…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年粵教版必修1化學下冊月考試卷99考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列離子方程式中，正確的是A.銅片插入硝酸銀溶液中B.在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液Ba2++SO=BaSO4↓C.在澄清石灰水中通入過量二氧化碳D.在碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O2、二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體；常用作飲用水消毒。實驗室通過如下過程制備二氧化氯。下列說法正確的是。

A.電解時發生反應的離子方程式為NH4++3Cl-2H2↑+NCl3B.溶液X中大量存在的陰離子有Cl-、OH-C.可用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3D.常用作凈水劑的明礬可除去飲用水中殘留的ClO23、下列關于實驗Ⅰ～Ⅳ說法不正確的是。

A.用實驗Ⅰ制備Fe(OH)3膠體時，當液體出現紅褐色時，應立即停止加熱B.用實驗Ⅱ制備Fe(OH)2沉淀，剛開始出現白色沉淀，很快變成灰綠色C.若實驗Ⅲ觀察到火焰呈紫色，證明被檢驗的物質含有鉀元素D.實驗Ⅳ觀察到的現象是：開始生成白色沉淀，當氨水過量，沉淀消失4、下列關于化學鍵的敘述中，正確的是A.只由非金屬元素組成的化合物中，一定是共價化合物B.某固體中，存在金屬元素，則該物質一定是離子化合物C.具有離子鍵的化合物，是離子化合物D.具有共價鍵的化合物，是共價化合物5、下列敘述正確的是A.摩爾是國際七個基本物理量之一B.氣體摩爾體積就是22.4L·mol-1C.6.02×1023就是阿伏加德羅常數D.以g·mol-1為單位時，摩爾質量與相對分子質量或相對原子質量在數值上相等6、下列關于金屬及其化合物說法不正確的是（）A.氧化鋁用作耐火材料B.小蘇打用于食品膨松劑C.目前用量最大的合金是鋁合金D.過氧化鈉可作供氧劑7、根據下列實驗及其現象；所得出的結論合理的是（）

。選項。

實驗。

現象。

結論。

A

用pH試紙分別檢驗等濃度Na2CO3溶液和Na2SO3溶液。

前者試紙變藍比后者更深些。

非金屬性：S＞C

B

向MgCl2溶液中加入NaOH溶液。

生成白色沉淀。

堿性：NaOH＞Mg(OH)2

C

向某鈉鹽中滴加鹽酸；產生的氣體通入品紅溶液。

品紅溶液褪色。

該鈉鹽為Na2SO3或。

NaHSO3

D

向有機物X中滴入酸性KMnO4溶液。

KMnO4溶液紫色褪去。

X不一定能發生加成反應。

A.AB.BC.CD.D8、下列敘述正確的是。

①常溫常壓下，14g由N2和CO組成的混合氣體含有的原子數目的NA

②常溫常壓下，8gO2含有4NA個電子。

③分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體中含有氧原子數為2NA

④18gH2O中含有的電子數為10NAA.①③④B.①②③④C.①②③D.②③④評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、在探究某地剛落下的酸雨成分的實驗中，下列根據實驗現象得出的結論不正確的是（）A.在酸雨試樣中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，說明酸雨中一定含SO42-B.將酸雨試樣濃縮后加入Cu和濃H2SO4，試管口有紅棕色氣體，逸出說明酸雨中可能含NO3-C.每隔1h測定酸雨試樣的pH，其pH先變小后不變，說明剛落下的酸雨中含SO32-D.用玻璃棒蘸取酸雨，在酒精燈上灼燒，火焰呈黃色，說明酸雨中一定存在Na+10、國務院頒布的《“十三五”控制溫室氣體排放工作方案》中提出，健全溫室氣體排放統計核算體系，全面提高適應氣候變化能力。下列關于溫室氣體CO2的說法正確的是A.CO2屬于酸性氧化物B.CO2是導致臭氧層被破壞的主要原因C.使用氫能替代化石燃料能減少CO2排放D.CO2是形成酸雨的主要物質11、類比推理是化學中常用的思維方法。下列推理正確的是A.CO2是直線型分子，推測CS2也是直線型分子B.SiH4的沸點高于CH4，推測H2Se的沸點高于H2SC.Fe與Cl2反應生成FeCl3，推測Fe與I2反應生成FeI3D.NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr12、X、Y、Z和W為原子序數依次增大的四種短周期主族元素。X的一種核素可用于測定文物的年代，X與Y同周期且相鄰，四種元素中只有Z為金屬元素，W的單質為黃綠色氣體。下列說法正確的是A.原子半徑：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)B.Y的簡單氫化物比X的簡單氫化物穩定C.工業上制取Z的單質都是用電解的方法D.W的氧化物對應水化物的酸性比X的強13、國際計量大會新修訂了阿伏加德羅常數(NA=6.02214076×1023mol?1)，并于2019年5月20日正式生效。下列有關NA說法正確的是A.22.4LCH2=CHCH3分子中含碳碳雙鍵的數目為NAB.1mol羥基（﹣OH）所含的電子總數為9NAC.常溫常壓下，14g聚乙烯含有原子總數為3NAD.64gS2和S8混合物中含硫原子總數為NA14、X、Y、Z、R分別代表四種元素，若aXm+、bＹn+、cZn-、dRm-四種離子的電子層結構相同，且m>n，則下列關系正確的是A.a－b＝m－nB.a＞b＞d＞cC.a＞b＞c＞dD.b＋d＝m＋n15、下列化學實驗事實及其解釋都正確的是A.向碘水中滴加CCl4，振蕩靜置后分層，CCl4層呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘B.向SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明BaSO4難溶于鹽酸C.向0.1mol·L－1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，說明Fe2+具有氧化性D.用水可鑒別苯、乙醇、溴苯評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)16、鐵是人類較早使用的金屬之一；請按要求完成下列問題。

(1)在自然界中，鐵元素主要以___(填寫“游離態”或“化合態”)形式存在。

(2)下列鐵的化合物中，不能直接化合得到的是___(用字母代號填)。

A.Fe3O4B.FeCl2C.Fe(OH)2D.Fe(OH)3

(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，與水反應可生成透明的紅褐色膠體，反應原理：4FeO+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH-

①Fe(OH)3膠體分散質粒子的直徑范圍是___。

②該反應中H2O是___。

A.氧化劑B.還原劑C.被氧化D.被還原。

③高鐵酸鉀(K2FeO4)能殺滅水中細菌的原因是___。

(4)電子工業常用30%左右的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。為了從腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液；某同學設計下列方案：

①實驗室用無水氯化鐵固體粗略配制30%的FeCl3溶液，需要的主要玻璃儀器除了量筒外還有___。

②寫出FeCl3溶液與銅箔發生反應的離子方程式___。

③濾渣C的成分___(填寫化學式)。

④現用500g32.5%FeCl3溶液制造印刷電路板，生產后的腐蝕廢液用該同學設計方案處理，最終獲得氯化鐵溶液中的FeCl3的質量至少為___g。17、HNO2是一種弱酸，且不穩定，易分解生成NO和NO2；它是一種還原劑，能被常見的強氧化劑氧化，但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一種難溶于水；易溶于酸的化合物。試回答下列問題：

(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2+。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒，可以服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是___________(填序號)。

A．亞硝酸鹽被還原B．維生素C是還原劑。

C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+D．亞硝酸鹽是還原劑。

(2)下列方法中，不能用來區分NaNO2和NaCl的是___________(填序號)。

A．加入稀鹽酸，觀察是否有氣泡產生B．加入AgNO3，觀察是否有沉淀產生C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液，觀察溶液顏色(I2遇淀粉呈藍色)

(3)某同學把氯氣通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，請寫出反應的離子方程式：___________。

(4)高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有強氧化性；可對自來水進行消毒；凈化。高鐵酸鈉可用氫氧化鐵和次氯酸鈉在堿性介質中反應得到，請補充并配平下面離子方程式。

___________Fe(OH)3+___________ClO-+___________OH-=___________FeO+___________Cl-+______________________

___________

(5)在反應11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，氧化劑是___________。18、電子工業常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔；制造印刷電路板．

（1）檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是______________，證明Fe3+存在的現象是______________．

（2）寫出FeCl3溶液與金屬銅發生反應的離子方程式_________________

（3）某工程師為了從使用過的腐蝕溶液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液；準備采用下列步驟：

請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式。

①_____②_____③_____④_____⑤_____⑥_____．19、根據下列物質的組成；結構特點及有關概念；完成下列問題。

①液氯②③氯氣④⑤氯水⑥⑦⑧⑨⑩

(1)互為同系物的是_______。

(2)互為同分異構體的是_______。

(3)互為同位素的是_______。

(4)屬于同種物質的是_______。20、選擇裝置，完成實驗。①②③

(1)實驗室制選用___________(填序號，下同)，反應化學方程式___________。

(2)收集氯氣，選用___________。

(3)配制溶液，選用___________。評卷人得分四、判斷題(共4題，共20分)21、可以用分液漏斗分離乙酸乙酯和乙醇。(____)A.正確B.錯誤22、可用澄清石灰水檢驗氣體(_______)A.正確B.錯誤23、從溶液中取出了所得硫酸的物質的量濃度為(_______)A.正確B.錯誤24、在相同條件下，相同體積的CO、N2的混合氣體與O2的分子個數相同，原子個數也相同。(_____________)A.正確B.錯誤評卷人得分五、計算題(共4題，共24分)25、高錳酸鉀純度的測定：稱取1.0800g樣品，溶解后定容于100mL容量瓶中，搖勻。取濃度為0.2000mol·L－1的H2C2O4標準溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為24.48mL，該樣品的純度為________(列出計算式即可，已知2MnO＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O)。26、現有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mg·mol－1。若阿伏加德羅常數的值用NA表示；則：

（1）該氣體的物質的量為___mol。

（2）該氣體所含原子總數為___個。

（3）該氣體在標準狀況下的體積為___L。

（4）該氣體一個分子的質量為___g。27、氮及氮的化合物有著重要的用途。

(1)將空氣中游離態的氮轉化為含氮化合物的過程叫氮的固定，請舉例說明一種自然界中氮的固定的途徑_________________(用化學方程式表示)。

(2)選擇性催化還原技術(SCR)可使NOx與NH3直接反應，實現無害轉化。當NO與NO2的物質的量之比為2：1時，寫出發生反應的化學方程式：___________________。

(3)利用ClO2氧化氮氧化物反應過程如下：NONO2N2。反應Ⅰ的化學方程式是2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，請寫出反應Ⅱ轉化關系的離子方程式___________________________。

(4)加入過量次氯酸鈉可使廢水中完全轉化為N2；而本身被還原為NaCl。

①寫出次氯酸的電子式__________________________________。

②上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為____________；若處理廢水產生了0.448LN2(標準狀況)，則至少需消耗濃度為2mol·L-1的次氯酸鈉的體積為______________mL。

(5)“化學，讓生活更美好”，下列敘述不能直接體現這一主旨的是()

A．風力發電，讓能源更清潔B．合成光纖，讓通訊更快捷

C．合成藥物，讓人類更健康D．環保涂料，讓環境更宜居28、在100mL0.5mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2，測得反應后的溶液中CO32-和HCO3-的物質的量濃度之比為1∶3，則通入的CO2氣體在標準狀況下的體積是________________mL。評卷人得分六、元素或物質推斷題(共2題，共12分)29、A；B、C、D、E、F五種物質的焰色反應均為黃色；A、B、C、D與鹽酸反應均生成E，此外B還生成一種可燃氣體。而C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應生成C，F和H也可反應生和另一種無色無味氣體。請回答下列問題：

(1)寫出A、C、的化學式：A、___________C、___________

(2)寫出F和H反應的化學方程式______________________________________。

(3)寫出下列反應的離子方程式：

①D+鹽酸_______________________________________________________。

②B+水___________________________________________________________30、已知：A；F為金屬單質；D、E為氣體單質，E是黃綠色氣體，其余均為化合物，其中B為黑色粉末，C的焰色試驗呈黃色，金屬單質F既可以與C溶液反應，也可以與G溶液反應，且均產生D氣體。各物質間的轉化關系如圖所示。(部分生成物已略去)

回答下列問題：

(1)單質A為___________，D在E中燃燒的實驗現象___________。

(2)B與G的濃溶液反應時，每生成標準狀況下33.6LE氣體，被氧化的G的物質的量為___________。

(3)寫出C溶液與F反應的化學方程式___________。

(4)相同質量的兩份F，分別放入足量的G和C溶液中，產生的D氣體在同溫同壓下的體積之比為___________。

(5)將5.4gF投入到1L1mol/L的G溶液中，向其中滴入2mol/L的C溶液，當沉淀的質量為7.8g時，加入的C溶液的體積為___________參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A.銅片插入硝酸銀溶液中，離子方程式：故A錯誤；

B.在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液，離子方程式：故B錯誤；

C.澄清石灰水中通入過量二氧化碳，離子方程式：故C正確；

D.向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式為：故D錯誤；

故答案選：C。2、B【分析】【詳解】

A項，由圖示電解NH4Cl和鹽酸的混合溶液制得H2和NCl3溶液，反應的離子方程式為NH4++3Cl-+2H+3H2↑+NCl3，錯誤；B項，NCl3溶液中加入NaClO2溶液生成ClO2、NH3和溶液X，NaClO2被氧化成ClO2，NCl3被還原成NH3，反應的化學方程式為6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH，溶液X中大量存在的陰離子為Cl-、OH-，正確；C項，ClO2是一種黃綠色易溶于水的氣體，飽和食鹽水不僅吸收NH3而且吸收ClO2，不能用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3，錯誤；D項，明礬作為凈水劑的原因是：Al3+發生水解生成Al（OH）3膠體吸附水中的懸浮物，明礬不能除去飲用水中殘留的ClO2，錯誤；答案選B。3、D【分析】【詳解】

A．用實驗Ⅰ制備Fe(OH)3膠體時，將飽和FeCl3溶液滴入沸騰的蒸餾水中，繼續加熱，當液體出現紅褐色時，立即停止加熱，這時就產生了Fe(OH)3膠體；A正確；

B．用實驗Ⅱ制備Fe(OH)2沉淀，剛開始出現白色沉淀，由于溶液中含有空氣，反應產生的Fe(OH)2白色沉淀會被氧化產生Fe(OH)3；因此看到固體很快變成灰綠色，B正確；

C．不同金屬元素的化合物在灼燒時會使火焰呈現不同顏色；據此可檢驗金屬元素的存在。若實驗Ⅲ進行灼燒時，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色，證明被檢驗的物質含有鉀元素，C正確；

D．將氨水滴入AlCl3溶液中時二者發生復分解反應產生Al(OH)3沉淀。由于Al(OH)3是兩性氫氧化物，能夠被強酸、強堿溶解，而氨水中的NH3·H2O是弱電解質，不能溶解兩性氫氧化物Al(OH)3；故看到的實驗現象是：開始生成白色沉淀，當氨水過量，沉淀也不消失，D錯誤；

故合理選項是D。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A.非金屬元素組成的化合物；如銨鹽，為離子化合物，則非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，故A錯誤；

B.氯化鋁固體中存在金屬元素；但氯化鋁是共價化合物，故B錯誤；

C.具有離子鍵的化合物；一定是離子化合物，故C正確；

D.只含共價鍵的化合物是共價化合物；但具有共價鍵的化合物，不一定是共價化合物，可能為離子化合物如氫氧化鈉，故D錯誤。

綜上所述；答案為C。

【點睛】

注意離子鍵一定存在于離子化合物中，但共價鍵可能存在于離子化合物中。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．摩爾是物質的量的單位；物質的量是國際七個基本物理量之一，A錯誤；

B．在標準狀況下氣體摩爾體積約為22.4L·mol-1；B錯誤；

C．6.02×1023是阿伏加德羅常數的近似值；不是阿伏加德羅常數本身，C錯誤；

D．摩爾質量是單位物質的量的物質所具有的質量，當以g·mol-1為單位時；在數值上等于物質相對分子質量或相對原子質量，D正確；

故合理選項是D。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A.氧化鋁熔點很高；用作耐火材料，A正確；

B.小蘇打加熱時產生二氧化碳氣體；可用于食品膨松劑，B正確；

C.目前用量最大的合金是鐵合金；即鋼材，不是鋁合金，C錯誤；

D.過氧化鈉可與二氧化碳或水反應生成氧氣；可作供氧劑，D正確。

答案選C。7、D【分析】【詳解】

A．Na2SO3對應的酸為H2SO3；不是最高價含氧酸，無法比較S；C的非金屬性，故A錯誤；

B．向MgCl2溶液中加入NaOH溶液，由于生成的氫氧化鎂沉淀，則該反應能夠發生，與堿性強弱無關，無法比較NaOH、Mg(OH)2的堿性強弱；故B錯誤；

C．氣體可能為氯氣或二氧化硫，可能為NaClO與濃鹽酸反應生成氯氣，可能Na2SO3或NaHSO3為濃鹽酸反應生成二氧化硫；故C錯誤；

D．向有機物X中滴入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去；說明有機物X被氧化，有機物X分子中不一定含有碳碳雙鍵或碳碳雙鍵，可能含有羥基，所以有機物X不一定發生加成反應，故D正確；

答案選D。

【點睛】

比較非金屬性時，要根據非金屬元素的最高價氧化物對應的水化物，硫元素對應的最高價氧化物對應的水化物是硫酸，不是亞硫酸。8、B【分析】【詳解】

①常溫常壓下，14g由N2和CO組成的混合氣體，物質的量為0.5mol，含有的原子數目的0.5mol×2NA=NA；①正確；

②常溫常壓下，8gO2含有電子的數目為=4NA；②正確；

③分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體，物質的量為1mol，含有氧原子數為1mol×2NA=2NA；③正確；

④18gH2O的物質的量為1mol，1個H2O分子中含有10個電子，則18gH2O含有的電子數為10NA；④正確；

綜合以上分析，①②③④都正確，故選B。二、多選題(共7題，共14分)9、AD【分析】【詳解】

A．在酸雨試樣中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，由于亞硫酸根離子在酸性條件下能夠被硝酸根離子氧化成硫酸根離子，則原溶液中可能含有SO32-，不一定含有SO42-；故A錯誤；

B．將酸雨試樣濃縮后加入Cu和濃H2SO4，試管口有紅棕色氣體，紅棕色氣體為NO2，應該為銅與硝酸根離子在酸性條件下反應生成的，則溶液中可能含有NO3-；故B正確；

C．.H2SO3可以被O2氧化生成H2SO4；溶液的酸性增強，說明酸雨中含有亞硫酸，且亞硫酸存在電離平衡，則酸雨中一定有亞硫酸根離子，當亞硫酸全部被氧化后，溶液的pH將保持不變，故C正確；

D．玻璃中含有Na+，不能確定酸雨中是否含有Na+；應該用鉑絲或鐵絲做該焰色反應的實驗，故D錯誤；

答案選AD。10、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．CO2與水反應產生H2CO3是碳酸，故CO2屬于酸性氧化物；A正確；

B．CO2是導致溫室效應的主要原因；與臭氧層破壞無關，B錯誤；

C．氫氣燃燒產生H2O，無CO2產生，因此使用氫能替代化石燃料能減少CO2排放；C正確；

D．CO2與導致溫室效應，SO2、NO2等是形成酸雨的主要物質；D錯誤；

故合理選項是AC。11、AB【分析】【詳解】

A．O和S是同族元素，故形成的CO2和CS2都是直線形分子；A正確；

B．C和Si；Se和S都分別為同族元素，所形成的氫化物都為分子晶體，沸點取決于分子間作用力的大小，分子間作用力大小可以用相對分子質量來比較，B正確；

C．因I2的氧化性較弱，故與鐵反應生成為FeI2；C錯誤；

D．濃硫酸氧化性很強，會將HBr氧化為Br2；D錯誤。

故選AB。12、BC【分析】【分析】

X；Y、Z和W為原子序數依次增大；X的一種核素可用于測定文物的年代，則X為C，X與Y同周期且相鄰，則Y為N，W的單質為黃綠色氣體，則W為Cl，Z為金屬元素，則Z為Na、Mg、Al中的一種。

【詳解】

A．電子層越多、原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)；A錯誤；

B．非金屬性N>C，非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，故穩定性NH3>CH4；B正確；

C．Na；Mg、Al均為活潑金屬；用電解法冶煉，C正確；

D．非金屬性Cl>C；Cl的最高價氧化物對應水化物的酸性比C的強，不是最高價含氧酸無此規律，D錯誤；

故選BC。13、BC【分析】【詳解】

A．未指明氣體的狀態，無法確定22.4LCH2=CHCH3的物質的量為1mol；故A錯誤；

B．1mol羥基中含有9mol電子，所含的電子總數為9NA；故B正確；

C．聚乙烯的鏈節為-CH2-CH2-，則14g聚乙烯含有原子總數為mol-1=3NA；故C正確；

D．64gS2和S8混合物中含有64gS原子，含有的n(S)==2mol，含硫原子總數為2NA；故D錯誤；

故答案為BC。14、AC【分析】【分析】

由題干可知，aXm+、bＹn+、cZn-、dRm-四種離子的電子層結構相同，即四種離子的核外電子數相等，又原子的核外電子數等于質子數，故有a-m=b-n=c+n=d+m；據此進行解題。

【詳解】

A．由分析可知：a-m=b-n，則a－b＝m-n；A正確；

B．由分析可知：a-m=b-n=c+n=d+m且m>n，故a＞b＞c＞d；B錯誤；

C．由B項分析可知：a＞b＞c＞d；C正確；

D．由分析可知：b-n=d+m，則b-d＝m＋n；D錯誤；

故答案為：AC。15、AD【分析】【詳解】

A項，I2在四氯化碳中的溶解度遠大于I2在水中的溶解度，四氯化碳難溶于水，向碘水中滴加四氯化碳，振蕩靜置后分層，CCl4層呈紫紅色；說明可用四氯化碳從碘水中萃取碘，A項正確；

B項，向SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液；不會有白色沉淀生成，實驗事實不存在，B項錯誤；

C項，向0.1mol/LFeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，說明Fe2+具有還原性；解釋不正確，C項錯誤；

D項；苯難溶于水；密度比水小，乙醇與水互溶，溴苯難溶于水、密度比水大，故用水可鑒別苯、乙醇、溴苯，D項正確；

答案選AD。三、填空題(共5題，共10分)16、略

【分析】【分析】

(4)FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，發生反應2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，廢液中含有FeCl2、CuCl2、FeCl3，向濾液中加入過量Fe，發生的離子反應方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+、Cu2++Fe═Fe2++Cu，然后過濾，濾液中含有FeCl2，濾渣中含有Cu、Fe，向濾渣中加入過量HCl，Fe溶解，Cu不溶解，然后過濾得到金屬單質Cu，濾液中含有FeCl2，向FeCl2濾液中通入過量Cl2，發生的反應為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，從而得到溶液FeCl3溶液。

【詳解】

(1)鐵的性質較活潑；在自然界中，鐵元素主要以化合態形式存在；

(2)A．鐵在陽氣重燃燒生成Fe3O4；能直接化合得到，故A不符合題意；

B．足量的鐵和氯化鐵溶液反應生成FeCl2；能直接化合得到，故B不符合題意；

C．可溶性亞鐵鹽和堿反應生成Fe(OH)2；不能直接化合得到，故C符合題意；

D．氫氧化亞鐵與氧氣和水反應生成Fe(OH)3；能直接化合得到，故D不符合題意；

答案選C；

(3)①Fe(OH)3膠體分散質粒子的直徑范圍是1nm~100nm；

②該反應中H2O含有的氧元素化合價由-2價變為0價；化合價升高，被氧化，作還原劑，答案選BC；

③高鐵酸鉀(K2FeO4)能殺滅水中細菌的原因是K2FeO4具有強氧化性；能使蛋白質變性，從而殺死細菌；

(4)①實驗室用無水氯化鐵固體粗略配制30%的FeCl3溶液；需要的主要玻璃儀器除了量筒外還有燒杯；玻璃棒；

②FeCl3溶液與銅箔發生反應生成氯化銅和氯化亞鐵，離子反應方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

③根據分析；濾渣C的成分為Cu；Fe；

④500g32.5%FeCl3溶液中FeCl3的物質的量為=1mol，現用該溶液腐蝕電路板上的銅，發生反應2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，若FeCl3完全反應至少可得到0.5molCu2+和1molFe2+，加入足量鐵粉將反應后的廢液中的銅離子全部轉化為銅單質，發生反應Cu2++Fe═Fe2++Cu，又至少生成0.5mol的Fe2+，通入氯氣再將溶液中的Fe2+全部轉化為Fe3+，得到FeCl3溶液，根據Fe元素守恒，溶液中FeCl3的物質的量=1mol+0.5mol=1.5mol，則最終獲得的FeCl3溶液FeCl3的質量至少為1.5mol×162.5g/mol=243.75g。【解析】化合態C1nm~100nmBCK2FeO4具有強氧化性，能使蛋白質變性燒杯、玻璃棒2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+Cu、Fe243.7517、略

【分析】【詳解】

(1)根據題意可知，血紅蛋白中的Fe2＋轉化為Fe3＋，Fe2＋作還原劑；則亞硝酸鹽作氧化劑，服用維生素C可解毒，說明維生素C具有還原性。

A．根據上述分析可知；亞硝酸鹽作氧化劑，在反應中被還原，故A正確；

B．根據上述分析可知；維生素C是還原劑，故B正確；

C．維生素C因具有還原性，可以將Fe3＋還原為Fe2＋；故C正確；

D．根據上述分析可知；亞硝酸鹽是氧化劑，故D錯誤；

答案選D；

(2)A．因HNO2是一種弱酸，不穩定，易分解生成NO和NO2，則NaNO2會與稀鹽酸反應生成HNO2，分解得到NO和NO2；可以看到有氣泡產生，而NaCl與稀鹽酸不反應，故A可以區分；

B．根據題目信息可知，加入AgNO3，NaNO2和NaCl都會生成沉淀；現象相同，故B不能區分；

C．因在酸性條件下HNO2是一種氧化劑，則在酸性條件下加入KI-淀粉溶液，能將I-氧化生成單質碘；遇淀粉呈藍色，而NaCl與KI-淀粉溶液不反應，故C可以區分；

答案選B；

(3)把氯氣通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，則氯元素化合價從0價降低到-1價作氧化劑，氮元素化合價從+3價升高到+5價作還原劑，結合得失電子守恒和原子守恒，反應的離子方程式為：NO+Cl2+H2O=NO+2H++2Cl-；

(4)根據反應可知，Fe(OH)3中Fe元素的化合價由+3價升高至+6價，ClO-中Cl元素的化合價由+1價降低至-1價，根據得失電子守恒有2Fe(OH)3+3ClO-2FeO+3Cl-，再根據電荷守恒和原子守恒可得離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O；

(5)根據反應方程式11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4可知，CuSO4中Cu元素的化合價降低，得到電子作氧化劑，P單質中P的化合價部分由0價升高至+5價，部分由0價降低至-3價，P既是氧化劑、也是還原劑，故氧化劑為P、CuSO4。【解析】DBNO+Cl2+H2O=NO+2H++2Cl-234235H2OP、CuSO418、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）檢驗溶液中Fe3+存在通常用KSCN溶液，取少量溶液與試管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅說明Fe3+存在；故答案為KSCN溶液；溶液變為紅色；

（2）銅與氯化鐵反應生成氯化銅、氯化亞鐵，反應的離子方程式為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

（3）由工藝流程可知，濾渣③中含有金屬銅，目的是制取氯化鐵，廢液應該與鐵過量的Fe反應，故①Fe；濾液②中含有FeCl2，通入⑥氯氣可以得到氯化鐵；濾渣③中含有金屬Cu、未反應的Fe，加入④鹽酸，過濾，回收銅，濾液⑤中含有FeCl2，與濾液②合并，制備氯化鐵，由上述分析可知：①Fe②FeCl2③Fe和Cu④HCl⑤FeCl2⑥Cl2【解析】KSCN溶液溶液變為紅色Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+FeFeCl2Fe和CuHClFeCl2Cl219、略

【分析】【分析】

同系物是指結構相似；分子組成相差若干個“CH?”原子團的有機化合物；同位素是指質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素；同分異構體分子式相同；但結構不同；據此分析解題。

【詳解】

（1）結合分析可知②④(或⑥)、⑦⑩互為同系物；

（2）④⑥互為同分異構體；

（3）⑧⑨互為同位素；

（4）液氯與氯氣均為氯氣單質。【解析】(1)②④(或⑥)；⑦⑩

(2)④⑥

(3)⑧⑨

(4)①③20、略

【分析】【分析】

（1）

實驗室制選用固液不加熱裝置，②為固液不加熱裝置，選用②(填序號，下同)，反應化學方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。故答案為：②；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）

氯氣有毒；密度大于空氣，收集氯氣，選用向上排空法，故選①。故答案為：①；

（3）

配制溶液，選用托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：③。【解析】（1）②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（2）①

（3）③四、判斷題(共4題，共20分)21、B【分析】【詳解】

乙酸乙酯和乙醇互溶，不分層，不能用分液漏斗分離，錯誤。22、B【分析】【詳解】

二氧化碳也能使澄清石灰水變渾濁，所以不能用澄清石灰水來檢驗氣體，故錯誤。23、B【分析】【詳解】

溶液為均一穩定的，物質的量濃度與體積無關，故取出10mL的硫酸的物質的量濃度仍為5mol/L，故錯誤。24、A【分析】【分析】

【詳解】

根據阿伏加德羅定律分析，在相同條件下，相同體積的CO、N2的混合氣體與O2的分子個數相同，由于三種氣體都是雙原子分子，因此原子個數也相同，正確。五、計算題(共4題，共24分)25、略

【分析】【分析】

根據信息反應式或得失電子守恒計算高錳酸鉀產品純度；注意配制溶液體積與取用量之間的轉化問題。

【詳解】

由離子反應方程式：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O可知，草酸中碳元素為＋3價，氧化產物為CO2，高錳酸鉀被還原為＋2價錳離子，根據得失電子守恒知，5n(KMnO4)＝2n(H2C2O4)，m(KMnO4)=w(KMnO4)＝【解析】26、略

【分析】【分析】

根據n===計算(1)～(3)；

(4)該氣體的摩爾質量為Mg·mol－1，即NA個分子的質量為Mg；據此計算一個分子的質量。

【詳解】

(1)該氣體的物質的量n=故答案為：

(2)該氣體為雙原子分子，分子個數=N=nNA=NA，每個分子中含有2個原子，所以原子總數=2×NA=故答案為：

(3)該氣體體積═nVm=Vm=L，故答案為：L；

(4)該氣體的摩爾質量為Mg·mol－1，即NA個分子的質量為Mg，則一個分子的質量為g，故答案為：【解析】27、略

【分析】【詳解】

(1)在雷雨天氣，N2與O2在電火花作用下反應產生NO屬于自然界的氮的固定，反應方程式為：N2+O22NO；

(2)NOx與NH3反應產生N2、H2O，當NO與NO2的物質的量之比為2：1時，二者混合物與NH3反應產生N2、H2O，根據電子守恒、原子守恒，可得該反應方程式為：16NH3+12NO+6NO2=17N2+24H2O；

(3)在反應II中，N原子得到電子變為N2，Na2SO3失去電子，被氧化變為Na2SO4，該反應的離子方程式為：2NO2+4=N2+4

(4)①在HClO分子中O原子分別與H、Cl原子各形成1對共用電子對，從而使分子中各原子都達到穩定結構，其電子式為：

②NaClO具有氧化性，能夠將NH4Cl氧化為N2，它本身被還原產生NaCl，反應的離子方程式為：3ClO-+2=3Cl-+N2。在該反應中ClO-為氧化劑，為還原劑，則反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為3：2；若處理廢水產生了0.448LN2，其物質的量n(N2)==0.02mol，根據方程式可知：每反應產生1molN2，反應會消耗3molClO-，則反應產生0.02mol，消耗了0.06molNaClO，則至少需消耗濃度為2mol·L-1的次氯酸鈉的體積V(NaClO)==0.03L=30mL；

(5)A．風力發電將風能轉化為電能；滿足了人類對能源的需求，同時保護了環境，這與化學無關，A符合題意；

B．光纖的主要成分是二氧化硅；利用其能夠使光線全反射而傳輸信號，讓通訊更快捷，能讓生活更美好，B不符合題意；

C．用化學方法合成藥物；讓人類更健康，能讓生活更美好，C不符合題意；

D．用化學方法合成環保涂料；讓居住環境更適宜，能讓生活更美好，D不符合題意；

故合理選項是A。【解析】N2+O22NO16NH3+12NO+6NO2=17N2+24H2O2NO2+4=N2+43：230A28、略

【分析】【分析】

NaOH溶液中通入一定量的CO2，測得反應后的溶液中和的物質的量濃度之比為1：3，說明NaOH、CO2都完全反應，溶液中溶質為Na2CO3、NaHCO3，令通入CO2的物質的量為ymol，表示出Na2CO3、NaHCO3的物質的量，再根據鈉離子列方程計算，根據V=nVm計算CO2的