…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教新版八年級化學上冊月考試卷338考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、電解一定量的水，當某一電極上產生5mL氣體時，另一電極產生的氣體體積可能是（）A.2.5mL或5mLB.5mL或10mLC.10mL或15mLD.10mL或2.5mL2、剛玉是自然界中硬度僅次于金剛石的物質，它由地殼中含量最多的金屬元素、非金屬元素所組成rm{.}剛玉的化學式為rm{(}rm{)}A.rm{SiO_{2}}B.rm{Fe_{2}O_{3}}C.rm{Al_{2}O_{3}}D.rm{Fe_{3}O_{4}}3、濟南以泉水資源豐富聞名遐邇，享有“泉城”美譽，rm{2003}年趵突泉的復涌給泉城帶來了勃勃生機rm{.}“節水保泉、優化環境、防止污染”已成為泉城人的共識rm{.}在下面rm{壟脵-壟脺}項中，你認為與濟南市環境的改善不相符的是rm{(}rm{)}

rm{壟脵}隨意丟棄廢舊電池；rm{壟脷}生活污水排入大明湖；rm{壟脹}將生活垃圾倒入護城河內或就地焚燒；rm{壟脺}工業廢水經處理后循環使用．A.只有rm{壟脵壟脷}B.只有rm{壟脷壟脹}C.只有rm{壟脵壟脺}D.只有rm{壟脵壟脷壟脹}4、下列氣體屬于空氣污染物的是rm{(}rm{)}A.二氧化硫B.氮氣C.二氧化碳D.水蒸氣5、下列行為中，符合實驗室安全規則要求的是rm{(}rm{)}A.酒精燈被碰翻著火時，立即用濕抹布蓋滅B.實驗結束后，剩余藥品要倒入下水道C.加熱式管中的液體時，不能將試管口對著他人，要對著自己D.為提高實驗操作效率，沒有毒性的藥品可以直接用手抓取評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、下列物質：蒸餾水、二氧化錳、過氧化氫溶液、鐵、空氣、河水、液氧、高錳酸鉀、紅磷，其中屬于混合物的是____；屬于化合物的是（填化學符號）____，屬于單質的是（填化學符號）____；屬于氧化物的是____（填化學符號）．7、如圖是關于氫的三種原子的原子核，通過觀察完成所給任務．氫的三種原子都具有相同的______數；具有不同中子數．這三種原子統稱為氫的原子．

8、填寫化學符號或化學符號表示的意義。

。化學符號rm{2Cl}rm{4CO_{3}^{2-}}表示意義三個氮分子核內有______個質子五個銀離子硫酸亞鐵的化學式氖氣的化學式9、隨著人們生活水平的提高，環保、能源問題越來越引起人們的重視。rm{(1)}人們使用的燃料大多來自化石燃料，如煤、石油、_________，煤燃燒時排出出rm{SO_{2}}rm{NO_{2}}等污染物，這些氣體或氣體在空氣中發生反應后的生成物溶于雨水，會形成___________。天然氣是一種清潔能源，它的主要成分甲烷rm{(CH4)}完全燃燒的化學方程式是_____________________________rm{(2)}碳不完全燃燒產生的______會造成“煤氣中毒”。rm{(3)}鐵絲在氧氣中燃燒時，事先需在集氣瓶底部加少量的水目的是____10、水是生命之源，也是人類最寶貴的資源。用你學過的化學知識回答下列問題：rm{(1)}欲除去水中不溶性雜質，需進行過濾操作，該操作過程中玻璃棒所起的作用是_____。rm{(2)}生活中為降低水的硬度并殺滅水中病原生物，可采用的方法是_______________。rm{(3)}凈化后的水是硬水還是軟水，可用______________來檢驗。評卷人得分三、簡答題(共7題，共14分)11、需要2mL蒸餾水加熱到沸騰狀態，用到的玻璃儀器有______、______、______、______；實驗完畢后發現用來盛放加熱水的玻璃儀器破裂，組成這一現象的主要原因可能是：______、______、______．12、某同學對蠟及其燃燒進了如下探．請寫列空格．

取一蠟燭，用小切下一小塊，把它入中蠟燭浮水面上．：石蠟的密度比水______．

結：蠟燭火焰的______溫度最高．13、酒精：rm{壟脵}無色透明；rm{壟脷}具有特殊氣味的液體；rm{壟脹}易揮發；rm{壟脺}能與水以任意比例互溶；rm{壟脻}能溶解碘等物質；rm{壟脼}易燃燒；rm{壟脽}常做酒精燈和內燃機的燃料；rm{壟脿}點燃酒精燈時，酒精在燈芯上汽化；rm{壟謾}燃燒生成水和二氧化碳。根據上述文字可歸納出酒精的rm{(1)}物理性質有_____________________________rm{(}填序號，下同rm{)}rm{(2)}化學性質有___________；rm{(3)}用途有__________；rm{(4)}酒精發生的物理變化有_________；rm{(5)}發生的化學變化有_________。14、長久使用的熱水壺底部有一層水垢，主要成分是碳酸鈣rm{(CaCO_{3})}某化學興趣小組為了測定水垢中碳酸鈣的質量分數，已知rm{25g}水垢與盛有過量的稀鹽酸的燒杯共重rm{100g}在電子稱上混合后連續稱其質量，rm{4}分鐘內每一分鐘讀一次數rm{.}結果如下表；試回答下列問題：

。時間rm{/min}rm{0}rm{1}rm{2}rm{3}rm{4}質量rm{/g}rm{100g}rm{95g}rm{92g}rm{91.2g}rm{91.2g}rm{(1)}反應生成的二氧化碳的質量是多少？

rm{(2)}該水垢中rm{CaCO_{3}}的質量分數是多少？15、某?；瘜W興趣小組同學測定大理石樣品中碳酸鈣的質量分數rm{.}準確稱量rm{20g}大理石樣品放入燒杯中，向燒杯中加入rm{100mL}過量的稀鹽酸rm{(}雜質不反應rm{)}立即將燒杯放到電子秤上稱量，記錄數據如下．

。時間rm{/min}rm{0}rm{1}rm{2}rm{3}rm{4}rm{5}rm{6}質量rm{/g}rm{170.00}rm{166.00}rm{164.00}rm{163.00}rm{162.40}rm{162.08}rm{162.08}rm{(1)}從表中可知；化學反應速度的變化趨勢是______．

rm{(2)}計算大理石樣品中碳酸鈣的質量分數rm{(}寫出計算過程rm{)}．16、“長征甲運載火箭的動力是由高氯酸銨rm{(NClO4)}分解提供的，反的化學方程式為rm{2NH4CO4dfrac{overset{;;triangle{驢脮};}{.}}{{驢脮賂帽}/}N2隆眉+Cl2隆眉4+2O2隆眉}

氮素化學應前化合價的變化情況是從______價變為______．rm{2NH4CO4dfrac{

overset{;;triangle{驢脮};}{

.}}{{驢脮賂帽}/}N2隆眉+Cl2隆眉4+2O2隆眉}17、下表列出了硝酸鉀與氯化鈉在不同溫度下的溶解度：

。溫度/℃01020406080100硝酸鉀的溶解度/g13.320.931.663.9110169246氯化鈉的溶解度/g35.735.836.036.637.338.439.8（1）現有含123g硝酸鉀與18.1g氯化鈉的混合物；高同學設計一實驗除去硝酸鉀中的氯化鈉（操作過程中不考慮額外水的損失）。

A．加熱溶液至100℃并恒溫蒸發濃縮。

B．向混合物中加入適量水；加熱溶解。

C．將溶液降至20℃；過濾得到析出的晶體，將所得晶體洗滌并干燥。

①該除雜的正確操作步驟順序是______（填字母）

②步驟A中為確保無晶體析出；溶液中至少要保留______g水，在此前提下，最后最多可得硝酸鉀晶體______g。

③降溫后所得晶體______（填是/否）為硝酸鉀純凈物；若是則需要______g（上空填“否”就不用回答此空）水將其配成濃度為27%的硝酸鉀溶液；若不是請說明理由______。

④洗滌時應用少量的______（填熱水或冷水）；其目的是______。

（2）取23.4g氯化鈉和40.4g硝酸鉀，加70g水，加熱溶解。在100℃時蒸發掉50g水，維持該溫度過濾，得到的晶體質量為______g。評卷人得分四、計算題(共3題，共12分)18、現欲探究Fe2O3能否加快H2O2的分解，并與MnO2的催化效果進行比較，甲、乙和丙三位同學同時進行H2O2的分解與氣體的收集實驗．實驗時間均以30秒為準（H2O2均未全部分解）；其他可能影響實驗的因素均已忽略．相關數據如下：

。同學。

序號質量分數相同的H2O2溶液溶液中加入的物質收集到的氣體體積甲100ml未加其他物質aml乙100mlFe230.5gbml丙100mlMnO2O.5gcml欲探究Fe23在實驗中是否起催化作用，首先應比較______；（選填a、b、c）的大小，其次需補充做如下實驗（無需寫出具體操作）；①______；②Fe23的化學性質有沒有改變．

19、在一只密閉容器內有四種物質；在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表：

。物質XYZQ反應前質量/g82440反應后質量/g待測24840Y在反應中加快了反應速度；Y可能是這個反應的______劑；Z；Q的相對分子質量比______（填“一定”或“不一定”）為4：5；反應物是______；反應的基本類型是______反應；反應后X的質量為______；反應中X、Z的質量比為______．

20、小亮從海邊撿來一些嵌有沙爍的貝殼rm{(}主要成分為碳酸鈣rm{).}他做了如下實驗：稱取rm{8}rm{g}貝殼樣品放入燒杯中，加入rm{50}rm{g}稀鹽酸充分反應，燒杯中剩余物質最為rm{55.8}rm{g}rm{.}求。

rm{(1)}求生成二氧化碳的質量．

rm{(2)}貝殼樣本中碳酸鈣的質量分數．評卷人得分五、探究題(共4題，共32分)21、初中階段，我們用如圖所示的裝置和藥品研究空氣的組成。寫出發生反應的符號表達式：________；實驗過程中，燃著的紅磷熄滅后，當冷卻至室溫時，水能進入集氣瓶中，其原因為______。若實驗中測得氧氣的體積分數低于理論值，則造成此誤差的可能原因有哪些？rm{壟脵}_______rm{壟脷}______rm{壟脹}______。

22、小亮同學對蠟燭rm{(}主要成分是石蠟rm{)}及其燃燒進行了如下活動與探究。請你參與并填寫下列空格：

rm{(1)}取一支蠟燭，觀察它的狀態并嗅其氣味。結果記錄為______，這些屬于物質的______性質。

rm{(2)}用小刀切下一小塊石蠟，把它放入水中，蠟燭會______。

結論：石蠟的密度比水______；

rm{(3)}點燃蠟燭，可觀察到燈芯周圍石蠟融化，燈芯上的蠟燭燃燒，其火焰分為三層，則rm{A}層為______，rm{B}層為______，rm{C}層為______。把一根火柴梗放在蠟燭的火焰中rm{(}如圖所示rm{)}約rm{1s}后取出?？捎^察到火柴梗與火焰接觸的______層最先碳化變黑，由此說明蠟燭______焰溫度最高。

rm{(4)}將一支干燥的燒杯照在燭焰上方，燒杯內壁出現______，片刻后取下燒杯，迅速向燒杯內倒入少量澄清石灰水，振蕩，澄清石灰水變______。結論：蠟燭燃燒生成了______和______。

rm{(5)}探究：蠟燭剛熄滅時產生的白煙是什么？

提出問題：蠟燭剛熄滅時；總會有一縷白煙冒出，它的成分是什么？

提出假設：rm{A.}白煙是燃燒時生成的二氧化碳。

B.白煙是燃燒時生成的水蒸氣。

C.白煙是石蠟蒸氣凝成的石蠟固體。

實驗探究：rm{壟脵}吹滅蠟燭，立即用一個蘸有澄清石灰水的燒杯罩住白煙，其目的是為了驗證假設______rm{(}填序號rm{)}但這樣做并不能得出正確的結論。原因是______。

rm{壟脷}吹滅蠟燭，立即用一塊干而冷的玻璃片放在白煙上，玻璃片上沒有出現水霧，說明白煙不是______。

rm{壟脹}吹滅蠟燭，立即用燃著的木條去點白煙。rm{(}注意不要接觸燭芯rm{)}發現蠟燭重新被點燃，說明白煙具有可燃性，這為假設______提供了證據。同時可排除猜想______，因為______。

rm{(6)}實驗結束之后，小亮開始洗滌玻璃儀器，請你寫出玻璃儀器洗滌干凈的標準：儀器內壁附著的水既不______，也不______。23、小明在實驗室中把硫酸銅放入水中；水就變成藍色，旁邊的小剛問：“這是什么原因呢？”小科同學提出了三個假設。

假設一：可能是硫酸銅中的銅離子和硫酸根離子共同使水呈藍色。

假設二：可能是硫酸銅中的硫酸根離子使水呈藍色：

假設三：

（1）還有一個可能的假設請你替小科同學提出______。

（2）小科查閱了資料；了解到硫酸溶液和硫酸鈉中也含有硫酸根離子，在實驗室中找到了硫酸溶液和硫酸鈉溶液，發現是無色的。于是，他排除了上述假設______。

（3）小科了解到氯化銅溶液、硝酸銅溶液中均含有銅離子，氯化鈉溶液中含有氯離子，硝酸鈉溶液中含有硝酸根離子。他于是馬上到實驗室觀察氯化鈉、硝酸鈉、氯化銅、硝酸銅溶液的顏色，基于這些溶液的顏色他馬上得出的結論是銅離子使硫酸銅溶液呈現藍色，小科看到四種溶液怎樣的顏色才能得出上述結論？請你推斷小科看到氯化鈉、硝酸鈉、氯化銅、硝酸銅四種溶液的顏色應該分別是______。24、實驗室可以選用如圖所示的裝置；制取二氧化碳氣體（混有氯化氫；水蒸氣）進行有關實驗，回答下列問題：

（1）如果要證明制得的氣體中混有氯化氫氣體；應把A裝置與E裝置連接，E裝置中觀察到的現象是出現白色沉淀，寫出有關反應的化學方程式______；

（2）如果要驗證制得的氣體是二氧化碳；除A裝置外，還應選用上述裝置中的______（填裝置序號，下同）。

（3）如果要收集一瓶純凈、干燥的二氧化碳氣體，請從上述各裝置中選擇適當的裝置進行連接，連接順序是______。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】解：水電解時電源正負兩極產生氣體的體積比為1：2；若電源正極產生氣體體積為5mL；則電源負極產生氣體應為10mL；若電源負極產生氣體為5mL，則電源正極產生氣體為2.5mL；

故選D．

水電解時正極產生氧氣；負極產生的為氫氣，氫氣；氧氣體積比為2：1；

根據電解水時產生氣體的體積比；可由一極產生氣體的體積推算另一極所產生氣體的體積．

熟練掌握“水電解時正極產生氧氣，負極產生的為氫氣，氫氣、氧氣體積比為2：1”的結論，是解決此題的基礎．【解析】【答案】D2、C【分析】解：地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，含量最多的非金屬元素為氧元素，氧化鋁中鋁元素顯rm{+3}價，氧元素顯rm{-2}價，其化學式為rm{Al_{2}O_{3}}．

故選C．【解析】rm{C}3、D【分析】解：水污染途徑有：工業廢水的任意排放，農業廢水的任意排放，生活污水的任意排放，化肥和農藥的任意使用，所以防治方法是：工業廢水、農業廢水、生活污水經過處理后再排放，合理地使用化肥和農藥rm{.}隨意丟棄廢舊電池到河中；生活污水排入大明湖、將生活垃圾倒入河中或就地焚燒都會嚴重的污染水體．

故選D．

要知道保護水資源從兩個方面考慮：一是節約用水；二是防止水體污染．

知道了水污染的途徑，就要了解防治水污染的方法，平時要做到不污染水源，并且節約用水．【解析】rm{D}4、A【分析】【分析】

根據空氣的污染物解答，空氣的污染物包括有害氣體和粉塵，有害氣體為二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳?！窘獯稹?/p>

空氣的污染物包括有害氣體和粉塵；有害氣體為二氧化硫；二氧化氮、一氧化碳；氮氣和水蒸氣不污染空氣；二氧化碳雖然過多會引起溫室效應加劇，但是是光合作用的原料，不屬于空氣污染物。

故選A。

【解析】rm{A}5、A【分析】解：rm{A}酒精燈被碰翻著火時；應立即用濕抹布蓋滅，以隔絕氧氣達到滅火的目的，故A正確；

B；實驗完成后；剩余藥品不能放回藥品、不能隨意丟棄，更不能帶出實驗室，要放入指定的容器內，故B錯誤；

C；加熱試管中的液體時；不能將試管口對著自己或他人，以防止液體沸騰時噴出傷人，故C錯誤；

D；實驗室的藥品很多是有腐蝕性、毒性；在取用時要做到“三不”，不能用手接觸藥品，故D錯誤．

故選：rm{A}．

A；根據酒精燈的使用方法進行分析；

B；根據實驗室藥品的處理原則進行分析；

C；根據加熱試管中的液體的方法進行分析；

D；根據實驗室藥品取用的三不原則進行分析．

本題難度不大，了解實驗室剩余藥品的處理與三不原則、酒精燈的使用方法、加熱試管中的液體的方法等即可正確解答本題．【解析】rm{A}二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】

混合物是由兩種或兩種以上的物質組成；純凈物是由一種物質組成．純凈物又分為單質和化合物．由同種元素組成的純凈物叫單質；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物．由題目的信息可知：屬于混合物的是過氧化氫溶液、空氣、河水；屬于化合物的是：H2O、MnO2、K2MnO4；屬于單質的是：Fe、O2、P；屬于氧化物的是：H2O、MnO2；故答案為：過氧化氫溶液、空氣、河水；H2O、MnO2、K2MnO4；Fe、O2、P；H2O、MnO2

【解析】【答案】物質分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質組成；純凈物是由一種物質組成．純凈物又分為單質和化合物．由同種元素組成的純凈物叫單質；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物．由題目的信息可知：屬于混合物的是過氧化氫溶液、空氣、河水；屬于化合物的是：H2O、MnO2、K2MnO4；屬于單質的是：Fe、O2、P；屬于氧化物的是：H2O、MnO2．

7、略

【分析】解：由氫的三種原子的原子核的構成可知；氫的三種原子都具有相同的質子數，具有不同中子數．這三種原子統稱為氫的原子．

故答為：質子．

根據氫原子的構成分析回答．

本題較為簡單，了解原子的構成的知識即可分析判斷回答．【解析】質子8、略

【分析】解：元素符號前面加上數字表示幾個這樣的原子，故rm{2Cl}表示rm{2}個氯原子；

分子的表示方法：正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字，所以rm{3}個氮分子可表示為：rm{3N_{2}}

根據原子結構示意圖的意義可知，核內有rm{11}個質子；

離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶rm{1}個電荷時，rm{1}要省略rm{.}若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數字，故五個銀離子可表示為：rm{5Ag^{+}}

離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶rm{1}個電荷時，rm{1}要省略rm{.}若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數字，故rm{4CO_{3}^{2-}}表示為：rm{4}個碳酸根離子；

硫酸亞鐵是由顯rm{+2}價的鐵元素和顯rm{-2}價的硫酸根組成，其化學式為：rm{FeSO_{4}}

氖是稀有氣體元素，由稀有氣體元素組成的單質是單原子分子，所以氖氣的化學式就是表示氖元素的元素符號，即：rm{Ne}．

故答案為：rm{2}個氯原子；rm{3N_{2}}rm{11}rm{5Ag^{+}}rm{4}個碳酸根離子；rm{FeSO_{4}}rm{Ne}

本題考查化學用語的意義及書寫；解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子；原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當的計量數來完整地表達其意義，并能根據物質化學式的書寫規則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目．

本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較易．【解析】rm{11}9、（1）天然氣酸雨

（2）CO

（3）防止高溫熔融物濺落瓶底，使瓶底炸裂【分析】【分析】rm{(1)}根據化石燃料的種類和二氧化硫、二氧化氮排放到空氣中形成酸雨和甲烷燃燒的化學方程式進行分析；rm{(2)}根據碳不完全燃燒產生一氧化碳，一氧化碳有毒進行分析；rm{(3)}根據鐵絲在氧氣中燃燒的實驗中注意事項進行分析。【解答】rm{(1)}化石燃料包括煤、石油和天然氣；煤燃燒時排出出rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{2}}、rm{NO}rm{NO}rm{C{H}_{4}+2{O}_{2}overset{碌茫脠錄}{=}C{O}_{2}+2{H}_{2}O}故填：天然氣；酸雨；rm{C{H}_{4}+2{O}_{2}overset{碌茫脠錄}{=}C{O}_{2}+2{H}_{2}O}rm{{,!}_{2}}碳不完全燃燒產生一氧化碳，一氧化碳有毒，等污染物，這些氣體或氣體在空氣中發生反應后的生成物溶于雨水，會形成酸雨；甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，化學方程式為：rm{C{H}_{4}+2{O}_{2}

overset{碌茫脠錄}{=}C{O}_{2}+2{H}_{2}O}鐵絲在氧氣中燃燒時，為了防止高溫熔融物濺落瓶底，使瓶底炸裂rm{C{H}_{4}+2{O}_{2}

overset{碌茫脠錄}{=}C{O}_{2}+2{H}_{2}O}防止高溫熔融物濺落瓶底，使瓶底炸裂。rm{(2)}【解析】rm{(1)}天然氣酸雨rm{C{H}_{4}+2{O}_{2}overset{碌茫脠錄}{=}C{O}_{2}+2{H}_{2}O}rm{C{H}_{4}+2{O}_{2}

overset{碌茫脠錄}{=}C{O}_{2}+2{H}_{2}O}rm{(2)CO}防止高溫熔融物濺落瓶底，使瓶底炸裂rm{(3)}10、（1）引流

（2）煮沸

（3）肥皂水【分析】【分析】rm{(1)}根據過濾中玻璃棒的作用進行分析；rm{(2)}根據生活中為降低水的硬度并殺滅水中病原生物，可采用的方法是煮沸進行分析；rm{(3)}根據凈化后的水是硬水還是軟水，可用肥皂水來檢驗進行分析。根據凈化后的水是硬水還是軟水，可用肥皂水來檢驗進行分析。

rm{(3)}

【解答】欲除去水中不溶性雜質，需進行過濾操作，該操作過程中玻璃棒所起的作用是引流，故填：引流；

rm{(1)}欲除去水中不溶性雜質，需進行過濾操作，該操作過程中玻璃棒所起的作用是引流，故填：引流；生活中為降低水的硬度并殺滅水中病原生物，可采用的方法是煮沸，故填：煮沸；

rm{(1)}凈化后的水是硬水還是軟水，可用肥皂水來檢驗，取樣，加入肥皂水，攪拌，若有大量泡沫產生的是軟水，有大量浮渣產生的是硬水，故填：肥皂水。rm{(2)}生活中為降低水的硬度并殺滅水中病原生物，可采用的方法是煮沸，故填：煮沸；

rm{(2)}【解析】rm{(1)}引流rm{(2)}煮沸rm{(3)}肥皂水三、簡答題(共7題，共14分)11、略

【分析】解：需要2mL蒸餾水加熱到沸騰狀態；用到的玻璃儀器有5mL量筒；膠頭滴管、試管、酒精燈；實驗完畢后發現用來盛放加熱水的玻璃儀器破裂，組成這一現象的主要原因可能是：試管外壁有水；沒有預熱；加熱時試管觸及燈芯．

故答案為：5mL量筒；膠頭滴管；試管；酒精燈；試管外壁有水；沒有預熱；加熱時試管觸及燈芯．

根據給試管中的液體加熱時所需儀器和加熱時的注意事項進行分析．

本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵．【解析】5mL量筒；膠頭滴管；試管；酒精燈；試管外壁有水；沒有預熱；加熱時試管觸及燈芯12、略

【分析】解：由蠟燭浮在水面上；說明石蠟的密比水故案為：．

燃蠟燭；蠟燭焰分為外；內焰焰心三層，其中外焰度最高所以火柴與蠟燭火焰的外接觸的方最先化；故答案為：外空格/空外焰．

從蠟燭浮在水面上明石蠟的密度比小去分．

從點燃蠟燭；燭火焰分外焰；內、心三層，其中溫度最去分析．

題難不大，主要科學探究角度考查了蠟燃的現象，常中考題目中出現．【解析】??；外層；外焰13、（1）①②③④⑤

（2）⑥

（3）⑦

（4）⑧

（5）⑨【分析】【分析】根據不需通過化學變化表現的性質為物理性質，需通過化學變化表現的性質為化學性質；生成新物質的變化為化學變化，沒有新物質生成的為物理變化；物質的用途由性質決定等知識進行分析?！窘獯稹烤凭念伾?、氣味、揮發性、溶解性都屬于物理性質；酒精的可燃性屬于化學性質；常做酒精燈和內燃機的燃料屬于酒精的用途；酒精在燈芯上汽化屬于物理變化；酒精燃燒生成水和二氧化碳屬于化學變化。故答案為：rm{(1)壟脵壟脷壟脹壟脺壟脻}rm{(1)壟脵壟脷壟脹壟脺壟脻}rm{(2)壟脼}rm{(3)壟脽}rm{(4)壟脿}rm{(4)壟脿}【解析】rm{(1)壟脵壟脷壟脹壟脺壟脻}rm{(1)壟脵壟脷壟脹壟脺壟脻}rm{(2)壟脼}rm{(2)壟脼}rm{(3)壟脽}rm{(3)壟脽}14、解：（1）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣；水和二氧化碳；由表中數據可知，第3、4分鐘后燒杯內的質量不再變化，說明碳酸鈣已經完全反應，則前后減少的質量就是生成二氧化碳的質量，反應生成的二氧化碳的質量為100g-91.2g=8.8g；

（2）設該水垢中CaCO3的質量是x．

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

10044

x8.8g

x=20g

該水垢中CaCO3的質量分數==80%

答：（1）反應生成的二氧化碳的質量是8.8g；（2）該水垢中CaCO3的質量分數為80%．【分析】

rm{(1)}根據碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，由表中數據可知，第rm{3}rm{4}分鐘后燒杯內的質量不再變化；說明碳酸鈣已經完全反應，則前后減少的質量就是生成二氧化碳的質量進行解答；

rm{(2)}根據二氧化碳的質量求出該水垢中rm{CaCO_{3}}的質量，進而求出該水垢中rm{CaCO_{3}}的質量分數即可．

本題考查了水垢中碳酸鈣含量的計算，完成此題，可以依據反應的化學方程式進行．【解析】解：rm{(1)}碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，由表中數據可知，第rm{3}rm{4}分鐘后燒杯內的質量不再變化，說明碳酸鈣已經完全反應，則前后減少的質量就是生成二氧化碳的質量，反應生成的二氧化碳的質量為rm{100g-91.2g=8.8g}

rm{(2)}設該水垢中rm{CaCO_{3}}的質量是rm{x}．

rm{CaCO_{3}+2HCl簍TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{100}rm{44}

rm{x}rm{8.8g}

rm{dfrac{100}{x}=dfrac{44}{8.8g}}

rm{dfrac{100}{x}=dfrac

{44}{8.8g}}

該水垢中rm{x=20g}的質量分數rm{=dfrac{20g}{25g}隆脕100%=80%}

答：rm{CaCO_{3}}反應生成的二氧化碳的質量是rm{=dfrac

{20g}{25g}隆脕100%=80%}rm{(1)}該水垢中rm{8.8g}的質量分數為rm{(2)}．rm{CaCO_{3}}15、略

【分析】解：rm{(1)}反應前后物質質量的差值為生成的二氧化碳的質量；從表中可知，單位時間生成二氧化碳的量越來越少，化學反應速度越來越慢；

故填：逐漸變慢；

rm{(2)}根據質量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質量是rm{170g-162.08g=7.92g}

設rm{20g}大理石樣品中碳酸鈣的質量為rm{x}．

rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{100}rm{44}

rm{x}rm{7.92g}

rm{dfrac{100}{44}=dfrac{x}{7.92g}}

rm{dfrac{100}{44}=dfrac

{x}{7.92g}}

大理石樣品中碳酸鈣的質量分數：rm{dfrac{18g}{20g}隆脕100%=90%}

答：大理石樣品中碳酸鈣的質量分數為rm{x=18g}．

rm{dfrac

{18g}{20g}隆脕100%=90%}反應前后物質質量的差值為生成的二氧化碳的質量；從表中可知，單位時間生成二氧化碳的量越來越少，化學反應速度越來越慢；

rm{90%}首先根據質量守恒定律求出生成的二氧化碳的質量即反應前后物質總質量的差值；然后把二氧化碳的質量代入化學方程式計算就可求出參加反應的碳酸鈣的質量，碳酸鈣的質量與大理石的質量的百分比即為大理石樣品中碳酸鈣的質量分數．

本題難度不是很大，主要考查了質量守恒定律的應用和根據化學方程式進行有關的計算，培養學生分析問題的能力和解決問題的能力．rm{(1)}【解析】逐漸變慢16、略

【分析】解：通過方程式可知反物中含有：rm{2}個rm{N}原、rm{8H}原子rm{Cl}原子、rm{8}個rm{O}原子；物中已經了rm{2}個rm{N}原子、rm{2Cl}原子rm{4}個rm{O}原還缺少rm{8H}原、rm{4}個rm{O}原又因為rm{X}前面個數為，化學式需要有rm{2}個rm{H}原子、個rm{O}原子，所以式為rm{HO}

根所學知識可知銨根為rm{+1}價的離子rm{H}在化合表現rm{+1}價，可計算rm{N}素的化為rm{-3}價；

rm{N2}中rm{N}元的化合價為rm{0}價氮元素在化學應前價的變化情況是從rm{-3}價為rm{0}價．

rm{-3}．

根據守恒定律，在化學反應中加反應前各物質的質量總和等后生成各物質的質總rm{.}在學反應中；應前原子種有改變，數目沒有減，原子的質量也有改變；

單質元素化合價為零；化中，正合價代數和為零．

本題主要考學生運質量守恒定律進行斷的能力了解反應前原子個數不．【解析】rm{H_{2}O}rm{-3}rm{0}17、BAC50107.2否-晶體表面沾有氯化鈉溶液冷水硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，冷水洗滌可以減少硝酸鉀的溶解15.44【分析】解：（1）①除去硝酸鉀中少量氯化鈉的主要步驟：加熱溶解→蒸發濃縮→降溫結晶→過濾→洗滌→干燥。故填：BAC；

②100℃硝酸鉀的溶解度是246；所以要溶解123g硝酸鉀需要50g水，步驟②中，為確保沒有晶體析出，溶液中至少要保留50g水；20℃硝酸鉀的溶解度是31.6g，所以50g水只能溶解：15.8g，所以析出晶體質量為：123g-15.8g=107.2g；故填：50；107.2；

③降溫后所得晶體表面沾有氯化鈉溶液；所以不是純凈物；故填：否；晶體表面沾有氯化鈉溶液；

④硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大；所以為了減少硝酸鉀晶體的溶解，所以可用少量的冷水洗滌；故填：冷水；硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，冷水洗滌可以減少硝酸鉀的溶解；

（2）由題意可知最后溶液中剩余水20g；根據100℃硝酸鉀溶解度是246g，所以20g水只能溶解49.2g；100℃氯化鈉的溶解度是39.8g，所以20g水只能溶解7.96g氯化鈉；所以析出的晶體是氯化鈉：23.4g-7.96g=15.44g；故填：15.44。

（1）①根據實驗操作的步驟來分析；

②根據物質的溶解度來分析；

③根據物質組成來分析；

④根據物質的溶解度受溫度的影響情況來分析；

（2）根據溶劑的質量和100℃硝酸鉀和氯化鈉的溶解度考慮。

合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎?！窘馕觥緽AC50107.2否-晶體表面沾有氯化鈉溶液冷水硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，冷水洗滌可以減少硝酸鉀的溶解15.44四、計算題(共3題，共12分)18、略

【分析】

欲探究Fe23在實驗中是否起催化作用，要比較甲和乙反應速度的快慢；就需要測量30秒內生成氣體的量，要補充的實驗，根據后面的Fe23的化學性質有沒有改變可知；設計的實驗必須是將氧化鐵過濾出來，看是否能繼續做過氧化氫的催化劑，其質量有無改變．

故答案為：

a和b；

①Fe23質量有沒有改變．

【解析】【答案】本題是對影響過氧化氫分解快慢的因素的探究；甲乙丙三位同學利用了控制變量法，即控制一個變量，其它量保持不變．抓住催化劑概念中“一變，二不變”，“一變”即改變其它物質的反應速率，“二不變”即催化劑本身的質量和化學性質在反應前后都不改變．

19、略

【分析】

反應中Y的質量沒有變化；符合催化劑的特征之一，所以可能是催化劑，Z；Q的質量比是32：40=4：5，但不一定等于其相對分子質量之比，因為只有在反應時兩者化學計量數之比是1：1時才成立；反應中Z的質量減小是反應物，減小的質量是32g，Q的質量增加是生成物質量是40g，4og大于32g所以X一定是反應物，且反應質量是8g，因此化學反應表達式是X+Z→Q是化合反應，待測值是0；反應中X、Z的質量比為6：32=1：4．

故答案為：催化；不一定；X；Z；化合；0；1：4．

【解析】【答案】在化學反應中反應物質量減小；生成物質量增加，催化劑質量可能不變，可依據質量守恒定律確定物質的質量，進而求出物質之間的質量關系，并可根據反應物生成物的種類確定化學反應類型．

20、解：（1）由質量守恒定律；生成二氧化碳的質量為8g+50g-55.8g=2.2g

（2）設參加反應碳酸鈣的質量為x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

10044

x2.2g

x=5g

貝殼樣品中碳酸鈣的質量分數為

答：（1）求生成二氧化碳的質量為2.2g。

（2）貝殼樣品中碳酸鈣的質量分數為62.5%。

【分析】【分析】本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，根據質量守恒定律計算出二氧化碳的質量是正確解答本題的前提和關鍵。【解答】

碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據質量守恒定律，燒杯內質量的減少的質量即生成的二氧化碳的質量，據此根據反應的化學方程式列式計算出參加反應碳酸鈣的質量，進而計算出貝殼樣品中碳酸鈣的質量分數，解：rm{(1)}由質量守恒定律，生成二氧化碳的質量為rm{8g+50g-55.8g=2.2g}

rm{(2)}設參加反應碳酸鈣的質量為rm{x}

rm{CaCO}rm{3}rm{3}rm{+2HCl=CaCl}rm{2}rm{2}rm{+H}rm{2}rm{2}

rm{O+CO}rm{2}

rm{2}rm{隆眉}

rm{dfrac{100}{44}=dfrac{x}{2.2g}}rm{100}

貝殼樣品中碳酸鈣的質量分數為rm{dfrac{5g}{8g}隆脕100攏樓=62.5攏樓}

答：rm{44}求生成二氧化碳的質量為rm{x}

rm{2.2g}貝殼樣品中碳酸鈣的質量分數為rm{dfrac{100}{44}=dfrac{x}{2.2g}

}rm{x=5g}【解析】解：rm{(1)}由質量守恒定律，生成二氧化碳的質量為rm{8g+50g-55.8g=2.2g}

rm{(2)}設參加反應碳酸鈣的質量為rm{x}

rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{100}rm{44}

rm{x}rm{2.2g}

rm{dfrac{100}{44}=dfrac{x}{2.2g}}

rm{dfrac{100}{44}=dfrac{x}{2.2g}

}

貝殼樣品中碳酸鈣的質量分數為rm{dfrac{5g}{8g}隆脕100攏樓=62.5攏樓}

答：rm{x=5g}求生成二氧化碳的質量為rm{dfrac{5g}{8g}隆脕100攏樓=62.5攏樓

}

rm{(1)}貝殼樣品中碳酸鈣的質量分數為rm{2.2g}

rm{(2)}五、探究題(共4題，共32分)21、紅磷燃燒消耗了氧氣，生成了五氧化二磷固體，使得瓶內壓強減小紅磷的量不足裝置漏氣未冷卻就打開彈簧夾【分析】【分析】本題主要考查空氣成分的探究，根據測定空氣中氧氣含量的實驗原理、現象及注意事項等分析解答，要求學生熟悉每一個實驗環節，注意每一個細節，能深入理解每一個現象的產生原因。【解答】初中階段，我們用如圖所示的裝置和藥品研究空氣的組成，常用藥品是紅磷，發生反應的符號表達式：rm{P+{O}_{2}xrightarrow[]{碌茫脠錄}{P}_{2}{O}_{5}}；實驗過程中初中階段，我們用如圖所示的裝置和藥品研究空氣的組成，常用藥品是紅磷，發生反應的符號表達式：rm{P+{O}_{2}

xrightarrow[]{碌茫脠錄}{P}_{2}{O}_{5}}紅磷的量不足、裝置漏氣、未冷卻就打開彈簧夾等。故填：rm{P+{O}_{2}xrightarrow[]{碌茫脠錄}{P}_{2}{O}_{5}}紅磷燃燒消耗了氧氣，生成了五氧化二磷固體，使得瓶內壓強減??；紅磷的量不足；裝置漏氣；未冷卻就打開彈簧夾。rm{P+{O}_{2}

xrightarrow[]{碌茫脠錄}{P}_{2}{O}_{5}}【解析】rm{P+{O}_{2}xrightarrow[]{碌茫脠錄}{P}_{2}{O}_{5}}紅磷燃燒消耗了氧氣，生成了五氧化二磷固體，使得瓶內壓強減小紅磷的量不足裝置漏氣未冷卻就打開彈簧夾22、白色固體、無味；物理；浮在水面上；??；焰心；內焰；外焰；C；外；水霧；渾濁；水；二氧化碳；A；蠟燭燃燒時也生成二氧化碳；水蒸氣；C；AB；二氧化碳和水不具有可燃性；聚成水滴；成股流下【分析】解：rm{(1)}物體的顏色；狀態、硬度、氣味都是指其物理性質；石蠟的白色、無味的固體。故填：白色固體、無味；物理；

rm{(2)}由于蠟燭浮在水面上；說明石蠟的密度比水??；故填：浮在水面上；?。?/p>

rm{(3)}火焰由外向內分為外焰、內焰、焰芯三部分，由于溫度越高，火柴梗易被炭化。所以，看到火柴梗的外層最先變黑，說明蠟燭火焰的外焰溫度最高；故填：焰心；內焰；外焰；rm{C}外；

rm