…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年粵教版必修1化學上冊月考試卷731考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，可通過以下反應制得ClO2，2KClO3+H2C2O4+H2SO4→2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說法錯誤的是A.KClO3在反應中得到電子B.ClO2是還原產物C.H2C2O4在反應中被氧化D.1molKClO3參加反應有2mol電子轉移2、下列實驗操作及現象與結論之間對應關系錯誤的是。選項實驗操作及現象結論A某氣體通入到品紅溶液中，溶液褪色該氣體為B向某溶液中滴加足量NaOH濃溶液并加熱，生成的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍該溶液中含C灼熱的玻璃棒接觸長條狀S粉和Fe粉混合物一端，混合物燃燒，并能迅速蔓延至末端，產生黑色固體S粉和Fe粉可以反應且放熱D向某澄清溶液中加人鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體該溶液不一定含有

A.AB.BC.CD.D3、某溶液只含有下列離子：中的四種忽略水的電離及鹽的水解且各離子的物質的量濃度相等，現進行如下實驗：

取少量該溶液加NaOH溶液共熱；產生刺激性氣味的氣體，未觀察到其他明顯現象；

取少量該溶液加足量的硝酸；可觀察到紅棕色氣體，未觀察到沉淀生成。

根據上述實驗，下列說法正確的是A.根據實驗只能確定原溶液中一定有沒有B.取實驗后的溶液滴加淀粉，溶液變藍色C.原溶液中可能含有四種離子D.取少量原溶液加酸性高錳酸鉀溶液，有兩種離子被氧化4、下列對應離子方程式書寫正確的是A.溶于稀硝酸：B.將通入堿性溶液中：C.將通入酸性溶液中：D.向溶液中加入足量溶液：5、下列裝置適合收集的是A.B.C.D.6、配制250mL0.5mol·L-l的NaOH溶液，在下列儀器中：①量筒②250mL容量瓶③托盤天平和砝碼④500mL容量瓶⑤燒杯⑥玻璃棒⑦漏斗⑧藥匙⑨膠頭滴管⑩250mL的燒瓶，需要用到的儀器按使用先后順序排列正確的是A.⑧③⑤⑥②⑨B.②③⑦⑤⑥C.②⑤⑦⑥①D.④③⑦⑤⑥評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、“海水提碘”的實驗中，提取后；可用“反萃取法”萃取、富集碘單質，試劑常用CCl4，實驗步驟，已知：3I2+6NaOH(濃)=5NaI+NaIO3+3H2O；酸性條件下I-和IO發生歸中反應。下面說法錯誤的是。

A.步驟①除CCl4，還可以用酒精作萃取劑B.分液時水層從分液漏斗下口放出C.步驟②中發生反應的離子方程式為5I-+IO+6H+=3I2+3H2OD.步驟③操作中需要的玻璃儀器為漏斗、燒杯和玻璃棒8、把圖2中的物質補充到圖1中；可得到一個完整的氧化還原反應的離子方程式(未配平)。

對該氧化還原反應的離子方程式，下列說法不正確的是A.IO作氧化劑，具有氧化性B.氧化性：MnO＞IOC.還原劑和氧化劑的物質的量之比為2：5D.若有1molMn2+參加反應，則轉移10mol電子9、下列說法正確的是（）A.灼燒至紅熱的細鐵絲與氯氣反應生成FeCl2B.常溫常壓下，22.4LSO2中含有的分子數為6.02×1023C.純堿溶液呈堿性，熱的純堿溶液可以去除物品表面的油污D.Na2O2能與水或CO2反應生成O2，可用作呼吸面具中的供氧劑10、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X的原子半徑小于Y的原子半徑，Y是地殼中含量最高的元素，Z與X同主族，W的最外層電子數等于Y與Z的最外層電子數之和。下列有關說法正確的是A.僅由W、Z形成的化合物中只存在離子鍵B.原子半徑的大小順序為C.Y、Z可以形成電子層結構相同的離子，且離子半徑后者大于前者D.僅由X、Y兩種元素可形成分別含有和的化合物11、某萃銅余液主要含有Zn2+、Fe2+、Mn2+、Cd2+、SO等離子，從萃銅余液中回收金屬和制備xZnCO3·yZn(OH)2·zH2O的工藝流程如圖所示。下列說法正確的是。

A.已知過硫酸鈉(Na2S2O8)中S的化合價為+6，則1molS2O中過氧鍵的數目為NAB.“氧化除錳”過程中，Na2S2O8可用綠色氧化劑H2O2來代替C.試劑X調節pH=5.4使鐵元素完全沉淀，則X可以是ZnO或ZnCOD.取3.41g堿式碳酸鋅[xZnCO3·yZn(OH)2·zH2O]高溫煅燒得ZnO，得到固體2.43g和標準狀況下CO20.224L，則該堿式碳酸鋅的化學式為ZnCO3·Zn(OH)2·H2O。12、在下列條件下，兩種氣體的分子數一定相等的是A.同質量、不同密度的N2和C2H4B.同溫度、同體積的O2和N2C.同體積、同密度的CO和C2H4D.同壓強、同體積的O2和N213、下列關于物質的量濃度的說法正確的是A.配制物質的量濃度為的溶液時，用托盤天平稱取膽礬B.將溶解在水中，再稀釋成溶液，從中取出這溶液的物質的量濃度為C.配制稀鹽酸用量筒量取濃鹽酸時俯視刻度線，則所配溶液的濃度將偏高D.實驗室配制的溶液，稱量時若將固體置于托盤天平右盤，將導致所配溶液濃度偏小14、四氯化錫在軍工業生產中具有重要的作用。實驗室常用金屬錫與氯氣直接化合制備無水四氯化錫。

已知：①無水四氯化錫的熔點-33℃、沸點114.1℃；②四氯化錫易水解，易溶于有機溶劑。下列說法正確的是A.試劑E為無水氯化鈣B.儀器甲的名稱為直形冷凝管C.上述各裝置的連接順序是a→h→i→f→g→e→d→c→bD.實驗所得SnCl4中溶有Cl2，可用蒸餾的方法提純SnCl415、下列化合物中，既有離子鍵又有共價鍵的是A.CaCl2B.NaOHC.NH4ClD.CO2評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、下表為元素周期表的一部分；表中列出10種元素在周期表中的位置，按要求回答下列問題。

。族。

周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

二。

⑥

⑧

⑩

三。

①

③

⑤

⑦

⑨

四。

②

④

（1）在這10種元素中；化學性質最不活潑的元素是________(寫序號)，得電子能力最強的原子是________(用元素符號表示)；元素⑦的最高價氧化物對應的水化物是________________(寫化學式)。

（2）元素④的離子結構示意圖為________________。

（3）①⑧⑨三種元素單核離子半徑由大到小的順序是(用相應的離子符號表示)________________。

（4）請寫出：

（i）③的單質置換出⑥的單質的化學方程式：________________________。

（ii）①和⑤兩種元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式為____________________。

（iii）②和⑨兩種元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為____________________。17、有機物的表示方法多種多樣；下面是用不同方法表示的幾種有機物：

①②③④

⑤⑥

⑦

⑧

（1）上述表示方法中屬于結構簡式的為______（填序號，下同）；屬于結構式的為______；屬于鍵線式的為______；屬于比例模型的為______；屬于球棍模型的為______。

（2）寫出⑧中所含官能團的電子式：______、______。

（3）①的分子式為______，最簡式為______。18、氮元素形成的化合物種類十分豐富。請根據以下工業制硝酸的原理示意圖回答含氮化合物相關的問題：

(1)下列有關NH3的說法，不正確的是___________(填字母)。

A．工業合成NH3需要鐵觸媒B．NH3可用來生產碳銨和尿素等化肥。

C．NH3可用濃硫酸或無水氯化鈣干燥D．NH3受熱易分解；須置于冷暗處保存。

(2)NH3易溶于水，標準狀況下，用充滿NH3的燒瓶做噴泉實驗，水充滿整個燒瓶后所形成溶液的物質的量濃度為___________mol?L-1。

(3)氨氣在氧化爐中所發生反應的化學方程式為___________。

(4)“吸收塔”尾部會有含NO、NO2等氮氧化物的尾氣排出；為消除它們對環境的破壞作用，通常用以下兩種方法處理：

①純堿溶液吸收法。純堿溶液與NO2的反應原理為：Na2CO3+2NO2=NaNO3+___________+CO2(請完成化學方程式)。

②氨轉化法。已知7mol氨恰好能將含NO和NO2共6mol的混合氣體完全轉化為N2，則混合氣體中NO和NO2的物質的量之比為___________。19、食品包裝袋中有一個小紙袋；上面寫著“石灰干燥劑”。

（1）“石灰干燥劑”的主要成分生石灰是_______(填化學式），“石灰”所屬的物質類型是______（填序號）

①金屬氧化物；②堿性氧化物；③堿；④堿性干燥劑；⑤化合物；⑥鹽。

（2）生石灰可做干燥劑的理由是_________________________（用化學方程式表示）；

（3）你認為下列內容還必須在這種小紙袋上注明的是____________（填序號）

①禁止食用；②可以食用；③禁止未成年人用手拿；④生產日期。

（4）小紙袋中的物質能否長期做干燥劑？為什么？_________________________________________

（5）某同學將濃硫酸、氫氧化鈉固體、生石灰等物質劃分為一類。該同學的分類依據為_____（填字母）

A、酸類B、堿類C、氧化物D；干燥劑。

（6）生石灰還可以跟哪些類別的物質發生化學反應？請舉一例__________20、(1)請將七種物質：C、Cr2(SO4)3、稀H2SO4、K2SO4、K2Cr2O7、CO2和H2O；分別填入下列橫線上，組成一個未配平的氧化還原反應。

______+_______+___________=________+________+__________+___________

(2)上述反應中顯氧化性的物質是________，還原產物是__________

(3)反應中若有1mol電子轉移，產生的氣體在標態下的體積是_______L

(4)配平后上述氧化還原反應中C和H2SO4的化學計量數（系數）之比為____________21、KMnO4晶體與濃度為12.0mol·L-1的濃鹽酸在常溫下就可以反應，實驗室有時也用這方法制取少量氯氣。反應的化學方程式如下：2KMnO4＋16HCl（濃）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。

其中被還原的元素是___，還原劑是___，氧化產物是___，還原產物是___。在方程式上標明電子轉移的方向和數目___。22、Ⅰ分類法是學習和研究化學物質的一種常用科學方法。下列“鏈狀連環”圖案中；相連的兩種物質均可歸為一類，相交部分A；B、C、D為其分類依據代號，請將A、B、C、D填入相應的括號內。

①_______兩種物質都是氧化物。

②_______兩種物質都是鹽。

③_______兩種物質都不是電解質。

Ⅱ現有以下物質：①NaCl晶體②(NH4)2SO4晶體③BaSO4固體④熔融KOH⑤乙醇⑥鐵⑦碘酒⑧H2SO4⑨液態HCl

(1)以上物質中能導電的是___________。(填序號)

(2)以上物質中屬于非電解質的是___________。(填序號)

(3)寫出②在水溶液中的電離方程式___________。

III高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀、次氯酸等還要強。工業上制取高鐵酸鈉的化學方程式是(未配平)：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O

(1)高鐵酸鈉中，鐵元素的化合價是___________；上述制取高鐵酸鈉的反應中，鐵元素被___________(填“還原”或“氧化”)。

(2)高鐵酸鈉溶解于水，立即與水發生劇烈反應，放出氧氣，正是這些在水中新產生出的氧原子發揮其極強的氧化能力給水殺菌消毒的。高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，其原理是鐵元素轉化為Fe(OH)3膠體，使水中懸浮物沉聚，Fe(OH)3膠體微粒直徑的范圍是___________nm，高鐵酸鈉的電離方程式是___________。23、在下列反應中：K2Cr2O7+14HCl(濃)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

(1)___元素被氧化；___是氧化劑。

(2)___是氧化產物；___發生氧化反應。

(3)在參加反應的鹽酸中，起還原劑(被氧化)作用的HCl與起酸性作用的HCl的質量比為___。評卷人得分四、判斷題(共4題，共28分)24、定容時，加多了水，再用膠頭滴管吸出，所配溶液的濃度不變。(_______)A.正確B.錯誤25、過量的鐵粉在少量氯氣中加熱，充分反應后產物為FeCl2。(___________)A.正確B.錯誤26、的溶液是指此溶液中含有(_______)A.正確B.錯誤27、石油的蒸餾實驗中，忘記加沸石，可以先停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石，再繼續加熱蒸餾。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、元素或物質推斷題(共1題，共7分)28、請根據表格中提供的甲、乙、丙、丁四種元素的相關信息完成下列問題：。元素甲乙丙丁原子序數11③元素符號②S原子結構示意圖①元素周期表中的位置第三周期第ⅢA族④

(1)填寫表格中各序號所對應的空白：①_______、②_______、③_______、④_______。

(2)甲、乙、丙、丁四種元素中，離子半徑最大的是_______(填離子符號)，丙元素的最高正價為_______價。

(3)最高價氧化物對應水化物的堿性：甲_______乙(填“>”或“＜”)，簡單氣態氫化物的穩定性：丙_______丁(填“>”或“＜”)。

(4)元素乙的單質能與元素甲的最高價氧化物對應水化物反應，請寫出反應方程式_______；元素乙的最高價氧化物對應水化物能與元素丁的最高價氧化物對應水化物反應寫出上述反應的離子方程式：_______。

(5)丁單質通入冷的消石灰中可制得漂白粉，寫出該反應的化學方程式：_______。評卷人得分六、有機推斷題(共1題，共5分)29、有M；V、W、X、Y、Z六種元素；它們的核電荷數依次增大，且都小于20。其中只有X、Z是金屬元素；M元素的一種核素原子核內無中子，Z元素原子的最外層只有一個電子；W和Y元素原子的最外層電子數相同，且W元素原子L層電子數是K層電子數的3倍；X元素原子的最外層電子數是Y元素原子最外層電子數的一半。V的單質在空氣中含量最高。回答下列問題：

（1）M的一種核素中質子數為中子數的則該核素的名稱為__。

（2）Z的元素符號為__。

（3）X元素的單質與Z的最高價氧化物對應的水化物反應的離子反應方程式為__。

（4）Y的單質在加熱條件下與鐵反應的化學方程式為__。

（5）非金屬性W__Y（填大于或小于）

（6）用一個方程式證明W和Y的非金屬性強弱__。

（7）實驗室中，V的最高價氧化物對應的水化物可用Y的最高價氧化物對應的水化物制得，寫出相應的化學反應方程式___。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A．在反應中，KClO3中的Cl元素由+5價降低到+4價；得電子作氧化劑，A正確；

B．ClO2是KClO3得電子(被還原)后的產物；所以是還原產物，B正確；

C．在反應中，H2C2O4中的C元素由+3價升高為+4價；在反應中失電子被氧化，C正確；

D．KClO3中的Cl元素由+5價降低到+4價，1molKClO3參加反應有1mol電子轉移；D錯誤；

故選D。2、A【分析】【詳解】

A．氯氣；二氧化硫都能使品紅溶液褪色；故A錯誤；

B．銨根離子和堿發生反應某溶液中滴加足量NaOH濃溶液并加熱，生成的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，該溶液中含故B正確；

C．S+FeFeS；該反應放熱，所以灼熱的玻璃棒接觸長條狀S粉和Fe粉混合物一端，混合物燃燒，并能迅速蔓延至末端，產生黑色固體FeS，故C正確；

D．向某澄清溶液中加人鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，該溶液可能含有或HCO故D正確；

選A。3、B【分析】【分析】

取少量該溶液加NaOH溶液共熱，產生刺激性氣味的氣體即溶液中含根據是弱堿陽離子，能和發生雙水解，故溶液中無未觀察到其它明顯現象，故溶液中無另取少量該溶液加足量的硝酸，可觀察到紅棕色氣體，說明溶液中有還原性離子，即均有或至少有一種，故溶液中一定無一定有均有或至少有一種，可能有由于離子要求有4種，且各離子的物質的量濃度相等，根據溶液要滿足電荷守恒可知，溶液中不能存在當溶液中有時，則一定還含不能含和此時溶液中離子種類不是4種，不符合題意要求；則溶液中一定含根據要含溶液中四種離子且濃度相等，故溶液中一定含

【詳解】

A.由實驗除了能確定原溶液中一定有沒有故A錯誤；

B.由于溶液中含故加入足量的硝酸后能將其氧化為故加入淀粉后變藍，故B正確；

C.根據上面分析可知溶液中一定含一定沒有：故C錯誤；

D.由于溶液中含加入高錳酸鉀溶液后，只有被氧化；故D錯誤；

答案：B。

【點睛】

易錯點為實驗①中容易忽略銨根離子與偏鋁酸根離子的雙水解，判斷其它離子的存在時忽略各離子的物質的量濃度相等的條件。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．Cu2O溶于硝酸被氧化，反應的離子方程式為:3Cu2O+2NO+14H+=6Cu2++7H2O+2NO↑；故A錯誤；

B．將Cl2通入堿性K2MnO4溶液中，離子方程式：Cl2+2MnO=2MnO+2Cl-；故B錯誤；

C．將SO2通入酸性FeCl3溶液中，離子方程式：故C正確；

D．向NH4Fe(SO4)2溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，離子方程式：NH+Fe3++2SO+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3·H2O，故D錯誤；

故選C。5、B【分析】【分析】

氯氣的密度大于空氣，可以用向上排空氣法收集，Cl2有毒；需要吸收尾氣。

【詳解】

A．裝置沒有出口；氣壓過大可能會發生爆炸，A不符合題意；

B．收集裝置為向上排空氣法；燒杯中NaOH可以吸收尾氣，B符合題意；

C．Cl2應用向上排空氣法收集；裝置中的收集方式為向下排空氣法，C不符合題意；

D．Cl2溶于水生成的HCl可以與NaHCO3反應；且導管應長進短出，D不符合題意；

故選B。6、A【分析】【分析】

【詳解】

配制250mL0.5mol?L-l的NaOH溶液；應選擇250mL容量瓶，一般用托盤天平稱量溶質，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水），用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌并將洗滌液移入容量瓶中，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，搖勻。所以需要的儀器及先后順序為：藥匙；托盤天平、燒杯、玻璃棒、筒量（可用、也可不用）、250mL容量瓶、膠頭滴管；需要用到的儀器按使用先后順序排列正確的是⑧③⑤⑥②⑨；

故選A。二、多選題(共9題，共18分)7、AB【分析】【分析】

碘的四氯化碳溶液中加入氫氧化鈉溶液，發生反應：3I2+6NaOH(濃)=5NaI+NaIO3+3H2O，反應液經過振蕩、靜置、分液后，水層中含有I-和IO加入45%的硫酸后，發生歸中反應生成單質碘，反應的離子方程式為5I-+IO+6H+=3I2+3H2O；得到含有碘的懸濁液；過濾后得到固態碘，據此進行分析。

【詳解】

A．酒精和水任意比互溶；該實驗中酒精不能作為碘的萃取劑，故A錯誤；

B．四氯化碳的密度大于水；萃取后有機層在下層，水層在上層，分液時水層從分液漏斗上口倒出，故B錯誤；

C．結合以上分析可知，I-和IO在酸性環境下發生歸中反應生成碘，所以步驟②中發生反應的離子方程式為5I-+IO+6H+=3I2+3H2O；故C正確；

D．過濾操作中需要的玻璃儀器為漏斗；燒杯和玻璃棒；故D正確；

故選AB。8、BD【分析】【分析】

圖1中，產物中有H＋，反應物中有Mn2＋，根據原子守恒，反應物中有H2O，產物中有MnOMn元素的化合價由＋2價→＋7價，化合價升高，I元素的化合價必須降低，IO為反應物，IO為產物，即該離子方程式為Mn2＋＋IO＋H2O→MnO＋IO＋H＋(未配平)；據此分析解答。

【詳解】

A．根據上述分析，IO中I元素的化合價由+7降低為+5價，即IO為氧化劑；具有氧化性，故A說法正確；

B．MnO為氧化產物，根據氧化還原反應的規律中強弱規律，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，即氧化性：IO＞MnO故B說法錯誤；

C．Mn元素的化合價由＋2價→＋7價，化合價升高5價，IO中I元素的化合價由+7降低為+5價，化合價降低2價，根據得失電子數目守恒，因此有n(Mn2＋)×5=n(IO)×2，則(Mn2＋)：n(IO)=2：5；故C說法正確；

D．根據C選項分析，1molMn2＋參加反應；轉移電子物質的量為5mol，故D說法錯誤；

答案為BD。9、CD【分析】【詳解】

A.灼燒至紅熱的細鐵絲與氯氣反應生成FeCl3；故A錯誤；

B.當條件為常溫常壓等非標況條件時；不能使用Vm=22.4L/mol進行氣體物質的量的計算，故B錯誤；

C.純堿溶液呈堿性；熱的純堿溶液可以去除物品表面的油污，故C正確；

D.Na2O2能與水或CO2反應生成O2；可用作呼吸面具中的供氧劑，故D正確；

綜上所述，答案為CD。10、AD【分析】【分析】

Y是地殼中含量最高的元素；則Y為O；短周期主族元素X；Y、Z、W的原子序數依次增大，X的原子半徑小于Y的原子半徑，則X為H；Z與X同主族，則Z為Na；W的最外層電子數等于Y與Z的最外層電子數之和，則W為Cl，據此分析解答。

【詳解】

A．根據上述分析可知：W為Cl；Z為Na，僅由W；Z形成的化合物為NaCl中只存在離子鍵，故A正確；

B．根據上述分析可知：X為H，Y為O，W為Cl，Z為Na，它們原子半徑的大小順序為Na>Cl>O>H；故B錯誤；

C．根據上述分析可知：Y為O；Z為Na，Y；Z可以形成電子層結構相同的10電子的離子，原子序數越大，半徑越小，所以離子半徑后者小于前者，故C錯誤；

D．根據上述分析可知：X為H，Y為O，他們可以形成H2O為的化合物；H2O2為的化合物；故D正確；

故答案：AD。11、AC【分析】【分析】

由題給流程可知；向萃銅余液中加入過硫酸鈉溶液，余液中錳離子；亞鐵離子被氧化生成二氧化錳、鐵離子，過濾得到二氧化錳和“氧化除錳”的余液；向余液中加入氧化鋅或碳酸鋅或氫氧化鋅調節溶液pH使鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀，過濾得到含有鋅離子、鎘離子的濾液；向濾液中加入鋅，鋅與鎘離子發生置換反應生成鎘，過濾得到除去鎘離子的濾液；加入有機溶劑萃取，分液得到硫酸鋅溶液；向硫酸鋅溶液中加入碳酸氫銨溶液，硫酸鋅轉化為堿式碳酸鋅晶體，過濾得到堿式碳酸鋅晶體。

【詳解】

A．設過硫酸鈉中-1價氧原子的數目為a，由化合價代數和為0可得：1×2+6×2+(-1)×a+(-2)×(8-a)=0，解得a=2，則過硫酸鈉含有1個過氧鍵，1mol過硫酸根離子中含有NA個過氧鍵；故A正確；

B．通過分析可知；向萃銅余液中加入過硫酸鈉溶液時錳離子發生的反應為錳離子與過硫酸根離子反應生成二氧化錳沉淀；硫酸根和氫離子，過氧化氫在二氧化錳作催化劑作用下，易發生分解反應，則不能用過氧化氫來代替過硫酸鈉，故B錯誤；

C．“氧化除錳”后的佘液中加入氧化鋅或碳酸鋅或氫氧化鋅調節溶液pH；使鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀，故C正確；

D．反應生成氧化鋅的物質的量為=0.03mol，由反應生成標準狀況下二氧化碳0.224L可知碳酸鋅的物質的量為=0.01mol，由鋅原子個數守恒可知氫氧化鋅的物質的量為0.03mol-0.01mol=0.02mol，堿式碳酸鋅中結晶水的物質的量為=0.01mol，則碳酸鋅、氫氧化鋅和結晶水的物質的量之比為1：2：1，則化學式為ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O；故D錯誤；

故選AC。12、AC【分析】【分析】

【詳解】

略13、BD【分析】【詳解】

A．配制物質的量濃度為的溶液時應選用100mL的容量瓶，故所需溶質的量應按100mL溶液進行計算：m(CuSO45H2O)=0.1mol/L×0.1L×250g/mol=2.5g；A不符合題意；

B．將溶解在水中，再稀釋成溶液，c(Na2CO3)=n/V==0.1mol/L，取出的濃度不變；故B符合題意；

C．俯視量筒刻度線會使量取的濃鹽酸的體積偏小；則所配溶液的濃度將偏低，故C不符合題意；

D．配制的溶液，需要碳酸鈉的質量為0.2mol/L×0.5L×106g/mol=10.6g；稱量時需用游碼，若游碼與物品反放，稱量的碳酸鈉的質量偏小，所配溶液濃度偏低，故D符合題意；

答案為BD。14、CD【分析】【分析】

根據實驗目的，首先MnO2與濃鹽酸共熱制取氯氣，此時制得的氯氣中混有HCl和H2O(g)，在氯氣與Sn反應前應將氣體依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶除去其中的HCl、H2O(g)，由于氯氣有毒，最后要進行尾氣吸收，故裝置的連接順序為a→h→i→f→g→e→d→c→b。

【詳解】

A．試劑E為堿石灰；目的是吸收過量的氯氣，防止空氣污染，同時吸收空氣中的水蒸氣，防止四氯化錫水解，故A錯誤；

B．儀器甲的名稱為蒸餾燒瓶；故B錯誤；

C．根據分析，上述各裝置的連接順序是a→h→i→f→g→e→d→c→b；制備氯氣，除去HCl，除去水蒸汽，制備四氯化錫，最后尾氣處理并防止空氣中水蒸氣進入，故C正確；

D．實驗所得SnCl4中溶有Cl2，SnCl4常溫下呈液態，因為SnCl4遇水水解，又易溶于有機溶劑，所以除去SnCl4中的Cl2采用蒸餾法；故D正確；

故選CD。15、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．CaCl2為離子化合物；只含有離子鍵，故A錯誤；

B．NaOH是離子化合物；鈉離子和氫氧根離子之間形成的是離子鍵，氫氧根離子中氫原子與氧原子之間形成的是共價鍵，故B正確；

C．NH4Cl為離子化合物；氯離子和銨根離子鍵形成的是離子鍵，銨根離子中N原子與H原子以共價鍵結合，故C正確；

D．CO2為共價化合物；只含有共價鍵，故D錯誤。

故選BC。三、填空題(共8題，共16分)16、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中位置；可知①為Na；②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為P、⑧為F、⑨為Cl、⑩為Ne。

【詳解】

（1）用在這10種元素中，化學性質最不活潑的元素是⑩，氟的非金屬性最強，所以得電子能力最強的原子是F；元素⑦為P，其最高價氧化物對應的水化物是H3PO4，故答案為：⑩；F；H3PO4；

（2）元素④是鈣元素，失去兩個電子形成鈣離子，離子結構示意圖為故答案為：

（3）電子層數越多，半徑越大；電子層數相同，核電荷數越小，半徑越大，所以①、⑧、⑨三種元素單核離子半徑由大到小的順序是Cl-＞F-＞Na+，故答案為：Cl-＞F-＞Na+；

（4）（i）③的單質為Mg，⑥的單質為C，鎂置換出碳的化學方程式為2Mg+CO22MgO+C，故答案為：2Mg+CO22MgO+C；

（ii）①和⑤兩種元素最高價氧化物對應的水化物分別為氫氧化鈉和氫氧化鋁，相互反應的化學方程式：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+

2H2O，故答案為：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；

（iii）②和⑨兩種元素最高價氧化物對應的水化物分別為KOH和HCl，相互反應的離子方程式為H++OH-=H2O，故答案為：H++OH-=

H2O。【解析】⑩FH3PO4Cl?>F?>Na+2Mg+CO22MgO+CAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OH++OH?=H2O17、略

【分析】【分析】

根據結構簡式；結構式、鍵線式、比例模型、球棍模型的特點來區別。

【詳解】

⑴上述表示方法中屬于結構簡式的為②③⑤；屬于結構式的為⑧；屬于鍵線式的為①⑦；屬于比例模型的為④；屬于球棍模型的為⑥；故答案為：②③⑤；⑧；①⑦；④；⑥。

⑵⑧中所含官能團為羥基和醛基，因此電子式：故答案為：

⑶根據①的鍵線式結構數出分子式為C6H12，化學最簡單的式子即最簡式為CH2；故答案為：C6H12；CH2。

【點睛】

學會書寫和區別結構簡式、結構式、鍵線式、比例模型、球棍模型幾種表示方法。【解析】②③⑤⑧①⑦④⑥18、略

【分析】【詳解】

(1)A．工業合成NH3需要鐵觸媒作催化劑；加快反應速率，故正確；

B．NH3可用來生產碳銨和尿素等化肥；故正確；

C．NH3分別能與濃硫酸、無水氯化鈣反應，故不能用于干燥NH3；故錯誤；

D．氨氣不容易分解；故錯誤；故選CD；

(2)假設氨氣的體積為1L，則氨氣的物質的量為氨氣極易溶于水，所以最后得到的溶液的體積為1L，則溶液的物質的量濃度為

(3)從流程分析知，氨氣和氧氣反應生成一氧化氮和水，化學方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；

(4)①通過質量守恒分析，還缺少一個鈉原子和一個氮原子和兩個氧原子，所以產物為NaNO2；

②假設NO的物質的量為xmol，NO2的物質的量為ymol，根據轉移電子數相等分析有2x+4y=7×3，x+y=6，解x=1.5，y=4.5，則NO和NO2的物質的量比為1.5：4.5=1：3。【解析】CD4NH3+5O24NO+6H2ONaNO21：319、略

【分析】【分析】

（1）生石灰是氧化鈣；

（2）氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣；

（3）氧化鈣具有腐蝕性；產品具有保質期；

（4）Ca(OH)2不具有干燥作用。

（5）濃硫酸；氫氧化鈉固體、生石灰都具有吸水性；

（6）根據氧化鈣的性質回答。

【詳解】

（1）生石灰是氧化鈣；化學式是CaO；CaO由兩種元素組成，其中一種是氧元素，另一種元素是金屬元素，所以CaO屬于金屬氧化物；氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，CaO屬于堿性氧化物；氧化鈣能吸收水蒸氣，是堿性干燥劑；CaO是兩種元素組成的純凈物，屬于化合物；選①②④⑤；

（2）氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，反應方程式是CaO+H2O=Ca(OH)2；

（3）氧化鈣具有腐蝕性；產品具有保質期，所以需標注①禁止食用；④生產日期，選①④；

（4）CaO吸水后的生成物Ca(OH)2不再具有干燥作用；所以氧化鈣不能長期地做干燥劑；

（5）濃硫酸；氫氧化鈉固體、生石灰都具有吸水性；所以將濃硫酸、氫氧化鈉固體、生石灰等物質劃分為一類的依據為都可做干燥劑；

（6）氧化鈣是堿性氧化物，能與酸反應生成鹽和水。【解析】CaO①②④⑤CaO+H2O=Ca(OH)2①④不能。CaO吸水后的生成物Ca(OH)2不再具有干燥作用D酸類20、略

【分析】【分析】

K2Cr2O7在硫酸酸性條件下具有強氧化性，作氧化劑，化合價降低，作反應物，另一種物質化合價升高，則C升高，C也作反應物，因此CO2、Cr2(SO4)3為生成物。

【詳解】

(1)K2Cr2O7在硫酸酸性條件下具有強氧化性，作氧化劑，化合價降低，作反應物，另一種物質化合價升高，則C升高，C也作反應物，因此CO2、Cr2(SO4)3為生成物，稀H2SO4為反應物，K2SO4為生成物，根據氫守恒，為H2O生成物，因此未配平氧化還原反應為K2Cr2O7+H2SO4+C→Cr2(SO4)3+CO2+K2SO4+H2O；故答案為：K2Cr2O7+H2SO4+C→Cr2(SO4)3+CO2+K2SO4+H2O。

(2)K2Cr2O7中Cr化合價降低，具有氧化性，因此反應中顯氧化性的物質是K2Cr2O7，化合價降低得到電子的產物為還原產物，因此還原產物為Cr2(SO4)3；故答案為：K2Cr2O7；Cr2(SO4)3。

(3)根據反應轉移4mol電子得到1molCO2，因此反應中若有1mol電子轉移，產生的氣體為0.25mol，在標準狀況下的體積是V=n?Vm=0.25mol×22.4L·mol?1=5.6L；故答案為5.6。

(4)配平上述氧化還原反應2K2Cr2O7+8H2SO4+3C=2Cr2(SO4)3+3CO2+2K2SO4+8H2O，因此C和H2SO4的化學計量數之比為3:8；故答案為：3:8。【解析】①.K2Cr2O7②.H2SO4③.C④.Cr2(SO4)3⑤.K2SO4⑥.CO2⑦.H2O⑧.K2Cr2O7⑨.Cr2(SO4)3⑩.5.6?.3:821、略

【分析】【詳解】

根據方程式，KMnO4中Mn元素的化合價由+7價降低至+2價，得到電子被還原，作氧化劑，生成的MnCl2為還原產物，HCl中的Cl元素由-1價升高至0價，失去電子被氧化，作還原劑，生成的Cl2為氧化產物，用雙線橋法表示其電子的轉移方向數目為：【解析】①.Mn②.HCl③.Cl2④.MnCl2⑤.22、略

【分析】【詳解】

Ⅰ①CO2、Fe2O3都是由兩種元素組成，其中一種為氧元素，所以CO2、Fe2O3兩種物質是氧化物；②FeCl3、NaHSO4都是由金屬陽離子和酸根離子組成，所以FeCl3、NaHSO4兩種物質都是鹽；③Cu是金屬單質，既不是電解質也不是非電解質，CO2在溶液中不能自身電離出離子而導電，CO2是非電解質，所以Cu、CO2兩種物質都不是電解質；Ⅱ①NaCl晶體在水溶液中或熔融狀態下可以導電，NaCl晶體是電解質，但NaCl晶體中的離子不能自由移動，所以NaCl晶體不導電；②(NH4)2SO4晶體在水溶液中或熔融狀態下可以導電，(NH4)2SO4晶體是電解質，但(NH4)2SO4晶體中的離子不能自由移動，所以(NH4)2SO4晶體不導電；③BaSO4固體在熔融狀態下可以導電，BaSO4固體是電解質，但BaSO4固體中的離子不能自由移動，所以BaSO4固體不導電；④熔融KOH含有自由移動的離子，可以導電，熔融KOH是電解質；⑤乙醇在水溶液中和熔融狀態下均不能導電，乙醇是非電解質；⑥鐵單質中含有自由移動的電子，可以導電，但鐵是金屬單質，既不是電解質也不是非電解質；⑦碘酒中沒有自由的離子，不能導電，碘酒是混合物，既不是電解質也不是非電解質；⑧H2SO4在水溶液中可以電離出離子導電，H2SO4是電解質，但H2SO4分子中沒有自由移動的離子，不能導電；⑨液態HCl在水溶液中可以電離出離子導電，液態HCl是電解質，但液態HCl分子中沒有自由移動的離子，不能導電；(1)以上物質中能導電的是：④⑥；(2)以上物質中屬于非電解質的是：⑤；(3)(NH4)2SO4晶體在水溶液中完全電離出銨根離子和硫酸根離子，電離方程式為：(NH4)2SO4=2NH+SOIII(1)高鐵酸鈉中，Na元素為+1價，O元素為-2價，根據化合物中各元素化合價代數和為0可知，鐵元素的化合價是+6價；上述制取高鐵酸鈉的反應中，鐵元素的化合價從+3價升高到+6價，則鐵元素被氧化；(2)根據膠體的定義可知，Fe(OH)3膠體微粒直徑的范圍是1-100nm，高鐵酸鈉在水溶液中完全電離出鈉離子和高鐵酸根離子，電離方程式是：Na2FeO4=2Na++【解析】BDA④⑥⑤(NH4)2SO4=2NH+SO+6氧化1-100Na2FeO4=2Na++23、略

【分析】【分析】

K2Cr2O7+14HCl(濃)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O；K2Cr2O7→CrCl3，Cr元素化合價由+6降低為+3；HCl→Cl2；Cl元素化合價由-1升高為0。

【詳解】

(1)HCl→Cl2，Cl元素化合價升高，Cl元素被氧化，K2Cr2O7中Cr元素化合價由+6降低為+3，K2Cr2O7是氧化劑；

(2)HCl→Cl2，Cl元素化合價由-1升高為0，發生氧化反應，Cl2是氧化產物；HCl發生氧化反應。

(3)在參加反應的14molHCl中，HCl→Cl2發生氧化反應，起還原劑(被氧化)作用的HCl有6mol，起酸性作用的HCl有8mol，質量比為6:8=3:4。【解析】ClK2Cr2O7Cl2HCl3:4四、判斷題(共4題，共28分)24、B【分析】【分析】

【詳解】

定容時，加多了水，溶液體積變大，導致溶液濃度偏小，再用膠頭滴管吸出，所配溶液的濃度仍然偏小，錯誤。25、B【分析】【分析】

【詳解】

過量或少量的鐵粉在少量氯氣中加熱，充分反應后產物都為FeCl3，故錯誤。26、B【分析】【詳解】

物質的量n=cV，已知濃度，無體積，所以物質的量無法計算，答案為：錯誤。27、A【分析】【詳解】

石油的蒸餾實驗中，忘記加沸石，應該先停止加熱，待溶液冷卻后再加入