選擇題強化練6授課提示：天天增分特訓44頁(限時30分鐘分值：42分選擇題每小題3分)1．2024年春節期間，各地年俗美食相繼登場。下列美食的主要成分是蛋白質的是()A．廣東的年糕B．貴州的米花C．河北的蔥燒海鰻魚D．湖北的米酒答案：C2．下列化學用語錯誤的是()A．BBr3的電子式：B．HCl的形成過程：C．基態P原子的價層電子軌道表示式：D.3-氨基-1，5-戊二酸的鍵線式：答案：A3．完成下列實驗，對應的儀器選擇正確的是()A.除去MnO2中的KCl：①②B.蒸發食鹽水得到NaCl固體：④⑤C.配制一定物質的量濃度的溶液：①③⑤D.用標準NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸：③⑥答案：D4．動、植物生長促進劑克拉酮(Z)可由如下反應制得。下列有關說法錯誤的是()A.X能發生銀鏡反應B.X、Y、Z中所有原子可能共平面C.X、Y、Z均能使溴水褪色D.Y、Z互為同分異構體答案：B5．下列過程用離子方程式表示正確的是()A.鉛酸蓄電池充電時陰極的電極反應式：PbO2+4H++SO42?B.以鐵為電極電解NaCl溶液的陽極的電極反應式：Fe－3e－=Fe3＋C.把銅粉加入含雙氧水的氨水中，溶液變藍：Cu＋H2O2＋4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2OD.在NaOH溶液中滴加少量NH4Al(SO4)2溶液：Al3＋＋4OH－=[Al(OH)4]－解析：鉛酸蓄電池充電時，與直流電源負極相連的鉛電極為電解池的陰極，硫酸鉛在陰極得到電子發生還原反應生成鉛和硫酸根離子，電極反應式為PbSO4+2e?=Pb+SO42?，故A錯誤；以鐵為電極電解氯化鈉溶液時，鐵在陽極上失去電子發生氧化反應生成亞鐵離子，電極反應式為Fe－2e－=Fe2＋，B錯誤；把銅粉加入含雙氧水的氨水中，溶液變藍發生的反應為銅與過氧化氫和氨水反應生成四氨合銅離子、氫氧根離子和水，反應的離子方程式為Cu＋H2O2＋4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O，故C正確；氫氧化鈉溶液與少量硫酸鋁銨溶液反應生成硫酸鈉、四羥基合鋁酸鈉和一水合氨，反應的離子方程式為NH4++Al3＋答案：C6．由原子序數依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、R組成的一種化合物ZX4YR4，常用作阻燃劑，農用殺蟲、殺菌劑。其結構如圖，已知該化合物陰、陽離子的空間結構都是正四面體形；Y、Z、R位于同周期且Y和R的原子序數之和等于Z的2倍。下列敘述錯誤的是()A.電負性：R>Z>YB.鍵角：YR3>ZR3C.最簡單氫化物的穩定性：R>ZD.1molZX4YR4含1mol配位鍵答案：D7．已知：①2②HClO4＋7HCl=4Cl2(g)＋4H2O。NAA.反應①中物質的氧化性：Br2>Cl2B.標準狀況下，11.2LBr2參與反應時轉移的電子數為5NAC.1L0.5mol·L－1HClO4溶液含有的HClO4分子數為0.5NAD.反應②生成28.4gCl2時，還原產物分子數為0.05NA答案：D8．部分含氮物質的“價－類”二維圖如圖。下列敘述錯誤的是()A.a分子含18個電子B.c的酸根離子的空間結構為V形C.水和d反應生成e和bD.e的濃溶液貯存于棕色試劑瓶中答案：C9．以SrCO3和TiO2為原料，在1300～1500℃下煅燒，可制得優良的光學材料及人造寶石SrTiO3，SrTiO3的晶胞結構如圖所示。設NA為阿伏加德羅常數的值，晶胞參數為apm。下列說法錯誤的是()A.生成SrTiO3的反應方程式為SrCO3＋TiO21SrTiO3＋CO2↑B.該晶胞的俯視圖為C.與Ti最近且等距離的O有6個D.SrTiO3晶體的密度為1.84×1032解析：以SrCO3和TiO2為原料，在1300～1500℃下煅燒，可制得SrTiO3，化學方程式為SrCO3＋TiO2SrTiO3＋CO2↑，A正確；該晶胞的俯視圖在四個頂點看到的為Sr，四條棱中心看到O，四面形中心看到的是原子半徑更大的Ti，B錯誤；與Ti最近且等距離的O位于6個面的面心，即與Ti最近且等距離的O有6個，C正確；根據均攤法，Sr個數為8×18＝1，O個數為6×12＝3，Ti個數為1，1個晶胞中含有1個“SrTiO3”，晶體密度ρ＝MNA答案：B10．葉綠素C的結構簡式如圖所示。下列敘述錯誤的是()A.由結構可知，葉綠素C中鎂元素為＋4價B.葉綠素C中碳原子采用sp2、sp3雜化C.葉綠素C含σ鍵和π鍵D.葉綠素C能與水分子形成氫鍵解析：化合物中鎂元素為＋2價，A錯誤。答案：A11．零價鋁是一種應用于環境修復的極有潛力的兩性金屬材料。構建微觀腐蝕原電池體系(如圖)，實現了零價鋁在近中性溶液中處理硝酸鹽。下列敘述正確的是()A.H2O在AC電極上發生氧化反應B.生成N2的電極反應式：2NO3?＋10e－＋6H2O=N2↑C.若Al表面生成了致密的Al2O3，能提高去除率D.生成等物質的量的N2和H2，轉移的電子數之比為1∶5解析：H2O發生的是還原反應，生成氫氣，A項錯誤；根據圖示，生成N2的電極反應式為2NO3?＋10e－＋6H2O=N2↑＋12OH－，B項正確；鋁表面致密的氧化鋁保護膜，阻止鋁失去電子，降低了去除率，C項錯誤；生成N2的反應式為2NO3?＋10e－＋6H2O=N2↑＋12OH－，生成H2的反應式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，生成等物質的量的N2和H答案：B12．根據下列實驗操作和現象得出的結論正確的是()實驗操作及現象結論A甲、乙金屬在NaOH溶液中構成原電池，甲極表面產生氣泡，乙極不斷溶解還原性：甲<乙B在2mL1mol·L－1AgNO3溶液中先滴加幾滴1mol·L－1NaCl溶液，后滴加幾滴1mol·L－1KI溶液，先產生白色沉淀，后產生黃色沉淀Ksp：AgCl>AgIC將SO2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色SO2具有漂白性D在酸性KMnO4溶液中加入丙烯醛，溶液褪色丙烯醛含碳碳雙鍵解析：若Mg、Al在NaOH溶液中構成原電池，則Al為負極，Mg為正極，但是Mg比Al活潑，A錯誤；AgNO3過量，AgNO3會與KI反應，不能說明發生了沉淀的轉化，B錯誤；SO2可使品紅或某些有機色質褪色，發生的是化合反應，并且生成的無色化合物不穩定，易分解，體現SO2的漂白性，C正確；醛基也能與酸性KMnO4溶液反應，使酸性KMnO4溶液褪色，D錯誤。答案：C13．萃取劑P204對釩(V)有強萃取力，萃取平衡VO2＋(aq)＋2(C8H17O)2PO2H(l)?VO[(C8H17O)2PO2]2(l)＋2H＋(aq)。常溫下，溶液中的c(H＋)隨時間的變化如圖所示。下列敘述正確的是()A．t3min時，萃取反應已停止B．t1min時，正反應速率大于逆反應速率C．t3min時，若增大c(H＋)，平衡向左移動，平衡常數減小D．t2～t3min內平均速率v(VO2＋)＝2c3?c解析：t3min時，反應達到平衡狀態，正、逆反應仍在進行，只是速率相等，故A錯誤；t1min時，反應未達到平衡狀態，且向正反應方向進行，即正反應速率大于逆反應速率，故B正確；平衡常數只與溫度有關，與濃度無關，故C錯誤；從反應式看出，物質的量濃度的變化量c(H＋)＝2c(VO2＋)，t2～t3min內平均速率v(VO2＋)＝c3?c22答案：B14．常溫下，向含Ag＋、Pd2＋、Hg22+的溶液中滴加KSCN溶液，混合液中－lgc(M)[M＝Ag＋、Pd2＋、Hg22+]與－lgc(SCN－)的關系如圖所示。已知：Ksp[Hg2(SCN)2]>KA．L2直線代表－lgc(Pd2＋)與－lgc(SCN－)的關系B．圖像中G點坐標為(7.82，4.74)C．向含Ag＋、Pd2＋和Hg22+D.Hg2SCN解析：L1、L2的斜率相等，說明對應難溶鹽的組成類型相同，又因為Ksp[Hg2(SCN)2]>Ksp[Pd(SCN)2]，L1直線代表－lgc(Pd2＋)與－lgc(SCN－)的關系，L2直線代表?lg?c(Hg22+)與－lgc(SCN－)的關系，L3直線代表－lgc(Ag＋)與－lgc(SCN－)的關系。Ksp[Hg2(SCN)2]＝10－15.51×(10－2)2＝1