…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年北師大版高二化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是。選項實驗事實理論解釋rm{A}氯化鈉晶體中離子的rm{C.N.}為rm{6}而氯化銫晶體中離子的rm{C.N.}為rm{8}．是由于兩種晶體中的電荷因素決定的。rm{B}白磷為正四面體分子白磷分子中rm{P隆陋P}間的鍵角是rm{109^{circ}28隆盲}rm{C}甲烷中氫元素化合價為rm{+1}價，而硅烷中氫元素化合價為rm{-1}價是由于元素的電負性：rm{C>H>Si}rm{D}rm{HF}的沸點高于rm{HCl}rm{H隆陋F}的鍵長比rm{H隆陋Cl}的鍵長短A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}2、下列敘述正確的是A.rm{95隆忙}純水的rm{pH<7}說明加熱可導致水呈酸性B.將rm{100mL0.2mol隆隴L^{-1}}的鹽酸加水稀釋至rm{200mL}溶液的rm{pH=1}C.rm{pH=3}的醋酸溶液，稀釋rm{10}倍后rm{pH=4}D.將rm{pH=3}的醋酸溶液與rm{pH=11}的rm{NaOH}溶液等體積混合后溶液呈堿性3、化學與rm{STSE(}社會、科學、技術(shù)和環(huán)境rm{)}密切相關(guān)，下列說法____正確的是rm{(}rm{)}A.鐵表面鍍鋅可以增強其抗腐蝕性B.尋找合適催化劑能使水轉(zhuǎn)化為汽油C.合理利用太陽能、風能和氫能等能源有利于實現(xiàn)“低碳經(jīng)濟”D.鋼鐵在潮濕的空氣中更容易生銹，其主要原因是形成了原電池4、下列熱化學方程式中，正確的是rm{(}rm{)}A.甲烷的燃燒熱為rm{890.3kJ/mol}則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：rm{CH_{4}(g)+2O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)+2H_{2}O(g)triangleH=-890.3kJ/mol}B.rm{CH_{4}(g)+2O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)+2H_{2}O(g)triangle

H=-890.3kJ/mol}rm{500隆忙}下，將rm{30MPa}rm{0.5mol}和rm{N_{2}}rm{1.5}rm{mol}置于密閉的容器中充分反應生成rm{H_{2}}放熱rm{NH_{3}(g)}其熱化學方程式為：rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)underset{500隆忙,300MPa}{overset{{麓脽祿爐錄脕}}{{rightleftharpoons}}}2NH_{3}(g)triangleH=-38.6kJ/mol}C.rm{19.3kJ}rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)

underset{500隆忙,300MPa}{overset{{麓脽祿爐錄脕}}{{rightleftharpoons}}}2NH_{3}(g)triangle

H=-38.6kJ/mol}濃rm{)簍Tdfrac{1}{2}Na_{2}SO_{4}(aq)+H_{2}O(l)triangleH=-57.3kJ/mol}D.rm{NaOH(s)+dfrac{1}{2}}氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體，放出rm{H_{2}SO_{4}(}的熱量，該反應的熱化學方程式為：rm{2C_{2}H_{2}(g)+5O_{2}(g)簍T4CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangleH=-2589.6kJ/moL}rm{)簍Tdfrac

{1}{2}Na_{2}SO_{4}(aq)+H_{2}O(l)triangleH=-57.3kJ/mol}5、有一未完成的離子方程式：rm{隆玫隆玫+XO_{3}^{-}+6H^{+}簍T3X_{2}+3H_{2}O}據(jù)此判斷rm{X}元素的最高化合價為rm{(}rm{)}A.rm{+7}B.rm{+6}C.rm{+5}D.rm{+1}6、有rm{8}種物質(zhì)：rm{壟脵}甲烷rm{壟脷}苯rm{壟脹}聚乙烯rm{壟脺}聚異戊二烯rm{壟脻2-}丁炔rm{壟脼}環(huán)己烷rm{壟脽}鄰二甲苯rm{壟脿2-}甲基rm{-1}rm{3-}丁二烯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應使之褪色的是()A.rm{壟脹壟脺壟脻壟脿}B.rm{壟脺壟脻壟脽壟脿}C.rm{壟脺壟脻壟脿}D.rm{壟脹壟脺壟脻壟脽壟脿}評卷人得分二、雙選題(共5題，共10分)7、鉛蓄電池在日常生活中有著廣泛的應用，它的電池反應為：Pb+PbO2+2H2SO4?2PbSO4+2H2O，下列說法正確的是（）A.正極反應為：Pb+SO42--2e-═PbSO4B.充電時的陰極反應為：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+SO42-+4H+C.隨著放電的進行，電解質(zhì)溶液中H2SO4的濃度逐漸降低D.充電時陽極發(fā)生氧化反應8、某體積可變的密閉容器中盛有適量的rm{A}和rm{B}的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應：rm{A(g)+3B(g)?2C(g)}若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時，容器的體積為rm{VL}其中氣體rm{C}的體積為rm{0.1VL}下列推斷中錯誤的是A.原混合氣體的體積為rm{1.2VL}B.原混合氣體的體積為rm{1.1VL}C.反應達平衡時氣體rm{A}消耗掉rm{0.05VL}D.反應達平衡時氣體rm{B}消耗掉rm{0.05VL}9、向某密閉容器中加入rm{0.3molA}rm{0.1molC}和一定量的rm{B}三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)的濃度隨時間變化如甲圖所示rm{[t_{0}隆蘆t_{1}}階段的rm{c(B)}變化未畫出rm{]}乙圖為rm{t_{2}}時刻后改變條件平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種反應條件且互不相同，rm{t_{3}隆蘆t_{4}}階段為使用催化劑。下列說法中正確的是A.若rm{t_{1}=15s}用rm{A}的濃度變化表示rm{t_{0}隆蘆t_{1}}階段的平均反應速率為rm{0.006mol隆隴L^{-1}隆隴s^{-1}}B.該容器的容積為rm{2L}rm{B}的起始物質(zhì)的量為rm{0.02mol}C.rm{t_{4}隆蘆t_{5}}階段改變的條件一定為減小壓強D.rm{t_{5}隆蘆t_{6}}階段，容器內(nèi)rm{A}的物質(zhì)的量減少了rm{0.06mol}而此過程中容器與外界的熱交換總量為rm{akJ}該反應的熱化學方程式：rm{3A(g)}該反應的熱化學方程式：rm{akJ}rm{3A(g)}rm{overset{}{?}}rm{B(g)+2C(g)}rm{婁隴H=-50akJ隆隴mol}rm{B(g)+2C(g)}rm{婁隴H=-50akJ隆隴mol}10、在下列結(jié)構(gòu)中，核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰的化合物是rm{(}rm{)}A.B.C.D.11、瘦肉精rm{(}rm{Clenbuterol}rm{)}是一種非常廉價的藥品，對于減少脂肪增加瘦肉rm{(}rm{LeanMass}rm{)}作用非常好。但它有很危險的副作用，輕則導致心律不整，嚴重一點就會導致心臟病。瘦肉精是白色或類白色的結(jié)晶粉末，其結(jié)構(gòu)簡式為：關(guān)于瘦肉精下列說法不正確的是()

A.分子式為rm{C_{12}H_{18}Cl_{2}N_{2}O}B.該有機物核磁共振氫譜有rm{7}種類型氫原子的吸收峰C.該有機物不能發(fā)生催化氧化反應D.該有機物含羥基、氯原子、氨基、肽鍵四種官能團評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)12、某廠以甘蔗為原料制糖，對產(chǎn)生的大量甘蔗渣按下圖所示轉(zhuǎn)化進行綜合利用。其中B是A水解的最終產(chǎn)物；C的化學式為C3H6O3，一定條件下2個C分子間脫去2個水分子可生成一種六元環(huán)狀化合物；D可使溴水褪色；F是具有香味的液體。(圖中部分反應條件及產(chǎn)物沒有列出)回答下列問題：(1)A的名稱是________，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式__________，D的結(jié)構(gòu)簡式________。(2)C→D的反應類型為________。D→E的反應類型為________。(3)寫出下列反應的方程式：A→B：______________________________；G→H：______________________________________。(4)H分子所含官能團的名稱是________，實驗室中常用于檢驗該官能團的試劑的名稱是(只寫一種)_____________________________。13、已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在開始一段時間內(nèi)，反應速率較小，溶液褪色不明顯；但不久反應速率明顯增大，溶液很快褪色．針對上述現(xiàn)象，某同學認為該反應放熱，導致溶液溫度上升，反應速率增大．從影響化學反應速率的因素看，你猜想還可能是____的影響．若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，可以選擇在反應開始前是否加入____（填字母序號）做對比實驗．

A．硫酸鉀B．硫酸錳C．氯化錳D．水．14、有以下物質(zhì)①H2②HF③H202④KFAr⑥C2H2⑦Fe______BF3⑨H2O⑩N2；只含極性鍵的是______；只含有非極性鍵的是______；既有極性鍵，又有非極性鍵的是______；只有σ鍵的是_______；既有σ鍵又有π鍵的是______；非極性分子的是______；極性分子的是______．15、從A．甲醛B．葡萄糖C．乙醇D．油脂等四種有機物中選擇合適的答案；將其標號填在空格內(nèi)．

（1）工業(yè)上制備肥皂的主要原料是______．

（2）家居裝修材料中散發(fā)出的有毒物質(zhì)是______

（3）常用做燃料和醫(yī)藥上消毒劑的是______

（4）糖尿病人通常是指病人的尿液中______的含量高．16、根據(jù)下面的反應路線及所給信息填空：（1）反應①的類型是___________，反應⑥的類型是______________。（2）C的結(jié)構(gòu)簡式是____________，D的結(jié)構(gòu)簡式是_______________。（3）寫出反應②的化學方程式：。（4）反應⑦中，除生成α-溴代肉桂醛的同時，還有可能生成其他有機物，請寫出其結(jié)構(gòu)簡式：①；②。17、(10分)維生素C(又名抗壞血酸，分子式為C6H8O6)具有較強的還原性，放置在空氣中易被氧化，其含量可通過在弱酸性溶液中用已知濃度的I2溶液進行滴定。該反應的化學方程式如下：C6H8O6＋I2===C6H6O6＋2HI現(xiàn)欲測定某樣品中維生素C的含量，具體的步驟及測得的數(shù)據(jù)如下：取10mL6mol·L－1CH3COOH溶液，加入100mL蒸餾水，將溶液加熱煮沸后冷卻。精確稱取0．2000g樣品，溶解于上述冷卻的溶液中，加入1mL指示劑，立即用濃度為0．05000mol·L－1的I2溶液進行滴定到終點，消耗21．00mLI2溶液。（1）實驗中的指示劑是_____________。（2）加入的CH3COOH稀溶液要先經(jīng)煮沸、冷卻后才能使用。煮沸的目的是________________；冷卻的目的是__________________。（3）計算樣品中維生素C的質(zhì)量分數(shù)(要求列式，且式中各物理量帶單位)。18、按要求完成下列問題。

（1）如圖，請命名：______

（2）相對分子質(zhì)量為72且沸點最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式______

（3）與H2加成生成2，5-二甲基己烷的炔烴的結(jié)構(gòu)簡式______

（4）溴乙烷的電子式______

（5）順-1-氯-1-丙烯的結(jié)構(gòu)簡式______

（6）甲苯制取TNT反應方程式______．19、已知水楊酸酯rm{E}為紫外線吸收劑，可用于配制防曬霜。rm{E}的一種合成路線如下：請回答下列問題：rm{(1)}飽和一元醇rm{A}中氧的質(zhì)量分數(shù)約為rm{21.6攏樓}則rm{A}的分子式為________；結(jié)構(gòu)分析顯示rm{A}只有一個甲基，rm{A}的名稱為________。rm{(2)B}能與新制的rm{Cu(OH)_{2}}發(fā)生反應，該反應的化學方程式為________。rm{(3)C}有________種結(jié)構(gòu)；若一次取樣，檢驗rm{C}中所含官能團，按使用的先后順序?qū)懗鏊迷噭篲_______。rm{(4)}第rm{壟脹}步的反應類型為________；rm{D}所含官能團的名稱為________。rm{(5)}寫出同時符合下列條件的水楊酸所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________。rm{a.}分子中有rm{6}個碳原子在一條直線上；rm{b.}分子中所含官能團包括水楊酸具有的官能團。rm{(6)}第rm{壟脺}步的反應條件為________；寫出rm{E}的結(jié)構(gòu)簡式：________。20、常溫下，將某一元酸rm{HA}和rm{N}rm{a}rm{OH}溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的rm{p}rm{H}如下表，請回答：。實驗編號rm{HA}物質(zhì)的量濃度rm{(}rm{mol}rm{?L^{-1})}rm{N}rm{a}rm{OH}物質(zhì)的量濃度rm{(}rm{mol}rm{?L^{-1})}混合溶液的rm{p}rm{H}甲rm{0.2}rm{0.2}rm{p}rm{H=}rm{a}乙rm{c}rm{0.2}rm{p}rm{H=7}丙rm{0.2}rm{0.1}rm{p}rm{H>7}丁rm{0.1}rm{0.1}rm{p}rm{H=9}rm{(1)}不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用rm{a}rm{(}混合溶液的rm{p}rm{H)}來說明rm{HA}是強酸還是弱酸______________．rm{(2)}不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，rm{c}是否一定等于rm{0.2}___________rm{(}選填“是”或“否”rm{)}混合液中離子濃度rm{c}rm{(A^{-})}與rm{c}rm{(N}rm{a}rm{{,!}^{+})}的大小關(guān)系是__________rm{(}填序號rm{)}rm{A.}前者大rm{B.}后者大rm{C.}一樣大rm{D.}無法判斷rm{(3)}丙組實驗結(jié)果分析，rm{HA}是______酸rm{(}選填“強”或“弱”rm{)}該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是___________________________．rm{(4)}丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的rm{c}rm{(OH^{-})=}___________rm{mol}rm{?L^{-1}.}寫出該丁組實驗所得混合溶液中下列算式的精確結(jié)果rm{(}不能做近似計算rm{)}．rm{c}rm{(OH^{-})-}rm{c}rm{(HA)=}_______________________rm{mol}rm{?L^{-1}}．評卷人得分四、探究題(共4題，共28分)21、（14分）某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應的化學反應方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為。22、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設假設1：紅色粉末是Fe2O3假設2：紅色粉末是Cu2O假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為。23、（14分）某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應的化學反應方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為。24、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設假設1：紅色粉末是Fe2O3假設2：紅色粉末是Cu2O假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為。評卷人得分五、解答題(共4題，共16分)25、鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3可用作催化劑；印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等．

（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式______．

（2）若將（1）中的反應設計成原電池；請在右邊方框內(nèi)畫出原電池的裝置圖，標出正；負極，并寫出電極反應式．

正極反應______負極反應______

（3）腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10mol/L，請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實驗步驟______

。氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物沉淀完全時的pHFe3+

Fe2+

Cu2+1.9

7.0

4.73.2

9.0

6.7提供的藥品：Cl2濃H2SO4NaOH溶液CuOCu（4）某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢；但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯．請從上表提供的藥品中選擇兩種（水可任選），設計最佳實驗，驗證劣質(zhì)不銹鋼腐蝕．有關(guān)反應的化學方程式______；劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實驗現(xiàn)象______．

26、甲；乙兩個同學同時設計了一份表格；用于酸堿中和滴定實驗的數(shù)據(jù)記錄和處理．甲同學設計的表格和實驗記錄結(jié)果如下：

。次數(shù)V（NaOH）/mLV（HCl）/mL120.4822.46225.0021.98325.0022.36乙同學設計的表格和實驗記錄結(jié)果如下：

。次數(shù)V（NaOH）/mLV（HCl）/mL始讀數(shù)V1終讀數(shù)V2V2-V1始讀數(shù)V1′終讀數(shù)V2′V2′-V1′10.1025.000.0024.8020.0024.800.1022.3230.0024.800.0024.70請回答下列問題：

（1）你認為甲；乙兩同學設計的表格哪個比較合理______（填“甲”或“乙”）；你判斷的依據(jù)是______．

（2）分析你在（1）中選擇的表格中的實驗數(shù)據(jù)[若c（HCl）=0.10mol?L-1]，則測得的c（NaOH）=______mol?L-1．

27、北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）．

（1）丙烷脫氫可得丙烯．

已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ?mol-1

CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=32.4kJ?mol-1

則相同條件反應C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=______kJ?mol-1

（2）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當把0.4mol液態(tài)肼和0.8molH2O2混合反應；生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量（相當于25℃；101kPa下測得的熱量）．

①反應的熱化學方程式為______．

②又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是______kJ．

③此反應用于火箭推進；除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是______．

28、將3molA和2.5molB混合于2L的密閉容器中；發(fā)生反應的化學方程式為：

3A（氣）+B（氣）?xC（氣）+2D（氣）；5min后反應達到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的壓強變小，已知D的平均反應速度為0.1mol/（L﹒min），試計算：

（1）A的平均反應速度；

（2）平衡時C的濃度；

（3）平衡時B的轉(zhuǎn)化率；

（4）平衡時；容器內(nèi)的壓強與原容器內(nèi)壓強的比值．

評卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共10分)29、高鐵酸鹽是一種新型綠色凈水消毒劑，熱穩(wěn)定性差，在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-。回答下列問題：

（1）工業(yè)上濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝如圖：

①Na2FeO4中鐵元素的化合價為___，高鐵酸鈉用于殺菌消毒時的化學反應類型為___(填“氧化還原反應”；“復分解反應”或“化合反應”)。

②反應2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，理由是__。

（2）化學氧化法生產(chǎn)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應，該反應的化學方程式為___；理論上每制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為___（保留小數(shù)點后1位）。

（3）采用三室膜電解技術(shù)制備Na2FeO4的裝置如圖甲所示，陽極的電極反應式為__。電解后，陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為___(填化學式)。

（4）將一定量的K2FeO4投入一定濃度的Fe2(SO4)3溶液中，測得剩余K2FeO4濃度變化如圖乙所示，推測曲線I和曲線Ⅱ產(chǎn)生差異的原因是___。30、疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車安全氣囊及頭孢類藥物生產(chǎn)等。水合肼還原亞硝酸甲酯(CH3ONO)制備疊氮化鈉(NaN3)的工藝流程如下：

已知：i．疊氮化鈉受熱或劇烈撞擊易分解；具有較強的還原性。

ii．相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：。相關(guān)物質(zhì)熔點℃沸點℃溶解性CH3OH-9767.1與水互溶亞硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5與水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300與水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步驟I總反應的化學方程式為___________。

(2)實驗室模擬工藝流程步驟II；III的實驗裝置如圖。

①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為___________。該反應放熱，但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實驗中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是___________。

②步驟II開始時的操作為___________(選填字母編號)。步驟III蒸餾時的操作順序是___________(選填字母編號)。

a．打開K1、K2b．關(guān)閉K1、K2c．打開K3d．關(guān)閉K3e．水浴加熱f．通冷凝水。

(3)步驟IV對B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)實驗室用滴定法測定產(chǎn)品純度。測定過程涉及的反應為：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

稱取2.50g產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反應后稍作稀釋，向溶液中加適量硫酸，滴加2滴鄰菲噦啉指示劑，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定過量的Ce4＋，消耗標準溶液V2mL。

①產(chǎn)品純度為___________。

②為了提高實驗的精確度，該實驗還需要___________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】本題考查了離子晶體、鍵角、鍵長和電負性的相關(guān)知識，難度較易，學生應注重對概念和性質(zhì)的理解。【解答】A.離子晶體中，陰離子和陽離子的數(shù)目是由晶體的晶胞結(jié)構(gòu)決定的，故A錯誤；B.白磷是正四面體結(jié)構(gòu)是因為磷原子發(fā)生不等性rm{SP^{3}}雜化，形成正四面體結(jié)構(gòu)，其中三個鍵鏈接磷原子形成正四面體，故B錯誤；C.化合價正負要看元素電負性的大小，通俗來說就是吸電子的能力，查元素周期表可知氫的電負性要大，所以硅氫鍵中電子更靠近氫，也就是氫顯負價，故C正確；D.rm{HF}的沸點高于rm{HCl}的原因是rm{HF}分子間可以形成氫鍵，故D錯誤。的沸點高于rm{HF}的原因是rm{HCl}分子間可以形成氫鍵，故D錯誤。rm{HF}故選C。【解析】rm{C}2、B【分析】【分析】本題考查水的電離平衡影響因素。【解答】A.水的電離是吸熱過程，加熱促進電離，氫離子濃度增大，但水是中性的液體，不可能呈酸性，故A錯誤；B.鹽酸是強酸，rm{0.2mol/L}的鹽酸加水稀釋到原來的兩倍，溶液中rm{c(H}的鹽酸加水稀釋到原來的兩倍，溶液中rm{0.2mol/L}rm{c(H}rm{{,!}^{+}}rm{)=0.1mol/L}rm{pH=1}，故B正確；C.rm{)=0.1mol/L}的醋酸溶液，稀釋至rm{pH=1}倍后醋酸為弱酸，加水稀釋促進電離，rm{pH=3}的醋酸溶液，稀釋至rm{10}倍后rm{pH<4}，故C錯誤；D.rm{pH=3}的醋酸溶液，與rm{10}的氫氧化鈉溶液中：rm{pH<4}rm{pH=3}的醋酸溶液，與rm{pH=11}的氫氧化鈉溶液中：rm{c(H}rm{pH=3}rm{pH=11}rm{c(H}rm{{,!}^{+}}rm{)=c(OH}但醋酸為弱酸，不完全電離，醋酸濃度大，與rm{)=c(OH}的氫氧化鈉溶液等體積混合后，醋酸過量，溶液rm{{,!}^{-}}故D錯誤。故選C。

rm{)=1隆脕10}【解析】rm{B}3、B【分析】【分析】本題考查了化學與rm{STSE(}社會、科學、技術(shù)和環(huán)境rm{)}密切相關(guān)的知識。社會、科學、技術(shù)和環(huán)境rm{STSE(}密切相關(guān)的知識。rm{)}【解答】鋅比鐵活潑，發(fā)生原電池原理時，鋅作負極，這叫犧牲陽極的陰極保護法，可以增強抗腐蝕性，故A正確；B.催化劑對化學平衡無影響，不能提高合成氨工業(yè)中原料的轉(zhuǎn)化率，故B錯誤；C.太陽能、風能和氫能等屬于新能源，降低二氧化碳的排放，合理利用太陽能、風能和氫能等能源有利于實現(xiàn)“低碳經(jīng)濟”，故C正確；D.鋼鐵在潮濕的空氣中更容易生銹，其主要原因是形成了原電池，故D正確。故選B。rm{A}鋅比鐵活潑，發(fā)生原電池原理時，鋅作負極，這叫犧牲陽極的陰極保護法，可以增強抗腐蝕性，故A正確；【解析】rm{B}4、D【分析】解：rm{A}甲烷的標準燃燒熱為rm{-890.3kJ?mol^{-1}}表示rm{1mol}甲烷完全燃燒生成二氧化碳與液態(tài)水放出熱量為rm{890.3kJ}甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為：rm{CH_{4}(g)+2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)}rm{triangleH=-890.3kJ?mol^{-1}}故A錯誤；

B、相同條件下的同一可逆反應，正逆反應反應熱數(shù)值相等，符號相反，rm{triangle

H=-890.3kJ?mol^{-1}}和rm{0.5molN_{2}}置于密閉容器中充分反應生成rm{1.5molH_{2}}放熱rm{NH_{3}(g)}生成的氨氣的物質(zhì)的量小于rm{19.3kJ}所以rm{1mol}氨氣分解，吸收的熱量大于rm{2mol}故B錯誤；

C、濃硫酸溶解放熱，焓變?yōu)樨撝担瑀m{NaOH(s)+dfrac{1}{2}H_{2}SO_{4}(}濃rm{)簍Tdfrac{1}{2}Na_{2}SO_{4}(aq)+H_{2}O(l)triangleH<-57.3kJ/mol}故C錯誤；

D、rm{38.6kJ}的rm{NaOH(s)+dfrac

{1}{2}H_{2}SO_{4}(}的物質(zhì)的量為rm{dfrac{2g}{26g/mol}=0.077mol}釋放熱量rm{)簍Tdfrac

{1}{2}Na_{2}SO_{4}(aq)+H_{2}O(l)triangle

H<-57.3kJ/mol}則rm{2.00g}的燃燒熱為rm{dfrac{99.6KJ}{0.077mol}=1294.8kJ/mol}可寫出熱化學方程式：rm{2C_{2}H_{2}(g)+5O_{2}(g)=4CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangleH=-2589.6kJ/mol}故D正確；

故選D．

A、燃燒熱指在rm{C_{2}H_{2}}rm{dfrac

{2g}{26g/mol}=0.077mol}時，rm{99.6kJ}可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱rm{C_{2}H_{2}}單位為rm{dfrac

{99.6KJ}{0.077mol}=1294.8kJ/mol}生成的水應為液態(tài)．

B、rm{2C_{2}H_{2}(g)+5O_{2}(g)=4CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangle

H=-2589.6kJ/mol}和rm{25隆忙}置于密閉容器中充分反應生成rm{101kPa}放熱rm{1mol}生成的氨氣的物質(zhì)的量小于rm{.}相同條件下的同一可逆反應，正逆反應反應熱數(shù)值相等，符號相反；

C、中和熱是指強酸強堿稀溶液完全反應生成rm{kJ/mol}水放出的熱量；

D、可計算rm{0.5molN_{2}}完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體放出的熱量；寫出熱化學方程式；

本題考查反應熱、離子方程式、可逆反應，難度中等，注意燃燒熱、中和熱概念的理解應用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵．rm{1.5molH_{2}}【解析】rm{D}5、A【分析】解：方程式右邊電荷為rm{0}根據(jù)離子方程式左右電荷相等，則方程式左邊未知物應含有rm{5}個負電荷；

根據(jù)方程式遵循質(zhì)量守恒定律原子守恒可知，如生成rm{3molX_{2}}則rm{XO_{3}^{-}}為rm{1mol}未知物為rm{5mol}

所以rm{1mol}未知物含有rm{1mol}負電荷，離子方程式為：rm{5X^{-}+XO_{3}^{-}+6H^{+}簍T3X_{2}+3H_{2}O}rm{X}的最低化合價為rm{-1}價；

則rm{X}原子核外最外層有rm{7}個電子，最高化合價為rm{+7}價；

故選：rm{A}．

根據(jù)離子方程式遵循原子守恒；電荷守恒和氧化還原反應遵循得失電子守恒進行分析解答．

本題考查離子方程式的書寫和未知物的化合價的推斷，注意從守恒的角度解答，解答本題的關(guān)鍵是正確推斷未知物的物質(zhì)的量和化合價，題目難度中等．【解析】rm{A}6、C【分析】略【解析】rm{C}二、雙選題(共5題，共10分)7、C|D【分析】解：A．正極上二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4（s）+2H2O；故A錯誤；

B．充電時的陰極上發(fā)生得電子的還原反應，和放電時的負極互為逆過程，即發(fā)生電極反應為：PbSO4+2e-=Pb+SO42-；故B錯誤；

C．隨著放電的進行；硫酸參加反應，導致硫酸濃度降低，故C正確；

D．充電時；陽極上失電子發(fā)生氧化反應，故D正確；

故選CD．

在充電時；該裝置是電解池，陽極上硫酸鉛失電子發(fā)生氧化反應，陰極上硫酸鉛得電子發(fā)生還原反應，導致溶液中硫酸濃度增大；放電時，該裝置是原電池，負極上鉛失電子發(fā)生氧化反應，正極上二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應，硫酸參加反應，導致硫酸濃度降低．

本題考查了原電池和電解池原理，難點是電極反應式的書寫，根據(jù)得失電子結(jié)合電解質(zhì)溶液寫電極反應式．【解析】【答案】CD8、AD【分析】【分析】本題考查化學平衡計算，比較基礎(chǔ)，注意利用差量法進行解答，側(cè)重考查學生分析和解決問題的能力。【解答】平衡時生成rm{C}的體積為rm{0.1VL}則：

rm{A(g)+3B(g)?2C(g)}體積減小rm{triangleV}

rm{1}rm{3}rm{2}rm{2}

rm{0.05VL0.15VL}rm{0.1VL}rm{0.1VL}

則原混合氣體總體積rm{=VL+0.1VL=1.1VL}反應達平衡時氣體rm{A}消耗掉rm{0.05VL}氣體rm{B}消耗掉rm{0.15VL}所以BC正確，AD錯誤。

故選AD。【解析】rm{AD}9、AC【分析】【分析】本題考查化學反應速率和化學平衡圖像的綜合應用，掌握化學平衡原理的基本應用是解題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的整理，難度不大。【解答】A.根據(jù)化學反應速率的定義可知若rm{t_{1}=15s}用rm{A}的濃度變化表示rm{t_{0}隆蘆t_{1}}階段的平均反應速率為rm{dfrac{(0.15-0.06)mol/L}{15s}=0.006mol/(L隆隴s)}故A正確；B.根據(jù)rm{dfrac{(0.15-0.06)mol/L}{15s}=0.006mol/(L隆隴s)

}的起始物質(zhì)的量為rm{A}濃度為rm{0.3mol}可知容器的體積為rm{0.15mol/L}根據(jù)rm{2L}的分析可知該反應為氣體體積不變的反應，則rm{C}的物質(zhì)的量為rm{B}故B錯誤；C.由圖可知，rm{(0.1+0.12+0.22-0.3-0.1)mol=0.04mol}階段平衡沒有移動且速率減小，又四個階段都各改變一種反應條件且互不相同，且rm{t_{4}隆蘆t_{5}}階段為使用催化劑，所以rm{t_{3}隆蘆t_{4}}階段改變的條件一定為減小壓強，故C正確；D.容器與外界的熱交換總量為rm{t_{4}隆蘆t_{5}}包含放出的熱量和吸收的熱量，則對應的反應熱不為rm{akJ}故D錯誤。故選AC。rm{50akJ/mol}【解析】rm{AC}10、rBC【分析】解：rm{A}為對稱結(jié)構(gòu)，存在rm{2}種rm{H}原子，只有rm{2}組峰；故A錯誤；

B、為對稱結(jié)構(gòu)，存在甲基上一種rm{H}鄰位rm{1}種，間位rm{1}種，總共rm{3}種rm{H}出現(xiàn)三組峰，故B正確；

C、為對稱結(jié)構(gòu)，甲基一種峰，與甲基相連的亞甲基一種峰，與亞甲基相鄰的四個位置一種峰，總共rm{3}種峰；故C正確；

D、為對稱結(jié)構(gòu)，只存在rm{2}種rm{H}出現(xiàn)rm{2}組峰；故D錯誤，故選BC．

化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰說明有機物中含有三種類型的氫原子；根據(jù)等效氫的判斷方法來回答．

本題考查學生有機物中等效氫原子的判斷知識，注意根據(jù)名稱寫出結(jié)構(gòu)簡式，難度不大．【解析】rm{BC}11、AD【分析】【分析】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重醇的性質(zhì)及對稱性、官能團的考查，題目難度不大。【解答】A.由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子式為rm{C_{12}H_{18}Cl_{2}N_{2}O}故A正確；

B.由結(jié)構(gòu)的對稱性可知，苯環(huán)上只有rm{1}種rm{H}共有rm{7}種位置的rm{H}則該有機物核磁共振氫譜有rm{7}種類型氫原子的吸收峰；故B正確；

C.含醇rm{-OH}且與rm{-OH}相連的rm{C}上含rm{H}則可發(fā)生催化氧化反應，故C錯誤；

D.含羥基、氯原子、氨基，但不含鈦鍵rm{(-CONH-)}故D錯誤。

故選CD。【解析】rm{AD}三、填空題(共9題，共18分)12、略

【分析】由題可知甘蔗渣處理后的A為纖維素，A水解得到B為葡萄糖(C6H12O6)，其可以在酒化酶的催化條件下分解得到G為乙醇，G經(jīng)過催化氧化得到H為乙醛，乙醛催化氧化為乙酸。C的化學式為C3H6O3，又根據(jù)題意C能發(fā)生縮聚和在濃硫酸條件下發(fā)生消去，可推得C的官能團有羧基和醇羥基。C可能的結(jié)構(gòu)有HOCH2CH2COOH、CH3CH(OH)COOH，又根據(jù)題目所給信息，一定條件下2個C分子間脫去2個水分子可生成一種六元環(huán)狀化合物可得C結(jié)構(gòu)為CH3CH(OH)COOH，其發(fā)生消去反應后得到D為CH2===CHCOOH，D與G發(fā)生酯化反應得到E為CH2===CHCOOCH2CH3。【解析】【答案】(1)纖維素CH3COOCH2CH3CH2===CH—COOH(2)消去反應酯化反應(或取代反應)(3)(C6H10O5)n＋nH2OnC6H12O62CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O(4)醛基新制氫氧化銅懸濁液(斐林試劑)或銀氨溶液(硝酸銀的氨溶液、托倫試劑)13、Mn2+的催化作用|B【分析】【解答】解：對化學反應速率影響最快的是催化劑；故猜想還可能是催化劑的影響；

反應方程式2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑中；濃度變化較大的為錳離子，所以選擇的可以做催化劑的試劑應該含有錳離子，故只有B正確；

故答案為：Mn2+的催化作用；B．

【分析】影響反應速率的因素除了濃度、溫度外，催化劑也影響反應速率；根據(jù)反應方程式可知，反應產(chǎn)物中錳離子隨著反應的進行，濃度變化較大，反應前加入硫酸錳，根據(jù)反應速率大小判斷錳離子是否在該反應中起到催化作用．14、略

【分析】解：②中含H-F⑧中含B-F⑨中含H-O；都屬于極性共價鍵；

①中存在H-H⑩中的N≡N；都屬于非極性共價鍵；

③中H-O是極性鍵；O-0是非極性鍵⑥中C-H是極性鍵；C-C是非極性鍵；

①②③⑧⑨只有單鍵；所以只有σ鍵；

⑥⑩中有單鍵或雙鍵；既有δ鍵又有π鍵；

①⑤⑥⑧⑩結(jié)構(gòu)對稱；正負電荷的中心重合，則為非極性分子；

②③⑨結(jié)構(gòu)對稱；正負電荷的中心不重合，則為極性分子；

④是離子化合物；⑦是金屬單質(zhì)；

只含極性鍵的是②⑧⑨；

只含有非極性鍵的是①⑩；

既有極性鍵；又有非極性鍵的是③⑥；

只有σ鍵的是①②③⑧⑨；

既有σ鍵又有π鍵的是⑥⑩；

非極性分子的是①⑤⑥⑧⑩；

極性分子的是②③⑨；

故答案為：②⑧⑨；①⑩；③⑥；①②③⑧⑨；⑥⑩；①⑤⑥⑧⑩；②③⑨．

同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵；不同非金屬元素之間形成極性共價鍵；

單鍵中只有σ鍵；雙鍵中有一個σ鍵和一個π鍵，三鍵中有一個σ鍵和兩個π鍵；

結(jié)構(gòu)對稱；正負電荷的中心重合，則為非極性分子；

結(jié)構(gòu)對稱；正負電荷的中心不重合，則為極性分子．

本題考查了鍵的極性和分子的極性，σ鍵和π鍵的判斷，題目綜合性強，難度中等，注意掌握分子極性的判斷方法．【解析】⑧；②⑧⑨；①⑩；③⑥；①②③⑧⑨；⑥⑩；①⑤⑥⑧⑩；②③⑨15、略

【分析】解：（1）工業(yè)上制備肥皂的主要原料是油脂；故答案為：D；

（2）家居裝修材料中散發(fā)出甲醛；故答案為：A；

（3）乙醇常用做燃料和醫(yī)藥上消毒劑；故答案為：C；

（4）糖尿病人通常是指病人的尿液中葡萄糖的含量高；故答案為：B．

（1）油脂的皂化反應常用來制備肥皂；

（2）家居裝修材料中經(jīng)常散發(fā)出甲醛；

（3）乙醇有可燃性；也常用作消毒劑；

（4）糖尿病人通常是指病人的尿液中葡萄糖的含量高．

本題考查生活中的有機化合物，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．【解析】D；A；C；B16、略

【分析】①光照取代反應，②水解反應，③催化氧化，④加成反應⑤消去反應，⑥加成反應，⑦鹵代烴的消去反應（2）（3）C6H5-CH2Cl+NaOH→C6H5-CH2OH+NaCl(或C6H5-CH2Cl+H2O→C6H5-CH2OH+HCl；HCl+NaOH=NaCl+H2O)（4）【解析】【答案】（1）取代反應，加成反應（2）（3）C6H5-CH2Cl+NaOH→C6H5-CH2OH+NaCl(或C6H5-CH2Cl+H2O→C6H5-CH2OH+HCl；HCl+NaOH=NaCl+H2O)（4）17、略

【分析】試題分析：（1）由于淀粉遇碘單質(zhì)會變?yōu)樗{色，若沒有I2藍色就褪去。因此在該實驗中的指示劑是淀粉溶液。（2）加入的CH3COOH稀溶液要先經(jīng)煮沸、冷卻后才能使用。煮沸的目的是除去溶液中溶解的O2，避免維生素C被O2氧化；冷卻的目的是減緩滴定過程中維生素C與液面上空氣接觸時被氧化的速率。（3）因為在反應方程式中維生素C與I2反應的物質(zhì)的量的比為1:1，n(I2)=0．05000mol/L×0．021L=1．05×10—3mol．所以n(C6H8O6)=1．05×10—3mol．m(C6H8O6)=1．05×10—3mol×176g/mol=0．1848g．所以樣品中維生素C的質(zhì)量分數(shù)是(0．1848g÷0．2000g)×100%=92．40%．考點：考查指示劑的選擇、化學實驗操作的原因、目的及物質(zhì)含量的測定的計算的知識。【解析】【答案】（1）淀粉溶液（2）除去溶液中溶解的O2，避免維生素C被O2氧化；減緩滴定過程中維生素C與液面上空氣接觸時被氧化的速率（3）18、略

【分析】解：（1）該有機物中最長碳鏈含有7個C；主鏈為庚烷，編號從兩邊都可以，在3；4、5號碳原子各含有一個甲基，該有機物命名為：3，4，5-三甲基庚烷；

故答案為：3；4，5-三甲基庚烷；

（2）烷烴的通式為CnH2n+2；其相對分子量為：14n+2=72，解得n=5，烷烴中支鏈越多，沸點越低，所以沸點最低的為新戊烷，新戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為：

C（CH3）4；

故答案為：C（CH3）4；

（3）2，5-二甲基己烷的結(jié)構(gòu)簡式為：（CH3）2CHCH2CH2CH（CH3）2，由于碳原子形成的共價鍵不能超過4個，在該有機物分子中能添加化學鍵把碳碳單鍵變成碳碳三鍵，滿足條件的只有一種結(jié)構(gòu)：（CH3）2CHC≡CCH（CH3）2；

故答案為：（CH3）2CHC≡CCH（CH3）2；

（4）溴乙烷為共價化合物，溴乙烷分子中存在5個碳氫共用電子對、一個碳溴共用電子對，溴乙烷的電子式為：

故答案為：

（5）1-氯-1-丙烯中兩個氫原子在碳碳雙鍵的同一側(cè)為順-1-氯-1-丙烯，所以順-1-氯-1-丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：

故答案為：

（6）甲苯和硝酸在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生取代反應生成TNT，反應的化學方程式為：+3HNO3+3H2O；

故答案為：+3HNO3+3H2O．

（1）該有機物為烷烴；根據(jù)烷烴的習慣命名原子進行解答；

（2）根據(jù)烷烴的通式及相對分子質(zhì)量列式計算出含有的碳原子數(shù)目；烷烴中含有的支鏈越多，沸點越低；

（3）先寫出2；5-二甲基己烷的結(jié)構(gòu)簡式，然后向其主鏈上添加碳碳三鍵即可；

（4）溴乙烷為共價化合物；根據(jù)共價化合物的電子式的表示方法進行解答；

（5）根據(jù)概念：兩個相同原子或在碳碳雙鍵的同側(cè)的為順式異構(gòu)體進行解答；

（6）在濃硫酸作催化劑；加熱條件下；甲苯和硝酸發(fā)生取代反應生成TNT．

本題考查了常見有機物的命名、電子式書寫、有機物結(jié)構(gòu)簡式書寫等知識，題目難度中等，試題試劑的知識點較多，題量稍大，注意掌握有機物的命名原則，明確有機物電子式、化學方程式的書寫方法．【解析】3，4，5-三甲基庚烷；C（CH3）4；（CH3）2CHC≡CCH（CH3）2；+3HNO3+3H2O19、（1）C4H10O1—丁醇（或正丁醇）（2）CH3CH2CH2CHO＋2Cu（OH）2＋NaOHCH3CH2CH2COONa＋Cu2O↓＋3H2O（3）2銀氨溶液、稀鹽酸、溴水（或其他合理答案）（4）還原反應（或加成反應）羥基（5）（6）濃H2SO4，加熱【分析】rm{(1)}利用一元醇rm{A}中氧元素的質(zhì)量分數(shù)約為rm{21.6攏樓}則rm{A}的分子式為rm{C_{4}H_{10}O}由rm{A}只有一個甲基得rm{A}的結(jié)構(gòu)簡式為rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OH}名稱為rm{1隆陋}丁醇rm{(}或正丁醇rm{)}rm{(3)}根據(jù)信息可以得到反應中間體為其消去產(chǎn)物可能為檢驗rm{C}時應考慮相互干擾，一般先檢驗rm{隆陋CHO}再檢驗檢驗rm{隆陋CHO}時可以選擇銀氨溶液rm{[}或新制rm{Cu(OH)_{2}}懸濁液rm{]}但要注意，反應后的溶液呈堿性，直接加溴水，無法驗證一定存在，因rm{OH^{-}}與rm{Br_{2}}反應也會使溴水褪色，故應先加鹽酸酸化后再加入溴水。rm{(4)}由rm{C}的相對分子質(zhì)量為rm{126}和rm{D}的相對分子質(zhì)量為rm{130}可知rm{C}到rm{D}的反應類型為加成反應。rm{(5)}要滿足碳原子同直線的要求，結(jié)構(gòu)中應存在碳碳三鍵，故利用rm{-CequivC-CequivC-}主體結(jié)構(gòu)，然后把剩下的碳原子和rm{隆陋OH}rm{隆陋COOH}分別連接上去即可寫出相應的同分異構(gòu)體。【解析】rm{(1)C_{4}H_{10}O}rm{1隆陋}丁醇rm{(}或正丁醇rm{)}rm{(2)CH_{3}CH_{2}CH_{2}CHO+2Cu(OH)_{2}+NaOHxrightarrow{Delta}CH_{3}CH_{2}CH_{2}COONa+Cu_{2}O隆媒+3H_{2}O}rm{(2)CH_{3}CH_{2}CH_{2}CHO+2Cu(OH)_{2}+NaOHxrightarrow{Delta

}CH_{3}CH_{2}CH_{2}COONa+Cu_{2}O隆媒+3H_{2}O}銀氨溶液、稀鹽酸、溴水rm{(3)2}或其他合理答案rm{(}rm{)}還原反應rm{(4)}或加成反應rm{(}羥基rm{(5)HOC{{H}_{2}}CequivC-CequivCC{{H}_{2}}COOH}rm{HOC{{H}_{2}}C{{H}_{2}}CequivC-CequivC-COOH}rm{)}濃rm{(5)HOC{{H}_{2}}CequivC-Cequiv

CC{{H}_{2}}COOH}加熱rm{HOC{{H}_{2}}C{{H}_{2}}Cequiv

C-CequivC-COOH}20、（1）若a=7，則HA是強酸，若a＞7，則HA是弱酸（2）否C（3）弱c(Na+)>c(A?)>c(OH?)>c(H+)（4）1×10?51×10?9【分析】【分析】本題考查酸堿混合的判斷，題目難度中等，本題注意分析表中數(shù)據(jù)，從弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解的角度解答，學習中注重相關(guān)規(guī)律和方法的積累。【解答】rm{(1)}一元酸rm{HA}和rm{NaOH}溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度都為rm{0.2mol/L}則酸堿的物質(zhì)的量相等，若rm{a=7}說明反應后溶液呈中性，則rm{HA}是強酸，如rm{a>7}反應后呈堿性，則rm{HA}是弱酸，故答案為：若rm{a=7}則rm{HA}是強酸，若rm{a>7}則rm{HA}是弱酸；一元酸rm{(1)}和rm{HA}溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度都為rm{NaOH}則酸堿的物質(zhì)的量相等，若rm{0.2mol/L}說明反應后溶液呈中性，則rm{a=7}是強酸，如rm{HA}反應后呈堿性，則rm{a>7}是弱酸，故答案為：若rm{HA}則rm{a=7}是強酸，若rm{HA}則rm{a>7}是弱酸；rm{HA}反應后溶液呈中性，若rm{(2)}反應后溶液呈中性，若rm{HA}為強酸，則rm{c}為強酸，則rm{(2)}rm{HA}rm{c}若rm{{,!}_{1}}為弱酸，則rm{=0.2}若rm{HA}為弱酸，則rm{c}rm{=0.2}rm{HA}僅從乙組情況分析，rm{c}rm{{,!}_{1}}rm{>0.2}僅從乙組情況分析，rm{c}由于反應后溶液呈中性，則有rm{>0.2}rm{c}rm{{,!}_{1}}不一定等于rm{0.2}由于反應后溶液呈中性，則有rm{c(OH}rm{0.2}根據(jù)電荷守恒，則有rm{c(OH}rm{{,!}^{-}}rm{)=c(H}rm{)=c(H}rm{{,!}^{+}}rm{)}根據(jù)電荷守恒，則有rm{c(Na}rm{)}rm{c(Na}rm{{,!}^{+}}所以rm{)+c(H}rm{)+c(H}rm{{,!}^{+}}rm{)=c(A}rm{)=c(A}即C正確，

rm{{,!}^{-}}

rm{)+c(OH}等物質(zhì)的量的酸堿反應后溶液呈堿性，由于rm{)+c(OH}為強堿，則該酸為弱酸；在溶液中存在rm{{,!}^{-}}rm{)}所以rm{c(A}rm{)}rm{c(A}rm{{,!}^{-}}rm{)=c(Na}rm{)=c(Na}rm{{,!}^{+}}rm{)}即C正確，rm{)}故答案為：否；rm{C}溶液呈堿性，則rm{C}rm{(3)}等物質(zhì)的量的酸堿反應后溶液呈堿性，由于rm{NaOH}為強堿，則該酸為弱酸；在溶液中存在rm{A}rm{(3)}rm{NaOH}rm{A}一般來說，鹽類的水解程度較低，則有rm{{,!}^{-}}rm{+H}rm{+H}rm{{,!}_{2}}rm{O?HA+OH}所以有：rm{O?HA+OH}rm{{,!}^{-}}，則rm{c(Na}rm{c(Na}rm{{,!}^{+}}rm{)>c(A}rm{)>c(A}rm{{,!}^{-}}rm{)}溶液呈堿性，則rm{c(OH}rm{)}rm{c(OH}rm{{,!}^{-}}rm{)>c(H}rm{)>c(H}rm{{,!}^{+}}rm{)}一般來說，鹽類的水解程度較低，則有rm{c(A}rm{)}rm{c(A}

rm{{,!}^{-}}溶液的rm{)>c(OH}則氫離子濃度為rm{)>c(OH}rm{{,!}^{-}}rm{)}所以有：rm{c(Na}等物質(zhì)的量的酸堿反應后溶液呈堿性，溶液中氫氧根離子全部來自于弱酸根離子水解得到的，rm{c(O{H}^{-})=dfrac{;{K}_{w;};}{c({H}^{+})}=dfrac{;{10}^{?14}}{;{10}^{?9}};mol/L=1.0隆脕{10}^{-5};mol/L}；強堿弱酸鹽溶液中，弱酸根結(jié)合水電離的氫離子，溶液顯示堿性，溶液中的氫氧根就是水電離的，rm{)}rm{c(Na}rm{{,!}^{+}}rm{)>c(A}rm{)>c(A}rm{{,!}^{-}}則rm{)>c(OH}rm{)>c(OH}rm{{,!}^{-}}rm{)>c(H}rm{)>c(H}rm{{,!}^{+}}rm{)}rm{)}故答案為：弱；rm{c(Na}rm{c(Na}rm{{,!}^{+}}rm{)>c(A}rm{)>c(A}【解析】rm{(1)}若rm{a=7}則rm{HA}是強酸，若rm{a>7}則rm{HA}是弱酸則rm{a=7}是強酸，若rm{HA}則rm{a>7}是弱酸rm{HA}否rm{(2)}rm{C}弱rm{(3)}rm{c(Na^{+})>c(A^{?})>c(OH^{?})>c(H^{+})}rm{(4)1隆脕10^{?5}}rm{1隆脕10^{?9;}}四、探究題(共4題，共28分)21、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應該是水解相互促進引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗水和CO2的方法進行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應該先檢驗水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實驗誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）22、略

【分析】（1）若假設1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時應該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個2分，共8分）（4）（2分）23、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應該是水解相互促進引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗水和CO2的方法進行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應該先檢驗水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實驗誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）24、略

【分析】（1）若假設1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時應該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個2分，共8分）（4）（2分）五、解答題(共4題，共16分)25、略

【分析】

（1）Fe3+有強氧化性，能把金屬銅氧化成銅離子，自身被還原成Fe2+，反應方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

（2）設計成原電池時，負極上發(fā)生氧化反應，正極上發(fā)生還原反應，該電池反應中三價鐵離子得電子發(fā)生還原反應，所以正極上的電極反應式為Fe3++e-=Fe2+（或2Fe3++2e-=2Fe2+），銅失電子發(fā)生氧化反應，所以負極上的電極反應式為Cu=2Cu2++2e-（或Cu-2e-=Cu2+）；

電池反應中發(fā)生氧化反應的金屬作負極，所以銅作負極，不如負極活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，可選石墨作正極，發(fā)生還原反應的電解質(zhì)溶液作原電池的電解質(zhì)溶液，所以該原電池圖為故答案為：Fe3++e-=Fe2+（或2Fe3++2e-=2Fe2+）；Cu=2Cu2++2e-（或Cu-2e-=Cu2+）；

（3）根據(jù)圖表知，F(xiàn)e3+沉淀需要的PH值較小；與銅離子沉淀時的PH值相差較大，所以首先將二價鐵離子轉(zhuǎn)化為三價鐵離子，選取的試劑不能引進新的雜質(zhì)離子，所以選取氯氣作氧化劑；然后加熱氧化銅除去氯氣溶解生成的鹽酸，在PH值3.2時三價鐵離子完全沉淀，PH值4.7時銅離子開始沉淀，所以調(diào)節(jié)溶液的PH值至3.2-4.7；然后通過過濾除去生成的沉淀．

故答案為：①通入足量氯氣將Fe2+氧化成Fe3+；②加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH至3.2-4.7；③過濾（除去Fe（OH）3）．（4）劣質(zhì)不銹鋼能與某些鹽溶液反應而被腐蝕；給取的藥品沒有鹽溶液，所以用給取的藥品制取鹽溶液，可用銅與濃硫酸反應制取硫酸銅溶液，也可用氧化銅和稀硫酸制取硫酸銅溶液，但銅與濃硫酸反應生成有毒氣體，不環(huán)保，所以用氧化銅和稀硫酸反應制取硫酸銅溶液；硫酸銅和鐵反應產(chǎn)生銅單質(zhì)，所以可觀察到不銹鋼表面有紫紅色物質(zhì)生成．

故答案為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；不銹鋼表面有紫紅色物質(zhì)生成．

【解析】【答案】（1）Fe3+有強氧化性；能把金屬銅氧化成銅離子；

（2）根據(jù)電池反應式設計原電池；由發(fā)生反應的反應類型設計正負極，將發(fā)生氧化反應的金屬單質(zhì)設計成負極，比負極不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僭O計成正極，反應物中的電解質(zhì)設計為電解質(zhì)溶液；

（3）先將將Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+；再根據(jù)圖表條件溶液的pH值；三價鐵離子沉淀完全后，進行過濾即可；

（4）根據(jù)劣質(zhì)不銹鋼能與某些鹽溶液反應而被腐蝕；所以要根據(jù)所給藥品制取鹽溶液，制取鹽溶液時要考慮環(huán)保，且該鹽溶液與鐵反應時有明顯的現(xiàn)象．

26、略

【分析】

（1）乙同學的表格設計的比較合理；把原始數(shù)據(jù)都坐了記錄；

故答案是：乙記錄的數(shù)據(jù)最好為原始數(shù)據(jù)；

（2）三次氫氧化鈉溶液的體積為：V1=24.90mL，V2=24.80mL，V3=24.80mL

對應消耗鹽酸溶液體積為：V1=24.80mLV2=22.22mLV3=24.70mL

第二次誤差過大，舍棄掉，兩次氫氧化鈉溶液的體積平均值為：=24.85mL；鹽酸溶液的平均體積為：=24.75mL；

c（NaOH）==≈0.10mol/L；

故答案是：0.10mol?L-1．

【解析】【答案】（1）乙同學的設計比甲同學的合理；滴定操作中，記錄的數(shù)據(jù)最好為原始數(shù)據(jù)；

（2）計算出每次鹽酸和氫氧化鈉溶液的體積；誤差大的要舍棄，然后求出平均值，算出氫氧化鈉的濃度．

27、略

【分析】

（1）①C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ?mol-1

②CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g