…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年統編版2024九年級化學上冊月考試卷501考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列反應既是化合反應，又是氧化反應的是（）A.甲烷+氧氣二氧化碳+水B.磷+氧氣五氧化磷C.氨氣+氯化氫→氯化銨D.氯酸鉀氯化鉀+氧氣2、化學變化和物理變化的根本區別是（）A.化學變化需加熱才能進行，而物理變化不需要加熱B.化學變化一定有新物質生成，而物理變化沒有新物質生成C.化學變化有發光、放熱或變色的現象，物理變化沒有D.化學變化伴隨有物理變化，而物理變化也會伴隨有化學變化3、（2009?天津）下列關于金屬物品的使用正確的是（）A.鐵制車棚定期噴涂油漆B.鐵桶中加入硫酸銅溶液和石灰乳配制殺菌劑C.鋁壺內的水垢用過量的鹽酸長時間浸泡D.鋁合金門窗變舊變暗后用砂紙或鋼絲球打磨4、下列物質中所含原子個數最多的是()A.2克H2B.6.02×1023個CO2分子C.1.5摩爾ZnD.0.5摩爾O25、通過實驗可以獲取證據，得出結論．下列做法中不能獲得明顯證據的是（）A.為了證明氫氧化鈉溶液呈堿性，在其溶液中滴加稀鹽酸B.為了證明氧氣是否集滿，把帶火星的木條伸到集氣瓶口C.為了說明鹽溶液不一定都呈中性，在碳酸鈉溶液中滴加酚酞試液D.為了證明汗水中含有Cl-，加入含稀硝酸的硝酸銀溶液6、向裝有50g稀硫酸的小燒杯中，不斷慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至過量，在此過程中有關pH的變化敘述正確的是（）A.變大B.變小C.先變大后變小D.不能確定7、下列是初中化學常見的幾個實驗操作；其中錯誤的是（）

A.

除去H2中CO2

B.

收集氧氣。

C.

稀釋濃硫酸。

D.

檢查裝置的氣密性。

評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、用化學用語填空：氧元素____；2個氧分子____．9、（2011?東至縣模擬）如圖是一瓶開啟后的“XX牌”碳酸飲料的示意圖．據圖回答下列問題：（第（1）題用序號填寫）

（1）所標物質中屬于氧化物的是____；屬于金屬材料的是____，為有機合成材料的是____．

（2）開啟時，大量的氣泡從罐內冒出，該現象說明____的減小使氣體的溶解度減小；

（3）開啟后可以聞到香味，請用分子、原子的觀點解釋該現象：____．10、①燒杯；②燒瓶；③蒸發皿；④量筒；⑤試管；⑥集氣瓶等儀器中，不能加熱的是____，能直接加熱的是____，要放在石棉網上加熱的是____（均填序號）．11、酸；堿、鹽溶解性表是學習化學的重要工具．下表列出了“部分酸、堿、鹽在20℃時的溶解性”．我能利用此表完成以下任務：

(1)查：Ba(OH)2的溶解性____．

(2)寫化學式：一種酸____；一種不溶于水的鹽____．

(3)判斷：氯化鈉溶液與硝酸鈣溶液能____發生反應及其____是____________．

(4)寫化學方程式：鐵或鋁與表中的一種鹽反應____．12、小剛和小麗兩位同學用如圖所示裝置進行實驗；驗證二氧化碳與氫氧化鈉；氫氧化鈣都能發生反應．

rm{(1)}小剛關閉rm{K}通入二氧化碳，rm{A}rm{B}中均無明顯變化，rm{A}是______；

rm{(2)}小剛關閉rm{K}繼續通入二氧化碳，rm{B}中反應的化學方程式為______；

小麗認為：通常狀況下，rm{1}體積的水約能溶解rm{1}體積二氧化碳；因此上述實驗不足以證明二氧化碳和氫氧化鈉發生了反應．

rm{(3)}小麗用洗滌干凈的上述裝置重新實驗，分別量取rm{50mL}上述溶液放入rm{A}rm{B}中，關閉rm{K}通入約rm{500mL}二氧化碳，若rm{B}中溶液無明顯變化，且通入的二氧化碳體積遠大于rm{A}中溶液的體積，則______rm{(}填“能”或“不能”rm{)}說明二氧化碳和氫氧化鈉發生了反應．13、最近的霧霾天氣導致呼吸病患者增多．

（1）為了健康，建議人們出行時盡量戴口罩．防PM2.5的專用口罩使用了活性炭，這是利用了活性炭的____作用．

（2）下列行為中可造成環境污染的是____．

①鼓勵使用公共交通出行。

②隨意丟棄一次性快餐盒和塑料制品。

③未經處理的工業“三廢”直接排放。

④植樹造林；加大綠化面積。

⑤生活污水的任意排放。

（3）根據相關資料顯示，機動車、燃煤、揚塵對PM2.5的貢獻率超過了50%．為減少污染；需要對煤綜合利用．下面是煤的一種綜合利用方式，請你進行分析．

甲；乙、丙、丁表示四種物質；它們的部分化學式和微觀示意圖分別列于下表：

。物質甲乙丙丁圖例：微觀。

示意圖？①構成丙物質的元素質量比是____，四種物質中屬于氧化物的是____（填化學式）；

②甲和乙在一定條件下反應生成丙和丁，參加反應的甲和乙的質量之比為____．評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)14、H的相對原子質量是1g．____．（判斷對錯）15、溶液和濁液都是混和物，它們本質的區別在于溶液是無色透明的．____（判斷對錯）16、食鹽（主要含氯化鈉）中如果混有泥沙，可以先加水溶解，再通過過濾的方法去除泥沙．____．17、“PP”雖然具有不易燃和抗腐蝕等特性，但用其制成的薄膜袋不能存放含有油脂的食物，也不宜放進微波爐中加熱．____．（判斷對錯）18、把燒杯放在鐵圈上直接加熱．____．19、判斷正誤：飽和溶液析出晶體后，溶液中溶質的質量分數一定變小．____．評卷人得分四、實驗題(共3題，共21分)20、某校實驗室僅提供了以下實驗藥品：鋅片；鎂片、銅片、稀鹽酸、硝酸銀溶液．該校九年級化學研究性學習小組的同學們為了探究鋅、銅、鎂、銀的金屬活動性順序；設計了如下實驗方案：①將大小一樣的鋅片和鎂片分別加入到溶質的質量分數相同的稀鹽酸中；②將銅片加入到硝酸銀溶液中，銅片上出現銀白色物質；③將金屬片A放入到溶液B中．

（1）實驗①的現象是____；

（2）實驗②中發生反應的化學方程式是____；

（3）實驗③中的金屬片A是____，溶液B是____．21、廣西有大量的石灰石；為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質量分數（假設雜質不參加反應，且不溶于水），某興趣小組的同學設計了三個實驗方案并進行了如下探究：

方案I：①稱取石灰石樣品10g②高溫煅燒至質量不再改變；然后把剩余固體放在密閉干燥的容器中冷卻至室溫，稱得剩余固體質量為6.04g．

方案Ⅱ：①稱取石灰石樣品10g②加入足量的質量分數為10%的稀鹽酸100g；使碳酸鈣完全溶解③過濾后在濾液中加入過量的質量分數為15%的碳酸鈉溶液150g④將步驟③中的沉淀過濾；洗滌、干燥，稱得沉淀質量為9g．

方案Ⅲ：①稱取石灰石樣品lOg②加入足量的稀鹽酸；使碳酸鈣全部溶解

③用導管將生成的氣體通入澄清石灰水（過量）④將步驟③中生成的沉淀過濾；洗滌、干燥；稱得沉淀質量為8.8g．

根據上述回答問題：

（1）在方案I中冷卻剩余固體為什么要在密閉干燥的容器中進行？

（2）某同學根據方案I計算碳酸鈣的質量分數過程如下：設石灰石中碳酸鈣的質量為X；則

CaCO3CaO+CO2↑

10056

x6.04g

x=lO．78g

CaCO3%=×100%=107.8%

以上解法得出碳酸鈣的質量分數超過100%，造成計算結果錯誤的原因是____，正確的計算結果是____．

（3）方案Ⅱ中求碳酸鈣的質量分數時，下列數據不需要的是____（填序號）．

A．10%；100gB．10gC．15%、150gD．9g

（4）通過對三個方案中的碳酸鈣質量分數的計算可知，方案Ⅲ計算得出的碳酸鈣質量分數要比方案工和方案Ⅱ低，你認為其中可能的原因是下面的____（填序號）．

A．生成的二氧化碳有部分溶于水B．導管中仍有部分二氧化碳未排出．

C．生成的沉淀不應該洗滌和干燥D．稀鹽酸不應加足量

（5）請你另外設計一個實驗方案，測定石灰石中碳酸鈣的質量分數．（提示：可以從求雜質的角度來分析）22、水是人類寶貴的自然資源；太子河是本溪市主要的飲用水源．

（1）自來水廠抽取河水進行凈化的過程中可加入____除去水中的異昧；

（2）家庭中常用____的方法降低水的硬度；

（3）請寫出一條防止太子河水體污染的措施____．評卷人得分五、科普閱讀題(共1題，共10分)23、固體的溶解度

（1）溶解度的定義：在____下，某固態物質在____溶劑里達到____狀態時所溶解的____．

四要素：①條件：一定溫度；②標準：100g溶劑；③狀態：達到飽和；④質量：溶解度的單位：克．

（2）溶解度的含義：

20℃時NaCl的溶解度為36g，含義：在20℃時，在100克水中____能溶解36克NaCl或在20℃時，NaCl在100克水中達到____狀態時所溶解的質量為36克．

（3）影響固體溶解度的因素：①溶質；溶劑的性質（種類）；②溫度；

大多數固體物質的溶解度隨____；如KNO3

少數固體物質的溶解度____；如NaCl

極少數物質的溶解度隨____．如Ca（OH）2參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】物質與氧發生的化學反應是氧化反應；化合反應：兩種或兩種以上物質反應后生成一種物質的反應，其特點可總結為“多變一”；據此進行分析判斷．【解析】【解答】解：A、甲烷+氧氣二氧化碳+水；該反應是物質和氧氣發生的化學反應，屬于氧化反應；且該反應不符合“多變一”的特征，不屬于化合反應；故A說法錯誤；

B、磷+氧氣五氧化磷；該反應是物質和氧氣發生的化學反應，屬于氧化反應；且該反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應；故選項正確．

C；氨氣+氯化氫→氯化銨；該反應不是物質與氧氣發生的化學反應，不屬于氧化反應，故選項錯誤．

D、氯酸鉀氯化鉀+氧氣；該反應符合“一變多”的特征，屬于分解反應，故選項錯誤．

故選：B．2、B【分析】【分析】判斷一個變化是物理變化還是化學變化，要依據在變化過程中有沒有生成其他物質，生成其他物質的是化學變化，沒有生成其他物質的是物理變化【解析】【解答】解：A；化學變化不一定加熱；如鋁在常溫下與氧氣反應，故A錯；

B；化學變化一定有新物質生成；而物理變化沒有新物質生成，故B正確；

C；燈泡發光放熱屬于物理變化；沒有新物質生成，屬于物理變化，故C錯；

D；化學變化中一定含有物理變化；物理變化中不一定含有化學變化，故D錯．

故選：B．3、A【分析】

A；鐵制車棚使用時要注意防銹；可以在其表面噴涂油漆，故A正確；

B；鐵桶中加入硫酸銅溶液；鐵會與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，故B錯誤；

C；過量的鹽酸除去水垢后將會與鋁反應；導致鋁壺損壞，故C錯誤；

D；鋁合金門窗表面有一層致密的氧化物保護膜；用砂紙或鋼絲球打磨將會破壞這層保護膜，故D錯誤；

故選A．

【解析】【答案】使用金屬制品要依據其性質進行；本題可以從金屬的性質著手進行分析．使用鐵制品要注意防銹，鐵制容器不能盛放波爾多液，鋁制品表面有致密的氧化物保護膜，鋁容易與酸發生置換反應．

4、B【分析】【解答】A、2gH2；即為1mol氫氣，含原子數為：2mol；

B、6.02×1023個CO2分子，即1molCO2；含原子數為：1×3=3mol；

C；1.5摩爾Zn；含原子數為：1.5mol；

D、0.5molO2；含原子數為：0.5×2=1mol；

由上述分析可知：6.02×1023個CO2分子中含原子數最多；

故選B．5、A【分析】解：rm{A}氫氧化鈉溶液和稀鹽酸發生中和反應，但是現象不明顯，所以先在rm{NaOH}溶液中滴加幾滴酚酞溶液，溶液顯紅色，然后再滴加鹽酸，可觀察到紅色逐漸消失，則證明rm{NaOH}溶液與稀鹽酸發生了化學反應。

B；由于氧氣具有助燃性；可以使帶火星的木條復燃，所以在驗滿的時候是要把帶火星的木條靠近集氣瓶口。

C；將酚酞試液滴人碳酸鈉溶液中；發現溶液變成了紅色。碳酸鈉溶液能使酚酞變紅，說明其溶液呈堿性，所以說明了鹽溶液不一定呈中性；

D；在檢驗氯離子時；是加入硝酸銀出現白色沉淀，證明氯離子的存在；

故選：rm{A}

此題是涉及氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液酸堿性的驗證、氧氣是否收滿的判斷、rm{Cl^{-}}的鑒別的一道綜合題rm{.}判斷的標準一定符合客觀事實rm{.}在解題的過程中要注意化學實驗的現象和本質的聯系rm{.}化學變化中常伴隨有發光；發熱、變色、放出氣體、生成沉淀等現象；這些現象可以幫助我們判斷有無化學變化發生，但不能根據化學變化過程中伴隨著發生的一些現象，判斷所發生的變化是否是化學變化，但有些化學反應卻看不到明顯的現象．

化學實驗現象是化學實驗最突出、最鮮明的部分，也是進行分析推理得出結論的依據，掌握物質的性質和相互之間的反應關系，并有助于提高觀察、實驗能力rm{.}所以，對化學實驗不僅要認真觀察，還應掌握觀察實驗現象的方法．【解析】rm{A}6、A【分析】【分析】利用堿的溶液pH大于7，中性等于7，酸性小于7的知識，分析反應發生的過程，反應過程硫酸呈酸性，氫氧化鋇溶液呈堿性，隨著氫氧化鋇溶液的滴加酸性會不斷減弱，至恰好反應pH等于7，再滴加堿時溶液會呈堿性，pH大于7．【解析】【解答】解：因為堿的溶液pH大于7；中性等于7，酸性小于7，反應過程硫酸呈酸性，氫氧化鋇溶液呈堿性，隨著氫氧化鋇溶液的滴加酸性會不斷減弱，至恰好反應pH等于7，再滴加堿時溶液會呈堿性，pH大于7．

故選A7、B【分析】

A；氫氧化鈉能與二氧化碳反應而氫氣不能；因此答案A正確；

B；氧氣的密度大于空氣的密度；可以用向上排空氣法收集，不能用向下排空氣法收集，因此，B答案不正確；

C；稀釋濃硫酸時要將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中；并用玻璃棒攪拌，因此C答案正確；

D；簡易氣體發生裝置驗滿的方法是連接好裝置；將導管的另一端伸入水中，用手捂住試管看是否出現氣泡，因此D答案正確．

故選B．

【解析】【答案】A；除去氫氣中混有的雜質氣體二氧化碳；要將氣體通過一種能與二氧化碳反應或吸收二氧化碳并且與氫氣不反應的物質；

B；實驗室制取氣體的收集裝置的選擇依據氣體本身的密度、溶解性等物理性質；

C；濃硫酸溶于水時放熱；密度大于水的密度，因此稀釋濃硫酸時要將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒攪拌，且不可將水倒入濃硫酸里；

D；實驗室制取氣體前一定要先檢查裝置的氣密性；正確的操作為：連接好裝置，將導管的另一端伸入水中，用手捂住試管看是否出現氣泡．

二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】【分析】本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當的計量數來完整地表達其意義，并能根據物質化學式的書寫規則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目．【解析】【解答】解：氧元素的元素符號為：O；

2個氧分子表示分子個數，在2后面寫上氧分子即可，其符號為：2O2．

故答案為：O；2O2；9、略

【分析】【分析】（1）根據氧化物的概念分析；氧化物是含有兩種元素且其中一種是氧元素化合物．

（2）根據氣體的溶解度和壓強的關系分析；開啟飲料時壓強減小．

（3）根據分子的性質分析，分子總在不斷的運動．【解析】【解答】解：（1）氧化物是指由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物．①水的化學式為H2O，屬于氧化物；②檸檬酸的化學式為C6H8O7，是由碳氫氧三種元素組成的純凈物，不屬于氧化物；③二氧化碳是由碳氧兩種元素組成的純凈物，屬于氧化物；④蔗糖的化學式為C12H22O11；是由碳氫氧三種元素組成的純凈物，不屬于氧化物；⑤鋁是金屬材料；⑥涂料是有機合成材料；

（2）氣體的溶解度隨壓強的減小而減小．開啟罐口；壓強減小，氣體的溶解度減小，就會從罐內冒出大量的氣泡；

（3）氣體的分子分子總在不斷的運動；使氣體擴散，開啟后我們就可以聞到香味．

故答案為：

（1）①③；⑤；⑥；

（2）壓強；

（3）分子總在不斷的運動10、④⑥③⑤①②【分析】【分析】根據燒杯、燒瓶、蒸發皿、量筒、試管、集氣瓶的常用用途及注意事項進行分析．【解析】【解答】解：①燒杯：用作配制溶液和較大量液體反應的容器；在常溫或加熱時使用．加熱時應放在石棉網上，使受熱均勻；

②燒瓶：用作較大量液體反應的容器和氣體反應的發生裝置．在加熱或常溫時使用．加熱時；需要墊上石棉網；

③蒸發皿：用于溶液蒸發或濃縮；可直接加熱；

④量筒：用于量度液體的體積；不能加熱；

⑤試管：用作少量試劑的反應容器；在常溫或加熱時使用，可直接加熱；

⑥集氣瓶：用于收集或儲存少量液體；不能加熱．

故答案為：④⑥；③⑤；①②．11、略

【分析】試題分析：本題考查的是酸堿鹽的溶解性；給出表格，降低了難度．由上表可知，氫氧化鋇能溶于水；我們學過的三大強酸有鹽酸；硫酸和硝酸，弱酸有碳酸等；不溶于水的鹽有很多，如碳酸鈣、碳酸鋇等大部分碳酸鹽都不溶于水，硫酸鋇不僅不溶于水，還不溶于三大強酸；判斷兩種鹽溶液能不能發生復分解反應的依據是：生成物中是否有沉淀、氣體或水生成；金屬與鹽反應的條件是①前換后②鹽是可溶于水的，書寫化學方程式時要注意配平．

解:(1)Ba(OH)2是三大強堿之一；因此可溶于水．故答案為：可溶于水(或可溶)

(2)由上表可知，有鹽酸、硫酸和硝酸等；不溶于水的鹽很多，碳酸鹽大部分不溶于水，如硫酸鋇和碳酸鈣等．故答案為：HNO3(或HCl或H2CO3或H2SO4)；CaCO3(或BaCO3或BaSO4)

(3)氯化鈉溶液與硝酸鈣溶液互相交換成分；生成物中沒有氣體；沉淀或水生成，就不能發生化學反應．故答案為：不能；不能反應的原因；不符合復分解反應發生的條件(生成物中既無沉淀也無水也無氣體產生)

(4)鐵或鋁與鹽溶液反應時，必須是排在它們后邊的金屬的鹽溶液，如硫酸銅等．故答案為：Fe+CuS04═Cu+FeSO4(或Fe+CuCl2═Cu+FeCl2或2A1+3CuSO4═3Cu+Al2(SO4)3)【解析】可溶于水;HNO3(或HCl或H2CO3或H2SO4);CaCO3(或BaCO3或BaSO4等);不能;不能反應的原因;不符合復分解反應發生的條件;Fe+CuS04═Cu+FeSO4(或Fe+CuCl2═Cu+FeCl2或2A1+3CuSO4═3Cu+Al2(SO4)3等)12、略

【分析】解：rm{(1)}小剛關閉rm{K}通入二氧化碳，rm{A}rm{B}中均無明顯變化rm{.}假設rm{A}中為氫氧化鈣，則一定變渾濁；可推測rm{B}中盛放的物質為氫氧化鈣；無現象，因為二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收干凈；故A中盛有的是氫氧化鈉，故填：氫氧化鈉；

rm{(2)}小剛關閉rm{K}繼續通入二氧化碳，rm{A}中氫氧化鈉溶液反應完，所以二氧化碳與rm{B}中氫氧化鈣溶液，故化學方程式為：rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}故填：rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}

rm{(3)}已知“通常狀況下，rm{1}體積的水約能溶解rm{1}體積二氧化碳”，則量取rm{50ml}上述溶液放入rm{A}最多溶解rm{50ml}二氧化碳，剩余的二氧化碳一定與氫氧化鈉溶液反應，而剩余的二氧化碳再與氫氧化鈣反應，所以“rm{A}rm{B}中均無明顯變化”rm{.}故小麗用洗滌干凈的上述裝置重新實驗，分別量取rm{50ml}上述溶液放入rm{A}rm{B}中，關閉rm{K}通入約rm{500ml}二氧化碳，rm{A}rm{B}中均無明顯變化rm{.}此實驗可以說明二氧化碳和氫氧化鈉發生了反應，其理由是關閉rm{K}時，rm{B}中溶液無明顯變化，且通入的二氧化碳體積遠大于rm{A}中溶液的體積，說明二氧化碳和氫氧化鈉發生了反應rm{.}故填：能．

小剛關閉rm{K}通入二氧化碳，rm{A}rm{B}中均無明顯變化rm{.}可推測rm{B}中盛放的物質，假設rm{A}中為氫氧化鈣，則一定變渾濁；小剛關閉rm{K}繼續通入二氧化碳，rm{A}中氫氧化鈉溶液反應完，所以二氧化碳與rm{B}中物質反應；已知“通常狀況下，rm{1}體積的水約能溶解rm{1}體積二氧化碳”，則量取rm{50ml}上述溶液放入rm{A}最多溶解rm{50ml}二氧化碳，剩余的二氧化碳一定與氫氧化鈉溶液反應，否則rm{B}不會無明顯變化．

掌握探究二氧化碳性質的方法與技巧；了解反應現象和本質的聯系，學會根據現象總結反應結論．【解析】氫氧化鈉；rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}簍TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}能13、略

【分析】【分析】（1）根據活性炭的吸附性考慮；（2）只要能造成環境污染包括大氣污染、水污染、土壤污染等都屬于環境污染；（3）①根據丙的結構示意圖進行計算；根據氧化物的特點：兩種元素組成，一種元素是氧元素的化合物；②先通過質量守恒定律進行配平，再進行計算．【解析】【解答】解：（1）活性炭具有疏松多孔的結構；能把雜質吸附在表面；

（2）①鼓勵使用公共交通出行；減少私家車使用，減少了對環境的污染；②隨意丟棄一次性快餐盒和塑料制品可以造成白色污染；③未經處理的工業“三廢”直接排放，會嚴重污染環境；④植樹造林，加大綠化面積，可以凈化空氣；⑤生活污水的任意排放會污染水體；

（3）①丙是一氧化碳，碳元素與氧元素的質量比是12：16=3：4；由兩種元素組成，一種元素是氧元素的化合物屬于氧化物，所以H2O和CO屬于氧化物；

②甲和乙反應的方程式是：C+H2O=CO+H2；參加反應的甲和乙的質量之比為：18：12=3：2．

故答案為：（1）吸附；（2）②③⑤；（3）①3：4；H2O、CO；②3：2三、判斷題(共6題，共12分)14、×【分析】【分析】相對原子質量是原子的相對質量，是一個比值，單位為1，常省略不寫，據此進行分析判斷．【解析】【解答】解：相對原子質量是原子的質量與一種碳原子質量的的比值；其單位為“1”，一般省略不寫，所以H的相對原子質量是1g的說法錯誤．

故答案為：×．15、×【分析】【分析】根據已有的溶液和濁液的特點進行分析解答即可．【解析】【解答】解：溶液和濁液的區別在于溶液是均一穩定的混合物，而濁液不具有均一、穩定的特點，故說法錯誤，故填：×．16、√【分析】【分析】過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，必須需要滿足兩種固體物質的溶解性不同，必須具備：一種不能溶于水，另一種物質能溶于水．【解析】【解答】解：食鹽能溶于水；泥沙不能溶于水，所以食鹽（主要含氯化鈉）中如果混有泥沙，可以先加水溶解，再通過過濾的方法去除泥沙．

故答案為：√．17、×【分析】【分析】根據PP是聚丙烯的簡稱，俗稱：百折膠，是聚α-烯烴的代表，由丙烯聚合而制得的一種熱塑性樹脂，其單體是丙烯CH2=CH-CH3，熔化溫度：220～275℃，注意不要超過275℃進行解答．【解析】【解答】解：PP是聚丙烯的簡稱，俗稱：百折膠，是聚α-烯烴的代表，由丙烯聚合而制得的一種熱塑性樹脂，其單體是丙烯CH2=CH-CH3；熔化溫度：220～275℃，注意不要超過275℃，所以它能存放含有油脂的食物，但不宜放進微波爐中加熱．

故答案為：×．18、×【分析】【分析】根據燒杯需要墊石棉網加熱，否則容易使燒杯破裂．【解析】【解答】解：通過我們學過的知識可知能夠直接加熱的儀器有：試管；燃燒匙、蒸發皿和坩堝等；需要墊石棉網的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等；不能加熱的儀器有：漏斗、量筒、集氣瓶等．燒杯加熱需要墊石棉網；不可放在鐵圈上直接加熱．

故答案為：×．19、×【分析】【分析】物質的溶解度在溫度不變的條件下是不發生改變的，同溫度下，同種物質的飽和溶液，溶質質量分數相等據此分析解答即可；【解析】【解答】解：飽和溶液析出晶體后溶質的質量分數是否發生改變；主要是取決于析出晶體的措施，當某物質一定溫度下的飽和溶液在溫度不變的條件下蒸發一部分溶劑后，有晶體析出，因為溫度不變，物質的溶解度就不變，溶液中有晶體，剩下的溶液仍為該溫度下的飽和溶液，所以溶質質量分數不變；故該說法錯誤；

故答案為：×四、實驗題(共3題，共21分)20、略

【分析】【分析】在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸發生置換反應，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．【解析】【解答】解：（1）鎂和鋅可以與鹽酸反應生成氫氣；但鎂在鋅的前面，與酸反應劇烈．說明鎂的活動性大于鋅

（2）銅與硝酸銀溶液反應生成銀和硝酸銅，Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2．說明銅的活動性大于銀．

（3）要比較鋅與銅的活動性；需將銅片放入鹽酸中，看是否反應，銅排在氫后面，不與酸反應，所以A是銅，B是鹽酸．

故答案為：（1）鎂片與稀鹽酸反應比鋅片與稀鹽酸反應劇烈（2）Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag（3）Cu，稀鹽酸21、略

【分析】【分析】（1）根據石灰水高溫煅燒后生成物的性質解答；

（2）根據二氧化碳的質量；可求參加反應的碳酸鈣的質量，從而可求石灰石中碳酸鈣的質量分數．

（3）根據求碳酸鈣質量分數所需數據來解答；

（4）方案Ⅲ是根據生成碳酸鈣質量來計算石灰石中碳酸鈣的質量分數；其中生成二氧化碳質量是關鍵；

（3）根據雜質不參加反應，且不溶于水，來設計實驗．【解析】【解答】解：

（1）石灰石高溫煅燒后生成氧化鈣和二氧化碳；氧化鈣能吸收空氣中的水分，冷卻時要在密閉干燥容器中進行；

（2）因為剩余固體質量6.04g包含了雜質質量；所以得出碳酸鈣的質量分數超過100%；

生成二氧化碳質量=10g-6.04g=3.96g；

設生成3.96g二氧化碳；需碳酸鈣質量為x

CaCO3CaO+CO2↑

10044

x3.96g

x=9g

CaCO3%=×100%=90%

（3）方案Ⅱ是：碳酸鈣與過量稀鹽酸反應生成氯化鈣；氯化鈣和過量碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，生成碳酸鈣的質量等于石灰石中碳酸鈣的質量，其中只需知道稀鹽酸與碳酸鈉過量即可，不需知道具體數據，故選AC；

（4）方案Ⅲ是：根據生成的二氧化碳與氫氧化鈣反應；生成碳酸鈣質量來計算石灰石中碳酸鈣的質量分數，而二氧化