吉林省白城市2024屆高考化學押題試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、在NazCnO?酸性溶液中，存在平衡2CrO?2一(黃色)+2H+=Cr2O72一(橙紅色)+出0,已知:25*C

時,Ksp(Ag2CrO4)=lX10FKsp(Ag2Cr2O7)=2X10-7o下列說法正確的是

A.當2c(CmCV一戶c(CrO?~)時，達到了平衡狀態

B.當pH=l時，溶液呈黃色

C.若向溶液中加入AgNCh溶液，生成AgzCMh沉淀

D.稀釋NazCrzO,溶液時,溶液中各離子濃度均減小

2、下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是

選

實驗操作和現象預期實驗目的或結論

項

向兩支盛有Kb的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和Kh溶液中存在平

A

AgNQs溶液，前者溶液變藍，后者有黃色沉淀衡：匠=12+I

向1mL濃度均為0.05molL-1NaCRNai的混合溶液中滴

B&p(AgCDv&p(AgI)

加2滴0.01mol?L」AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色

比較HC1O和

室溫下，用pH試紙分別測定濃度為O.lmol/LNaClO溶

CCHjCOOH的酸性強

液和O.lmol/LCHjCOONa溶液的pH

弱

濃硫酸與乙醇180c共熱，制得的氣體通入酸性KMn()4

D制得的氣體為乙烯

溶液，溶液紫色褪去

A.AB.BC.CD.D

3、鈉離子電池具有成本低、能量轉換效率高、壽命長等優點。一種鈉離子電池用碳基材料(NamCn)作負極，利用

放電

鈉離子在正負極之間嵌脫過程實現充放電，該鈉離子電池的工作原理為Nai.mCoO2+NamCn十WqNaCoO2+Cn。下

充電

列說法不正確的是

A.放電時，Na+向正極移動

B.放電時，負極的電極反應式為NamCn—me=mNa++Cn

C.充電時，陰極質量減小

D.充電時，陽極的電極反應式為NaCo02?me，=Nai.mCo02+mNa+

4、某研究小組同學用如圖裝置探究SO?與Mg的反應，實驗時首先關閉K,使①中的反應進行，然后加熱玻璃管③。

下列說法正確的是

A.②中只生成2種產物

B.停止實驗時，先打開K可防倒吸

C.實驗結束后加熱④中溶液，沒有明顯現象

D.濃硫酸濃度越大生成SO?的速率越快

5、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.Imol?LrNa2cCh溶液中，含CCh?.數目小于NA

B.標準狀況下，I1.2LO2和03組成的混合氣體含有原子數為NA

C.14g聚乙烯與聚丙烯的混合物，含鍵的數目為2NA

D.常溫常壓下，22.4LCO2與足量NaXh反應轉移電子數為NA

6、研究表明N2O與CO在Fe+作用下發生可逆反應的能量變化及反應歷程如圖所示。下列說法不正確的是

量吧斗修

9?

：-\…卜、1iVCOj：

9

?Lq^Fm必益.益曝畿

反應歷程

A.反應中Fe+是催化劑，FeO+是中間產物B.總反應速率由反應②的速率決定

C.升高溫度，總反應的平衡常數K減小D.當有14gNz生成時，轉移ImolD

7、在加熱固體NH4Al(SO4)2?12H2O時，固體質量隨溫度的變化曲線如圖所示：已知A點物質為NIhAKSOQz,B點物

質為AL(SO4)3,下列判斷正確的是()

.

A

(?)

A.O'C-t'C的過程變化是物理變化

B.C點物質是工業上冶煉鋁的原料

C.ATB反應中生成物只有A12(SO4)3和NH3兩種

D.AL(SO4)3能夠凈水，其原理為：AP++30H^^AI(OH)3

8、根據下列實驗操作和現象所得出的結論錯誤的是()

選項操作現象結論

蔗糖變成疏松多孔的海

濃硫酸具有脫水性和強氧

A向蔗糖中加入濃硫酸綿狀炭，并放出有刺激性

化性

氣味的氣體

向KCkKI的混合液中

B先出現黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

逐滴滴加稀AgNO.a溶液

濃硝酸具有強氧化性，常

鋁片先用砂紙打磨，再加

C無明顯現象溫下，鋁表面被濃硝酸氧

入到濃硝酸中

化為致密的氧化鋁薄膜

向盛有H2O2溶液的試溶液變成棕黃色，一段時

Fe3+催化H2O2分解產生

D管中加入幾滴酸化的硫間后溶液中出現氣泡，隨

O2

酸亞鐵溶液后有紅褐色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

9、下列表示不氐碉的是

A,中子數為20的氯原子：37clB.氟離子的結構示意圖：O')

C.水的球棍模型：’.(D.乙酸的比例模型：i二J

10、下列實驗操作合理的是（）

A.用標準HC1溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇甲基橙為指示劑

B.用濕潤的pH試紙測定CHjCOONa溶液的pH

C.用蒸謠的方法分離乙醇（沸點為78.3*C）和苯（沸點為80.1C）的混合物

D.向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則證明溶液中一定含有Fe2+

11、依據下列實驗現象，得出的結論正確的是

操作實驗現象結論

A向NaBr溶液中加入過量氯水，再加入淀粉KI溶液最終溶液變藍氧化性:Cl2>Br2>l2

產生能使品紅溶液褪色不能證明原溶液中含有

B向某無色溶液中滴加濃鹽酸

的氣體SO./一或HSO3-

向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱后，加入新制氫氧化

C得到藍色溶液蔗糖水解產物沒有還原性

銅，加熱

向2mL0.01mol/L的AgNCh溶液中滴加幾滴同濃度的先產生白色沉淀，后出

D證明KspiAgI)<Ksp(AgCI)

Na。溶液后，滴加KI溶液現黃色沉淀

B.BC.CD.D

12、室溫下，分別用O.lOOOmokL-的NaOH標準液滴定濃度均為O.lmokL'的三種酸HX、HY、和HZ,滴定曲線

如圖所示，下列說法錯誤的是

中和仃分數7%

A.三種酸的酸性強弱：HX>HY>HZ

B.等濃度、等體積的HY溶液和NaY溶液混合，混合液顯酸性

C.用NaOH標準液滴定HZ溶液時，選用酚酸作指示劑

D.滴定HX的曲線中，當中和百分數為50%時，溶液中存在c（X-）<c（Na+）

13、實驗室處理含FeB門廢催化劑的溶液，可得到漠的苯溶液和無水FeCb。下列做法能達到相應實驗目的的是（）

A.制取C12

14、下列分散系能產生“丁達爾效應”的是（）

A.分散質粒子直徑在1?100nm間的分散系

B.能使淀粉-KI試紙變色的分散系

C.能腐蝕銅板的分散系

D.能使蛋白質鹽析的分散系

15、根據下列實驗操作和現象所得出的結論正確的是

選項實驗操作和現象結論

A向笨酚濁液中滴加Na2cOj溶液，濁液變清苯酚的酸性強于H2c03的酸性

向碘水中加入等體積CCU,振蕩后靜置，上層接近無色，下

BL在CCL中的溶解度大于在水中的溶解度

層顯紫紅色

C向C11SO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出Fe?+的氧化性強于CM+的氧化性

向Na。、Nai的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有

DKsp(AgCl)>KsP(AgI)

黃色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

-5

16、某二元弱堿B(OH)2(KI=5.9X10\K2=6.4X10)。向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等濃度鹽酸,B(OH)2、B(OH)\

?的濃度分數3隨溶液pOH[pOH=Tgc(OIl)]變化的關系如圖，以下說法正確的是

A.交點a處對應加入的鹽酸溶液的體積為5mL

B.當加入的鹽酸溶液的體積為10mL時存在C(C「)>C(B(OH)')>C(H')>C(OH-)>C(B2?)

C.交點b處c(OH)=6.4XI0-s

D.當加入的鹽酸溶液的體積為15mL時存在：C(C「)+C(OH-)>C(H')>C(OH-)>C(B2+)+c(B(OH)+)+c(H")

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、普魯卡因M(結構簡式為—可用作臨床麻醉劑，熔點約60C。它的一條合成路

線如下圖所示(部分反應試劑和條件已省略)：

已知：B和乙醛互為同分異構體；_匚1—的結構不穩定。

完成下列填空:

(1)比A多兩個碳原子，且一氯代物只有3種的A的同系物的名稱是____________。

(2)寫出反應①和反應③的反應類型反應①_______________,反應③________________o

(3)寫出試劑a和試劑b的名稱或化學式試劑a,試劑b

(4)反應②中將試劑a緩緩滴入C中的理由是______________________________o

(5)寫出B和F的結構簡式B,F

(6)寫出一種同時滿足下列條件的D的同分異構體的結構簡式o

①能與鹽酸反應②能與碳酸氫鈉反應③苯環上有2種不同環境的氫原子

18、有機化合物A?H的轉換關系如所示:

(1)A是有支鏈的塊足，其名稱是_。

(2)F所屬的類別是_。

(3)寫出G的結構簡式：一。

19、Na2s03是一種白色粉末,工業上可用作還原劑、防腐劑等。某化學小組探究不同pH的Na2s03溶液與同濃度AgNO3

溶液反應的產物，進行如下實驗。

實驗I配制500mL一定濃度的Na2s0.3溶液

①溶解：準確稱取一定質量的Na2s03晶體，用煮沸的蒸鐳水溶解。蒸儲水需煮沸的原因是一

②移液：將上述溶解后的Na2s03溶液在燒杯中冷卻后轉入儀器A中，則儀器A為一,同時洗滌一(填儀器名稱)2?3

次，將洗滌液一并轉入儀器A中；

③定容：加水至刻度線1?2cm處.改用膠頭滴管滴加蒸儲水至液面與刻度線相切，蓋好瓶塞，反復卜.下顛倒，搖勻.

實驗H探究不同pH的Na2s03溶液與pH=4的AgNCh溶液反應的產物

查閱資料：i.Ag2s03為白色固體，不溶于水，溶于過量Na2s03溶液

ii-AgiO,棕黑色固體，不溶于水，可與濃氨水反應

(1)將pH=8的Na2s0.3溶液滴人pH=4的AgNCh溶液中，至產生白色沉淀。

假設一：該白色沉淀為AgzSCh

假設二；該白色沉淀為AgzSOs

假設三：該白色沉淀為Ag2s03和Ag2s04的混合物

①寫出假設一的離子方程式—;

②提出假設二的可能依據是;

③驗證假設三是否成立的實驗操作是一O

⑵將pH=4的AgNCh溶液逐滴滴人足量的pH=ll的Na2s03溶液中，開始產生白色沉淀A,然后變成棕黑色物質。為

了研究白色固體A的成分，取棕黑色固體進行如下實驗：

］是貴濃氯求找

(a)~I(b)>j

幅黑色固體溶液白色?沉淀

①已知反應(b)的化學方程式為Ag(NH3)2OH+3HCI=AgCll+2NHCl+H2O,則反應(a)的化學方程式為；

②生成白色沉淀A的反應為非氧化還原反應，則A的主要成分是—(寫化學式)。

(3)由上述實驗可知，鹽溶液間的反應存在多樣性。經驗證，(1)中實驗假設一成立，則(2)中實驗的產物不同于(I)實驗

的條件是_o

20、扁桃酸是唯一具有脂溶性的果酸，實驗室用如下原理制備;

CH<J+CHC13CHWXJH

OH

笨甲睢班偽后桃酸

合成扁桃酸的實驗步驟、裝置示意圖及相關數據如下：

物質狀態熔點/℃沸點/9溶解性

扁桃

無色透明晶體119300易溶于熱水、乙醛和異丙醇

酸

乙醛無色透明液體-116.334.6溶于低碳醇、苯、氯仿，微溶于水

苯甲微溶于水，能與乙醇、乙酸、苯、

無色液體-26179

醛氯仿等混溶

氯仿無色液體-63.561.3易溶于醇、酸、苯、不溶于水

實驗步驟：

步驟一：向如圖所示的實驗裝置中加入0.lm°l（約10.1mL）苯甲醛、。.2mol（約16mL）氯仿，慢慢滴入含19g氫氧

化鈉的溶液，維持溫度在55?60C,攪拌并繼續反應lh,當反應液的pH接近中性時可停止反應。

步驟二：將反應液用200mL水稀釋，每次用20mL。乙醛萃取兩次，合并能層，待回收。

步驟三：水相用50%的硫酸酸化至pH為2?3后，再每次用40mL乙醛分兩次萃取，合并萃取液并加入適量無水硫酸

鈉，蒸出乙酸，得粗產品約IL5g。

請回答下列問題：

（1）圖中儀器C的名稱是

（2）裝置B的作用是一。

（3）步驟一中合適的加熱方式是一o

（4）步驟二中用乙醛的目的是_。

（5）步驟三中用乙醛的目的是_；加入適量無水硫酸鈉的目的是_。

(6)該實驗的產率為一(保留三位有效數字)。

21、燃煤產生的煙氣中含有較多的CO?、CO、SO2等影響環境的氣體。如何綜合利用這些氣體一直是科研單位研究的

熱點。

(1)已知：2cO2(g)+6H2(g)=CH30cH3(g)+3H2O(g)AHi

CO(g)+H2O(g)^CO2(g)+H2(g)AH2

2co(g)+4H2(g)=CH30cH3(g)+H2O(g)AH3

用AH2、AH3表示AH1,AH1=o

⑵針對CO2與H2反應轉化為二甲醛(g)和H2O(g),研究發現，該反應中CO2的平衡轉化率隨反應溫度、投料比

[n(H2)/n(CO2)]的變化曲線如圖：

CO?的平衡轉化率/%

90

80

70反應溫度

60—500K

50?600K

40—700K

30-M-800K

20

10

投料比[n（H；）/n（CQj]

①AH?(填“>”或"V”)0o

②若其他條件不變，僅僅增大壓強，則逆反應速率會________(填“增大”減小”或“不變%下同)，平衡常數K會

(3)研究發現，催化劑可以促使煙氣CO、SO2轉化為CO2、So反應原理為2co(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(l)AH=-

270kJ-nioP'o

①其他條件相同，研究發現，分別選取FezO.,、NiO、O2O3作上述反應的催化劑時，SO2的轉化率隨反應溫度的變化

如圖，研究得出，應該選擇FezO.a作催化劑，主要原因可能是________________

少0o

2

8o

3:起

古6o

雜

4o

、

決

2o

O

260300340380420

反應溫度/匕

②若在2L恒容密閉容器中，將31noicO、1molSO2混合，在一定條件下引發反應，當§。2的平衡轉化率為40%時,

此時K=0

③向反應容器中再分別通入下列氣體，可以使SO2轉化率增大的是____(填字母)。

A.COB.SO2C.N2D.H2SE.CO2

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、C

【解題分析】

A.當2c(CmCV-AaCMV—)時，無法判斷同一物質的正逆反應速率是否相等，則不能判斷是否為平衡狀態，A錯誤;

B.當pH=l時，溶液酸性增強，平衡正向進行，則溶液呈橙紅色，B錯誤；

C.組成中陰陽離子個數比相同，溶度積常數越小，難溶電解質在水中溶解能力越差，已知

Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(Ag2Cr2O7),若向溶液中加入AgNO3溶液.先生成AgzCrO」沉淀.C正確：

D.稀釋NazCnCh溶液時，溶液中c(CQ?)、c(H+)>c(Cr2()7為均減小，由于Kw不變，則c(OIT)增大，D錯誤；

答案為C。

【題目點撥】

溫度未變，則溶液中水的離子積不變，氫離子濃度減小，則氫氧根離子濃度必然增大。

2、A

【解題分析】

A.淀粉遇【2變藍，Agl為黃色沉淀，實驗現象說明KI3的溶液中含有12和「，由此得出結論正確，A項符合題意；

B.由生成的沉淀呈黃色可知沉淀為AgL在c(CT)和c(1)相同時，先生成Agl,故可得Ksp(AgCI)>Ksp(AgI),與結論

不符，B項不符合題意；

C.NaClO水解生成HC10,次氯酸具有強氧化性，不能用pH試紙測定NaClO溶液的pH,應使用pH計測量比較二者

pH的大小，C項不符合題意；

D.濃硫酸具有強氧化性，能將乙醇氧化，自身被還原為二氧化硫，二氧化硫以及揮發出來的乙醇蒸氣都能使酸性高

鎰酸鉀溶液褪色，故該氣體不一定是乙烯，實驗現象所得結論與題給結論不符，D項不符合題意；

答案選A。

3、C

【解題分析】

A.放電時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，故A不選；

B.放電時，負極是金屬鈉失去電子，故電極反應式為NamCn—me'nNaFCn,故B不選；

C.充電時，陰極的電極反應式為mNa++Cn+mc-=NamCn,電極質量增加，故C選；

+

D.充電時，陽極是NaCoCh中的Co失去電子轉化為Nai.mCoOz,電極反應式為NaCoO2-me=Nai.,nCoO2+mNa,故D

不選。

故選C。

【題目點撥】

碳基材料NamCn中，Na和C都為0價，Na是嵌在碳基里的。在NaCoCh中，Co的化合價比Nai.mCoCh中的Co的化

合價低，所以充電時，陽極是NaCo(h-me二Nai.mCoOz+mNa,

4、B

【解題分析】

A.①為制備SO2的裝置502與Mg在③中反應，類似CO2與Mg的反應，產生MgO和S,生成的S還可與Mg反應生成

MgS,所以③中生成物有3種,A錯誤；

B.停止實驗時,先打開K,橡膠氣膽②釋放的空氣起到緩沖作用，防止④中的溶液進入③中，從而起到防倒吸作用,B正確；

C.反應過程中SO?使④中品紅溶液逐漸褪色,加熱褪色后的溶液,S(h從被褪色的物質中逸出，溶液恢復原色,C錯誤；

D.Na2s03與濃硫酸反應的本質是S。：與H+反應生成S(h,濃硫酸濃度太大,含量少,H2s。4電離出的H+濃度低，使

生成SO2的速率和產量降低,D錯誤。

故答案選Bo

5、C

【解題分析】

A.缺少溶液的體積，不能計算溶液中含CO??數目，A錯誤；

B.標準狀況下，1L2L氣體的物質的量是0.5moL若0.5mol氣體完全是O2,則其中含有的O原子數目是NA,若氣體

完全是。3,其中含有的。原子數目為L5NA,故標準狀況下，11.2LO2和O3組成的混合氣體含有原子數大于NA,B

錯誤；

C.聚乙烯與聚丙烯的實驗式都是C%,其式量是14,則14g該混合物中含有ImolC%,ImolCH2中含有2molc鍵,

因此14g聚乙烯與聚丙烯的混合物，含CH鍵的數目為2NA,C正確；

D.在常溫常壓下，22.4LCO2的物質的量小于ImoL因此該CO2與足量NazCh反應轉移電子數小于NA,D錯誤；

故合理選項是Co

6、B

【解題分析】

A.由圖可知，Fe+先轉化為FMT,Fe(X后續又轉化為Fd,反應前后FE未發生變化，因此FV是催化劑，Fe(T是中

間產物，A不符合題意：

B.由圖可知，反應①的能壘高于反應②，因此反應①的速率較慢，總反應速率由反應①的速率決定，B符合題意；

C.由圖可知，反應物的總能量高于生成物總能量，該反應正向為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，總反應的平

衡常數A減小，C不符合題意；

F、?

D.由圖可知，總反應方程式為：N2O+CORCO2+N2,N元素化合價從+1價降低至。價，當有14gNz生成時，即生

成0.5molN2,轉移電子的物質的量為0.5molx2=lmoLD不符合題意；

答案為:Bo

7、B

【解題分析】

A.因為t%：生成A,又知A點物質為NH4Al(SO4)2屬于新物質，的過程為NH4Al(SO4)2?12H2。失去結晶水

生成NH$A1(SO°2,是化學變化，故A錯誤；

B.B點物質為Ah(SO4)3升溫再加熱分解，在C點生成氧化鋁，氧化鋁是工業上冶煉鋁的原料，故B正確；

C?A-B發生的反應為2NH4Al(S(h)2&AL(SO4)3+2NH3t+H2s04,所以除了生成AL(SO4)3和NH3兩種，還有硫酸,

故C錯誤；

D.AL(SO4)3能夠凈水，其原理為:A13+-3H2。^=弘1(011)3(膠體)+3H*生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，可以吸附水

中懸浮的雜質，故D錯誤；

答案：B,

8、D

【解題分析】

A.向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變成疏松多孔的海綿狀炭，并放出有刺激性氣味的氣體，蔗糖經濃硫酸脫水得到碳，碳

和濃硫酸反應生成刺激性氣味的二氧化硫，體現強氧化性，故A正確；

B.向KCKKI的混合液中逐滴滴加稀AgNOj溶液，小小的先出現沉淀，先生成黃色沉淀，貝lj&p(AgCI)>Kp(AgI),

故B正確；

C.鋁片先用砂紙打磨，再加入到濃硝酸中，無明顯現象，濃硝酸具有強氧化性，常溫下，鋁表面被濃硝酸氧化為致密

的氧化鋁薄膜，從而阻止金屬繼續反應，故c正確；

D.向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的硫酸亞鐵溶液，溶液變成棕黃色，說明H2O2在酸性條件下氧化Fe?+變

為Fe3+,一段時間后溶液中出現氣泡，說明Fe3+催化H2O2分解產生02,故D錯誤；

答案為D。

9、C

【解題分析】

A.中子數為20的氯原子其質量數為17+20=37,故37。是正確的；

B.菽離子的核電荷數為9,核外電子數為10,故正確：

C水分子為V型，不是直線型，故錯誤；

D.該圖為乙酸的比例模型，故正確。

故選C。

10、A

【解題分析】

A.用標準HCI溶液滴定NaHCO.,溶液，滴定終點時溶液呈酸性，可選擇甲基橙為指示劑，A選項正確；

B.用濕潤的pH試紙測定醋酸鈉溶液的pH,相當于稀釋醋酸鈉溶液，由于醋酸鈉呈堿性，所以會導致測定結果偏小,

B選項錯誤；

C.乙醇和苯的沸點相差不大，不能用蒸儲的方法分離，C選項錯誤；

D.向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，只能說明Fe3+,但不能說明Fe3+一定是由Fe?+被氯

水氧化而來，即不能證明溶液中一定含有Fe?+,D選項錯誤；

答案選A。

11、B

【解題分析】

A.由于加入的氯水過量，加入KI后，「會被過量的氧化生成能使淀粉變藍的12,所以無法證明所2和b的氧化性

強弱關系，A項錯誤；

B.能夠讓品紅溶液褪色的可能是SO2,也可能是氯氣等；如果使品紅溶液褪色的是SO2,那么溶液中含有的也可能是

s2。；，不一定是so；或HSO.如果使品紅溶液褪色的是CL,那么溶液中可能含有CIO-或CIO；；綜上所述，B項

正確；

C.蔗糖水解后生成一分子葡萄糖和一分子果糖，葡萄糖是典型的還原性糖；若要驗證葡萄糖的還原性，需要先將水

解后的溶液調至堿性，再加入新制CU(OH)2,加熱后才會生成磚紅色的C112O沉淀；選項沒有加NaOH將溶液調成堿

性，故C項錯誤；

D.由于先前加入的NaCI只有幾滴的量，所以溶液中仍然剩余大量的Ag+,所以后續加入KI溶液后，必然會生成黃

色的Agl沉淀，實驗設計存在漏洞，并不能證明Agl和AgCl的的大小關系；D項錯誤；

答案選B。

12、D

【解題分析】

A.酸越弱，酸的電離程度越小，等濃度的酸的pH越大，由圖可知，三種酸的酸性強弱：HX>HY>HZ,選項A正確；

B.由圖可知，NaOH標準液滴定HY溶液中和百分數達5。％時得等濃度、等體積的HY溶液和NaY溶液混合，混合

液顯酸性，選項B正確；

C.用NaOH標準液滴定HZ溶液時，完全中和生成強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，可選用酚猷作指示劑，選項C正確：

D.滴定HX的曲線中，當中和百分數為50%時，得到等濃度、等體積的HX溶液和NaX溶液混合，溶液呈酸性，根

據電荷守恒c(X-)+c(OH)=c(Na+)+c(H+),則存在c(X.)>c<Na+),選項D錯誤。

答案選D。

13、C

【解題分析】

A.實驗室制備氯氣是用濃鹽酸與二氧化鎰在加熱條件下反應，稀鹽酸與二氧化鋅不反應，不能制備氯氣，A項錯誤；

B.用氯氣氧化澳離子時，導氣管應該采用“長進短出”原則，所以該裝置錯誤，不能實現實驗目的，B項錯誤；

C.分液時先從下口放出水相，再從上口倒出有機相，C項正確；

D.蒸發時應該，蒸發至有大量晶體析出時停止加熱，用余熱蒸干，另外FeCb水解生成的鹽酸易揮發，直接蒸發，得

不到無水FeCb,D項錯誤；

答案選C。

【題目點撥】

本題考查化學實驗方案評價，涉及物質制備、實驗操作等知識點，明確實驗原理、物質性質、實驗操作規范是解本題

的關鍵，易錯點是選項D,加熱氯化鐵溶液時氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，升高溫度促進水解，為防止水解，

應在氯化氫氛圍中加熱蒸干氯化鐵溶液。

14、A

【解題分析】

能產生“丁達爾效應”的分散系為膠體，據此分析。

【題目詳解】

A、分散質的粒子直徑在Inm?lOOnm之間的分散系為膠體，膠體具有丁達爾效應，故A符合題意；

B、能使淀粉一KI試紙變色，說明該分散系具有強氧化性，能將「氧化成L,該分散系可能是溶液，如氯水等，溶液

不具有丁達爾效應，故B不符合題意；

C、能腐浜銅板，如FeCh溶液，溶液不具有丁達爾效應，故C不符合題意；

D、能使蛋白質鹽析的分散系，可能是溶液，如硫酸錢，溶液不具有丁達爾效應，故D不符合題意；

答案選A。

15、B

【解題分析】

A項，苯酚的酸性弱于碳酸；

B項，CCL將12從碘水中萃取出來，L在CCL中的溶解度大于在水中的溶解度；

C項，Fe從CuSO4溶液中置換出Cu,Ci?+的氧化性強于Fe?+；

D項，向NaCl、Nai的混合液中加入AgNCh溶液產生黃色沉淀，NaCkNai的濃度未知，不能說明Ag。、Agl溶度

積的大小。

【題目詳解】

A項，向苯酚濁液中加入Na2cCh溶液，濁液變清，發生反應?+Na2cCh-Q+NaHC（h,酸性：

OHONa

H2CO3>O>HCO3,A項錯誤；

OH

B項，向碘水中加入等體積CCh,振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色，說明CCL將12從碘水中萃取出來，

12在CCL中的溶解度大于在水中的溶解度，B項正確；

C項，向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出，發生的反應為Fc+Cu2+=Fe2++Cu,根據同一反應中氧化性：氧化

劑〉輒化產物，氧化性Cu2+〉Fe2+,C項錯誤；

D項，向NaCl、Nai的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO.i溶液，有黃色沉淀生成，說明先達到Agl的溶度積，但由于

NaCkNai的濃度未知，不能說明AgQ、Agl溶度積的大小，D項錯誤；

答案選B。

【題目點撥】

本題考查苯酚與碳酸酸性強弱的探究、萃取的原理、氧化性強弱的判斷、沉淀的生成。易錯選D項，產生錯誤的原因

是：忽視NaCl、Nai的濃度未知，思維不嚴謹。

16、C

【解題分析】

A.如果加入鹽酸的體積為5mL,由B（OH）2+HC1=B（OH）CI+H2O可知此時溶液含等量的B（OH）2、B（OH）+,由于

水解和電離能力不同，所以溶液中不可能含等量的B（OH）2、B（OH）+,A錯誤；

B.當加入的鹽酸溶液的體積為10mL對，反應生成B（OH）C1,溶液顯堿性，則c（OHD>c（H）,B錯誤；

c（B2）.c（0H）

C.交點b處B（OH）?、B2+的分布分數相等，二者平衡濃度相等，由K2=―「-O廠=6.4X10-5,可知b處

c（OH）=6.4Xl（r5,C正確；

D.當加入的鹽酸溶液的體積為15mL時，生成等物質的量的B（OH）CI和BC12的混合溶液，溶液遵循電荷守恒，則存

在C（C「）+C（OH-）=C（IT）+2C（B2+）+C[B（OH）+）],D錯誤；

故合理選項是Co

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、1,2-二甲苯（或鄰二甲苯）取代反應還原反應濃硝酸，濃硫酸濃硫酸防止出現多硝基取代

的副產物'（CH3）2NH（任寫一種）

【解題分析】

B和乙醛互為同分異構體，且—亡1的結構不穩定，則B為'「由F與B反應產物結構可知，C2H2的結構

簡式為H3c?NH-CH”由普魯卡因M的結構簡式（三一><OOCN：CW：：：CH），可知C6H6的結構簡式為

與環氧乙烷發生類似加成反應得到C為=對比C、D分子式可知，C發生硝化反應得到D,由普魯

卡因M的結構可知發生對位取代反應，故D為D發生氧化反應得到E為?,E與

NO.

HOCH2cH2N（CH3）2發生酯化反應得到G為。-YO<XH；CE；：.」：；，G中硝基被還原為氨基得到普魯卡因,

據此解答。

【題目詳解】

QH3

（1）比A多兩個碳原子，且一氯代物只有3種的A的同系物為八一cHj，名稱是1，2一二甲苯，故答案為1,2-

二甲苯；

（2）反應①屬于取代反應，反應③屬于還原反應，故答案為取代反應；還原反應；

（3）反應②為硝化反應，試劑a為濃硝酸、濃硫酸，反應③為酯化反應，試劑b為濃硫酸，故答案為濃硝酸、濃硫酸;

濃硫酸；

（4）反應②中將試劑a緩緩滴入C中的理由是：防止出現多硝基取代的副產物，故答案為防止出現多硝基取代的副

產物；

（5）B的結構簡式為,".,F的結構簡式：H3C-NH-CH3,故答案為*r；H3C-NH-CH3；

CM,-CM]CMJ-Cn：

（6）一種同時滿足下列條件的D二一5-C^OH）的同分異構體：①能與鹽酸反應，含有氨基，②能與碳

酸氫鈉反應，含有較基，③苯環上有2種不同環境的氫原子，可以是含有2個不同的取代基處于對立，符合條件的同

分異構體為比等，故答案為

18、3-甲基T-丁塊（或異戊塊）鹵代燒CH3CH（CH3）CHOHCH2OH

【解題分析】

A是有支鏈的塊燒，由分子式可知為CH3cH（CH3）OCH,與氫氣發生加成反應生成的E可進一步與溟反應，則E應

為烯崎，結構簡式為CH3cH（CH3）CH=CH2,FCH3CH（CH3）CHBrCH2Br,GCH3CH（CH3）CHOHCH2OH,一

定條件下與乙二酸發生酯化反應生成H,由H的分子式可知H為縮聚反應的產物，據此解答該題。

【題目詳解】

（DA是有支鏈的煥煌，為CH3cH（CH3）C三CH,名稱為3-甲基-1-丁煥（或異戊塊）；故答案為：3-甲基-1-丁塊（或

異戊炊)；

(2)FCH3CH(CH3)CHBrCH2Br,屬于鹵代絡

故答案為：鹵代燃；

(3)由以上分析可知G為CHJCH(CH3)CHOHCH2OH；

故答案為：CH3CH(CH3)CHOHCH2OHO

+

19、去除蒸儲水中的氧氣，防止亞硫酸鈉被氧化500mL容量瓶燒杯、玻璃棒SO.?-+2Ag=Ag2SO3

Na2sO3被酸化的NO3-氧化成Na2sCh,Na2sCh與AgNO.a溶液反應生成Ag：2sCh沉淀取固體少許加入足量NazSOj

溶液(或向試管中繼續滴加Na2s。3溶液)AgzO+4NH3?H2O=2Ag(NH3)2OH+3H2O或

Ag2O+4NH3+H2O=2Ag(NH3)2OHAgOHNa2s。3溶液滴加順序不同(或用量不同)，溶液酸堿性不同(或濃度不

同)

【解題分析】

配置一定物質的量濃度的溶液時，

①溶解時：Na2s03晶體易被溶液中溶解的氧氣氧化，故需煮沸；

②移液時：配置一定物質的量濃度的溶液時需要使用容量瓶，移液時需要洗滌燒杯和玻璃棒；

實驗U探究不同pH的Na2s03溶液與pH=4的AgNCh溶液反應的產物

①假設一是銀離子與亞硫酸根離子反應生成亞硫酸銀；

②考慮加入的酸性的硝酸銀溶液具有氧化性，將亞硫酸銀氧化成硫酸銀；

③由于Ag2s03溶于過量Na2s03溶液，可以加入Na2s03溶液驗證溶液中是否有AgiSOj；

⑵①Ag2O為棕黑色固體，與氨水反應生成Ag(NH3)2OH和3H20；

②從非氧化還原反應分析得化合價不變，判斷A的成分；

(3)(1)中實驗和⑵中實驗中溶液的滴加順序不同，溶液酸堿性不同。

【題目詳解】

①溶解時：Na2s03晶體易被溶液中溶解的氧氣氧化，故需煮沸，防止亞硫酸鈉被軸化；

②移液時：配置一定物質的量濃度的溶液時需要使用500ml的容量瓶，移液時需要洗滌燒杯和玻璃棒2?3次；

2+

(1)①假設一是銀離子與亞硫酸根離子反應生成亞硫酸銀SO3+2Ag=Ag2SO3；

②將pH=8的Na2sO3溶液滴人pH=4的AgNO3溶液中，酸性溶液中存在氫離子，氫離子和硝酸根相當于硝酸，具有

氧化性，可能會將亞硫酸根離子氧化成硫酸根；

③Ag2s03為白色固體，不溶于水，溶于過量Na2s03溶液，故可以加入過量Na2sCh溶液，看是否繼續溶解，若繼續

溶解一部分，說明假設三成立：

⑵①AgQ,棕黑色固體，不溶于水，可與濃氨水反應，反應a為Ag2O+4NH3?H2O=2Ag(NH3)2OH+3H20;

②將pH=4的AgNO3溶液逐滴滴人足量的pH=ll的NazSCh溶液中，由于亞硫酸限易溶于亞硫酸鈉，故生成的白色沉

淀不是亞硫酸銀，溶液呈堿性，也不是硫酸銀，銀離子在堿性條件下，例如銀離子和氨水反應可以生成氫氧化銀，是

白色沉淀，A為AgOH；

（3）實驗⑴將pH=8的Na2s03溶液滴人pH=4的AgNCh溶液中，實驗⑵將pH=4的AgNCh溶液逐滴滴人足量的pH=ll

的Na2sO3溶液中，對比兩次實驗可以看出，滴加順序不同（或用量不同），，所給鹽溶液酸堿性不同（或濃度不同）。

20、（球形）冷凝管吸收逸出的有機物（乙酸），并防止倒吸水浴加熱除去反應液中未反應完的反應物

萃取扁桃酸作干燥劑75.7%

【解題分析】

苯甲醛與氯仿在氫氧化鈉溶液中發生反應，生成扁桃酸等，需要加熱且維持溫度在55?60C。由于有機反應物易揮發,

所以需冷凝回流，并將產生的氣體用乙醇吸收。反應后所得的混合物中，既有反應生成的扁桃酸，又有剩余的反應物。

先用乙醛萃取剩余的有機反應物，然后分液；在分液后所得的水溶液中加硫酸，將扁桃酸鈉轉化為扁桃酸，再用乙酸

萃取出來，蒸儲進行分離提純。

【題目詳解】

（1）圖中儀器C的名稱是（球形）冷凝管.答案為：（球形）冷凝管；

（2）裝置B中有倒置的漏斗，且蒸儲出的有機物易溶于乙醇，所以其作用是吸收逸出的有機物（乙酸），并防止倒吸。

答案為：吸收逸出的有機物（乙型），并防止倒吸；

（3）步驟一中，溫度需控制在55?60c之間，則合適的加熱