…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版八年級化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、構建和諧校園，創建平安城市，需要我們每一個同學增強安全意識，懂得交通、用電、飲食、用火等安全知識．下列圖示的做法中，你認為較為安全的是（）

A.（1）（2）

B.（1）（4）

C.（2）（3）

D.（3）（4）

2、下列實驗操作中正確的是（）A.在量筒內稀釋濃硫酸B.用剩的藥品放回原試劑瓶C.用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈D.制取氣體前，先檢查裝置的氣密性3、向裝有一定量的rm{NaOH}溶液的燒杯中逐滴加入稀鹽酸溶液至過量，下列圖像表示燒杯中各物質質量的變化與所加入的稀鹽酸質量關系，不正確的是()A.B.C.D.4、自來水廠的凈水過程中沒有涉及的凈水方法是rm{(}rm{)}A.沉淀B.吸附C.過濾D.蒸餾5、下列說法正確的是()A.空氣中氧氣的質量分數為rm{21攏樓}B.空氣中各成分所占的比例是永恒不變的C.空氣是由多種物質組成的混合物D.空氣不會被污染6、rm{1}物質在變化中表現出來的性質，屬于物理性質的是rm{(}rm{)}．A.常溫下木炭的穩定性B.氧氣的氧化性C.一氧化碳的毒性D.活性炭的吸附性評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)7、德國化學家格哈德?埃特爾在固體表面化學的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氦氣與氫氣在催化劑表面合成氨的反應微觀變化過程如圖，表示氮原子表示氫原子．下列敘述正確的是（）

A.此反應有化合物參加B.分子在化學變化中是可分的C.符合上述反應過程的順序是①③②D.對應化學反應方程式為N2+3H22NH38、某初中化學實驗報告中有如下記錄；其中實驗數據合理的是()

A.用rm{10mL}量筒量取rm{5.8mL}稀硫酸溶液。

B.用托盤天平稱取rm{10.6g}rm{CuO}粉末。

C.用托盤天平稱取rm{2.50g}鋅粒D.用體溫表測出人體的體溫讀數為rm{30.12隆忙}9、如圖所示圖象能正確反映其對應的實驗操作的是rm{(}rm{)}A.

用等量、等濃度的雙氧水制氧氣B.

將向一定量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液C.

將水通電一段時間D.

等質量rm{CaCO_{3}}分別與等體積等濃度的稀鹽酸rm{(}足量rm{)}反應10、在配制一定溶質質量分數的蔗糖溶液時，導致溶液中蔗糖的質量分數偏小的原因可能有()A.用量筒量取水時俯視讀數B.用來配制溶液的燒杯剛剛用少量蒸餾水潤洗過C.用托盤天平稱取蔗糖時，將蔗糖放在右盤，且稱量時使用了游碼D.在把量好的水倒入燒杯時，有少量的水濺出燒杯11、化學用語的學習化學的重要工具，下列對化學用語的敘述或使用正確的是（）A.H3--NH3中氮元素的化合價為-3價B.H3--NH3中氮元素的化合價為-3價C.鎂離子--Mg2+D.氧化亞鐵--Fe3O4評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)12、空氣和水都是人類賴以生存的自然資源．

（1）人類時刻都離不開空氣，是因為空氣中的氧氣能____，它還能____（填寫氧氣一種用途）．

（2）自然界的水中常含有泥沙；懸浮物、可溶性鈣和鎂等的化合物及細菌等雜質；可用次氯酸殺死細菌．氯氣溶于水時與水反應生成次氯酸和鹽酸．某自來水廠凈化過程步驟如下：河水（硬水）→加明礬→過濾→活性炭→通氯氣→自來水配送．

（3）能加速懸浮物沉降的步驟為____；②能殺菌、消毒的步驟為____；

（4）活性炭的作用是____，過程中發生了____變化；

（5）“過濾”要用到下列儀器中的____（填序號）①帶鐵圈的鐵架臺②酒精燈③漏斗④玻璃棒⑤量筒⑥蒸發皿⑦燒杯，如果實驗時過濾后，效果不明顯，可能的原因是____；

（6）經以上步驟凈化后的水是____（“硬水”或“軟水”），要檢驗你的說法是否正確操作是____，則此水為軟水；如果是硬水，人們最常用的降低水硬度的方法是____．13、節假日或雙休日；去郊游野炊實為一大快事．然而，在野炊的情趣之中，如果遇到下面一些問題，你是如何處理的？

（1）對野炊有經驗的人會告訴你，餐具最好是導熱性好，不易破碎的材料制的，你準備帶的餐具是用：____制的；（填字母）A．金屬B．陶瓷C．無所謂。

（2）野餐食譜如下：主食：饅頭配菜：烤火腿；鯽魚湯、五香豆干．

主食和配菜中主要含蛋白質、____、油脂、無機鹽和水等營養素，從營養角度來看，你準備再添﹣樣____；（填字母）A．炒雞蛋B．牛奶C．黃瓜D．烤野兔肉。

（3）在引燃細枯枝后，如果迅速往“灶”里塞滿枯枝，結果反而燃燒不旺，并產生很多濃煙，說明物質充分燃燒需要的條件是____；

（4）若不小心被蚊蟲叮咬（蚊蟲能分泌出蟻酸），下列物質可用于涂抹以減輕疼痛的是____；（填字母）A．食醋（pH＜7）B．食鹽水（pH=7）C．肥皂水（pH＞7）

（5）郊外通常比較泥濘，如果你的交通工具是自行車，你回來進行清洗后是如何防銹的：____．（填字母）A．立即晾曬干B．立即在鏈條傳動部件涂上油C．涂油漆．14、給試管里的液體加熱時，液體的總量一般不超過試管容量的____．15、如圖所示分別盛有不同物質的容器中，所盛物質混合物的是______，純凈物的是______（均填容器下的代號）

16、分類是化學學習和研究的一種重要方法。請根據要求完成下列問題：完善上述知識網絡圖：rm{壟脵}____rm{(}從分子角度填寫rm{)}rm{壟脷}____；17、點燃酒精燈時，絕對禁止拿酒精燈到______上去點火，酒精燈的火焰必須用______滅，給物質加熱時，受熱物質放在酒精燈火焰的______部分，若碰到了酒精燈，酒精在桌面上燃燒起來的時候，應立即用______撲滅．18、粗鹽中含有較多的雜質；為了除去粗鹽中泥沙等不溶性雜質。

以下是粗鹽提純的過程。請回答下列有關問題：

（1）請指出該實驗中一處錯誤操作______。

（2）圖A中玻璃棒的作用是______。

（3）實驗最終獲得的食鹽中仍然含有少量泥沙，原因可能是______（寫出一種）。19、（1）如圖是電解水的裝置，通電一段時間后，B試管中收集到的氣體是____，A試管和B試管中收集到的氣體的體積比約等于____．此實驗說明水是由____元素組成．

（2）該實驗反應的文字表達式是：____；該反應是____反應．

（3）保護水資源是每個公民應盡的義務．當前，造成水體污染的來源主要有（任寫一點）____．

評卷人得分四、探究題(共1題，共5分)20、學校化學興趣小組知道二氧化錳作過氧化氫的催化劑后；在想探究其它一些物質如氧化鋁是否也可作過氧化氫分解的催化劑。請你一起參與他們的探究過程，并填寫下列空白。

rm{(1)}【問題】氧化鋁能不能作過氧化氫分解的催化劑呢？rm{(2)}【猜想】______。rm{(3)}【實驗驗證】。實驗步驟實驗現象實驗結論實驗一_______木條不復燃常溫下過氧化氫溶液分解出氧氣實驗二在裝有過氧化氫溶液的試管中加入少量氧化鋁，然后將帶火星木條深入試管中木條復燃__________rm{(4)}氧化鋁能加快過氧化氫的分解速率；故氧化鋁能作為過氧化鋁分解的催化劑。

rm{(5)}【討論與反思】經過討論；有的同學認為只有上述兩個論據，不能證明氧化鋁能作過氧化氫分解的催化劑，還要補充一個探究實驗。實驗三：

【實驗目的】探究___________________________________________________。

【實驗步驟】rm{壟脵}準確稱量氧化鋁rm{(}少量rm{)}的質量；rm{壟脷}完成實驗二；rm{壟脹}待反應結束，將實驗二試管里的物質進行過濾，洗滌，______，稱量；rm{壟脺}對比反應前后氧化鋁的質量。

【討論】如果氧化鋁在反應前后質量不變；則說明氧化鋁可以作過氧化氫分解的催化劑。

rm{(6)}但小華同學認為，要證明猜想，上述三個實驗還不足夠，還需要再增加一個探究實驗：___________________________________________。評卷人得分五、計算題(共4題，共16分)21、法國化學家拉瓦錫用定量的方法研究了空氣的成分．整個實驗過程如圖所示：

（1）寫出容器內反應后與反應前相對比發生改變的現象______；

（2）在連續加熱12天后玻璃鐘罩內金屬汞液面上升．請用理化知識解釋玻璃鐘罩內液面上升的原因______．22、rm{(1)}某原子中有rm{34}個微粒，其中有rm{12}個微粒不帶電，則此原子的質子數是______________，相對原子質量為_____________________。rm{(2)}已知一個碳rm{12}原子的質量為rm{1.993X10^{-26}}千克，某原子的質量為rm{9.288X10^{-26}}千克。通過列式計算出該原子的相對原子質量。rm{(}計算結果保留整數rm{)}23、為了測定某稀硫酸溶液的溶質質量分數，取rm{50g}銅鋅合金樣品于燒杯中，向其中分別加入rm{4}次不同質量的稀硫酸溶液，充分反應。每次加入稀硫酸溶液的質量和剩余固體的質量如下表所示：。加入稀硫酸次數加入稀硫酸質量剩余固體質量第rm{1}次rm{50g}rm{43.5g}第rm{2}次rm{100g}rm{mg}第rm{3}次rm{150g}rm{11g}第rm{4}次rm{100g}rm{11g}求：rm{(1)m}的值為_____________________；rm{(2)}該稀硫酸溶液的溶質質量分數為_____________________；rm{(3)}第rm{4}次反應后，燒杯溶液中所含硫酸鋅的溶質質量分數為多少？rm{(}保留rm{0.1%)}24、某魔術師做了這樣一個實驗；他用一塊棉布手帕浸泡在質量分數為70%的酒精中，待均勻濕透后取出．用鑷子夾住兩角展開，用火點燃，當手帕上的火焰熄滅后，手帕完好無損．對于這一現象，你能做出解釋嗎？

評卷人得分六、簡答題(共1題，共3分)25、元素周期表是化學學習和研究的重要工具，下圖是元素周期表的一部分。rm{(1)}從表中查出硅rm{(Si)}元素的相對原子質量為______rm{(2)12}號元素符號________，屬于________rm{(}金屬元素或非金屬元素rm{)}rm{(3)}表中不同種元素最本質的區別是________A.質子數不同rm{B.}中子數不同rm{C.}相對原子質量不同rm{(4)}科學家宣布已人工合成了第rm{116}號元素，則此元素的核電荷數為________rm{(5)}用化學符號表示rm{2}個氧離子_______參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】

（1）為防止觸電；應先切斷電源，再去滅火，所以正確．

（2）酒精燈要用燈帽蓋滅；不能用嘴吹，否則會造成失火，所以錯誤．

（3）用濕布擦電器會引起觸電；所以錯誤．

（4）炒菜時油鍋著火；立即蓋上鍋蓋，可以隔絕氧氣或空氣，從而達到滅火的目的，所以正確．

故選B．

【解析】【答案】（1）根據防觸電的要求判斷．

（2）根據熄滅酒精燈的方法；原理、注意事項判斷．

（3）根據預防觸電的要求判斷．

（4）根據滅火的原理判斷．

2、D【分析】解：A；在量筒內稀釋濃硫酸；操作錯誤，會使量筒受熱不均，引起炸裂，故A錯誤；

B；用剩的藥品放回原試劑瓶；會污染藥品，操作錯誤，故B錯誤；

C；點燃酒精燈時；用火柴點燃，如果用燃著的酒精燈去點燃另一個酒精燈，會引起酒精失火，造成危險．操作錯誤，故C錯誤；

D；制取氣體前；先檢查裝置的氣密性，防止氣密性不好，浪費藥品，故D正確．

故選D．

A；量筒不能作反應容器；

B；用剩的藥品要做到“三不一要“：不放回原瓶；不隨丟棄；不拿出實驗室；要放入指定容器；

C；點燃酒精燈時；不能用燃著的酒精燈去點燃另一個酒精燈；

D；制取氣體前；先檢查裝置的氣密性．

本題主要了解各操作的注意事項；考查液體的取用及給試管里的液體加熱的方法；掌握過濾的原理、步驟、注意事項．【解析】【答案】D3、D【分析】【分析】根據向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，隨著稀鹽酸質量增大，氫氧化鈉被消耗，直至消耗完分析；根據稀鹽酸剩余，氯化氫質量增大分析；根據恰好完全反應，繼續滴加稀鹽酸，氯化鈉質量不變分析；根據稀鹽酸剩余，稀鹽酸中含有水，水的質量繼續增大，而不是恒定值分析解答即可。【解答】A.向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸反應生成氯化鈉和水；隨著稀鹽酸質量增大，氫氧化鈉被消耗，直至消耗完，故A正確；

B.向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸反應生成氯化鈉和水；隨著稀鹽酸質量增大，氫氧化鈉被消耗，直至消耗完，繼續滴加稀鹽酸，稀鹽酸剩余，氯化氫質量增大，故B正確；

C.向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸反應生成氯化鈉和水；當氫氧化鈉被消耗完時，繼續滴加稀鹽酸，氯化鈉質量不在增大，故C正確；

D.向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，隨著稀鹽酸質量增大，氫氧化鈉被消耗，直至消耗完，繼續滴加稀鹽酸，稀鹽酸剩余，稀鹽酸中含有水，水的質量繼續增大，而不是恒定值，故D錯誤。故選D。【解析】rm{D}4、D【分析】蒸餾不屬于自來水廠的凈水方法，故應選D。【解析】rm{D}5、C【分析】【分析】本題考查的是空氣的成分及空氣質量的污染，解答本題要掌握空氣中常見氣體的含量、混合物的特點，知道空氣的污染情況等相關知識，同學們要在平常的學習和生活中注意相關知識的積累。【解答】A.按體積分數計算，空氣中氧氣約占空氣體積的rm{21%}故A錯誤；

B.空氣中各成分所占的比例是相對平衡的；并不是永恒不變的，如現代工業的發展，已導致空氣中的二氧化碳的含量增高，故B錯誤；

C.空氣是由氮氣；氧氣、稀有氣體、二氧化碳等多種物質組成的混合物；故C正確；

D.排放到空氣中的有害氣體和粉塵等會造成空氣污染，故D錯誤。故選C。【解析】rm{C}6、D【分析】【分析】本題主要考查了物理性質、化學性質相關概念的判定。解題的關鍵在于依據概念進行區分，化學性質指需要通過化學變化表現出來的性質，物理性質是不需要通過化學變化就表現出來的性質。【解答】A.常溫下木炭性質比較穩定，不易與其它物質發生反應，穩定性屬于化學性質，故A選項不合題意；B.氧氣的氧化性需要在化學變化中才能體現出來，屬于化學性質，故B選項不合題意；C.一氧化碳的毒性，需要發生化學變化才能表現出來，屬于化學性質，故C選項不合題意；D.活性炭吸附雜質的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，活性炭的吸附性不需要通過化學變化表現出來，屬于物理性質，故D選項符合題意。故選D。【解析】rm{D}二、多選題(共5題，共10分)7、BD【分析】解：A；由物質的微觀構成可知；反應物的分子都是由同種的原子構成，都屬于單質．故A錯誤；

B；由微粒的變化可知；分子在化學變化中是可分的，故B正確；

C；在一定條件下；在催化劑的作用下氫分子和氮分子在有序的排列在催化劑表面，氫分子分成氫原子，氮分子分成氮原子，氫原子和氮原子結合成氨分子附著在催化劑表面，反應結束后脫離催化劑表面．所以符合上述反應過程的順序是③①②，故C錯誤；

D、氮氣與氫氣在催化劑表面合成氨氣，該反應的化學方程式為：N2+3H22NH3；故D正確．

故選BD．

A；根據物質的微觀構成構成分析物質的類別；

B；根據微粒的變化分析分子、原子的變化；

C；根據催化劑的催化作用原理來分析反應過程的順序；

D；根據氮氣與氫氣在催化劑表面合成氨的反應過程；寫出反應的化學方程式．

在有催化劑參加的反應中，反應物先由無序排列到有序排列再到無序排列，分子先分成原子，原子再結合成新的分子．【解析】【答案】BD8、AB【分析】【分析】根據量筒、托盤天平、體溫計的精確值進行分析。【解答】A.rm{10mL}的量筒能精確到rm{0.1mL}故A正確；B.托盤天平能稱準到rm{0.1g}故B正確；C.托盤天平能稱準到rm{0.1g}故C錯誤；rm{D}體溫計能量準到rm{0.1隆忙}故D錯誤。故選AB。【解析】rm{AB}9、BD【分析】解：rm{A}雙氧水分解生成氧氣；加催化劑和不加催化劑產生的氧氣一樣多，只是反應的速率不同，故A錯誤；

B；二氧化錳在過氧化氫分解的過程中充當的是催化劑；其質量在反應前后不會改變，故B正確；

C；通電分解水時產生氫氣的體積是氧氣的二倍；故C錯誤；

D；粉末狀的碳酸鈣與鹽酸反應的速率快；但是等質量的塊狀、粉末狀的碳酸鈣生成的二氧化碳質量是相等的，故D正確．

故選：rm{BD}．

A；根據催化劑的作用進行分析；

B；根據二氧化錳在過氧化氫分解的過程中充當的是催化劑；可以結合催化劑的定義進行分析；

C；根據通電分解水的實驗現象及結論進行解答；

D；根據粉末狀的碳酸鈣與鹽酸反應的速率快；但是等質量的塊狀、粉末狀的碳酸鈣生成的二氧化碳質量是相等的進行分析．

正確辨別坐標所表示的變化量，是解答此類問題的關鍵，分析變化中相關量的變化關系，是解答問題的基礎．【解析】rm{BD}10、BC【分析】【分析】根據配制一定溶質質量分數的蔗糖溶液需要注意的一些問題進行分析解答，同時注意數據的處理與誤差的分析是解題的關鍵。【解答】A.用量筒量取水時俯視讀數，實際量取水的體積偏小，導致溶液中蔗糖的質量分數偏大，不符合題意；B.用來配制溶液的燒杯剛剛用少量蒸餾水潤洗過，溶劑質量增加，導致溶液中蔗糖的質量分數偏小，符合題意；C.用托盤天平稱取蔗糖時，將蔗糖放在右盤，且稱量時使用了游碼，溶質質量偏小，導致溶液中蔗糖的質量分數偏小，符合題意；D.在把量好的水倒入燒杯時，有少量的水濺出燒杯，水的質量偏小，導致溶液中蔗糖的質量分數偏大，不符合題意。故選BC。【解析】rm{BC}11、AC【分析】解：A、由化合價的表示方法，在該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后，故H3可表示NH3中氮元素的化合價為-3價；故選項說法正確。

B；由原子的表示方法；用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字，故4H可表示4個氫原子，故選項說法錯誤。

C、由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略。鎂離子可表示Mg2+；故選項說法正確。

D；氧化亞鐵中鐵元素顯+2價；氧元素顯-2價，其化學式為FeO，故選項說法錯誤。

故選：AC。

A；化合價的表示方法；在該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后。

B；原子的表示方法；用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字。

C；離子的表示方法；在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略。

D；氧化亞鐵中鐵元素顯+2價；氧元素顯-2價，進行分析判斷。

本題難度不大，掌握常見化學用語（原子符號、化學式、化合價、離子符號等）的書寫方法、離子符號與化合價表示方法的區別等是正確解答此類題的關鍵。【解析】AC三、填空題(共8題，共16分)12、略

【分析】

（1）氧氣具有助燃性能支持可燃物的燃燒；還能供給動植物的呼吸；

（3）加入明礬能形成膠狀物把小的懸浮顆粒聚集成大的顆粒沉降下去；而除去，所以能加速懸浮物沉降；氯氣溶于水時與水反應生成次氯酸和鹽酸，次氯酸殺死細菌所以通入氯氣起到殺菌；消毒的作用；

（4）活性炭疏松多孔能將一些雜質吸附在表面；沒有新的物質生成，屬于物理變化；

（5）過濾”用到的儀器：鐵架臺；漏斗、燒杯、玻璃棒；過濾后仍渾濁是由于沒有起到過濾作用：濾紙破了；或濾液高于濾紙邊緣都起不到過濾作用；

（6）經以上步驟可知并沒有把水中的鈣鎂化合物除掉；水仍然屬于硬水，硬水和軟水的鑒別方法：加入肥皂水，如果泡沫多浮渣少屬于軟水，如果泡沫少浮渣多，屬于硬水；常見的硬水軟化的方法：加熱煮沸．

故答案為：（1）供給呼吸；支持燃燒；（3）加明礬；通氯氣；（4）吸附；物理；（5）①③④⑦；濾紙破了或者濾液高于濾紙邊緣；（6）硬水；加入肥皂水；如果泡沫多浮渣少；加熱煮沸．

【解析】【答案】（1）根據氧氣的用途考慮；（3）根據加入明礬的作用和通入氯氣的目的考慮本題；（4）根據活性炭的結構特點考慮；（5）根據過濾操作用到的儀器和過濾后仍渾濁是由于沒有起到過濾作用考慮；（6）根據硬水和軟水的鑒別方法和轉化方法考慮．

13、A糖類C與氧氣充分接觸CB【分析】【解答】解：（1）金屬材料堅硬；結實；而無機非金屬材料如陶瓷、玻璃等硬而脆易破碎；因此，應攜帶導熱性好，不易破碎的金屬材料制成的餐具；故填：A；

（2）饅頭富含糖類；烤火腿富含蛋白質和油脂，豆干富含無機鹽，缺少的是維生素，蔬菜中富含維生素，故填：糖類，C；

（3）燃燒不旺；并產生很多濃煙，說明可燃物不能與氧氣充分接觸，而沒有充分燃燒；而可燃物充分燃燒需要的條件是與氧氣充分接觸；故填：與氧氣充分接觸；

（4）蚊蟲分泌的蟻酸呈酸性；要減輕疼痛，可以加入堿性的物質，A；食醋的pH小于7，呈酸性，錯誤；B、食鹽水的pH等于7，呈中性，錯誤；C、肥皂水的pH大于7，呈堿性，正確，故填：C；

（5）防銹就是破壞鐵生銹的條件；鐵在與水和氧氣同時存在時易生銹，在鏈條傳動部件涂上油能使鐵與水和氧氣隔絕，起到防銹的作用，故填：B．

【分析】（1）從導熱性好；不易破碎方面考慮選擇材料；

（2）根據食物中富含的營養素進行分析解答；

（3）產生很多濃煙說明燃燒不充分；進入的空氣（氧氣）少造成的；

（4）酸堿能發生中和反應；據此解答；

（5）防銹就是破壞鐵生銹的條件，據此解答．14、【分析】【解答】解：給試管里的液體加熱，液體體積一般不超過試管容積的．

故答案為：．

【分析】根據實驗室給試管內液體藥品加熱的正確操作方法分析．15、略

【分析】解：混合物是由兩種或兩種以上的物質組成；氧氣和臭氧是兩種物質，一氧化碳和二氧化碳是兩種物質，過氧化氫和水是兩種物質，它們都屬于混合物；純凈物是由一種物質組成，氧氣和液氧中只有氧分子，冰和水中只有水分子，它們都屬于純凈物；故答案為：BCE；AD；

物質分為混合物和純凈物；混合物是由兩種或兩種以上的物質組成，氧氣和臭氧是兩種物質，一氧化碳和二氧化碳是兩種物質，過氧化氫和水是兩種物質，它們都屬于混合物；純凈物是由一種物質組成，氧氣和液氧中只有氧分子，冰和水中只有水分子，它們都屬于純凈物．純凈物又分為單質和化合物．由同種元素組成的純凈物叫單質；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物．

本考點考查了物質的分類，要加強記憶混合物、純凈物、單質、化合物、氧化物等基本概念，并能夠區分應用．本考點的基礎性比較強，主要出現在選擇題和填空題中．【解析】BCE；AD16、①分子種類②單質【分析】【分析】本題考查物質分類的依據，難度較容易，掌握物質的微觀性，單質化合物的概念有助于解答本題。【解答】rm{壟脵}物質可分為兩類：一是純凈物，二為混合物，同種分子構成的物質是純凈物，不同種分子構成的物質是混合物，分子角度填寫就是分子種類，所以答案為：分子種類，故答案為：分子種類；rm{壟脷}純凈物可根據組成物質的元素種類分為單質和化合物，所以答案為：單質，故答案為：單質。【解析】rm{壟脵}分子種類rm{壟脷}單質17、略

【分析】解：點燃酒精燈時；絕對禁止拿酒精燈到另一個已經燃著的酒精燈上去上去點火，酒精燈的火焰必須用燈帽蓋滅，給物質加熱時，受熱物質放在酒精燈火焰的外焰部分，若碰到了酒精燈，酒精在桌面上燃燒起來的時候，應立即用濕布撲滅．

故答案為：另一個已經燃著的酒精燈；燈帽蓋；外焰；濕布．

使用酒精燈時要注意“兩查；兩禁、一不可”；桌上的酒精燃燒起來的處理方法等，進行分析解答．

本題難度不大，了解酒精燈的使用方法rm{(}“兩查、兩禁、一不可”等rm{)}是正確解答本題的關鍵．【解析】另一個已經燃著的酒精燈；燈帽蓋；外焰；濕布18、沒有玻璃棒引流（或漏斗下端沒有靠在燒杯內壁上）攪拌、加快溶質的溶解速率濾紙破損（或漏斗內液面高于濾紙邊緣）【分析】解：（1）在過濾操作中；要用玻璃棒引流，漏斗的下端要緊靠燒杯內壁；故填：沒有玻璃棒引流（或漏斗下端沒有靠在燒杯內壁上）；

（2）在溶解過程中；玻璃棒的作用是攪拌；加快溶質的溶解速率；故填：攪拌、加快溶質的溶解速率；

（3）濾紙破損或漏斗內液面高于濾紙邊緣均會導致實驗最終獲得的食鹽中仍然含有少量泥沙；故填：濾紙破損（或漏斗內液面高于濾紙邊緣）。

（1）根據過濾操作的注意事項來分析；

（2）根據溶解過程中玻璃棒的作用來分析；

（3）根據過濾操作的注意事項來分析。

本題難度不大，掌握粗鹽提純的原理、一般步驟、注意事項等即可正確解答本題。【解析】沒有玻璃棒引流（或漏斗下端沒有靠在燒杯內壁上）攪拌、加快溶質的溶解速率濾紙破損（或漏斗內液面高于濾紙邊緣）19、略

【分析】

（1）電解水正極產生的是氧氣；負極產生的為氫氣，B試管和電池的負極相連，所以B試管產生的氣體為氫氣，A試管和B試管中收集到的氣體的體積比為：1：2；同時說明水是由氫氧兩種元素組成的；

（2）電解水產生了氧氣和氫氣，反應條件為通電，其文字表達式為：水氧氣+氫氣；該反應屬于分解反應；

（3）工業污水不經處理就排放；農業上化肥、農藥的不合理使用、生活污水不經處理就排放等都會引起水的污染．

故答案為：（1）氫氣（H2）；1：2；氫元素和氧；

（2）水氫氣+氧氣；分解反應；

（3）工業污水不經處理就排放（或農業上化肥；農藥的不合理使用；生活污水不經處理就排放等）．

【解析】【答案】（1）電解水正極產生的是氧氣；負極產生的為氫氣，其體積比為：1：2；同時說明水是由氫氧兩種元素組成的，可以據此解答；

（2）電解水產生了氧氣和氫氣；反應條件為通電，可以據此并結合反應物和生成物的種類來判斷反應類型；

（3）根據能夠引起水污染的因素來解答．

四、探究題(共1題，共5分)20、（2）Al2O3能作過氧化氫分解的催化劑

（3）取過氧化氫溶液加入試管中，將帶火星的木條伸入試管中氧化鋁加快了過氧化氫分解的速率

（5）【實驗目的】Al2O3在反應前后質量是否改變

【實驗步驟】干燥

（6）Al2O3的化學性質是否改變（將用過的氧化鋁加入新的過氧化氫溶液中，觀察是否仍舊能加快化學反應速率）【分析】【分析】在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質叫做催化劑rm{(}又叫觸媒rm{)}要探究一種物質能否作為化學反應的催化劑，一般要注意從三個方面入手進行：一是探究加入該物質能否改變化學反應速率；二是探究反應前后該物質的質量是否改變；三是探究化學反應前后該物質的化學性質是否改變。【解答】rm{(2)}由提出的問題進行猜想，猜想為rm{Al}rm{Al}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{3}}能作過氧化氫分解的催化劑，故答案為：rm{Al}rm{Al}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{3}}通過實驗一探究能作過氧化氫分解對過氧化氫分解速率的影響，實驗一的步驟是：的催化，帶火星的木條不復燃，可見常溫下過氧化氫分解速率很慢，然后在裝有過氧化氫溶液的試管中加入少量劑；帶火星的木條復燃，可見，rm{(3)}加快了過氧化氫分解的速率，故答案為：取過氧化氫溶液加入試管中，將帶火星的木條伸入試管中；氧化鋁加快了過氧化氫分解的速率；rm{Al_{2}O_{3}}取過氧化氫溶液加入試管中，將帶火星的木條伸入試管中可知實驗三是探究rm{Al_{2}O_{3}}在反應前后質量是否改變，故答案為：rm{Al_{2}O_{3}}rm{(5)}【實驗目的】要探究一種物質能否作為化學反應的催化劑，一般要注意從三個方面入手進行：一是探究加入該物質能否改變化學反應速率；二是探究反應前后該物質的質量是否改變；三是探究化學反應前后該物質的化學性質是否改變，經過討論，有的同學認為只有上述兩個論據，不能證明氧化鋁能作過氧化氫分解的催化劑，還要補充一個探究實驗，rm{Al_{2}O_{3}}rm{Al}

rm{Al}將實驗二反應后的物質進行過濾可得到rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{3}}；必須經過洗滌；干燥后才稱量，減少實驗數據的誤差，故答案為：干燥；

在反應前后質量是否改變；在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質叫做催化劑【實驗步驟】rm{壟脵}又叫觸媒rm{壟脵}要探究一種物質能否作為化學反應的催化劑，一般要注意從三個方面入手進行：一是探究加入該物質能否改變化學反應速率；二是探究反應前后該物質的質量是否改變；三是探究化學反應前后該物質的化學性質是否改變，故rm{Al}rm{2}rm{2}rm{O}rm{3}rm{3}將用過的氧化鋁加入新的過氧化氫溶液中，觀察是否仍舊能加快化學反應速率rm{(6)}故答案為：rm{(}rm{)}還需要再增加一個探究實驗為：rm{Al}rm{Al}將用過的氧化鋁加入新的過氧化氫溶液中，觀察是否仍舊能加快化學反應速率rm{{,!}_{2}}

rm{O}【解析】rm{(2)Al_{2}O_{3}}能作過氧化氫分解的催化劑rm{(3)}取過氧化氫溶液加入試管中，將帶火星的木條伸入試管中氧化鋁加快了過氧化氫分解的速率rm{(5)}【實驗目的】rm{Al_{2}O_{3}}在反應前后質量是否改變【實驗步驟】干燥rm{(6)Al_{2}O_{3}}的化學性質是否改變rm{(}將用過的氧化鋁加入新的過氧化氫溶液中，觀察是否仍舊能加快化學反應速率rm{)}五、計算題(共4題，共16分)21、略

【分析】解：（1）汞在空氣中加熱生成氧化汞；氧化汞是一種紅色粉末，容器內反應后與反應前相對比發生改變的現象是生成了一種紅色粉末．

（2）汞在空氣中加熱生成氧化汞；消耗了空氣中的氧氣，使容器內的壓強減小，容器內的壓強小于外界大氣壓，在大氣壓的作用下，玻璃鐘罩內金屬汞液面上升．

故答案為：（1）生成了一種紅色粉末；（2）汞在空氣中加熱消耗了空氣中的氧氣；使容器內的壓強減小．

（1）根據汞在空氣中加熱生成氧化汞；進行分析解答．

（2）汞在空氣中加熱生成氧化汞；消耗了空氣中的氧氣；

本題難度不大，掌握拉瓦錫用定量的方法研究了空氣的成分的實驗原理是正確解答本題的關鍵．【解析】生成了一種紅色粉末；汞在空氣中加熱消耗了空氣中的氧氣，使容器內的壓強減小22、rm{(1)11}rm{23}

rm{(2)}解：某原子的相對原子質量為：rm{dfrac{9.228隆脕{10}^{-26}kg}{1.993隆脕{10}^{-26}kg隆脕dfrac{1}{12}}隆脰56}

答：rm{

dfrac{9.228隆脕{10}^{-26}kg}{1.993隆脕{10}^{-26}kg隆脕dfrac{1}{12}}隆脰56

}該原子的相對原子質量為rm{56}【分析】【分析】本題考查了原子的結構以及相對原子質量的計算方法，掌握原子的結構、相對原子質量的計算方法是解題的關鍵。【解答】rm{(1)}原子一般是由質子、中子、電子構成的，其中中子不帶電，一個質子帶一個單位的正電荷，一個電子帶一個單位的負電荷；已知該元素的一個原子中rm{34}個粒子，其中rm{12}個粒子不帶電，也就是說有rm{12}個中子，質子數和電子數共有rm{34-12=22}又因為原子中：質子數rm{=}電子數，故質子數為rm{11}又因為相對原子質量rm{隆脰}質子數rm{+}中子數，故其相對原子質量rm{隆脰11+12=23}故答案為：rm{11}rm{23}rm{(2)}解：因為某原子的相對質量為：rm{dfrac{脪祿賂枚賂脙脭顱脳脫碌脛脢碌錄脢脰脢脕驢}{脪祿脰脰脤錄脭顱脳脫碌脛脢碌錄脢脰脢脕驢隆脕dfrac{1}{12}}}已知一個碳rm{

dfrac{脪祿賂枚賂脙脭顱脳脫碌脛脢碌錄脢脰脢脕驢}{脪祿脰脰脤錄脭顱脳脫碌脛脢碌錄脢脰脢脕驢隆脕dfrac{1}{12}}

}原子的質量是rm{12}某一個原子的質量為rm{1.993隆脕10^{-26}kg}則該原子的相對原子質量為：rm{dfrac{9.228隆脕{10}^{-26}kg}{1.993隆脕{10}^{-26}kg隆脕dfrac{1}{12}}隆脰56}答：該原子的相對原子質量為rm{9.288隆脕10^{-26}kg}rm{

dfrac{9.228隆脕{10}^{-26}kg}{1.993隆脕{10}^{-26}kg隆脕dfrac{1}{12}}隆脰56

}【解析】rm{(1)11}rm{23}rm{(2)}解：某原子的相對原子質量為：rm{dfrac{9.228隆脕{10}^{-26}kg}{1.993隆脕{10}^{-26}kg隆脕dfrac{1}{12}}隆脰56}答：rm{

dfrac{9.228隆脕{10}^{-26}kg}{1.993隆脕{10}^{-26}kg隆脕dfrac{1}{12}}隆脰56

}該原子的相對原子質量為rm{56}23、（1）30.5

（2）19.6%

（3）解：設第四次反應后生成H2質量為x，生成ZnSO4質量為y

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

651612

50g-11gyx

解得x=1.2g，y=96.6g

則第4次反應后，燒杯溶液中所含硫酸鋅的溶質質量分數為

答：第4次反應后，燒杯溶液中所含硫酸鋅的溶質質量分數為22.1％。【分析】【分析】根據第一次加入rm{50g}稀硫酸，消耗合金中鋅的質量為rm{50g-43.5g=6.5g}第二次加入rm{100g}稀硫酸，應該消耗rm{13g}合金中鋅計算rm{m}值分析；根據rm{50g}稀硫酸消耗合金中鋅的質量rm{6.5g}利用化學方程式計算rm{50g}稀硫酸中溶質質量，再利用溶質質量分數計算公式進行計算分析；根據第四次反應后，消耗鋅的質量rm{39g}利用化學方程式計算生成硫酸鋅質量和氫氣質量分析解答即可。【解答】rm{(1)}根據第一次加入rm{50g}稀硫酸，消耗合金中鋅的質量為rm{50g-43.5g=6.5g}第二次加入rm{100g}稀硫酸，應該消耗rm{13g}合金中鋅，則rm{m}的值為rm{50g-6.5g-13g=30.5g}故答案：rm{30.5}rm{(2)}設rm{50g}稀硫酸中溶質質量為rm{z}則rm{Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{65}rm{98}rm{6.5g}rm{z}rm{dfrac{65}{98}=dfrac{6.5g}{z}}解得rm{dfrac{65}{98}=dfrac{6.5g}{z}

}則該稀硫酸溶液的溶質質量分數為rm{dfrac{9.8g}{50g}隆脕100攏樓=19.6攏樓}故答案：rm{z=9.8g}該稀硫酸溶液的溶質質量分數為rm{dfrac{9.8g}{50g}隆脕100攏樓=19.6攏樓

}故答案：rm{19.6攏樓}設第四次反