PAGE3-物質的量氣體摩爾體積角度1氣體摩爾體積概念與應用1.下列有關敘述正確的是 ()①標準狀況下,1LHCl和1LH2O的物質的量相同②標準狀況下,1gH2和22gCO2的體積相同③標準狀況下,28gNO的體積約為22.4L④兩種物質的物質的量相同,則它們在標準狀況下的體積也相同⑤在同溫同體積時,氣體的物質的量越大,則壓強越大⑥同溫同壓下,氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比A.①③④ B.③⑤⑥C.②⑤⑥ D.②④⑤【解析】選C。標準狀況下,1LHCl的物質的量為1L22.4L·mol-1,但標準狀況下水為液體,不能利用氣體摩爾體積來計算其物質的量,①錯誤;標準狀況下,1gH2的物質的量為1g2g·mol-1=0.5mol,22gCO2的物質的量為22g44g·mol-1=0.5mol,則氣體的物質的量相同時,其體積相同,②正確;標準狀況下,28gNO的體積為28g30g·mol-1×22.4L·mol-1=20.9L,③錯誤2.(2024·北京東城區模擬)肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料,常溫下為液體,其球棍模型如圖所示。肼能與過氧化氫發生反應:N2H4+2H2O2N2↑+4H2O。用NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是 ()A.標準狀況下,11.2LN2中含電子總數為5NAB.標準狀況下,22.4LN2H4中所含原子總數為6NAC.標準狀況下,3.2gN2H4中含有共價鍵的總數為0.6NAD.若生成3.6gH2O,則上述反應轉移電子的數目為0.2NA【解析】選D。1個N2分子含有14個電子,標準狀況下,11.2LN2的物質的量為0.5mol,則所含電子數為7NA,A項錯誤;標準狀況下肼為液體,22.4LN2H4的物質的量不是1mol,故所含原子數不是6NA,B項錯誤;1個肼分子含有5個共價鍵,3.2gN2H4的物質的量為0.1mol,則所含共價鍵的數目為0.5NA,C項錯誤;反應N2H4+2H2O2N2↑+4H2O中,生成4molH2O時轉移4mol電子,故生成3.6g(即0.2mol)H2O時,轉移電子的數目為0.2NA,D項正確。角度2阿伏加德羅定律及推論3.(2024·成都模擬)同溫同壓下,甲容器中充溢35Cl2,乙容器中充溢37Cl2,下列敘述不正確的是 ()A.若兩種氣體體積相等,則甲、乙兩容器中氣體密度之比為35∶37B.若兩種氣體體積相等,則甲、乙兩容器中氣體分子數之比為35∶37C.若兩種氣體質量相等,則甲、乙兩容器中氣體所含質子數之比為37∶35D.若兩種氣體體積相等,則甲、乙兩容器中氣體所含中子數之比為9∶10【解析】選B。同溫同壓下,若兩種氣體體積相等,則兩種氣體物質的量相等(氣體分子數也相等),兩種氣體質量之比為35∶37,而ρ=mV,m=nM,故甲、乙兩容器中氣體密度之比為35∶37,甲、乙兩容器中氣體所含中子數之比為-17)=9∶10,A、D項正確,B項錯誤;同溫同壓下,若兩種氣體質量相等,則甲、乙兩容器中氣體物質的量之比為135∶137=37∶35,故甲、乙兩容器中氣體所含質子數之比為4.(2024·衡陽模擬)下列選項中的物質所含指定原子數目肯定相等的是()A.同溫同壓下,相同體積的O2和O3兩種氣體中的氧原子數B.溫度和壓強不同,相同質量的N2O和CO2兩種氣體的總原子數C.相同物質的量、不同體積的NH3和CH4兩種氣體中的氫原子數D.同溫同壓下,相同體積的C2H4和C2H2、C2H6的混合氣體的總原子數【解析】選B。同溫同壓下,相同體積的O2和O3的物質的量相等,但O2和O3各分子含有的原子數目分別為2、3,故所含原子數目不相等,A錯誤;N2O和CO2的摩爾質量都是44g·mol-1,二者質量相同,物質的量相同,都是3原子分子,含有原子總數相等,B正確;NH3和CH4的物質的量相同,但NH3和CH4分子所含氫原子數目分別為3、4,所含氫原子數目不相等