…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華東師大版高二化學上冊階段測試試卷53考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列有關電池的說法不正確的是()A.手機上用的鋰離子電池屬于二次電池B.銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極C.甲醇燃料電池可把化學能轉化為電能D.鋅錳干電池中，鋅電極是負極2、已知下列弱酸的電離常數：H2CO3：Ka1=4.30×10-7；Ka2=5.61×10-11H2SO3：Ka1=1.54×10-2；Ka2=1.02×10-7HClO：Ka=2.95×10-8下列離子在溶液中結合H+的能力不正確的是A.HCO>HSO3-B.CO>SOC.HCO>ClO-D.ClO->SO3、不能由醛或酮加氫還原制得的醇是（）A.B.CH3CH2CH2OHC.D.4、在常壓和rm{100隆忙}條件下，把乙醇氣化為蒸氣，然后和乙烯以任意比混合，其混合氣體為rm{VL}將其完全燃燒，需要消耗相同條件下的氧氣的體積為()條件下，把乙醇氣化為蒸氣，然后和乙烯以任意比混合，其混合氣體為rm{100隆忙}將其完全燃燒，需要消耗相同條件下的氧氣的體積為()A.rm{VL}B.rm{2VL}C.rm{3VL}D.無法計算rm{2.5VL}5、下圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。下列說法不正確的是A.從E口逸出氣是H2B.從B中加入含少量NaOH的水溶液以增強導電性C.標準狀況下每生成22.4LCl2，可同時產生2molNaOHD.若NaCl完全電解后加適量鹽酸可以恢復到電解前的濃度6、rm{10}下列根據實驗事實得出的結論錯誤的是rm{(}rm{)}。實驗事實結論A.某溶液中加入rm{BaCl_{2}}溶液有白色沉淀生成該溶液中一定含有rm{SO_{4}^{2隆陋}}B.加熱時，銅能與濃硫酸反應濃硫酸有強氧化性C.某分散系具有丁達爾效應該分散系是膠體D.rm{Al(OH)_{3}}既能與鹽酸反應，也能與rm{NaOH}溶液反應rm{Al(OH)_{3}}是兩性氫氧化物A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)7、有下列各組微粒或物質：A、rm{O_{2}}或rm{O_{3;;}}rm{B}rm{{,!}_{6}^{12}C}或rm{{,!}_{6}^{13}C}rm{C}rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}和rm{CH_{3}CH_{2}CH(CH_{3})CH_{3}}rm{(1)}_______組兩種微粒互為同位素。_______組兩種微粒互為同位素。rm{(1)}_______組兩種物質互為同素異形體。rm{(2)}______組兩種物質屬于同系物。rm{(3)}_______組兩種物質是同一物質。rm{(4)}8、某同學配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時；如果出現下列情況，會使溶液的物質的量濃度如何變化？

（1）所用NaOH固體已潮解，則結果____（填“偏高”“偏低”或“不變”下同）

（2）向容量瓶中加蒸餾水時超過了刻度線后，又用滴管把多出的部分吸走，則結果____

（3）小燒杯，玻璃棒未洗凈，則結果____

（4）觀察刻度線時仰視，則結果____

（5）所用容量瓶中已有少量蒸餾水，則結果____．9、（10分）有機物A可由葡萄糖發酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色黏稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：。實驗步驟解釋或實驗結論稱取A9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍。試通過計算填空：（1）A的相對分子質量為：________。將此9.0gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發現兩者分別增重5.4g和13.2g（2）A的分子式為：________。另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24LCO2(標準狀況)，若與足量金屬鈉反應則生成2.24LH2(標準狀況)（3）寫出A中含有的官能團：(寫結構簡式)________________________________________________________（4）A的核磁共振氫譜如下圖：（4）A中含有________種氫原子。（5）綜上所述，A的結構簡式為________。10、（4分）下列有關實驗操作中，正確的是A.沾附在試管內壁上的油脂，用熱堿液洗滌B.除去苯中含有的苯酚，先加濃溴水再過濾。C.檢驗鹵代烴中的鹵素原子，先將鹵代烴與NaOH溶液共熱，再加AgNO3溶液D.除去乙酸乙酯中的乙酸，加入氫氧化鈉溶液。E.檢驗淀粉的水解產物，先將淀粉與稀硫酸共熱一段時間，然后加入氫氧化鈉中和硫酸，再加入銀氨溶液并水浴加熱。11、（5分）向盛有1mL0.1mol/LMgCl２溶液的試管中滴加２滴（1滴約0.05mL）２mol/LNaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LFeCl3溶液，靜置。可以觀察到的現象是，產生該現象的原因是。評卷人得分三、推斷題(共7題，共14分)12、I.有四種化合物rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}它們是由短周期元素rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}中的兩種元素組成。已知。

rm{(1)A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}的原子序數依次增大，且rm{A}rm{D}同主族，rm{C}rm{E}同主族；rm{B}rm{C}同周期；

rm{(2)W}由rm{A}rm{B}組成，其分子中原子個數比為rm{A}rm{B=4}rm{1}常溫為氣態。

rm{(3)X}由rm{A}rm{C}組成，其分子中原子數比為rm{A}rm{C=1}rm{1}

rm{(4)Y}是rm{C}rm{D}形成的離子化合物，且rm{Y}晶體中相應元素的原子個數比為rm{1}rm{1}

rm{(5)Z}是由rm{D}rm{E}形成的離子化合物，其中陽離子比陰離子少一個電子層，陽離子數與陰離子數之比為rm{2}rm{1}則rm{B}為______，rm{W}為______，rm{X}的結構式______rm{Y}的電子式為______。

rm{II.(1)}一元素原子的rm{N}層上只有rm{1}個電子；該元素原子各內層均已充滿，寫出該原子電子排布式：______；

rm{(2)}一元素屬于短周期元素，該元素的原子核外所有rm{P}軌道全滿或者半滿；寫出該元素原子的價電子軌道排布圖______；

rm{(3)}乙烯分子中有______個rm{婁脪}鍵，______rm{婁脨}鍵。13、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}是前四周期rm{(}除稀有氣體rm{)}原子序數依次增大的七種元素，rm{A}的原子核外電子只有一種運動狀態；rm{B}rm{C}的價電子層中未成對電子數都是rm{2}rm{D}rm{E}rm{F}同周期；rm{E}核外的rm{s}rm{p}能級的電子總數相籌；rm{F}與rm{E}同周期且第一電離能比rm{E}小；rm{G}的rm{{+}1}價離子rm{(G^{{+}})}的各層電子全充滿，回答問題：

rm{(1)}寫出rm{E}的基態原子的價電子排布式______

rm{(2)}由元素rm{A}rm{B}rm{F}組成的原子個數比rm{9}rm{3}rm{1}的一種物質，分子中含三個相同的原子團，其結構簡式為______rm{(3)G}與rm{C}可形成化合物rm{GC}和rm{G_{2}C}已知rm{GC}在加熱條件下易轉化為rm{G_{2}C}試從原子結構的角度解釋發生轉化的原因______．

rm{(4)G}與氮元素形成的某種化合物的晶胞結構如圖所示，則該化合物的化學式為______，氮原子的配位數為______rm{{.}}若晶體密度為rm{a}rm{g{?}cm^{{-}3}}則rm{G}原子與氮原子最近的距離為______rm{pm(}寫出數學表達式，阿伏加德羅常數的值用rm{N_{A}}表示rm{)}．14、常用藥rm{隆陋隆陋}羥苯水楊胺，其合成路線如圖所示。回答下列問題：已知：rm{(1)}羥苯水楊胺的化學式為________。關于羥苯水楊胺，下列說法正確的是________rm{(}填序號rm{)}A.rm{1mol}羥苯水楊胺最多可以和rm{2molNaOH}反應B.不能發生硝化反應C.可發生水解反應D.可與溴發生取代反應rm{(2)D}的名稱為________________。rm{(3)A隆煤B}所需的試劑為________________________________；rm{D隆煤E}的反應類型是________________________________。rm{(4)B隆煤C}反應的化學方程式為________________________。rm{(5)F}存在多種同分異構體。rm{壟脵}若rm{F}的所有同分異構體在某種表征儀器中顯示的信號rm{(}或數據rm{)}完全相同，則該儀器是________rm{(}填序號rm{)}A.質譜儀B.紅外光譜儀C.元素分析儀D.核磁共振儀rm{壟脷F}的同分異構體中既能與rm{FeCl_{3}}發生顯色反應，又能發生銀鏡反應的物質共有________種；寫出其中核磁共振氫譜顯示rm{4}組峰，且峰面積之比為rm{1漏U2漏U2漏U1}的同分異構體的結構簡式：________________________。15、rm{A隆蘆G}都是有機化合物；它們的轉化關系如下：

請回答下列問題：

rm{(1)}已知：rm{6.0g}化合物rm{E}完全燃燒生成rm{8.8g}rm{CO_{2}}和rm{3.6g}rm{H_{2}O}rm{E}的蒸氣對氫氣的相對密度為rm{30}則rm{E}的分子式為______．

rm{(2)A}為一取代芳烴，rm{B}中含有一個甲基rm{.}由rm{B}生成rm{C}的化學方程式為______．

rm{(3)}由rm{B}生成rm{D}由rm{C}生成rm{D}的反應條件分別是______；______．

rm{(4)}由rm{A}生成rm{B}由rm{D}生成rm{G}的反應類型分別是______；______．

rm{(5)F}存在于梔子香油中；其結構簡式為______．

rm{(6)}在rm{G}的同分異構體中，苯環上一硝化的產物只有一種的共有______種，其中核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為rm{l}rm{1}的是______rm{(}填結構簡式rm{)}16、請觀察下列化合物rm{A隆蘆H}的轉換反應的關系圖rm{(}圖中副產物均未寫出rm{)}請填寫：

rm{(1)}寫出反應類型：反應rm{壟脵}______；反應rm{壟脽}______．

rm{(2)}寫出結構簡式：rm{B}______；rm{H}______．

rm{(3)}寫出反應rm{壟脼}的化學方程式：______．17、從丙烯合成“硝化甘油”rm{(}三硝酸甘油酯rm{)}可采用下列四步反應：

丙烯rm{xrightarrow{壟脵}xrightarrow{壟脷}1}rm{xrightarrow{壟脵}

xrightarrow{壟脷}1}rm{2}三氯丙烷rm{(ClCH_{2}CHClCH_{2}Cl)xrightarrow{壟脹}xrightarrow{壟脺}}硝化甘油．

已知：rm{CH_{2}=CHCH_{3}+Cl_{2}xrightarrow{500隆忙}CH_{2}=CHCH_{2}Cl+HCl}

rm{3-}寫出rm{(ClCH_{2}CHClCH_{2}Cl)

xrightarrow{壟脹}xrightarrow{壟脺}}各步反應的化學方程式；并分別注明其反應類型：

rm{CH_{2}=CHCH_{3}+Cl_{2}

xrightarrow{500隆忙}CH_{2}=CHCH_{2}Cl+HCl}______；

rm{(1)}______；

rm{壟脵壟脷壟脹壟脺}______；

rm{壟脵}______．

rm{壟脷}請寫出用rm{壟脹}丙醇作原料；制丙烯的反應的化學方程式并注明反應類型：______．

rm{壟脺}如果所用rm{(2)}丙醇中混有rm{1-}丙醇rm{(3)}對所制丙烯的純度是否有影響？簡要說明理由．rm{1-}18、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}都是短周期元素，原子半徑rm{D>C>A>E>B}其中rm{A}rm{B}處在同一周期，rm{A}rm{C}處在同一主族rm{.C}原子核內質子數等于rm{A}rm{B}原子核內質子數之和，rm{C}原子最外層上的電子數是rm{D}原子最外層電子數的rm{4}倍，且rm{D}為金屬rm{.}試回答：

rm{(1)C}的元素名稱為______．

rm{(2)}在五種元素中，能形成的最簡單的液態或氣態氫化物的穩定性由大到小的順序是______rm{(}用具體的分子式表示rm{)}．

rm{(3)A}與rm{B}形成的三原子分子的結構式是______，rm{B}與rm{D}形成的原子個數比為rm{1}rm{1}的化合物的電子式是______．

rm{(4)}請寫出一個由以上rm{5}種元素中部分元素形成的物質，發生置換反應方程式______．評卷人得分四、有機推斷題(共4題，共16分)19、某烴A是有機化學工業的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平，A還是一種植物生長調節劑，A可發生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結構簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．20、某烴A是有機化學工業的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平，A還是一種植物生長調節劑，A可發生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結構簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．21、某研究小組按下列路線合成神經系統藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發生顯色反應。

B．化合物C能發生氧化反應。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結構簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學方程式___________。

(4)設計以化合物C為原料經過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環；

②分子中含有4種不同化學環境的氫原子。22、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應類型是____________，B和F的結構簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應①的化學方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分五、綜合題(共2題，共6分)23、在下列物質中是同系物的有________；互為同分異構體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．24、在下列物質中是同系物的有________；互為同分異構體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【解析】試題分析：鋰離子電池可以反復充電，屬于二次電池，A正確；鋅的活潑性強于銅的，所以在銅鋅原電池中，鋅是負極失去電子，通過導線傳遞到正極銅電極上，B不正確；甲醇燃料電池還是原電池，是把化學能轉化為電能的裝置，C正確；鋅是活潑的金屬，D正確，答案選B。考點：考查常見的化學電源【解析】【答案】B2、C【分析】試題分析：根據弱酸的電離常數判斷，酸性越強，其酸根離子結合H+的能力越弱。A、酸性：H2SO3>H2CO3，所以結合H+的能力HCO>HSO3-，正確；B、根據H2CO3：Ka2=5.61×10-11H2SO3：Ka2=1.02×10-7判斷酸性：HSO3->HCO所以結合H+的能力CO>SO正確；C、酸性：H2CO3>HClO，所以結合H+的能力ClO->HCO錯誤；D、酸性：HSO3->HClO，所以結合H+的能力ClO->SO正確，答案選C。考點：考查根據電離常數判斷酸性的強弱，以及變相的應用酸性的強弱【解析】【答案】C3、D【分析】【解答】解：A．分子中羥基相連的碳原子上有氫原子；可以由丙酮加氫還原得到，故A不選；

B．CH3CH2CH2OH分子中羥基相連的碳原子上有氫原子；可以由丙醛加氫還原制得，故B不選；

C．分子中羥基相連的碳原子上有氫原子，能夠由（CH3）3CCHO加氫還原制得；故C不選；

D．分子中羥基相連的碳原子上沒有氫原子；不能夠由醛或酮加氫還原制得，故D選；

故選D．

【分析】能夠由醛或酮加氫還原制得的醇，醇中的羥基相連的碳原子上必須有氫原子，不能夠由醛或酮加氫還原制得的醇，醇中的羥基相連的碳原子上沒有有氫原子，據此進行判斷．4、B【分析】【分析】本題考查了有機物燃燒耗氧量的計算。解答本題的關鍵是將乙醇的分子式rm{C_{2}H_{6}O}變形為rm{C_{2}H_{4}隆隴}rm{H_{2}O}可得等物質的量的乙醇和乙烯完全燃燒耗氧量相等。變形為rm{C_{2}H_{6}O}變形為rm{C_{2}H_{4}隆隴}rm{H_{2}O}可得等物質的量的乙醇和乙烯完全燃燒耗氧量相等。rm{C_{2}H_{6}O}可得等物質的量的乙醇和乙烯完全燃燒耗氧量相等。rm{C_{2}H_{4}隆隴}rm{H_{2}O}可得等物質的量的乙醇和乙烯完全燃燒耗氧量相等。乙烯的分子式為rm{C_{2}H_{4}隆隴}而乙醇的分子式為rm{H_{2}O}可得等物質的量的乙醇和乙烯完全燃燒耗氧量相等。可變形為rm{H_{2}O}乙醇中【解答】這部分燃燒【解答】等物質的量的乙醇和乙烯完全燃燒耗氧量相等，則以任意比例混合的乙烯和乙醇【解答】【解答】消耗的氧氣體積為rm{C_{2}H_{4}}故B正確。故選B。rm{C_{2}H_{6}O}【解析】rm{B}5、D【分析】【解析】【答案】D6、A【分析】【分析】本題考查化學實驗方案的評價，涉及離子檢驗、氧化還原、膠體性質、兩性等，側重物質性質的考查，注重基礎知識的考查，題目難度不大。【解答】A.某溶液中加入rm{BaCl_{2}}溶液有白色沉淀生成，則溶液中可能含銀離子或rm{SO_{4}^{2-}}但二者不能同時存在，故A錯誤；

B.rm{Cu}與濃硫酸反應，rm{S}元素的化合價降低；則濃硫酸具有強氧化性，故B正確；

C.膠體具有丁達爾現象；則某分散系具有丁達爾效應，分散系為膠體，故C正確；

D.rm{Al(OH)_{3}}與酸、堿反應均生成鹽和水，則rm{Al(OH)_{3}}是兩性氫氧化物；故D正確。

故選A。【解析】rm{A}二、填空題(共5題，共10分)7、（1）B

（2）A

（3）C

（4）D【分析】【分析】本題考查同位素、同素異形體、同分異構體、同系物的概念，難度不大rm{.}對于元素、核素、同位素、同素異形體、同分異構體、同系物、同種物質等概念的區別是考試的熱點問題。有相同質子數；不同中子數的原子或同一元素的不同核素互為同位素；

具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體；

結構相似、分子組成相差若干個“rm{CH}rm{2}”原子團的有機化合物互相稱為同系物；

相同元素組成，不同形態的單質互為同素異形體。

A.rm{2}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}是由或rm{O}元素形成的不同單質；互為同素異形體；

B.rm{O}和rm{{,!}_{3}}質子數相同；中子數不同，故互為同位素；

C.rm{O}rm{;_{6}^{12}C}rm{;_{6}^{13}C}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}和rm{CH}結構相似、分子組成相差rm{CH}干個“rm{{,!}_{3}}”原子團；二者互為同系物；

D.和是同一物質；

E.rm{CH}和分子式相同；結構不同，故互為同分異構體。

故答案為：rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{CH(CH}rm{CH(CH}

rm{{,!}_{3}}

rm{)CH}【解析】rm{(1)B}rm{(2)A}rm{(3)C}rm{(4)D}8、略

【分析】

（1）所用NaOH固體已潮解；實際稱量的氫氧化鈉的質量偏小，所配溶液的體積偏低，故答案為：偏低；

（2）向容量瓶中加蒸餾水時超過了刻度線；導致所配溶液的體積偏低，溶液的濃度判斷，溶液是均勻的，配制完全再用滴管把多出的部分吸走，剩余溶液的濃度與原配制溶液的濃度相同，故溶液濃度偏低，故答案為：偏低；

（3）小燒杯；玻璃棒未洗凈，少量氫氧化鈉沾在燒杯壁；玻璃棒上，移入容量瓶內氫氧化鈉的物質的量減小，所配溶液的濃度偏低，故答案為：偏低；

（4）觀察刻度線時仰視；導致所配溶液的體積偏大，使所配溶液的濃度偏低，故答案為：偏低；

（5）溶液配制需加水定容．所用容量瓶中已有少量蒸餾水；對所配溶液的濃度無影響，所配溶液的濃度不變，答案為：不變．

【解析】【答案】分析操作對溶質物質的量、溶液體積的影響，根據c=分析操作對所配溶液的濃度的影響．

9、略

【分析】試題解析：1）有機物質的密度是相同條件下H2的45倍，所以有機物質的相對分子質量=45×2=90，故答案為：90；（2）9.0gA的物質的量=＝0.1mol，濃硫酸增重5.4g，則生成水的質量是5.4g，生成n（H2O）==0.3mol，所含有n（H）是0.6mol，堿石灰增重13.2g，生成m（CO2）是13.2g，n（CO2）==0.3mol，所以n（C）是0.3mol，n（A）：n（C）：n（H）=0.1mol：0.3mol：0.6mol=1：3：6，則有機物中碳個數是3，氫個數是6，根據相對分子質量是90，所以氧原子個數是3，即分子式為：C3H6O3，故答案為：C3H6O3；（3）9.0gA的物質的量=＝0.1mol，A和碳酸氫鈉反應說明A中含有羧基，生成2.24LCO2（標準狀況），n（CO2）=＝0.1mol，所以含有一個羧基(—COOH)；醇羥基和羧基都可以和金屬鈉發生反應生成氫氣，與足量金屬鈉反應則生成2.24LH2（標準狀況），n（H2）=＝0.1mol，羧基或羥基與鈉反應生成氫氣時，羧基或羥基的物質的量與氫氣的物質的量之比為2：1，A與鈉反應時，A的物質的量與氫氣的物質的量之比是1：1，則說明A中除了含有一個羧基外還含有一個羥基(—OH)，故答案為：—COOH—OH；（4）根據核磁共振氫譜圖看出有機物中有4個峰值，則含4種類型的等效氫原子，故答案為：4；（5）根據核磁共振氫譜圖看出有機物中有4個峰值，則含4種類型的等效氫原子，且氫原子的個數比是3：1：1：1，所以結構簡式為：．考點：有機物的推斷【解析】【答案】（1）90（2）C3H6O3（3）—COOH—OH（4）4（5）CH3CH(OH)COOH10、略

【分析】【解析】【答案】（4分）AE11、略

【分析】試題分析：向盛有1mL0.1mol/LMgCl２溶液的試管中滴加２滴（1滴約0.05mL）２mol/LNaOH溶液，由于Mg2+的濃度、OH-濃度平方的乘積大于Ksp(Mg(OH)2)，所以會產生Mg(OH)2白色沉淀生成，Mg(OH)2在溶液中存在沉淀溶解平衡，當再滴加２滴0.１mol/LFeCl3溶液時，由于c(Fe3+)·c(OH-)3>Ksp(Fe(OH)3)，因此會發生沉淀轉化，產生更難溶解的Fe(OH)3，Mg(OH)2的溶解平衡繼續向右移動，直至Mg(OH)2全部轉化為Fe(OH)3沉淀。靜置后又可以觀察到的現象是白色沉淀轉變為紅褐色沉淀。考點：考查沉淀溶解平衡及沉淀的轉化的知識。【解析】【答案】白色沉淀轉變為紅褐色沉淀因為開始生成的白色沉淀Mg(OH)2存在溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)，滴入的FeCl3溶液電離的Fe3+與溶解平衡產生的OH—反應生成溶度積更小（或更難溶）的Fe(OH)3，使Mg(OH)2的溶解平衡繼續向右移動，直至Mg(OH)2全部轉化為Fe(OH)3沉淀。三、推斷題(共7題，共14分)12、略

【分析】解：rm{I.}四種化合物rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z.}它們都是由短周期元素rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}中兩種元素組成，rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}原子序數依次增大，且rm{A}rm{D}同主族，rm{C}rm{E}同主族，rm{B}rm{C}同周期；

rm{W}由rm{A}rm{B}組成，分子中原子個數比rm{A漏sB=4漏s1}常溫時為氣態，且rm{B}的原子序數大于rm{A}所以rm{A}是rm{H}元素，rm{B}是rm{C}元素，rm{W}是rm{CH_{4}}

rm{A}和rm{D}同主族，且rm{D}的原子序數大于rm{B}和rm{C}所以rm{D}是rm{Na}元素；

rm{Z}是由rm{D}rm{E}形成的離子化合物，其中陽離子比陰離子少一個電子層，陽離子數與陰離子數之比為rm{2漏s1}則rm{E}位于第rm{VIA}族，且rm{E}的原子序數大于rm{D}所以rm{E}是rm{S}元素，rm{C}和rm{E}同主族，所以rm{C}是rm{O}元素，則rm{Z}是rm{Na_{2}S}

rm{X}由rm{A}rm{C}組成，分子中原子個數比rm{A漏sC=1漏s1}則rm{X}是rm{H_{2}O_{2}}

rm{Y}是由rm{C}rm{D}形成的離子化合物，且rm{Y}晶體中相應元素原子個數比rm{C漏sD=1漏s1}則rm{Y}是rm{Na_{2}O_{2}}

通過以上分析知，rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}分別是：rm{H}rm{C}rm{O}rm{Na}rm{S}元素，則rm{B}為碳rm{(C)}rm{W}為rm{CH_{4}}rm{X}由rm{A}rm{C}組成，其分子中原子數比為rm{A}rm{C=1}rm{1}rm{X}是rm{H_{2}O_{2}}是一種含有氧氧共價鍵和氧氫共價鍵的極性分子，電子式為：所以結構式為rm{H-O-O-H}

rm{Y}是rm{Na_{2}O_{2}}鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氧原子之間存在共價鍵，所以過氧化鈉的電子式為

故答案為：碳rm{(C)}rm{CH_{4}}rm{H-O-O-H}

rm{II.(1)}銅原子的電子排布式：rm{[Ar]3d^{10}4S^{1}}

故答案為：rm{[Ar]3d^{10}4S^{1}}

rm{(2)}屬于短周期元素，該元素的原子核外所有rm{P}軌道全滿或者半滿，元素處于第三周期，原子價電子層的rm{p}軌道半滿，價電子排布式為rm{3s^{2}3p^{3}}故為rm{P}元素，據此畫出價電子軌道排布圖為：

故答案為：

rm{(3)}乙烯分子中rm{2}個碳原子的價層電子對數為rm{3}所以碳碳雙鍵兩端的碳原子采用rm{sp^{2}}雜化，共價單鍵是rm{婁脪}鍵，共價雙鍵中一個是rm{婁脪}鍵一個是rm{婁脨}鍵，所以乙烯中有rm{5}個rm{婁脪}鍵，rm{1}個rm{婁脨}鍵；

故答案為：rm{5}rm{1}

I.四種化合物rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z.}它們都是由短周期元素rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}中兩種元素組成，rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}原子序數依次增大，且rm{A}rm{D}同主族，rm{C}rm{E}同主族，rm{B}rm{C}同周期；

rm{W}由rm{A}rm{B}組成，分子中原子個數比rm{A漏sB=4漏s1}常溫時為氣態，且rm{B}的原子序數大于rm{A}所以rm{A}是rm{H}元素，rm{B}是rm{C}元素，rm{W}是rm{CH_{4}}

rm{A}和rm{D}同主族，且rm{D}的原子序數大于rm{B}和rm{C}所以rm{D}是rm{Na}元素；

rm{Z}是由rm{D}rm{E}形成的離子化合物，其中陽離子比陰離子少一個電子層，陽離子數與陰離子數之比為rm{2漏s1}則rm{E}位于第rm{VIA}族，且rm{E}的原子序數大于rm{D}所以rm{E}是rm{S}元素，rm{C}和rm{E}同主族，所以rm{C}是rm{O}元素，則rm{Z}是rm{Na_{2}S}

rm{X}由rm{A}rm{C}組成，分子中原子個數比rm{A漏sC=1漏s1}則rm{X}是rm{H_{2}O_{2}}

rm{Y}是由rm{C}rm{D}形成的離子化合物，且rm{Y}晶體中相應元素原子個數比rm{C漏sD=1漏s1}則rm{Y}是rm{Na_{2}O_{2}}結合物質的結構和性質分析解答；

rm{II.(1)}一元素原子的rm{N}層上只有rm{1}個電子；該元素原子各內層均已充滿，該元素為銅元素；

rm{(2)}屬于短周期元素，該元素的原子核外所有rm{P}軌道全滿或者半滿，元素處于第三周期，原子價電子層的rm{p}軌道半滿，價電子排布式為rm{3s^{2}3p^{3}}故為rm{P}元素；據此畫出價電子軌道排布圖；

rm{(3)}共價單鍵是rm{婁脪}鍵，共價雙鍵中一個是rm{婁脪}鍵一個是rm{婁脨}鍵。

本題考查了電子式的書寫、化學式的判斷、中心原子雜化類型，正確推斷元素、物質是解本題關鍵，題目難度中等。注意過氧化氫、過氧化鈉的結構，為高頻考點。【解析】碳rm{(C)}rm{CH_{4}}rm{H-O-O-H}rm{[Ar]3d^{10}4S^{1}}rm{5}rm{1}13、（1）3s2

（2）Al(CH3)3

（3）Cu2+離子外圍電子排布式為3d9，而Cu+離子外圍電子排布式為3d10，為全滿穩定狀態，所以Cu2O比CuO穩定

（4）Cu3N6×1010

【分析】【分析】本題考查位置、結構與性質關系的綜合應用，為高頻考點，題目難度較大，涉及元素推斷、晶胞計算、原子核外電子排布等知識，明確物質結構、原子結構及基本原理是解本題關鍵，難點是晶胞計算，試題培養了學生的分析、理解能力及邏輯推理能力。【解答】在前四周期中原子序數依次增大的六種元素rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}中，rm{A}的原子核外電子只有一種運動狀態，故A為rm{H}周期元素rm{B}rm{C}的價電子層中未成對電子數都是rm{2}則rm{B}rm{C}核外電子排布為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{2}}或rm{1s^{2}2s^{2}2p^{4}}分別為rm{C}rm{O}rm{E}核外的rm{s}rm{p}能級的電子總數相等，則rm{E}為rm{Mg}rm{F}原子序數大于rm{E}rm{F}與rm{E}同周期且第一電離能比rm{E}小，則rm{F}為rm{Al}rm{D}rm{E}rm{F}同周期，則rm{D}為rm{Na}元素；rm{G}的rm{+1}價離子rm{(G^{+})}的各層電子全充滿，元素的基態原子最外能層只有一個電子，其它能層均已充滿電子，則核外電子數為rm{2+8+18+1=29}故G為rm{Cu}

rm{(1)E}為rm{Mg}元素，其原子核外有rm{12}個電子，根據構造原理基態原子的價電子排布式為rm{3s^{2}}

故答案為：rm{3s^{2}}

rm{(2)}由元素rm{H}rm{C}rm{Al}組成的原子個數比rm{9}rm{3}rm{1}的一種物質，分子中含三個相同的原子團，其結構簡式為rm{Al(CH}rm{3}rm{3}rm{)}，故答案為：rm{3}rm{3}rm{Al(CH}rm{3}；

rm{3}和rm{)}rm{3}rm{3}分別為rm{(3)GC}rm{G}rm{2}rm{2}由于rm{C}rm{CuO}離子外圍電子排布式為rm{Cu}rm{2}，而rm{2}rm{O}離子外圍電子排布式為rm{Cu}rm{2+}，為全滿穩定狀態，所以rm{2+}rm{3d}rm{9}比rm{9}穩定；

故答案為：rm{Cu}rm{+}離子外圍電子排布式為rm{+}rm{3d}，而rm{10}rm{10}離子外圍電子排布式為rm{Cu}rm{2}，為全滿穩定狀態，所以rm{2}rm{O}rm{CuO}比rm{Cu}穩定；

rm{2+}晶胞中rm{2+}原子數目rm{3d}rm{9}原子數目rm{9}故該化合物的化學式為：rm{Cu}

以頂點rm{+}原子為例，每個rm{+}原子周圍距離最近的銅原子有rm{3d}個，所以rm{10}的配位數為rm{10}

設rm{Cu}原子與氮原子最近的距離為rm{2}則晶胞棱長rm{2}則晶胞體積rm{O}故晶體的密度rm{=dfrac{dfrac{M}{N_{A}}}{V}=dfrac{dfrac{206}{N_{A}}}{(2b)^{3}}g?cm^{-3}=ag?cm^{-3}}則rm{b=sqrt[3]{dfrac{206}{8a{N}_{A}}}cm=sqrt[3]{dfrac{206}{8a{N}_{A}}}隆脕10^{10}pm}

故答案為：rm{CuO}rm{(4)}rm{sqrt[3]{dfrac{206}{8a{N}_{A}}}隆脕10^{10}}

rm{Cu}【解析】rm{(1)3s^{2}}rm{(2)Al(CH_{3})_{3}}rm{(3)Cu^{2+}}離子外圍電子排布式為rm{3d^{9}}而rm{Cu^{+}}離子外圍電子排布式為rm{3d^{10}}為全滿穩定狀態，所以rm{Cu_{2}O}比rm{CuO}穩定rm{(4)Cu_{3}N}rm{6}rm{sqrt[3]{dfrac{206}{8a{N}_{A}}}隆脕10^{10}}

rm{sqrt[3]{dfrac{206}{8a{N}_{A}}}

隆脕10^{10}}14、（1）C13H11NO3CD（2）對硝基苯酚（3）濃硝酸和濃硫酸還原反應（4）（5）①C②9【分析】【分析】本題考查有機物推斷、官能團結構與性質、限制條件同分異構體書寫等，根據羥苯水楊胺結構確定rm{E}再結合轉化條件進行推斷，較好的考查學生分析推理能力、知識遷移運用能力，熟練掌握掌握官能團的性質。【解答】由羥苯水楊胺結構簡式、rm{F}的分子式可知，rm{F}為rm{E}為由反應信息逆推可知rm{D}為由轉化關系可知，苯與氯氣發生取代反應生成rm{A}為rm{A}與濃硝酸、濃硫酸在加熱條件下發生取代反應生成rm{B}為rm{B}發生水解反應生成rm{C}為rm{C}酸化得到rm{D}

rm{(1)}由羥苯水楊胺的結構簡式，可知其化學式為rm{C_{13}H_{11}NO_{3}}

A.rm{1mol}羥苯水楊胺含有rm{2mol}酚羥基，水解得到rm{1mol-COOH}最多可以和rm{3molNaOH}反應；故A錯誤；

B.苯環可以發生硝化反應；故B錯誤；

C.含有rm{-CONH-}可發生水解反應，故C正確；

D.含有酚羥基；可與溴發生取代反應，故D正確；

故答案為：rm{C_{13}H_{11}NO_{3}}rm{CD}

rm{(2)D}為名稱為對硝基苯酚，故答案為：對硝基苯酚；

rm{(3)A隆煤B}所需試劑為：濃硝酸和濃硫酸，rm{D隆煤E}是硝基還原為氨基；屬于還原反應，故答案為：濃硝酸和濃硫酸；還原反應；

rm{(4)B隆煤C}反應的化學方程式為：故答案為：

rm{(5)壟脵F}及同分異構體中組成元素相同，結合不同，由元素分析儀顯示的信號rm{(}或數據rm{)}完全相同，故選：rm{C}

rm{壟脷F(}rm{)}的同分異構體中既能與rm{FeCl_{3}}發生顯色反應，又能發生銀鏡反應，說明含有酚羥基、醛基，側鏈為rm{-OH}rm{-OOCH}時，有鄰、間、對rm{3}種，側鏈可為rm{-CHO}rm{2}個rm{-OH}rm{2}個rm{-OH}處于鄰位，rm{-CHO}有rm{2}種位置，rm{2}個rm{-OH}處于間位，rm{-CHO}有rm{3}種位置，rm{2}個rm{-OH}處于對位，rm{-CHO}有rm{1}種位置，故符合條件的同分異構體共有rm{9}種，其中核磁共振氫譜顯示rm{4}組峰，且峰面積之比為rm{1}rm{2}rm{2}rm{1}的同分異構體的結構簡式為：故答案為：rm{9}【解析】rm{(1)C}rm{13}rm{13}rm{H}rm{11}rm{11}rm{NO}rm{{,!}_{3}}對硝基苯酚rm{{,!}_{3}}濃硝酸和濃硫酸還原反應rm{CD}rm{(2)}rm{(3)}?rm{(4)}15、略

【分析】解：rm{E}的蒸氣與氫氣的相對密度為rm{30}則rm{Mr(E)=30隆脕2=60}rm{6.0gE}的物質的量是rm{0.1mol}完全燃燒后生成rm{CO_{2}}物質的量為rm{dfrac{8.8g}{44g/mol}=0.2mol}生成rm{dfrac

{8.8g}{44g/mol}=0.2mol}的物質的量為rm{dfrac{3.6g}{18g/mol}=0.2mol}則rm{H_{2}O}分子中rm{N(C)=dfrac{0.2mol}{0.1mol}=2}rm{N(H)=dfrac{0.2mol隆脕2}{0.1mol}=4}故rm{N(O)=dfrac{60-12隆脕2-8}{16}=2}故E的分子式是rm{dfrac

{3.6g}{18g/mol}=0.2mol}．

rm{E}為一取代芳烴，由分子式可知為苯的同系物，故A為rm{N(C)=dfrac

{0.2mol}{0.1mol}=2}與氯氣在光照條件下發生取代反應生成rm{N(H)=dfrac

{0.2mol隆脕2}{0.1mol}=4}而rm{N(O)=dfrac

{60-12隆脕2-8}{16}=2}中含有一個甲基，則rm{C_{2}H_{4}O_{2}}為rm{A}發生水解反應生成rm{A}為結合rm{B}的分子式可知，rm{B}與rm{B}發生酯化反應生成rm{B}則rm{C}為rm{F}rm{C}為rm{E}rm{F}轉化都得到rm{E}rm{CH_{3}COOH}與溴發生加成反應生成rm{F}則rm{B}rm{C}均發生消去反應生成rm{D}故D為則rm{D}為．

rm{G}由上述分析可知，rm{B}的分子式為rm{C}故答案為：rm{D}

rm{G}由rm{(1)}生成rm{E}的化學方程式為

故答案為：

rm{C_{2}H_{4}O_{2}}由rm{C_{2}H_{4}O_{2}}生成rm{(2)}是發生消去反應生成反應條件為：氫氧化鈉醇溶液；加熱；

rm{B}生成rm{C}是發生消去反應生成反應條件為：濃硫酸；加熱；

故答案為：氫氧化鈉醇溶液；加熱；濃硫酸、加熱；

rm{(3)}由rm{B}生成rm{D}屬于取代反應，由rm{C}生成rm{D}屬于加成反應；故答案為：取代反應；加成反應；

rm{(4)}由上述分析可知，rm{A}的結構簡式為故答案為：

rm{B}在rm{D}rm{G}的同分異構體中，苯環上一硝化的產物只有一種，對稱性高，可以含有rm{(5)}個相同的取代基，且處于對位，為若含有rm{F}個取代基時，取代基不可能相同，苯環上取代至少有rm{(6)}種，故不可能含有rm{G(}個取代基，可以可以rm{)}個取代基，為rm{2}個rm{3}rm{2}個rm{3}分別為故符合條件的同分異構體共有rm{4}種，其中核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為rm{2}rm{-Br}的是

故答案為：rm{2}．

rm{-CH_{3}}的蒸氣與氫氣的相對密度為rm{7}則rm{l}rm{1}的物質的量是rm{7}完全燃燒后生成rm{E}物質的量為rm{dfrac{8.8g}{44g/mol}=0.2mol}生成rm{30}的物質的量為rm{dfrac{3.6g}{18g/mol}=0.2mol}則rm{Mr(E)=30隆脕2=60}分子中rm{N(C)=dfrac{0.2mol}{0.1mol}=2}rm{N(H)=dfrac{0.2mol隆脕2}{0.1mol}=4}故rm{N(O)=dfrac{60-12隆脕2-8}{16}=2}故E的分子式是rm{6.0gE}．

rm{0.1mol}為一取代芳烴，由分子式可知為苯的同系物，故A為rm{CO_{2}}與氯氣在光照條件下發生取代反應生成rm{dfrac

{8.8g}{44g/mol}=0.2mol}而rm{H_{2}O}中含有一個甲基，則rm{dfrac

{3.6g}{18g/mol}=0.2mol}為rm{E}發生水解反應生成rm{N(C)=dfrac

{0.2mol}{0.1mol}=2}為結合rm{N(H)=dfrac

{0.2mol隆脕2}{0.1mol}=4}的分子式可知，rm{N(O)=dfrac

{60-12隆脕2-8}{16}=2}與rm{C_{2}H_{4}O_{2}}發生酯化反應生成rm{A}則rm{A}為rm{B}rm{B}為rm{B}rm{B}轉化都得到rm{C}rm{F}與溴發生加成反應生成rm{C}則rm{E}rm{F}均發生消去反應生成rm{E}故D為則rm{CH_{3}COOH}為據此解答．

本題考查有機物推斷，關鍵是確定rm{F}為乙苯，再結合轉化關系及分子式推斷，rm{B}中同分異構體書寫為易錯點、難點，熟練掌握官能團的性質與轉化，難度中等．rm{C}【解析】rm{C_{2}H_{4}O_{2}}氫氧化鈉醇溶液、加熱；濃硫酸、加熱；取代反應；加成反應；rm{7}16、略

【分析】解由題中反應的轉化關系可知，rm{A}發生消去反應得到rm{B}rm{B}與溴發生加成反應生成rm{C}rm{C}發生消去反應得到rm{D}rm{D}與氫氣發生加成后生成乙苯，可知rm{D}應為炔烴，含有rm{C隆脭C}官能團，則rm{D}為rm{C_{6}H_{5}-C隆脭CH}rm{C}為rm{C_{6}H_{5}-CHBr-CH_{2}Br}rm{B}為rm{C_{6}H_{5}-CH=CH_{2}}rm{E}連續氧化得到rm{G}rm{G}含有羧基，根據rm{H}的分子式可知，rm{G}為故H為rm{C_{6}H_{5}-CH_{2}-COOCH_{2}CH_{2}OOC-CH_{2}-C_{6}H_{5}}逆推可知rm{F}為rm{E}為則rm{A}鹵代烴，可能為

rm{(1)}反應rm{壟脵}為鹵代烴發生消去反應，反應rm{壟脽}為醛發生氧化反應生成羧酸；

故答案為：消去反應；氧化反應；

rm{(2)}由上述分析可知，rm{B}為rm{C_{6}H_{5}-CH=CH_{2}}rm{H}為rm{C_{6}H_{5}-CH_{2}-COOCH_{2}CH_{2}OOC-CH_{2}-C_{6}H_{5}}

故答案為：rm{C_{6}H_{5}-CH=CH_{2}}rm{C_{6}H_{5}-CH_{2}-COOCH_{2}CH_{2}OOC-CH_{2}-C_{6}H_{5}}

rm{(3)}反應rm{壟脼}的化學方程式：rm{2}rm{+O_{2}xrightarrow[triangle]{Cu}2}rm{+O_{2}xrightarrow[triangle

]{Cu}2}

故答案為：rm{+2H_{2}O}rm{+O_{2}xrightarrow[triangle]{Cu}2}rm{2}

由題中反應的轉化關系可知，rm{+O_{2}xrightarrow[triangle

]{Cu}2}發生消去反應得到rm{+2H_{2}O.}rm{A}與溴發生加成反應生成rm{B}rm{B}發生消去反應得到rm{C}rm{C}與氫氣發生加成后生成乙苯，可知rm{D}應為炔烴，含有rm{D}官能團，則rm{D}為rm{C隆脭C}rm{D}為rm{C_{6}H_{5}-C隆脭CH}rm{C}為rm{C_{6}H_{5}-CHBr-CH_{2}Br}rm{B}連續氧化得到rm{C_{6}H_{5}-CH=CH_{2}}rm{E}含有羧基，根據rm{G}的分子式可知，rm{G}為故H為rm{H}逆推可知rm{G}為rm{C_{6}H_{5}-CH_{2}-COOCH_{2}CH_{2}OOC-CH_{2}-C_{6}H_{5}}為則rm{F}鹵代烴，可能為據此解答．

本題考查有機物推斷，根據轉化關系中有機物的分子及反應條件進行推斷，需要學生熟練掌握常見有機物的性質，對學生邏輯推理有一定的要求，難度中等．rm{E}【解析】消去反應；氧化反應；rm{C_{6}H_{5}-CH=CH_{2}}rm{C_{6}H_{5}-CH_{2}-COOCH_{2}CH_{2}OOC-CH_{2}-C_{6}H_{5}}rm{2}rm{+O_{2}xrightarrow[triangle]{Cu}2}rm{+O_{2}xrightarrow[triangle

]{Cu}2}rm{+2H_{2}O}17、取代反應；CH2ClCH=CH2+Cl2→CH2ClCHClCH2Cl，加成反應；取代反應或水解反應；+3H2O，酯化反應；消去反應【分析】解：根據信息知，丙烯和氯氣在rm{500隆忙}條件下和氯氣發生取代反應生成rm{CH_{2}=CHCH_{2}Cl}rm{CH_{2}=CHCH_{2}Cl}和氯氣發生加成反應生成rm{CH_{2}ClCHClCH_{2}Cl}rm{CH_{2}ClCHClCH_{2}Cl}和rm{NaOH}的水溶液加熱發生取代反應生成rm{HOCH_{2}CHOHCH_{2}OH}甘油和濃硝酸發生硝化反應生成硝化甘油，硝化甘油的結構簡式為rm{O_{2}NOCH_{2}CH(ONO_{2})CH_{2}ONO_{2}}

rm{壟脵}為氯氣和丙烯的取代反應，反應方程式為反應類型是取代反應；

rm{壟脷}為rm{3-}氯丙烯和氯氣的加成反應，反應方程式為rm{CH_{2}ClCH=CH_{2}+Cl_{2}隆煤CH_{2}ClCHClCH_{2}Cl}反應類型是加成反應；

rm{壟脹}為rm{1}rm{2}rm{3-}三氯丙烷和rm{NaOH}水溶液的取代反應，反應方程式為

該反應為取代反應或水解反應，水解rm{(}或取代rm{)}反應；

rm{壟脺}為甘油和濃硝酸的硝化反應，反應方程式為rm{+3}rm{H_{2}O}該反應為酯化反應；

故答案為：取代反應；

rm{CH_{2}ClCH=CH_{2}+Cl_{2}隆煤CH_{2}ClCHClCH_{2}Cl}加成反應；

取代反應或水解反應；

rm{(2)1-}丙醇在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發生消去反應生成丙烯，反應方程式為該反應為消去反應；

故答案為：消去反應；

rm{(3)2-}丙醇在濃硫酸作催化劑；加熱條件下發生消去反應生成丙烯；所以不會影響產物純度；

答：異丙醇在此反應條件下也得到丙烯；因此不會影響產物純度．

rm{(1)}根據信息知，丙烯和氯氣在rm{500隆忙}條件下和氯氣發生取代反應生成rm{CH_{2}=CHCH_{2}Cl}rm{CH_{2}=CHCH_{2}Cl}和氯氣發生加成反應生成rm{CH_{2}ClCHClCH_{2}Cl}rm{CH_{2}ClCHClCH_{2}Cl}和rm{NaOH}的水溶液加熱發生取代反應生成rm{HOCH_{2}CHOHCH_{2}OH}甘油和濃硝酸發生硝化反應生成硝化甘油，硝化甘油的結構簡式為rm{O_{2}NOCH_{2}CH(ONO_{2})CH_{2}ONO_{2}}

rm{(2)1-}丙醇在濃硫酸作催化劑；加熱條件下發生消去反應生成丙烯；

rm{(3)2-}丙醇在濃硫酸作催化劑；加熱條件下發生消去反應生成丙烯．

本題考查有機合成，為高頻考點，側重考查學生分析推斷、知識綜合運用及知識遷移能力，明確常見有機物官能團及其性質關系是解本題關鍵，注意反應前后有機物結構及官能團發生的變化，知道常見反應類型特點，題目難度不大．【解析】取代反應；rm{CH_{2}ClCH=CH_{2}+Cl_{2}隆煤CH_{2}ClCHClCH_{2}Cl}加成反應；取代反應或水解反應；rm{+3H_{2}O}酯化反應；消去反應18、略

【分析】解：rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}都是短周期元素，原子半徑rm{D>C>A>B}其中rm{A}rm{B}處在同一周期，rm{A}rm{C}處在同一主族，四種元素在周期表中的大致相對位置為：rm{A}rm{C}處在同一主族，二者質子數相差rm{8}rm{C}原子核內質子數等于rm{A}rm{B}原子核內質子數之和，故B的質子數為rm{8}則rm{B}為rm{O}元素；rm{C}原子最外層上的電子數是rm{D}原子最外層電子數的rm{4}倍，故C最外層電子數為rm{4}rm{D}的最外層電子數為rm{1}故A為rm{C}元素，rm{C}為rm{Si}元素，rm{D}為rm{Na}元素；rm{E}的原子半徑大于rm{B(O)}小于rm{A(}碳rm{)}則rm{E}為rm{N}元素；

rm{(1)C}為rm{Si}元素；

故答案為：硅；

rm{(2)}非金屬性rm{O>N>C>Si}故氫化物的穩定性為rm{H_{2}O>NH_{3}>CH_{4}>SiH_{4}}

故答案為：rm{H_{2}O>NH_{3}>CH_{4}>SiH_{4}}

rm{(3)A}與rm{B}形成的三原子分子為rm{CO_{2}}其結構式為rm{O=C=O}rm{B}與rm{D}形成的原子個數比為rm{1}rm{1}的化合物為rm{Na_{2}O_{2}}電子式是

故答案為：rm{O=C=O}

rm{(4)}根據信息可以寫出反應rm{2C+SiO_{2}dfrac{underline{;{賂脽脦脗};}}{;}2CO隆眉+Si}

故答案為：rm{2C+SiO_{2}dfrac{underline{;{賂脽脦脗};}}{;}2CO隆眉+Si}．

A、rm{2C+SiO_{2}dfrac{

underline{;{賂脽脦脗};}}{;}2CO隆眉+Si}rm{2C+SiO_{2}dfrac{

underline{;{賂脽脦脗};}}{;}2CO隆眉+Si}rm{B}rm{C}都是短周期元素，原子半徑rm{D}其中rm{E}rm{D>C>A>E>B}處在同一周期，rm{A}rm{B}處在同一主族，rm{A}rm{C}rm{A}rm{B}四種元素在周期表中的大致相對位置為：rm{C}rm{D}處在同一主族，二者質子數相差rm{A}rm{C}原子核內質子數等于rm{8}rm{C}原子核內質子數之和，故B的質子數為rm{A}則rm{B}為rm{8}元素；rm{B}原子最外層上的電子數是rm{O}原子最外層電子數的rm{C}倍，故C最外層電子數為rm{D}rm{4}的最外層電子數為rm{4}故A為rm{D}元素，rm{1}為rm{C}元素，rm{C}為rm{Si}元素；rm{D}的原子半徑大于rm{Na}小于rm{E}碳rm{B(O)}則rm{A(}為rm{)}元素；據此解答該題．

本題考查元素位置結構性質的關系，題目難度中等，關鍵是正確推斷元素的種類，注意根據原子位置關系及半徑大小找出其在周期表中的相對位置．rm{E}【解析】硅；rm{H_{2}O>NH_{3}>CH_{4}>SiH_{4}}rm{O=C=O}rm{2C+SiO_{2}dfrac{underline{;{賂脽脦脗};}}{;}2CO隆眉+Si}rm{2C+SiO_{2}dfrac{

underline{;{賂脽脦脗};}}{;}2CO隆眉+Si}四、有機推斷題(共4題，共16分)19、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學工業的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平，且A還是一種植物生長調節劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應，據此解答。

(1)

根據以上分析可知A、B、C、D、E的結構簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應②是乙烯與氯化氫的加成反應，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應④是乙烯的加聚反應，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH220、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學工業的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平，且A還是一種植物生長調節劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應，據