新課標2021年高二暑假化學作業（七）一、選擇題（本題共7道小題）1.以NA表示阿伏加德羅常數，則下列說法正確的是（）A．1molNH3分子中含有3NA個σ鍵和4NA個sp3雜化軌道B．1molCO2分子中含有2NA個σ鍵和2NA個sp2雜化軌道C．1molC2H2分子中含有2NA個σ鍵、2NA個π鍵D．1molC2H4分子中含有4NA個σ鍵、2NA個π鍵2.通常把原子總數和價電子總數相同的分子或離子稱為等電子體．人們發覺等電子體的空間結構相同，則下列有關說法中正確的是（）A．CH4和NH4+是等電子體，鍵角均為60°B．NO3﹣和CO32﹣是等電子體，均為平面正三角形結構C．H3O+和PCl3是等電子體，均為三角錐形結構D．B3N3H6和苯是等電子體，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重疊的軌道3.下列分子中全部原子都滿足最外層8電子結構的是（）①SF6②PCl5

③PCl3④CS2

⑤NO2

⑥N2．A．①②④⑤

B．②③⑤⑥

C．③④⑥

D．①③⑤4.中國科技高校的科學家將C60分子組裝在一單層分子膜表面，在﹣268℃時凍結分子的熱振蕩，利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚辨別碳原子間單、雙鍵的分子圖象．下列化合物分子中確定既含σ鍵又含π鍵的是（）A．N2

B．CO2

C．C2H6O

D．H2O25.現已知O3分子為V字形結構，O3在水中的溶解度和O2比較要大或小（）A．O3在水中的溶解度和O2一樣

B．O3在水中的溶解度比O2小C．O3在水中的溶解度比O2要大

D．沒方法比較6.下列說法正確的是（）①非極性分子中確定含有非極性鍵；②S﹣Sσ鍵與s﹣pσ鍵的電子云外形相同；③含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學性質不同；④中心原子實行sp3雜化的分子，其立體構型不愿定是正四周體⑤氫鍵不僅存在于分子之間，有時也存在于分子內

⑥3p2表示3p能級有兩個軌道．A．③④⑤

B．①②③④⑤

C．②③④

D．②③④⑤⑥7.0.01mol氯化鉻（CrCl3?6H2O）在水溶液中用過量AgNO3處理，產生0.02molAgCl沉淀，此氯化鉻最可能為（）A．[Cr（H2O）6]Cl3

B．[Cr（H2O）5Cl]Cl2?H2OC．[Cr（H2O）4Cl2]Cl?2H2O

D．[Cr（H2O）3Cl3]?3H2O

二、填空題（本題共3道小題）8.（1）硅烷（SinH2n+2）的沸點與其相對分子質量的變化關系如圖1所示，呈現這種變化關系的緣由是

．（2）硼砂是含結晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm﹣（含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖2所示：在Xm﹣中，硼原子軌道的雜化類型有

；配位鍵存在于

原子之間（填原子的數字標號）；m=

（填數字）．（3）過渡金屬協作物Ni（CO）n的中心原子價電子數與配體供應電子總數之和為18，則n=

．CO與N2結構相像，CO分子內σ鍵與π鍵個數之比為

．9.（1）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被﹣NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．①NH3分子的空間構型是

；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是

．②肼可用作火箭燃料，燃燒時發生的反應是：N2O4+2N2H4═3N2+4H2O若該反應中有4molN﹣H鍵斷裂，則形成的π鍵有

mol．（2）ⅥA族元素氧、硫、硒（Se）的化合物在爭辯和生產中有很多重要用途．請回答下列問題：①H2Se的酸性比H2S

（填“強”或“弱”）．氣態SeO3分子的立體構型為

，SO32﹣離子的立體構型為

．②請依據結構與性質的關系解釋H2SeO4比H2SeO3酸性強的緣由：

．10.（1）H3PO2是一元中強酸，寫出它與足量氫氧化鈉反應的離子方程式

，NaH2PO2為

（填“正鹽”或“酸式鹽”）（2）①在硅酸鹽中，SiO44﹣四周體（如下圖（a））通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網狀四大類結構型式．圖（b）為一種無限長單鏈結構的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為

．②寫出CO2的路易斯結構式

；③第IIIA的元素由于最外能層的p能級中有空軌道，故稱為缺電子元素．硼酸的結構式可表示為，但硼酸溶于水后，1個硼酸分子與水作用，只能產生1個H+，請寫出硼酸溶于水后溶液顯酸性的離子方程式：

．（3）向硫酸銅溶液中加入過量的NaOH溶液可生成Cu（OH）42﹣，不考慮空間構型，Cu（OH）42﹣的結構可用示意圖表示為

．

試卷答案1.B考點：原子軌道雜化方式及雜化類型推斷；物質結構中的化學鍵數目計算．分析：單鍵中只含有1個σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵，三鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵，σ鍵由雜化軌道構成，π鍵由未雜化的p軌道形成，據此分析．解答：解：A．1molNH3分子中含有3個N﹣H鍵，屬于sp3雜化，則分子中含有3NA個σ鍵和3NA個sp3雜化軌道，故A錯誤；B．CO2分子的結構為O=C=O，分子中含有2個雙鍵，則1molCO2分子中含有2NA個σ鍵和2NA個sp2雜化軌道，故B正確；C．C2H2分子中含有2個C﹣H鍵和1個C≡C，則1molC2H2含有3NA個σ鍵、2NA個π鍵，故C錯誤；D．C2H4分子中含4個C﹣H鍵和1個C=C鍵，則1molC2H4分子中含有5NA個σ鍵、NA個π鍵，故D錯誤．故選B．點評：本題考查了共價鍵的類型和形成，題目難度中等，留意把握雜化軌道的形成，側重于考查同學的分析力氣和對基礎學問的綜合應用力氣．2.B考點：“等電子原理”的應用．專題：原子組成與結構專題．分析：A、CH4和NH4+是等電子體，空間構型為正四周體結構，鍵角為109°28′；B、NO3﹣和CO32﹣原子數都是4，價電子數都是24，均為平面正三角形結構；C、H3O+價電子數都是8，PCl3價電子數都是26，價電子數不同；D、B3N3H6分子中有雙鍵即有π鍵，π鍵是以“肩并肩”式重疊形式構成的．解答：解：A、CH4和NH4+原子數都是5，價電子數都是8，是等電子體，空間構型為正四周體結構，鍵角為109°28′，故A錯誤；B、NO3﹣和CO32﹣原子數都是4，價電子數都是24，是等電子體，均為平面正三角形結構，故B正確；C、H3O+價電子數都是8，PCl3價電子數都是26，價電子數不同，不是等電子體，故C錯誤；D、B3N3H6分子中有雙鍵即有π鍵，π鍵是以“肩并肩”式重疊形式構成的，所以B3N3H6分子中存在“肩并肩”式重疊的軌道，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了等電子體，留意依據等電子體的概念分析即可，題目難度不大．3.C考點：化學鍵．分析：分子中原子的最外層電子數可以依據每種元素原子的最外層電子數與化合價的確定值之和來推斷．解答：解：①、六氟化硫中，S原子的原子核外最外層電子數為6，其在分子中的化合價為+6價，在分子中的原子最外層電子數為12，故錯誤；②、PCl5中，P原子的原子核外最外層電子數為5，其在分子中的化合價為+5價，在分子中的原子最外層電子數為10，故錯誤；③、三氯化磷中，P原子的原子核外最外層電子數為5，其在分子中的化合價為+3價，在分子中的原子最外層電子數為8，故正確；④CS2中，C原子的原子核外最外層電子數為4，其在分子中的化合價為+4價，在分子中的原子最外層電子數為8，故正確；⑤NO2中，N原子的原子核外最外層電子數為5，其在分子中的化合價為+4價，在分子中的原子最外層電子數為9，故錯誤；⑥N2中氮與氮形成三對共用電子對，分子中全部原子都滿足最外層8電子結構，故正確；故選C．點評：本題考查原子的結構，本題中留意推斷是否滿足8電子結構的方法，留意利用化合價與最外層電子數來分析即可解答，明確全部原子都滿足最外層8電子結構是解答的關鍵．4.B考點：共價鍵的形成及共價鍵的主要類型．分析：一般來說，單鍵只含有σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵和1個π鍵，三鍵含有1個σ鍵和2個π鍵，結合對應物質的結構解答該題；A．氮氣的結構式為：N≡N；B．二氧化碳的結構式為O=C=O；C．依據C2H6O的結構式可知兩個碳原子飽和時氫原子數為：2×2+2=6，說明結構中無雙鍵；D．H2O2的結構式為H﹣O﹣O﹣H，據此分析解答．解答：解：A．結構式為N≡N，含有1個σ鍵和2個π鍵，但不是化合物，故A錯誤；B．結構式為O=C=O，含有2個σ鍵和2個π鍵，故B正確；C．依據C2H6O的結構式可知兩個碳原子飽和時氫原子數為：2×2+2=6，說明結構中無雙鍵，只含單鍵，所以不含π鍵，故C錯誤；D．結構式為H﹣O﹣O﹣H，只含有σ鍵，故D錯誤．故選B．點評：本題考查化學鍵的分類，為高頻考點，留意把握σ鍵和π鍵的區分以及形成緣由，難度不大，留意相關基礎學問的積累．5.C考點：相像相溶原理及其應用．分析：依據相像形溶原理：結構相像的物質之間溶解度更大來解釋．解答：解：O3分子為V字形結構，和水的結構相像，氧氣是直線型結構，依據相像形溶原理，所以O3在水中的溶解度比O2要大．故選C．點評：本題是一道關于相像相溶原理的應用學問題目，難度不大．6.A考點：共價鍵的形成及共價鍵的主要類型；原子核外電子的運動狀態；極性分子和非極性分子；原子軌道雜化方式及雜化類型推斷；含有氫鍵的物質．分析：①非極性分子中可能只含極性鍵；②s﹣sσ鍵與s﹣pσ鍵的電子云外形不同；

③π鍵和σ鍵的活潑性不同導致物質的化學性質不同；④中心原子實行sp3雜化的分子，VSEPR模型是正四周體，但其立體構形不愿定是正四周體；⑤有的分子內也含有氫鍵；⑥3p2表示3p能級有兩個電子．解答：解：①非極性分子中可能只含極性鍵，如四氯化碳，是極性鍵形成的非極性分子，故錯誤；②S能級電子云是球形，P能級電子云是啞鈴型，所以s﹣sσ鍵與s﹣pσ鍵的電子云外形不同，故錯誤；

③π鍵和σ鍵的活潑性不同導致物質的化學性質不同，含有π鍵的物質性質較活潑，故正確；④中心原子實行sp3雜化的分子，VSEPR模型是正四周體，但其立體構形不愿定是正四周體，如：水和氨氣分子中中心原子實行sp3雜化，但H2O是V型，NH3是三角錐型，故正確；⑤有的分子內也含有氫鍵，所以不是僅存在于分子之間，故正確；⑥3p2表示3p能級有兩個電子，而不是兩個軌道，故錯誤；故選A．點評：本題考查的學問點較綜合，離子晶體中離子配位數的推斷是學習的難點，明確離子晶體中配位數的推斷及分子晶體中原子的雜化類型是高考的熱點，要重點把握．7.B考點：協作物的成鍵狀況．專題：化學鍵與晶體結構．分析：氯化鉻（CrCl3?6H2O）中的陰離子氯離子能和銀離子反應生成氯化銀沉淀，留意配體中的氯原子不能和銀離子反應，依據氯化鉻（CrCl3?6H2O）和氯化銀物質的量的關系式計算氯離子個數，從而確定氯化鉻（CrCl3?6H2O）的化學式．解答：解：依據題意知，氯化鉻（CrCl3?6H2O）和氯化銀的物質的量之比是1：2，依據氯離子守恒知，一個氯化鉻（CrCl3?6H2O）化學式中含有2個氯離子，剩余的1個氯離子是配原子，所以氯化鉻（CrCl3?6H2O）的化學式可能為[Cr（H2O）5Cl]Cl2?H2O，故選B．點評：本題考查了協作物的成鍵狀況，難度不大，留意：該反應中，協作物中配原子不參與反應，只有陰離子參與反應，為易錯點．8.（1）硅烷的相對分子質量越大，分子間范德華力越大，沸點越高；（2）sp2、sp3；4，5（或5，4）；2；（3）4；1：2．考點：協作物的成鍵狀況；分子晶體；原子軌道雜化方式及雜化類型推斷．分析：（1）分子晶體的熔沸點與其分子間作用力成正比，分子間作用力與相對分子質量成正比；（2）依據圖知，B原子價層電子對個數是3的接受sp2雜化、是4的接受sp3雜化；含有空軌道的原子和含有孤電子對的原子之間易形成配位鍵；該微粒為H4B4O9m﹣，H元素為+1價、B元素為+3價、O元素為﹣2價，據此推斷m值；（3）Ni是28號元素，其價電子數是10，每個CO供應電子數為2，過渡金屬協作物Ni（CO）n的中心原子價電子數與配體供應電子總數之和為18，則n=；每個氮氣分子中含有1個σ鍵與2個π鍵，CO與N2結構相像，據此計算CO分子中σ鍵與π鍵個數之比．解答：解：（1）分子晶體的熔沸點與其分子間作用力成正比，分子間作用力與相對分子質量成正比，所以隨著相對分子質量的增大，硅烷熔沸點漸漸上升，故答案為：硅烷的相對分子質量越大，分子間范德華力越大，沸點越高；（2）依據圖知，B原子價層電子對個數是3的接受sp2雜化、是4的接受sp3雜化；含有空軌道的原子和含有孤電子對的原子之間易形成配位鍵，B原子含有空軌道、O原子含有孤電子對，4，5（或5，4）原子之間存在配位鍵；該微粒為H4B4O9m﹣，H元素為+1價、B元素為+3價、O元素為﹣2價，所以m=2；故答案為：sp2、sp3；4，5（或5，4）；2；（3）Ni是28號元素，其價電子數是10，每個CO供應電子數為2，過渡金屬協作物Ni（CO）n的中心原子價電子數與配體供應電子總數之和為18，則n==4；每個氮氣分子中含有1個σ鍵與2個π鍵，CO與N2結構相像，所以CO分子中σ鍵與π鍵個數之比為1：2，故答案為：4；1：2．點評：本題考物質結構和性質，涉及協作物成鍵狀況、原子雜化、物質結構、分子晶體熔沸點等學問點，為高頻考點，知道配位鍵的構成條件，會推斷原子雜化方式，題目難度不大．9.（1）①三角錐型；sp3；②3；（2）①強；平面三角形；三角錐形；②H2SeO3和H2SeO4可表示為（HO）2SeO和（HO）2SeO2，H2SeO3中的Se為+4價，而H2SeO4中的Se為+6價，正電性更高，導致Se﹣O﹣H中O的電子更向Se偏移，更易電離出H+．考點：推斷簡潔分子或離子的構型；物質的量的相關計算；同一主族內元素性質遞變規律與原子結構的關系；原子軌道雜化方式及雜化類型推斷．分析：（1）①依據價層電子對互斥模型推斷分子空間構型，依據中心原子價層電子對數推斷雜化方式；②依據化學方程式計算產生的氮氣的物質的量，再依據每個氮分子中含有2個π鍵計算；（2）①非金屬性越強的元素，其與氫元素的結合力氣越強，則其氫化物在水溶液中就越難電解，酸性就越弱；依據價層電子對互斥理論確定氣態SeO3分子的立體構型、SO32﹣離子的立體構型；②依據中心元素Se的化合價可以推斷電性凹凸，電性越高，對Se﹣O﹣H中O原子的電子吸引越強，越易電離出H+．解答：解：（1）①在NH3分子中，有3個N﹣H鍵，和一對孤電子對，依據價層電子對互斥模型推斷分子空間構型為三角錐型，在N2H4中，氮原子價層電子對數為=4，所以氮原子的雜化方式為sp3雜化，故答案為：三角錐型；sp3；②反應中有4molN﹣H鍵斷裂，即有1molN2H4參與反應，依據化學方程式可知產生的氮氣的物質的量為1.5mol，而每個氮分子中含有2個π鍵，所以形成3molπ鍵，故答案為：3；（2）①非金屬性越強的元素，其與氫元素的結合力氣越強，則其氫化物在水溶液中就越難電解，酸性就越弱，非金屬性S＞Se，所以H2Se的酸性比H2S強；氣態SeO3分子中Se原子價層電子對個數是3且不含孤電子對，所以其立體構型為平面三角形；SO32﹣離子中S原子價層電子對個數=3+（6+2﹣3×2）=4且含有一個孤電子對，所以其立體構型為三角錐形，故答案為：強；平面三角形；三角錐形；②H2SeO3和H2SeO4可表示成（HO）2SeO和（HO）2SeO2，H2SeO3中的Se為+4價，而H2SeO4中的Se為+6價，正電性更高，導致Se﹣O﹣H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H+，H2SeO4比H2SeO3酸性強，故答案為：H2SeO3和H2SeO4可表示為（HO）2SeO和（HO）2SeO2，H2SeO3中的Se為+4價，而H2SeO4中的Se為+6價，正電性更高，導致Se﹣O﹣H中O的電子更向Se偏移，更易電離出H+．點評：本題主要考查了原子核外電子排布、分子空間構型、原子雜