】【詳解】

A、氦氣是單原子分子，1mol氦氣中有NA個氦原子；故A錯誤；

B、依據n=計算氮氣物質的量==0.5mol，結合分子式計算含氮原子數=0.5mol×2×NA=NA個氮原子；故B正確；

C、依據n=cV計算溶質物質的量為2L×0.3mol/L=0.6mol，結合溶質電離方程式計算Na+離子數為0.6mol×2×NA=1.2NA；故C錯誤；

D、依據n=計算物質的量==1mol，1mol水分子中含有10NA電子；故D正確。

故選BD。13、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知，Fe3O4中的二價鐵和三價鐵在不斷循環，反應過程中不消耗Fe3O4，所以反應過程中不需要補充Fe3O4；故A錯誤；

B．從圖中可以看出，反應物為和H2，生成物中有N2，可以寫出反應的化學方程式為：2+3H2+2H+=N2+4H2O，所以每消耗1molH2，同時生成molN2，即個N2；故B正確；

C．從圖中可以看出，氫氣在Pd表面失去電子轉化為H+，失去的電子傳遞給Fe3O4，Fe3O4中三價鐵離子轉化為亞鐵離子，亞鐵離子再將還原為N2，同時亞鐵離子轉化為鐵離子，因此Pd和Fe3O4都是催化劑；故C錯誤；

D．根據總反應方程式，反應過程中消耗H+；所以處理后的廢水酸性減弱，故D正確；

故選BD。14、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．CaCl2為離子化合物；只含有離子鍵，故A錯誤；

B．NaOH是離子化合物；鈉離子和氫氧根離子之間形成的是離子鍵，氫氧根離子中氫原子與氧原子之間形成的是共價鍵，故B正確；

C．NH4Cl為離子化合物；氯離子和銨根離子鍵形成的是離子鍵，銨根離子中N原子與H原子以共價鍵結合，故C正確；

D．CO2為共價化合物；只含有共價鍵，故D錯誤。

故選BC。三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】【分析】

①溶于水得到無色澄清溶液，說明原試樣中沒有帶顏色的物質、不能生成氣體的物質、不溶于水的物質；

②滴加過量的BaCl2溶液；出現白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸鋇或硫酸鋇，碳酸鋇溶于鹽酸，硫酸鋇不溶；

【詳解】

：（1）①原溶液中CaCO3不溶于水，CuSO4溶于水后為藍色液體，所以原固體粉末中一定不含這兩種物質；②滴加過量的BaCl2溶液，出現白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸鋇或硫酸鋇，碳酸鋇溶于鹽酸，硫酸鋇不溶，加鹽酸時沉淀消失，說明是碳酸鋇，所以一定含有碳酸根離子，一定不含有硫酸根離子，即一定不存在的物質是CaCO3、Na2SO4、CuSO4，一定有Na2CO3；可能存在的物質是NaCl。

氯化鈉的存在與否，可以通過檢驗氯離子來確定，氯離子的檢驗可以用硝酸酸化的硝酸銀來檢驗，離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓。

故答案為：CaCO3、Na2SO4、CuSO4；Na2CO3；NaCl；硝酸銀溶液；Ag++Cl-=AgCl↓。【解析】①.CaCO3、Na2SO4、CuSO4②.Na2CO3③.NaCl④.硝酸銀溶液⑤.Ag++Cl-=AgCl↓16、略

【分析】【分析】

食鹽與純堿的味道不同；且可以利用醋酸具有酸性和純堿反應，純堿的水溶液顯堿性，另外純堿可以和澄清石灰水反應生成沉淀，以此來解答。

【詳解】

①品嘗時感覺到咸味的為食鹽，沒有咸味為純堿；②加食醋(醋酸）時，生成氣體的為純堿，無現象的為食鹽；③食鹽溶液為中性，純堿溶液為堿性，可以用pH試紙檢驗其溶液；④加澄清石灰水,生成白色沉淀的為純堿，無變化的為食鹽等。【解析】品嘗食醋pH試紙17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Ba(OH)2與CuSO4發生復分解反應生成BaSO4和Cu(OH)2沉淀，反應的離子方程式為：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故答案為：Ba2++2OH-+Cu2++S=BaSO4↓+Cu(OH)2↓；

(2)Na2CO3與H2SO4反應生成Na2SO4、H2O和CO2，反應的離子方程式為：C+2H+=H2O+CO2↑，故答案為：C+2H+=H2O+CO2↑；

(3)Cu與AgNO3溶液發生置換反應生成Cu(NO3)2和Ag，反應的離子方程式為：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故答案為：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag。【解析】Ba2++2OH-+Cu2++S=BaSO4↓+Cu(OH)2↓C+2H+=H2O+CO2↑Cu+2Ag+=Cu2++2Ag18、略

【分析】【詳解】

(1)燒杯中發生的反應為：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，有白色沉淀產生；溶液中的Ba(OH)2逐漸減少，則溶液的紅色逐漸變淺，最后褪色；隨著稀硫酸的加入，溶液中的離子濃度減小，燈泡由亮變暗，繼續加入稀硫酸，溶液中離子濃度增大，導電性增強，燈泡又逐漸變亮；(2)向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加稀H2SO4溶液，反應生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；(3)①100mL1mol·L-1的NaHSO4溶液中NaHSO4的物質的量為0.1L×1mol·L-1=0.1mol，逐滴滴加1mol·L-1的Ba(OH)2溶液，Na+的物質的量不變，加入50mLBa(OH)2溶液時，Ba(OH)2的物質的量為0.05L×1mol·L-1=0.05mol，反應的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，此時H+被完全中和，溶液中還有SOb曲線表示H+，加入Ba(OH)2溶液體積大于50mL時，發生反應：Ba2++=BaSO4↓，溶液中OH-的物質的量增大，c曲線表示OH-，當加入100mLBa(OH)2溶液時，Ba(OH)2的物質的量為0.1L×1mol·L-1=0.1mol，SO恰好沉淀完全，a曲線表示SO②加入Ba(OH)2溶液體積等于50mL時，Ba(OH)2的物質的量為0.05L×1mol·L-1=0.05mol，反應的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，此時H+被完全中和，溶液中還有SO所以再加入Ba(OH)2溶液時發生的反應為：Ba2++=BaSO4↓；(4)PbSO4溶于醋酸氨的反應是復分解反應，形成無色溶液說明(CH3COO)2Pb和(NH4)2SO4均是可溶于水的物質，根據復分解反應發生的條件可知，反應生成了難電離的物質(CH3COO)2Pb。【解析】溶液的紅色逐漸變淺，最后褪色；小燈泡由明亮逐漸變暗，熄滅后又逐漸明亮；溶液中產生白色沉淀Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2OCEBa2++=BaSO4↓PbSO4溶于醋酸氨的反應是復分解反應，反應生成了難電離的物質(CH3COO)2Pb19、略

【分析】【詳解】

①在反應Fe(OH)3+NaClO+NaOH→Na2FeO4+NaCl+H2O中，鐵從+3價升為+6價，氯從+1價降為?1價，根據氧化還原反應轉移電子守恒以及原子守恒可知反應的化學方程式為：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；

②干法制備中：FeSO4中鐵為+2價，Na2FeO4中鐵為+6價，所以FeSO4被氧化成Na2FeO4，發生氧化反應的過程是FeSO4→Na2FeO4；

③干法中發生反應2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，每生成2molNa2FeO4，轉移電子數=化合價升高數=化合價降低數=10mol，所以每生成1molNa2FeO4共轉移5mol電子，濕法制備的過程中Fe(OH)3→Na2FeO4，所以每生成1molNa2FeO4共轉移3mol電子，所以制備相同質量Na2FeO4時轉移的電子數，濕法制備<干法制備；

④Na2FeO4在凈水過程中，Fe元素化合價從+6價降低至+3價，1molNa2FeO4反應轉移電子數為3mol，消耗Na2FeO4的質量為166g，166g二氧化氯的物質的量為2.46mol，二氧化氯在消毒時，Cl元素化合價從+4價降低至-1價，1molClO2反應轉移電子數為5mol，2.46mol二氧化氯反應轉移電子數為5×2.46mol=12.3mol，因此高鐵酸鉀的效率是二氧化氯的=0.24倍。【解析】①.2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O②.FeSO4③.Na2FeO4④.<⑤.0.2420、略

【分析】【分析】

反應3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中；N元素的化合價從+5價降低到+2價，Cu元素的化合價從0價升高到+2價，結合氧化還原反應的規律分析解答。

【詳解】

(1)反應3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，N元素的化合價從+5價降低到+2價，Cu元素的化合價從0價升高到+2價，轉移電子數為6mol，電子轉移的方向和數目用雙線橋法表示為化合價降低的元素是氮元素，被還原，因此被還原的物質是硝酸；化合價升高的是銅元素，被氧化，Cu為還原劑，故答案為：HNO3；Cu。【解析】HNO3Cu21、略

【分析】【分析】

【詳解】

設這種鐵的氧化物的化學式是FexOy，設生成0.75gCaCO3所需的CO2的質量是mg

44/m=100/0.75，解得m=0.33g，FexOy+yCO=xFe+yCO2，由于CO2中O有一半來自FexOy，故FexOy中O的質量為0.33×16/44=0.12g，則FexOy中Fe的質量為0.4g-0.12g=0.28g，由56x/16y=0.28/0.12，則x/y=2/3，所以這種鐵的氧化物的化學式是Fe2O3，故答案為：Fe2O3。【解析】Fe2O3四、判斷題(共2題，共10分)22、A【分析】【詳解】

過濾操作中，漏斗的尖端應接觸燒杯內壁，正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CO2或SO2，若為CO2，則原溶液中存在或若為SO2，則原溶液中存在或題干說法錯誤。五、實驗題(共2題，共10分)24、略

【分析】【分析】

（1）根據配制一定物質的量濃度溶液的操作步驟有計算；稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作進行分析；

（2）根據c=n/V=m/VM進行計算；

（3）根據配制一定物質的量濃度溶液的操作步驟及用到的儀器進行分析；

（4）根據稀釋前后溶質的量不變進行計算；

（5）根據容量瓶的使用方法及注意事項進行分析；

（6）根據c=n/V進行分析；凡是引起n減小的，濃度偏低，引起V增大的，濃度偏低進行分析。

【詳解】

（1）根據配制一定物質的量濃度溶液的操作步驟有計算；稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作；因此操作步驟的正確順序為①④②⑤③；

綜上所述；本題答案是：①④②⑤③。

（2）根據c=n/V=m/VM可知，0.1mol/L=m/(0.5L×106),m=5.3g；因此稱量的Na2CO3固體質量應為5.3g；

綜上所述；本題答案是：5.3。

（3）根據配制一定物質的量濃度溶液的操作步驟可知；④把溶解固體后所得溶液冷卻至室溫，小心轉入500mL容量瓶中；

綜上所述；本題答案是：500mL容量瓶。

（4）稀釋前后溶質的量保持不變可知：0.1mol/L×0.1L=0.02mol/L×V(Na2CO3），V(Na2CO3）=0.5L=500mL；

綜上所述；本題答案是：500。

（5）A.帶有活塞的儀器使用前要檢