…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年湘師大新版八年級化學上冊月考試卷448考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列有關化合價的敘述正確的是()A.化合價與原子最外層電子數無關B.氨氣（NH3）中氮元素的化合價為+3C.氧氣中氧元素的化合價為﹣2D.有些元素在不同條件下可表現出不同化合價2、1993年8月，我國科學家利用超高真空掃描隧道顯微鏡，在一塊晶體硅（Si）的表面通過探針的作用搬走原子，寫下了“中國”兩個字．下列說法中不正確的是（）A.上述操作中發生了化學變化B.上述操作中只發生了物理變化C.這兩個漢字是目前世界上最小的漢字D.這標志著我國科學已進入操縱原子的階段3、控制變量是化學實驗中常用的一種研究方法。下列實驗方案設計不合理的是rm{(}rm{)}A.用兩個相同的塑料瓶各收集一瓶氧氣和二氧化碳，再分別注入等體積的水，旋緊瓶蓋，振蕩。通過觀察塑料瓶變癟的程度，比較氧氣和二氧化碳在水中溶解性的強弱B.用等體積的過氧化氫溶液和不同質量的二氧化錳混合，測定收集相同體積氧氣所需要的時間，探究催化劑用量對反應速率的影響C.取等體積不同地區的兩種天然水，分別加入等質量的活性炭，可以使硬水的硬度下降D.用兩個相同的集氣瓶各收集一瓶空氣和呼出氣體，分別向其中滴加相同滴數的澄清石灰水，振蕩。通過觀察變渾濁的程度，比較兩種氣體中二氧化碳的含量高低4、“rm{隆冒}”和“rm{隆帽}”表示不同元素的原子，以下圖示表示單質的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.5、從安全、環保、節能、簡便等方面考慮，實驗室制取氧氣的最佳方法是()A.通電分解水：rm{2H_{2}Ooverset{脥簍碌莽}{=}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}B.過氧化氫催化分解：rm{2H_{2}Ooverset{脥簍碌莽}{=}

2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}溶液rm{)overset{Mn{O}_{2}}{=}2H_{2}O+O_{2}隆眉}C.氯酸鉀受熱分解：rm{2H_{2}O_{2}(}3rm{)overset{Mn{O}_{2}}{=}

2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{2KClO}D.高錳酸鉀受熱分解：rm{underset{?}{overset{Mn{O}_{2}}{=}}}4rm{2KCl+3O_{2}隆眉}rm{2KMnO}rm{overset{?}{=}}6、化學與生產生活密切相關。下列說法錯誤的是()A.火箭攜帶液氧做助燃劑B.rm{N_{2}}rm{NO}rm{NO_{2}}等含氮物質均為空氣污染物。

C.明礬溶于水的膠狀物可吸附雜質；達到凈水的目的。

D.廢舊電池的分類回收有利于保護環境7、如下生活中常見的物質，屬于純凈物的是rm{(}rm{)}A.飲用礦泉水B.廚房里的白醋C.冬天窗玻璃上結的冰D.消毒酒精8、目前常用的消毒劑漂白粉（主要含Ca（ClO）2等），遇水即生成次氯酸，再分解生成氯氣．下列說法正確的是（）A.漂白粉化學式為Ca（ClO）2B.漂白粉能產生氯氣所以含有氯分子C.漂白粉是一種混合物D.一個漂白粉分子由一個鈣原子，2個氯原子和2個氧原子構成評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)9、在一個密閉容器中；有甲；乙、丙、丁四種物質在一定條件下充分反應后，測得反應前后各物質的質量如下表：

。物質甲乙丙丁反應前質量/g522022反應后質量/g待測11285下列說法錯誤的是（）

A.該反應是化合反應。

B.甲可能是該反應的催化劑。

C.乙；丙變化的質量比為9：8

D.反應后甲的質量為0g

10、某同學的實驗報告中有如下數據，其中不合理的是（）A.用托盤天平稱取11.7克氯化鈉粉末B.用10毫升量筒量取5.25毫升鹽酸C.溫度計上顯示的室溫讀數為25.7℃D.以上數據都不合理11、下列能量轉化的例子中不是由化學變化引起的是rm{(}rm{)}A.風力發電B.太陽能熱水器加熱水C.綠色植物將太陽能轉化為化學能D.煤燃燒發電12、干冰是固態的二氧化碳，干冰和二氧化碳氣體都是由二氧化碳分子構成的rm{.}對于兩者中的二氧化碳分子的比對結果，正確的是()A.分子運動速率相同B.分子之間相互作用的強弱相同C.化學性質相同D.分子的構成相同13、某初中化學實驗報告中有如下記錄；其中實驗數據合理的是()

A.用rm{10mL}量筒量取rm{5.8mL}稀硫酸溶液。

B.用托盤天平稱取rm{10.6g}rm{CuO}粉末。

C.用托盤天平稱取rm{2.50g}鋅粒D.用體溫表測出人體的體溫讀數為rm{30.12隆忙}評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)14、氨堿法制純堿的兩個主要反應的化學方程式有______和______，主要優點有______，我國科學家______在氨堿法的基礎上發明了聯合制堿法，充分利用了原料．15、碘化銀是當前我國實施人工增雨的主要物質．碘化銀有關描述：①在常溫下為黃色晶體；②有一定的毒性；③熔點為558℃；沸點為1506℃；④幾乎不溶于水；⑤在光照條件下分解為碘和銀；⑥碘化銀可制造照相感光乳劑；⑦在人工降雨中常被用作冰核形成劑．

上述材料中屬于碘化銀物理性質的______（填序號，下同）；屬于碘化銀化學性質的是______；屬于化學變化的是______；屬于碘化銀用途的是______．16、在急救重金屬鹽中毒（如乙酸鉛）時；可給患者吃大量牛乳或蛋清，其目的是。

______．17、溶解度曲線為我們定量描述物質的溶解性強弱提供了便利rm{.}請你根據右圖的溶解度曲線回答下列問題：

rm{(1)20隆忙}時，甲物質的溶解度______rm{(}填“大于”、“等于”或“小于”rm{)}乙物質的溶解度rm{.}

rm{(2)}______rm{隆忙}時，兩種物質的溶解度相等rm{.}

rm{(3)60隆忙}時，甲物質的溶解度為______；此時將rm{80}rm{g}甲物質放入rm{100}rm{g}水中，所得溶液是______溶液rm{(}“飽和”或“不飽和”rm{)}溶液質量為______rm{g.}18、物質的組成與結構決定物質的性質；物質的性質和用途之間有著密切的關系．請你舉出恰當的例子填寫：

（1）氧氣的性質____，相應的用途____；

（2）二氧化碳的性質____；相應的用途____．19、化學與我們的生活息息相關．請從A．甲烷B．氧氣C．一氧化碳D．活性炭E．干冰這幾種物質中；選擇適當的物質用序號填空：

（1）可用于冰箱除異味的是____；

（2）用于急救病人的氣體是____；

（3）有毒的物質是____；

（4）可用于人工降雨的物質是____；

（5）天然氣的主要成分是____．20、如圖是A；B、C三種物質的溶解度曲線．

（1）20℃時，C物質的溶解度為____克．

（2）在20℃時，將等質量的三種物質的飽和溶液升溫到30℃，三者的質量分數關系是____；如降至10℃，析出晶體最多是____．

（3）20℃時10gA物質溶于150g水中所形成的溶液是____溶液（選填“飽和”或“不飽和”）．

評卷人得分四、計算題(共2題，共6分)21、某同學為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度．取2.5g該樣品與0.5g二氧化錳混合；加熱該混合物（雜質不參加反應），分別記錄不同時刻剩余固體質量如下：

。加熱時間/mint1t2t3t4剩余固體/g2.122.082.042.04（1）加熱到______時刻氯酸鉀已經完全反應．

（2）完全反應產生氧氣的質量為______．

（3）求該樣品中氯酸鉀的純度？（結果精確到0.1%）

22、根據下列實驗裝置圖；回答問題：

rm{(1)}寫出標有rm{壟脵}的儀器名稱：______．

rm{(2)}實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為______，選用的發生裝置是______rm{(}填裝置代號rm{)}收集裝置是______或______rm{(}填裝置代號rm{)}選用這兩種收集方法的原因是______．評卷人得分五、簡答題(共2題，共16分)23、現有rm{壟脵}水rm{壟脷}鐵rm{壟脹}高錳酸鉀rm{壟脺}凈化后的空氣rm{壟脻}湖水rm{壟脼}過氧化氫六種物質，其中屬于混合物的有rm{(}填序號，下同rm{)}______，屬于純凈物的有_______________。24、成語是我國的文化瑰寶；請用恰當的化學用語表示下列有關成語中帶點內容的字：

（1）爭風吃醋：醋酸溶液中含有氫離子______；

（2）如膠似漆：膠中含有碳、氫、鈣等元素，寫出其中金屬元素的元素符號：______；

（3）沙里淘金：沙的主要成分二氧化硅的化學式______，金的元素符號______；

（4）飲鳩止渴：“鳩”是指放了砒霜即三氧化二砷（砷元素符號As）的酒，三硫化二砷中砷元素的化合價+3價______；

（5）滴水穿石：石頭的成分中含有碳酸鈣，寫出碳酸根離子的符號______；

（6）火樹銀花：指煙花中鎂等金屬粉末燃燒發出耀眼的白光。請寫出鎂條燃燒的化學方程式。______。評卷人得分六、推斷題(共4題，共8分)25、如圖中，rm{壟脵}是鈉元素在元素周期表中的信息，rm{A}rm{B}rm{C}是三種粒子結構示意圖；試回答：

rm{(1)}鈉原子的核電荷數為______

rm{(2)A}rm{B}rm{C}中屬于同種元素的粒子是______rm{(}寫字母編號rm{)}

rm{(3)A}和rm{B}兩種粒子的______相同，所以它們具有______rm{(}填“相似的”或“不同的”rm{)}的化學性質，在化學反應中它們容易______rm{(}選填“得到”或“失去”rm{)}電子。

rm{(4)C}所表示的粒子是______rm{(}填“原子”或“離子”rm{)}26、現有rm{A}和rm{B}組成的黑色混合物，按以下圖示進行實驗：

rm{(1)}根據實驗推斷，并寫出下列物質的化學式：rm{A.}________rm{B.}________rm{C.}_______rm{D.}________rm{E.}________。rm{(2)}物質rm{A}中元素的化合價是____________，rm{B}中金屬元素的化合價是__________．rm{(3)}寫出rm{壟脵壟脷壟脹}反應的化學方程式rm{壟脵}____________________________________________________________________rm{壟脷}___________________________________________________________________；rm{壟脹}____________________________________________________________________。27、民大附中實驗室有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五種物質，知道以下信息：rm{A}是無色無味的氣體；rm{B}在rm{A}中燃燒有藍紫色火焰并生成能造成空氣污染的氣體rm{C}rm{D}是黑色固體，在rm{A}中燃燒生成氣體rm{E}rm{E}能使澄清的石灰水變渾濁；將燃燒的rm{B}放入rm{E}中可熄滅。請同學們根據以上所述幫助實驗員老師推測出物質，并完成下列填空：rm{(1)}寫出下列各物質的名稱：rm{A}是______rm{B}是_____rm{C}是_____rm{D}是_____rm{E}是_____。rm{(2)}寫出rm{B}在rm{A}中燃燒的文字表達式___________________________。rm{(3)}寫出rm{D}在rm{A}中燃燒的文字表達式___________________________。28、rm{A-E}是初中化學常見的六種物質，它們之間的關系如圖所示rm{.}兩圓相切表示能夠發生化學反應rm{.(}生成物及反應條件未標出rm{)A}物質在rm{E}中燃燒發出藍紫色火焰；rm{B}在空氣中不能燃燒，在rm{E}中卻能劇烈燃燒；rm{C}是黑色固體，在rm{E}中燃燒會產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體；rm{D}是一種暗紅色的固體．

rm{(1)}同學們你猜到它們是什么物質了嗎？寫出下列物質的名稱：

rm{A}______rm{B}______rm{C}______rm{D}______rm{E}______．

rm{(2)}寫出rm{B}在rm{E}中劇烈燃燒的其他現象______．

rm{(3)}寫出rm{D}與rm{E}反應的文字表達式______．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【解答】A；元素的最高正化合價的數值等于：原子的最外層電子數目；非金屬元素的負化合價的數值等于：原子的最外層電子數目﹣8；故選項說法錯誤．

B；氫元素顯+1價；設氮元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：x+（+1）×3=0，則x=﹣3價，故選項說法錯誤．

C；根據單質中元素的化合價為0；氧氣屬于單質，故氧元素的化合價為0，故選項說法錯誤．

D、有些元素在不同條件下可表現出不同的化合價，在N2（單質）中氮元素顯0價，在KNO3中氮元素顯+5價；故選項說法正確．

故選D．2、A【分析】【解答】解：用探針把硅原子從一個地方搬到另一個地方．組成“中國”這兩個漢字；只是物質的形狀發生了改變，沒有其他物質的生成，沒有發生化學變化屬于物理變化．故A中發生了化學變化的說法不正確．

故選：A．

【分析】應用構成物質的微粒的基本特征“體積和質量都很小”及物理化學變化的區別來解答此題．3、C【分析】解：rm{A}用兩個相同的塑料瓶各收集一瓶氧氣和二氧化碳；再分別注入等體積的水，旋緊瓶蓋，振蕩，根據塑料瓶變癟的程度，可以比較氧氣和二氧化碳在水中溶解性的強弱，故選項實驗方案設計合理。

B；用等體積的過氧化氫溶液和不同質量的二氧化錳混合；測定收集相同體積氧氣所需要的時間，可以探究催化劑用量對反應速率的影響，故選項實驗方案設計合理。

C；取等體積不同地區的兩種天然水；分別加入等質量的活性炭，活性炭具有吸附性，能吸附異味和色素，不能除去水中的可溶性鈣鎂化合物，故選項實驗方案設計不合理。

D；用兩個相同的集氣瓶各收集一瓶空氣和呼出氣體；分別向其中滴加相同滴數的澄清石灰水，振蕩，可以觀察變渾濁的程度，比較兩種氣體中二氧化碳的含量高低，故選項實驗方案設計合理。

故選：rm{C}

要注意變量的控制；注意要除探究要素不同之外，其它條件都應該是相同的，進行分析判斷。

本題難度不是很大，化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教與學難點，在具體解題時要對其原理透徹理解，可根據物質的物理性質和化學性質結合實驗目的進行分析判斷。【解析】rm{C}4、C【分析】解：rm{A}圖rm{A}表示的是兩種單質的混合物；故選項錯誤；

B、圖rm{B}表示的是純凈物中的化合物；故選項錯誤；

C、圖rm{C}表示的是純凈物中的單質；故選項正確；

D、圖rm{D}表示的是一種單質和一種化合物組成的混合物；故選項錯誤；

故選C

物質分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質組成；純凈物是由一種物質組成rm{.}純凈物又分為單質和化合物rm{.}由同種元素組成的純凈物叫單質；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物rm{.}氧化物是指由兩種元素組成的化合物中；其中一種元素是氧元素．

本考點考查了物質的分類，要加強記憶混合物、純凈物、單質、化合物、氧化物等基本概念，并能夠區分應用rm{.}本考點的基礎性比較強，主要出現在選擇題和填空題中．【解析】rm{C}5、B【分析】【分析】本題通過分析制取氧氣的反應原理，考查了學生分析、評價實驗方案的能力，難度不大。結合制取氧氣的反應原理，并從安全、環保、節能、簡便等方面進行分析解答。【解答】A.通電使水分解；要消耗電能，不節能，故A不符合題意；

B.過氧化氫催化分解；常溫即可進行，節能，簡便，生成水，無污染，故B符合題意；

C.氯酸鉀加熱分解；需要加熱，消耗能源，不簡便，不安全，故C不符合題意；

D.高錳酸鉀加熱分解；需要加熱，消耗能源，不簡便，不安全，故D不符合題意。

故選B。【解析】rm{B}6、B【分析】【分析】A.根據氧氣的性質進行分析；

B.根據氮氣的化學性質進行分析；

C.根據用明礬凈化水的原理進行分析；

D.根據回收廢舊電池的意義進行分析。【解答】A.氧氣支持燃燒，火箭攜帶液氧做助燃劑，故A正確，不符合題意；B.氮氣是空氣的主要成分，化學性質穩定、無毒，不屬于空氣污染物，故B錯誤，符合題意；

C.用明礬溶于水生成的膠狀物吸附雜質，使之沉降，可達到凈水的目的，故C正確，不符合題意；

D.回收廢舊電池可減少對水源、土壤的污染是有利于環境的做法，故D正確，不符合題意。

故選B。【解析】rm{B}7、C【分析】解：rm{A}飲用礦泉水中含有多種可溶性雜質；屬于混合物，故A錯；

B；廚房里的白醋中含有乙酸和水等物質；屬于混合物，故B錯；

C；冬天窗玻璃上結的冰是由水一種物質組成；屬于純凈物，故C正確；

D；消毒酒精中含有酒精和水；屬于混合物，故D錯。

故選：rm{C}

本題考查利用純凈物的概念來判斷物質是否為純凈物；宏觀上看只有一種物質，微觀上只有一種分子．

在熟悉概念的基礎上能從宏觀和微觀兩個方面來判斷純凈物和混合物，還要從社會實踐中了解生活中常見物質的組成．【解析】rm{C}8、C【分析】解：A．漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2；還含有其他物質，所以漂白粉屬于混合物，沒有化學式，故錯誤；

B．漂白粉能產生氯氣是發生了化學反應；但是漂白粉中不含氯分子，故錯誤；

C．漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2；還含有其他物質，所以漂白粉屬于混合物，故正確；

D．漂白粉屬于混合物，其主要成分是Ca（ClO）2；該物質是由鈣離子與次氯酸跟離子構成的，故錯誤。

故選：C。

A．根據物質的組成來分析；

B．根據物質的結構來分析；

C．根據物質的組成與分類來分析；

D．根據物質的結構來分析．

本題考查了物質的組成、結構與分類，解題時根據題干信息以及所學知識解答即可．【解析】C二、多選題(共5題，共10分)9、AD【分析】

反應前物質的總質量為：5+2+20+22=49；反應后物質的總質量為：11+28+5+x=49，則x=5，甲質量沒變，可是該反應的催化劑；乙質量增加，應為該反應的生成物；丙質量增加，應為該反應的生成物；丁質量減少，應為該反應的反應物；

A；由以上分析；丁生成乙和丙，故反應為分解反應，故A錯誤；

B；甲反應前后質量沒變；故可能為催化劑，故B說法正確；

C；乙增加了11g-2g=9g；丙增加了28g-20g=8g，故乙、丙變化的質量比為9：8，故C說法正確；

D；反應后甲的質量為5g；故D說法錯誤；

故選AD

【解析】【答案】利用反應物質量會減小生成物質量會增加；催化劑質量不變，以及反應類型的特點解決此題．

10、BD【分析】解：A；托盤天平用于粗略稱量藥品的質量；能準確到0.1g，能用托盤天平稱取11.7克氯化鈉粉末，故選項實驗數據合理．

B；10mL量筒的精確度為0.1mL；不能用10毫升量筒量取5.25毫升鹽酸，故選項實驗數據不合理．

C；溫度計能準確到0.1℃；溫度計上顯示的室溫讀數可以為25.7℃，故選項實驗數據合理．

D；由于AC數據合理；故該選項說法錯誤．

故選：BD．

A；托盤天平用于粗略稱量藥品的質量；能準確到0.1g．

B；根據10mL量筒的精確度為0.1mL進行分析判斷．

C；溫度計能準確到0.1℃．

D；根據ABC的數據是否合理；判斷該說法是否正確即可．

本題難度不大，考查各種儀器的使用方法及使用注意事項，特別是天平、量筒的使用在中考中出現頻度較高，其讀數方法和誤差的分析更是重中之重．【解析】【答案】BD11、AB【分析】解：rm{A}風力發電過程中沒有新物質生成；屬于物理變化．

B；太陽能熱水器加熱水過程中沒有新物質生成；屬于物理變化．

C；綠色植物將太陽能轉化為化學能過程中有新物質生成；屬于化學變化．

D；煤燃燒過程中有新物質二氧化碳等生成；屬于化學變化．

故選AB．

化學變化是指有新物質生成的變化；物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成；據此分析判斷．

本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于化學變化．【解析】rm{AB}12、CD【分析】【分析】A.根據固態物質分子運動速率慢，氣態物質分子運動速率快進行分析；B.根據不同狀態的分子本身能量不同，分子之間作用力不同進行分析；C.根據同種分子性質相同，不同分子性質不同進行分析；D.根據干冰分子之間間隔要小于二氧化碳分子之間間隔，但都是由二氧化碳分子構成進行分析。解答本題關鍵是知道分子的性質和特點，熟悉同種分子性質相同，不同分子性質不同。【解答】A.固態物質分子運動速率慢，氣態物質分子運動速率快，干冰和二氧化碳氣體分子運動速率不相同，故A錯；B.不同狀態的分子本身能量不同；分子之間作用力不同，故B錯；

C.同種分子性質相同，不同分子性質不同，干冰和二氧化碳氣體都是由二氧化碳分子直接構成的，化學性質相同rm{.}故C正確；

D.干冰分子之間間隔要小于二氧化碳分子之間間隔，但都是由二氧化碳分子構成，所以分子構成相同，故D正確。故選CD。

【解析】rm{CD}13、AB【分析】【分析】根據量筒、托盤天平、體溫計的精確值進行分析。【解答】A.rm{10mL}的量筒能精確到rm{0.1mL}故A正確；B.托盤天平能稱準到rm{0.1g}故B正確；C.托盤天平能稱準到rm{0.1g}故C錯誤；rm{D}體溫計能量準到rm{0.1隆忙}故D錯誤。故選AB。【解析】rm{AB}三、填空題(共7題，共14分)14、略

【分析】解：氨堿法制純堿，主要是讓NaCl、NH3、CO2和H2O盡可能多的轉化成NaHCO3（固體沉淀物）和NH4Cl（溶液）．再將NaHCO3加熱制取純堿，由此可知，氨堿法制純堿的兩個主要反應的化學方程式是：NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3+NH4Cl和2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；主要優點有：原料經濟易得；二氧化碳和氨氣可以循環使用，我國科學家侯德榜在氨堿法的基礎上發明了聯合制堿法，充分利用了原料．

故答為：NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；原料經濟易得；二氧化碳和氨氣可以循環使用，侯德榜．

氨堿法制純堿，主要是讓NaCl、NH3、CO2和H2O盡可能多的轉化成NaHCO3（固體沉淀物）和NH4Cl（溶液）．再將NaHCO3加熱制取純堿；反應生成的氨氣和二氧化碳可以循環使用．我國科學家侯德榜發明了聯合制堿法，據此分析回答．

化學來源于生產、生活，又服務于生產、生活，氨堿工業是初中化學重要的應用之一，是考查重點，學習中要理解掌握其生產流程、原理、反應方程式等內容【解析】NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；原料經濟易得，二氧化碳和氨氣可以循環使用；侯德榜15、略

【分析】解：碘化銀物理性質是：①在常溫下為黃色晶體；③熔點為558℃；沸點為1506℃；化學性質是：②有一定的毒性；屬于化學變化的是：⑤在光照條件下分解為碘和銀；屬于碘化銀用途的是：⑥碘化銀可制造照相感光乳劑；⑦在人工降雨中常被用作冰核形成劑；故答案為：①③④；②；⑤；⑥⑦；

有新物質生成的變化叫化學變化；沒有新物質生成的變化叫物理變化．物質在化學變化中表現出來的性質叫化學性質，物質不需要發生化學變化就表現出來的性質，叫物理性質；化學變化的特征是：有新物質生成．判斷物理變化和化學變化的依據是：是否有新物質生成；變化是指正在發生的過程，性質是物質表現出來的特性，一般加上能或不能；易或不易等．碘化銀物理性質是：①在常溫下為黃色晶體；③熔點為558℃，沸點為1506℃；化學性質是：②有一定的毒性；屬于化學變化的是：⑤在光照條件下分解為碘和銀；屬于碘化銀用途的是：⑥碘化銀可制造照相感光乳劑；⑦在人工降雨中常被用作冰核形成劑．

本考點考查了物理性質、化學性質、物理變化和化學變化的區別、物質的用途等，基礎性比較強，只要抓住關鍵點：變化是指正在發生的過程，性質是物質表現出來的特性，問題就很容易解決．本考點主要出現在選擇題和填空題中．【解析】①③④；②；⑤；⑥⑦16、略

【分析】解：因為重金屬鹽中毒的原理是重金屬離子破壞人體中的蛋白質．故填：使牛乳或蛋清中的蛋白質在消化道中與重金屬離子結合成不溶解的變性蛋白質；從而阻止重金屬離子被吸收進入人體內，最后設法將沉淀物從腸胃中洗出．

可以根據物質的性質和用途方面進行分析；判斷；從而得出正確的結論．重金屬離子能破壞蛋白質從而使蛋白質失去活性，引起人體中毒．

解答本題的關鍵是要掌握物質的性質，只有掌握了物質的性質才能確定物質的用途．【解析】使牛乳或蛋清中的蛋白質在消化道中與重金屬離子結合成不溶解的變性蛋白質，從而阻止重金屬離子被吸收進入人體內，最后設法將沉淀物從腸胃中洗出17、略

【分析】解：rm{(1)}由溶解度曲線可知：rm{20隆忙}時；甲物質的溶解度小于乙物質的溶解度；故答案為：小于；

rm{(2)40隆忙}時，兩種物質的溶解度相等，因為它們在該溫度下有交點；故答案為：rm{40}

rm{(3)60隆忙}時，甲物質的溶解度為rm{60g}此時將rm{80g}甲物質放入rm{100g}水中，所得溶液rm{=60g+100g=160g}是飽和溶液，并且底部有固體；故答案為：rm{60g}飽和；rm{160}

根據題目信息和溶解度曲線可知：甲、乙兩種固體物質的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而甲的溶解度隨溫度的升高變化比乙大；rm{20隆忙}時，甲物質的溶解度小于乙物質的溶解度；rm{40隆忙}時，兩種物質的溶解度相等；rm{60隆忙}時，甲物質的溶解度為rm{60g}此時將rm{80g}甲物質放入rm{100g}水中，所得溶液rm{=60g+100g=160g}是飽和溶液．

本考點考查了溶解度曲線及其應用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關溶液的計算，有關的計算要準確，本考點主要出現在選擇題和填空題中．【解析】小于；rm{40}rm{60g}飽和；rm{160}18、略

【分析】

（1）氧氣具有供給呼吸的性質；決定了氧氣常用于急救病人；

（2）二氧化碳具有不燃燒；不支持燃燒；密度比空氣大的性質，決定了二氧化碳常用來滅火．

故答為：（1）供給呼吸；急救病人；（2）不燃燒；不支持燃燒，密度比空氣大，滅火．

【解析】【答案】根據常見物質的性質和用途進行分析；物質的結構決定物質的性質，物質的性質決定物質的用途．

19、略

【分析】

（1）活性炭具有吸附性；可用于冰箱除異味；（2）氧氣具有供給呼吸的性質，用于急救病人；（3）一氧化碳有毒，一氧化碳能與人體中的血紅蛋白結合，人就會缺氧窒息死亡；（4）干冰升華時吸熱，可用于人工降雨；（5）天然氣的主要成分是甲烷．

故答案為：（1）D；（2）B；（3）C；（4）E；（5）A．

【解析】【答案】根據物質組成；性質、用途；判斷符合要求的物質．活性炭具有吸附性；氧氣具有供給呼吸的性質；一氧化碳有毒；干冰升華時吸熱；天然氣的主要成分是甲烷．

20、略

【分析】

（1）圖中橫坐標表示溫度；縱坐標表示溶解度．從圖中找出C物質，再找到20℃時C物質的溶解度5，故答案為：5

（2）在20℃時A與B的溶解度相等都是10g，C的是5g．有知三種物質的質量相等，都是飽和溶液．如果A、B的溶液質量是a，則c的就是2a，據公式：溶液的溶質質量分數=×100%可知三者的質量分數關系是：A=B＞C．當溫度升高到30℃時；A；B的溶質質量分數不變，C有晶體析出，溶質質量分數會變的更小，所以三者的質量分數關系不變．從圖中可以看出，C物質到10℃時不飽和溶液，不會有晶體析出．A的溶解度最小，故析出的晶體最多．

故答案為：A=B＞C；A

（3）從圖中可知20℃時A物質的溶解度時10g；也就是在100g溶劑（水）里達到飽和狀態時所溶解的質量．當溶劑的質量時150g時就變成了不飽和溶液．故答案為：不飽和。

【解析】【答案】（1）了解橫縱坐標的含義；再找到20℃時C物質的溶解度；

（2）觀察圖形了解20℃時A、B、C三種物質的溶解度，再根據溶液的溶質質量分數=×100%計算可得答案；再觀察10℃時三種物質的溶解度；分析出析出晶體最多者．

（3）根據溶解度的定義和分析圖形可得答案．

四、計算題(共2題，共6分)21、略

【分析】

（1）分析剩余固體隨加熱時間而變化的情況，當加熱至t3時剩余固體的質量不再減小，說明加熱時間為t3時氯酸鉀已經完全分解；

（2）根據質量守恒定律；至固體質量不再減小，放出氧氣的質量=2.5g+0.5g-2.04g=0.96g

（3）設樣品中含有氯酸鉀的質量為x

2KClO32KCl+3O2↑

24596

x0.96g

=

x==2.45g

樣品中氯酸鉀的純度為：×100%=98.0%

答：（1）t3；（2）0.96g；（3）該樣品中氯酸鉀的純度為98%．

【解析】【答案】（1）分析剩余固體隨加熱時間而變化的情況時，可發現，加熱時間為t3和t4時剩余固體質量不變，說明加熱時間為t3時氯酸鉀已經完全分解；

（2）根據質量守恒定律；在反應剩余固體不再減小時，與原固體的質量差即為放出氧氣的質量；

（3）根據反應的化學方程式；由放出氧氣的質量計算出樣品中氯酸鉀的質量，再利用純度公式計算該樣品中氯酸鉀的純度．

22、試管；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；A；C；E；氧氣不易溶于水且比空氣的密度大【分析】解：rm{(1)壟脵}的儀器名稱是試管rm{.}故填：試管．

rm{(2)}加熱高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為：rm{2KMnO_{4}}rm{dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}}rm{dfrac{overset{;;triangle

;;}{.}}{;}}

因為反應需要加熱，應該選擇裝置rm{K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉.}故填：rm{A.}．

因為氧氣不易溶于水且比空氣的密度大，可以用排水法或向上排空氣法收集rm{A}故填：rm{.}rm{C}氧氣不易溶于水且比空氣的密度大．

rm{E}依據實驗室常用儀器的認識解決此題．

rm{(1)}書寫化學式應該注意化學式；配平、條件、箭頭；利用高錳酸鉀制氧氣是固體加熱；氧氣密度比空氣大，且不易溶于水．

本題主要考查制取氧氣的方法和化學方程式的書寫等方面的知識，書寫化學方程式應注意以下幾點：化學式、配平、反應條件、產物，是否存在箭頭．rm{(2)}【解析】試管；rm{2KMnO_{4}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}rm{A}rm{C}rm{E}氧氣不易溶于水且比空氣的密度大五、簡答題(共2題，共16分)23、④⑤①②③⑥【分析】【分析】本題主要考查了混合物和純凈物概念的認識。純凈物是只由一種物質組成的；混合物是由不同物質組成的。【解答】rm{壟脵}水、rm{壟脷}鐵、rm{壟脹}高錳酸鉀、水、rm{壟脵}鐵、rm{壟脷}高錳酸鉀、rm{壟脹}過氧化氫都是由一種物質組成的純凈物；rm{壟脼}凈化后的空氣是由氮氣、氧氣等組成的混合物，rm{壟脺}凈化后的空氣是由氮氣、氧氣等組成的混合物，rm{壟脻}湖水是由水和溶解的多種物質組成的混合物。湖水是由水和溶解的多種物質組成的混合物。rm{壟脺}rm{壟脻}故答案為：rm{壟脺壟脻}rm{壟脵壟脷壟脹壟脼}【解析】rm{壟脺壟脻}rm{壟脵壟脷壟脹壟脼}rm{壟脺壟脻}rm{壟脵壟脷壟脹壟脼}24、H+CaSiO2Au2S3CO32-2Mg+O22MgO【分析】解：（1）氫離子可以表示為H+；

（2）鈣元素是金屬元素；可以表示為Ca；

（3）二氧化硅化學式是SiO2；

金的化學式是Au；

（4）三氧化二砷中，砷元素化合價是+3，可以表示為2S3；

（5）碳酸根離子可以表示為CO32-；

（6）鎂燃燒生成氧化鎂，反應的化學方程式為：2Mg+O22MgO。

故填：H+；Ca；SiO2；Au；2S3；CO32-；2Mg+O22MgO。

每個氫離子帶1個單位正電荷；

元素符號可以表示一種元素；還可以表示該元素的1個原子，有時還可以表示一種物質，例如金屬元素的元素符號可以表示該金屬；

元素化合價應該標在元素符號正上方；

每個碳酸根離子帶2個單位負電荷；

鎂燃燒生成氧化鎂。

本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目重點考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較小。【解析】H+CaSiO2Au2S3CO32-2Mg+O22MgO六、推斷題(共4題，共8分)25、略

【分析】解：

rm{(1)}根據圖中提供的信息，可獲得的信息：鈉元素的原子序數rm{=}質子數rm{=}核電荷數rm{=}核外電子數rm{=11}

rm{(2)}根據決定元素種類的是核電荷數rm{(}即核內質子數rm{)}因為rm{BC}的核內質子數相同，所以rm{BC}屬于同種元素的粒子；故填：rm{BC}

rm{(3)}決定元素的化學性質的是原子的最外層電子數，rm{A}粒子rm{B}粒子的最外層電子數相同，rm{A}粒子化學性質與rm{B}粒子化學性質相似。最外層電子數為rm{7}大于rm{4}個；在化學反應中它們容易得到電子；

rm{(4)C}中核內質子數rm{<}核外電子數；為陰離子。

答案：

rm{(1)11}

rm{(2)BC}

rm{(3)}最外層電子數；相似的；得到；

rm{(4)}離子；

rm{(1)}根據圖中元素周期表可以獲得的信息解答；

rm{(2)}根據元素是具有相同核電荷數rm{(}即核內質子數rm{)}的一類原子的總稱，決定元素種類的是核電荷數rm{(}即核內質子數rm{)}據此進行分析解答；

rm{(3)}根據元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數目有關；決定元素的化學性質的是原子的最外層電子數，進行分析解答；

rm{(4)}根據核內質子數與核外電子數的關系進行分析解答；

本題難度不大，考查學生對原子結構示意圖及其意義的理解，了解原子結構示意圖的意義是正確解題的關鍵。【解析】rm{11}rm{BC}最外層電子數；相似的；得到；離子26、（1）CCuOCO2CuCO（2）0+2（3）①②③【分析】【分析】

本題考查的是物質的推斷；根據常見物質的顏色；性質分析。掌握碳、一氧化碳的化學性質及相關化學方程式的書寫是解答本題的關鍵。

【解答】

rm{(1)}初中化學中常見的黑色固體在高溫下生成紅色物質的反應是碳和氧化銅在高溫下生成銅和二氧化碳，銅是紅色固體、二氧化碳是氣體，即rm{D}是銅、rm{C}是二氧化碳；二氧化碳可以和碳反應生成一氧化碳，故A是碳，則rm{B}是氧化銅；一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳；根據實驗推斷，可知下列物質的化學式分別為：rm{A}．．rm{A}rm{C}rm{B.CuO}．rm{C}rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{2攏祿}}D.rm{Cu}E.單質里元素的化合價為零，即rm{CO}是單質碳，碳元素的化合價為rm{(2)}rm{A}為氧化銅，氧元素的化合價為rm{0}價，根據化合價原則，則銅元素的化合價為rm{B}故填：rm{-2}rm{+2}rm{0}是碳和氧化銅在高溫下生成銅和二氧化碳，反應方程式是：rm{C+2CuOoverset{賂脽脦脗}{=}2Cu+{CO}_{2}隆眉}故填：rm{C+2CuOoverset{賂脽脦脗}{=}2Cu+{CO}_{2}隆眉}rm{+2}是二氧化碳和碳在高溫下生成一氧化碳，反應方程式是：rm{{CO}_{2}+Coverset{賂脽脦脗}{=}2CO}故填：rm{{CO}_{2}+Coverset{賂脽脦脗}{=}2CO}rm{(3)壟脵}是碳和氧化銅在高溫下生成銅和二氧化碳，反應方程式是：