2024-2025學年江蘇省南京市高一下學期期末化學質量檢測試卷可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5K-39Cr-52Fe-56一、單項選擇題(每題只有一個最符合題意的選項，每小題3分，共39分)1.為應對全球氣候變化，我國向世界承諾：2030年前達到“碳達峰”，2060年前實現“碳中和”，體現了大國擔當。“碳中和”中的碳是指A.二氧化碳 B.碳元素 C.碳原子 D.碳單質2.當光束通過下列分散系時，能產生丁達爾效應的是A.淀粉溶液 B.CuSO4溶液 C.石灰乳 D.NaCl溶液3.下列物質屬于非電解質的是A.石墨 B.氫氧化鈉 C.硫酸銨 D.蔗糖4.雷雨天閃電時空氣中有O3生成。下列說法中，不正確的是A.16O、17O、18O具有相同的質子數B.O2和O3互為同素異形體C.O2和O3的相互轉化是物理變化D.在相同的溫度和壓強下，等體積的O2和O3含有相同的分子數5.LiAlH4是重要的還原劑，遇水立即發生爆炸性的猛烈反應并放出氫氣，同時生成兩種堿：LiAlH4+4H2O=LiOH+Al(OH)3↓+4H2↑，合成方法：NaAlH4+LiCl=LiAlH4+NaCl，下列說法正確是A.金屬性強弱：Li>Na B.半徑大小：r(H)>r(Na)C.還原性強弱：LiAlH4>H2 D.堿性強弱：LiOH>NaOH6.下列有關物質與用途具有對應關系的是A次氯酸鈣有還原性，可用來對飲用水進行消毒B.K-Na合金導熱性好，可用作快中子反應堆熱交換劑C.碳酸鈉能與鹽酸反應，可用于治療胃酸過多D.生石灰能與水反應，可用來干燥氯氣7.用表面有油污的鐵屑等原料可以制備FeSO4·7H2O，實驗中的部分裝置和操作如圖所示，其中不能達到實驗目的的是A.用裝置甲去除鐵屑表面的油污 B.用裝置乙溶解鐵屑制備FeSO4C.用裝置丙過濾得FeSO4溶液 D.用裝置丁蒸干溶液獲得FeSO4·7H2O8.下列物質轉化中，加點元素被還原的是A.CuO→Cu B.Na2O→NaOHC.HCl→Cl2 D.Fe→FeSO49.鈉及其化合物的轉化具有重要應用。下列說法不正確的是A.工業制備NaOH的原理：B.侯氏制堿過程中的物質轉化：C.Na2O2與CO2反應為潛水艇供氧的原理：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D.實驗室制備少量NaOH原理：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH10.對于下列實驗，能正確描述其反應的離子方程式的是A.向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2H＋B.用醋酸清洗水垢：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑C.小蘇打溶液與燒堿混合：HCO＋OH—=CO+H2OD.濕潤的KI-淀粉試紙檢驗氯氣：Cl2＋2KI=2K＋＋2Cl-＋I211.我國古人曾用反應：Cu2S＋O2SO2＋2Cu制銅，并最早發明了青銅器的鑄造技術。下列說法不正確的是A.青銅是銅的一種合金B.Cu2S中銅元素顯+1價C.該反應屬于置換反應DCu2S只作還原劑12.根據下列實驗操作和現象所得出的結論正確的是選項實驗操作和現象實驗結論A用鉑絲蘸取待測液置于酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色該溶液中一定不含K+B向某白色粉末中滴加稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體該粉末一定是碳酸鹽C向2mol·L-1的FeCl3溶液中加入銅片，銅片變薄，溶液變為藍綠色氧化性：Fe3+>Cu2+D向某溶液中加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀該溶液中含一定含有Cl—A.A B.B C.C D.D13.利用NaClO和尿素[CO(NH2)2]反應制備N2H4·H2O(水合肼)的實驗流程如圖所示：已知：①氯氣與燒堿溶液的反應是放熱反應；②N2H4·H2O有強還原性，能與NaClO劇烈反應生成N2。下列說法錯誤的是A.步驟I中為避免溫度過高，可采用冰水浴B.步驟I制備NaClO溶液時，若溶液中NaClO與副產物NaClO3的物質的量之比為5∶1，則參與反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為5∶3C.步驟II生成水合肼反應中NaClO作為氧化劑D.步驟II中可將尿素水溶液逐滴滴入NaClO堿性溶液中二、綜合題(共61分)14.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑。已知：①K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液。②在堿性條件下，次氯酸鹽(如KClO)可將Fe(OH)3氧化成高鐵酸鹽(如K2FeO4)。③K2FeO4具有強氧化性，在酸性或中性溶液中迅速產生O2，在堿性溶液中較穩定。某學習小組設計了下面的實驗制備K2FeO2并探究其性質。ⅠK2FeO4的制備該小組用如圖所示裝置制備K2FeO4(夾持裝置略)。（1）K2FeO4中鐵元素的化合價為___________價，氧元素位于周期表第___________周期、___________族。（2）以上裝置圖中有一處明顯的錯誤請你幫助指出來：___________。（3）A裝置作用是產生黃綠色氯氣(Cl2)，寫出A中發生反應的離子方程式___________。（4）C中發生主要反應有①Cl2＋2KOH=KCl＋KClO＋H2O，②3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O。保持溫度、反應時間、反應物和溶劑的量不變，實驗中提高Fe(OH)3轉化率的操作有___________。(寫一點)Ⅱ性質探究用KOH溶液充分洗滌C中所得固體得到固體物質K2FeO4。（5）絮凝實驗：甲同學取少量K2FeO4加入渾濁的泥漿水中，發現產生氣體，攪拌，渾濁的泥漿水很快澄清。查閱資料此時發生反應的離子方程式為：4FeO＋10H2O=4Fe(OH)3(膠體)＋3O2↑＋8OH-，請結合方程式，說明K2FeO4的凈水原理：___________。（6）乙同學取少量K2FeO4，向其中滴入稀鹽酸發現產生黃綠色氣體，產生黃綠色氣體的原因可描述為___________。15.鐵黃(FeOOH)是重要的化工產品。某學校興趣小組用如圖所示裝置，進行鐵黃制備研究，具體操作如下：向三頸燒瓶中依次加入250mL3.0mol/L硫酸亞鐵溶液、鐵黃晶種和過量碎鐵皮，在80℃水浴加熱條件下，持續通入空氣并不斷攪拌，在晶種上得到鐵黃晶體。已知：①鐵黃制備原理4FeSO4+O2+6H2O4FeOOH↓+4H2SO4。②為促進生成的鐵黃沉淀有序生長，實驗時需加入少量已制鐵黃作為晶種。（1）FeOOH可表示為xFe2O3?yH2O，其中=___________。（2）鐵皮處理：取一定量鐵皮，用稀硫酸除去表面鐵銹，該除銹反應的化學方程式為___________。（3）檢驗反應完成后上層溶液中是否存在Fe3+的實驗方法為___________。（4）結合鐵黃制備原理解釋加入過量碎鐵皮的作用是___________。(答兩點)（5）測定樣品中鐵黃的質量分數。配制100mL0.500mol/LK2Cr2O7標準溶液。實驗過程可描述為：對所使用容量瓶進行撿漏。①使用電子天平稱取___________，并置于燒杯中用適量蒸餾水溶解，并用玻璃棒攪拌；②待溶液冷卻后用玻璃棒___________；③再用少量蒸餾水___________2～3次，并將洗滌液___________；④繼續加入蒸餾水___________；改用膠頭滴管加水至溶液凹液面最低處與刻度線相切，塞好瓶塞，顛倒搖勻；裝瓶貼上標簽(標簽上書寫0.500mol/LK2Cr2O7)。16.電能在生產、生活中起著十分重要的作用。某學習興趣小組的同學利用已經學習的氧化還原反應知識與電流的產生進行探究。【引發思考】氧化還原反應的發生的本質是___________。【提出問題】能否讓氧化還原反應中某些帶電粒子的移動產生電流？【查閱資料】①導線中的電流是由于電子的定向移動產生的。②2019版人教版化學教材必修二P36有下描述：利用反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(用單線橋標出該反應電子轉移方向和數目___________)，通過如圖特定裝置使氧化反應與還原反應分別在兩個不同的區域進行，可以使電子通過導體發生定向移動，形成電流。如圖1所示，插入稀硫酸的鋅片和銅片用導線連接時，由于鋅比銅活潑，與稀硫酸作用容易失去電子，被氧化成鋅離子而進入溶液：鋅片區域：(氧化反應)Zn-2e-=Zn2+；電子由鋅片通過導線流向銅片，溶液中的氫離子從銅片獲得電子，被還原成氫原子，氫原子結合成氫分子從銅片上放出：銅片區域：(還原反應)___________。【實驗探究】利用鐵和硫酸銅溶液的反應(Fe+CuSO4=FeSO4+Cu)產生電流。第一步：按圖2裝置組成實驗裝置，用導線分別將銅片和鐵片與電流表接線柱相連接；第二步：向燒杯中加入硫酸銅溶液；第三步：觀察到電流表指針偏轉，___________片逐漸溶解，溶液由藍色逐漸變為___________色。【交流反思】寫出鐵片區域發生反應的離子方程式：___________。17.二氧化碳的捕集和利用是我國能源領域實現碳達峰、碳中和目標的一個重要研究方向。（1）某校科研人員利用溶液實現“碳捕獲”的技術的裝置如圖，①在整個“捕捉”過程中，將溶液噴成霧狀是為了___________，若實現溶液的循環利用，可采取的措施為___________。②下列溶液中，同樣能用于“捕捉”二氧化碳的是___________(填序號)。A．溶液B．溶液C．溶液D．溶液（2）科學家提出用作催化劑，利用太陽能熱化學循環分解制取C。用作催化劑，通過兩步反應分解制取C。已知第二步反應為：，則第一步反應的化學方程式為___________。（3）大連化學物理研究所人員最新研究發現，氮摻雜碳材料具有良好的導電性和易于調變的電子特性，可以很好地電催化還原制。則每生成(標準狀況下)的過程中電子轉移的物質的量為___________。（4）科研人員發現捕獲和轉化還可以通過如下途徑實現，其原理如圖所示。請用必要的化學用語和文字描述上述捕獲和轉化過程：__________2024-2025學年江蘇省南京市高一下學期期末化學質量檢測試卷可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5K-39Cr-52Fe-56一、單項選擇題(每題只有一個最符合題意的選項，每小題3分，共39分)1.為應對全球氣候變化，我國向世界承諾：2030年前達到“碳達峰”，2060年前實現“碳中和”，體現了大國擔當。“碳中和”中的碳是指A二氧化碳 B.碳元素 C.碳原子 D.碳單質【正確答案】A【詳解】二氧化碳的過度排放會導致溫室效應加劇，“碳中和”中的碳指的就是二氧化碳，故選A。2.當光束通過下列分散系時，能產生丁達爾效應的是A.淀粉溶液 B.CuSO4溶液 C.石灰乳 D.NaCl溶液【正確答案】A【詳解】A．淀粉溶液中由于淀粉分子是高分子，分子直徑比較大，直徑在1nm-100nm之間，因此該溶液屬于膠體，當光束通過時會產生一條光亮的“通路”，即會產生丁達爾效應，A符合題意；B．CuSO4溶液屬于溶液，分散質微粒直徑小于1nm，因此不能產生丁達爾效應，B不符合題意；C．石灰乳屬于懸濁液，不能產生丁達爾效應，C不符合題意；D．NaCl溶液中分散質微粒直徑小于1nm，因此不能產生丁達爾效應，D不符合題意；故合理選項是A。3.下列物質屬于非電解質的是A.石墨 B.氫氧化鈉 C.硫酸銨 D.蔗糖【正確答案】D【詳解】A．石墨屬于單質，既不屬于電解質也不屬于非電解質，A不符合題意；B．氫氧化鈉屬于堿，屬于電解質，B不符合題意；C．硫酸銨屬于鹽，屬于電解質，C不符合題意；D．蔗糖是在水溶液和熔融狀態均不導電的化合物，屬于非電解質，D符合題意。故選D。4.雷雨天閃電時空氣中有O3生成。下列說法中，不正確的是A.16O、17O、18O具有相同的質子數B.O2和O3互為同素異形體C.O2和O3的相互轉化是物理變化D.在相同的溫度和壓強下，等體積的O2和O3含有相同的分子數【正確答案】C【詳解】A．16O、17O、18O的質子數都是8個，中子數分別是8、9、10，它們是具有相同的質子數的不同原子，A正確；B．O2和O3是氧元素組成的不同性質的單質，二者互為同素異形體，B正確；C．O2和O3是氧元素組成的不同性質的單質，因此二者的相互轉化是有新物質生成的變化，屬于化學變化，C錯誤；D．O2、O3都是氣體物質，根據阿伏伽德羅定律可知：在相同的溫度和壓強下，等體積的O2和O3的物質的量相同，因此它們含有相同的分子數，D正確；故合理選項是C。5.LiAlH4是重要還原劑，遇水立即發生爆炸性的猛烈反應并放出氫氣，同時生成兩種堿：LiAlH4+4H2O=LiOH+Al(OH)3↓+4H2↑，合成方法：NaAlH4+LiCl=LiAlH4+NaCl，下列說法正確的是A.金屬性強弱：Li>Na B.半徑大小：r(H)>r(Na)C.還原性強弱：LiAlH4>H2 D.堿性強弱：LiOH>NaOH【正確答案】C【詳解】A．同主族元素，從上到下金屬性依次增強，則鋰元素的金屬性弱于鈉元素，故A錯誤；B．同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則氫原子的原子半徑小于鈉原子，故B錯誤；C．由方程式可知，四氫合鋁酸鈉中氫元素化合價升高被氧化，是反應的還原劑，水分子中氫元素化合價降低被還原，水是反應的氧化劑，氫氣即是反應的氧化產物又是還原產物，由還原劑的還原性強于還原產物可知，四氫合鋁酸鈉的還原性強于氫氣，故C正確；D．同主族元素，從上到下金屬性依次增強，最高價氧化物對應水化物的堿性依次增強，則氫氧化鋰的堿性弱于氫氧化鈉，故D錯誤；故選C。6.下列有關物質與用途具有對應關系的是A.次氯酸鈣有還原性，可用來對飲用水進行消毒B.K-Na合金導熱性好，可用作快中子反應堆熱交換劑C.碳酸鈉能與鹽酸反應，可用于治療胃酸過多D.生石灰能與水反應，可用來干燥氯氣【正確答案】B【詳解】A．次氯酸鈣具有強的氧化性，能夠使細菌、病毒的蛋白質氧化變性而失去生理活性，故可用來對飲用水進行殺菌消毒，A錯誤；B．K-Na合金在室溫下呈液態，導熱性好，因此可用作快中子反應堆熱交換劑，B正確；C．盡管碳酸鈉能與鹽酸反應，但由于其水溶液堿性太強，會對人體產生強烈的刺激性，因此不能用于治療胃酸過多，C錯誤；D．生石灰能與水反應，但由于反應生成的Ca(OH)2能夠與氯氣發生反應，因此不可用來干燥氯氣，D錯誤；故合理選項是B。7.用表面有油污的鐵屑等原料可以制備FeSO4·7H2O，實驗中的部分裝置和操作如圖所示，其中不能達到實驗目的的是A.用裝置甲去除鐵屑表面的油污 B.用裝置乙溶解鐵屑制備FeSO4C.用裝置丙過濾得FeSO4溶液 D.用裝置丁蒸干溶液獲得FeSO4·7H2O【正確答案】D【詳解】A．碳酸鈉溶液顯堿性，能使油污水解，因此能用裝置甲去除鐵屑表面的油污，故A不符合題意；B．鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，因此能用裝置乙溶解鐵屑制備硫酸亞鐵，故B不符合題意；C．可以用過濾的方法分離FeSO4和鐵的混合物，故C不符合題意；D．用裝置丁蒸干硫酸亞鐵溶液，得到的固體為FeSO4，若要得到FeSO4·7H2O，需要采取降溫結晶的方式獲取，故D符合題意；故選D。8.下列物質轉化中，加點元素被還原的是A.CuO→Cu B.Na2O→NaOHC.HCl→Cl2 D.Fe→FeSO4【正確答案】A【詳解】A．Cu元素化合價由+2價降為0價，被還原，故A正確；B．Na元素化合價反應前后化合價沒有變化，故B錯誤；C．Cl元素化合價由-1價升高到0價，被氧化，故C錯誤；D．Fe元素化合價由0價升高到+2價，被氧化，故D錯誤；故選A。9.鈉及其化合物的轉化具有重要應用。下列說法不正確的是A.工業制備NaOH的原理：B.侯氏制堿過程中的物質轉化：C.Na2O2與CO2反應為潛水艇供氧的原理：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D.實驗室制備少量NaOH原理：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH【正確答案】B【詳解】A．在工業上采用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿NaOH，反應產生NaOH、H2、Cl2，該反應的化學方程式為：，A正確；B．侯氏制堿過程中的物質轉化是首先向飽和食鹽水中通入溶解度極大的NH3，使溶液顯堿性，然后再通入CO2，發生反應：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，將NaHCO3過濾出來，然后加熱，發生分解反應：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，就制取得到純堿，B錯誤；C．Na2O2與CO2反應產生Na2CO3和O2，反應消耗CO2產生O2，因此該反應用于潛水艇供氧，反應方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，C正確；D．在實驗室中若要制取少量NaOH，一般是根據復分解反應原理制取，向Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2，發生反應：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，D正確；故合理選項是B。10.對于下列實驗，能正確描述其反應的離子方程式的是A.向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2H＋B.用醋酸清洗水垢：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑C.小蘇打溶液與燒堿混合：HCO＋OH—=CO+H2OD.濕潤的KI-淀粉試紙檢驗氯氣：Cl2＋2KI=2K＋＋2Cl-＋I2【正確答案】C【詳解】A．CO2與CaCl2溶液不反應，無明顯現象，Ca2＋＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2H＋違背較強酸制備較弱酸的原則，A錯誤；B．用醋酸清洗水垢，醋酸為弱電解質，不可拆，則反應的離子方程式為：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋+2CH3COO-＋H2O＋CO2↑，B錯誤；C．小蘇打溶液與燒堿混合生成碳酸鈉和水：＋OH-=+H2O，C正確；D．濕潤的KI-淀粉試紙檢驗氯氣時，氯氣與KI反應生成氯化鉀和碘單質，但KI可溶于水，需要拆開，反應的離子方程式為：Cl2＋2I-=2Cl-＋I2，D錯誤；故選C。11.我國古人曾用反應：Cu2S＋O2SO2＋2Cu制銅，并最早發明了青銅器的鑄造技術。下列說法不正確的是A.青銅是銅的一種合金B.Cu2S中銅元素顯+1價C.該反應屬于置換反應D.Cu2S只作還原劑【正確答案】D【詳解】A．青銅是銅、錫合金，故A正確；B．Cu2S中硫元素-2價，銅元素顯+1價，故B正確；C．置換反應是一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物，故C正確；D．Cu2S硫元素升高，銅元素降低，既作還原劑又作氧化劑，故D錯誤；答案選D。12.根據下列實驗操作和現象所得出的結論正確的是選項實驗操作和現象實驗結論A用鉑絲蘸取待測液置于酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色該溶液中一定不含K+B向某白色粉末中滴加稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體該粉末一定是碳酸鹽C向2mol·L-1的FeCl3溶液中加入銅片，銅片變薄，溶液變為藍綠色氧化性：Fe3+>Cu2+D向某溶液中加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀該溶液中含一定含有Cl—A.A B.B C.C D.D【正確答案】C【詳解】A．鈉的焰色反應為黃色，待測液置于酒精燈外焰灼燒時，焰色反應為黃色，一定含有鈉元素，說明溶液中含有鈉離子，但是鉀離子要透過藍色鈷玻璃才能觀察到，故A錯誤；B．二氧化碳、二氧化硫均能使石灰水變渾濁，根據操作和現象可以知道粉未可能為碳酸鹽或者碳酸氫鹽，或者亞硫酸鹽等，故B錯誤；C．FeCl3溶液中加入銅片，銅片變薄，溶液變為藍綠色，發生反應，該反應中Fe3+為氧化劑，Cu2+為氧化產物，故氧化性Fe3+>Cu2+，故C正確；D。向某溶液中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，該白色沉淀除了AgCl外也可以是硫酸銀、碳酸銀，溶液中不一定含有Cl-，故D錯誤；故選C。13.利用NaClO和尿素[CO(NH2)2]反應制備N2H4·H2O(水合肼)的實驗流程如圖所示：已知：①氯氣與燒堿溶液的反應是放熱反應；②N2H4·H2O有強還原性，能與NaClO劇烈反應生成N2。下列說法錯誤的是A.步驟I中為避免溫度過高，可采用冰水浴B.步驟I制備NaClO溶液時，若溶液中NaClO與副產物NaClO3的物質的量之比為5∶1，則參與反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為5∶3C.步驟II生成水合肼反應中NaClO作為氧化劑D.步驟II中可將尿素水溶液逐滴滴入NaClO堿性溶液中【正確答案】D【分析】由流程可知，步驟I中發生Cl2+2OH-=C1O-+Cl-+H2O，溫度過高時易發生3C12+6OH-=+5Cl-+3H2O。步驟II中發生C1O-+CO(NH2)2+2OH-=C1-+N2H4·H2O+，且將NaC1O溶液逐滴滴加到尿素中，可防止過量的NaClO溶液將N2H4·H2O氧化，步驟III中分離出碳酸鈉、水合肼，以此來解答。【詳解】A．步驟I中溫度過高發生副反應，為避免溫度過高，可采用冰水浴，A正確；B．步驟I制備NaClO溶液時，測得產物中NaC1O與NaClO3的物質的量之比為5：l，設NaC1O與NaClO3的物質的量分別為5mol、lmol，根據電子守恒可知C1失去電子為5mol×(1-0)+1mol×(5-0)=10mol，由電子守恒可知Cl-得到電子數為10mol，由原子守恒可知參與反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為10mol：(5mol+1mol)=5：3，B正確；C．步驟II中發生反應：C1O-+CO(NH2)2+2OH-=C1-+N2H4·H2O+，在該反應中NaClO為氧化劑，CO(NH2)2為還原劑，C正確；D．在步驟II中，若將尿素水溶液逐滴滴入NaC1O堿性溶液中，會導致NaClO溶液將N2H4·H2O氧化，故應該將NaC1O溶液逐滴滴加到尿素中，D錯誤；故合理選項是D。二、綜合題(共61分)14.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑。已知：①K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液。②在堿性條件下，次氯酸鹽(如KClO)可將Fe(OH)3氧化成高鐵酸鹽(如K2FeO4)。③K2FeO4具有強氧化性，在酸性或中性溶液中迅速產生O2，在堿性溶液中較穩定。某學習小組設計了下面的實驗制備K2FeO2并探究其性質。ⅠK2FeO4的制備該小組用如圖所示裝置制備K2FeO4(夾持裝置略)。（1）K2FeO4中鐵元素的化合價為___________價，氧元素位于周期表第___________周期、___________族。（2）以上裝置圖中有一處明顯的錯誤請你幫助指出來：___________。（3）A裝置作用是產生黃綠色氯氣(Cl2)，寫出A中發生反應的離子方程式___________。（4）C中發生的主要反應有①Cl2＋2KOH=KCl＋KClO＋H2O，②3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O。保持溫度、反應時間、反應物和溶劑的量不變，實驗中提高Fe(OH)3轉化率的操作有___________。(寫一點)Ⅱ性質探究用KOH溶液充分洗滌C中所得固體得到固體物質K2FeO4。（5）絮凝實驗：甲同學取少量K2FeO4加入渾濁的泥漿水中，發現產生氣體，攪拌，渾濁的泥漿水很快澄清。查閱資料此時發生反應的離子方程式為：4FeO＋10H2O=4Fe(OH)3(膠體)＋3O2↑＋8OH-，請結合方程式，說明K2FeO4的凈水原理：___________。（6）乙同學取少量K2FeO4，向其中滴入稀鹽酸發現產生黃綠色氣體，產生黃綠色氣體的原因可描述為___________。【正確答案】（1）①.+6②.2③.VIA（2）D裝置沒有出氣導管（3）2+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（4）加快攪拌速率（5）K2FeO4的凈水原理產生的Fe(OH)3膠體粒子可吸附水中懸浮顆粒(雜質)（6）K2FeO4具有強氧化性，將溶液中的Cl-氧化為Cl2【分析】由實驗裝置圖可知，裝置A中高錳酸鉀固體與濃鹽酸反應制備氯氣，裝置B中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，裝置C中氯氣與氫氧化鐵、氫氧化鉀溶液反應制備高鐵酸鉀，裝置D中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應的氯氣，防止污染空氣，裝置圖中有一處明顯的錯誤，裝置D沒有出氣導管，可能會因氣體體積增大導致氣體壓強增大而發生意外事故。【小問1詳解】高鐵酸鉀中鉀元素的化合價為+1價、氧元素的化合價為—2價，由化合價代數和為0可知，鐵元素的化合價為+6價；氧元素的原子序數為8，位于元素周期表第二周期VIA族，故+6；2；VIA；【小問2詳解】由分析可知，裝置圖中有一處明顯的錯誤，裝置D沒有出氣導管，可能會因氣體體積增大導致氣體壓強增大而發生意外事故，故D裝置沒有出氣導管；【小問3詳解】由分析可知，裝置A中高錳酸鉀固體與濃鹽酸反應制備氯氣，反應的離子方程式為2+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故2+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；【小問4詳解】保持溫度、反應時間、反應物和溶劑的量不變，加快攪拌速率可以促進反應物充分接觸，從而有利于反應充分進行，提高氫氧化鐵的轉化率，故加快攪拌速率；【小問5詳解】由方程式可知，高鐵酸鉀的凈水原理為高鐵酸鉀與水反應生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體的表面積大，可吸附水中懸浮雜質而聚沉，從而使水變得澄清達到凈水的目的，故K2FeO4的凈水原理產生的Fe(OH)3膠體粒子可吸附水中懸浮顆粒(雜質)；【小問6詳解】向高鐵酸鉀中滴入稀鹽酸發現產生黃綠色氣體發生的反應為具有強氧化性的高鐵酸鉀與鹽酸反應生成了氯氣，故K2FeO4具有強氧化性，將溶液中的Cl-氧化為Cl2。15.鐵黃(FeOOH)是重要的化工產品。某學校興趣小組用如圖所示裝置，進行鐵黃制備研究，具體操作如下：向三頸燒瓶中依次加入250mL3.0mol/L硫酸亞鐵溶液、鐵黃晶種和過量碎鐵皮，在80℃水浴加熱條件下，持續通入空氣并不斷攪拌，在晶種上得到鐵黃晶體。已知：①鐵黃制備原理4FeSO4+O2+6H2O4FeOOH↓+4H2SO4。②為促進生成的鐵黃沉淀有序生長，實驗時需加入少量已制鐵黃作為晶種。（1）FeOOH可表示為xFe2O3?yH2O，其中=___________。（2）鐵皮處理：取一定量鐵皮，用稀硫酸除去表面鐵銹，該除銹反應的化學方程式為___________。（3）檢驗反應完成后上層溶液中是否存在Fe3+的實驗方法為___________。（4）結合鐵黃制備原理解釋加入過量碎鐵皮的作用是___________。(答兩點)（5）測定樣品中鐵黃的質量分數。配制100mL0.500mol/LK2Cr2O7標準溶液。實驗過程可描述為：對所使用的容量瓶進行撿漏。①使用電子天平稱取___________，并置于燒杯中用適量蒸餾水溶解，并用玻璃棒攪拌；②待溶液冷卻后用玻璃棒___________；③再用少量蒸餾水___________2～3次，并將洗滌液___________；④繼續加入蒸餾水___________；改用膠頭滴管加水至溶液凹液面最低處與刻度線相切，塞好瓶塞，顛倒搖勻；裝瓶貼上標簽(標簽上書寫0.500mol/LK2Cr2O7)。【正確答案】（1）1（2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（3）靜置、取少量上層清液于試管中，加入KSCN溶液，溶液變紅則含Fe3+（4）既能消除鐵黃制備時產生的硫酸，同時又能額外提供FeSO4，實現硫酸亞鐵循環利用（5）①.14.7gK2Cr2O7固體②.轉移至100mL容量瓶中③.洗滌燒杯和玻璃棒④.轉移入容量瓶中⑤.至刻度線下1～2cm【分析】由題意可知，制備鐵黃具體操作為向三頸燒瓶中依次加入250mL3.0mol/L硫酸亞鐵溶液、鐵黃晶種和過量碎鐵皮，在80℃水浴加熱條件下，持續通入空氣并不斷攪拌，在晶種上得到鐵黃晶體，加入少量已制鐵黃作為晶種的目的是促進生成的鐵黃沉淀有序生長。【小問1詳解】由FeOOH改寫為xFe2O3?yH2O時，化合物中鐵原子和氫原子的個數比不變可得：2x：2y=1：1，則=1；【小問2詳解】鐵銹的主要成分為氧化鐵，除銹發生的反應為氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，反應的化學方程式為Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；【小問3詳解】溶液中鐵離子能與硫氰酸根離子反應生成紅色的硫氰化鐵，則檢驗反應完成后上層溶液中是否存在鐵離子的實驗方法為靜置、取少量上層清液于試管中，加入KSCN溶液，溶液變紅則含Fe3+；【小問4詳解】由鐵黃制備原理可知，硫酸亞鐵與氧氣、水反應生成FeOOH沉淀時，還有硫酸生成，制備鐵黃時，加入的過量碎鐵皮既能消除鐵黃制備時產生的硫酸，同時又能額外提供FeSO4，實現硫酸亞鐵循環利用；【小問5詳解】①配制100mL0.500mol/L重鉻酸鉀標準溶液時，需要重鉻酸鉀的質量為0.500mol/L×0.1L×294g/mol=14.7g；②由配制一定物質的量濃度溶液配制的步驟為計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知，配制100mL0.500mol/L重鉻酸鉀標準溶液的實驗過程為使用電子天平稱取14.7g重鉻酸鉀固體，并置于燒杯中用適量蒸餾水溶解，并用玻璃棒攪拌；待溶液冷卻后用玻璃棒引流轉移至100mL容量瓶中；③再用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液轉移入容量瓶中；④繼續加入蒸餾水至刻度線下1～2cm，改用膠頭滴管加水至溶液凹液面最低處與刻度線相切，塞好瓶塞，顛倒搖勻；裝瓶貼上標簽(標簽上書寫0.500mol/LK2Cr2O7)。16.電能在生產、生活中起著十分重要的作用。某學習興趣小組的同學利用已經學習的氧化還原反應知識與電流的產生進行探究。【引發思考】氧化還原反應的發生的本質是___________。【提出問題】能否讓氧化還原反應中某些帶電粒子的移動產生電流？【查閱資料】①導線中的電流是由于電子的定向移動產生的。②2019版人教版化學教材必修二P36有下描述：利用反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(用單線橋標出該反應電子轉移方向和數目___________)，通過如圖特定裝置使氧化反應與還原反應分別在兩個不同的區域進行，可以使電子通過導體發生定向移動，形成電流。如圖1所示，插入稀硫酸的鋅片和銅片用導線連接時，由于鋅比銅活潑，與稀硫酸作用容易失去電子，被氧化成鋅離子而進入溶液：鋅片區域：(氧化反應)Zn-2e-=Zn2+；電子由鋅片通過導線流向銅片，溶液中的氫離子從銅片獲得電子，被還原成氫原子，氫原子結合成氫分子從銅片上放出：銅片區域：(還原反應)___________。【實驗探究】利用鐵和硫酸銅溶液的反應(Fe+CuSO4=FeSO4+Cu)產生電流。第一步：按圖2裝置組成實驗裝置，用導線分別將銅片和鐵片與電流表接線柱相連接；第二步：向燒杯中加入硫酸銅溶液；第三步：觀察到電流表指針偏轉，___________片逐漸溶解，溶液由藍色逐漸變___________色。【交流反思】寫出鐵片區域發生反應的離子方程式：___________。【正確答案】①.電子的轉移(或得失或偏移)②.③.2H++2e-=H2↑④.鐵⑤.淺綠⑥.Fe-2e-=Fe2+【分析】氧化還原反應的特征是元素化合價的升降，實質是電子轉移。若將氧化還原反應中的氧化反應與還原反應分開，一端只發生氧化反應，另一端只發生還原反應，就形成了原