…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙科版九年級化學下冊階段測試試卷78考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、為了森林防火，常常在樹林中間留出一定距離的通道，其原因是（）A.便于通風B.隔離可燃物C.方便交通D.隔絕空氣2、下列變化過程中，不包含緩慢氧化的是（）A.酒和醋的釀造B.蠟燭的燃燒C.動植物的呼吸D.食物的腐爛3、用分子的觀點解釋下列事實，其中不正確的是（）A.濕的衣服在陽光下比在陰涼處干得快--溫度高，分子運動快B.春天百花盛開，花香四溢--分子在不斷運動C.50mL水與50mL酒精混合，液體總體積小于100mL--分子之間存在間隔D.熱脹冷縮--分子的大小隨溫度的改變而改變4、下列說法中，錯誤的是rm{(}rm{)}A.物理變化中分子種類不變B.化學變化中，原子的種類和個數不變C.帶電的微粒都稱為離子D.分子、原子、離子都是構成物質的微粒5、學習是不斷總結的過程；下列小軍同學的總結中正確的有。

①水銀不是銀②鉛筆不含鉛③干冰不是冰④雙氧水不是水⑤金剛石不是金（）A.①②③⑤B.①③⑤C.①③④⑤D.①②③④⑤6、下列儀器中可直接加熱的是A.燒杯B.漏斗C.試管D.量筒評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、下列知識歸納中有錯誤的一組是（）A.常見的保護氣：氮氣、稀有氣體B.常見的還原劑：一氧化碳、二氧化碳C.常見的干燥劑：固體氫氧化鈉、濃硫酸D.常見的合金：生鐵、銅8、下列物質的水溶液，跟Ca（OH）2溶液、Fe、石蕊試液都能反應的是（）A.CuSO4B.HClC.Na2CO3D.HNO39、某實驗報告中記載有以下實驗數據，其中不合理的是（）A.用托盤天平稱取11.7g食鹽B.用100mL量筒量取33.33mL蒸餾水C.用pH試紙測得溶液的pH是7D.用普通溫度計測得室溫為25.68℃10、鈣是人體必不可少的一種常量元素；所有細胞都需要鈣．成年人每天大約需要800mg的鈣．鈣是許多生化過程和生理過程的“觸發器”．

（1）人體中鈣的最主要存在形式是：（）

A.CaCl2B.CaSO4C.CaCO3D.Ca5（PO4）3OH

（2）下列補鈣的途徑不正確的是：（）

A．經常曬太陽B．經常飲用Ca2+含量高的硬質水。

C．經常飲用牛奶D．大量補充維生素D．

A．A

B．B

C．C

D．D

11、某同學設計的工業制備氫氧化鈉的流程如圖；下列說法正確的是（）

資料：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，兩電極一端得到NaOH和H2，另一端得到Cl2。A.晾曬海水得到粗鹽的原理是降溫結晶B.實驗室測定水的組成時，為了增強水的導電性，可以在水中加入氯化鈉C.工業生產應選擇途徑①進行生產，因為該途徑步驟簡單，節約能源D.生產過程中得到的Cl2可用于自來水的消毒殺菌12、某純凈物不含氧元素，它不可能是（）A.金屬B.碳C.鹽酸D.氧化物13、科學研究發現金星大氣中的成分之一是三氧化二碳（C2O3），實驗證明三氧化二碳的化學性質與一氧化碳相似．下列關于三氧化二碳的說法中，錯誤的是（）A.C2O3能使澄清石灰水變渾濁B.C2O3在氧氣中充分燃燒的產物為二氧化碳，方程式：2C2O3+O24CO2C.C2O3在一定條件下能還原氧化鐵，方程式：C2O3+3Fe2O32CO2+2Fe3O4D.C2O3可看成是一氧化碳和二氧化碳的混合物，C2O3中碳的化合價為+3價14、下列五種物質中均含有氮元素，它們是按氮元素的化合價由低到高的順序排列的：①NH3②N2③NO④X⑤N2O5．根據排列規律，X不可能是（）A.N2O3B.N2OC.NaNO2D.NaNO315、下列所示的變化中，屬于化學變化的是（）A.

石油分餾B.

凈化水C.

雞蛋放入食醋D.

制取明礬晶體評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、已知某混合金屬粉末中除鋁外還含有鐵；銅中的一種或兩種；所含金屬的量都在5%以上．請設計實驗探究該粉末中鐵、銅的存在．

資料在線：鋁與氫氧化鈉溶液反應生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣（2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑）；鐵和銅不與氫氧化鈉溶液反應．

可供選擇的實驗用品：燒杯；大試管、量筒、滴管、燃燒匙、藥匙、磁鐵；稀硫酸、稀鹽酸、Na0H溶液、氨水．

請你參與并完成以下實驗探究過程：

Ⅰ；提出假設假設1：該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe．

假設2：該混合金屬粉末中除鋁外還含有____．

假設3：該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe；Cu．

Ⅱ；設計并實施實驗方案。

（1）基于假設1，不用化學試劑，證明金屬鐵的存在可用____．

（2）基于假設2，將混合金屬粉末加入足量稀鹽酸，你觀察到的現象是____，反應的化學方程式為____．

（3）基于假設3；請你完成實驗操作，描述實驗現象．

。實驗步驟實驗操作（說明儀器和試劑）實驗現象結論①取少許粉末放入大試管中，再用滴管滴加____，充分反應后，靜置，棄去清液得到固體．固體粉末____；

并有____．僅除去鋁②再往大試管中加____，充分反應．固體____；

溶液____．證明含有鐵③將大試管靜置，棄去上層清液，加水，多次洗滌剩余固體剩余固體呈紫紅色證明含有銅Ⅲ；已知該金屬粉末的組成為鋁和鐵、鋁和銅兩種情況．

（4）為測定混合金屬粉末中鋁的質量分數，將5.6g的金屬粉末中加入100g某溶質質量分數的稀硫酸，恰好完全反應，并產生ag氫氣，則下列說法正確的是____

A．當粉末為Al；Fe時；a可能為0.2g

B．當粉末為Al、Cu時，反應完全后，生成物的溶液里一定含有Al2（SO4）3和CuSO4

C．當粉末為Al；Cu時；若a為0.3g，則該種粉末中含鋁的質量分數小于50%

D．當粉末為Al、Fe時，所需稀硫酸溶質質量分數一定大于9.8%17、實驗探究：現有一瓶已經收集滿的無色無味的氣體．

請你根據所學的知識猜想它可能是____

確定你的猜想的方法：

。驗證的方法及操作可能觀察到的現象結論____________18、某活動小組從工廠收集到了一些含有硝酸銀的溶液以及廢鐵屑；廢鋅屑的混合物．在回收銀時；他們將一定量的上述金屬混合物加入到含硝酸銀的溶液中，充分反應后過濾，得到固體和淺綠色溶液（所含其他雜質不考慮）．

（1）該溶液中可能含有的物質是____（寫化學式）；

（2）取出部分溶液，向其中放入一銅片，其目的是____，若銅片無變化，說明____．19、金屬材料；合成材料、無機非金屬材料是人類生活和生產常用的材料．

（1）鋁在地殼中含量排第____位．鎢有“光明使者”的美譽．鎢用作燈絲，主要是利用它的____．

（2）鈾-235是重要的核原料之一．鈾原子中共有92個質子，則U2+中有____個電子．將四氯化鈾與鉀在白金坩堝中混合加熱（發生置換反應），可獲得金屬鈾顆粒，寫出反應方程式：____．

（3）由乳酸（C3H6O3）聚合而成的纖維是____（填“無機非金屬材料”或“合成材料”）；適用于做手術縫合線．

（4）世博金條已成為收藏熱點．“真金不怕火煉”，是指金的化學性質____．黃金和黃銅（Cu-Zn合金）外觀相似，可區分它們的化學試劑是____．

（5）太陽能光伏發電在世博會上大規模的應用．太陽能光伏發電最關鍵的材料是高純硅；生產高純硅的流程示意圖如下：

①整個制備過程必須達到無水無氧．在H2還原SiHCl3過程中若混入O2，可能引起的后果是____；

②為了達到綠色化學的目的，純凈物A需要循環使用，A的化學式是____．

③流程中用焦炭與石英砂反應制取粗硅的反應中，是利用焦炭的____性．20、16．在一年的化學學習中；你一定積累了不少“劑”，請用適當的物質名稱填空：

（1）凈水常用的吸附劑是；

（2）用過氧化氫制氧氣常用的催化劑是；

（3）最常用的溶劑是；

（4）遇堿溶液變紅的指示劑是．21、請從下列物質中選擇適當的物質填空：

液態氧氣；加碘食鹽、硫酸亞鐵、液態氫氣、干冰、氮氣。

rm{(1)}可用作致冷劑的是______rm{(2)}可作食品保護氣的是______

rm{(3)}能治療甲狀腺疾病的是______rm{(4)}可作火箭的助燃劑的是______．22、豆漿，中國傳統飲品，是大豆用水泡漲后磨碎、過濾、煮沸而成。豆漿營養非常豐富，且易于消化吸收。與牛奶不同，豆漿是非常具有中國民族特色的食品，廣泛流行于華人地區。豆漿中含有的異黃酮（其化學式為C15H10O2）具有防癌功能。

①異黃酮屬于______（填“有機物”或“無機物”之一）。

②異黃酮由______種元素組成。

③異黃酮分子中氫；氧原子的個數比為______。（填寫最簡整數比）

④異黃酮中碳；氫元素的質量比為______。（填寫最簡整數比）

⑤異黃酮中所含元素質量分數最小的元素是______。（填寫元素符號）評卷人得分四、判斷題(共1題，共2分)23、質量守恒定律只符合部分化學反應．如：鎂條在空氣中點燃后所余下的白色固體質量比原來的要大，煤燃燒后所余灰燼比原來的要小，這兩者都不符合質量守恒定律____．評卷人得分五、科普閱讀題(共2題，共18分)24、廚房內有一瓶無標簽的無色溶液；經①聞氣味②嘗味道，初步確定其為酸醋．取此溶液少量倒在兩個杯子中，分別③加入純堿和④一枚鐵釘，兩個杯子中均產生氣泡，進一步證明其為酸醋．根據上述信息回答如下問題：

（1）①②與③④分別根據物質的____、____性質來作判斷；

（2）你認為③④兩個實驗是根據酸類的哪些性質設計的？____

（3）產生的氣體物質從分類看，它們的區別____、____．25、加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物15.5g，待反應完全后，冷卻，稱量得到10g固體剩余物質，則制得的氧氣為____g．評卷人得分六、計算題(共1題，共3分)26、實驗題：（如圖）試管Ⅰ中的氣體是______，Ⅱ中的氣體是______，試管Ⅰ和試管Ⅱ中氣體體積比約為______；所發生的化學反應式是______2H2↑+O2↑

參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】可燃物質燃燒需要氧氣與溫度達到可燃物的著火點的外界條件，滅火則是控制這些條件或控制自身以完成滅火的目的，防火帶則是隔離可燃物而完成滅火．【解析】【解答】解：森林失火將部分樹木砍掉；設置隔離帶，是為了把可燃物與火隔離開，以達到滅火的目的．

答案：B2、B【分析】【分析】根據已有的知識進行分析，氧化反應中有的比較劇烈，例如燃燒．有的比較緩慢，稱為緩慢氧化【解析】【解答】解：A；釀造酒和醋的過程很緩慢不易被覺察到；屬于緩慢氧化，故A錯；

B；蠟燭燃燒是發光發熱的劇烈的氧化反應；不屬于緩慢氧化，故B正確；

C；動植物呼吸的過程反應緩慢；不容易察覺，屬于緩慢氧化，故C錯．

D；食物腐爛是物質與氧氣發生的不容易察覺的緩慢氧化過程；故D錯；

故選B．3、D【分析】【分析】根據分子的基本特征：分子質量和體積都很小；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同種的分子性質相同，不同種的分子性質不同，可以簡記為：“兩小運間，同同不不”，結合事實進行分析判斷即可．【解析】【解答】解：A；濕的衣服在陽光下比在陰涼處干得快；是因為陽光下溫度高，分子的運動速率加快，故選項解釋正確．

B；春天百花盛開；花香四溢，是因為花香中含有的分子是在不斷的運動的，向四周擴散，使人們聞到花香，故選項解釋正確．

C；50mL水與50mL酒精混合；液體總體積小于100mL，是因為分子之間有間隔，一部分水分子和酒精分子會互相占據分子之間的間隔，故選項解釋正確．

D；熱脹冷縮；是因為分子間的間隔（而不是大小）隨溫度的變化而改變，故選項解釋錯誤．

故選：D．4、C【分析】解：rm{A}沒有新物質生成的變化叫做物理變化；同種分子構成同種物質，所以物理變化中分子種類不變，故A正確；

B；化學變化的微觀實質是分子分裂成原子；原子重新組合成新的分子的過程，遵循質量守恒定律，所以化學變化中，原子的種類和個數不變，故B正確；

C；帶電的原子或原子團叫做離子；例如：電子帶負電，但電子不是離子，故C錯誤；

D；分子、原子、離子都是構成物質的微粒；故D正確．

故答案為：rm{C}

A；沒有新物質生成的變化叫做物理變化；同種分子構成同種物質；

B；化學變化遵循質量守恒定律；

C；帶電的原子或原子團叫做離子；

D；分子、原子、離子都是構成物質的微粒．

此題中考考試的熱點，主要考查了分子、原子、離子的知識，是一道易錯的題目．【解析】rm{C}5、D【分析】【分析】水銀是汞的俗稱，鉛筆芯是由石墨和黏土等物質制作的，二氧化碳的固體稱為干冰，雙氧水是過氧化氫的俗稱，金剛石和金是不同的物質．【解析】【解答】解：①水銀不是銀；是汞．正確．

②鉛筆不含鉛；含有石墨；黏土等物質．正確．

③干冰不是冰；是二氧化碳的固體．正確．

④雙氧水不是水；是過氧化氫的俗稱．正確．

⑤金剛石不是金；是由碳元素組成的單質．正確．

故選：D．6、C【分析】試題分析：可直接加熱的儀器有：試管、蒸發皿等；間接加熱的是：燒杯、錐形瓶等。漏斗、量筒均不能加熱。故選C。考點：儀器的使用【解析】【答案】C二、多選題(共9題，共18分)7、BD【分析】【分析】根據常見氣體的性質和用途，常見的具有還原性的物質、常見能夠吸收水分的可以做干燥劑的物質，合金的定義及常見的合金進行分析判斷．【解析】【解答】解：A；氮氣、稀有氣體的性質穩定；常用作保護氣，故A正確；

B；一氧化碳具有還原性；常用作還原劑，但二氧化碳不是常見的還原劑，故B錯誤；

C；固體氫氧化鈉、濃硫酸等物質能吸收吸水分；都可以做干燥劑，故C正確；

D；合金是一種金屬與其它金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質；生鐵是鐵的合金，銅不是合金，故D錯誤；

故選BD8、BD【分析】【分析】能夠和酸發生的物質有：活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽，而題中涉及的物質氫氧化鈣是堿，鐵是活潑金屬，而石蕊溶液時酸堿指示劑，因此能夠和這三種物質均能發生反應的物質應屬于酸，可以據此進行解答．【解析】【解答】解：A、CuSO4為鹽，可以Ca（OH）2溶液；Fe反應；不能和石蕊試液反應，故A錯誤；

B、HCl為酸，可以和Ca（OH）2溶液；Fe、石蕊試液反應；故B正確；

C、Na2CO3為鹽，能夠和Ca（OH）2溶液；石蕊試液反應；但是不能和Fe反應，故C錯誤；

D、HNO3為酸，能夠和Ca（OH）2溶液；Fe、石蕊試液反應；故D正確．

故選：BD．9、BD【分析】【分析】A；托盤天平稱量物質準確度為0.1g；

B；量程為100毫升一般只能讀到1毫升；

C；PH試紙的精確度為1；

D、體溫計最小刻度為0.1度，只能精確到小數點后一位；【解析】【解答】解：A；用托盤天平可以稱得11.7g食鹽；因為托盤天平稱量物質準確度為0.1g，所以實驗數據合理，故A選項合理；

B；用100mL量筒不能量取33.33mL蒸餾水；因為量程為100毫升一般只能讀到1毫升，所以實驗數據不合理，故B選項不合理；

C；用pH試紙可以測得溶液的pH是7；因為PH試紙的精確度是1，所以實驗數據合理；故C選項合理；

D；用普通溫度計不能測得室溫為25.68℃；因為溫度計的最小刻度為0.1度，只能精確到小數點后一位，所以實驗數據不合理，故D選項不合理；

故選B、D．10、BD【分析】

（1）人體中的鈣主要以羥基磷酸鈣[Ca5（PO4）3OH]形式存在于牙齒和骨骼中；使牙齒和骨骼具有堅硬的結構支架．

（2）A；經常曬太陽有利于促進人體對鈣的吸收．故A正確；

B；經常飲用鈣離子含量高的硬水；不能補鈣，且喝時間長了容易得腎結石．故B錯誤；

C；牛奶中含有鈣；經常飲用牛奶有利于補鈣．故C正確；

D；適量補充維生素D；維生素D有利于促進人體對鈣的吸收，但大量補充對身體無意．故D錯誤；

故選BD．

【解析】【答案】（1）人體中的鈣主要以羥基磷酸鈣[Ca5（PO4）3OH]形式存在于牙齒和骨骼中．

（2）人體補鈣的途徑很多；經常曬太陽有利于促進人體對鈣的吸收．經常飲用鈣離子含量高的硬水，不能補鈣，且喝時間長了容易得腎結石．

11、CD【分析】解：A；氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小；所以晾曬海水得到粗鹽的原理是蒸發結晶，故A錯誤；

B；氯化鈉和水在通電的條件下生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣；所以實驗室測定水的組成時，為了增強水的導電性，可以在水中加入硫酸鈉，故B錯誤；

C；工業生產應選擇途徑①進行生產氯化鈉溶液的原理；因為該途徑步驟簡單，節約能源，故C正確；

D；氯氣和水反應生成次氯酸和鹽酸；次氯酸具有強氧化性，可以消毒，故D正確。

故選：CD。

A；根據氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小進行分析；

B；根據氯化鈉和水在通電的條件下生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣進行分析；

C；根據工業生產應選擇途徑①進行生產氯化鈉溶液的原理進行分析；

D；根據氯氣和水反應生成次氯酸和鹽酸進行分析。

合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎。【解析】CD12、CD【分析】【分析】由題意，某純凈物不含氧元素；結合單質、鹽、堿、氧化物的特征，進行分析判斷即可．【解析】【解答】解：A；金屬屬于單質；只含有金屬元素；不含氧元素，故選項錯誤．

B；碳屬于單質；只含有碳元素；不含氧元素，故選項錯誤．

C；鹽酸是氯化氫的水溶液；水中含有氧元素，故選項正確．

D；氧化物是指由兩種元素組成且一種是氧元素的化合物；氧化物中一定含氧元素，某純凈物不含氧元素，它不可能是氧化物，故選項正確．

故選：CD．13、AC【分析】【分析】由題意“實驗證明三氧化二碳的化學性質與一氧化碳相似”，先回顧一氧化碳的性質：可以燃燒、可作還原劑；類比一氧化碳，可知三氧化二碳的性質，故可知答案．【解析】【解答】解：由題意“實驗證明三氧化二碳的化學性質與一氧化碳相似”；則：

A．一氧化碳不能使澄清石灰水變渾濁，則“C2O3能使澄清石灰水變渾濁”說法錯誤；

B．三氧化二碳的化學性質與一氧化碳相似；也具有可燃性，在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳，故正確；

C．三氧化二碳的化學性質與一氧化碳相似；也具有還原性，在高溫的條件下，將氧化鐵還原為鐵，同時生成二氧化碳，故錯誤；

D．設C2O3中碳元素的化合價為x；2x+（-3）×2=0，x=+3；故正確．

故選AC．14、BD【分析】【分析】由題意，是按氮元素的化合價由低到高的順序排列的；根據單質中元素的化合價為0、在化合物中正負化合價代數和為零，分別計算各物質中氮元素的化合價，進行分析解答即可．【解析】【解答】解：：①氫元素顯+1價；設氮元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）×3+x=0，則x=-3價．

②N2屬于單質；氮元素的化合價為0．

③NO中氧元素顯-2價；設氮元素的化合價是y，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：y+（-2）=0，則y=+2價．

⑤N2O中氧元素顯-2價；設氮元素的化合價是z，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：2z+（-2）×5=0，則z=+5價．

氮元素的化合價由低到高的順序排列的；則X中氮元素的化合價為在+2到+5之間．

同理：A；B、C、D、選項中氮元素的化合價分別是+3價、+1價、+3價、+5價；故X不可能是BD．

故選：BD．15、CD【分析】【分析】化學變化是指有新物質生成的變化．物理變化是指沒有新物質生成的變化．化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成．【解析】【解答】解：A；石油分餾過程中沒有新物質生成；屬于物理變化；

B；凈化水過程中沒有新物質生成；屬于物理變化；

C；食醋能和雞蛋殼中的碳酸鈣反應生成醋酸鈣、水和二氧化碳；屬于化學變化；

D；飽和硫酸鋁鉀溶液中的硫酸鋁鉀析出時；硫酸鋁鉀能和水結合生成12水硫酸鋁鉀，屬于化學變化（本選項很特殊，一般結晶理解為物理變化，帶結晶水的應該是化學變化）．

故選CD．三、填空題(共7題，共14分)16、略

【分析】【分析】Ⅰ；提出假設：根據粉末的可能組成；對粉末進行合理的猜想；

Ⅱ；設計并實施實驗方案：

（1）鐵能被磁鐵吸引；且該過程不產生新物質，屬于物理方法分離混合物；

（2）根據金屬鋁與銅活動性的差別；推斷與稀鹽酸混合可能出現的實驗現象，并寫出鋁與鹽酸反應的化學方程式；

（3）根據表格中實驗結論；獲取進行檢驗的實驗順序，利用鋁；鐵的性質，選擇試劑完成實驗操作，并根據操作推斷實驗現象；

（4）根據粉末的可能組成中的金屬的性質，利用實驗數據對可能的組成進行分析，判斷出符合實際情況的說法；【解析】【解答】解：Ⅰ；提出假設：粉末中可能含有鐵和銅；因此粉末的組成有三種可能，即除鋁外只含鐵、只含銅、或既含鐵又含銅；

Ⅱ；設計并實施實驗方案：

（1）用磁鐵對金屬粉末進行吸引；觀察到有粉末被吸引，說明粉末中含有鐵粉；

（2）取粉末加入稀鹽酸；觀察到有氣泡放出，充分反應后有紅色固體剩余，說明粉末中含有銅粉；

（3）利用鋁能與氫氧化鈉溶液反應的特點；首先利用氫氧化鈉溶液除去粉末中的鋁粉，可觀察到粉末部分溶解且放出氣體，排除對鐵粉檢驗時的干擾；然后利用锪能與酸發生反應而銅不能的性質，向濾渣中加入足量或是過量的稀硫酸（或稀鹽酸），可觀察到濾渣部分溶解且有氣體放出，同時溶液變成淺綠色；

III；（1）根據同樣質量的鐵粉完全反應產生氫氣質量小于鋁；所消耗硫酸的質量也小于鋁，而銅不能與硫酸反應；

A；根據鐵與硫酸反應的化學方程式可計算出若5.6g粉末全部為鐵即可放出0.2g氫氣；因此可判斷當粉末為Al、Fe時，a一定大于0.2g；故A不正確；

B、由于銅不能與硫酸發生反應，當粉末為Al、Cu時，反應完全后，生成物的溶液里一定只含有Al2（SO4）3而不含CuSO4；故B不正確；

C、當粉末為Al、Cu時，若a為0.3g，可計算5.6g粉末含有鋁的質量=0.3g÷=2.7g；因此該種粉末中含鋁的質量分數小于50%；故C正確；

D、根據鐵與硫酸反應的化學方程式，5.6g鐵粉完全反應即需要消耗9.8g硫酸，此時所需稀硫酸溶質質量分數=×100%=9.8%；因此當粉末為Al；Fe時，所需稀硫酸溶質質量分數一定大于9.8%；故D正確；

故答案為：

Ⅰ；Cu（或銅）

Ⅱ；設計并實施實驗方案。

（1）用磁鐵吸引金屬粉末；有粉末被吸附，證明含有鐵。

（2）有氣泡生成，剩余部分固體；2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑

（3）

。實驗步驟實驗操作（說明儀器和試劑）實驗現象結論足量（或過量）的NaOH溶液部分溶解。

氣泡放出足量（或過量）的稀硫酸（或稀鹽酸）部分溶解；氣泡放出。

呈淺綠色（4）CD．17、略

【分析】【分析】檢驗一種氣體的步驟是：首先根據氣體的性質設計實驗操作，通過實驗操作看到實驗現象，從實驗現象判斷是什么物質．【解析】【解答】解：我們所學的無色無味的氣體有二氧化碳；氧氣、氫氣等；我們可猜想是二氧化碳．二氧化碳可使澄清的石灰水變渾濁，我們向集氣瓶中倒入少量的澄清石灰水，振蕩，澄清石灰水變渾濁，則說明猜想正確；

故答案為：

。驗證的方法及操作可能觀察到的現象結論向集氣瓶中倒入少量的澄清石灰水，振蕩澄清石灰水變渾濁該氣體為二氧化碳氣體18、略

【分析】【分析】根據金屬活動性順序的應用進行分析，根據題意將金屬混合物加入到廢液中，充分反應后過濾，得到固體和淺綠色濾液，說明含有亞鐵離子，也就是說鋅已經全部參加了反應，再進行分析．【解析】【解答】解：（1）由題意可知，充分反應后過濾，得到固體和淺綠色濾液，說明含有亞鐵離子，而放入的金屬中鋅能與亞鐵離子溶液反應，而亞鐵離子溶液剩余說明，鋅已經完全反應完，所以溶質中一定有硝酸鋅、硝酸亞鐵，可能含有AgNO3；

（2）根據銅能與硝酸銀反應，可以判斷溶液中是否含有硝酸銀．所以，取出部分溶液，向其中放入一銅片，其目的是：檢驗溶液中AgNO3是否完全反應；若銅片無變化，說明AgNO3已完全反應，溶液中無AgNO3．

故答為：（1）AgNO3；（2）檢驗溶液中AgNO3是否完全反應；AgNO3已完全反應，溶液中無AgNO3．19、略

【分析】【分析】（1）地殼中元素含量由高到低依次是氧；硅、鋁、鐵；鎢的熔點高．

（2）在原子中質子數等于核外電子數；根據質量守恒定律：反應前后元素的種類和原子個數不變；書寫化學方程式的要求：寫配注等．

（3）乳酸（C3H6O3）是有機物；其聚合而成的纖維屬于合成材料，而非無機非金屬材料．

（4）金的化學性質不活潑；區別黃金和黃銅（Cu-Zn合金）可利用它的金屬活動性．

（5）①根據氫氣與氧氣反應的情況和Si與氧氣反應的情況考慮；

②對照流程圖和物質A，進行分析即可．③化學方程式為：SiO2+2CSi+2CO．【解析】【解答】解：

（1）地殼中元素含量由高到低依次是氧；硅、鋁、鐵；鎢的熔點高；故答案為：三、熔點高

（2）在原子中質子數等于核外電子數，U2+中失去了兩個電子；根據質量守恒定律：反應前后元素的種類和原子個數不變，可書寫化學方程式；故答案為：90、UCl4+K═U+4KCl

（3）乳酸（C3H6O3）是有機物；其聚合而成的纖維屬于有機合成材料，而非無機非金屬材料；故答案為：合成材料

（4）真金不怕火煉是說明黃金在火燒的情況下不會發生反應；黃銅中含有鋅與酸會生成氫氣，而金不能與酸反應；故答案為：不活潑；稀鹽酸或硫酸銅溶液等

（5）①在H2還原SiHCl3過程中若混入O2；還原出的Si會被再次氧化，得不到純凈的Si，氫氣與氧氣會發生反應并放出大量熱量，會引起爆炸．故整個制備過程必須達到無水無氧；故答案為：硅易被氧化，易爆炸

②因為H2還原SiHCl3得到高純硅和HCl，故可判斷物質A為HCl，在生產過程中，從粗硅→SiHCl3，要用到HCl，使物質A得到循環利用；故答案為：HCl；③化學方程式為：SiO2+2CSi+2CO，所以碳做還原劑，具有還原性；故答案為：還原20、略

【分析】

（1）凈水常用的吸附劑是活性炭；故填：活性炭．

（2）用過氧化氫制氧氣常用的催化劑是二氧化錳；故填：二氧化錳．

（3）最常用的溶劑是水；故填：水．

（4）遇堿溶液變紅的指示劑是酚酞試液．故填：酚酞試液．

【解析】【答案】活性炭具有吸附作用；可以吸附水中的色素和異味；二氧化錳可以作過氧化氫分解的催化劑；水是常用的溶劑；酚酞試液遇顯堿性的溶液變紅色．

21、略

【分析】解：rm{(1)}二氧化碳的固體干冰；可以進行人工降雨，也可以做制冷劑；故答案為：干冰。

rm{(2)}氮氣的用途是：制造氮肥做化工原料；氮氣充入食品包裝袋內可以防腐，做保護氣；液態氮可以做制冷劑；故答案為：氮氣。

rm{(3)}能治療甲狀腺疾病的是加碘食鹽；碘元素可以防止甲狀腺腫大；故答案為：加碘食鹽。

rm{(4)}氧氣的化學性質有：氧化性和助燃性；因此可以做助燃劑；故答案為：液態氧氣。

二氧化碳的固體干冰；可以進行人工降雨，也可以做制冷劑；氮氣的用途是：制造氮肥；氮氣充入食品包裝袋內可以防腐、液態氮可以做制冷劑；能治療甲狀腺疾病的是加碘食鹽，碘元素可以防止甲狀腺腫大；氧氣的化學性質有：氧化性和助燃性，因此可以做助燃劑．

本考點考查了二氧化碳、氮氣、碘和氧氣的用途，基礎性比較強，體現了性質決定用途，用途又反映性質的理念，要認真掌握，綜合應用rm{.}本考點主要出現在選擇題和填空題中．【解析】干冰；氮氣；加碘食鹽；液態氧氣22、有機物35：118：1H【分析】解：

①異黃酮（其化學式為C15H10O2）是含碳化合物且具有有機物的性質；所以屬于有機物。

②異黃酮（其化學式為C15H10O2）由碳氫氧3種元素組成。

③異黃酮（其化學式為C15H10O2）分子中氫；氧原子的個數比為10：2=5：1。

④異黃酮（其化學式為C15H10O2）中碳；氫元素的質量比為（12×15）：（1×10）=18：1。

⑤異黃酮（其化學式為C15H10O2）中碳氫氧質量比為（12×15）：（1×10）：（16×2）=180：10：32；所以所含元素質量分數最小的元素的元素符號是H。

故答案為：

①有機物。

②3。

③5：1。

④18