…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年人民版九年級化學下冊月考試卷903考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、何潔同學為確定實驗室某一失去標簽的液體物質；設計如下探究實驗方案，其中你認為錯誤的是（）

A.將液體倒入試管中觀察其顏色。

B.測量液體的密度。

C.滴加紫色石蕊試液檢測液體酸堿性。

D.用嘴嘗該液體是甜還是酸。

2、下列實驗現象描述正確的（）A.硫在氧氣中燃燒：淡黃色固體燃燒，發出淡藍色火焰，放熱B.木炭在氧氣中燃燒：黑色固體燃燒，發白光，放熱，產生藍色火焰C.紅磷燃燒：紅色固體燃燒，產生黃白色火焰，發光、放熱、產生濃厚白煙，生成白色固體D.鐵絲在氧氣中燃燒：發白光、放熱、生成黑色四氧化三鐵固體3、下列物質中含原子團的是rm{(}rm{)}A.rm{Cu}B.rm{CO}C.rm{KCl}D.rm{KNO_{3}}4、下列實驗現象描述正確的是rm{(}rm{)}A.白磷自燃產生大量的白色煙霧B.鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵C.木炭在氧氣中燃燒產生紅色火焰D.鎂條在空氣中燃燒產生耀眼白光和白煙5、在點燃條件下；A和B反應生成C和D，反應前后分子變化的微觀示意圖如圖所示．下列說法錯誤的是（）

A.該反應為置換反應B.反應前后各元素的質量不變C.反應中生成C和D的質量比為14：27D.該反應中A與B的化學計量數之比為3：46、如圖；是生活中一些物質的pH，下列說法中正確的是（）

A.醬油呈堿性。

B.肥皂水能使無色酚酞試液變藍。

C.胃酸過多的人適宜多喝玉米粥。

D.西瓜汁的酸性比蘋果汁的酸性強。

7、“三效催化轉換器”可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無污染的氣體；如圖為該反應的微觀示意圖（未配。

平）；其中不同符號的球代表不同種原子．下列說法不正確的是（）

A.乙和丙中所含元素種類相同B.該反應不可能是置換反應C.該反應中共有三種元素D.化學方程式中乙、丁的化學計量數均為1評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、2014年3月22日是第22屆“世界水日”，請你根據所學，回答下列問題．

（1）如圖1所示是簡易凈水裝置．該凈水裝置____（填“能”或“不能”）將河水變成純水．

（2）二氧化氯（ClO2）是新一代飲用水的消毒劑，工業上將氯氣（Cl2）通入亞氯酸鈉（NaClO2）溶液中反應來制取二氧化氯，同時生成氯化鈉．寫出該反應的化學方程式：____．

（3）小麗收集到一瓶渾濁的河水，她要模擬自來水廠的凈水過程，最終制成蒸餾水，過程如圖2所示．操作①的名稱是____；操作②應選用的裝置是圖3中的____（填序號，下同）；操作③應選用的裝置是圖3中的____．

（4）小麗取少量液體D于試管中，加入少量肥皂水，振蕩，發現有較多浮渣產生，說明液體D是____水．（填“硬”或“軟”）

（5）如圖4是甲、乙兩種物質的溶解度曲線，回答下列問題：

①____℃時；甲；乙兩種物質的溶解度相等；

②若固體甲中含有少量乙時可用____方法提純甲（填”蒸發結晶“或”冷卻結晶“）；

③t2℃用等質量的甲、乙兩種物質配制甲、乙的飽和溶液需要水的質量：甲____乙（填“＞”“＜”或“=”）；

④實驗室需要配制50g溶質質量分數為4%的氫氧化鈉溶液，所需固體氫氧化鈉的質量為____g，主要操作步驟是：計算、____、量取、溶解．在溶解過程中用玻璃棒攪拌，其作用是____．9、寫出相應的化學符號．

（1）2個銀原子____；

（2）保持甲烷化學性質的最小粒子____；

（3）4個高錳酸根離子____；

（4）標出氧化鋁中鋁元素的化合價____．10、用化學符號填空：

（1）地殼中含量最多的金屬元素____；

（2）空氣中最多的氣體____；

（3）三個亞鐵離子____；

（4）四個銨根離子____．11、請指出下列操作可能造成的不良后果：

（1）試管外壁有水時，不擦干直接加熱____；

（2）用燃著的酒精灑引燃另一個酒精燈____；

（3）傾倒液體藥品時，試劑瓶標簽沒有向著手心____；

（4）加熱液體時，試管口朝著有人的方向____．12、化學與生活密切相關；在你的身邊就蘊藏著許多化學知識．

（1）青少年成長需要充足的蛋白質和鈣．這里的“鈣”是指____（填“單質”或“元素”）．下列食品中，能提供豐富蛋白質的是____（填字母序號；下同）．

（2）在廚房中的下列物品中，所使用的主要材料屬于天然纖維的是____，屬于金屬材料的是____．

A．鐵鍋B．橡膠手套C．鋁壺D．棉布圍裙。

（3）汽車是現代生活不可缺少的交通工具；目前大多使用乙醇汽油為燃料．

①在汽油中添加乙醇的目的是____；

②寫出乙醇（C2H5OH）燃燒的化學方程式____．13、鹽酸；硫酸、硼酸、檸檬酸、乳酸、醋酸、乙酰水楊酸等是生活中常遇到的各種酸；你能指認它們嗎？請把它們分別填在下列空格中：

（1）檸檬里含有的酸____；

（2）牛奶里含有的酸____；

（3）食醋里含有的酸____；

（4）阿司匹林含有的酸____；

（5）由胃分泌的幫助消化蛋白質的酸____；

（6）用于汽車電瓶中的酸____；

（7）醫院里用來沖洗眼睛或治療燒傷的酸____．14、化學與人類生活息息相關；請回答下列問題．

（1）生活中鑒別羊毛絨和棉線的方法是____；

（2）生活中降低水的硬度可采用的方法是____．

（3）炒菜時油鍋中的油不慎著火，用鍋蓋將其該滅的原理是____．評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、提倡使用一次性發泡塑料餐具和塑料袋．____（判斷對錯）．16、做細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，集氣瓶底應預先加少量水．____（判斷對錯）17、石油是動植物尸體在地底下經過復雜的化學變化后形成的．因此，只要把死去的動植物收集起來，埋藏到足夠深的地底下，通過一段時間的化學變化，就可源源不斷地產生石油．由此可見，只要人們能夠移風易俗，不怕麻煩，石油就有可能成為一種用之不竭的“再生性能源”．____．（判斷對錯）18、人體中硒元素含量過高會致癌____．19、如圖是A；B兩種固體物質的溶解度曲線；判斷下列說法的正誤（正確打√錯誤打×）．

（1）10℃時，B的溶解度大于A的溶解度____

（2）15℃時，A、B的飽和溶液的溶質質量分數相等____

（3）20℃時，將10gA固體投入25g水中，可得到35g溶液____．評卷人得分四、探究題(共4題，共8分)20、同學們在實驗室利用如圖所示裝置進行氣體的制備實驗（A～G為裝置編號）

（1）寫出如圖D裝置中甲儀器的名稱______．

（2）寫出用C裝置制取氧氣的化學方程式______，制取并收集干燥的氧氣，下列組合可行的是______．

（3）寫出檢驗CO2氣體的化學方程式______．

（4）常溫下，可用固體硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸反應支取硫化氫（H2S）氣體，若要控制滴加液體的速率，可選擇的發生裝置是______（填裝置編號）．21、某興趣小組欲通過實驗證明“二氧化錳是氯酸鉀受熱分解的催化劑”這一命題；他設計并完成了下表所示的探究實驗．

（1）請填寫表中未填完的空格；

。實驗操作實驗現象實驗結論或總結各步驟結論總結各步驟結論總結實驗一將氯酸鉀加熱至融化，伸入帶火星的木條木條復燃氯酸鉀受熱分解能產生氧氣，但是______二氧化錳是氯酸鉀受熱分解的催化劑實驗二加熱二氧化錳，伸入帶火星的木條，木條不復燃二氧化錳受熱不產生氧氣．實驗三______木條迅速復燃二氧化錳能加快氯酸鉀的分解速度．（2）在探究實驗中，“實驗一”和“實驗二”起的作用是______；

（3）小英同學認為僅由上述實驗還不能完全得出表內“總結”；她補充設計了兩個方面的探究實驗，最終完成了對“命題”的實驗證明．

第一方面的實驗操作中包含了兩次稱量，其目的是______；

第二方面的實驗是要驗證回收的二氧化錳是否還有______作用．

（4）寫出此反應的文字表達式______．22、某水泥廠化驗室，為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應rm{(}假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應也不溶于水rm{.)}有關實驗數據如下表：。反應前反應后實。

驗。

數。

據燒杯和稀鹽酸。

的質量石灰石樣品。

的質量燒杯和其中混。

合物的質量rm{150g}rm{12g}rm{157.6g}rm{157.6g}rm{(1)}根據質量守恒定律可知，反應中生成二氧化碳的質量為______rm{g.}

rm{(2)}求該石灰石中碳酸鈣的質量分數．23、在制取rm{CO_{2}}的實驗中，小剛發現選用顆粒大小不同的大理石與稀鹽酸反應時，rm{CO_{2}}的產生速度有差異。經思考后；小剛設計了如圖所示的實驗及記錄表。請你完成下列問題：

。實。

號rm{]}溫度。

rm{(隆忙)}大理石質量rm{(g)}顆粒體積rm{(ml)}質量分數rm{(%)}體積rm{(ml)}質量分數rm{(%)}rm{壟脵}rm{20}rm{5}大rm{20}rm{5}rm{壟脷}rm{20}rm{5}小rm{20}rm{5}rm{壟脹}rm{20}rm{5}小rm{20}rm{10}rm{(1)}實驗rm{壟脵壟脷}探究的是大理石和稀鹽酸的反應速度與______的關系。

rm{(2)}探究大理石和稀鹽酸的反應速度與稀鹽酸質量分數的關系；應選擇的實驗組是______。

rm{(3)}如圖所示，如要檢驗該集氣瓶是否已收集滿rm{CO_{2}}你的方法是______。

rm{(4)}如要判斷產生的rm{CO_{2}}速度，最后一列需填寫收集滿一瓶rm{CO_{2}}所需要的______。評卷人得分五、簡答題(共4題，共8分)24、寫出下列反應的文字表達式：

（1）氯酸鉀與二氧化錳混合加熱____；

（2）硫在氧氣中燃燒____；

（3）加熱高錳酸鉀____；

（4）蠟燭在空氣中燃燒____．

上述反應中，屬于化合反應的是____，屬于分解反應的是____屬于氧化反應的是____．25、金屬鈦（Ti）是航空、宇航、化工等方面的重要金屬材料，被稱為“21世紀的金屬”．在工業上可用鎂在高溫下與TiCl4反應制取金屬鈦，反應的化學方程式為TiCl4+2MgTi+2MgCl2．此反應說明金屬鈦的活動性比鎂____（填“強”或“弱”）；在TiCl4中鈦元素的化合價為____．

某探究小組的同學將鐵粉和氧化銅粉末混合均勻后；放入試管中，隔絕空氣，高溫加熱3～4min，冷卻后，試管內有紅色物質．

【提出問題】：試管內的紅色物質可能是什么？

【進行猜想】：你認為可能是____．（任寫一種猜想）

【實驗方案】：根據下表要求；設計一個實驗方案來作驗證猜想．

。實驗步驟及操作方法預期的實驗現象結論取少量紅色物質放入。

試管中，____．【查閱資料】：鐵粉和氧化銅在高溫下可以發生置換反應．

【得出結論】：鐵粉和氧化銅反應的化學方程式是____．26、隨著科技的不斷進步，太陽能路燈rm{(}如如rm{(}越來越多的出現在我們城市道路的圖所示rm{)}越來越多的出現在我們城市道路的rm{)}兩旁。節約能源的同時減少了環境的污染，是實現“低碳生活”的一種典型措施。請你根據圖中內容

回答下列問題：圖中標示的物質屬于金屬材料的有一個即可，填序號rm{(1)}___________rm{(}一個即可，填序號rm{)}rm{(}各組成材料中不銹鋼屬于_________________rm{)}填“純凈物”或“混合物”利用該金屬材料的性質是_______。比較鋼與鐵的硬度的方法是______________。rm{(2)}請用一個化學方程式證明鋁比銅活潑_______________________________________。rm{(}填“純凈物”或“混合物”rm{)}比較鋼與鐵的硬度的方法是______________。27、土豪小明發現；金店里有兩種不同的“白金”，單價相差懸殊，小明很好奇，打算進行研究．

【查詢資料】市場上所謂的“白金”通常有兩種；一種是金；鎳、銅、鋅的合金，稱為白色金；另一種是鉑金，鉑是一種銀白色的貴重金屬，用于耐腐蝕的化學儀器及首飾等，俗稱“白金”[platinum]-元素符號Pt．小明結合化學課上學習的金屬活動性順序，展開了下列實驗活動．

（1）鑒別兩種白金，他的方法可能是____；

（2）探究Zn；Ni（鎳）、Cu的活動性順序．

【作出假設】對三種金屬的活動性順序提出可能的假設①Zn＞Ni＞Cu；②Zn＞Cu＞Ni你覺得還有其他的可能性嗎？請把它們寫出來（一種即可）

假設：③____

。OH-NO3-SO42-Cl-Ni2+不溶溶溶【查閱資料】小明同學查閱了部分含鎳化合物的溶解性如下表；且得知鎳能與酸反應．

【設計實驗】同溫下；取大小；厚度相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現象．

【記錄現象】請幫助小明把實驗現象填寫完整。

。金屬NiZnCu與鹽酸反應的現象氣體產生緩慢。

金屬逐漸溶解氣體產生激烈。

金屬迅速溶解【得出結論】原假設中正確對待的是____填序號）

寫出鎳與鹽酸反應的化學方程式____．

【結論應用】

①根據探究結果，請你預測鎳與硫酸銅溶液能否發生反應，并說明理由____．

②除小明的實驗設計外，你能否像小明一樣，設計另一組實驗，也這樣一次驗證上述假設的正確與否，你的設計所用的一組物質的化學式是____（只寫出一組即可）．評卷人得分六、計算題(共2題，共20分)28、實驗室用過氧化氫溶液在二氧化錳催化下制取氧氣，用去10%過氧化氫溶液68克，可制得氧氣多少克？29、同學們做過火柴頭燃燒的產物二氧化硫使紫紅色高錳酸鉀溶液褪色的實驗，其實二氧化硫還能像二氧化碳一樣使澄清石灰水變渾濁，不過二氧化碳氣體可不能使高錳酸鉀溶液褪色．現有一種氣體，可能是CO2、SO2中的一種或兩種；為了驗證氣體的組成，某同學設計了如下圖的實驗裝置來進行探究．問：

（1）如何檢查該聯合裝置的氣密性：______；

（2）根據信息；填寫下表：

。氣體可能的組成A中出現的現象B中出現的現象只有CO2氣體不褪色變渾濁只有SO2氣體CO2和SO2氣體（3）圖中B裝置的作用是______；圖中C裝置的作用是______；

（4）若C裝置中無明顯現象；D中石灰水變渾濁，請寫出D中的化學方程式______．

參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】

確定某液體的成分；要根據物質的物理性質和化學性質，通過觀察顏色，測量密度，檢驗酸堿性等方法來確定，但不能品嘗藥品的味道，因為有些藥品有毒或腐蝕性，品嘗時會對人體造成危害．

故選D．

【解析】【答案】根據取用取用藥品的規則回答：1．不能用手接觸藥品；2．不要把鼻孔湊到容器口去聞氣體氣味；3．不能品嘗藥品的味道．（原因：可能有毒；有腐蝕性）．

2、C【分析】【分析】A；根據硫在氧氣中燃燒的現象進行分析判斷．

B；根據木炭在氧氣中燃燒的現象進行分析判斷．

C；根據紅磷燃燒的現象進行分析判斷．

D、根據鐵絲在氧氣中燃燒的現象進行分析判斷．【解析】【解答】解：A；硫在氧氣中燃燒；發出明亮的藍紫色火焰，放熱，故選項說法錯誤．

B；木炭在氧氣中燃燒；發出白光，放熱，故選項說法錯誤．

C；紅磷燃燒；產生黃白色火焰，發光、放熱、產生濃厚白煙，生成白色固體，故選項說法正確．

D；鐵絲在氧氣中劇烈燃燒；火星四射，放出大量的熱，生成黑色四氧化三鐵固體是實驗結論而不是實驗現象，故選項說法錯誤．

故選：C．3、D【分析】解：rm{A}rm{Cu}屬于單質；不含原子團，故選項錯誤。

B、rm{CO}中只含有碳元素和氧元素；不含原子團，故選項錯誤。

C、rm{KCl}中只含有鉀元素和氯元素；不含原子團，故選項錯誤。

D、rm{KNO_{3}}中含有硝酸根；含原子團，故選項正確。

故選：rm{D}

在許多化學反應里；常常作為一個整體參加反應，這樣的原子集團叫做原子團；在初中常見的有：硫酸根；碳酸根、氫氧根、硝酸根、磷酸根、氯酸根等。

本題難度不大，熟知原子團的特征、常見的原子團即可正確解答本題。【解析】rm{D}4、D【分析】解：rm{A}白磷自燃；產生大量的白煙，而不是白色煙霧，故選項說法錯誤．

B；鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵；是實驗結論而不是實驗現象，故選項說法錯誤．

C；木炭在氧氣中燃燒；發出白光，故選項說法錯誤．

D；鎂條在空氣中燃燒；產生耀眼的白光和白煙，故選項說法正確．

故選：rm{D}．

A；根據白磷自燃的現象進行分析判斷．

B；根據鐵絲在氧氣中燃燒的現象進行分析判斷．

C；根據木炭在氧氣中燃燒的現象進行分析判斷．

D；根據鎂條在空氣中燃燒的現象進行分析判斷．

本題難度不大，掌握常見物質燃燒的現象即可正確解答，在描述物質燃燒的現象時，需要注意光和火焰、煙和霧、實驗結論和實驗現象的區別．【解析】rm{D}5、D【分析】【分析】首先要對模型圖進行觀察，分析物質的微觀構成、物質的類別，分析反應的類型，寫出反應的方程式，然后再對題中各問加以分析解答．【解析】【解答】解：由反應的微觀示意圖可知，該反應是氨氣和氧氣在點燃時生成了氮氣和水，化學方程式為：4NH3+3O22N2+6H2O

A；由圖示可知；反應物是一種單質和一種化合物，生成物是另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應，故說法正確；

B；根據質量守恒定律反應前后元素的質量保持不變；故說法正確；

C；由圖示物質的構成可知；A是氨氣，B是氧氣，C是氮氣，D是水，根據化學方程式，可計算生成C和D的質量比為：（2×14×2）：【6×（1×2+16×1）】=14：27，故說法正確；

D；根據化學方程式可知A和B的化學計量數之比是4：3；故說法錯誤；

故選項為：D．6、C【分析】

A；醬油的PH小于7；顯酸性．故選項錯誤；

B；肥皂水顯堿性；能使無色酚酞試液變紅色．故選項錯誤；

C；因為玉米粥顯堿性；所以胃酸過多的人適宜多喝玉米粥．故選項正確；

D；西瓜汁的PH比蘋果汁的PH高；所以西瓜汁的酸性比蘋果汁的酸性弱．故選項錯誤．

故選C．

【解析】【答案】當溶液的PH等于7時；呈中性．當溶液的PH大于7時，呈堿性．當溶液的PH小于7時，呈酸性．

當溶液的PH＜7時；隨著PH的減小酸性增強．

酚酞試液遇酸性溶液不變色；遇堿性溶液變紅，遇中性溶液不變色．

7、D【分析】【分析】根據變化的微觀示意圖，一種原子對應一種元素，從而判斷元素的種類；依據化合物中元素正負化合價代數和為0、單質中元素化合價為0的原則可知C答案正確；為了便于比較，可設反應中的原子為：A、B、C，依據質量守恒定律寫出化學方程式從而判斷乙、丁的化學計量數．【解析】【解答】解：A；由元素是質子數相同的一類原子的總稱進行判斷；乙分子和丙分子中都有兩種原子，且種類相同，都有兩種元素組成，即一種原子對應一種元素，故正確；

B；由圖示可知；該反應的反應物是兩種化合物，故不可能是置換反應；故正確；

C；縱觀反應物的兩種分子共由三種原子構成；即反應物中共有三種元素，而化學反應前后元素的種類不變，故C正確；

D、要求出化學方程式中乙、丁的化學計量數，可設反應中的原子為：A、B、C；便于比較，從而確定出甲、乙、丙、丁的化學式，并推測出此反應的化學方程式為：“2AB2+4CB=4CB2+A2”；從方程式不難看出乙的化學計量數為4，而非1，故D錯誤．

故選D．二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【分析】（1）根據簡易凈水裝置圖；小卵石；石英砂、蓬松棉可以把不溶于水的物質除去，活性炭可除去水中的色素、異味等，據此分析解答即可；

（2）根據參加反應的物質及生成的物質；完成反應化學方程式的書寫；

（3）過濾是分離可溶性物質與不溶性物質的方法；分析流程圖可知：操作②除去了液體C中的異味；色素；說明該操作中應用了具有吸附作用的物質，如活性炭；操作③可得到純水，說明進行了蒸餾操作；

（4）根據檢驗硬水；軟水的方法分析解答．

（5）根據溶解度曲線的意義比較溶解度的大小、分離混合物的方法、進行有關的計算；根據溶液的配制的操作、儀器的用途分析有關的問題．【解析】【解答】解：

（1）根據凈水簡易裝置圖；可知水經過小卵石可除去較大顆粒的固體不溶物，而石英砂；蓬松棉則可除去小顆粒的固體不溶物，因此小卵石、石英砂都起到過濾的作用；活性炭可除去水中的色素、異味等，經過該裝置的水并不能減少其中鈣、鎂離子，因此不能將硬水軟化；

（2）由氯氣在溶液中與亞氯酸鈉反應生成二氧化氯和氯化鈉可知：該化學方程式為Cl2+2NaClO2═2NaCl+2ClO2；

（3）過濾是分離可溶性物質與不溶性物質的方法；分析流程圖可知：操作①將固體和液體分開；說明采取了過濾操作，操作②除去了液體C中的異味；色素，說明該操作中應用了具有吸附作用的物質，如活性炭；操作③可得到純水，說明進行了蒸餾操作；

（4）硬水中若加入少量肥皂水；振蕩，會有較多浮渣產生；

（5）

①由溶解度的曲線可知，在t1℃時；甲；乙兩種物質的溶解度曲線交予一點，此溫時，甲、乙兩種物質的溶解度相等．

②由甲；乙兩種物質的溶解度曲線可知；甲物質的溶解度受溫度的影響較大，乙物質的溶解度受溫度的影響不大，所以，若固體甲中含有少量乙時可用冷卻結晶方法提純甲；

③由于在t2℃，甲的溶解度大于乙的溶解度，所以，t2℃用等質量的甲；乙兩種物質配制甲、乙的飽和溶液需要水的質量甲＜乙．

④要配制50g溶質質量分數為4%的氫氧化鈉溶液；所需固體氫氧化鈉的質量為2g，主要操作步驟是：計算；稱量、溶解．在溶解過程中用玻璃棒攪拌，其作用是引流與攪拌．

答案：

（1）不能；

（2）Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl；

（3）過濾；Ⅱ，Ⅰ；

（4）硬水；

（5）①t1；

②冷卻結晶；

③＜；

④2，稱量，加速溶解．9、2AgCH44MnO4-2O3【分析】【分析】本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當的計量數來完整地表達其意義，并能根據物質化學式的書寫規則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目．【解析】【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符號來表示一個原子；表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字．所以2個銀原子，就可表示為：2Ag；

（2）保持甲烷化學性質的最小粒子是甲烷分子，其化學式為：CH4；

（3）離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數字，故4個高錳酸根離子可表示為：4MnO4-；

（4）元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后，所以標出氧化鋁中鋁元素的化合價，故可表示為：2O3；

故答案為：（1）2Ag（2）CH4（3）4MnO4-（4）2O310、略

【分析】【分析】（1）地殼中含量最高的金屬元素是鋁元素．

（2）空氣中含量最多的氣體是氮氣；寫出其化學式即可．

（3）離子的表示方法；在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數字．

（4）離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數字．【解析】【解答】解：（1）地殼中含量最高的金屬元素是鋁元素；其元素符號為：Al．

（2）空氣中含量最多的氣體是氮氣，其化學式為：N2．

（3）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數字，故三個亞鐵離子可表示為：3Fe2+．

（4）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數字，故四個銨根離子可表示為：4NH4+．

故答案為；（1）Al；（2）N2；（3）3Fe2+；（4）4NH4+．11、略

【分析】【分析】（1）加熱試管時；試管外壁有水會引起試管炸裂；

（2）用燃著的酒精燈引燃另一個酒精燈容易引起火災；

（3）取用液體時：注意瓶口；標簽的位置；瓶塞的放置等；

（4）根據給試管內液體加熱的注意事項考慮．【解析】【解答】解：（1）加熱試管時；試管外壁有水，會使試管底部炸裂；

（2）用燃著的酒精燈引燃另一個酒精燈是由于傾斜酒精燈時容易將酒精灑出；容易引起火災；

（3）取用液體時；標簽向著手心，防止液體流出腐蝕標簽；如果試劑瓶標簽朝下，則試劑瓶上的標簽可能被腐蝕；

（4）給試管內液體加熱；試管口不能朝著有人的地方，否則液體濺出，傷人．

故答為：（1）試管炸裂；

（2）引起火災；

（3）試劑瓶上的標簽可能被腐蝕；

（4）液體沸騰時噴出傷人．12、略

【分析】

（1）這里的“鈣”不是以單質；氧化物、分子、原子等形式存在；是強調存在的元素，與具體形態無關．西紅柿中含有豐富的維生素，米飯中含有淀粉，淀粉屬于糖類；牛奶中含有蛋白質．

（2）橡膠手套用的是合成橡膠；不是纖維；棉布圍裙是用棉花纖維制的，棉花纖維是天然纖維；鐵鍋；鋁壺屬于金屬材料．

（3）①乙醇燃燒生成二氧化碳和水；在汽油中添加乙醇可以減少大氣污染，節省石油資源．

②乙醇燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為C2H5OH+3O22CO2+3H2O．

故答案為：

（1）元素；C；

（2）D；AC；

（3）①減少大氣污染，節省石油資源；②C2H5OH+3O22CO2+3H2O．

【解析】【答案】（1）食品；藥品、營養品等物質中的“鈣”等不是以單質、氧化物、分子、原子等形式存在；而是指元素，通常用元素及其所占質量（質量分數）來描述．根據常見食物所含的營養素進行分析解答．

（2）天然纖維是自然界原有的或經人工培植的植物上；人工飼養的動物上直接取得的紡織纖維；金屬材料包括純金屬和合金；據此進行分析解答．

（3）①乙醇是可再生能源；可從環境保護的角度進行分析解答．

②根據乙醇燃燒的反應物；生成物及反應條件寫出反應的化學方程式即可．

13、略

【分析】

根據生活常識結合所學的化學知識可知：

（1）檸檬里含有的酸是檸檬酸；

（2）牛奶里含有的酸是乳酸；

（3）食醋里含有的酸是醋酸；

（4）阿司匹林含有的酸是乙酰水楊酸；

（5）由胃分泌的幫助消化蛋白質的酸是鹽酸；

（6）用于汽車電瓶中的酸是硫酸；

（7）醫院里用來沖洗眼睛或治療燒傷的酸是硼酸．

故答案為：檸檬酸；乳酸；醋酸；乙酰水楊酸；鹽酸；硼酸．

【解析】【答案】利用常見的生活中酸的存在情況結合有關的要求填寫相關的答案；生活中常見的酸有食醋中的醋酸；酸奶中的乳酸、胃中的鹽酸、中和堿治療疾病的硼酸等等．

14、灼燒并聞氣味加熱煮沸與氧氣隔絕【分析】【分析】根據物質的性質差異、降低水的硬度的方法、以及滅火的原理進行分析解答即可．【解析】【解答】解：（1）羊毛的成分是蛋白質；灼燒有燒焦羽毛的氣味，而棉線灼燒沒有燒焦羽毛的氣味，故填：取樣，灼燒，聞氣味；

（2）生活中可以使用加熱煮沸的方法降低水的硬度；故填：加熱煮沸；

（3）用鍋蓋蓋滅，能使油與氧氣隔絕，故填：隔絕氧氣．三、判斷題(共5題，共10分)15、×【分析】【分析】從使用一次性發泡塑料餐具和塑料袋會造成白色污染分析．【解析】【解答】解：使用一次性發泡塑料餐具和塑料袋會造成白色污染；不利于保護環境．

故答案為：×．16、√【分析】【分析】鐵在氧氣中燃燒時放出大量的熱，生成的四氧化三鐵的溫度很高，容易濺落從而把集氣瓶炸裂．所以實驗時應該在集氣瓶底部放入少量的水或鋪一層細沙【解析】【解答】解：鐵絲在氧氣中燃燒實驗；集氣瓶底部要預先放少量的水或鋪一層細沙，目的是防止生成物熔化濺落下來炸裂集氣瓶．

故答案為：√17、×【分析】【分析】根據石油形成的過程分析，石油是動植物尸體在地底下經過復雜的化學變化后形成的．【解析】【解答】解：在古生代和中生代；大量的植物和動物死亡后，構成其身體的有機物質不斷分解，與泥沙或碳酸質石油沉淀物等物質混合組成沉積層．由于沉積物不斷地堆積加厚，導致溫度和壓力上升，隨著這種過程的不斷進行，有機物變成原油和天然氣．所以不可再生，題目說法錯．

故答案為：×．18、√【分析】【分析】據題意知，化學元素對人體健康非常重要，我們要有正確的認識各種微量元素及其作用．【解析】【解答】解：人體的微量元素含量要適中；過多過少都會引起疾病；微量硒可以防癌，過量則會導致癌癥．所以，說法正確．

故答案為：√．19、√【分析】【分析】（1）用直尺在10℃處做一條垂直于溫度線的直線；然后看直線與溶解度曲線的交點即可．

（2）從圖象可知；15℃時A；B兩條曲線交于一點，說明此時A、B的溶解度相同．

（3）根據A的溶解度可知，20℃時A的溶解度大概是20克．【解析】【解答】解：（1）用直尺在10℃處做一條垂直于溫度線的直線；然后看直線與溶解度曲線的交點，發現B的交點高于A的交點，即在10℃B的溶解度大于A的溶解度，故答案為：√．

（2）從圖象可知，15℃時A、B兩條曲線交于一點，說明此時A、B的溶解度相同．設此時溶解度是S，則飽和溶液的溶質的質量分數=×100%；說明S相同，溶液的質量分數也相同，故答案為：√．

（3）根據A的溶解度可知，20℃時A的溶解度大概是20克，所以25克水中最多溶解5克溶質，因此溶液的質量是30克，故答案為：×．四、探究題(共4題，共8分)20、略

【分析】解：（1）集氣瓶是常用的反應容器；故答案為：集氣瓶；

（2）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，要注意配平；制取并收集干燥的氧氣，下列組合可行的是：CFD或AFD或BFD；故答案為：2H2O22H2O+O2↑；CFD或AFD或BFD；

（3）二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳；故答案為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；

（4）常溫下，可用固體硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸反應支取硫化氫（H2S）氣體；因此不需要加熱；若要控制滴加液體的速率，可選擇的發生裝置是C，因為分液漏斗可以控制反應的速度；故答案為：C；

集氣瓶是常用的反應容器，制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳．常溫下，可用固體硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸反應支取硫化氫（H2S）氣體；因此不需要加熱；若要控制滴加液體的速率，可選擇的發生裝置是C，因為分液漏斗可以控制反應的速度．

本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和氣體的檢驗等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．【解析】集氣瓶；2H2O22H2O+O2↑；CFD或AFD或BFD；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；C21、略

【分析】解：（1）將氯酸鉀加熱至融化才產生氧氣；說明產生氧氣的速度慢；將氯酸鉀和二氧化錳一起加熱伸入帶火星的木條，木條迅速復燃，說明二氧化錳可以加速氯酸鉀的分解；故填：速度很慢；將氯酸鉀和二氧化錳一起加熱，伸入帶火星的木條；

（2）實驗一和實驗二是對比實驗；通過對比得出二氧化錳的作用．故填：對比；

（3）催化劑的特點是“一變，兩不變”，即反應速率變，質量和化學性質不變，要證明物質是催化劑，必須同時驗證這三點，所以第一方面：比較MnO2在KClO3分解前后的質量；第二方面：驗證從反應后的剩余物中分離出的物質是否能加快KClO3的分解．故填：比較MnO2在KClO3分解前后的質量；加快KClO3的分解；

（4）氯酸鉀在二氧化錳作催化劑加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣；故填：氯酸鉀氯化鉀+氧氣．

根據實驗操作和現象來推實驗結論；根據反應物；生成物、反應條件書寫文字表達式；根據實驗現象和結論來反推實驗操作；根據催化劑的定義和特點回答．

催化劑、催化作用是初中重要基本概念之一，是考查的重點和熱點，主要考查對催化劑、催化作用概念的理解，對催化效率影響因素的探究等．【解析】速度很慢；將氯酸鉀和二氧化錳一起加熱，伸入帶火星的木條；對比；比較MnO2在KClO3分解前后的質量；加快KClO3的分解；氯酸鉀氯化鉀+氧氣22、4.4【分析】解：rm{(1)}根據質量守恒定律，二氧化碳的質量為：rm{150g+12g-157.6g=4.4g}．

rm{(2)}設該石灰石樣品中碳酸鈣的質量為rm{x}．

rm{CaCO_{3}+2HCl簍TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{100}rm{44}

rm{x}rm{4.4g}

rm{dfrac{100}{44}=dfrac{x}{4.4g}}rm{dfrac{100}{44}=dfrac

{x}{4.4g}}

此石灰石中碳酸鈣的質量分數為：rm{dfrac{10g}{12g}隆脕100%隆脰83.3%}

答：該石灰石中碳酸鈣的質量分數為rm{x=10g}．

rm{dfrac

{10g}{12g}隆脕100%隆脰83.3%}根據質量守恒定律可知：反應后比反應前減少的質量是生成二氧化碳的質量；

rm{83.3%}根據化學方程式由二氧化碳的質量可以計算出石灰石中碳酸鈣的質量；進而計算出石灰石中碳酸鈣的質量分數．

本題主要考查有關化學方程式的計算和質量分數的計算，難度較小．rm{(1)}【解析】rm{4.4}23、顆粒大小②③把燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，證明集滿時間【分析】解：rm{(1)}實驗rm{壟脵}rm{壟脷}中鹽酸的濃度相同、體積相同，溫度相同，大理石質量相同，顆粒大小不同，所以實驗rm{壟脵壟脷}探究的是大理石和稀鹽酸的反應速度與顆粒大小的關系；

rm{(2)}表中的數據分析其他條件相同，鹽酸質量分數不同的實驗組合，所以探究大理石和稀鹽酸的反應速度與稀鹽酸質量分數的關系，應選擇的實驗組是rm{壟脷壟脹}

rm{(3)}二氧化碳不具有助燃性；所以驗滿的方法是：把燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，證明集滿；

rm{(4)}要判斷實驗中產生的rm{CO_{2}}速度，需要依據收集滿一瓶rm{CO_{2}}所需要的時間多少，所以最后一列需填寫收集滿一瓶rm{CO_{2}}所需要的時間。

故答案為：rm{(1)}顆粒大小；

rm{(2)壟脷壟脹}

rm{(3)}把燃著的木條放在集氣瓶口；木條熄滅，證明集滿；

rm{(4)}時間。

根據影響化學反應速率的因素以及實驗設計要注意控制變量和對比的知識進行分析解答即可。根據表格提供的數據對比分析得出影響化學反應的速率。

本題考查的是影響化學反應速率的實驗探究，完成此題，可以依據已有的知識進行。【解析】顆粒大小rm{壟脷壟脹}把燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，證明集滿時間五、簡答題(共4題，共8分)24、略

【分析】【分析】首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據文字表達式的書寫方法、步驟進行書寫即可．根據化合反應的特點是多變一，分解反應的特點是一變多，氧化反應是物質與氧的反應進行解答．【解析】【解答】解：（1）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，反應的文字表達式為：氯酸鉀氯化鉀+氧氣．

（2）硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，反應的文字表達式為：硫+氧氣二氧化硫．

（3）高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的文字表達式為：高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣．

（4）蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，反應的文字表達式為：石蠟+氧氣二氧化碳+水．

化合反應的特點是多變一；故屬于化合反應的是（2），分解反應的特點是一變多，故屬于分解反應的是（1）（3），氧化反應是物質與氧的反應，故屬于氧化反應的是（2）（4）

故答案為：（1）氯酸鉀氯化鉀+氧氣（2）硫+氧氣二氧化硫（3）高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣（4）石蠟+氧氣二氧化碳+水。

（2）；（1）（3）；（2）（4）；25、略

【分析】【分析】根據鎂、鈦的置換關系，判斷兩種金屬的活動性強弱；利用化合價代數和為零，計算TiCl4中Ti元素化合價．

已知“鐵粉和氧化銅粉末混合均勻后，放入試管中，隔絕空氣，高溫加熱3～4min，冷卻后，試管內有紅色物質”，根據客觀事實和質量守恒定律來猜想；紅色物質是銅，或者還有生成的氧化鐵；如果已知是置換反應的話，那就應該是銅和氧化鐵的混合物；至于化學方程式，知道反應物和生成物，則2Fe+3CuOFe2O3+3Cu，注意反應的條件．【解析】【解答】解：鎂能把四氯化鈦中鈦置換出來，說明鎂的活動性比鈦強；TiCl4中Cl元素化合價為-1；設Ti化合價為x，則x+（-1）×4=0，解之得x=+4；故答案為：弱，+4．

由題意和質量守恒定律可知，紅色物質是銅，或者還有生成的氧化鐵；如果已知是置換反應的話，那就應該是銅和氧化鐵的混合物；知道反應物和生成物，根據質量守恒定律，正確書寫化學方程式：2Fe+3CuOFe2O3+3Cu．

故答案為：

弱；+4．

【進行猜想】氧化鐵或銅；

【實驗方案】：。實驗步驟及操作方法預期的實驗現象結論取少量紅色物質放入試管中，倒入少量鹽酸，無色溶液變為黃色紅色物質為氧化鐵【得出結論】：2Fe+3CuOFe2O3+3Cu．26、（1）①②⑤（一個即可）耐腐蝕、導電等（合理即可）