…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華師大新版高二化學上冊月考試卷53考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列有關儀器使用方法或實驗操作正確的是rm{(}rm{)}A.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱烘干B.酸式滴定管裝標準溶液前，必須先用該溶液潤洗C.酸堿滴定實驗中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差D.用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體2、我國出土的文物呈現了瑰麗的歷史文化。下列文物中，主要成分屬于纖維素的是。rm{A}唐獸首瑪瑙杯rm{B}西漢藏青絲衣rm{C}西夏佛經紙本D.東漢青銅奔馬A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}3、徐光憲在rm{隆露}分子共和國rm{隆路}一書中介紹了許多明星分子，如rm{H_{2}O_{2}}rm{CO_{2}}rm{BF_{3}}rm{CH_{3}COOH}等。下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{H_{2}O_{2}}分子為直線形的非極性分子B.rm{CO_{2}}分子為極性共價鍵構成的非極性分子C.rm{BF_{3}}分子中的rm{B}原子滿足rm{8}電子穩定結構D.rm{CH_{3}COOH}分子中rm{C}原子均為rm{sp^{2}}雜化4、組成和結構可用表示的有機物共有rm{(}不考慮立體異構體rm{)(}rm{)}A.rm{9}種B.rm{12}種C.rm{24}種D.rm{36}種5、為了建設環境友好型社會，節能減排將成為我國政府目前工作的重點，因此節約能源與建設新能源是擺在當前的一個課題。針對這一現象，某化學學習研究性小組提出如下方案，你認為不夠科學合理的是：()A.采用電解水法制取氫氣作為新能源B.加大開發太陽能、水能、風能、地熱能等能源力度，減少化石燃料的使用C.研制推廣以乙醇為燃料的汽車D.生產、生活中，努力實現資源的循環利用6、在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，rm{triangleH_{2}>triangleH}rm{triangleH_{2}>triangle

H}的是rm{{,!}_{1}}rm{(}A.rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g)triangleH}rm{)}rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)triangleH_{2}}B.rm{S(s)+O_{2}(g)=SO_{2}(g)triangleH}rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g)triangle

H}rm{S(g)+O_{2}(g)=SO_{2}(g)triangleH_{2}}C.rm{C(s)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)=CO(g)triangleH}rm{{,!}_{1}}rm{C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)triangleH_{2}}D.rm{H_{2}(g)+Cl_{2}(g)=2HCl(g)triangleH}rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)triangle

H_{2}}rm{dfrac{1}{2}H_{2}(g)+dfrac{1}{2}Cl_{2}(g)=HCl(g)triangleH_{2}}rm{S(s)+O_{2}(g)=SO_{2}(g)triangle

H}7、下列做法中正確的是rm{(}rm{)}A.除去乙烷中少量的乙烯：與氫氣混合加熱，把乙烯轉化為乙烷B.除去苯中的少量乙烯：加入濃溴水振蕩靜置后過濾，除去二溴乙烯C.為加快反應速率，制乙炔時用食鹽水代替水D.提取碘水中的碘，加入rm{CCl_{4}}振蕩靜置分層后，取出有機層再分離評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、二氧化硫、一氧化氮是大氣污染物rm{.}吸收二氧化硫和一氧化氮，獲得rm{Na_{2}S_{2}O_{4}}和rm{NH_{4}NO_{3}}產品的流程圖如圖rm{1(Ce}為鈰元素rm{)}

rm{(1)}裝置Ⅰ中生成rm{HSO_{3}^{-}}的離子方程式為______．

rm{(2)}含硫各微粒rm{(H_{2}SO_{3}}rm{HSO_{3}^{-}}和rm{SO_{3}^{2-})}存在于二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應后的溶液中，它們的物質的量分數rm{X(i)}與溶液rm{pH}的關系如圖rm{2}所示．

rm{壟脵}下列說法正確的是______rm{(}填字母序號rm{)}．

A.rm{pH=8}時，溶液中rm{c(HSO_{3}^{-})<c(SO_{3}^{2-})}

B.rm{pH=7}時，溶液中rm{c(Na^{+})=c(HSO_{3}^{-})+c(SO_{3}^{2-})}

C.為獲得盡可能純的rm{NaHSO_{3}}可將溶液的rm{pH}控制在rm{4-5}左右。

rm{壟脷}向rm{pH=5}的rm{NaHSO_{3}}溶液中滴加一定濃度的rm{CaCl_{2}}溶液，溶液中出現渾濁，rm{pH}降為rm{2}用化學平衡移動原理解釋溶液降低的原因：______．

rm{(3)}裝置Ⅱ中，酸性條件下，rm{NO}被rm{Ce^{4+}}氧化的產物主要是rm{NO_{3}^{-}}rm{NO_{2}^{-}}寫出生成rm{NO_{3}^{-}}的離子方程式______．9、化學對人體健康和人類生活有著十分重要的作用。請回答下列問題：（1）抗胃酸藥物的種類很多，其有效成分一般都是碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等化學物質。抗胃酸藥物具有抗酸作用的原因是_____________________________________。某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸氫鈉、氫氧化鋁、淀粉。寫出該抗酸藥發揮功效時的離子方程式：________________________________、_______________________________。（2）甲同學患了夜盲癥，可能的原因之一是體內缺少維生素（A、B、C、D，下同）；乙同學在刷牙時牙齦經常出血，該同學在平時應多吃富含維生素食物。（3）鋁的金屬活動性比較強，鋁在空氣中卻比較穩定，其原因是（4）為了改善空氣質量，必須控制二氧化硫氮氧化物煙塵等污染物的排放量，對汽車加裝尾氣催化凈化裝置，可使其中的NO和CO轉化為無毒氣體，該反應的化學方程式為。10、（10分）已知：①25℃時弱電解質電離平衡數：Ka（CH3COOH）＝Ka（HSCN）＝0.1，難溶電解質的溶度積常數：Kap（CaF2）＝②25℃時，mol·L-1氫氟酸水溶液中，調節溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關系，如下圖所示：請根據以下信息回答下旬問題：圖2（1）25℃時，將20mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L-1HSCN溶液分別與20mL0.10mol·L-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖為圖2所示：反應初始階段，兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是。反應結束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）____c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）（2）25℃時，HF電離平衡常數的數值Ka，列式并說明得出該常數的理由。（3）mol·L-1HF溶液與mol·L-1CaCl2溶液等體積混合，調節混合液pH為4.0（忽略調節混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產生。____是，否）有沉淀產生列式計算（過程）：11、（5分）有四種常見藥物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黃堿。請回答下列問題。（1）某同學胃酸過多，應選用的藥物是____（填序號），抗酸藥是治療胃酸過多的一類藥物，寫出一種抗酸藥中和胃酸的反應的化學方程式。（2）由于具有興奮作用，國際奧委會嚴禁運動員服用的藥物是____（填序號，下同）。（3）從用藥安全角度考慮，使用前要進行皮膚敏感性測試的藥物是____。（4）濫用藥物會導致不良后果，如過量服用會引起中毒的是。若中毒，應立即停藥，并靜脈注射NaHCO3。12、（12分）有機物F的商品名稱“敵稗”，是一種優良的水稻除草劑，現通過下列合成路線制備：已知：I．（呈堿性）Ⅱ．Ⅲ．根據實驗總結：使新的取代基進入它的鄰位、對位的取代基有：—CH3、—NH2、—X；使新的取代基進入它的間位的取代基有：—COOH、—NO2等。請回答：（1）F的結構簡式為：_______________。（2）反應②的化學方程式為。（3）有人認為：若將②、③兩步反應順序顛倒，也可以得到C，實際上是不妥的。請你指出不妥之處。（4）綠色化學追求充分利用原料中原子，實現零排放或少排放。就該流程而言，為了實現這一點，我們該做的是：____。（5）若原料D為乙烯時，根據提供的信息，設計D→E（C3H6O2）的合成路線。樣例：合成反應流程圖表示方法：13、苯和溴的取代反應的實驗裝置如圖所示；其中A為具支試管改制成的反應容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑．

填寫下列空白：

①試管A中的反應方程式為______．

②試管C中四氯化碳的作用是：______．反應開始后，觀察D和E兩試管，看到的現象為：______．寫出E中反應的離子方程式______．

③反應2～3min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現象是______．寫出B中可能發生的化學反應方程式______．

④在上述整套裝置中，具有防倒吸的儀器有______（填字母）．評卷人得分三、簡答題(共5題，共10分)14、硝酸具有強的氧化性；并且濃度不同，氧化能力也不同．銅與濃硝酸；稀硝酸的反應如下：

Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

回答下列問題：

（1）某學習小組為比較濃、稀硝酸分別與銅反應的不同，需配制100mL3mo/L稀硝酸，他們需要量取15mol/L______mL濃硝酸；如下圖所示儀器，在配制過程中不需用到的是______填序號）．

除圖中已有的儀器外，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是______；

（2）分別用濃硝酸和稀硝酸制取質量均為的18.8gCu（NO3）2（M=188）晶體，消耗濃硝酸和稀硝酸的物質的量之比是______，生成的氣體的體積比是______．15、I.實驗室需配制rm{100mL2mol/LNaOH}溶液，請回答下列問題：rm{(1)}配制過程中不需要使用的化學儀器有__________rm{(}填選項的字母rm{)}A.燒杯rm{B.100mL}容量瓶rm{C.}漏斗rm{D.}膠頭滴管rm{E.}玻璃棒rm{(2)}用托盤天平稱取所需氫氧化鈉固體，質量為____________rm{g}rm{II.}某校化學興趣小組利用下圖裝置來制取氨氣rm{(1)}寫出用此方法制rm{NH_{3}}的化學反應方程式___________；rm{(2)}圖中收集氨氣的方法為_________；rm{(3)}氨氣能用于噴泉實驗是因為氨氣________________rm{(}極易溶于水或難溶于水rm{)}rm{(4)}若將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近收集氨氣的導管口，能觀察到的實驗現象為__________________________________________________。16、現有rm{25隆忙}時rm{pH=12}的rm{NaOH}溶液rm{100ml.}欲用以下幾種方法將其rm{pH}調整到rm{11}回答下列問題rm{(}已知混合后溶液的總體積等于混合前兩稀溶液的體積之和rm{)}

rm{(1)25隆忙}時，rm{pH=12}的rm{NaOH}溶液中由水電離產生的rm{c(OH^{-})=}______

rm{(2)}加水稀釋，需加水的體積為______rm{mL}．

rm{(3)}加入rm{pH=2}的鹽酸，需加鹽酸的體積為______rm{mL.(}精確到rm{0.1)}

rm{(4)}加入rm{pH=10}的rm{NaOH}溶液，需加rm{NaOH}溶液的體積為______rm{mL}．17、配制rm{450mL0.5mol/L^{-1}}的rm{NaOH}溶液，試回答下列問題：rm{(1)}計算：需要rm{NaOH}固體的質量為___________rm{g}．rm{(2)}某學生用托盤天平稱量一個小燒杯的質量，稱量前把游碼放的標尺的零刻度處，天平靜止時發現指針在分度盤的偏右位置，此時左邊的托盤將___________rm{(}填“高于”或“低于”rm{)}右邊的托盤，欲使天平平衡，所進行的操作為________________，假定最終稱得小燒杯的質量為rm{32.6g}請用“rm{隆媒}”表示在托盤上放上砝碼，“rm{隆眉}”表示從托盤上取下砝碼的稱量過程。。砝碼質量rm{/g}rm{50}rm{20}rm{20}rm{10}rm{5}稱量rm{(}取用砝碼rm{)}過程rm{(3)}配制方法：設計五個操作步驟rm{壟脵}向盛有rm{NaOH}的燒杯中加入rm{200mL}蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫．rm{壟脷}繼續往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線rm{1cm隆蘆2cm}．rm{壟脹}將rm{NaOH}溶液沿玻璃棒注入rm{500mL}容量瓶中rm{壟脺}在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌rm{2隆蘆3}次后移入容量瓶rm{壟脻}改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻．試將以上操作按正確順序編出序號_____________rm{(4)}某學生實際配制rm{NaOH}溶液的濃度rm{0.48mol/L^{-1}}原因可能是_____________A.使用濾紙稱量氫氧化鈉固體rm{B.}容量瓶中原來存有少量蒸餾水C.溶解后的燒杯未經多次洗滌rm{D.}定容時仰視刻度18、銨明礬是一種廣泛應用于醫藥、食品、污水處理等多個行業的重要化工產品rm{.}高嶺土中含有rm{SiO_{2}}rm{Al_{2}O_{3}}和少量rm{Fe_{2}O_{3}}下圖是以高嶺土為原料制備硫酸鋁晶體和銨明礬的工藝流程．

請回答下列問題：

rm{(1)}過濾操作中會使用到的玻璃儀器有燒杯；玻璃棒和______．

rm{(2)}除鐵過程中需要適當調高溶液的rm{pH}則濾渣rm{2}的主要成分為______rm{(}填化學式rm{)}若要檢驗除鐵后的濾液中是否含有rm{Fe^{3+}}可采取的實驗操作及現象為______．

rm{(3)}實驗表明，銨明礬中只含有rm{NH_{4}^{+}}rm{Al^{3+}}rm{SO_{4}^{2-}}等三種離子，同時含有一定數目的結晶水rm{.}某實驗小組為進一步測定銨明礬的化學式，首先取rm{9.06g}銨明礬配成溶液，然后逐滴加入rm{0.2mol/LNaOH}溶液至過量，產生的沉淀質量和加入的rm{NaOH}溶液體積關系如下圖所示．

rm{2}出圖中rm{BC}段對應的化學方程式______．

rm{壟脷}根據上圖所提供的信息，通過計算求出銨明礬的化學式rm{.(}寫出計算過程rm{)}評卷人得分四、計算題(共1題，共9分)19、已知由某一元羧與甲醇生成的酯．取0.68g該酯與40mL0.2mol/L的NaOH溶液混合加熱，使其完全水解后，再用0.2mol/L的鹽酸中和剩余的堿，耗去15mL鹽酸．另取27.2g該酯，完全燃燒后得到70.4gCO2和14.4g水．

求：（1）該酯的相對分子質量；

（2）該酯的分子式；

（3）若該酯的核磁共振氫譜中出現4組峰且峰面積之比為3：2：2：1，寫出該酯的結構簡式．評卷人得分五、綜合題(共2題，共4分)20、在下列物質中是同系物的有________；互為同分異構體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．21、在下列物質中是同系物的有________；互為同分異構體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】解：rm{A.}錐形瓶；容量瓶中有少量的蒸餾水；不影響滴定結果或配制溶液的濃度，所以不需要烘干錐形瓶或容量瓶，故A錯誤；

B.酸式滴定管在盛放標準液之前；為了避免滴定管中的少量蒸餾水將標準液稀釋，應該先用標準液潤洗，再盛放標準液，故B正確；

C.滴定過程中；錐形瓶不能潤洗，否則會導致錐形瓶中待測液的溶質的物質的量偏大，測定結果偏高，故C錯誤；

D.用容量瓶配溶液時；若加水超過刻度線，此次配制失敗，即使立即用滴管吸出多余液體，也不會使配制的溶液濃度恢復正常，故D錯誤；

故選B．

A.錐形瓶和容量瓶在使用時不需要烘干；

B.滴定管在量取或者盛裝溶液時必須潤洗；否則會導致原溶液被蒸餾水稀釋；

C.錐形瓶不能潤洗；否則導致待測液中溶質的物質的量偏大，滴定過程中消耗的標準液體積偏大；

D.容量瓶中加水超過刻度線；導致配制的溶液體積偏大，溶液濃度偏小，此次配制失敗．

本題考查了常見計量儀器的構造及使用方法偏大，題目難度不大，注意掌握常見儀器的構造及正確的使用方法，明確容量瓶、錐形瓶、滴定管的使用方法．【解析】rm{B}2、C【分析】【分析】

本題考查了物質的組成；本題較為簡單，注意合金是由金屬與金屬或金屬與非金屬融合而成的。

【解答】

A.唐獸首瑪瑙杯；主要成分是二氧化硅，故A錯誤；

B.西漢藏青絲衣是絲綢的一種；故B錯誤；

C.西夏佛經紙本是纖維素的一種；故C正確；

D.東漢青銅奔馬；是銅合金，故D錯誤。

故選C。

【解析】rm{C}3、B【分析】【分析】本題考查的是化學鍵的類型、非極性分子和雜化軌道理論等，難度不大。【解答】A.過氧化氫分子中，既含有極性鍵又含有非極性鍵，空間構型為rm{V}型，是極性分子，故A錯誤；B.二氧化碳的結構式是rm{O=C=O}是由極性鍵構成的非極性分子，故B正確；C.rm{BF}rm{BF}rm{{,!}_{3}}原子并不滿足分子中的rm{B}原子并不滿足rm{8}電子穩定結構，只有rm{3}對共rm{6}個電子，故C錯誤；電子穩定結構，只有rm{B}對共rm{8}個電子，故C錯誤；D.乙酸分子中，甲基的rm{3}原子為rm{6}rm{C}rm{sp}原子為rm{sp}rm{{,!}^{3}}雜化，羰基的rm{C}原子為rm{C}rm{sp}【解析】rm{B}4、D【分析】解：丁烷為rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}時，分子中有rm{2}種不同的rm{H}原子，故有rm{2}種丁基；丁烷為rm{CH_{3}CH(CH_{3})CH_{3}}時，分子中有rm{2}種不同的rm{H}原子，故有rm{2}種丁基，故丁基rm{(-C_{4}H_{9})}共有rm{4}種；

rm{C_{3}H_{5}Cl_{2}}的碳鏈為或

當為rm{2}個氯在一號位或者二號位或者三號位有rm{3}種；rm{1}個氯在一號位，剩下的一個氯在二號或者三號，rm{2}種；rm{1}個氯在二號位剩下的一個氯在三號位，rm{1}種，共rm{6}種；

當為rm{2}個氯在同一個碳上有rm{1}種；在兩個左邊的碳和中間的碳上，rm{1}種；左邊的碳上和右邊的碳上，rm{1}種，共rm{3}種；

故rm{-C_{3}H_{5}Cl_{2}}共有rm{9}種；

所以該有機物共有rm{36}種；故選D．

先找出丁基的同分異構體，再找出rm{-C_{3}H_{5}Cl_{2}}的同分異構體；然后找出有機物的種類數．

本題考查同分異構體的書寫，難度不大，注意二氯代物的書寫可以采用定一議二法解題以及組合法的使用．【解析】rm{D}5、A【分析】試題分析：A、電解水制取氫氣作為新能源時，需要消耗電能，不符合節能的主題，錯誤；B、加大開發太陽能、水能、風能、地熱能等能源力度，這些新能源都是一級能源，減少化石燃料的使用，符合節能減排的主題，正確；C、研制推廣以乙醇為燃料的汽車，減少二氧化碳的排放，提高燃料的利用率，正確；D、生產、生活中，努力實現資源的循環利用，符合節能減排的主題，正確，答案選A。考點：考查化學與能源、環境的關系【解析】【答案】A6、D【分析】解：rm{A.}物質的燃燒反應是放熱的，所以焓變是負值，液態水變為氣態水的過程是吸熱的，則生成液態水放熱多，故rm{triangleH_{1}>triangleH_{2}}故A錯誤；

B.物質的燃燒反應是放熱的，所以焓變是負值，固體硫變為氣態硫需要吸收熱量，則氣態硫燃燒放熱多，所以rm{triangleH_{1}>triangleH_{2}}故B錯誤；

C.碳單質完全燃燒生成二氧化碳放熱多于不完全燃燒生成一氧化碳放的熱，反應的焓變是負值，故rm{triangleH_{1}>triangleH_{2}}故C錯誤；

D.化學反應方程式的系數加倍，焓變數值加倍，該化合反應是放熱的，所以焓變值是負值，rm{triangleH_{1}=2triangleH_{2}}則rm{triangleH_{1}<triangleH_{2}}故D正確；

故選D．

A.液態水變為氣態水的過程是吸熱過程；

B.固體硫變為氣態硫需要吸收熱量；

C.碳單質完全燃燒放熱多于不完全燃燒放的熱．

D.化學反應方程式的系數加倍；焓變數值加倍．

本題考查了化學反應與能量、反應熱與物質狀態的關系，題目難度不大，注意反應熱與物質的計量數、狀態、產物等有關系，側重于考查學生的分析能力和應用能力．rm{triangleH_{1}>triangle

H_{2}}【解析】rm{D}7、D【分析】解：rm{A.}乙烯的量不能確定；易引入新雜質，可將混合氣體通入溴水除雜，故A錯誤；

B.二溴乙烯與苯混溶；可通過高錳酸鉀溶液除雜，故B錯誤；

C.食鹽水代替水；可降低反應速率，故C錯誤；

D.碘易溶于四氯化碳；分液后蒸餾可得到碘，故D正確．

故選D．

A.乙烯的量不能確定；易引入新雜質；

B.二溴乙烯與苯混溶；

C.食鹽水代替水；可降低反應速率；

D.碘易溶于四氯化碳．

本題考查物質的分離、提純以及乙炔的制備，為高考常見題型，側重于學生的分析、實驗能力的考查，注意把握實驗的嚴密性和可行性的評價，注意把握物質的性質的異同，難度不大．【解析】rm{D}二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】解：rm{(1)}二氧化硫是酸性氧化物，能和強堿氫氧化鈉之間發生反應：rm{SO_{2}+OH^{-}=HSO_{3}^{-}}rm{NO}和氫氧化鈉之間不會反應，故答案為：rm{SO_{2}+OH^{-}=HSO_{3}^{-}}

rm{(2)壟脵a}當溶液的rm{pH=8}時，根據圖示得到溶液是亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉的混合物，離子濃度大小順序是：rm{c(Na^{+})>c(SO_{3}^{2-})>c(HSO_{3}^{-})>c(OH^{-})>c(H^{+})}rm{c(SO_{3}^{2-})>c(HSO_{3}^{-})}故rm{a}正確；

rm{b.pH=7}時，溶液呈中性，rm{c(H^{+})=c(OH^{-})}溶液中存在電荷守恒：rm{c(H^{+})+c(Na^{+})=c(HSO_{3}^{-})+2c(SO_{3}^{2-})+c(OH^{-})}故溶液中rm{c(Na^{+})=c(HSO_{3}^{-})+2c(SO_{3}^{2-})}故rm{b}錯誤；

rm{c.}圖象可知，為獲得盡可能純的rm{NaHSO_{3}}可將溶液的rm{pH}控制在rm{4隆蘆5}左右rm{.}故rm{c}正確；

故答案為：rm{ac}

rm{壟脷NaHSO_{3}}溶液中rm{HSO_{3}^{-}}的電離大于水解，rm{HSO_{3}^{-}?SO_{3}^{2-}+H^{+}}溶液顯示酸性，加入rm{CaCl_{2}}溶液后，rm{Ca^{2+}+SO_{3}^{2-}=CaSO_{3}隆媒}使電離平衡右移；

故答案為：rm{HSO_{3}^{-}}在溶液中存在電離平衡：rm{HSO_{3}^{-}?SO_{3}^{2-}+H^{+}}加rm{CaCl_{2}}溶液后，rm{Ca^{2+}+SO_{3}^{2-}=CaSO_{3}隆媒}使電離平衡右移，rm{c(H^{+})}增大；

rm{(3)}在酸性環境下，rm{NO}和rm{Ce^{4+}}之間會發生氧化還原反應：rm{NO+2H_{2}O+3Ce^{4+}=3Ce^{3+}+NO_{3}^{-}+4H^{+}}

故答案為：rm{NO+2H_{2}O+3Ce^{4+}=3Ce^{3+}+NO_{3}^{-}+4H^{+}}

rm{(1)}二氧化硫是酸性氧化物；能和強堿之間發生反應；

rm{(2)壟脵}當溶液的rm{pH=8}時；根據圖示得到溶液是亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉的混合物，根據離子濃度大小比較的方法來回答；

rm{壟脷NaHSO_{3}}溶液中rm{HSO_{3}^{-}}的電離大于水解；溶液顯示酸性，根據平衡移動原理來回答；

rm{(3)}在酸性環境下，rm{NO}和rm{Ce^{4+}}之間會發生氧化還原反應；

本題綜合考查學生含氮元素、含硫元素物質的性質知識，注意知識的梳理和歸納是關鍵，難度中等．【解析】rm{SO_{2}+OH^{-}=HSO_{3}^{-}}rm{ac}rm{HSO_{3}^{-}}在溶液中存在電離平衡：rm{HSO_{3}^{-}?SO_{3}^{2-}+H^{+}}加rm{CaCl_{2}}溶液后，rm{Ca^{2+}+SO_{3}^{2-}=CaSO_{3}隆媒}使電離平衡右移，rm{c(H^{+})}增大；rm{NO+2H_{2}O+3Ce^{4+}=3Ce^{3+}+NO_{3}^{-}+4H^{+}}9、略

【分析】試題分析：（1）其有效成分都能中和胃里過多的鹽酸；碳酸氫鈉與胃酸反應HCO3-＋H＋＝CO2↑＋H2O；氫氧化鋁與胃酸反應離子方程式為Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O；（2）①由維生素在人體中的作用可知，患了夜盲癥，體內缺少維生素A，牙齦經常出血缺少維生素C，故答案為：維生素A；維生素C；答案為：A、C；（3）鋁與空氣中的氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜，隔絕空氣；（4）可在煤中添加石灰石進行脫硫處理，生成硫酸鈣，汽車加裝尾氣催化凈化裝置，使其中的有害氣體NO、CO轉化為無害氣體，生成N2和CO2，反應的方程式為2NO+2CO=N2+2CO2，故答案為：脫硫處理；2NO+2CO=N2+2CO2；考點：環境污染及治理【解析】【答案】（1）抗酸藥物中的成份與胃酸會發生反應，消耗胃酸；HCO3-＋H＋＝CO2↑＋H2O；Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O；（2）A；C；（3）鋁與空氣中的氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜，隔絕空氣。（4）2NO+2CON2+2CO2（2分）10、略

【分析】【解析】【答案】11、略

【分析】【解析】【答案】（5分）（1）③，Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。（2）④。（3）②。（4）①12、略

【分析】【解析】【答案】（1）（2分）(2)（2分）（3）所得C的純度不高（其它答案只要合理均可）（2分）（4）將反應①③所產生的HCl收集用于反應④將濃硫酸回收利用（任答一點即可，其它合理的也可）（2分）（5）（4分）13、略

【分析】解：①苯與溴在催化劑條件發生取代反應方程式為

故答案為：

②C中的四氯化碳可以吸收溴化氫中的揮發出的溴蒸汽，防止對溴化氫檢驗造成干擾，氫溴酸為強電解質電離產生氫離子和溴離子，所以溶液顯酸性，遇石蕊試液顯紅色，加入硝酸銀產生淺黃色的沉淀，反應的離子方程式Ag++Cl-=AgCl↓；

故答案為：除去溴化氫中混有的溴；D試管中石蕊試液變紅色，并在導管口有白霧產生，E試管中出現淺黃色沉淀；Ag++Cl-=AgCl↓；

③溴與苯發生取代生成的溴苯為油狀不溶于水的液體，密度大于水，溴與氫氧化鈉反應生成溴化鈉、次溴酸鈉和水，方程式為：2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O；

故答案為：在溶液底部有無色油狀液體；2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O；

④裝置DE導管口在液面上方；能防止倒吸，倒置球形漏斗有緩沖作用，氣體能充分被吸收且防止倒吸；

故答案為：DEF．

①苯與溴在催化劑條件下發生取代反應生成溴苯和溴化氫；

②溴易溶于四氯化碳；用四氯化碳吸收溴化氫中的溴；依據氫溴酸為強電解質電離產生氫離子和溴離子解答；

③溴與苯發生取代生成的溴苯為油狀不溶于水的液體；密度大于水，溴與氫氧化鈉反應生成溴化鈉；次溴酸鈉和水；

④根據防倒吸的原理解答．

本題主要考查了溴苯的制取實驗，明確溴與苯反應的實質是解答的關鍵，題目難度中等．【解析】除去溴化氫中混有的溴；D試管中石蕊試液變紅色，并在導管口有白霧產生，E試管中出現淺黃色沉淀；Ag++Cl-=AgCl↓；在溶液底部有無色油狀液體；2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O；DEF三、簡答題(共5題，共10分)14、略

【分析】解：（1）設需要濃硝酸的體積為V；則0.1L×3mol/L=15mol/L×V，V=0.02L=20mL；

配制溶液時需要量筒；燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以及容量瓶等儀器；則不需要的儀器為分液漏斗；

故答案為：20mL；B；玻璃棒；

（2）n（Cu（NO3）2）=0.1mol，反應的相關方程式為：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO2↑+4H2O；

由方程式可知消耗濃硝酸和稀硝酸的物質的量之比是0.4mol：×0.1mol=3：2；

生成的氣體的體積比等于物質的量之比，為0.2mol：×0.1mol=3；1；

故答案為：3：2；3：1．

（1）根據溶液吸收前后溶質的物質的量不變計算濃硝酸的體積；配制溶液時需要量筒；燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以及容量瓶等儀器；

（2）n（Cu（NO3）2）=0.1mol，反應的相關方程式為：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO2↑+4H2O；結合方程式計算．

本題考查較為綜合，涉及溶液的配制以及物質的量的計算，側重于學生的分析能力、實驗能力和計算能力的考查，注意把握相關反應的化學方程式的書寫，為解答該題的關鍵，難度不大．【解析】20；B；玻璃棒；3：2；3：115、I．（1）C

（2）8.0

II．（1）

（2）向下排空氣法

（3）極易溶于水

（4）有白煙產生【分析】【分析】本題考查了溶液的配制、氨氣的制備實驗，難度中等。【解答】I.rm{(1)}實驗室需配制rm{100mL2mol/LNaOH}溶液，配制過程中不需要使用的化學儀器有漏斗，漏斗為過濾儀器，故答案為：rm{C}實驗室需配制rm{(1)}溶液，配制過程中不需要使用的化學儀器有漏斗，漏斗為過濾儀器，故答案為：rm{100mL2mol/LNaOH}rm{C}實驗室需配制rm{(2)}實驗室需配制rm{100mL2mol/LNaOH}溶液，需要溶質的物質的量為rm{n=cV=2mol/L隆脕0.1L=0.2mol}質量為：rm{m=nM=0.2mol隆脕40g/mol=8.0g

}故答案為：rm{8.0g}溶液，需要溶質的物質的量為rm{(2)}質量為：rm{m=nM=0.2mol隆脕40g/mol=8.0g}故答案為：rm{100mL2mol/LNaOH}rm{n=cV=2mol/L隆脕0.1L=0.2mol}制rm{m=nM=0.2mol隆脕40g/mol=8.0g

}rm{8.0g}的化學反應方程式為：rm{2N{H}_{4}Cl+Ca(OH{)}_{2}overset{?}{=}CaC{l}_{2}+2N{H}_{3}+2{H}_{2}O}故答案為：rm{2N{H}_{4}Cl+Ca(OH{)}_{2}overset{?}{=}CaC{l}_{2}+2N{H}_{3}+2{H}_{2}O}rm{II.(1)}制rm{NH}rm{II.(1)}氨氣密度小于空氣，且氨氣極易溶于水，不能用排水法，只能用向下排空氣法，故答案為：向下排空氣法；rm{NH}氨氣能用于噴泉實驗是因為氨氣極易溶于水，形成壓強差，故答案為：極易溶于水；rm{{,!}_{3}}濃鹽酸揮發出的的化學反應方程式為：rm{2N{H}_{4}Cl+Ca(OH{)}_{2}

overset{?}{=}CaC{l}_{2}+2N{H}_{3}+2{H}_{2}O}故答案為：與氨氣化合生成氯化銨固體小顆粒，形成白煙，故答案為：有白煙產生。rm{2N{H}_{4}Cl+Ca(OH{)}_{2}

overset{?}{=}CaC{l}_{2}+2N{H}_{3}+2{H}_{2}O}【解析】I.rm{(1)}rm{(1)}rm{C}rm{(2)8.0}rm{2N{H}_{4}Cl+Ca(OH{)}_{2}overset{?}{=}CaC{l}_{2}+2N{H}_{3}+2{H}_{2}O}rm{(2)8.0}向下排空氣法rm{II.(1)}極易溶于水rm{II.(1)}有白煙產生rm{2N{H}_{4}Cl+Ca(OH{)}_{2}

overset{?}{=}CaC{l}_{2}+2N{H}_{3}+2{H}_{2}O}16、略

【分析】解：rm{(1)}現有rm{25隆忙}時，此溶液rm{pH=12}的rm{NaOH}溶液中由水電離產生的rm{c(H^{+})=10^{-12}mol/L}故答案為：rm{10^{-12}mol/L}

rm{(2)pH=12}的rm{NaOH}溶液中氫氧根離子濃度是rm{0.01mol/L}rm{pH=11}的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是rm{0.001mol/L}設加入水的體積是rm{V_{2}}rm{C_{1}V_{1}=C_{2}(V_{1}+V_{2})=0.01mol/L隆脕0.1L=(0.1+V_{2})L}rm{V_{2}=dfrac{0.01隆脕0.1}{0.001}L=0.9L=900mL}故答案為：rm{V_{2}=dfrac

{0.01隆脕0.1}{0.001}L=0.9L=900mL}

rm{900}的rm{(3)pH=2}溶液中氫離子濃度是rm{HCl}設加入鹽酸的體積是rm{0.01mol/L}rm{c(OH^{-})=dfrac{n{錄卯}-n{脣謾}}{V{錄卯}-V{脣謾}}=dfrac{0.01隆脕0.1-0.01隆脕V}{0.1+V}mol/L=0.001mol/L}rm{V}

故答案為：rm{c(OH^{-})=dfrac

{n{錄卯}-n{脣謾}}{V{錄卯}-V{脣謾}}=dfrac

{0.01隆脕0.1-0.01隆脕V}{0.1+V}mol/L=0.001mol/L}

rm{v=81.8mL}的rm{81.8}溶液中氫氧根離子濃度是rm{(4)pH=12}rm{NaOH}的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是rm{0.01mol/L}rm{pH=11}的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是rm{0.001mol/L}設加入rm{pH=10}的rm{0.0001mol/L}溶液體積是rm{pH=10}rm{NaOH}rm{V_{2}}故答案為：rm{C_{1}V_{1}+C_{2}V_{2}=C_{3}(V_{1}+V_{2})=0.01mol/L隆脕0.1L+0.0001mol/L隆脕V_{2}=0.001mol/L(0.1+V_{2})}．

rm{V_{2}=1L=1000mL}依據溶液中離子積常數計算；

rm{1000}先根據溶液的rm{(1)}計算氫氧根離子濃度，再根據rm{(2)}計算加入的水體積；

rm{pH}先計算混合溶液中氫氧根離子濃度，再根據rm{c(OH^{-})=dfrac{n{錄卯}-n{脣謾}}{V{錄卯}-V{脣謾}}}

rm{C_{1}V_{1}=C_{2}(V_{1}+V_{2})}先根據溶液的rm{(3)}計算氫氧根離子濃度，再根據rm{c(OH^{-})=dfrac

{n{錄卯}-n{脣謾}}{V{錄卯}-V{脣謾}}}計算加入的氫氧化鈉溶液體積。

本題考查溶液rm{(4)}的簡單計算，溶液中離子積常數計算分析，酸堿反應后溶液酸堿性判斷和rm{pH}計算，難度較大．rm{C_{1}V_{1}+C_{2}V_{2}=C_{3}(V_{1}+V_{2})}【解析】rm{10^{-12}mol/L}rm{900}rm{81.8}rm{1000}17、(1)10.0g

(2)高于將平衡螺母向左旋轉使之平衡↓↑↓↓↑↓↓↑

（3）①③④②⑤

（4）ACD【分析】【分析】本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，注意從rm{c=dfrac{n}{V}}理解配制原理，注意腐蝕性易潮解的藥品應放在玻璃器皿內稱量。【解答】rm{(1)}配制rm{500mL0.25mol?L^{-1}}的rm{NaOH}溶液，需要氫氧化鈉的物質的量為：rm{0.25mol?L^{-1}隆脕0.5L=0.125mol}質量為：rm{40g/mol隆脕0.125mol=5.0g}

故答案為：rm{5.0g}

rm{(2)}天平靜止時發現指針在分度盤的偏右位置，右盤較重，左盤會高于右盤；欲使天平平衡，將左邊的平衡螺母左旋移動，或將右邊的平衡螺母左旋，直至天平平衡；托盤天平的準確度為rm{0.1g}所以小燒杯的質量為rm{32.6g}

用托盤天平準確稱其質量，先在右盤加入rm{50g}砝碼，質量過大，表示為：rm{50g隆媒隆眉}然后換rm{20g}砝碼，砝碼質量不足，表示為：rm{20g隆媒}再加rm{20g}砝碼，rm{20g}砝碼質量過大，表示為：rm{隆媒隆眉}換rm{10g}砝碼，rm{10g}砝碼質量不足，表示為：rm{10g隆媒}再加rm{5g}砝碼，rm{5g}砝碼質量過大，拿下rm{5g}砝碼，表示為：rm{5g隆媒隆眉}最后移動游碼到rm{2.6g}進行調平天平，標尺上畫出游碼的位置為：

故答案為：高于；將左邊的平衡螺母左旋移動，或將右邊的平衡螺母左旋，直至天平平衡；rm{32.6g}。砝碼質量rm{/g}rm{50}rm{20}rm{20}rm{10}rm{5}稱量rm{(}取用砝碼過程rm{)}rm{隆媒隆眉}rm{隆媒}rm{隆媒隆眉}rm{隆媒}rm{隆媒隆眉}

rm{(3)}根據配制一定物質的量濃度溶液的操作步驟可知其順序為rm{壟脵壟脹壟脺壟脷壟脻}故答案為：rm{壟脵壟脹壟脺壟脷壟脻}

rm{(4)}實際配制rm{NaOH}溶液的濃度rm{0.48mol?L^{-1}}所配溶液濃度偏低；

A.用濾紙稱量時；濾紙會吸附氫氧化鈉，所以轉入燒杯的氫氧化鈉也少了，所配溶液濃度偏低．

B.最后需要定容；容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響；

C.未洗滌液燒杯；玻璃棒；移入容量瓶中氫氧化鈉的實際質量減小，溶液濃度偏低；

D.定容時仰視刻度；使溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低；

故選ACD。

【解析】rm{(1)10.0g}rm{(2)}高于將平衡螺母向左旋轉使之平衡rm{隆媒隆眉}rm{隆媒}rm{隆媒隆眉}rm{隆媒}rm{隆媒隆眉}rm{(3)壟脵壟脹壟脺壟脷壟脻}rm{(4)ACD}18、略

【分析】解：rm{(1)}過濾操作中會使用到的玻璃儀器有燒杯；玻璃棒和漏斗；

故答案為：漏斗；

rm{(2)}濾渣rm{2}的主要成分為rm{Fe(OH)_{3}}鐵離子能和rm{KSCN}溶液反應生成血紅色溶液，所以要檢驗除鐵后的濾液中是否含有rm{Fe^{3+}}應采取的實驗方法為取少量除鐵后的濾液于試管中，滴加幾滴rm{KSCN}溶液，若溶液變為血紅色則含rm{Fe^{3+}}否則不含rm{Fe^{3+}}

故答案為：rm{Fe(OH)_{3}}取少量除鐵后的濾液于試管中，滴加幾滴rm{KSCN}溶液，若溶液變為血紅色則含rm{Fe^{3+}}否則不含rm{Fe^{3+}}

rm{(3)壟脵}沉淀減少過程rm{(}即rm{BC}段rm{)}中發生反應是氫氧化鋁沉淀溶解于氫氧化鈉溶液中的反應，反應的化學方程式為rm{Al(OH)_{3}+NaOH=NaAlO_{2}+2H_{2}O}

故答案為：rm{Al(OH)_{3}+NaOH=NaAlO_{2}+2H_{2}O}

rm{壟脷}根據圖象rm{B隆煤C}可知溶解氫氧化鋁沉淀用去rm{100mL}氫氧化鈉溶液，由rm{Al(OH)_{3}+NaOH=NaAlO_{2}+2H_{2}O}計算出rm{n(Al^{3+})=0.2mol/L隆脕0.1L=0.02mol}rm{A隆煤B}沉淀量不變，說明rm{NH_{4}^{+}+OH^{-}隆煤NH_{3}.H_{2}O}由此計算出rm{n(NH_{4}^{+})=0.2mol/L隆脕0.1L=0.02mol}根據電荷守恒計算出rm{n(SO_{4}^{2-})=dfrac{0.02mol+0.02mol隆脕3}{2}=0.04mol}根據質量守恒計算出rm{n(H_{2}O)=dfrac{9.06g-0.02mol隆脕27g/mol-0.02mol隆脕18g/mol-0.04mol隆脕96g/mol}{18g/mol}=0.24mol}得rm{n(SO_{4}^{2-})=dfrac

{0.02mol+0.02mol隆脕3}{2}=0.04mol}rm{n(H_{2}O)=dfrac

{9.06g-0.02mol隆脕27g/mol-0.02mol隆脕18g/mol-0.04mol隆脕96g/mol}{18g/mol}=0.24mol}rm{n(NH_{4}^{+})}rm{n(Al^{3+})}rm{n(SO_{4}^{2-})}rm{n(H_{2}O)=0.02}rm{0.02}rm{0.04}rm{0.24=1}rm{1}所以銨明礬的化學式為rm{2}

故答案為：rm{12}

高嶺土用濃硫酸溶解，rm{NH_{4}Al(SO_{4})_{2}?12H_{2}O}rm{NH_{4}Al(SO_{4})_{2}?12H_{2}O.}反應得到rm{Al_{2}O_{3}}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}不與硫酸反應，過濾得到濾渣rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}為rm{SiO_{2}}濾液中含有rm{1}rm{SiO_{2}}及剩余的硫酸；結合題目分析解答．

rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}過濾操作中會使用到的玻璃儀器有燒杯；玻璃棒和漏斗；

rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}鐵離子能和rm{(1)}溶液反應生成血紅色溶液；

rm{(2)}沉淀減少的反應是氫氧化鋁溶解在氫氧化鈉溶液的反應；

rm{KSCN}根據圖象rm{(3)壟脵}可知溶解氫氧化鋁沉淀求rm{壟脷}rm{B隆煤C}是rm{n(Al^{3+})}求rm{A隆煤B}根據根據電荷守恒計算出rm{NH_{4}^{+}+OH^{-}隆煤NH_{3}.H_{2}O}根據質量守恒計算出rm{n(NH_{4}^{