第3課時(shí)水的電離平衡必備學(xué)問基礎(chǔ)練A級1.最近《科學(xué)》雜志評出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列關(guān)于水的說法正確的是()A.加入電解質(zhì)肯定會破壞水的電離平衡，其中酸和堿通常都會抑制水的電離B.水的電離和電解都須要通電，常溫下都是非自發(fā)過程C.水電離出的的溶液肯定呈中性D.上升溫度肯定使水的離子積增大2.關(guān)于水的離子積常數(shù)，下列說法不正確的是()A.蒸餾水中，B.純水中，時(shí),C.時(shí),任何以水為溶劑的稀溶液中，D.的值隨溫度上升而增大3.時(shí)水的電離達(dá)到平衡：，下列敘述不正確的是()A.將水加熱,增大B.向水中加入少量硫酸氫鈉固體，增大C.某溶液中由水電離出的氫離子濃度為，則該溶液肯定顯堿性D.向水中滴入少量溶液，水的電離平衡逆向移動，降低4.[2024河北石家莊其次中學(xué)期末]室溫時(shí)，在由水電離產(chǎn)生的和的乘積為的溶液中，肯定能大量共存的離子組是()A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、5.時(shí)純水中，某溫度下純水中，這說明()A.某溫度下的電離常數(shù)較大 B.前者的較后者大C.水的電離過程是一個(gè)放熱過程 D.和無干脆關(guān)系關(guān)鍵實(shí)力提升練B級6.常溫下，某溶液中由水電離出的，該溶液可能是()①二氧化硫的水溶液②氯化鈉水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液A.①④ B.①② C.②③ D.③④7.[2024江蘇宿遷北大附屬試驗(yàn)中學(xué)期中]已知室溫時(shí)，某一元酸在水中有發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是()A.該溶液的B.上升溫度，溶液的增大C.此酸的電離平衡常數(shù)約為D.由電離出的比水電離出的大8.[2024江蘇連云港階段練習(xí)]水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是()A.圖中對應(yīng)點(diǎn)的溫度關(guān)系為B.水的電離常數(shù)數(shù)值大小關(guān)系為C.溫度不變，加入少量可使溶液從點(diǎn)變到點(diǎn)D.純水僅降低溫度可由點(diǎn)到點(diǎn)9.[2024山東文登第一中學(xué)期末]某溫度下，水溶液中與有如圖所示關(guān)系。下列條件下，能夠大量共存的一組離子是()A.點(diǎn)對應(yīng)的溶液：、、、B.點(diǎn)對應(yīng)的溶液：、、、C.點(diǎn)對應(yīng)的溶液：、、、D.點(diǎn)對應(yīng)的溶液：、、、10.下圖表示溶液中和的關(guān)系，下列推斷錯(cuò)誤的是()A.兩條曲線間隨意點(diǎn)均有B.區(qū)域內(nèi)隨意點(diǎn)均有C.圖中D.線上隨意點(diǎn)均有11.現(xiàn)有下列物質(zhì)純水；溶液；溶液；溶液。這些物質(zhì)與純水相比，能促進(jìn)水的電離的是（填序號），能抑制水的電離的是，水電離的等于溶液中的是，水電離的等于溶液中的是。學(xué)科素養(yǎng)創(chuàng)新練C級12.[2024浙江永州重點(diǎn)中學(xué)期中]水的電離平衡圖像如圖所示。已知，下列說法正確的是()A.各點(diǎn)對應(yīng)的水的離子積：B.C.向點(diǎn)溶液中加入少量，其組成由點(diǎn)向點(diǎn)移動D.在溫度下，的溶液中由水電離出的13.已知時(shí)，溶液的，的溶液中，請回答下列問題：（1）該溫度下，水的離子積，的溶液中水電離出的。（2）在室溫下，將之和為14的溶液和溶液等體積混合后，所得溶液呈（填“酸”“堿”或“中”）性。（3）在室溫下，蒸餾水稀釋溶液時(shí)，下列呈減小趨勢的是。A.水的電離程度 B.C.溶液中和的乘積 D.溶液中的值（4）室溫下，取的鹽酸和溶液各，向其中分別加入適量的粒，反應(yīng)過程中兩溶液的改變?nèi)鐖D所示：設(shè)鹽酸中加入的質(zhì)量為，溶液中加入的質(zhì)量為，則（填“”“”或“”）。（5）室溫下，取的鹽酸和溶液各，分別滴加溶液至恰好完全反應(yīng)，所需溶液的體積前者（填“”“”或“”）后者。第3課時(shí)水的電離平衡A級必備學(xué)問基礎(chǔ)練1.D2.A3.C4.D5.A[解析]某溫度下的水的離子積大，則水電離產(chǎn)生的氫離子、氫氧根離子濃度較大，電離常數(shù)較大，正確；水的離子積越大，氫離子和氫氧根離子濃度越大，故前者氫離子濃度較小，錯(cuò)誤；水的電離是吸熱過程，錯(cuò)誤；的電離方程式為，，而，錯(cuò)誤。B級關(guān)鍵實(shí)力提升練6.A[解析]某溶液中由水電離出的，則該溶液既可能呈酸性，也可能呈堿性。，，，溶液呈酸性；，溶液呈堿性。①④符合題意。7.B[解析]由某一元酸在水中有發(fā)生電離可知，溶液中氫離子濃度為，則溶液的，故正確；弱酸在溶液中的電離為吸熱過程，上升溫度，電離平衡右移，溶液的減小，故錯(cuò)誤；由某一元酸在水中有發(fā)生電離可知，溶液中氫離子濃度為，則的電離常數(shù)，故正確；由某一元酸在水中有發(fā)生電離可知，溶液中氫離子濃度為，水電離出的氫離子濃度總是等于水電離出的氫氧根離子濃度，所以水電離出的氫離子濃度為，故正確。8.B9.A[解析]點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，溶液顯中性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，正確；點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，溶液顯堿性，與反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，因此不能大量存在，錯(cuò)誤；點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，溶液顯酸性，、與形成弱酸，不能大量存在，錯(cuò)誤；點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，溶液顯中性，屬于微溶物，和不能大量共存，錯(cuò)誤。10.D[解析]由水的離子積的定義知兩條曲線間隨意點(diǎn)均有，項(xiàng)正確；連線的斜率是1，存在，在、連線的上方，，在、連線的下方，，項(xiàng)正確；水的電離是吸熱反應(yīng)，升溫促進(jìn)水電離，、及都增大，所以，項(xiàng)正確；曲線在時(shí)，，而曲線溫度高于，其，項(xiàng)錯(cuò)誤。11.①;②③④;①②;①③④[解析]水的電離過程吸熱，升溫，促進(jìn)水的電離，酸或堿抑制水的電離；強(qiáng)酸溶液中，由于酸電離出的遠(yuǎn)大于水電離出的，酸電離的可看成溶液中的，強(qiáng)堿溶液中，由于堿電離的遠(yuǎn)大于水電離的，堿電離的可看成溶液中的。C級學(xué)科素養(yǎng)創(chuàng)新練12.D[解析]和的溫度相同，水的離子積相同，分析坐標(biāo)含義，各點(diǎn)對應(yīng)的水的離子積：，錯(cuò)誤；依據(jù)點(diǎn)坐標(biāo)，溫度下水的離子積