第一章期末復習測試1．（2023上·福建泉州·高二統考期中）能量以各種不同的形式呈現在人們面前，我們通過化學反應等方式可以實現不同形式的能量間的轉化。下列說法錯誤的是A．水能、風能、潮汐能均屬于可再生能源B．北京冬奧會多個場館引入光伏發電系統，該系統能將太陽能直接轉化為電能C．曹植詩句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，“燃豆萁”的過程中化學能轉化為熱能D．利用液氫作為火箭發射的燃料，液氫燃燒的過程實現了電能轉化為化學能2．（2023上·湖北襄陽·高二校聯考期中）下列應用涉及的主要化學反應中生成物的總能量大于反應物的是A．Fe2O3與A1在高溫條件下的反應 B．碳酸氫鈉與鹽酸反應C．NH4NO3固體溶于水 D．利用酒精爐加熱冷水3．（2023上·山東聊城·高二統考期中）下列反應既屬于吸熱反應又屬于離子反應的是A．在作用下分解 B．氯化銨和氫氧化鋇溶液反應C．鋅放入稀硫酸中 D．制備水煤氣的反應4．（2023上·河北石家莊·高二校聯考階段練習）反應可用于純硅的制備，其中1molSi單質中有2molSi-Si，下列有關該反應的說法正確的是A．該反應的反應物的能量大于生成物的能量B．該反應中為氧化劑，被氧化C．高溫下該反應每消耗，需消耗能量D．用表示鍵能，該反應的5．（2018上·江西上饒·高二開學考試）已知：與不足量的反應時，生成S和。根據以下三個熱化學方程式：①

②

③、、三者大小關系正確的是A． B．C． D．6．（2023上·廣西玉林·高二校聯考階段練習）根據以下熱化學方程式中，的是A．

；

B．

；

C．

：

D．

；

7．（2023上·甘肅武威·高二天祝藏族自治縣第一中學校聯考期中）某科學家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O轉變為H2.其過程如下：下列說法錯誤的是A．反應①中CeO2既做氧化劑又做還原劑B．該過程實現了太陽能向化學能的轉化C．圖中D．△H2>08．（2023上·河南新鄉·高二統考期中）中和反應反應熱的測定實驗中，用50mL稀鹽酸和50mLNaOH溶液進行實驗。下列說法錯誤的是A．所加NaOH溶液過量，目的是保證鹽酸完全被中和B．使用玻璃攪拌器是為了使反應物混合均勻，加快反應速率，減小實驗誤差C．進行中和反應反應熱的測定實驗時，NaOH溶液要迅速倒入稀鹽酸中D．若用NaOH固體測定中和反應的反應熱，則測得的偏高9．（2023上·陜西渭南·高二統考期中）結合已知條件分析，下列熱化學方程式正確的是(所有數據均在常溫常壓條件下測定)選項已知條件熱化學方程式A的燃燒熱數值為akJ/mol

B與足量充分反應后，放出熱量

C

D31g白磷比31g紅磷能量多bkJ，A．A B．B C．C D．D10．（2024上·四川內江·高二四川省內江市第六中學校考階段練習）通常人們把拆開1mol某化學鍵所消耗的能量看作是該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可衡量化學鍵的強弱，也可以估算化學反應的反應熱。下表為某些化學鍵的鍵能化學鍵N-NO=ON≡NN-H鍵能(kJ/mol)154500942a已知火箭燃料肼()有關化學反應的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是A．相同條件下比穩定B．C．表中的a=391D．圖中的11．（2023上·福建福州·高二福建省福州外國語學校校考期中）下列敘述正確的是A．的燃燒熱，則反應的B．HCl和NaOH反應的中和熱為，則和反應的中和熱為C．用等體積的鹽酸、溶液進行中和熱測定的實驗，會使測得的中和熱偏大D．一定條件下，將和置于密閉容器中充分反應生成放熱19.3kJ，其熱化學方程式為12．（2023上·陜西西安·高二統考期中）反應A＋B→C分兩步進行：①A＋B→X；②X→C．反應過程中能量變化如圖所示，下列敘述正確的是A．A＋B→C的反應一定要加熱 B．物質A、B、X、C中C最穩定C．A和B的總能量大于C的總能量 D．①②兩步反應均為放熱反應13．（2023上·新疆烏魯木齊·高二兵團二中校考期中）某化學興趣小組進行中和反應反應熱測定實驗。實驗裝置如圖所示。(1)取50.00mL0.50mol/L的NaOH溶液和50.00mL0.30mol/L的H2SO4溶液進行實驗，硫酸稍過量的目的是，不使用濃硫酸進行實驗的原因是。(2)測量反應體系溫度時，正確的操作是(填標號)。a．將NaOH溶液和H2SO4溶液迅速混合，用溫度計測量初始溫度b．用溫度計測量并記錄H2SO4溶液的溫度，用水把溫度計上的酸沖洗干凈，擦干后測量并記錄NaOH溶液的初始溫度c．將NaOH溶液與H2SO4溶液迅速混合后，觀察溫度計，當溫度計讀數不再改變時，記錄此時溫度，該溫度為反應后體系的溫度d．先往量熱器內筒中緩慢注入NaOH溶液，再緩慢多次加入H2SO4溶液，密切關注溫度變化，將最高溫度記為反應后體系的溫度(3)若用50.00mL0.50mol/L的氨水代替NaOH溶液進行實驗，算出的會(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。(4)測得的實驗數據如表，已知水的比熱容。實驗次數初始溫度終止溫度125.028.4226.129.4326.930.4425.130.3①實驗中溫度平均升高℃，該實驗發生反應的熱化學方程式為(的值保留小數點后一位數字)。②查閱資料得知?，上述實驗數值結果與有偏差，產生偏差的原因可能是(填標號)。A．NaOH溶液的實際濃度小于0.50mol/LB．簡易量熱器內筒原本存在少量冷水C．讀取初始溫度時，讀數偏低14．（2023上·陜西渭南·高二統考期中）某化學興趣小組用鹽酸與溶液進行中和反應反應熱的測定實驗，實驗裝置如圖所示。試回答下列問題：(1)實驗時玻璃攪拌器的使用方法是；不能用銅質攪拌器代替玻璃攪拌器的理由是。(2)NaOH溶液稍過量的原因是。(3)某同學記錄的實驗數據如表所示。(已知：實驗中鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度均為，中和反應后溶液的比熱容)實驗序號起始溫度終止溫度鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.223.3220.220.423.4320.420.623.8依據該同學的實驗數據計算，該實驗測得反應放出的熱量為J。(4)下列操作會導致實驗結果出現偏差的是(填字母)。a．用量筒量取鹽酸的體積時仰視讀數b．把量筒中的氫氧化鈉溶液分多次倒入鹽酸中c．將氫氧化鈉溶液取成了氫氧化鉀溶液d．做本實驗的當天室溫較高(5)如果將NaOH溶液換成等量的NaOH固體，那么實驗中測得的中和反應反應熱()(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。(6)如果用鹽酸與溶液進行實驗，與上述實驗相比，二者所放出的熱量(填“相等”或“不相等”，下同)，所求的中和反應反應熱()15．（2023上·重慶南岸·高二重慶市第十一中學校校考期中）化學反應中均伴隨著能量的變化，回答下列問題：(1)某同學進行如下實驗，圖①和②中溫度計示數降低的是；(2)有機物M可轉化成N，轉化過程如下，則M、N相比，較穩定的是；(3)已知在一定條件下可發生如圖的一系列反應，下列說法正確的是_______；A． B．C． D．(4)金屬Ni可活化放出，其反應歷程如圖所示：下列關于活化歷程的說法正確的是_______。A．中間體1→中間體2的過程是放熱過程B．加入催化劑可降低該反應的反應熱，加快反應速率C．1molNi和的總能量小于和的總能量D．中間體2→中間體3的過程是決速步驟(5)與經催化重整，制得合成氣：已知上述反應中相關的化學鍵鍵能數據如下，則該反應的kJ/mol。化學鍵鍵能/(kJ/mol)4137454361075(6)在25℃、101kPa下，1g乙烷氣體燃燒生成和液態水時放熱QkJ，則表示乙烷燃燒熱的熱化學方程式為。(7)中和熱的測定實驗中，取溶液與50mL0.5mol/LNaOH溶液進行中和反應，三次實驗溫度平均升高4℃，已知溶液的比熱容近似為，溶液的密度均近似為。通過計算可得稀硫酸和稀NaOH溶液的中和熱kJ/mol。16．（2023上·北京通州·高二統考期中）氫能是一種極具發展潛力的清潔能源。(1)氫氣的燃燒熱是，寫出表示該燃燒反應的熱化學方程式，若想獲得1143.2kJ的熱量，在該條件下需要燃燒g。以太陽能為熱能，熱化學硫碘循環分解水是一種目前較具發展前景的制氫方法之一，其反應過程如下圖所示：反應Ⅱ：它由兩步反應組成：a．b．分解。(2)上述反應過程中總反應的化學方程式是。(3)和對總反應起到了作用。(4)從能量的角度分析，該過程實現了的轉化。(5)寫出反應b的熱化學方程式。(6)熱化學硫碘循環分解水制氯與化石能源制氫相比，優勢是(任寫一條)。參考答案1．D【詳解】A．水能、風能、潮汐能均屬于自然界中的可再生能源，A正確；B．光伏發電系統為光電轉換裝置，該系統能將太陽能直接轉化為電能，B正確；C．豆箕是大豆的秸稈，主要成分為纖維素，燃燒纖維素是把化學能轉化為熱能，C正確；D．液氫燃燒的過程實現了化學能轉化為熱能，D錯誤；故選D。2．B【詳解】A．Fe2O3與A1在高溫條件下的反應為放熱反應，生成物的總能量小于反應物，A不符合題意；B．碳酸氫鈉與鹽酸反應是吸熱反應，生成物的總能量大于反應物，選B符合題意；C．NH4NO3固體溶于水是吸熱過程，NH4NO3固體溶于水不是化學反應，C不符合題意；D．酒精燃燒是放熱反應，生成物的總能量小于反應物，D不符合題意；故選B。3．B【詳解】A．在作用下分解生成水和氧氣的反應，不屬于離子反應，A錯誤；B．氯化銨和氫氧化鋇溶液反應為吸熱反應，氯化銨和氫氧化鋇都屬于電解質，在水溶液中的反應屬于離子反應，B正確；C．鋅放入稀硫酸的反應屬于放熱反應，C錯誤；D．制備水煤氣的反應是用碳和水蒸氣反應，生成一氧化碳和氫氣，屬于吸熱反應，但不屬于離子反應，D錯誤；答案選B。4．D【詳解】A．該反應為吸熱反應，則反應物的能量低于生成物的能量，A錯誤；B．SiCl4中Si化合價為+4降低為0價的單質Si，發生還原反應作為氧化劑被還原，B錯誤；C．沒有給出氣體的溫度和壓強，故無法通過氣體體積計算物質的量，C錯誤；D．焓變=反應物的總鍵能-生成物總鍵能，反應物的總鍵能=4E(Si?Cl)+2E(H?H)，生成物的總鍵能=4E(H?Cl)?2E(Si?Si)，D正確；故答案為：D。5．B【詳解】依據反應的能量守恒可知反應都是放熱反應，①；②；③

；ΔH1、ΔH2、ΔH3均為負數，反應②③相比，生成氣態水和生成液態水相比，生成液態水放出的熱量多，所以ΔH3>ΔH2；反應①②相比，②反應生成的單質硫轉化為二氧化硫時放出熱量，所以ΔH2>ΔH1，綜上所述，ΔH1、ΔH2、ΔH3三者大小關系為：ΔH3>ΔH2>ΔH1，故選B。6．A【詳解】A．硫化氫不完全燃燒放出的熱量小于完全燃燒放出的熱量，則反應熱ΔH1>ΔH2，故A符合題意；B．液態水的能量小于氣態水，等物質的量的氫氣完全燃燒生成液態水放出的熱量高于生成氣態水，則反應熱ΔH1＜ΔH2，故B不符合題意；C．氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣的反應為放熱反應，反應的焓變小于0，碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳的反應為吸熱反應，反應的焓變大于0，則反應熱ΔH1＜ΔH2，故C不符合題意；D．碘蒸氣的能量高于固態碘，碘蒸氣與氫氣反應生成碘化氫放出的熱量高于固態碘與氫氣反應生成碘化氫放出的熱量，則反應熱ΔH1＜ΔH2，故D不符合題意；故選A。7．C【詳解】A．反應①中Ce的化合價從+4變為0價，氧的化合價從-2變為0價，所以CeO2既做氧化劑又做還原劑，故A正確；B．該過程中利用太陽能實現物質轉化，實現了太陽能向化學能的轉化，故B正確；C．根據蓋斯定律，由圖中關系可得，故，故C錯誤；D．由液態水到氣態水，需要吸收熱量，△H2>0，故D正確；選C。8．D【詳解】A．所加溶液過量是為了保證鹽酸完全反應，減小實驗誤差，選項A正確；B．環形玻璃攪拌棒起攪拌作用，加快反應速率，減小實驗誤差，選項B正確；C．進行中和反應反應熱的測定實驗時，溶液要迅速倒入稀鹽酸中，減少熱量損失，選項C正確；D．中和熱是放熱，小于0，固體溶于水放熱，若用固體測定中和反應的反應熱，則測得的偏低，選項D錯誤；答案選D。9．D【詳解】A．沒有指明物質的狀態，另外，的燃燒熱是指1mol氫氣完全反應生成1mol液態水時放出的熱量，A錯誤；B．該反應為可逆反應，與足量充分反應后，放出熱量49.15kJ，則1mol完全反應時放出的熱量大于49.15kJ，題中反應的反應熱，B錯誤；C．該反應中生成硫酸鋇沉淀，實際反應放熱更多，，C錯誤；D．31g白磷比31g紅磷能量多bkJ，則1mol比能量多4bkJ，熱化學反應方程式正確，D正確；故選D。10．C【詳解】A．N≡N的鍵能為942kJ/mol，O=O的鍵能為500kJ/mol，所以相同條件下N2比O2穩定，選項A錯誤；B．從圖中可以看出，反應物為N2H4(g)＋O2(g)，生成物為N2(g)＋2H2O(g)，但方程式為，氣態水轉化為液態水放熱，故，選項B錯誤；C．利用ΔH3建立有關a的等量關系，即ΔH3=154+4a+500=2218，a＝391，選項C正確；D．圖中的ΔH3=2752kJ/mol-534kJ/mol=+2218kJ/mol，選項D錯誤；答案選C。11．A【詳解】A．的燃燒熱是283.0kJ/mol，表示1molCO完全燃燒產生放出熱量是283.0kJ，則反應的，A正確；B．中和熱是酸堿發生中和反應產生1mol水時放出的熱量，所以和反應的中和熱與HCl和NaOH反應的中和熱相同，都是，B錯誤；C．用等體積的鹽酸、溶液進行中和熱測定的實驗，測得的中和熱數值不變，C錯誤；D．合成氨反應為可逆反應，可逆反應不可能完全反應，則0.5mol氮氣完全轉化成氨氣放熱的熱量會大于38.6kJ，反應的焓變，D錯誤；故答案為：A。12．BC【詳解】A．A＋B→C是放熱反應，但是不一定要加熱，故A錯誤；B．C的能量最低，因此C最穩定，故B正確；C．A＋B→C是放熱反應，因此A和B的總能量大于C的總能量，故C正確；D．第一步X的能量高于A+B的能量，是吸熱反應，故D錯誤；故選BC。13．(1)確保NaOH能完全反應濃硫酸稀釋時會放出熱量，干擾實驗(2)b(3)偏大(4)3.4

AB【詳解】（1）實驗中，所用H2SO4稍過量的原因是確保定量的NaOH反應完全，由于濃硫酸稀釋過程放出大量的熱，引起實驗誤差，故不能使用濃硫酸進行實驗，故答案為：確保NaOH被完全中和；濃硫酸稀釋過程放出大量的熱，干擾實驗；（2）a．NaOH和H2SO4能迅速反應，故將NaOH溶液和H2SO4溶液迅速混合，用溫度計測量初始溫度，這樣已經不是反應前的初始溫度了，a錯誤；b．用溫度計測量并記錄H2SO4溶液的溫度，用水把溫度計上的酸沖洗干凈，擦干后測量并記錄NaOH溶液的初始溫度，這樣才能正確測出反應前兩溶液的溫度，再算平均值，b正確；c．將NaOH溶液與H2SO4溶液迅速混合后，觀察溫度計，反應后的溫度應該是測量反應過程中的最高溫度，而不是當溫度計讀數不再改變時，記錄此時溫度，該溫度為反應后體系的溫度，c錯誤；d．先往量熱器內筒中緩慢注入NaOH溶液，再緩慢多次加入H2SO4溶液，密切關注溫度變化，將最高溫度記為反應后體系的溫度，這樣將增大熱量的散失，引起更大實驗誤差，d錯誤；故答案為：b；（3）由于氨水是弱電解質，反應過程中將邊電離邊反應，電離過程需要吸收熱量，故若用50.00mL0.50mol/L的氨水代替NaOH溶液進行實驗，放出的熱量將減少，故算出的會偏大，故答案為：偏大；（4）①由題干數據可知，第1、2、3、4組溫度分別升高28.4-25.0=3.4℃、29.4-26.1=3.3℃、30.4-26.9=3.5℃、30.3-25.1=5.2℃，第4組明顯誤差，數據舍去，故實驗中溫度平均升高=3.4℃，則有==-56.8kJ/mol，該實驗發生反應的熱化學方程式為

，故答案為：

；②查閱資料得知?，上述實驗數值結果比有偏大，據此分析解題：A．生成水的物質的量和放出的熱量成正比，故NaOH溶液的實際濃度小于0.50mol/L，導致生成的水更少了，放出的熱量也更少了，結果偏大，A符合題意；B．簡易量熱器內筒原本存在少量冷水，導致反應的最高溫度降低，溫差減小，實驗結果偏大，B符合題意；C．讀取初始溫度時，讀數偏低，導致溫度偏大，實驗結果偏小，C不合題意；故選AB。14．(1)上下勻速攪動Cu是熱的良導體，傳熱快，熱量損失大(2)使鹽酸充分反應(3)1337.6(4)ab(5)偏小(6)不相等相等【詳解】（1）因為玻璃攪拌器套在溫度計上，只能上下攪拌，銅的導熱性良好，用銅質攪拌棒會引起熱量損失，故答案為：上下勻速攪動、Cu是熱的良導體，傳熱快，熱量損失大；（2）氫氧化鈉過量可以使鹽酸充分反應，減小誤差，故答案為：使鹽酸充分反應；（3）實驗序號起始溫度終止溫度溫差鹽酸氫氧化鈉溶液平均溫度混合溶液120.020.220.123.33.2220.220.420.323.43.1320.420.620.523.83.3則平均溫差為3.2℃，實驗中鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度均為則混合溶液的質量為100g，，故答案為：1337.6；（4）用量筒量取鹽酸的體積時仰視讀數，會造成所取鹽酸體積偏大，最終結果偏大；把量筒中的氫氧化鈉溶液分多次倒入鹽酸中，造成熱量損失，最終結果偏小；將氫氧化鈉溶液取成了氫氧化鉀溶液，都是一元強堿，無影響；做本實驗的當天室溫較高，對測量溫差沒有影響，故無影響。故答案為ab；（5）氫氧化鈉固體溶于水放熱，整體反應是放熱反應，故會導致最終測得的熱量偏高，放熱反應，所以最終結果偏小，答案為：偏小；（6）最終反應放出的熱量取決于鹽酸，鹽酸的量增大，最終放出的熱量增多；中和反應的反應熱使生成1mol水所放出的熱量，所以求得相等，答案為：不相等、相等。15．(1)②(2)M(3)C(4)AD(5)+120(6)C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-30QkJ/mol(7)-53.76【詳解】（1）圖①Al和稀鹽酸反應為放熱反應，溫度計讀數升高，圖②氯化銨和氫氧化鋇晶體反應為吸熱反應，溫度計讀數降低，答案為②；（2）△H=+88.6kJ?mol-1是吸熱反應，則M、N相比，M所具有的能量較低，較穩定的是M；（3）A．由蓋斯定律可知，CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)△H1=△H5+△H4，但H2O(l)→H2O(g)△H4＞0，所以△H1＞△H5，故A錯誤；B．由蓋斯定律可知，CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)△H5=△H2+△H3，即△H3=△H5-△H2，故B錯誤；C．由蓋斯定律可知，CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)△