2025屆化學一輪復習第2講離子反應杭州第二中學

化學組【問題1】在水溶液中能導電的物質一定是電解質嗎？1.電解質：在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物。如：NH3、CO2、SO2等屬于非電解質。2.電解質導電的原因——電離【練習1】請寫出下列物質的電離方程式CH3COONH4H2SAl(OH)3NaHCO3【練習2】下列關于電解質說法正確的是（）A.BaSO4的水溶液不易導電，故BaSO4是弱電解質B.鹽酸、硫酸、硝酸是三大強酸，它們都是強電解質C.強電解質溶液的導電性不一定比弱電解質溶液的導電性強D.電解質溶液導電過程實質是電離過程，屬于物理過程C【問題2】只要有電解質參加的反應就一定是離子反應嗎？3.離子反應：在溶液中有離子參加或生成的反應?！舅伎肌肯铝形镔|在水溶液中能發生離子反應嗎？為什么？(1)NaCl0和HCl(2)石灰乳和Na2CO3

(3)碳酸鈣與鹽酸(4)AlCl3和NaHCO3

(5)FeCl3和Cu(6)FeCl3和與KSCN生成難電離物質生成難溶（溶解度小）物質生成揮發性物質復分解反應型的離子反應雙水解型的離子反應氧化還原型的離子反應絡合型的離子反應4.離子反應的本質：某些離子濃度減小【練習3】寫出上述反應(1)(2)(4)(6)的離子方程式。5.離子方程式：用實際參加反應的離子符號表示反應的式子?！菊骖}再現】【2023·06】不能正確表示下列變化的離子方程式是（）

A．二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應：5SO2＋2H2O＋2MnO4?==2Mn2+＋5SO42?＋4H+

B．酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水：2I?＋2H+＋H2O2==I2＋2H2O

C．硅酸鈉溶液和鹽酸反應：SiO32?＋2H+==H2SiO3↓

D.硫酸銅溶液中加少量的鐵粉：3Cu2+＋2Fe==2Fe3+＋3Cu反應原理錯誤D【2020·1】不能正確表示下列變化的離子方程式是()A．BaCO3溶于鹽酸：BaCO3＋2H+==Ba2+＋CO2↑＋H2OB．FeCl3溶液腐蝕銅板：2Fe3+＋Cu==2Fe2+＋Cu2+C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2＋CO2＋H2O==2＋CO32—D．醋酸鈉水解：CH3COO?＋H2OCH3COOH＋OH?反應原理錯誤C【真題再現】【2021·1】下列反應的方程式不正確的是()A．石灰石與醋酸反應：CO32-+2CH3COOH==2CH3COO-+CO2↑+H2OB．銅片上電鍍銀的總反應(銀作陽極，硝酸銀溶液作電鍍液)：

Ag(陽極)Ag(陰極)C．銅與稀硝酸反應：3Cu+2NO3-+8H+==3Cu2++2NO↑+4H2OD．明礬溶液中加入少量氫氧化鋇溶液：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓【2021·6】不能正確表示下列變化的離子方程式是()A．碳酸鎂與稀鹽酸反應：CO32-+2H+==H2O+CO2↑B．亞硫酸氫鈉的水解：HSO3-+H2OH2SO3+OH-C．鋅溶于氫氧化鈉溶液：Zn+2OH-+2H2O==[Zn(OH)4]-+H2↑D．亞硝酸鈉與氯化銨溶液受熱反應：NO2-+NH4+N2↑+2H2OA拆寫錯誤拆寫錯誤A【問題3】離子方程式書寫要注意哪些？6.離子方程式判斷：（1）符合客觀事實（2）易溶、易電離的物質（可溶性強電解質）以實際參加反應的離子表示（3）多元弱酸根不能拆，熔融狀態下的HSO4-不能拆，微溶物作生成物時不能拆（4）電荷是否守恒、化合價升降是否守恒、質量是否守恒（5）關注溶液的化學環境【練習4】P12[即時鞏固]1.2.【問題4】離子反應不僅與離子種類有關，還與參加反應的離子的量有關，如何書寫定量型的離子反應？【2023·1】下列離子方程式正確的是()A．碳酸鈣中加入鹽酸：CO32-+2H+==CO2↑+H2OB．少量SO2通入NaOH溶液：SO2+OH-==HSO3-

C．FeBr2溶液中通入足量氯氣：

2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++6Cl?+2Br2D．硫酸溶液與氧氧化鋇溶液混合：Ba2++SO42-==BaSO4↓C【練習】真題集P6,T2、T5【問題4】離子反應不僅與離子種類有關，還與參加反應的離子的量有關，如何書寫定量型的離子反應？2.過量型：（1）Ca(HCO3)2與過量NaOH溶液反應

Ca(HCO3)2與少量NaOH溶液反應（2）過量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中

少量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中1.定量型：（1）等物質的量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應（2）等物質的量的FeBr2溶液與Cl2反應（3）等物質的量的NH4HCO3和NaOH溶液反應【問題4】離子反應不僅與離子種類有關，還與參加反應的離子的量有關，如何書寫定量型的離子反應？4.順序型：（1）AlCl3與NaOH滴加順序不同的現象與離子方程式

（2）NaAlO2與HCl滴加順序不同的現象與離子方程式

（3）Na2CO3與HCl滴加順序不同的現象與離子方程式

（4）AgNO3與NH3·H2O滴加順序不同的現象與離子方程式

3.目標型：（1）NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至呈中性（2）NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀【2022·6】往FeBr2溶液中通入Cl2時，隨參加反應Cl2物質的量的變化，溶液中某些離子的濃度變化情況如圖所示。下列說法不正確的是（）A．當n(Cl2)＜Mmol時，發生的離子反應：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl―B．當n(Cl2)＝Mmol時，離子濃度關系：c(Fe3＋)︰c(Br－)︰c(Cl－)＝1︰2︰2C．當n(Cl2)＝2Mmol時，離子濃度大小關系：c(Cl－)＞c(Br－)D．當Br-開始被氧化時，通入Cl2的物質的量小于原FeBr2的物質的量B【注意】離子反應順序問題：（1）氧化還原型：還原性：SO32-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-氧化性：Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+＞Zn2+（2）復分解型：可通過判斷反應產物與其他成分是否能大量共存。

如：向含Al3+、H+、NH4+溶液中逐滴加入NaOH溶液，依次與H+、

Al3+、NH4+反應?！締栴}5】如何判斷溶液中離子能否大量共存？1.離子共存的本質：離子間不發生任何反應，則能大量共存。2.判斷離子共存：（1）一色：Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-、Cr3+、CrO42-、Cr2O72-（2）二性：溶液的酸堿性（3）特殊性：

AlO2-與HCO3-不能大量共存

H+和NO3-組合具有強氧化性，能與S2-、Fe2+、I-等反應

NH4+與CH3COO-，Mg2+與HCO3-等組合中，水解程度小能共存

（4）四反應：

復分解反應、氧化還原反應、雙水解、絡合反應【練習】下列各組離子能否大量共存（1）Ag+、H+、NO3-、Cl-

（2）HCO3-、OH-、Cl-、K+（3）Fe2+、K+、Cl-、NO3-

（4）Fe2+、H+、Cl-、NO3-

（5）H+、Mg2+、SO42-、Cl-

（6）Fe3+、Na+、Cl-、SCN-

（7）Al3+、Na+、Cl-、CO3

2-【小結】1.生成難溶性、微溶性物質：陽離子不能大量共存的陰離子Ba2+、Ca2+、Pb2+CO32-、SO32-、SO42-、SiO32-、PO43-Fe2+、Cu2+、Fe3+OH-、S2-、CO32-、HCO3-、SiO32-、AlO2-2.生成氣體、揮發性物質：離子不能大量共存的離子H+S2O32-、CO32-、SO32-、HCO3-、HSO32-、S2-、HS--OH-NH4+（濃溶液并加熱）3.生成難電離的物質（水、弱酸、一水合氨等）4.雙水解的離子：Al3+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-、SiO32-Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、SiO32-5.氧化還原反應：氧化性離子還原性離子ClO-、MnO4-(H+)、NO3-(H+)、Fe3+、Cr2O72-、FeO42-Fe2+、S2-、I-、SO32-、HSO32-、HS-【問題6】如何書寫陌生“情景”的離子方程式？【2019·4】下圖中，固體A是鐵銹的主要成分。寫出C→D在溶液中發生氧化還原反應的離子方程式為

。

2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42-+4H+2CuCl+2OH-==Cu2O↓+2Cl-+2H2O【練習1】按要求完成下列問題：（1）寫出Mg3N2、Al2S3、CH3CH2Br等水解的化學方程式。（2）Na2S溶液長期放置有硫析出，用離子方程式表示其原因為：

。（3）向1L1mol·L－1的K2FeO4中加入足量稀H2SO4酸化，可產生O2和Fe3＋，反應的離子方程式為

。（4）在堿性條件下，寫出O2將Mn2＋氧化成MnO(OH)2的離子方程式：

。2S2－＋O2＋2H2O===4OH－＋2S↓4FeO42-＋20H＋==4Fe3＋＋3O2↑＋10H2OO2＋2Mn2＋＋4OH－===2MnO(OH)2↓【練習2】P13[熱點案例]、P14[即時鞏固]1.2.【問題7】如何檢驗溶液中的某些離子？1.Cl-的檢驗：滴加硝酸銀，產生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。2.SO42-的檢驗：滴加稀鹽酸后無沉淀，再加氯化鋇溶液，生成白色沉淀。4.NH4+的檢驗：加入NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放到試管口，試紙變藍。3.CO32-的檢驗：先加入CaCl2溶液，產生白色沉淀，再加入稀鹽酸，白色沉淀溶解產生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體。Br-、I-5.Na+/K+的檢驗：做焰色反應試驗，火焰呈黃色（K+：透過藍色的鈷玻璃片，火焰呈紫色）。焰色試驗如何操作？【問題7】如何檢驗溶液中的某些離子？6.Fe3+的檢驗：

①KSCN溶液（紅色）②苯酚溶液（紫色）③NaOH溶液（紅褐色沉淀）

④K4[Fe(CN)6](亞鐵氰化鉀溶液，黃血鹽，藍色沉淀）7.Fe2+的檢驗：

①NaOH溶液（先產生白色沉淀，迅速變灰綠色，最終變紅褐色）②KSCN溶液，氯水（加KSCN無明顯現象，加氯水/H2O2變紅色）③K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀溶液，赤血鹽，藍色沉淀）8.Fe2+與Fe3+共存的Fe2+檢驗：

①K3[Fe(CN)6]溶液

②KMnO4溶液【練習】P15[熱點案例](1)肯定性原則：根據實驗現象推出溶液中肯定存在的離子；(2)互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結合離子共存規律，否定一些離子的存在(3)電中性原則：(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)(4)連續性原則：通常是在實驗過程中使用，是指在實驗過程中反應生成的離子或引入的離子對后續實驗的干擾?！締栴}8】如何檢驗溶液中的某些離子？1.離子推斷的“四原則”【例題】某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+和Na+。某同學為了確定其組分,設計并完成了如圖實驗:由此可推測原溶液中（

）A.一定存在NH4+、Na+、SO42-,一定不存在CO32-B.一定存在NH4+、SO42-,一定不存在CO32-、Na+C.c(Cl-)至少為0.2mol·L-1

D.c(Fe3+)一定為0.2mol·L-1C【思路】（1）定性分析：離子共存問題（2）定量分析：借助題干數據和溶液電中性原則，進一步確定或排除相關離子NH4+

0.02molFe2O30.01molBaSO40.02mol【練習1】某澄清透明的溶液中可能含有：Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、I－、CO32－、SO42－、Cl－中的幾種，各離子濃度均為0.1mol·L－1

?，F進行如下實驗(所加試劑均過量)：下列說法正確的是（）A．樣品溶液中肯定存在Na+、Fe2+、I?

、SO42?B．沉淀B中肯定有氫氧化鐵，可能含有氫氧化鎂C．取1L黃色溶液D能恰好溶解鐵1.4gD．該樣品溶液中是否存在Cl-可取濾液C，滴加硝酸銀和稀硝酸進行確定B電中性原則連續性原則【練習2】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4+、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32-、SO42-