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…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁,總=sectionpages22頁第=page11頁,總=sectionpages11頁2024年中圖版選修化學下冊月考試卷547考試試卷考試范圍:全部知識點;考試時間:120分鐘學校:______姓名:______班級:______考號:______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題,共16分)1、下列各組離子能大量共存的是A.B.C.D.2、室溫時,某溶液中加入Al產生則原溶液中一定可以大量共存的離子組是A.B.C.D.3、一定條件下苯乙醛在水中可發生反應生成1;3,5-三苯基苯。以下試劑中,不能鑒定反應物是否完全轉化為產物的是。
PhCH2CHOA.銀氨溶液B.新制的Cu(OH)2C.酸性KMnO4溶液D.石蕊試液4、2008年北京奧運會祥云火炬的燃料為丙烷(C3H8)。下列關于丙烷的說法不正確的是()
A.屬于烷烴B.分子中含有碳碳雙鍵C.丙烷燃燒是放熱反應D.丙烷充分燃燒生成二氧化碳和水5、下列說法中,不正確的是()A.麥芽糖是具有還原性的二糖,水解能產生葡萄糖B.油脂屬于天然有機高分子,在酸的催化下能水解為高級脂肪酸和甘油C.蛋白質是結構復雜的高分子化合物,水解的最終產物是氨基酸D.核酸是含磷的生物高分子化合物,分為脫氧核糖核酸和核糖核酸6、食品店出售的冰激凌是硬化油,它是以多種植物油為原料制得的,此過程中發生的反應類型是()A.水解反應B.加聚反應C.加成反應D.取代反應7、分子式為的有機物有兩種同分異構體:乙醇和甲醚,則通過下列方式或方法不能將二者區別開來的是A.與鈉反應B.元素分析法C.核磁共振氫譜D.紅外光譜8、紅磷P(S)和Cl2發生反應生成PCl3和PCl5;反應過程和能量關系如圖所示(圖中的Q表示生成1mol產物放出的熱量)。下列敘述正確的是。
A.P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式為:2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)+306kJB.PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學方程式為:PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)+93kJC.P和Cl2分兩步反應生成1molPCl3的Q大于306kJ/molD.P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的Q等于399kJ/mol評卷人得分二、填空題(共5題,共10分)9、I.在化學實驗和科學研究中;水是一種最常用的溶劑。水是生命之源,它與我們的生活密切相關。
(1)寫出一種與H2O分子互為等電子體的微粒:_______。
(2)水分子在特定條件下容易得到一個H+,形成水合氫離子(H3O+)。下列對上述過程的描述不正確的是_______(填字母序號)。
A.氧原子的雜化類型發生了改變。
B.微粒的空間構型發生了改變。
C.微粒中的鍵角發生了改變。
Ⅱ.Cu2+可形成多種配合物;廣泛應用于生產生活中。
(3)實驗時將無水CuSO4白色粉末溶解于水中,溶液呈藍色,是因為生成了一種呈藍色的配合物離子,請寫出該配合物離子的化學式:________。向該藍色溶液中滴加氨水,先形成沉淀,繼續加氨水,沉淀溶解,得到深藍色的透明溶液。寫出該沉淀溶解過程發生反應的離子方程式:____________。10、Ⅰ.過氧化氫是用途很廣的綠色氧化劑;它的水溶液俗稱雙氧水,常用于消毒;殺菌、漂白等。試回答下列問題:
(1)寫出在酸性條件下H2O2氧化氯化亞鐵的離子反應方程式_______________
(2)Na2O2,K2O2以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫,目前實驗室制取過氧化氫可通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用,過濾即可制得。則上述最適合的過氧化物是______________
(3)甲酸鈣[Ca(HCOO)2]廣泛用于食品工業生產上,實驗室制取甲酸鈣的方法之一是將氫氧化鈣和甲醛溶液依次加入質量分數為30%~70%的過氧化氫溶液中,則該反應的化學方程式_______
Ⅱ.某廠廢水中含KCN,其濃度為650mg?L?1現用氯氧化法處理,發生如下反應(其中N均為?3價):
(1)KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是____________________.
(2)投入過量液氯;可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣,請配平下列化學方程式:
___KOCN+___KOH+___Cl2→_____CO2+_____N2+_____KCl+______H2O
(3)若將10m3含KCN的濃度為650mg?L?1的廢水中KCN氧化除去,需要標準狀況下的氯氣的體積為______________________L.11、現有下列有機化合物;請按要求填空:
A.CH3CH=CHCH3B.C.D.CH3C≡CHE.CH2=CH2F.
(1)寫出C的名稱___________(用系統命名法)。
(2)與CH3CH3互為同系物的是___________,以上互為同分異構體的是___________。(填字母序號;下同)
(3)寫出A的順式結構的結構簡式___________。
(4)寫出D與足量溴水反應的化學方程式___________。12、采用現代儀器分析方法;可以快速;準確地測定有機化合物的分子結構。
I.某烯烴X的質譜圖中最大質荷比為56;該物的核磁共振氫譜如圖:
(1)X的結構簡式為_____;該烯烴是否存在順反異構_____(填是或否)。
(2)寫出X與溴水反應方程式_____。
(3)有機物Y與X互為同分異構體,且Y分子結構中只有一種等效氫,則Y結構簡式為:_____。
II.有機物A常用于食品行業。已知9.0gA在足量O2中充分燃燒,將生成的混合氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰,分別增重5.4g和13.2g,經檢驗剩余氣體為O2。
①A分子的質譜圖如圖所示,從圖中可知其相對分子質量是_____,則A的分子式是_____。
②A能與NaHCO3溶液發生反應,且A分子的核磁共振氫譜有4組峰,峰面積之比是1∶1∶1∶3,則A的結構簡式是_____。
③寫出A與足量Na反應的方程式_____。13、從某些植物樹葉提取的揮發油中含有下列主要成分:
(1)A的分子式為___,寫出A與溴的CCl4溶液反應化學方程式___。
(2)B中官能團有___(寫名稱),1molB與濃溴水充分反應,最多可消耗___molBr2。
(3)C在一定條件下可生成一種高分子化合物,寫出該高分子化合物的結構簡式___,寫出C在一定條件下與足量H2反應的化學方程式___。評卷人得分三、判斷題(共6題,共12分)14、乙烯和乙炔可用酸性KMnO4溶液鑒別。(____)A.正確B.錯誤15、烷烴只含有飽和鍵,烯烴只含有不飽和鍵。(____)A.正確B.錯誤16、將苯酚晶體放入少量水中,加熱時全部溶解,冷卻到50℃溶液仍保持澄清。(___________)A.正確B.錯誤17、醛類化合物既能發生氧化反應又能發生還原反應。(________)A.正確B.錯誤18、蔗糖溶液中滴加幾滴稀硫酸,水浴加熱幾分鐘后,加入到銀氨溶液中,水浴加熱,沒有銀鏡產生,證明蔗糖還未發生水解。(________)A.正確B.錯誤19、高級脂肪酸甘油酯是高分子化合物。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共1題,共5分)20、有機物J是我國自主成功研發的一種新藥。合成J的一種路線如圖:
(1)由A生成B的反應所需的試劑及反應條件為___。
(2)由B生成C的反應類型為___。
(3)D___(填寫“存在”或“不存在”)順反異構現象。
(4)C與新制氫氧化銅反應的化學方程式為___(該條件下苯環上的溴不參與反應)。
(5)寫出同時滿足下列條件的J的一種同分異構體的結構簡式___。
①分子中除苯環外不含其它環狀結構;
②能發生銀鏡反應;
③分子中只含有有2種不同化學環境的氫。
(6)寫出以乙醇和乙酸為原料制備的合成路線圖___(無機試劑和乙醚任用,合成路線圖示例見本題題干)。評卷人得分五、計算題(共4題,共12分)21、標準狀況下,在盛有乙炔氣體的密閉容器中通入一定量的Cl2,充分反應后,在光照條件下使生成的產物再與剩余的Cl2反應,最后得到三種物質的量分別為0.5mol的多鹵代烴,一共通入_____molCl2,將生成的HCl溶于水制100mL溶液,則鹽酸濃度為_____mol·L-1。22、為了測定某有機物A的結構;做如下實驗:
①將2.3g該有機物完全燃燒,生成0.1molCO2和2.7g水;
②用質譜儀測定其相對分子質量;得到如圖1所示的質譜圖;
③用核磁共振儀處理該化合物;得到如圖2所示圖譜,圖中三個峰的面積之比是1∶2∶3。
試回答下列問題:
(1)有機物A的相對分子質量是__。
(2)寫出有機物A的結構簡式:__。23、已知在KHS、CaSO4和KHSO3組成的混合物中含硫a%,則氧元素的質量分數為___________。24、某烴經李比希元素分析實驗測得碳的質量分數為85.71%,該烴的質譜圖顯示,分子離子峰的質荷比為84,該烴的核磁共振氫譜如下圖所示。請確定該烴的實驗式_____________、分子式___________、結構簡式____________。
評卷人得分六、實驗題(共2題,共20分)25、碘酸鈣[Ca(IO3)2]是廣泛使用的既能補鈣又能補碘的新型食品添加劑,不溶于乙醇,在水中的溶解度隨溫度降低而減小。實驗室制取Ca(IO3)2]的流程如圖所示:
已知:碘酸(HIO3)是易溶于水的強酸;不溶于有機溶劑。
(1)實驗流程中“轉化”步驟是為了制得碘酸;該過程在如圖所示的裝置中進行。
①當觀察到三頸瓶中___現象時;停止通入氯氣。
②“轉化”時發生反應的離子方程式為___。
(2)“分離”時用到的玻璃儀器有燒杯、___。
(3)采用冰水浴的目的是___。
(4)有關該實驗說法正確的是___。
A.適當加快攪拌速率可使“轉化”時反應更充分。
B.“調pH=10”后的溶液中只含有KIO3和KOH
C.制得的碘酸鈣可選用酒精溶液洗滌。
(5)準確稱取產品0.2500g,加酸溶解后,再加入足量KI發生反應IO+5I-+6H+=3I2+3H2O,滴入2~3滴___作為指示劑,用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定(I2+2S2O=2I-+S4O)至終點,消耗Na2S2O3溶液30.00mL。達滴定終點時的現象是___。26、某有機物由C、H、O三種元素組成。取8.88g樣品在如下裝置中用電爐加熱充分燃燒,通過測定生成的CO2和H2O的質量;再借助質譜圖確定其分子式。
請回答下列問題:
(1)B裝置中試劑X為____________。
(2)D裝置中試劑Y為_______(填“無水氯化鈣”或“堿石灰”下同),E裝置中試劑Z為_________。
(3)如果C裝置中沒有CuO,堿石灰裝置的增重將____________(填“增大”“減”或“不變”下同)。
(4)實驗測得無水氯化鈣裝置增重10.8g;堿石灰裝置增重21.12g,由質譜儀測得該有機物的相對分子量為74,則該有機物的分子式為___。
(5)該有機物紅外光譜圖上有羥基的強吸收峰,試寫出該有機物可能的結構簡式________________。參考答案一、選擇題(共8題,共16分)1、D【分析】【詳解】
A.鐵離子和SCN-反應生成絡合離子;不能大量共存,A錯誤;
B.兩者會發生氧化還原反應;不能大量共存,B錯誤;
C.鋁離子和碳酸氫根離子會發生雙水解;兩者不能大量共存,C錯誤;
D.四種離子相互之間不反應;能大量共存,D正確;
故選D。2、B【分析】【分析】
Al和強堿反應生成氫氣;也有可能是酸溶液,鋁和氫離子反應生成氫氣,但是硝酸是強氧化性酸,鋁和硝酸反應不生成氫氣,或硝酸根離子在酸性環境中具有強氧化性,不能和鋁反應生成氫氣。
【詳解】
A.若溶液呈堿性,OH-與不能大量共存,若溶液呈酸性,含有不會生成氫氣;A項不選;
B.酸性或堿性溶液中,不發生反應;能大量共存,B項選;
C.可以和H+反應生成二氧化碳和水,和OH-反應生成和水,酸性或堿性溶液中,不能大量存在;C項不選;
D.若溶液呈酸性,含有不會生成氫氣,且能和H+反應;若溶液呈堿性,和OH-反應生成NH3?H2O;D項不選;
答案選B。3、D【分析】【分析】
【詳解】
略4、B【分析】【分析】
【詳解】
丙烷的結構簡式為CH3CH2CH3;
A.丙烷中只有碳碳單鍵和碳氫鍵的鏈烴;屬于烷烴,故A正確;
B.丙烷中只有碳碳單鍵和碳氫鍵的鏈烴;沒有碳碳雙鍵,故B錯誤;
C.所有的燃燒反應都是放熱反應;所以丙烷的燃燒是放熱反應,故C正確;
D.丙烷中只有碳;氫元素;根據元素守恒知,丙烷充分燃燒生成二氧化碳和水,故D正確;
故答案為B。5、B【分析】【分析】
【詳解】
A.麥芽糖是具有還原性的二糖;一分子麥芽糖水解生成兩分子葡萄糖,選項A正確;
B.相對分子質量在10000以上的有機化合物為高分子化合物;油脂不是高分子化合物,選項B不正確;
C.蛋白質是結構復雜的高分子化合物;分子中都含有C;H、O、N元素,水解的最終產物是氨基酸,選項C正確;
D.核酸是含磷的生物高分子化合物;分為脫氧核糖核酸和核糖核酸,選項D正確。
答案選B。6、C【分析】【詳解】
植物油中含有碳碳雙鍵,能與氫氣發生加成反應得到硬化油,加氫是被還原,故選C。7、B【分析】【分析】
【詳解】
A.與鈉能反應的是乙醇;不能反應的是乙醚,可以區分乙醇和甲醚,故A不選;
B.乙醇和甲醚所含元素相同;元素分析法不能區別,故B選;
C.乙醇有3種等效氫;甲醚有1種等效氫,核磁共振氫譜可以區別乙醇和甲醚,故C不選;
D.乙醇含有羥基官能團;甲醚含有醚鍵官能團,可用紅外光譜將兩者區別開,故D不選;
故選:B。8、D【分析】【分析】
由圖可知P(s)+Cl2(g)=PCl3(g)ΔH=-306kJ/mol,PCl3(g)+Cl2(g)=PCl5(g)ΔH=-93kJ/mol,因此有P(s)+Cl2(g)=PCl5(g)ΔH=-399kJ/mol;由此進行分析判斷。
【詳解】
A.P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式為:2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)ΔH=-306kJ/mol×2=-612kJ/mol;A項錯誤;
B.PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學方程式為:PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)ΔH=+93kJ/mol;B項錯誤;
C.P和Cl2分兩步反應生成1molPCl3的Q等于306kJ/mol;C項錯誤;
D.P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的Q等于399kJ/mol;D項正確;
答案選D。二、填空題(共5題,共10分)9、略
【分析】【分析】
Ⅰ.(1)原子個數相等、價電子數相等的微粒為等電子體,據此書寫H2O的等電子體;
(2)利用價層電子對模型判斷粒子的空間結構;以此判斷微粒的形狀以及鍵角,根據物質的組成判斷性質是否一致;
Ⅱ.(3)硫酸銅溶于水,銅離子與水生成了呈藍色的配合離子[Cu(H2O)4]2+;氨水和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀,當氨水過量時,氨水和氫氧化銅反應生成可溶性的銅氨絡合物,據此分析解答。
【詳解】
Ⅰ.(1)原子個數相等、價電子數相等的微粒為等電子體,與水互為等電子體的微粒有:H2S、NH2-,故答案為:H2S、NH2-;
(2)A.H2O中O原子含有2個σ鍵,含有2個孤電子對,采用sp3雜化,H3O+含有3個σ鍵,含有1個孤電子對,采用sp3雜化,氧原子的雜化類型不變,故A錯誤;B.H2O為V形分子,H3O+含有3個σ鍵;含有1個孤電子對,為三角錐型,二者的空間構型發生了改變,故B正確;C.兩種微粒的立體構型不同,鍵角不同,鍵角發生了改變,故C正確;故答案為:A;
Ⅱ.(3)將白色的無水CuSO4溶解于H2O中,溶液呈藍色,是因為生成了一種呈藍色的配合離子,生成此配合離子的離子方程式:Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+,該配離子的化學式:[Cu(H2O)4]2+,氨水和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀,當氨水過量時,氨水和氫氧化銅反應生成可溶性的銅氨絡合物,所以難溶物溶解得到深藍色的透明溶液,涉及的離子方程式為:Cu2++2NH3?H2O═Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3═[Cu(NH3)4]2++2OH-,故答案為:[Cu(H2O)4]2+;Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。【解析】①.H2S(或NH2-等)②.A③.[Cu(H2O)4]2+④.Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O10、略
【分析】【分析】
Ⅰ(1)在酸性條件下H2O2氧化氯化亞鐵生成鐵離子和水。
(2)實驗室制取過氧化氫可通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用;過濾即可制得,說明生成了沉淀,應該為硫酸鋇沉淀。
(3)實驗室制取甲酸鈣的方法之一是將氫氧化鈣和甲醛溶液依次加入質量分數為30%~70%的過氧化氫溶液中反應生成甲酸鈣和水。
Ⅱ(1)KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O;KCN中碳+2價,化合價升高變為KOCN中碳+4價,即得被氧化的元素是C。
(2)投入過量液氯;氯化合價降低,1個氯氣降低兩個價態,KOCN中一個氮化合價升高3個價態,得到1個氮氣化合價升高6個價態,根據化合價升降守恒得到系數,氯氣前面配3,氮氣前面系數配1,再根據守恒配平。
(3)根據KCN+Cl2+2KOH═KOCN+2KCl+H2O和2KOCN+4KOH+3Cl2═2CO2+N2+6KCl+2H2O知KCN和氯氣的反應的物質的量之比為1:2.5,10m3含KCN的濃度為650mg?L?1的廢水中KCN物質的量=mM==10mol;故氯氣的物質的量為25mol得標準狀況下的氯氣的體積。
【詳解】
Ⅰ(1)在酸性條件下H2O2氧化氯化亞鐵生成鐵離子,其離子反應方程式H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O,故答案為:H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O。
(2)實驗室制取過氧化氫可通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用,過濾即可制得,說明生成了沉淀,則上述最適合的過氧化物是BaO2,故答案為:BaO2。
(3)實驗室制取甲酸鈣的方法之一是將氫氧化鈣和甲醛溶液依次加入質量分數為30%~70%的過氧化氫溶液中反應生成甲酸鈣和水,則該反應的化學方程式Ca(OH)2+2HCHO+2H2O2=Ca(HCOO)2+4H2O,故答案為:Ca(OH)2+2HCHO+2H2O2=Ca(HCOO)2+4H2O。
Ⅱ(1)KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O;KCN中碳+2價,化合價升高變為KOCN中碳+4價,被氧化的元素是C,故答案為:C。
(2)投入過量液氯,氯化合價降低,1個氯氣降低兩個價態,KOCN中一個氮化合價升高3個價態,得到1個氮氣化合價升高6個價態,根據化合價升降守恒得到系數,氯氣前面配3,氮氣前面系數配1,再根據守恒配平,2KOCN+4KOH+3Cl2=2CO2+1N2+6KCl+2H2O;故答案為:2;4;3;2;1;6;2。
(3)根據KCN+Cl2+2KOH═KOCN+2KCl+H2O和2KOCN+4KOH+3Cl2═2CO2+N2+6KCl+2H2O知KCN和氯氣的反應的物質的量之比為1:2.5,10m3含KCN的濃度為650mg?L?1的廢水中KCN物質的量=mM==10mol,故氯氣的物質的量為25mol,則標準狀況下的氯氣的體積V=25mol×22.4L/mol=5600L,故答案為5600。【解析】①.H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O②.BaO2③.Ca(OH)2+2HCHO+2H2O2=Ca(HCOO)2+4H2O④.C⑤.2⑥.4⑦.3⑧.2⑨.1⑩.6?.2?.560011、略
【分析】(1)
物質C結構簡式是分子中含有不飽和的碳碳雙鍵,屬于烯烴,從左邊開始給主鏈上都C原子編號,以確定碳碳雙鍵及支鏈甲基在主鏈上的位置,則物質C的名稱為2?甲基?2?丁烯;
(2)
CH3CH3是乙烷,分子中C原子之間以單鍵結合,剩余價電子全部與H原子結合,達到結合H原子的最大數目,因此屬于烷烴。A、C、E為烯烴;F為環烷烴;D為炔烴;B為烷烴,CH3CH3是烷烴,故與CH3CH3互為同系物的物質序號是B;
在上述已知物質中,物質C、F分子式都為C5H10;二者結構式不同,因此它們互為同分異構體,故互為同分異構體的物質序號是CF;
(3)
A是2-丁烯,在物質分子中的碳碳雙鍵上的兩個不飽和C原子連接的是不同的原子或原子團,因此存在順反異構,其順式異構為:反式異構為:
(4)
物質D是丙炔CH3C≡CH,屬于炔烴,物質分子中含有不飽和的碳碳三鍵,其與足量溴水發生加成反應產生1,1,2,2-四溴丙烷,該反應的化學方程式為:CH3C≡CH+2Br2【解析】(1)2?甲基?2?丁烯。
(2)BCF
(3)順式異構:反式異構:
(4)CH3C≡CH+2Br212、略
【分析】【分析】
【詳解】
(1)某烯烴X的質譜圖中最大質荷比為56,則烯烴X的相對分子質量為56,分子中最大碳原子數目==48,可知X的分子式為C4H8,其核磁共振氫譜有4個吸收峰,且峰面積比為:1:2:2:3,可知X的結構簡式為CH2=CH-CH2-CH3,因為雙鍵在邊碳原子上,一個碳上連有兩個氫原子,所以該烴不存在順反異構,故答案:CH2=CH-CH2-CH3;否。
(2)根據上述分析可知X的結構簡式為CH2=CH-CH2-CH3,含有碳碳雙鍵能和溴水發生加成反應,其反應方程式為:CH2=CH-CH2-CH3+Br2→CH3Br-CHBr-CH2CH3,故答案:CH2=CH-CH2-CH3+Br2→CH3Br-CHBr-CH2CH3。
(3)根據上述分析可知X的結構簡式為CH2=CH-CH2-CH3,有機物Y與X互為同分異構體,且Y分子結構中只有一種等效氫,則Y結構簡式為:故答案:
II.①有機物質譜圖中,最右邊的質荷比表示該有機物的相對分子質量,根據有機物質譜圖可知該有機物的相對分子質量為90。根據濃H2SO4吸水,所以生成的水的質量是5.4g,即0.3mol;堿石灰吸收CO2,則CO2的質量是13.2g,即0.3mol,所以9.0gA中氧原子的物質的量==0.3mol,所以該有機物的實驗式為CH2O。又因其相對分于質量為90,所以A的分子式為C3H6O3,故答案:90;C3H6O3。
②A能與NaHCO3溶液發生反應,說明含有羧基;A分子的核磁共振氫譜有4組峰,峰面積之比是1∶1∶1∶3,則A的結構簡式是HO-CH(CH3)-COOH,故答案:HO-CH(CH3)-COOH。
③根據上述分析可知A的結構簡式是HO-CH(CH3)-COOH,則A與足量Na反應的方程式為:HO-CH(CH3)-COOH+2Na→NaO-CH(CH3)-COONa+H2↑,故答案:HO-CH(CH3)-COOH+2Na→NaO-CH(CH3)-COONa+H2↑。【解析】CH2=CH—CH2—CH3否CH2=CH—CH2—CH3+Br2→CH3Br—CHBr—CH2CH390C3H6O3HO-CH(CH3)-COOHHO—CH(CH3)—COOH+2Na→NaO—CH(CH3)—COONa+H2↑13、略
【分析】【分析】
【詳解】
從某些植物樹葉提取的揮發油中含有下列主要成分:
(1)根據A的結構簡式得到A的分子式為C11H14O2,A與溴的CCl4溶液發生加成反應,其反應的化學方程式+Br2故答案為:C11H14O2;+Br2
(2)根據B的結構簡式得到B中官能團有羥基、碳碳雙鍵,B物質和濃溴水即要發生加成反應,又要發生取代反應,取代酚羥基的鄰位和對位,因此1molB與濃溴水充分反應,最多可消耗4molBr2;故答案為:羥基;碳碳雙鍵;4。
(3)C在一定條件下可生成一種高分子化合物,寫出該高分子化合物的結構簡式C在一定條件下與足量H2發生加成反應,其反應的化學方程式+5H2故答案為:+5H2【解析】①.C11H14O2②.+Br2③.羥基、碳碳雙鍵④.4⑤.⑥.+5H2三、判斷題(共6題,共12分)14、B【分析】【詳解】
乙烯和乙炔均能使酸性KMnO4溶液褪色并生成氣泡,不能用KMnO4溶液鑒別乙烯和乙炔,錯誤。15、B【分析】【詳解】
烷烴中碳原子都是飽和碳原子,只含飽和鍵;烯烴中含官能團碳碳雙鍵,烯烴中含不飽和鍵,但烯烴中也可能含飽和鍵,如1—丁烯中含碳碳單鍵;錯誤。16、B【分析】【詳解】
將苯酚晶體放入少量水中,加熱時全部溶解,冷卻到50℃溶液變渾濁,錯誤。17、A【分析】【詳解】
醛類化合物的分子結構中都含有醛基,一般情況下,醛能被被氧化為羧酸,被還原為醇,因此既能發生氧化反應又能發生還原反應。說法正確。18、B【分析】【詳解】
硫酸會消耗銀氨溶液,故水浴加熱后,應先加入氫氧化鈉溶液中和,再加入銀氨溶液進行水浴加熱,觀察有沒有銀鏡產生,故錯誤。19、B【分析】【詳解】
高分子化合物的相對分子質量一般為幾萬到幾千萬,高級脂肪酸甘油酯的相對分子質量小,不是高分子化合物,故錯誤。四、有機推斷題(共1題,共5分)20、略
【分析】【分析】
A是甲苯,甲基鄰位氫被溴原子取代生成B,B上甲基被二氧化錳氧化為C,根據C和F反應生成G,由G的結構中含有三個甲基,得F為可知E為D發生加成反應生成E,G分兩步轉化為H,H分子內發生酯化反應生成J。
【詳解】
(1)A鄰位氫被溴原子取代生成B;類似于苯和液溴的反應,所以所需的試劑及反應條件為液溴;溴化鐵;
(2)B上甲基被二氧化錳氧化為醛基;反應類型為氧化反應;
(3)D雙鍵碳原子中;一個碳上是兩個氫原子,另一個碳上是兩個甲基,所以不存在順反異構現象;
(4)C分子中的醛基被新制氫氧化銅氧化生成Cu2O磚紅色沉淀,反應的化學方程式為+NaOH+2Cu(OH)2+Cu2O↓+3H2O;
(5)J的一種同分異構體能發生銀鏡反應,含有醛基,分子中只含有有2種不同化學環境的氫,說明結構高度對稱,分子中有兩個氧原子,則結構中應該有兩個醛基,另還有四個碳,只含一種氫原子,則結構中為四個甲基,根據結構高度對稱且除苯環外不含其它環狀結構,則結構簡式只有一種:
(6)為酯,則應由由乙酸和發生酯化反應生成,根據題目轉化關系C與F生成J,可知由乙醛和CH3CH2MgBr生成,乙醛由乙醇催化氧化生成,CH3CH2MgBr由CH3CH2Br生成,CH3CH2Br由CH3CH2OH生成;故合成路線為:
【點睛】
有機合成題要認真分析每一步反應的原理,確定有機物的結構和反應類型;同分異構體的書寫要先根據題意確定官能團種類和個數,再根據分子式確定剩下的基團,在結合有2種不同化學環境的氫,說明結構高度對稱,得到有機物的結構;合成路線的選擇結合所學知識和題目所給條件,采用逆推法,得出正確的合成路線。【解析】①.液溴、溴化鐵②.氧化反應③.不存在④.+NaOH+2Cu(OH)2+Cu2O↓+3H2O⑤.⑥.五、計算題(共4題,共12分)21、略
【分析】【分析】
乙炔與氯氣發生加成反應時,1mol乙炔能與2mol氯氣發生加成反應生成CHCl2CHCl2;氯氣與烷基在光照的條件下發生取代反應時,1mol氯氣取代1molH,同時生成1molHCl,據此分析解答;根據HCl的物質的量與體積結合公式c=計算所配制的鹽酸的濃度。
【詳解】
乙炔與氯氣發生加成反應時,1mol乙炔能與2mol氯氣發生加成反應生成CHCl2CHCl2;CHCl2CHCl2與Cl2光照下發生取代反應,得到三種物質的量都為0.5mol的多鹵代烴,三種多鹵代烴分別為CHCl2CHCl2,CHCl2CCl3,CCl3CCl3;根據C守恒,乙炔物質的量為1.5mol
CH≡CH+2Cl2→CHCl2CHCl2
121
1.5mol3mol1.5mol
CHCl2CHCl2+Cl2CHCl2CCl3+HCl
1111
0.5mol0.5mol0.5mol0.5mol
CHCl2CHCl2+2Cl2CCl3CCl3+2HCl
1212
0.5mol1mol0.5mol1mol
根據上述計算共需要氯氣=3mol+0.5mol+1mol=4.5mol;答案為4.5mol;
反應生成的HCl物質的量為0.5mol+1mol=1.5mol,因此配制成100mLHCl溶液的濃度c===15mol/L;答案為15mol/L。
【點睛】
鹵代烴與氯氣反應時也是逐步取代,計算氯化氫的物質的量時依據氯元素守恒計算。【解析】4.51522、略
【分析】【詳解】
(1)在A的質譜圖中;最大質荷比為46,所以A的相對分子質量為46;
故答案為:46;
(2)將2.3g該有機物完全燃燒,生成0.1molCO2和2.7g水,根據蒸餾水可知:n(C)=n(CO2)=0.1mol,m(C)=0.1mol×12g·mol-1=1.2g,n(H)=×2=0.3mol,m(H)=0.3mol×1g·mol-1=0.3g,該有機物分子中含有C、H元素的總質量為:1.2g+0.3g=1.5g,說明其分子中一定含有氧元素,含有氧元素質量為:m(O)=2.3g-1.2g-0.3g=0.8g,則n(O)==0.05mol,所以n(C):n(H):n(O)=0.1mol:0.3mol:0.05mol=2:6:1,A的實驗式是C2H6O,其相對分子質量是46,故其實驗式即為分子式,由A的核磁共振氫譜知A中有3種氫原子,個數比為1:2:3,所以A的結構簡式為:CH3CH2OH;
故答案為:CH3CH2OH。【解析】①.46②.CH3CH2OH23、略
【分析】【分析】
根據鉀和氫的相對原子質量之和為39+1=40,KH相當于1個鈣原子,1個KHS、CaSO4、KHSO3分子中鈣原子和硫原子的個數比均為1∶1;據此分析解答。
【詳解】
鉀和氫的相對原子質量之和為39+1=40,KH相當于1個鈣原子,1個KHS、CaSO4、KHSO3分子中鈣原子和硫原子的個數比均為1∶1,則鈣元素和硫元素的質量比為40∶32=5∶4。由KHS、CaSO4、KHSO3組成的混合物中,已知S元素的質量分數w(S)=a%,則鈣元素的質量分數為a%×=1.25a%。則O元素的質量分數w(O)為1-a%-1.25a%=1-2.25a%,故答案為:1-2.25a%。【解析】1-2.25a%24、略
【分析】【分析】
根據碳元素的質量分數計算氫元素的質量分數;質量分數與摩爾質量的比值相當于原子的物質的量,據此確定原子個數比值,求出最簡式;分子離子峰的質荷比為84,該烴的相對分子質量為84,根據相對分子質量結合最簡式計算出該有機物的化學式;由該烴的核磁共振氫譜可知,核磁共振氫譜只有1個峰,分子中只有1種H原子,結合分子式書寫結構簡式。
【詳解】
(1)確定各元素質量分數:W(C)=85.71%W(H)=1-W(C)=1-85.71%=14.29%;(2)確定實驗式:N(C):N(H)==0.07143:0.1429≈1:2故該烴的實驗式為CH2;(3)確定分子式:該烴的質譜圖中分子離子峰的質荷比為84,故其相對分子質量為84。設該烴分子式為CnH2n,則12n+2n=84,解得n=6,故該烴分子式為C6H12;(4)確定結構簡式:因為該烴的核磁共振氫譜中只有一個峰,故該烴中只存在一種氫原子,所以其結構簡式為
【點睛】
本題考查有機物分子式及結構式的確定等,難度不大,本題注意利用有機物各元素的質量分數計算原子個數比值,求出最簡式。【解析】CH2C6H12六、實驗題(共2題,共20分)25、略
【分析】【分析】
在轉化過程中,I2被Cl2氧化為HIO3,Cl2自身被還原為HCl,HIO3、HCl易溶于水,不溶于有機溶劑,經過分液操作可實現HIO3、HCl與CCl4
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