人教版（2019）必修一第四章第一節?原子結構與元素周期表課時訓練學校：___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1、2016年IUPAC命名117號元素為Ts，其最外層電子數為7，下列說法不正確的是()A.Ts是第七周期第ⅦA族元素 B.Ts的最高化合價為+7價C.Ts的同位素原子具有相同的質子數 D.Ts在同族元素中非金屬性最強2、通過下列實驗可以比較出鹵素單質氧化性的強弱。下列說法錯誤的是()A.起到萃取、富集的作用B.a中下層無色，說明轉化為C.步驟Ⅱ中發生反應的離子方程式為D.依據a、b中現象，可以證明的氧化性比強3、有下列8種化學符號：、、、、、、、。下列說法錯誤的是()A.8種化學符號分別表示6種元素B.8種化學符號分別表示8種核素C.8種微粒中只有兩種互為同位素D.8種微粒中只有兩種中子數相等，但質子數不相等4、含銥元素的小行星撞擊地球可能是造成恐龍滅絕的原因。銥的密度僅次于鋨，化學性質與鉑相似，其有多種天然同位素，是最穩定的一種放射性同位素。下列有關敘述中正確的是()

A.中的質子數比中子數少115

B.的核外電子數為77

C.銥單質能與稀鹽酸反應生成D.Ir元素的相對原子質量為1925、堿金屬元素都是典型的活潑金屬，其原因是()A.密度小，熔、沸點低 B.最外層只有一個電子，容易失去C.常溫下易液化 D.在自然界中無游離態存在6、下列關于堿金屬元素和鹵族元素的說法錯誤的是()

A.由于鈉和鉀的原子結構極為相似，所以它們對應的堿都是強堿

B.通過鈉與鉀分別與水反應的劇烈程度可知，堿金屬原子半徑越大，失電子能力越強

C.通過鹵素單質與氫氣反應所需要的反應條件，可以判斷氯的非金屬性比溴強

D.鹵族元素對應的氫化物的穩定性從強到弱的順序為HI>HBr>HCl>HF7、在元素周期表中，同主族元素原子具有相同的()A.最外層電子數 B.核電荷數C.電子層數 D.核外電子數8、下列各對物質中，互為同位素的是()①②③④金剛石、石墨⑤⑥A.①②③ B.①③ C.③④⑤ D.④⑤⑥9、參閱下列有關元素E兩種同位素的資料。同位素同位素相對原子質量原子個數的百分率10320%10580%元素E的相對原子質量是()A.103.4 B.103.6 C.104.0 D.104.610、根據表中部分短周期元素的原子半徑和主要化合價信息,判斷以下敘述正確的是(

)元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1540.1180.0990.1020.073主要化合價+1+3+7、-1+6、-2-2A.氫化物的沸點:H2T<H2RB.L和Q形成的化合物中,兩種微粒最外層均達到8電子穩定結構C.單質的還原性:L<MD.簡單離子半徑的大小順序為r(L+)>r(T2-)>r(M3+)11、下列說法正確的是()A.所有金屬元素都分布在d區和ds區B.元素周期表ⅢB到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素C.最外層電子數為2的元素都分布在S區D.S區均為金屬元素12、元素周期表和元素周期律對其他與化學相關的科學技術有指導作用。下列說法錯誤的是()

A.鋁元素位于周期表中金屬元素與非金屬元素分界處，故金屬鋁具有氧化性和還原性

B.制造農藥的主要元素是在右上方區域的非金屬元素

C.作催化劑的主要元素分布在過渡元素區域

D.在周期表中金屬元素與非金屬元素的分界處，可以找到半導體材料13、堿金屬元素具有相似的化學性質，是由于它們的原子具有相同的()A.原子半徑 B.電子層數 C.核外電子數 D.最外層電子數14、核電荷數為16的元素與核電荷數為4的元素的原子相比較，前者的下列數據是后者的4倍的是()A.K層電子數 B.最外層電子數 C.電子層數 D.次外層電子數15、下列說法中一定錯誤的是()A.某原子K層上只有1個電子B.某原子M層上電子數為L層電子數的4倍C.某離子M層上和L層上的電子數均為K層的4倍D.某離子的質子數與最外層電子數相等二、填空題16、湯姆生的“葡萄干面包式”原子結構模型：英國物理學家湯姆生他在1897年發現了原子中存在________，并用實驗方法測出了電子的質量。他推測這種粒子均勻地嵌在云狀的_________中。17、觀察下列A、B、C、D、E五種粒子(原子或離子)的結構示意圖，回答有關問題：(1)屬于離子結構示意圖的是______、______(填編號)。(2)性質最穩定的原子是(填寫編號，下同)______，最容易失去電子的原子是______，最容易得到電子的原子是______。(3)A、D兩種元素形成的化合物在水溶液中的電離方程式為_____。(4)在核電荷數的元素內，列舉兩個與B核外電子層排布相同的離子，寫出離子的符號______、______。18、下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學元素。（1）表中字母h元素在周期表中位置__________。（2）寫出b元素的最高價氧化物對應的水化物所含化學鍵類型__________。（3）下列事實能說明a元素的非金屬性比c元素的非金屬性強的有__________。A.a單質與c的氫化物溶液反應，溶液變渾濁B.在氧化還原反應中，1mola單質比1molc單質得電子數目多C.a和e兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高（4）g與h兩元素的單質反應生成1molg的最高價化合物。恢復至室溫，放熱687kJ。已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃。寫出該反應的熱化學方程式__________。（5）常溫下d遇濃硫酸形成致密氧化膜，若薄膜為具有磁性的該元素氧化物，寫出該反應的化學方程式__________。（6）e與f形成的1mol化合物Q與水反應，生成2mol氫氧化物和lmol烴，該烴分子中碳氫質量比為9:1，寫出烴分子電子式__________。19、元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結構和元素的性質。下圖是元素周期表的一部分。(1)陰影部分元素在元素周期表中的位置為第_____________族。(2)根據元素周期律預測:H3AsO4屬于強酸還是弱酸?_________________。(3)C和Si元素的氫化物都可以燃燒,但Si元素的氫化物在空氣中可以自燃,試寫出其完全燃燒的化學方程式:__________________。(4)試比較S、O、F三種元素的原子半徑大小:_________________(填元素符號)。20、甲元素位于元素周期表的第3周期IIA族，乙元素的原子結構示意圖為1.寫乙元素的元素符號：___________。2.甲元素原子核外有_________個電子層。3.甲元素的金屬性（即原子失電子的能力）比乙元素_________（填“強”或“弱”）。三、實驗題21、利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規律。1.儀器A的名稱為________，干燥管D的作用是______________________。2.實驗室中現有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、________、________，裝置C中的實驗現象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為______________。3.若要證明非金屬性：C＞Si，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，觀察到C中溶液的現象為__________________________。22、兩個化學興趣小組擬通過實驗探究同主族元素性質的遞變規律。

Ⅰ.第一小組同學探究元素Cl、Br、I的非金屬性強弱，設計的實驗方案如下：

（1）補充下列實驗報告中的實驗現象和離子方程式實驗步驟實驗現象實驗結論及離子方程式甲中溶液由無色變成橙色乙中溶液____離子方程式甲：_______乙：結論：鹵素單質的氧化性由強到弱的順序為（2）該小組設計的實驗方案_________（填“合理”或“不合理”），理由是_________。Ⅱ.第二小組同學探究元素C、Si的非金屬性強弱，設計的實驗方案如下：（3）球形干燥管D的作用為_________。（4）該小組同學用鹽酸、和溶液，按圖裝置進行實驗，觀察到試管C中溶液有白色沉淀生成，甲同學認為非金屬性C>Si。但乙同學認為此方案不合理，理由是_________。改進措施：在B、C兩裝置之間接一個盛有_________溶液的洗氣瓶。

參考答案1、答案：D解析：A.Ts的原子序數為117，位于第七周期，其最外層電子數為7，則Ts位于第ⅦA族，則Ts是第七周期第ⅦA族元素，故A正確；B.Ts的原子核外最外層電子數是7，因此Ts的最高化合價為+7價，故B正確；C.同位素具有相同質子數、不同中子數，則Ts的同位素原子具有相同的質子數，故C正確；D.同主族從上到下非金屬性減弱，因此Ts的非金屬性比同主族元素弱，故D錯誤；故選D。2、答案：B解析：碘單質易溶于四氯化碳，根據“下層紫紅色”可知起到莘取、富集的作用，A項正確。四氯化碳不溶于水且密度比水大，碘單質在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳層為紫紅色，上層溶液中的溶質主要是氯化鉀，繼續滴加氯水后，被氧化成，下層由紫紅色變成無色，B項錯誤。溴單質的氧化性強于碘單質，所有溴單質能將碘離子氧化成碘單質，故步驟Ⅱ中發生反應的離子反應方程式為，C項正確。繼續滴加氯水能將碘單質氧化成無色的，而繼續滴加溴水，下層仍呈紫紅色，說明氯氣的氧化性強于溴單質，D項錯誤。3、答案：B解析：A項，有H、C、Li、Na、N、Mg6種元素，正確；B項，和屬于單質，因此不是核素，錯誤；C項，只有和互為同位素，正確；D項，只有和的中子數相等，但質子數不相等，正確。4、答案：B解析：根據核素的表示方法可知，的質量數為192，質子數為77，中子數為192-77=115，所以質子數比中子數少38，A項錯誤；原子中，核電荷數=質子數=核外電子數=元素的原子序數，所以的核外電子數為77，B項正確；鉑的性質穩定，與強酸不發生反應，銥單質化學性質與鉑相似，不能與強酸反應，C項錯誤；元素的相對原子質量取決于各天然同位素在自然界的豐度，Ir元素有多種天然同位素，其相對原子質量不等于192，D項錯誤。5、答案：B解析：堿金屬元素最外層均只有1個電子，在化學反應中極易失去電子，化學性質非常活潑，即堿金屬元素都是典型的活潑金屬的原因是最外層只有一個電子，容易失去；故選B。6、答案：D解析：鈉和鉀的原子結構極為相似，NaOH、KOH均為強堿，A正確；堿金屬元素原子半徑越大，越易失電子，和水反應越劇烈，B正確；元素非金屬性越強，越易與反應，結合與的反應條件可知非金屬性：Cl>Br，C正確；鹵化氫的穩定性順序與鹵素單質的氧化性順序一致，即穩定性：HF>HCl>HBr>HI，D錯誤。7、答案：A解析：在元素周期表中，同主族元素最外層電子數相同，從上到下，核電荷數、電子層數和核外電子數都逐漸增大，故選A。8、答案：B解析：同位素是指質子數相同，而中子數不同的同一元素的不同核素（原子）互為同位素。①是同元素的不同原子，是氫元素的同位數，故正確；②組成和構成相同，是一種物質不是同位素，故錯誤；③是同元素的不同原子，是氯元素的同位素，故正確；④金剛石、石墨是同種元素組成的不同單質，屬于同素異形體，故錯誤；⑤是同種元素組成的不同單質，屬于同素異形體，故錯誤；⑥是氫氣，分子；是氫離子，故錯誤；答案選B。9、答案：D解析：根據元素相對原子質量的計算公式可知元素E的相對原子質量=103×20%+105×80%=104.6，故選D。10、答案：B解析：由表中信息可知，T最低價為-2、無正合價，則T為O元素：R的最低價也是-2，其原子半徑大于T，所以R為S元素；Q的最低價為-1、最高價為+7，其原子半徑比O原子大、比S原子小，所以Q為Cl元素；由L、M的化合價可以判斷它們分別位于第ⅠA、第ⅢA族，由同周期元素原子半徑的變化規律可知，L為Na,M為Al.A.水分子之間可以形成氫鍵，所以水的沸點高于硫化氫，A不正確；B.L和Q形成的化合物是氯化鈉，其中兩種離子最外層均達到8電子穩定結構，B正確：C.鈉的還原性強于鋁，C不正確；D.簡單離子半徑的大小順序為，D不正確。本題選B。11、答案：B解析：A、所有金屬元素都分布在s區、d區和ds區；B、元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素，稱為過渡元素全部為金屬；C、第ⅡB族最外層電子數為2，在ds區；D、S區均的氫為非金屬元素。A、所有金屬元素都分布在s區、d區和ds區，故A錯誤；B、元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素，稱為過渡元素全部為金屬，故B正確；C、第ⅡB族最外層電子數為2，在ds區，故C錯誤；D、S區均的氫為非金屬元素，故D錯誤；故選B。12、答案：A解析：金屬鋁只有還原性，沒有氧化性，A錯誤；元素周期表右上方的F、Cl、S、P、As等非金屬元素可用于制造農藥，B正確；催化劑多為過渡元素區域的金屬元素的單質或化合物，C正確；一般在金屬元素與非金屬元素的交界處可尋找半導體材料，D正確。13、答案：D解析：決定元素原子化學性質的主要因素是最外層電子數，堿金屬元素的最外層電子數都是1個，所以化學性質相似，故D正確；故選D。14、答案：D解析：A.核電荷數為16的元素K層電子數為2，核電荷數為4的元素K層電子數為2，兩者相等，故A不符合題意；B.核電荷數為16的元素最外層電子數為6，核電荷數為4的元素最外層電子數為2，前者是后者3倍，故B不符合題意；C.核電荷數為16的元素電子層數為3層，核電荷數為4的元素電子層數為2層，前者是后者1.5倍，故C不符合題意；D.核電荷數為16的元素次外層電子數為8，核電荷數為4的元素次外層電子數為2，前者是后者4倍，故D符合題意。故選D。15、答案：B解析：A項，H原子K層上只有1個電子，正確；B項，存在M層則L層一定有8個電子，M層最多能容納18個電子，因此M層上電子數不可能為L層電子數的4倍，錯誤；C項，該離子可以是、等，正確；D項，的質子數為8，最外層電子數也為8，正確。16、答案：電子；正電荷球體解析：略17、答案：(1)B；E(2)C；D；A(3)(4)解析：根據結構示意圖可知A是氯原子，B是氧離子，C是氖原子，D是鈉原子，E是鎂離子。(1)結構示意圖中質子數與電子數不相等的是離子，故屬于離子結構示意圖的是B、E。(2)C原子的最外層已達到8電子的穩定結構，性質最穩定；D的最外層只有1個電子，容易失去電子，A的最外層有7個電子，容易得到電子。(3)A、D兩種元素形成的化合物為NaCl，在水溶液中電離出鈉離子和氯離子，電離方程式為。(4)最外層有10個電子的離子有氧離子、氟離子、鈉離子鎂離子、鋁離子等。18、答案：（1）第三周期，ⅦA族（2）離子鍵、（極性）共價鍵（3）AC（4）