…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇科新版高一化學上冊月考試卷338考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、合乎實際并可用于工業生產的是（）A.Na在Cl2中燃燒制NaClB.濃鹽酸與MnO2反應制HClC.Cl2與石灰乳作用制漂粉精D.H2和Cl2充分混合光照制HCl2、下列物質中，屬于電解質的是（）A.鐵B.氫氧化鉀C.酒精D.空氣3、從化學試劑商店購買的某些試劑瓶上常貼有危險化學品的標志。盛裝濃硫酸的試劑瓶上所貼的危險化學品標志是()A.B.C.D.4、下列反應既是離子反應，又是氧化還原反應的是rm{(}rm{)}A.氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液B.鐵片置于硫酸銅溶液中C.鐵在氧氣中燃燒D.二氧化碳通入澄清石灰水中5、下列有關熱化學方程式的表示及說法正確的是（）A.已知c（石墨，s）=c（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩定B.已知I2（g）＋H2（g）=2HI（g）△H1；I2（s）＋H2（g）=2HI（g）△H2；則△H1＜△H2C.HCl和NaOH反應的中和熱△H=－57．3kJ/mol，則H2SO4和Ba（OH）2反應的中和熱△H=2×（－57．3）kJ/molD.已知H2（g）＋F2（g）=2HF（g）△H=－270kJ/mol，則2L氟化氫氣體分解成1L氫氣和1L氟氣吸收270kJ熱量6、在下列溶液中通入CO2至過量，原溶液一直保持澄清的是（）A.硅酸鈉溶液B.氯化鋇溶液C.石灰水D.漂白粉溶液7、已知在rm{298K}時下述反應的有關數據如下：rm{Cleft(sright)+dfrac{1}{2}{O}_{2}left(gright)=COleft(gright)?{H}_{1}=-110.5kJ隆隴mo{l}^{-1}}rm{Cleft(sright)+{O}_{2}left(gright)=C{O}_{2}left(gright)?{H}_{2}=-393.5kJ隆隴mo{l}^{-1}}rm{Cleft(sright)+

dfrac{1}{2}{O}_{2}left(gright)=COleft(gright)?{H}_{1}=-110.5kJ隆隴mo{l}^{-1}

}rm{Cleft(sright)+{O}_{2}left(gright)=C{O}_{2}left(gright)?{H}_{2}=-393.5kJ隆隴mo{l}^{-1}

}則rm{C(s){+}CO_{2}(g){=}2CO(g)}的A.rm{{triangle}H}為()B.rm{{+}283{.}5}rm{kJ{?}mol^{{-}1}}

C.rm{{-}172{.}5}rm{kJ{?}mol^{{-}1}}D.rm{{+}172{.}5}rm{kJ{?}mol^{{-}1}}rm{{-}504}評卷人得分二、雙選題(共5題，共10分)8、配制250mL0.10mol/L的NaOH溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液中NaOH物質的量濃度偏大的是（）A.轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B.溶解后立即轉移至容量瓶C.在容量瓶中定容時俯視刻度線D.定容后把容量瓶倒置搖勻，發現液面低于刻度線，又補足了所缺的水9、Fe（OH）3膠體的說法，正確的是（）A.用丁達爾效應分離Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液B.Fe（OH）3膠體的膠粒帶正電荷，通電時膠粒向直流電源的負極移動，這種現象稱為電泳C.向沸騰蒸餾水逐滴加飽和FeCl3溶液，至液體呈透明紅褐色時即得到Fe（OH）3膠體D.向沸騰的NaOH稀溶液中邊滴加FeCl3飽和溶液，邊用玻璃棒攪動，然后繼續煮沸，制備Fe（OH）3膠體10、決定粒子是否為同一種元素的是（）A.粒子內所具有的質子數B.原子核內的質子數C.原子或單核離子的質量數D.原子核外的電子數11、下列過程所發生的化學變化屬于取代反應的是（）A.在FeBr3催化作用下苯與液溴反應B.在鎳做催化劑的條件下苯與氫氣反應C.乙醇與乙酸發生酯化反應D.乙醇在銅做催化劑的條件下生成乙醛12、下列說法中不正確的是()A.丙醇既能發生消去反應，又能發生氧化反應B.可用溴水鑒別苯、己烯、乙醇rm{3}種無色液體C.己烷有多種同分異構體，它們的熔點、沸點都相同D.驗室制取乙酸乙酯時可用rm{NaOH}溶液接收蒸出的乙酸乙酯蒸氣評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)13、①用FeCl3溶液腐蝕電路板的離子方程式：____．

②紅熱的炭與濃硫酸反應的化學方程式：____．

③SO2催化氧化成SO3的化學方程式：____．14、（1）某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數據分析：①該反應的化學方程式：____；②反應開始至2min末，X的反應速率為____（mol·L-1·min-1）；③3min后圖中曲線所表示的含義是。（2）(4分)下圖為石油蒸餾的裝置圖，根據此圖回答下列問題。①溫度計的水銀球插在什么位置?②蒸餾燒瓶中除了加入石油外還要加入什么?③冷卻水的流動方向如何？（填A或B，下題同）A、a→bB、b→a④得到的汽油、煤油是純凈物嗎?A、是B、不是15、（13分）下表標出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：。12DBA3JIHCGFE4LKN5M6（1）表中用字母標出的14種元素中，化學性質最不活潑的是（用元素符號表示，下同），非金屬性最強的是____，常溫下單質為液態的非金屬元素是．J、C、F中，原子半徑最小的元素是；屬于過渡元素的是（該空用字母表示）,第六周期的元素共有種。（2）F，C氣態氫化物中其中以（填化學式）最不穩定；第三周期對應的堿性最強的最高價氧化物的水化物的化學式是，該物質含有的化學鍵類型是，用該物質做焰色反應實驗，火焰呈____色。（3）N元素在周期表中的位置是____，寫出由F單質制取N單質的離子方程式是。16、(8分)下表是元素周期表的一部分，其中每個數字序號代表一種短周期元素。。①②③④⑤⑥請按要求回答下列問題：(1)寫出②的元素名稱；(2)④、⑤兩種元素相比較，金屬性強的是（填元素符號）；(3)元素④的最高價氧化物對應的水化物的化學式為；(4)元素③和元素⑥的氫化物均極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液，相互接近時，可看到大量的白煙，寫出產生該現象的化學方程式。17、從能量的角度看，斷開化學鍵要____，形成化學鍵要____．化學反應是釋放能量還是吸收能量取決于____，當反應物的總能量高于生成物時，該反應為____反應；當反應物的總能量低于生成物時，該反應為____反應．評卷人得分四、判斷題(共1題，共8分)18、1mol甲苯中有6molC﹣H共價鍵．．（判斷對錯）評卷人得分五、工業流程題(共2題，共8分)19、用鋁箔制備Al2O3、AlCl3·6H2O及明礬(摩爾質量為474g/mol)晶體；相關流程如下：

已知：AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；明礬在水中的溶解度如下表。溫度/℃010203040608090溶解度/g3.003.995.908.3911.724.871.0109

(1)步驟II中發生的離子方程式___________；

(2)選出步驟Ⅳ過程中合理的操作并排序___________。

a．迅速降至室溫b．用玻璃棒摩擦器壁c．配制90℃的明礬飽和溶液。

d．自然冷卻至室溫e．選規則明礬小晶體并懸掛在溶液中央。

f．配制高于室溫10~20℃的明礬飽和溶液。

(3)下列關于固液分離操作或描述正確的是___________。

A．步驟II通過量CO2后進行固液分離時為加快過濾速度可采用抽濾B．如圖中抽濾裝置有2處錯誤C．抽濾完畢時，應先關閉水龍頭，再斷開吸濾瓶和安全瓶之間的導管，以防止倒吸D．步驟Ⅴ，抽濾時，需用玻璃纖維替代濾紙(4)由溶液A制備AlCl3·6H2O的裝置如圖所示：

①通入HCl的作用有___________。

②步驟Ⅴ洗滌時，請使用合適的洗滌劑并描述具體的洗滌操作___________。

(5)用電子天平稱取3.000g的明礬粗產品，用水溶解后取相同體積的兩份溶液。第一份用BaCl2溶液滴定法測得n(SO)為0.006300mol；第二份用EDTA滴定法測得n(Al3+)為0.002900mol。則該試樣中明礬的純度為___________。20、工業上制取CuCl2的生產流程如下：

請結合下表數據，回答問題：。物質Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3溶度積(25℃)8.0×10-162.2×10-204.0×10-38完全沉淀時的pH范圍≥9.6≥6.43~4

(1)在溶液A中加入NaClO的目的是_________________。

(2)在溶液B中加入CuO主要涉及的離子反應方程式為________________。

(3)操作a為___________。

(4)在Cu(OH)2中加入鹽酸使Cu(OH)2轉化為CuCl2，采用稍過量鹽酸和低溫蒸干的目的是___。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【解析】試題分析：A、D項：Cl2有毒，故錯；B項：濃鹽酸與MnO2反應生成的Cl2有毒，故錯。故選C?？键c：無機反應綠色化學【解析】【答案】C2、B【分析】【解答】解：A．鐵是單質；既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；B．氫氧化鉀溶于水能發生電離，溶液導電，是電解質，故B正確；

C．酒精溶于水不能發生電離；溶液不導電，是非電解質，故C錯誤；

D．空氣是混合物；既不是電解質也不是非電解質，故D錯誤；

故選B．

【分析】電解質是在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物，非電解質是在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物，無論電解質還是非電解質都必須是化合物．3、A【分析】略【解析】rm{A}4、B【分析】解：rm{A.NaCl+AgNO_{3}=AgCl+HNO_{3}}該反應中各元素化合價不變，所以不屬于氧化還原反應，故A錯誤；

B.rm{Fe+Cu^{2+}=Fe^{2+}+Cu}該反應中有元素化合價升降且有離子參加，所以屬于氧化還原反應和離子反應，故B正確；

C.rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}該反應中沒有離子參加，所以不屬于離子反應，故C錯誤；

D.rm{3Fe+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}該反應中各元素化合價不變，所以不屬于氧化還原反應，故D錯誤；

故選B．

屬于離子反應說明有離子參加反應；屬于氧化還原反應，說明該反應中有電子轉移，其特征是有元素化合價升降，據此分析解答．

本題考查離子反應和氧化還原反應，側重考查基本概念，根據離子反應、氧化還原反應的本質分析解答即可，離子反應一般在水溶液中進行，題目難度不大．rm{CO_{2}+Cu^{2+}+2OH^{-}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}【解析】rm{B}5、B【分析】A項△H＞0（反應吸熱），說明金剛石能量比石墨高，而物質具有的能量越高，該物質越不穩定，故A錯誤；大多數的化合反應為吸熱反應，即△H1＞0，△H2＞0；再比較兩反應：I2（g）＞I2（s），其余物質能量相同；而△H1=E[2HI（g）]-E[H2（g）]-E[I2（g）]，△H2=E[2HI（g）]-E[H2（g）]-E[I2（s）],故△H1＜△H2，B正確；中和熱的定義：在稀溶液中，酸跟堿發生中和反應生成1mol液態水時所釋放的熱量，而H2SO4和Ba（OH）2反應時除生成水之外，還會生成BaSO4沉淀，故C錯誤；在熱化學方程式的物質系數，表示參加該反應的各物質的物質的量，不表示體積，故D錯誤；【解析】【答案】B6、B【分析】【解答】解：A、Na2SiO3溶液通入過量的二氧化碳，碳酸的酸性比硅酸強，所以生成硅酸白色沉淀和碳酸氫鈉，故A不符合；B、BaCl2溶液通入過量的二氧化碳；不反應無沉淀生成，故B符合；

C；澄清石灰水通入過量的二氧化碳；先生成白色碳酸鈣沉淀，繼續通入二氧化碳，碳酸鈣沉淀又會溶解，最終無沉淀生成，故C不符合；

D、Ca（C1O）2溶液中通入過量的二氧化碳；先生成次氯酸和碳酸鈣，碳酸鈣不溶于水，過量的二氧化碳與碳酸鈣反應生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣溶于水，最終無沉淀生成，故D不符合．

故選B．

【分析】A；碳酸的酸性比硅酸強；硅酸白色沉淀；

B、BaCl2溶液通入過量的二氧化碳；不反應；

C；先出現白色碳酸鈣沉淀；繼續通入二氧化碳，白色沉淀又會溶解；

D、碳酸的酸性比次氯酸強，先出現白色沉淀，繼續通入二氧化碳，白色沉淀又會溶解．7、C【分析】【分析】本題旨在考查用蓋斯定律及有關計算的應用，熟練掌握蓋斯定律是解題的關鍵?！窘獯稹恳阎簉m{(}rm{(}rm{1}rm{1}rm{)}rm{)}rm{2C}rm{2C}rm{(}rm{(}rm{s}rm{s}rm{)}rm{)}rm{+O}rm{+O}rm{2}rm{2}rm{(}rm{g}rm{)}rm{簍T2CO}rm{(}rm{g}rm{)}rm{triangle}rm{H}rm{(}rm{g}rm{g}

rm{)}rm{)}rm{簍T2CO}rm{簍T2CO}rm{(}rm{(}rm{g}rm{g}rm{)}rm{)}rm{triangle}rm{triangle}rm{H}rm{H}rm{1}rm{1}rm{=-221kJ?mol}rm{=-221kJ?mol}rm{{,!}^{-1}}rm{(}rm{2}rm{)}rm{CO}

rm{(}rm{2}rm{2}rm{)}rm{)}rm{CO}rm{CO}可得rm{2}rm{2}rm{(}rm{g}rm{)}rm{簍TC}rm{(}rm{s}rm{)}rm{+O}rm{(}rm{g}rm{g}rm{)}rm{)}rm{簍TC}rm{簍TC}rm{(}rm{(}rm{s}rm{s}

rm{)}rm{)}rm{+O}rm{+O}rm{2}rm{2}rm{(}rm{g}rm{)}rm{triangle}rm{H}rm{(}rm{g}rm{g}rm{)}

rm{)}rm{triangle}rm{triangle}rm{H}rm{H}【解析】rm{C}二、雙選題(共5題，共10分)8、B|C【分析】解：A．轉移溶液后；未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，會導致n減小，溶液濃度偏小，故A錯誤；

B．溶解后立即轉移；由于氫氧化鈉溶于水放熱，熱脹冷縮，導致V減小，濃度偏大，故B正確；

C．在容量瓶中進行定容時；俯視刻度線，會導致溶液體積偏小，濃度偏大，故C正確；

D．定容且把容量瓶倒置搖勻后；發現液面下降，此時有少量溶液殘留在玻璃塞和瓶口之間，濃度不變，屬于正常現象，但又補充了水，會導致濃度偏小，故D錯誤．

故選BC．

根據c=判斷不當操作對n；V的影響，進而判斷溶液濃度的變化．

本題考查一定物質的量濃度的溶液的配制誤差分析，題目難度不大，注意易錯點為C，注意仰視、俯視對體積讀數的影響．【解析】【答案】BC9、B|C【分析】解：A．膠體具有丁達爾現象，而溶液不具有，則丁達爾效應鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液，可用滲析分離Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液；故A錯誤；

B．Fe（OH）3膠體帶正電荷；在通電時膠體微粒向直流電源的負極移動，這種現象稱為電泳，故B正確；

C．向沸騰的蒸餾水中逐滴滴入適量FeCl3飽和溶液；可制備膠體，故C正確；

D．實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當溶液變為紅褐色時立即停止加熱，向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液得到氫氧化鐵沉淀得不到氫氧化鐵膠體；故D錯誤．

故選BC．

A．膠體具有丁達爾現象；而溶液不具有；

B．通電時膠粒向直流電源的負極移動；證明膠體微粒吸附帶電荷的離子，這種現象稱為電泳；

C．實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液；當溶液變為紅褐色時立即停止加熱；

D．實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液；當溶液變為紅褐色時立即停止加熱．

本題考查膠體的制備與性質，為高頻考點，旨在考查學生對基礎知識的識記，注意基礎知識的積累掌握，題目難度不大．【解析】【答案】BC10、B|D【分析】解：A．水分子；氨分子、氖原子等具有相同的質子數是10；但不屬于同種元素，故A錯誤；

B．元素是相同核電荷數的總稱；核內質子數決定元素種類，故B正確；

C．質量數=質子數+中子數；質子數決定元素的種類，與質量數無關，故C錯誤；

D．質子數決定元素的種類；原子核外的電子數等于質子數，故D正確；

故選BD．

A．根據具有相同質子數的粒子；粒子可能為分子；原子、離子，據此進行分析判斷；

B．根據元素的概念：具有相同核電荷數（核內質子數）的一類原子的總稱分析判斷；

C．質子數決定元素的種類；與質量數無關；

D．原子核外的電子數等于質子數．

本題主要考查的是元素的組成，涉及質量數、核外的電子數、質子數等概念，注意理順它們間的關系，題目難度不大．【解析】【答案】BD11、AC【分析】解：A．在FeBr3催化作用下苯與液溴反應生成溴苯；為取代反應，故A正確；

B．在鎳做催化劑的條件下苯與氫氣反應生成環己烷；屬于加成反應，故B錯誤；

C．乙醇與乙酸發生酯化反應生成乙酸乙酯；屬于取代反應，故C正確；

D．乙醇在銅做催化劑的條件下生成乙醛；屬于氧化反應，故D錯誤。

故選：AC。

有機物中的原子或原子團被其它的原子或原子團所取代的反應為取代反應；以此解答該題。

本題以有機反應類型判斷為載體考查有機物結構和性質，為高頻考點，明確官能團及其性質關系是解本題關鍵，知道取代反應、加成反應、消去反應等反應類型的區別，題目難度不大?！窘馕觥緼C12、CD【分析】【分析】本題考查了有機物的結構與性質，難度一般?！窘獯稹緼.丙醇含有醇羥基既能發生消去反應，又能發生氧化反應，故A正確；B.苯與溴水混合分層、己烯和溴發生加成反應褪色、乙醇和溴水互溶，所以可用溴水鑒別苯、己烯、乙醇rm{3}種無色液體，故B正確；C.己烷有多種同分異構體，支鏈越多，熔點、沸點越低，故C錯誤；D.驗室制取乙酸乙酯時可用碳酸鈉溶液接收蒸出的乙酸乙酯蒸氣，故D錯誤。故選CD?！窘馕觥縭m{CD}三、填空題(共5題，共10分)13、略

【分析】

①FeCl3溶液腐蝕電路板的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

②紅熱的炭與濃硫酸反應的化學方程式為：C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為：C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O；

③SO2催化氧化成SO3的化學方程式為：2SO2+O22SO3，故答案為：2SO2+O22SO3．

【解析】【答案】①氯化鐵溶液和電路板上的銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅；

②紅熱的炭與濃硫酸加熱反應生成二氧化硫和二氧化碳；水；

③SO2催化氧化成SO3的是可逆反應．

14、略

【分析】（1）根據圖像可知，反應進行到3min時，各種物質的物質的量不再發生變化，說明反應達到平衡狀態。此時X增加了0.6mol，Y、Z分別減少0.2mol和0.4mol.應用物質的量的變化量之比是相應的化學計量數之比，因此方程式為Y+2Z3X。反應開始至2min末，X的物質的量增加了0.4mol，所以其反應速率是（2）①蒸餾時溫度計測量的是氣體的溫度，所以溫度計的水銀球插在蒸餾燒瓶支管口處。②在加熱的條件下，液體容易劇烈跳動，所以需要加入碎瓷片防止暴沸。③冷凝時水的流向應該和氣體的流向相反，所以是b進a出，己答案選B。④石油的分餾產物仍然是混合物，答案選B。【解析】【答案】（10分）（1）（6分）①Y+2Z3X②0.1③在此條件下該反應已達到化學反應限度（或化學平衡）（2）（4分）①溫度計的水銀球插在蒸餾燒瓶支管口處②還要加入沸石或碎瓷片③B、④B、15、略

【分析】【解析】【答案】（13分）（1）ArFBrClM32（每空1分）（2）PH3NaOH離子鍵和共價鍵黃（每空1分）（3）第4周期ⅦA族（1分）Cl2+2Br—=2Cl—+Br2（2分）16、略

【分析】考查元素周期表的結構及元素周期律的應用。根據元素在周期表中的位置可知，①～⑥元素分別是H、C、N、Na、Al、Cl。（1）②是碳元素（2）同周期自左向右金屬性逐漸減弱，所以鈉的金屬性強于鋁的。（3）鈉是第IA元素，最高價是＋1價，所以最高價氧化物的水化物的化學式為NaOH。（4）氨氣和氯化氫極易化合生成氯化銨，方程式為HCl+NH3＝NH4Cl。【解析】【答案】（1）碳（2）Na（3）NaOH(4)HCl+NH3＝NH4Cl17、吸收能量|放出能量|反應物和生成物能量的相對大小|放熱|吸熱【分析】【解答】解：因斷開化學鍵要吸收能量；形成化學鍵要放出能量，因化學發應中能量變化的宏觀表現是反應物總能量和生成物總能量不相等，若為放熱反應，反應物總能量高于生成物總能量，若為吸熱反應，應物總能量低于生成物總能量；

故答案為：吸收能量；放出能量；反應物和生成物能量的相對大?。环艧?；吸熱．

【分析】根據斷開化學鍵要吸收能量，形成化學鍵要放出能量；根據化學發應中能量變化的宏觀表現．四、判斷題(共1題，共8分)18、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價鍵；故答案為：錯。

【分析】根據甲苯的結構簡式來確定化學鍵，確定存在C﹣H共價鍵的數目五、工業流程題(共2題，共8分)19、略

【分析】【分析】

根據流程：用NaOH溶液溶解鋁箔，發生反應：2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，向含有NaAlO2的溶液通入過量的CO2氣體，發生反應：+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+得到Al(OH)3的膠狀固體，將一部分膠狀固體洗滌得到Al(OH)3，灼燒Al(OH)3得到氧化鋁，用硫酸溶解Al(OH)3加入K2SO4溶液，配制高于室溫10~20℃的明礬飽和溶液，選規則明礬小晶體并懸掛在溶液中央，自然冷卻至室溫，得到明礬大晶體，另一部分膠狀固體用鹽酸溶解，得到AlCl3溶液，將HCl氣體通入AlCl3溶液，抑制AlCl3水解和促進AlCl3·6H2O結晶，冷水浴，用玻璃纖維抽濾，用濃鹽酸洗滌晶體，濾紙吸干干燥得AlCl3·6H2O晶體；據此分析解析；

(1)

NaAlO2的溶液含有氫氧化鈉，通入過量的CO2氣體，二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸氫鈉，二氧化碳與NaAlO2反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，發生反應：OH-+CO2=+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+

(2)

明礬的溶解度隨溫度的升高而增大；步驟IV中在培養規則明礬大晶體過程中，需要配制高于室溫10~20℃的明礬飽和溶液，選規則明礬小晶體并懸掛在溶液中央，隨著自然冷卻至室溫，明礬飽和溶液變為過飽和溶液，導致明礬析出，明礬晶體會附著在規則明礬小晶體上，形成規則明礬大晶體，故正確操作為：fed；

(3)

A．步驟II通過量CO2后進行固液得到膠狀物；抽濾時不宜過濾膠狀沉淀，否則易在濾紙上形成一層密實的沉淀，A錯誤；

B．抽濾裝置有1處錯誤；漏斗頸口斜面沒有對著吸濾瓶的支管口，B錯誤；

C．抽濾完畢后；應先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，再關水龍頭以防倒吸，C錯誤；

D．由于溶液中含有H+；具有強酸性，在抽濾時會腐蝕濾紙，導致濾紙破損，所以改用玻