…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A版九年級化學上冊階段測試試卷30考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、水是一種寶貴的自然資源，下列關于水的說法中，不正確的是（）A.水在自然界中以固態、液態和氣態三種形式存在B.自然界中的水經過沉淀、過濾、吸附后就可以得到純水C.水在蒸發過程中只發生了物理變化D.肥皂水可以用來鑒別軟水和硬水2、加油站必須粘貼的標志是（）A.

節水標志B.

嚴禁煙火C.

節能標志D.

綠色食品3、一定質量的氯化銅和40g鹽酸組成的混合溶液中慢慢滴入20%的氫氧化鈉溶液并振蕩，所加氫氧化鈉溶液的質量與生成沉淀的質量的關系如圖所示，下列判斷中正確的是（）

A.最終生成沉淀的質量為14.7g

B.40g鹽酸的溶質的質量分數是27.375%

C.生成沉淀的質量隨氫氧化鈉溶液的滴加而逐漸增多。

D.當加入的氫氧化鈉溶液為60g時；所得溶液為氯化鈉溶液。

4、取一濾紙條，等間距離10滴紫色石蕊試液，然后裝入玻璃管中（如圖所示），兩端管口同時放入蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉球，幾秒后觀察到圖示現象．下列說法不正確的是（）A.氨水的pH大于7B.所有分子的運動速率都相等C.濃氨水和濃鹽酸都具有強揮發性D.酸、堿能使酸堿指示劑顯示不同顏色5、下列對物質世界的認識中，正確的是()A.一切化學反應進行得越快越徹底越好B.為了提高糧食產量，應大量使用化肥和農藥C.廢舊金屬的回收利用是保護金屬資源的有效途徑D.油脂會使人發胖，故應禁食油脂6、下列物質中，屬于純凈物的是rm{(}rm{)}A.石灰水B.銅綠C.冰水D.空氣評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、如圖是探究酒精燈燈焰結構及性質的實驗示意圖：

①請寫出圖中所示燈焰各部分的名稱：

a____；

b____；c____；

②在火焰上罩一干燥的燒杯，發現燒杯的內壁上有____，這說明了酒精燃燒生成了____；

③酒精燈哪層火焰溫度最高____；

④將一支點燃的蠟燭固定在桌面上，罩一個燒杯或玻璃杯，過一會兒觀察到蠟燭____說明蠟燭燃燒需要與空氣接觸．8、鹽城是中國重要的汽車生產基地．到2010年；將建成具有45萬輛轎車；2萬輛豪華客車年生產能力的“汽車城”．請回答下列問題：

（1）制造汽車使用了大量金屬材料，汽車外殼是用優質金屬材料經機器沖壓加工而成，這一過程屬于____變化（填寫“物理”或“化學”）．

（2）汽車車身外表經烤漆，既美觀又起到防銹作用，其原理是____

（3）我市汽車燃油已全面使用含乙醇10%的汽油，乙醇可由富含淀粉的谷物發酵產生．科學家預言，未來最理想的燃料來源于綠色植物．①使用乙醇汽油的優點有____（答出一點即可）；②寫出乙醇在足量氧氣中燃燒的化學方程式____．9、請用化學符號填空：

3個氮分子____；形成酸雨的主要氣體____．10、（2015?德州）我國具有豐富的煤炭資源；煤制取乙二醇的產業化發展已列入我國石化石化產業調整和振興規劃，由煤制取乙二醇的流程示意圖為：

（1）煤屬于____（填”可再生“或”不可再生“）能源；

（2）合成氣可用作氣體燃燒，寫出合成氣中氫氣燃燒的化學方程式：____；

（3）合成氣（CO和H2）在不同催化劑的作用下，可以合成不同的物質，從物質組成的角度考慮，僅用合成氣為原料不可能得到的物質是____（填序號）．

①乙醇（C2H4OH）②甲醇（CH2OH）③尿素[CO（NH2）2]．11、三峽工程二期工程已于2003年6月1日開始蓄水．為防止三峽庫區水源污染，應采取的措施是（填序號）____

①清理蓄水庫庫底固體廢物；②防止船舶污染；

③整治相關河流污染；④治理庫區和上游區工業污染．12、在實驗操作中從安全要求等方面出現了許多“先”與“后的要求”：

。必須遵循操作順序的實驗先做什么再做什么示例：給試管里少量液體加熱先預熱試管的加熱部分后將試管加熱部分對準酒精燈外焰____________評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)13、溶液和濁液都是混和物，它們本質的區別在于溶液是無色透明的．____（判斷對錯）14、燃燒的酒精燈里酒精過少，在添加酒精的時候，要先熄滅酒精燈，待其冷卻后再添加酒精．____（判斷對錯）15、如果蛋白質的攝入量長期不足，會導致皮膚干燥、脫屑，脫發等后果，更為嚴重的是影響孩子身體的發育．因此，人們（尤其是青少年）在日常生活中必須攝入足量的蛋白質．____．（判斷對錯）16、加熱液體時，試管口朝著無人的方向．____．17、用藥匙取粉末狀固體．____．評卷人得分四、探究題(共4題，共36分)18、人教版新課標化學教材九年級上冊rm{(2012}教育部審定rm{)}“分解過氧化氫制氧氣的反應中二氧化錳的催化作用”，以及“尋找新的催化劑”研究性實驗，引起了化學探究小組的興趣。【提出問題】氧化鐵能否作過氧化氫溶液分解的催化劑？如果能，其催化效果如何rm{?}【實驗探究】。實驗步驟實驗現象rm{I}rm{.}分別量取rm{5mL5%}過氧化氫溶液放入rm{A}rm{B}兩支試管中，向rm{A}試管中加入rm{ag}氧化鐵粉末，并分別在rm{A}rm{B}兩支試管中插入帶火星木條，觀察現象。rm{A}試管中產生氣泡，帶火星木條復燃，rm{B}試管中無明顯現象rm{II}rm{.}待rm{A}試管中沒有現象發生時，重新加入過氧化氫溶液，并把帶火星的木條伸入試管，如此反復多次試驗，觀察現象。試管中均產生氣泡，帶火星木條均復燃rm{III}rm{.}將實驗rm{II}中的剩余物小心過濾，并將所得濾渣進行洗滌、干燥、稱量，所得固體質量仍為rm{ag}rm{IV}分別量取rm{5mL5%}過氧化氫溶液放入rm{C}rm{D}兩支試管中，向rm{C}試管中加入rm{ag}氧化鐵粉末，向rm{D}試管中加入rm{ag}二氧化錳粉末，觀察現象。【實驗結論】rm{(1)A}中產生的氣體是____；rm{(2)}實驗rm{II}rm{III}證明：氧化鐵的____和____在反應前后均沒有發生變化，可以作過氧化氫分解的催化劑；rm{(3)}寫出氧化鐵催化過氧化氫分解的化學方程式____。【實驗評價】若實驗rm{IV}觀察到rm{D}試管中產生氣泡的速率更快，由此你可以得到的結論是____。19、某實驗小組的同學在做酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液中加入一定量的稀鹽酸后，發現忘記滴加酸堿指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯中溶液的溶質成分進行探究。【提出問題】該燒杯中溶液的溶質是什么？【猜想】猜想一：只有rm{CaCl_{2}}猜想二：____猜想三：含有rm{CaCl_{2}}和rm{Ca(OH)_{2}}猜想四：含有rm{CaCl_{2}}rm{Ca(OH)_{2}}rm{HCl}同學們討論后一致認為猜想四不合理，理由是____【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性【進行實驗】同學們設計如下不同的實驗方案，證明猜想二成立。請你幫他們填寫有關實驗步驟或實驗現象。【反思交流】要使燒杯內溶液的溶質只有rm{CaCl_{2}}需要除去雜質，其中的一種方法是向燒杯內加入過量的____，然后過濾，該除雜質原理用化學方程式表示為：____

【計算】rm{10g}銅和氧化銅的混合物中加入rm{98g}質量分數為rm{10%}的稀硫酸中恰好完全反應，計算反應后所得溶液中溶質的質量？20、某同學為探究可燃物燃燒的條件，他查閱資料得知：白磷著火點為rm{40隆忙}，紅磷著火點為rm{240隆忙}，它們在空氣中燃燒都會生成刺激呼吸道的白煙rm{隆陋隆陋}五氧化二磷，五氧化二磷易溶于水，并能與水反應。他按下圖所示裝置進行對比實驗：

rm{(1)}用圖rm{A}所示裝置進行實驗，觀察到的現象是_____________________________________再用圖rm{B}所示裝置進行實驗rm{.}觀察到：不通氧氣時，熱水中的白磷不燃燒；通氧氣時，熱水中的白磷燃燒。根據上述實驗得出，可燃物燃燒的條件是__________________，__________________rm{.}寫出白磷燃燒的化學方程式__________________rm{(2)}根據燃燒的條件rm{.}選擇填空：用扇子扇爐火不會熄滅，而是越扇越旺，原因是_______rm{(}填序號rm{)}____；用扇予扇蠟燭的燭火一扇就立即熄滅，原因是______rm{(}填序號rm{)}A.可快速地提供燃燒所需的氧氣。

B.主要是空氣流動帶走熱量，溫度降到著火點以下C.空氣流動雖帶走熱量；但溫度未降到著火點以下。

rm{(3)}圖rm{A}與圖rm{B}所示實驗相比，符合環保要求的是圖_____。圖rm{(3)}與圖rm{A}所示實驗相比，符合環保要求的是圖_____。rm{B}21、根據如圖回答問題．

rm{(1)}寫出圖中標號儀器的名稱：rm{a}______，rm{b}______．

rm{(2)}實驗室用高錳酸鉀制取氧氣應選用的裝置是______rm{(}填序號rm{)}你認為該裝置中還缺少______rm{.}該化學反應的文字表達式是______rm{.}檢驗氧氣是否收集滿的方法是______．

rm{(3)}若用rm{C}裝置制取氧氣；則試管中應盛放的藥品是______和______．

rm{(4)}圖中rm{D}rm{E}是收集到的兩瓶氧氣，若進行鐵絲在氧氣中燃燒的實驗，應選用的一瓶是______rm{(}填序號rm{)}．

rm{(5)}氨氣是一種極易溶于水且密度比空氣小的氣體，實驗室常用加熱氧化氨和氫氧化鈣的固體混合物來制取氨氣，則實驗室制取氨氣應選擇的裝置是______rm{(}填序號rm{)}．評卷人得分五、推斷題(共2題，共6分)22、A；E均為黑色固體；它們能發生如圖所示的轉化：

（1）則A是____；D是____．（請用化學式回答）

（2）寫出下列反應的化學方程式：A+B→H____；H+E→D____．23、A～J分別為九年級化學學過的不同純凈物；它們存在如圖所示的轉化關系．已知A為鐵銹的主要成分，E在常溫下為無色液體，H的溶液呈藍色，常溫下B；D、F、J均為無色氣體，其中J氣體的水溶液能使酚酞變紅．（反應②、④的個別生成物已略去）

（1）寫出化學式：A____，E____，J____．

（2）W的組成元素是：____．

（3）寫出反應①的化學方程式：____，B發生了____（氧化或還原）反應．評卷人得分六、簡答題(共1題，共8分)24、有一包固體粉末；可能含有硫酸銅；氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉中的一種或幾種，為探究確定其組成，小楊設計出實驗方案，實驗步驟及現象如圖，請回答：

（1）寫出步驟④中產生白色沉淀的化學方程式____；

（2）根據實驗中的現象，還不能確定原固體粉末的組成，請在原實驗步驟的基礎上，對上述方案中的哪一種試劑作如何改進____；并描述相應的實驗現象及結論，以確定固體粉末的組成．

。現象結論：固體粉末的組成（填化學式）____，說明固體粉末中含有Na2CO3和NaCl如果產生氣體，沉淀部分溶解，____．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】根據已有的知識進行分析．

A；根據水的狀態進行解答；

B；根據凈水的方法進行解答；

C；化學變化是指有新物質生成的變化；物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成．據此分析判斷；

D、根據軟水與硬水的區別考慮：含鈣鎂離子的化合物多的水屬于硬水反之為軟水．【解析】【解答】解：A；冰、水、水蒸氣都是水；是水在自然界中的三種存在形態．故A正確；

B；自然界中水經過沉淀、過濾、吸附后；只是除去了水中固體雜質和有色、有味、有毒雜質，水中還含有可溶性雜質，因此所得水不是純水．故B不正確；

C；水在蒸發過程中；只是把液態水變為氣態水，沒有新物質生成，屬于物理變化．故C正確；

D；鑒別軟水和硬水用肥皂水；泡沫多的是軟水，泡沫少的是硬水．故D正確．

故選：B．2、B【分析】【分析】根據圖標所表示的含義來考慮，并結合加油站應注意的事項來回答本題，【解析】【解答】解：

A；圖為節水收標志；所以錯誤．

B；圖為嚴禁煙火標志；所以正確．

C；圖為節能水標志；所以錯誤．

D；圖為綠色食品標志；所以錯誤．

故選B．3、D【分析】

A；設生成沉淀的質量為x；則：

CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl

8098

40gx20%=8gx

解得：x=9.8g

故A錯．

B；設鹽酸的質量分數為y；則：

NaOH+HCl═NaCl+H2O

4036.5

20gx20%40g?y

=4g

解得：y=9.125%

故B錯．

C選項說的不嚴密；一開始加入氫氧化鈉溶液不會產生沉淀，到最后把氯化銅消耗完之后，也不會再產生沉淀故C錯。

D由上分析中所發生的兩個化學反應及圖可知；加入60g氫氧化鈉溶液時，恰好把氯化銅和鹽酸消耗掉，所以最后所得溶液中的溶質只有氯化鈉也就是氯化鈉溶液，故D正確．

故選D

【解析】【答案】在有酸存在的情況下，堿總是先與酸反應，等把酸完全消耗掉之后才與其它物質發生反應，所以本題中所發生反應的先后順序為：（1）NaOH+HCl═NaCl+H2O，（2）CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl從圖中可以分析出第一個反應所消耗的氫氧化鈉溶液的質量為20g；第二個反應所消耗的氫氧化鈉溶液的質量為40g．

4、B【分析】【分析】A；根據石蕊溶液遇酸性溶液變紅色；遇堿性溶液變藍色，進行分析判斷．

B；根據圖示現象可知變藍得點要比變紅的點多；進行分析判斷．

C；根據玻璃管中的濾紙條上的紫色石蕊試液的變色情況；進行分析判斷．

D、根據紫色石蕊試液的變色情況，進行分析判斷．【解析】【解答】解：A；濾紙條上的紫色石蕊試液遇氨水變藍色；說明氨水呈堿性，氨水的pH大于7，故選項說法正確．

B；由圖示現象可知變藍得點要比變紅的點多；說明氨分子運動速度比氯化氫分子運動得快，故選項說法錯誤．

C；濃氨水和濃鹽酸沒有直接接觸到濾紙條；玻璃管中的濾紙條上的紫色石蕊試液變藍色或變紅色，說明濃氨水和濃鹽酸都具有揮發性，故選項說法正確．

D；濾紙條上的紫色石蕊試液遇氨水變藍色；遇鹽酸變紅色，說明酸、堿能使酸堿指示劑顯示不同顏色，故選項說法正確．

故選：B．5、C【分析】解：A；不是所有化學反應進行得越快越徹底越好；如制取氧氣的反應，如果過快就不能收集到氧氣，故錯誤；

B；大量使用化肥和農藥會污染環境；故錯誤；

C；廢舊金屬的回收利用是保護金屬資源的有效途徑；故正確；

D；油脂是人體必需的營養元素之一；不能禁食，故錯誤．

故選：C．【解析】【答案】C6、C【分析】解：rm{A}石灰水中有氫氧化鈣和水；屬于混合物，故選項錯誤；

B；銅綠中有堿式碳酸銅和雜質；屬于混合物，故選項錯誤；

C；冰水中只有水分子；屬于純凈物中的氧化物，故選項正確；

D；空氣中有氧氣、氮氣等物質；屬于混合物，故選項錯誤；

故選C

物質分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質組成；純凈物是由一種物質組成rm{.}純凈物又分為單質和化合物rm{.}由同種元素組成的純凈物叫單質；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物rm{.}氧化物是指由兩種元素組成的化合物中；其中一種元素是氧元素．

本考點考查了物質的分類，要加強記憶混合物、純凈物、單質、化合物、氧化物等基本概念，并能夠區分應用rm{.}本考點的基礎性比較強，主要出現在選擇題和填空題中．【解析】rm{C}二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】【分析】①酒精燈火焰可分為外焰；內焰、焰心；三種燈焰的溫度不同；

②由酒精燃燒的現象進行分析解答；檢驗水的生成；可用冷而干燥的燒杯罩在火焰的上方．

③根據烤焦的程度判斷屬于火焰的哪一層．

④根據燃燒的條件分析解答．【解析】【解答】解：①酒精燈的火焰由外向內依次是：外焰；內焰、焰心；

②酒精燃燒；燃燒產物是水和二氧化碳，水遇到冷而干燥的小燒杯時遇冷凝結，會觀察到杯壁有水珠生成，說明酒精燃燒生成物是水．

③酒精燈的火焰由外向內依次是：外焰；內焰、焰心；并且溫度由外向內依次降低；也就是說外焰溫度最高．

④蠟燭燃燒需要氧氣；罩一個燒杯或玻璃杯，隔絕了空氣，蠟燭會熄滅；說明蠟燭燃燒需要與空氣接觸。

故答案為：①外焰；內焰；焰心；②水珠；水；③外焰；④熄滅．8、略

【分析】

（1）用優質金屬材料經機器沖壓加工成汽車外殼的過程中沒有生成新物質；是物理變化．

（2）鐵生銹實際上是鐵與空氣中的水和氧氣反應；汽車車身外表經烤漆能隔絕氧氣和水，可達到防止生銹的目的．

（3）乙醇是一種清潔燃料，燃燒時一般不生成有害氣體，且能發酵制取了，是可再生能源；燃燒的條件是點燃，乙醇是由碳、氫、氧組成的，完全燃燒的產物是二氧化碳和水，方程式為：C2H5OH+3O22CO2+3H2O．

故答案為：（1）物理；（2）隔絕氧氣和水；（3）污染小或可再生；C2H5OH+3O22CO2+3H2O．

【解析】【答案】（1）根據變化時是否生成了新物質回答．

（2）根據鐵生銹的實質和防止銹措施回答．

（3）根據乙醇作為燃料的優點回答前一空；根據乙醇的組成判斷燃燒產物；最后寫出方程式．

9、略

【分析】【分析】每個氮分子由2個氮原子構成；

二氧化硫是形成酸雨的重要物質．【解析】【解答】解：3個氮分子可以表示為3N2；

形成酸雨的主要氣體是二氧化硫，可以表示為SO2．

故填：3N2；SO2．10、略

【分析】【分析】（1）要解答本題需掌握：常見的可再生能源和不可再生能源有哪些；

（2）根據氫氣燃燒的過程來分析；

（3）根據質量守恒定律的應用進行分析判斷．【解析】【解答】解：（1）煤炭；石油、天然氣是化石能源；屬于不可再生．常見的可再生能源有很多，比如：太陽能，水能、風能、潮汐能等；故填：不可再生；

（2）氫氣與氧氣在點燃的條件下反應生成水，故填：2H2+O22H2O；

（3）由質量守恒定律可知，化學反應前后元素的種類不變，可知反應前元素有三種即碳、氫、氧，反應后不會出現氮元素，所以尿素[CO（NH2）2]不可能產生．

故填：③．11、略

【分析】【分析】根據發防止水體污染采取的措施進行分析，庫底固體廢棄物、船舶的泄漏物注入的河流、工業污染都會造成水庫污染，可根據污染源進行防止．【解析】【解答】解：

①清理蓄水庫庫底固體廢棄物；可以防止水庫污染；

②防治船舶污染；可以防止水庫污染；

③整治相關河流污染；可以防止水庫污染；

④治理庫區和上游工業污染；可以防止水庫污染．

所以①②③④都是相應的防止水庫污染的方法．

故答案為：①②③④．12、略

【分析】

因為水的密度小于濃硫酸；并且濃硫酸在溶于水的時候要放出大量的熱，容易引起液滴的迸濺，所以為了防止出現這種現象，在稀釋濃硫酸時要把濃硫酸慢慢注入水中，并不斷攪拌，使產生的熱量散失．

故答案為：。必須遵循操作順序的實驗先做什么再做什么示例：給試管里少量液體加熱先預熱試管的加熱部分后將試管加熱部分對準。

酒精燈外焰配置稀硫酸先將水倒入燒杯中再將濃硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌

【解析】【答案】濃硫酸的稀釋要把濃硫酸注入水中；不斷攪拌．

三、判斷題(共5題，共10分)13、×【分析】【分析】根據已有的溶液和濁液的特點進行分析解答即可．【解析】【解答】解：溶液和濁液的區別在于溶液是均一穩定的混合物，而濁液不具有均一、穩定的特點，故說法錯誤，故填：×．14、√【分析】【分析】酒精燈是化學中常用的加熱儀器，燈內所使用燃料酒精為易燃易爆物，使用時的安全應尤其引起注意．燈內酒精的量、點燃的方法、熄滅的方法及意外的處理在實驗室都有明確要求．【解析】【解答】解：實驗室規定：絕對禁止向燃燒著的燈內添加酒精；絕對禁止用一只燈引燃另一只燈．所以燃燒的酒精燈里酒精過少；在添加酒精的時候，要先熄滅酒精燈，待其冷卻后再添加酒精是正確的．

故答案為：√．15、×【分析】【分析】人體新陳代謝過程中，需要的營養素有糖類、油脂、蛋白質、維生素、水和無機鹽．【解析】【解答】解：蛋白質是構成人體細胞的基礎物質；同時也是調節人體新陳代謝的重要物質，沒有蛋白質就沒有生命，因此人們（尤其是青少年）在日常生活中應該適量地攝取的蛋白質，以保證人體生命活動的需要，該敘述是不正確的．

故填：×．16、√【分析】【分析】根據給試管中的液體加熱的方法、注意事項等進行分析判斷即可．【解析】【解答】解：給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的；為防止液體沸騰時噴出傷人；試管口應朝著無人的方向，并能對著自己或別人．

故答案為：√．17、√【分析】【分析】本題考查藥品的取用，屬于識記性的知識．【解析】【解答】解：取用粉末狀固體藥品應使用藥匙；取用塊狀固體藥品應使用鑷子．

故答案為：√．四、探究題(共4題，共36分)18、【實驗結論】（1）O2（2）質量化學性質（3）【實驗評價】二氧化錳比氧化鐵更適合做過氧化氫分解的催化劑【分析】【分析】本題考查了催化劑的探究，解題時根據氧氣的性質，催化劑的特點與催化作用以及實驗室中制取氧氣的反應原理來解答。【解答】【實驗結論】rm{(1)}氧氣具有助燃性，能使帶火星木條復燃，所以根據實驗現象，rm{A}試管中產生氣泡，帶火星木條復燃，可知rm{A}中產生的氣體是氧氣；故填：rm{O_{2}}

rm{(2)}實驗Ⅱ；Ⅲ證明：氧化鐵的質量和化學性質在反應前后均沒有發生變化；可以作過氧化氫分解的催化劑；故填：質量；化學性質；

rm{(3)}過氧化氫在氧化鐵催化作用下分解生成水和氧氣，反應的化學方程式為rm{2{H}_{2}{O}_{2}overset{F{e}_{2}{O}_{3}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}故填：rm{2{H}_{2}{O}_{2}overset{F{e}_{2}{O}_{3}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}

【實驗評價】若實驗Ⅳ觀察到rm{2{H}_{2}{O}_{2}

overset{F{e}_{2}{O}_{3}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}試管中產生氣泡的速率更快，由此可以得到的結論是二氧化錳比氧化鐵更適合做過氧化氫分解生成氧氣的催化劑；故填：二氧化錳比氧化鐵更適合做過氧化氫分解的催化劑。rm{2{H}_{2}{O}_{2}

overset{F{e}_{2}{O}_{3}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}【解析】【實驗結論】rm{(1)O_{2}}rm{(2)}質量化學性質rm{(3)2{H}_{2}{O}_{2}overset{F{e}_{2}{O}_{3}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}【實驗評價】rm{(3)2{H}_{2}{O}_{2}

overset{F{e}_{2}{O}_{3}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}二氧化錳比氧化鐵更適合做過氧化氫分解的催化劑19、【猜想】含有CaCl2和HCl稀鹽酸和氫氧化鈣在溶液中不能共存【進行實驗】

。方案實驗步驟實驗現象方案一____方案二____方案三____【反思交流】碳酸鈣CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑【計算】設反應生成硫酸銅的質量為xCuO+H2SO4=CuSO4+H2O9816098g10%xx=16g答：反應后所得溶液中溶質的質量為16g。【分析】【分析】本題難度不大，考查溶液成分的實驗探究，熟練掌握中和反應的原理、酸的化學性質、化學方程式的書寫方法等并能靈活運用是正確解答本題的關鍵。【解答】【猜想】向燒杯中的氫氧化鈣溶液中加入一定量的稀鹽酸后，氫氧化鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，發現忘記了滴加酸堿指示劑，兩者可能恰好完全反應，也可能是稀鹽酸過量，也可能是氫氧化鈣有剩余，則猜想二可能是rm{CaCl}rm{2}和rm{2}故填：含有rm{HCl}rm{CaCl}和rm{2}同學們討論后一致認為猜想四不合理，是因為稀鹽酸與氫氧化鈣在溶液中會反應，故填：rm{2}；【進行實驗】實驗目的是驗證猜想二是成立的，即驗證溶液中含有稀鹽酸，方案一：取少量溶液于試管中，稀鹽酸顯酸性，滴加紫色石蕊溶液，會觀察到紫色石蕊溶液變紅色；方案二：取少量氧化銅粉末于試管中，加入一定量的燒杯中的溶液，氧化銅能與稀鹽酸反應生成氯化銅和水，會觀察到黑色粉末逐漸溶解，溶液變藍色；方案三：取少量燒杯內溶液于另一支試管中，現象為產生氣泡，結合稀鹽酸能與碳酸鈉溶液、鋅粒等反應生成氣體，則加入的可能是碳酸鈉溶液或鋅粒等，故填：紫色石蕊試液變紅；黑色粉末逐漸溶解，溶液變藍色；碳酸鈉溶液；【反思交流】要使燒杯內溶液的溶質只含rm{HCl}稀鹽酸和氫氧化鈣在溶液中不能共存，需要除去雜質，即除去稀鹽酸，結合除雜質題至少要滿足兩個條件：rm{CaCl}加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；rm{2}反應后不能引入新的雜質，可加入過量的碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，然后過濾，該除雜原理用化學方程式表示為rm{2}rm{壟脵}rm{壟脷}rm{CaCO}rm{3}rm{3}rm{+2HCl=CaCl}rm{2}rm{2}故填：碳酸鈣；rm{+H}rm{2}rm{2}rm{O+CO}rm{2}rm{2}rm{隆眉}rm{CaCO}rm{3}【計算】銅和氧化銅的混合物加入稀硫酸，只有氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅，設反應生成硫酸銅的質量為rm{3}rm{+2HCl=CaCl}rm{2}rm{2}rm{+H}rm{2}rm{dfrac{98}{98g隆脕10攏樓}=dfrac{160}{x}}rm{2}答：rm{O+CO}rm{2}【解析】【猜想】含有rm{CaCl_{2}}和rm{HCl}稀鹽酸和氫氧化鈣在溶液中不能共存【進行實驗】

。方案實驗步驟實驗現象方案一____方案二____方案三____【反思交流】碳酸鈣rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}【計算】設反應生成硫酸銅的質量為rm{x}rm{CuO+H}rm{2}rm{2}rm{SO}rm{4}rm{4}rm{=CuSO}rm{4}rm{4}rm{+H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{dfrac{98}{98g隆脕10攏樓}=dfrac{160}{x}}rm{98}答：反應后所得溶液中溶質的質量為rm{160}rm{98g隆脕10%}20、（1）銅片上的白磷燃燒冒白煙，銅片上的紅磷和水中的白磷不燃燒需要充足的氧氣溫度達到著火點

（2）ACB

（3）B【分析】【分析】本題考查的了燃燒的條件，根據物質的燃燒條件、白磷燃燒的現象分析，根據滅火的原理和方法分析，實驗中要注意環境保護。【解答】rm{(1)}熱水的溫度是rm{80隆忙}白磷著火點為rm{40隆忙}紅磷著火點為rm{240隆忙}銅片上的白磷和氧氣接觸且溫度達到了著火點，故銅片上的玻璃會燃燒，產生白煙，雖然紅磷也和氧氣接觸但由于溫度達不到紅磷的著火點，故紅磷不能燃燒；熱水中的白磷雖然溫度達到了著火點，但由于熱水中的白磷不能和氧氣接觸故也不能燃燒；由此可見可燃物燃燒的條件是紅磷著火點為rm{40隆忙}銅片上的白磷和氧氣接觸且溫度達到了著火點，故銅片上的玻璃會燃燒，產生白煙，雖然紅磷也和氧氣接觸但由于溫度達不到紅磷的著火點，故紅磷不能燃燒；熱水中的白磷雖然溫度達到了著火點，但由于熱水中的白磷不能和氧氣接觸故也不能燃燒；由此可見可燃物燃燒的條件是需要充足的氧氣、溫度達到著火點；白磷燃燒生成五氧化二磷，反應方程式為：rm{4P+5{O}_{2}overset{碌茫脠錄}{=}2{P}_{2}{O}_{5}}故答案為：銅片上的白磷燃燒冒白煙，銅片上的紅磷和水中的白磷不燃燒；需要充足的氧氣；溫度達到著火點；rm{4P+5{O}_{2}overset{碌茫脠錄}{=}2{P}_{2}{O}_{5}}rm{240隆忙}rm{4P+5{O}_{2}

overset{碌茫脠錄}{=}2{P}_{2}{O}_{5}}rm{4P+5{O}_{2}

overset{碌茫脠錄}{=}2{P}_{2}{O}_{5}}rm{(2)}空氣流動帶走熱量，使溫度降到蠟燭的著火點以下而熄滅；故答案為：用扇子扇爐火，空氣流動帶走熱量，但溫度未降到著火點以下，反而快速地提供燃燒所需的氧氣，故爐火不會熄滅，而是越扇越旺；蠟燭的著火點低，用扇予扇蠟燭的燭火，中白磷燃燒生成的五氧化二磷會擴散到空氣中，會污染空氣，而rm{AC}中生成的五氧化二磷被水吸收，不會污染空氣；故答案為：rm{B}rm{(3)A}【解析】rm{(1)}銅片上的白磷燃燒冒白煙，銅片上的紅磷和水中的白磷不燃燒需要充足的氧氣溫度達到著火點rm{4P+5{O}_{2}overset{碌茫脠錄}{=}2{P}_{2}{O}_{5}}銅片上的白磷燃燒冒白煙，銅片上的紅磷和水中的白磷不燃燒需要充足的氧氣溫度達到著火點rm{4P+5{O}_{2}

overset{碌茫脠錄}{=}2{P}_{2}{O}_{5}}rm{4P+5{O}_{2}

overset{碌茫脠錄}{=}2{P}_{2}{O}_{5}}rm{(2)AC}rm{B}rm{(2)AC}21、略

【分析】解：rm{(1)}圖中rm{壟脵}是酒精燈，rm{壟脷}是試管rm{.}故答案為：酒精燈；試管；

rm{(2)}高錳酸鉀制取氧氣為固體加熱型，發生裝置選擇rm{A}為防止高錳酸鉀的小顆粒隨氣流進入導管，需要在試管口塞一團棉花，該裝置中還缺少棉花；高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，反應的文字表達式為：高錳酸鉀rm{overset{{錄脫脠脠}}{}}錳酸鉀rm{+}二氧化錳rm{+}氧氣；因為氧氣可以是帶火星的木條復燃；所以可以將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，則證明收集滿；

故答案為：rm{A}棉花；高錳酸鉀rm{overset{{錄脫脠脠}}{}}錳酸鉀rm{+}二氧化錳rm{+}氧氣；將帶火星的木條放在集氣瓶口；若木條復燃，則證明收集滿；

rm{(3)}若用rm{C}裝置制取氧氣；屬于固液常溫下反應制取氧氣，則試管中應盛放的藥品是：過氧化氫溶液；二氧化錳；

故答案為：過氧化氫溶液；二氧化錳；

rm{(4)}鐵絲在盛有氧氣的集氣瓶中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體rm{.}為了防止生成的熔融物炸裂瓶底；集氣瓶中放入少量水或鋪一層細沙；

故答案為：rm{E}

rm{(5)}實驗室用加熱氧化氨和氫氧化鈣的固體混合物來制取氨氣時，由于氨氣易溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣小，可以用向下排空氣法收集，則實驗室制取氨氣應選擇的裝置是rm{B}

故答案為：rm{B}．

rm{(1)}根據常見儀器的名稱與用途進行分析；

rm{(2)}根據反應物的狀態和反應條件選擇發生裝置即可；根據實驗室里用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣的注意的事項分析；根據高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣寫出反應的文字表達式即可；

rm{(3)}根據實驗室里用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣的步驟及注意的事項分析；

rm{(4)}根據鐵絲在氧氣中燃燒的現象及注意的事項進行分析；

rm{(5)}根據反應物的狀態和反應條件選擇發生裝置；根據根據氣體的密度和溶水性選擇收集裝置即可．

本題考查了常見氣體發生裝置和收集裝置的選擇，完成此題，可以依據已有的知識進行rm{.}要求同學們在完成此類題目時，要熟知反應物的狀態和反應的條件以及氣體的密度和水溶性，以便做出正確的判斷．【