…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年蘇教新版選修化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.由水電離的c(H+)=10-13mol·L-l的溶液中：Na+、NH4+、C1-、HCO3-B.滴人酚酞顯紅色的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、AlO2-C.能使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、CH3COO-D.pH=4的溶液中：Na+、Fe3+、SCN-、Br-2、某無色透明的溶液中，能大量共存的離子組是A.Na+、H+、B.Cu2+、K+、C.Na+、K+、Cl-、D.K+、OH-3、下列指定反應的離子方程式正確的是A.用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2+S2O+5H2O=10H++2SO+8Cl﹣B.久置在空氣中的Na2SiO3溶液：SiO+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCOC.在強堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應：3ClO﹣+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl﹣+H2O+4H+D.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液：2Fe3++H2O2=2Fe2++2H++O2↑4、下列實驗中，由于錯誤操作導致所測出的數據一定偏低的是A.用量筒量取一定體積液體時，俯視讀出的讀數B.用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗，所測出的堿液的濃度值C.同一滴定實驗，一般做三次，取三次實驗的平均值進行計算，但某同學只做了一次D.達到滴定終點時，俯視讀數標準液滴定未知物質的量濃度的HCl溶液5、下列有機反應屬于取代反應的是()A.CH2=CH2+HClCH3CH2ClB.2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2OC.+3H2D.CH4+Cl2CH3Cl+HCl評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、用已知濃度的鹽酸測定未知濃度的NaOH溶液的物質的量濃度，待測液放在錐形瓶中。中和滴定時下列操作會使測定結果高的是(錐形瓶中溶液用滴定管量取)A.堿式滴定管未用待測堿液潤洗B.酸式滴定管尖嘴滴定前有氣泡，滴定后消失。C.滴定過程中滴定管內不慎有標準液濺出D.滴定前仰視讀數，滴定后讀數正確7、ROH是一種一元堿，25℃時，在20.0mL0.1mol·L-1ROH溶液中滴加0.1mol·L-1鹽酸VmL，混合溶液的pH與lg的關系如圖所示。下列說法不正確的是。

A.a點時，V=10.0B.b點時，x=3.75C.b點溶液中，c(ROH)>c(R+)D.c點溶液中，c(Cl-)>c(R+)>c(H+)>c(OH-)8、茚地那韋被用于新型冠狀病毒肺炎的治療；其結構簡式如圖所示（未畫出其空間結構）。下列說法錯誤的是（）

A.茚地那韋可與氯化鐵溶液發生顯色反應B.分子中的氮原子雜化方式為sp2、sp3C.虛線框內的所有碳、氧原子不可能處于同一平面D.1mol茚地那韋最多與11mol氫氣發生加成反應9、扁桃酸是重要的醫藥合成中間體；工業上合成它的路線之一如下：

下列有關說法正確的是A.反應I時取代反應B.苯甲醛分子中所有原子可以處于同一平面C.扁桃酸可以通過縮聚反應生成D.1mol扁桃酸最多可以消耗2mol10、有機物是一種醫藥中間體；常用來制備抗凝血藥，可通過如下路線合成：

下列說法正確的是A.M的結構簡式為B.E苯環上的一氯代物有4種C.X為甲醇D.F分子中有4種不同化學環境的氫原子11、常見的銅的硫化物有CuS和Cu2S兩種。已知：晶胞中S2-的位置如圖1所示，Cu2+或Cu+位于S2-所構成的四面體中心；它們的晶胞具有相同的側視圖如圖2所示。下列說法正確的是。

A.S2-是面心立方最密堆積B.Cu2S晶胞中，Cu+填充了晶胞中一半的四面體空隙C.CuS晶胞中，S2-配位數為8D.從電子構型上看，Cu2S的熱穩定性比CuS好評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)12、二氧化氯是一種綠色消毒劑；常溫常壓下為黃綠色氣體，易溶于水。常見的化學合成方法有氧化法和還原法。

(1)過硫酸鹽氧化法：用原料亞氯酸鈉和過硫酸鈉直接反應，操作簡單，同時可得到副產品

①制備時發生反應的離子方程式為___________。

②原料亞氯酸鈉的陰離子中原子的雜化方式為___________，副產品中陰離子的空間構型為___________。

(2)鹽酸還原法：此法制得的二氧化氯消毒液中常含有和兩種主要成分。為測定某二氧化氯消毒液中的濃度，進行如下實驗：量取二氧化氯消毒液于錐形瓶中，加蒸餾水稀釋到25.00mL，再向其中加入過量溶液，充分振蕩；用標準溶液滴定，消耗標準溶液5.50mL；加入稀調節溶液再用標準溶液滴定，第二次滴定消耗溶液20.00mL。

已知：

①計算該二氧化氯消毒液中的物質的量濃度___________。(寫出計算過程)

②若實驗中調節溶液時稀硫酸用量不足，將導致測得的濃度___________(填“偏高”、“偏低”或“無影響)。13、現有下列8種物質：①AgCl②Al③液態醋酸④SO2⑤Ba(OH)2固體⑥NaHCO3固體⑦稀硝酸⑧熔融FeCl3

(1)上述狀態下可導電的是__________(填序號，下同)；屬于電解質的是_________________。

(2)上述8種物質中，有兩種物質之間可發生離子反應：H＋＋OH－=H2O，該離子反應對應的化學方程式為：_______________________________________。

(3)寫出用⑧的飽和溶液制備Fe(OH)3膠體的離子方程式：____________________________________________________________________。14、寫出新戊烷的結構簡式：_______，小蘇打的化學式：_______。質量數為80，中子數為45的原子符號_______，淀粉的分子式_______。15、請完成下列各題：

(1)在有機物:①CH2=CH2②CH3CH2-CH2CH3③④C3H6⑤CH3CH=CH2⑥C4H8中，一定互為同系物的是_____，一定互為同分異構體的是_____。

(2)反應中，屬于取代反應的是___(填序號，下同)；屬于加成反應的是____；屬于氧化反應的是_____。

①由乙烯制氯乙烷；②乙烷在氧氣中燃燒；③乙烯使酸性高猛酸鉀溶液褪色；④乙烷在光照下與氯氣反應；⑤乙烯使溴水褪色；

(3)烴A的系統名稱是____；烴A的一氯代物具有不同沸點的產物有___種。

烴B:的系統名稱是___，將其在催化劑存在下完全氫化，所得烷烴的結構簡式是_______。16、脫水偶聯反應是一種新型的直接烷基化反應；例如：

(1)化合物I的分子式為_______，1mol該物質完全燃燒最少需要消耗_______molO2。

(2)化合物II可使_______溶液(限寫一種)褪色；化合物III(分子式為C10H11C1)可與NaOH水溶液共熱生成化合物II，相應的化學方程式為_______。

(3)化合物III與NaOH乙醇溶液共熱生成化合物IV，IV的核磁共振氫譜除苯環峰外還有四組峰，峰面積之比為1:1:1:2，IV的結構簡式為_______。

(4)由CH3COOCH2CH3可合成化合物I。化合物V是CH3COOCH2CH3的一種無支鏈同分異構體，碳鏈兩端呈對稱結構，且在Cu催化下與過量O2反應生成能發生銀鏡反應的化合物VI。V的結構簡式為_______，VI的結構簡式為_______。

(5)一定條件下，與也可以發生類似反應①的反應，有機產物的結構簡式為_______。評卷人得分四、判斷題(共3題，共18分)17、興奮劑乙基雌烯醇不可能有屬于芳香族的同分異構體。(___________)A.正確B.錯誤18、不同的鹵代烴通過消去反應可能會生成相同的烯烴。(___________)A.正確B.錯誤19、新買的襯衣先用水清洗，可除去衣服上殘留的有防皺作用的甲醛整理劑。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、推斷題(共1題，共6分)20、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發生如圖所示的一系列變化。

（1）A的化學式：______，A的結構簡式：______。

（2）上述反應中，①是______(填反應類型，下同)反應，⑦是______反應。

（3）寫出C；D、E、H的結構簡式：

C______，D______，E______，H______。

（4）寫出反應D→F的化學方程式：______。評卷人得分六、實驗題(共3題，共18分)21、可用于攝影和藍色印刷的試劑三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體K3[Fe（C2O4）3]·3H2O。某課外化學興趣小組為測定三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]·3H2O）中鐵元素含量；做了如下實驗：

步驟一：稱量2.000g三草酸合鐵酸鉀晶體；配制成250ml溶液。

步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時，MnO4-被還原成Mn2+。向反應后的溶液中加入一小匙鋅粉；加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性。

（1）配平下列氧化還原反應方程式：

__C2O42?+__MnO4－+__H+→__CO2↑+__Mn2++__H2O

（2）若某溶液中存在同濃度的Fe2+和C2O42?，加入酸性KMnO4；_______先被氧化（填離子符號）；

（3）步驟二中加入一小匙鋅粉所發生的離子反應方程式：_______；

（4）用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液15.00ml，則測得含鐵量___________。22、H2O2在工業；農業、醫藥上都有廣泛的用途。

(1)許多物質都可以做H2O2分解的催化劑。一種觀點認為：在反應過程中催化劑先被H2O2氧化(或還原)，后又被H2O2還原(或氧化)。下列物質都可做H2O2分解的催化劑，在反應過程中先被氧化，后被還原的是___________。

a．I-b．Fe3+c．Cu2+d．Fe2+

(2)用堿性氫氧燃料電池合成H2O2，具有效率高，無污染等特點。電池總反應為：H2+O2+OH-=H2O+HO寫出正極反應式：___________。

(3)H2O2是一種環境友好的強氧化劑。電鍍廢水(主要含Cu2+、Ni2+，還含少量Fe3+、Fe2+、Cr3+等)制備硫酸鎳的一種流程如圖：

①第(i)步，加入H2O2反應的離子方程式___________。

②為測定NiSO4·nH2O的組成，進行如下實驗：稱取2.627g樣品，配制成250.00mL溶液。準確量取配制的溶液25.00mL，用0.04000mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定Ni2+(離子方程式為：Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+)，消耗EDTA標準溶液25.00mL。則硫酸鎳晶體的化學式為___________。23、蒸餾碘滴定法可測量中藥材中二氧化硫是否超標(亞硫酸鹽折算成二氧化硫)。原理是利用如圖裝置將亞硫酸鹽轉化為SO2；然后通過碘標準溶液滴定吸收液。

實驗步驟如下：

I．SO2含量的測定。

燒瓶A中加中藥粉10g，加蒸餾水300mL；錐形瓶中加蒸餾水125nL和淀粉試液lmL作為吸收液；打開冷凝水，通氮氣，滴入鹽酸l0mL；加熱燒瓶A并保持微沸約3min后，用0.01000mol/L碘標準溶液一邊吸收一邊滴定，至終點時消耗碘標準溶液V1mL；

Ⅱ．空白實驗。

只加300mL蒸餾水，重復上述操作，需碘標準溶液體積為V0mL。

(1)儀器C的名稱___________。儀器B的入水口為___________(填“a”或“b”)

(2)滴入鹽酸前先通氮氣一段時間作用是________________________，測定過程中氮氣的流速過快會導致測量結果___________。(填“偏大”“偏小”或“不變”)

(3)①滴定過程中使用的滴定管為___________。

A.酸式無色滴定管B.酸式棕色滴定管C.堿式無色滴定管D.堿式棕色滴定管。

②滴定時錐形瓶中反應的離子方程式為_______________________，滴定終點的現象是_______________________。

(4)空白實驗的目的是___________。

(5)該中藥中含SO2含量為___________mg/kg。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

A．由水電離的c(H+)=10-13mol·L-l的溶液pH為1或13，而HCO3-在酸、堿性溶液中不能大量存在，NH4+不能在堿性溶液中大量存在，故A錯誤；B．滴人酚酞顯紅色的溶液顯堿性，Mg2+不能在堿性溶液中大量存在，故B錯誤；C．能使紅色石蕊試紙變藍的溶液顯堿性，K+、Ba2+、NO3-、CH3COO-均能在堿性溶液中大量存在，且彼此間不發生離子反應，故C正確；D．Fe3+的溶液遇SCN-顯紅色；是發生離子反應生成配合離子的緣故，則不能大量共存，故D錯誤；答案為C。

點睛：離子共存的正誤判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發生復分解反應的離子之間，能發生氧化還原反應的離子之間，能發生絡合反應的離子之間(如Fe3+和SCN-)等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；是“可能”共存，還是“一定”共存等；試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于提高學生靈活運用基礎知識的能力。2、C【分析】【詳解】

A．氫離子和碳酸氫根會反應生成二氧化碳和水不能大量共存；故A不符合題意；

B．銅離子的溶液顯藍色；不能在無色溶液中大量存在，故B不符合題意；

C．四種離子相互之間不反應；可以大量共存，且均無色，故C符合題意；

D．磷酸氫根會和氫氧根反應生成磷酸根和水；不能大量共存，故D不符合題意；

綜上所述答案為C。3、A【分析】【詳解】

A．用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2，硫代硫酸根離子被氯氣氧化成硫酸根離子，離子方程式為4Cl2+S2O+5H2O=10H++2SO+8Cl﹣；故A正確；

B．Na2SiO3溶液與空氣中的二氧化碳反應生成硅酸沉淀和碳酸鈉，反應的離子方程式為SiO+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO故B錯誤；

C．在強堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應制備綠色凈水劑Na2FeO4的離子反應為4OH﹣+3ClO﹣+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl﹣+5H2O；故C錯誤；

D．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液，氯化鐵催化過氧化氫分解，發生反應為2H2O22H2O+O2↑；故D錯誤；

選A。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．用量筒量取一定體積液體時；俯視讀出的讀數，會使所讀取的數值大于液體的實際體積，濃度偏高，故A錯誤；

B．用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液；酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗，會導致濃度偏低，所用體積增加，則測定結果偏高，故B錯誤；

C．同一滴定實驗；一般做三次，取三次實驗的平均值進行計算，但某同學只做了一次，則測定結果可能偏低；也可能偏高，不能確定，故C錯誤；

D．達到滴定終點時；俯視讀數標準液滴定未知物質的量濃度的HCl溶液，所測出的體積數值偏低，故D正確；

故選D。5、D【分析】【詳解】

A選項，CH2=CH2+HClCH3CH2Cl屬于加成反應；故A錯誤；

B選項，2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O屬于氧化反應；故B錯誤；

C選項，+3H2屬于加成反應；故C錯誤；

D選項，CH4+Cl2CH3Cl+HCl是取代反應；故D正確；

綜上所述，答案為D。二、多選題(共6題，共12分)6、BC【分析】【分析】

用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，根據計算待測液的濃度，可以看出待測液的濃度與標準液體積正相關，由判斷標準液的體積。

【詳解】

A．堿式滴定管盛裝待測液；若不潤洗則使待測液濃度偏低，消耗的標準液體積偏小，故結果偏低，故A錯誤；

B．酸式滴定管滴定前有氣泡；則初讀數變小，滴定后氣泡消失，則末讀數偏大，根據讀數=末讀數-初讀數，則標準液體積偏大，結果偏高，故B正確；

C．滴定過程在標準液濺出；使得標準液體積偏大，結果偏高，故C正確；

D．滴定前仰視讀數；則初讀數偏大，根據讀數=末讀數-初讀數，標準液體積偏小，結果偏低，故D錯誤；

故選BC。7、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．根據題意，a點時，lg[c(R+)/c(ROH)]=0，lg[c(R+)/c(ROH)]=lgKb-pH+14，結合a點坐標可知，Kb=c(OH-)=10-3.25，則Kh=Kw/Kb=10-14/10-3.25=10-10.75<Kb，所以含有等物質的量濃度的R+和ROH的溶液中ROH的電離程度較大，即溶液中c(R+)>c(ROH)，而a點處c(R+)=c(ROH)，所以此時加入的鹽酸的體積V<10.0；A項錯誤；

B．Kb=10-3.25，b點pH=7，帶入lg[c(R+)/c(ROH)]=lgKb-pH+14，lg[c(R+)/c(ROH)]=3.75；x=3.75，B項正確；

C．Kb=10-3.25，b點pH=7，帶入lg[c(R+)/c(ROH)]=lgKb-pH+14，lg[c(R+)/c(ROH)]=3.75>1，c(ROH)+)；C項錯誤；

D．c點，pH<7，c(H+)>c(OH-)，根據電荷守恒：c(R+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，c(Cl-)>c(R+)，故c(Cl-)>c(R+)>c(H+)>c(OH-)；D項正確；

故選AC。8、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．由題干信息可知；有機物不含酚羥基，則與氯化鐵溶液不反應，A錯誤；

B．由題干有機物的結構鍵線式可知，結構中N原子價層電子對數為3，其余N的價層電子對數為4，則氮原子雜化方式為sp2、sp3；B正確；

C．虛線框內中五元環中3個C均為四面體結構；所有碳；氧原子不在同一平面內，C正確；

D．能與氫氣發生加成反應的為苯環和碳碳雙鍵；碳氮雙鍵；則1mol茚地那韋最多與9mol氫氣發生加成反應，酰胺鍵與氫氣不反應，D錯誤；

故答案為：AD。9、BC【分析】【詳解】

A．反應Ⅰ是苯甲醛中-CHO與HCN發生加成反應；A錯誤；

B．苯甲醛中苯環；-CHO均為平面結構；兩個平面結構通過C-C單鍵結合，由于碳碳單鍵可以旋轉，因此苯甲醛分子中所有原子可以處于同一平面，B正確；

C．扁桃酸分子中含-OH、-COOH，在一定條件下可以發生縮聚反應生成高聚物和水；C正確；

D．在扁桃酸分子中只有-COOH與NaHCO3發生反應，1個扁桃酸分子中含有1個-COOH，則1mol扁桃酸最多可以消耗1molNaHCO3；D錯誤；

故合理選項是BC。10、BC【分析】【詳解】

Ａ．M和X在濃硫酸加熱條件下發生酯化反應生成N；由N的結構可以確定與酚羥基相鄰的官能團應為羧基，而不是醇羥基，A錯誤；

Ｂ．E分子兩個酯基并不一樣；分子結構并不對稱，所以苯環上剩余的4個位置都可以進行取代且不等效，所以存在4種一氯代物，B正確；

Ｃ．結合M的化學式和N的結構；以及反應條件為濃硫酸加熱可以確定M生成N為酯化反應，X為甲醇，C正確；

Ｄ．F分子上下左右均不對稱；苯環上4個氫原子都屬于不同的化學環境，在右邊的六元環中，還存在兩種不同化學環境的氫原子，總共有6種化學環境的氫原子，D錯誤；

故選BC。11、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．如圖所示，黑色小球為S2-；采取面心立方最密堆積，故A正確；

B．每個S2-晶胞含有8個四面體，Cu2S晶胞中，Cu+與S2-個數比為2：1，S2-采取面心立方最密堆積，每個晶胞中含有4個S2-，Cu+填充了晶胞中所有的四面體空隙；故B錯誤；

C．根據B項可知CuS中，Cu2+填充了一半的四面體空隙，故S2-配位數為4；故C錯誤；

D．從電子構型上看，Cu+價電子排布式為處于全滿狀態，比較穩定，Cu2+價電子排布為Cu2S的熱穩定性比CuS好；故D正確；

故答案為AD。三、填空題(共5題，共10分)12、略

【分析】(1)

①亞氯酸鈉(NaClO2)和過硫酸鈉(Na2S2O8)直接反應可得ClO2，并得到副產品Na2SO4，該過程中Na2S2O8中-1價的O(過氧鍵)將+3價的Cl氧化為+4價，根據電子守恒可得NaClO2和Na2S2O8的系數之比為2:1，再結合元素守恒可得離子方程式為：

②中原子的價層電子對數為2+(7+1-22)=4，所以為雜化；硫酸根離子中硫原子的價層電子對數為4+(6+2-24)=4；孤電子對數為0，所以空間構型為正四面體。

(2)

①第二次滴定消耗Na2S2O3溶液20.00mL，即被KClO2氧化生成的碘消耗了20.00mLNa2S2O3溶液，依據反應原理得關系式：2ClO2～2KClO2～4I2～8Na2S2O3，n(ClO2)==5.010-4mol，c(ClO2)==0.1mol/L。

②若實驗中調節溶液pH時稀硫酸用量不足，則KClO2無法完全反應，則產生的碘單質偏少，消耗的標準液減小，將導致測得的ClO2濃度偏低。【解析】(1)雜化正四面體。

(2)偏低13、略

【分析】【詳解】

在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物為電解質。

（1）①AgCl中離子不能自由移動；故不能導電，但在熔融狀態能完全電離，能導電，故為電解質；

②Al能導電；但鋁是單質，不是電解質，也不是非電解質；

③液態醋酸中無自由移動的離子；故不能導電，但在水溶液中能部分電離，能導電，故為電解質；

④SO2無自由移動的離子；故不能導電，在水溶液中能導電但與其本身無關，在熔融狀態下不能導電，故為非電解質；

⑤Ba(OH)2固體中離子不能自由移動；故不能導電，但在熔融狀態和水溶液中能完全電離，能導電，故為電解質；

⑥NaHCO3固體中離子不能自由移動；故不能導電，但在水溶液中能完全電離，能導電，故為電解質；

⑦稀硝酸中有自由移動的離子；能導電，但稀硝酸是混合物，不是電解質，也不是非電解質；

⑧熔融FeCl3中有自由移動的離子；能導電，在水溶液中能完全電離，能導電，故為電解質。

綜上所述；能導電的是②⑦⑧，屬于電解質的是①③⑤⑥⑧；

（2）可發生離子反應：H＋＋OH－=H2O的是強酸強堿的中和反應，且無沉淀生成，故反應為Ba(OH)2＋2HNO3=Ba(NO3)2＋2H2O；

（3）將用飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，可制備Fe(OH)3膠體，離子方程式為Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋；【解析】①.②⑦⑧②.①③⑤⑥⑧③.Ba(OH)2＋2HNO3=Ba(NO3)2＋2H2O④.Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋14、略

【分析】【分析】

【詳解】

新戊烷即2，2-二甲基丙烷，結構簡式為小蘇打為碳酸氫鈉，化學式為NaHCO3；質量數為80，中子數為45號的原子的質子數為80-45=35，即原子序數為35，為Br元素，原子符號為淀粉葡萄糖縮聚而成的高分子化合物，分子式為(C6H10O5)n。【解析】NaHCO3(C6H10O5)n15、略

【分析】【詳解】

(1)結構相似，分子組成上相差一個或多個CH2基團的有機物互稱同系物；在6個有機物中①⑤均含有雙鍵結構，一定互為同系物，但④⑥可能為烯烴，故不一定為同系物；分子式相同但結構不同的兩種物質互稱為同分異構體，在6中有機物中②③的分子式相同且結構不同，故屬于同分異構體，故答案為：①⑤；②③；

(2)有機反應中；有機物中的原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應叫做取代反應，在5個反應中屬于取代反應的是④；在有機反應中，不飽和原子與其他原子或原子團直接結合形成新化合物的反應叫做加成反應，在5個反應中屬于取代反應的是①⑤；在有機反應中，某一種元素發生失電子的反應叫做氧化反應，在5個反應中屬于取代反應的是②③，故答案為：④；①⑤、②③；

(3)在有機物的命名中；應選取最長碳鏈為主鏈，烴A中最長碳鏈為8個C原子，故命名為辛烷，存在支鏈時，應使支鏈位次之和最小，故烴A的系統命名為2,2,6-三甲基-4-乙基辛烷，該有機物中含有10種不同的H，那么就有10種一氯取代物，烴A的一氯代物具有不同沸點的產物有10種，故答案為：2,2,6-三甲基-4-乙基辛烷；10；

對于烯烴的命名，應該使含有雙鍵的最長碳鏈為主鏈，故烴B應命名為丁烯，但在定主鏈位次時應使含有雙鍵的碳原子的位次之和最小，故烴B的系統命名為：3-甲基-1-丁烯，將烴B完全氫化得到烷烴，該烷烴的結構簡式為CH3CH2CH(CH3)2，故答案為：3-甲基-1-丁烯、CH3CH2CH(CH3)2。【解析】①.①⑤②.②③③.④④.①⑤⑤.②③⑥.2,2,6-三甲基-4-乙基辛烷⑦.10⑧.3-甲基-1-丁烯⑨.CH3CH2CH(CH3)216、略

【分析】【分析】

【詳解】

1)根據化合物Ⅰ的結構簡式可知其分子式為C6H10O3，根據x＋得，1mol該物質完全燃燒最少需要消耗O2的物質的量為6＋=7mol。

(2)在化合物Ⅱ中含有碳碳雙鍵，所以能使溴水或酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色。C10H11Cl與NaOH溶液共熱發生水解反應生成化合物Ⅱ，所以化合物Ⅲ的結構簡式為反應的化學方程式為：+NaOHNaCl+

(3)與NaOH乙醇溶液共熱發生消去反應，生成的產物可能為或化合物IV的核磁共振氫譜除苯環峰外還有四組峰，峰面積之比為1:1:1:2，所以IV的結構簡式為

(4)化合物V是CH3COOCH2CH3的一種無支鏈同分異構體，碳鏈兩端呈對稱結構，且在Cu催化下與過量O2反應生成能發生銀鏡反應的化合物VI，所以化合物Ⅴ應為含有碳碳雙鍵的二元醇，其結構簡式為HOCH2CH=CHCH2OH；VI的結構簡式為OHCCH=CHCHO。

(5)根據題干中“脫水偶聯反應”這一信息，應是提供羥基，提供“炔氫”生成水，同時生成【解析】①.C6H10O3②.7③.溴的四氯化碳④.+NaOHNaCl+⑤.⑥.HOCH2CH=CHCH2OH⑦.⑧.四、判斷題(共3題，共18分)17、B【分析】【分析】

【詳解】

興奮劑乙基雌烯醇的不飽和度為5，不飽和度大于4，碳原子數多于6的有機物，就可能有屬于芳香族的同分異構體，屬于芳香族的同分異構體如故錯誤。18、A【分析】【詳解】

不同的鹵代烴通過消去反應可能會生成相同的烯烴，如1—氯丙烷和2—氯丙烷在氫氧化鈉醇溶液中共熱發生消去反應都可以生成1—丙烯，故正確。19、A【分析】【詳解】

甲醛易溶于水，則新買的衣服可先用水清洗除去衣服上殘留的有防皺作用的甲醛，故正確。五、推斷題(共1題，共6分)20、略

【分析】【分析】

1mol某烴A充分燃燒后可以得到8molCO2和4molH2O，故烴A的分子式為C8H8，不飽和度為可能含有苯環，由A發生加聚反應生成C，故A中含有不飽和鍵，故A為C為A與溴發生加成反應生成B，B為B在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發生消去反應生成E，E為E與溴發生加成反應生成由信息烯烴與HBr的加成反應可知，不對稱烯烴與HBr發生加成反應，H原子連接在含有H原子多的C原子上，與HBr放出加成反應生成D，D為在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發生水解反應生成F，F為F與乙酸發生酯化反應生成H，H為據此分析解答。

【詳解】

（1）由上述分析可知，A的化學式為C8H8，結構簡式為故答案為：C8H8；

（2）上述反應中，反應①與溴發生加成反應生成反應⑦是與乙酸發生酯化反應生成故答案為：加成反應；取代反應（或酯化反應）；

（3）由上述分析可知，C為D為E為H為故答案為：

（4）D→F為水解反應，方程式為：+NaOH+NaBr，故答案為：+NaOH+NaBr。【解析】C8H8加成反應取代反應（或酯化反應）+NaOH+NaBr六、實驗題(共3題，共18分)21、略

【分析】【分析】

⑴C2O42?中C由+3價升高到+4價，由于C2O42?中含兩個碳，1molC2O42?失去2mol電子，MnO4－中Mn由+7價降低到+2價，1molMnO4－得到5mol電子；根據得失電子守恒和質量守恒；電荷守恒配平。

⑵根據步驟二得知高錳酸根先與Fe2+反應，Fe2+反應完后再與C2O42?反應。

⑶步驟二中加入一小匙鋅粉，鋅和Fe3+反應生成亞鐵離子和鋅離子。

⑷先計算n(Fe2+)；再計算含鐵量。

【詳解】

⑴C2O42?中C由+3價升高到+4價，由于C2O42?中含兩個碳，1molC2O42?失去2mol電子，MnO4－中Mn由+7價降低到+2價，1molMnO4－得到5mol電子，根據得失電子守恒和質量守恒、電荷守恒配平得到：5C2O42?+2MnO4－+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；故答案為：5；2；16；10；2；8。

⑵根據步驟二得知高錳酸根先與Fe2+反應，Fe2+反應完后再與C2O42?反應，因此某溶液中存在同濃度的Fe2+和C2O42?，加入酸性KMnO4，Fe2+先被氧化；故答案為：Fe2+。

⑶步驟二中加入一小匙鋅粉，鋅和Fe3+反應，其離子反應方程式：Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+；故答案為：Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+。

⑷用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液15.00ml，根據5Fe2+—MnO4－關系式得到n(Fe2+)=5n(MnO4－)=5×0.010mol?L?1×0.015L=7.5×10?4mol，測得含鐵量故答案為：21%。【解析】52161028Fe2+Zn+2Fe3+→Zn2++2Fe2+21%22、略

【分析】【分析】

(1)根據在反應過程中先被氧化后被還原；即元素化合價先升高后降低，結合元素的化合價分析解答；

(2)堿性氫氧燃料電池工作時，電解質溶液是KOH溶液(堿性電解質)，正極是O2得到電子；發生還原反應；

(3)①根據雙氧水有強氧化性，能Fe2+氧化為Fe3+，H2O2被還原為H2O；根據電子守恒；電荷守恒及原子守恒書寫離子方程式；

②根據物質反