【MOOC】應(yīng)用電化學(xué)-西安交通大學(xué)中國(guó)大學(xué)慕課MOOC答案1.1.1的隨堂測(cè)驗(yàn)1、【單選題】第一類(lèi)導(dǎo)體的載流子是本題答案：【自由電子】1.1.2的隨堂測(cè)驗(yàn)1、【單選題】用離子電子法配平氧化還原反應(yīng)方程式時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是：本題答案：【用來(lái)平衡電荷的氫離子或者氫氧根離子只能加在反應(yīng)物一邊】1.1.3的隨堂測(cè)驗(yàn)1、【判斷題】電池反應(yīng)可以是有電子得失的氧化還原反應(yīng)，也可以是沒(méi)有電子得失的非氧化還原反應(yīng)，但電化學(xué)反應(yīng)必須伴隨電子的得失本題答案：【正確】1.2.1的隨堂測(cè)驗(yàn)1、【判斷題】隔膜是電化學(xué)體系不可缺少的基本單元本題答案：【錯(cuò)誤】1.2.2的隨堂測(cè)驗(yàn)1、【判斷題】并不是所有類(lèi)型的電極和電解質(zhì)溶液的界面上都有電子得失反應(yīng)發(fā)生。本題答案：【正確】1.2.3的隨堂測(cè)驗(yàn)1、【判斷題】溶液的離子強(qiáng)度越大，活度系數(shù)就越小。本題答案：【正確】1.3.1的隨堂測(cè)驗(yàn)1、【判斷題】若氫離子參與了電池反應(yīng)，即使其氧化值未發(fā)生變化，也應(yīng)寫(xiě)進(jìn)電池符號(hào)。本題答案：【正確】1.3.2的隨堂測(cè)驗(yàn)1、【多選題】下列哪一反應(yīng)不能被設(shè)計(jì)成原電池？本題答案：【#】1.4.1的隨堂測(cè)驗(yàn)1、【判斷題】電化學(xué)中規(guī)定，標(biāo)準(zhǔn)氫電極在298K時(shí)的電極電勢(shì)為零，因此，其他溫度下，標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電極電勢(shì)并不為零。本題答案：【錯(cuò)誤】1.4.2的隨堂測(cè)驗(yàn)1、【判斷題】一個(gè)電極的還原電勢(shì)不僅與該電極所處的狀態(tài)即溫度、壓力、濃度等有關(guān)，還與它在原電池中作正極還是負(fù)極有關(guān)。本題答案：【錯(cuò)誤】2、【判斷題】不是所有電極的電極電勢(shì)都與溶液的pH有關(guān)。本題答案：【正確】1.4.3隨堂測(cè)驗(yàn)1、【判斷題】任何溫度下，酸性介質(zhì)中，氫離子活度為1，氫氣分壓為100kPa時(shí)，析氫反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)都規(guī)定為零。本題答案：【正確】1.5.1的隨堂測(cè)驗(yàn)1、【判斷題】電極電勢(shì)代數(shù)值越大，則電對(duì)中氧化態(tài)得電子的能力就越強(qiáng)，其還原態(tài)失電子的能力就越弱。本題答案：【正確】1.5.2的隨堂測(cè)驗(yàn)1、【判斷題】當(dāng)一個(gè)物種中含有處于中間價(jià)態(tài)的元素時(shí)，該物種一定可以發(fā)生歧化反應(yīng)。本題答案：【錯(cuò)誤】2、【判斷題】查電極電勢(shì)數(shù)據(jù)可知，H2O2可以發(fā)生歧化反應(yīng)。本題答案：【正確】第1章電化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)單元作業(yè)第1章單元測(cè)驗(yàn)（電化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)）1、【單選題】注意：由于隨機(jī)性，ABCD與（1）（2）（3）（4）不是一一對(duì)應(yīng)。本題答案：【（4）】2、【單選題】注意：由于隨機(jī)性，ABCD與（1）（2）（3）（4）不是一一對(duì)應(yīng)。本題答案：【（3）】3、【多選題】注意：由于隨機(jī)性，ABCD與（1）（2）（3）（4）不是一一對(duì)應(yīng)。本題答案：【（1）#（4）】4、【多選題】注意：由于隨機(jī)性，ABCD與（1）（2）（3）（4）不是一一對(duì)應(yīng)。本題答案：【（1）#（3）】5、【判斷題】應(yīng)用電化學(xué)MOOC第8期第1章單元測(cè)驗(yàn)1//無(wú)論在原電池中還是在電解池中，電極反應(yīng)一定都是異相反應(yīng)。本題答案：【正確】6、【判斷題】應(yīng)用電化學(xué)MOOC第8期第1章單元測(cè)驗(yàn)5//若電極反應(yīng)3=a電極反應(yīng)1+b電極反應(yīng)2，則電極電勢(shì)之間的關(guān)系是：E3=aE1+bE2本題答案：【錯(cuò)誤】7、【判斷題】本題答案：【錯(cuò)誤】8、【判斷題】應(yīng)用電化學(xué)MOOC第8期第1章單元測(cè)驗(yàn)8//只有氧化還原反應(yīng)才可以被設(shè)計(jì)成電池。本題答案：【錯(cuò)誤】9、【判斷題】應(yīng)用電化學(xué)MOOC第8期第1章測(cè)驗(yàn)10//即使半電池反應(yīng)的電極電勢(shì)與溶液pH值有關(guān)，原電池的電動(dòng)勢(shì)也未必與溶液pH值有關(guān)。本題答案：【正確】10、【填空題】本題答案：【1.29】11、【填空題】應(yīng)用電化學(xué)MOOC第8期第1章單元測(cè)驗(yàn)9CH2Cl2中C的氧化數(shù)是______（填數(shù)字）本題答案：【0】2.1.1的隨堂測(cè)驗(yàn)1、【判斷題】陽(yáng)極極化的結(jié)果使得實(shí)際電極電勢(shì)變得比平衡電勢(shì)更正一些。本題答案：【正確】2.1.3的隨堂測(cè)驗(yàn)1、【判斷題】如果一個(gè)電池在放電過(guò)程中是放熱的，則其逆過(guò)程（充電過(guò)程）就是就是吸熱的。本題答案：【錯(cuò)誤】2.2.1的隨堂測(cè)驗(yàn)1、【判斷題】無(wú)論在哪種金屬上發(fā)生的析氧反應(yīng)，只要其他條件相同，其析出速度就是相同的。（2H2O=O2+4H++4e-）本題答案：【錯(cuò)誤】2.2.2的隨堂測(cè)驗(yàn)11、【判斷題】簡(jiǎn)單電子傳遞反應(yīng)的速度控制步驟是不一定是電子轉(zhuǎn)移過(guò)程本題答案：【正確】2.2.2的隨堂測(cè)驗(yàn)21、【判斷題】在電化學(xué)池中，宏觀上陰極發(fā)生的是得電子的還原反應(yīng)，微觀上，同一電極上得電子與失電子的反應(yīng)都在進(jìn)行著。本題答案：【正確】2.3.1的隨堂測(cè)驗(yàn)1、【判斷題】按照現(xiàn)代雙電層結(jié)構(gòu)模型，即使雙電層的電子導(dǎo)體一側(cè)帶負(fù)電荷，仍然可以?xún)?yōu)先吸附溶液中的某些負(fù)離子。本題答案：【正確】2.3.2的隨堂測(cè)驗(yàn)11、【判斷題】當(dāng)電極表面剩余電荷為負(fù)值時(shí)，電對(duì)的氫標(biāo)電極電勢(shì)即為負(fù)值。本題答案：【錯(cuò)誤】2.3.2的隨堂測(cè)驗(yàn)21、【判斷題】當(dāng)金屬處于零電荷電勢(shì)時(shí)，金屬的表面，既不帶有過(guò)剩的正電荷，也不帶有過(guò)剩的負(fù)電荷。本題答案：【正確】2.4.4的隨堂測(cè)驗(yàn)1、【判斷題】不考慮陰極極化的情況下，陰極放電次序是：電極電勢(shì)代數(shù)值大的電對(duì)的氧化態(tài)優(yōu)先在陰極獲得電子。本題答案：【正確】2、【判斷題】若由Tafel方程計(jì)算得到的陰極超電勢(shì)的絕對(duì)值為hc，實(shí)際電極電勢(shì)為Eir，平衡電勢(shì)為Er，三者的關(guān)系是：Eir=Er-hc本題答案：【正確】隨堂測(cè)驗(yàn)1、【判斷題】由Butler-Volmer方程可知，Tafel方程中的截距與電極反應(yīng)達(dá)到平衡的快慢有關(guān)。本題答案：【正確】2.5.1的隨堂測(cè)驗(yàn)1、【判斷題】速率常數(shù)k與濃度無(wú)關(guān)，交換電流（密度）i0也與濃度無(wú)關(guān)本題答案：【錯(cuò)誤】2.5.2的隨堂測(cè)驗(yàn)1、【判斷題】電荷傳遞電阻Rct的大小反映了電化學(xué)體系傳遞電子能力的大小本題答案：【錯(cuò)誤】2.5.2的隨堂測(cè)驗(yàn)21、【判斷題】電荷傳遞電阻Rct的值與電活性物質(zhì)的濃度有關(guān)本題答案：【正確】2.6.2的隨堂測(cè)驗(yàn)1、【判斷題】當(dāng)物質(zhì)傳遞是速度控制步驟時(shí)，當(dāng)氧化態(tài)物種的本體濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于其在電極表面的濃度時(shí)，陰極還原電流出現(xiàn)最大值。本題答案：【錯(cuò)誤】2.7.1的隨堂測(cè)驗(yàn)1、【單選題】