期中試卷(答案在后面)一、單項(xiàng)選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列物質(zhì)中，屬于無機(jī)化合物的是：A.乙醇（C2H5OH）B.葡萄糖（C6H12O6）C.甲烷（CH4）D.硫酸（H2SO4）2、下列物質(zhì)中，屬于酸的是：A.氫氧化鈉（NaOH）B.氯化鈉（NaCl）C.硫酸（H2SO4）D.氧化鐵（Fe2O3）3、在下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是：A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C.CaCO3→CaO+CO2↑D.2H2O2→2H2O+O2↑4、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述中，正確的是：A.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度無關(guān)。B.反應(yīng)物的濃度越高，反應(yīng)速率越快。C.反應(yīng)溫度越高，反應(yīng)速率越慢。D.化學(xué)反應(yīng)速率不受催化劑的影響。5、下列物質(zhì)中，不屬于同分異構(gòu)體的是：A.CH3CH2OH和CH3OCH3B.C2H4和C2H6C.C6H5CH3和C6H5OHD.CH2=CH2和CH3-CH36、在下列反應(yīng)中，哪一個(gè)反應(yīng)既不是化合反應(yīng)也不是分解反應(yīng)？A.2B.CC.FD.C7、下列關(guān)于水的電離的說法正確的是（）A.水是一種弱電解質(zhì)，在常溫下電離出氫離子和氫氧根離子的濃度相同B.水的電離是一個(gè)吸熱反應(yīng)，升高溫度可以促進(jìn)水的電離C.在純水中加入酸或堿可以改變水的電離程度，但不會改變水的離子積常數(shù)D.水的電離是一個(gè)不可逆反應(yīng)，不會在水中形成氫氧根離子和氫離子8、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中，正確的是（）A.離子鍵只存在于金屬和非金屬元素之間B.共價(jià)鍵形成的分子一定是非極性分子C.金屬晶體的熔點(diǎn)比非金屬晶體的熔點(diǎn)高D.離子化合物在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電9、在一定溫度下，向一個(gè)固定體積的密閉容器中加入2molSO2和1molO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得SO3的物質(zhì)的量為1.6mol。若在此基礎(chǔ)上再向容器中充入1molSO2，下列說法正確的是：A.平衡將向生成SO3的方向移動(dòng)，最終SO3的物質(zhì)的量會超過3.2molB.平衡不會移動(dòng)，因?yàn)檫@是一個(gè)可逆反應(yīng)C.平衡將向消耗SO3的方向移動(dòng)D.平衡將向生成SO3的方向移動(dòng)，但最終SO3的物質(zhì)的量不會超過3.2mol10、在一定條件下，將一定量的氯氣通入足量的氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)后得到的溶液中可能含有的離子是（）A.H+、OH-、Cl-、Na+、ClO-B.H+、OH-、Cl-、Na+、HClOC.H+、OH-、Cl-、Na+、Cl-D.H+、OH-、Cl-、Na+、ClO3-11、在下列反應(yīng)中，哪一個(gè)不是氧化還原反應(yīng)？A.2B.HC.FD.A12、下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是（）A.HClB.CO2C.C6H12O6D.聚乙烯13、下列關(guān)于溶液的說法正確的是：A.溶液的濃度越高，其粘度一定越大B.溶劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C.所有的溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物D.溶液中溶質(zhì)的溶解度一定隨著溫度的升高而增大14、下列物質(zhì)中，屬于有機(jī)物的是（）A.氯化鈉（NaCl）B.氫氧化鈣（Ca(OH)2）C.乙醇（C2H5OH）D.二氧化硅（SiO2）15、下列物質(zhì)中，屬于金屬元素的是（）A.H2OB、CO2C、NaClD、Fe16、下列物質(zhì)中，不屬于同一種物質(zhì)的是：A.氫氣（H2）和氧氣（O2）B.氫氧化鈉（NaOH）和氫氧化鉀（KOH）C.氯化鈉（NaCl）和氯化鉀（KCl）D.二氧化碳（CO2）和一氧化碳（CO）二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題：化學(xué)反應(yīng)原理及應(yīng)用下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的敘述中，正確的是（）A.增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B.降低溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.增加反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡向生成物方向移動(dòng)D.催化劑能改變反應(yīng)速率，但不能改變化學(xué)平衡的位置第二題：化學(xué)反應(yīng)原理的應(yīng)用某化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A+B→C+2D。已知A的摩爾質(zhì)量為40g/mol，B的摩爾質(zhì)量為60g/mol，C的摩爾質(zhì)量為100g/mol，D的摩爾質(zhì)量為20g/mol。在一定條件下，1.5mol的A和2mol的B完全反應(yīng)，求：（1）反應(yīng)后生成的D的質(zhì)量是多少克？（2）若將上述反應(yīng)物A和B的比例改為3：2，此時(shí)生成的C的物質(zhì)的量是多少mol？第三題：化學(xué)反應(yīng)原理應(yīng)用某工廠生產(chǎn)一種新型環(huán)保材料，其主要成分是由金屬M(fèi)和化合物X組成的復(fù)合材料。已知金屬M(fèi)可以與化合物X發(fā)生如下反應(yīng)：2M+X→2MX。（1）請根據(jù)上述反應(yīng)方程式，推斷金屬M(fèi)在反應(yīng)中可能呈現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)。（2）若金屬M(fèi)為鐵（Fe），化合物X為硫酸銅（CuSO4），請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說明該反應(yīng)類型。（3）在實(shí)驗(yàn)室中，某同學(xué)通過以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：取一定量的Fe和CuSO4溶液混合，觀察溶液顏色變化，并記錄相關(guān)數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)時(shí)間（分鐘）溶液顏色變化生成固體M的質(zhì)量（g）0藍(lán)色05淺綠色1.210無色2.415無色2.4請分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，回答以下問題：根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，推斷反應(yīng)是否在5分鐘后即已完成？若反應(yīng)在5分鐘后已完成，請解釋溶液顏色從藍(lán)色變?yōu)闊o色的原因。第四題：化學(xué)反應(yīng)原理某工廠在生產(chǎn)過程中，需要將一種含有雜質(zhì)A的化合物B進(jìn)行提純。已知化合物B在加熱條件下可以分解，生成純凈的化合物C和雜質(zhì)A。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，在一定溫度下，化合物B的分解反應(yīng)如下：B→C+A寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。若10g的化合物B完全分解，計(jì)算理論上可以生成的純凈化合物C的質(zhì)量（已知B和C的相對分子質(zhì)量分別為M_B和M_C）。在實(shí)際操作中，由于實(shí)驗(yàn)條件無法完全控制，導(dǎo)致只有90%的化合物B發(fā)生了分解。假設(shè)沒有其他副反應(yīng)發(fā)生，計(jì)算實(shí)際生成的純凈化合物C的質(zhì)量。期中試卷及答案一、單項(xiàng)選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列物質(zhì)中，屬于無機(jī)化合物的是：A.乙醇（C2H5OH）B.葡萄糖（C6H12O6）C.甲烷（CH4）D.硫酸（H2SO4）答案：D解析：無機(jī)化合物是指不含碳元素的化合物，但碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽等除外。硫酸（H2SO4）是一種無機(jī)酸，不含碳元素，因此屬于無機(jī)化合物。其他選項(xiàng)A、B、C均為含碳元素的有機(jī)化合物。2、下列物質(zhì)中，屬于酸的是：A.氫氧化鈉（NaOH）B.氯化鈉（NaCl）C.硫酸（H2SO4）D.氧化鐵（Fe2O3）答案：C解析：在選項(xiàng)中，硫酸（H2SO4）是一種酸，它在水中電離時(shí)會產(chǎn)生氫離子（H+）。氫氧化鈉（NaOH）是堿，氯化鈉（NaCl）是鹽，氧化鐵（Fe2O3）是金屬氧化物。因此，正確答案是C。3、在下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是：A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C.CaCO3→CaO+CO2↑D.2H2O2→2H2O+O2↑答案：D解析：置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學(xué)反應(yīng)。選項(xiàng)A、B和C都是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)。而選項(xiàng)D是同種化合物分解成兩種或兩種以上的物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)，因此不屬于置換反應(yīng)。4、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述中，正確的是：A.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度無關(guān)。B.反應(yīng)物的濃度越高，反應(yīng)速率越快。C.反應(yīng)溫度越高，反應(yīng)速率越慢。D.化學(xué)反應(yīng)速率不受催化劑的影響。答案：B解析：化學(xué)反應(yīng)速率通常與反應(yīng)物的濃度有關(guān)，濃度越高，反應(yīng)物分子之間的碰撞機(jī)會越多，從而反應(yīng)速率越快。反應(yīng)溫度越高，分子動(dòng)能越大，碰撞頻率和碰撞能量均增加，因此反應(yīng)速率也會加快。催化劑可以通過降低反應(yīng)的活化能來加速反應(yīng)，所以選項(xiàng)B正確。選項(xiàng)A、C、D均與化學(xué)反應(yīng)速率的基本原理不符。5、下列物質(zhì)中，不屬于同分異構(gòu)體的是：A.CH3CH2OH和CH3OCH3B.C2H4和C2H6C.C6H5CH3和C6H5OHD.CH2=CH2和CH3-CH3答案：B解析：同分異構(gòu)體是指分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物。A選項(xiàng)中CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（甲醚）分子式相同為C2H6O，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；C選項(xiàng)中C6H5CH3（甲苯）和C6H5OH（苯酚）分子式相同為C7H8，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；D選項(xiàng)中CH2=CH2（乙烯）和CH3-CH3（乙烷）分子式相同為C2H4，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體。而B選項(xiàng)中C2H4（乙烯）和C2H6（乙烷）分子式不同，因此不屬于同分異構(gòu)體。6、在下列反應(yīng)中，哪一個(gè)反應(yīng)既不是化合反應(yīng)也不是分解反應(yīng)？A.2B.CC.FD.C答案：D解析：選項(xiàng)A是氫氣和氧氣生成水的化合反應(yīng)；選項(xiàng)B是碳酸鈣受熱分解為氧化鈣和二氧化碳的分解反應(yīng)；選項(xiàng)C是鐵與硫結(jié)合形成硫化亞鐵的化合反應(yīng)；選項(xiàng)D是甲烷燃燒的反應(yīng)，它是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，不屬于簡單的化合或分解反應(yīng)。因此，正確答案為D。此題旨在考察學(xué)生對于不同類型化學(xué)反應(yīng)的理解和識別能力。7、下列關(guān)于水的電離的說法正確的是（）A.水是一種弱電解質(zhì)，在常溫下電離出氫離子和氫氧根離子的濃度相同B.水的電離是一個(gè)吸熱反應(yīng)，升高溫度可以促進(jìn)水的電離C.在純水中加入酸或堿可以改變水的電離程度，但不會改變水的離子積常數(shù)D.水的電離是一個(gè)不可逆反應(yīng)，不會在水中形成氫氧根離子和氫離子答案：B解析：選項(xiàng)A錯(cuò)誤，因?yàn)樗诔叵码婋x出的氫離子和氫氧根離子的濃度是相等的，但并不意味著濃度相同；選項(xiàng)C錯(cuò)誤，因?yàn)榧尤胨峄驂A會改變水的電離程度，同時(shí)也會改變水的離子積常數(shù)；選項(xiàng)D錯(cuò)誤，因?yàn)樗碾婋x是一個(gè)可逆反應(yīng)，可以在水中形成氫氧根離子和氫離子。選項(xiàng)B正確，因?yàn)樗碾婋x是一個(gè)吸熱反應(yīng)，升高溫度可以促進(jìn)水的電離。8、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中，正確的是（）A.離子鍵只存在于金屬和非金屬元素之間B.共價(jià)鍵形成的分子一定是非極性分子C.金屬晶體的熔點(diǎn)比非金屬晶體的熔點(diǎn)高D.離子化合物在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電答案：D解析：A選項(xiàng)錯(cuò)誤，離子鍵存在于離子化合物中，離子化合物可以由金屬元素和非金屬元素組成，但也可以由非金屬元素組成；B選項(xiàng)錯(cuò)誤，共價(jià)鍵形成的分子可以是極性分子也可以是非極性分子，這取決于分子的幾何結(jié)構(gòu)和組成元素；C選項(xiàng)錯(cuò)誤，金屬晶體的熔點(diǎn)不一定比非金屬晶體的熔點(diǎn)高，這取決于具體的金屬和非金屬元素；D選項(xiàng)正確，離子化合物在熔融狀態(tài)下，離子能夠自由移動(dòng)，因此可以導(dǎo)電。9、在一定溫度下，向一個(gè)固定體積的密閉容器中加入2molSO2和1molO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得SO3的物質(zhì)的量為1.6mol。若在此基礎(chǔ)上再向容器中充入1molSO2，下列說法正確的是：A.平衡將向生成SO3的方向移動(dòng)，最終SO3的物質(zhì)的量會超過3.2molB.平衡不會移動(dòng)，因?yàn)檫@是一個(gè)可逆反應(yīng)C.平衡將向消耗SO3的方向移動(dòng)D.平衡將向生成SO3的方向移動(dòng)，但最終SO3的物質(zhì)的量不會超過3.2mol答案：D解析：根據(jù)勒夏特列原理（LeChatelier’sPrinciple），當(dāng)改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓力或溫度）時(shí)，平衡會向著能夠抵消這種改變的方向移動(dòng)。題目中的情況是，在已經(jīng)達(dá)到平衡的系統(tǒng)中額外加入了1mol的SO2，這會導(dǎo)致平衡向消耗更多SO2的方向移動(dòng)，即向生成SO3的方向移動(dòng)，以試圖抵消SO2增加的影響。然而，由于這是一個(gè)可逆反應(yīng)，并且反應(yīng)物與產(chǎn)物之間存在一定的比例關(guān)系，所以即使平衡向右移動(dòng)，也不可能完全消耗掉所有新增加的SO2來形成等量的SO3。因此，雖然會有更多的SO3被生成，但是其最終的物質(zhì)的量不會超過3.2mol，這是因?yàn)樵械钠胶鉅顟B(tài)下已經(jīng)有1.6mol的SO3，加上最初投入的2molSO2理論上最多可以得到2mol的SO3，總共為3.2mol。新增加的1molSO2不可能全部轉(zhuǎn)化為SO3，因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度降低，產(chǎn)物濃度升高，這反過來又會促使平衡左移，阻止了完全轉(zhuǎn)化的發(fā)生。10、在一定條件下，將一定量的氯氣通入足量的氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)后得到的溶液中可能含有的離子是（）A.H+、OH-、Cl-、Na+、ClO-B.H+、OH-、Cl-、Na+、HClOC.H+、OH-、Cl-、Na+、Cl-D.H+、OH-、Cl-、Na+、ClO3-答案：A解析：氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)方程式為：Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O。所以溶液中可能含有的離子為H+、OH-、Cl-、Na+、ClO-。選項(xiàng)A符合題意。11、在下列反應(yīng)中，哪一個(gè)不是氧化還原反應(yīng)？A.2B.HC.FD.A答案：D解析：選項(xiàng)A是鈉（Na）與氯氣（Cl2）之間的反應(yīng)，其中鈉被氧化成鈉離子（Na選項(xiàng)B是過氧化氫（H2O2）分解為水（H選項(xiàng)C中鐵（Fe）與硫酸銅（CuSO4）發(fā)生置換反應(yīng)，鐵被氧化成亞鐵離子（選項(xiàng)D是硝酸銀（AgNO綜上所述，正確答案為D，因?yàn)樗俏ㄒ灰粋€(gè)不涉及氧化還原變化的反應(yīng)。12、下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是（）A.HClB.CO2C.C6H12O6D.聚乙烯答案：D解析：高分子化合物是由許多小分子通過化學(xué)鍵連接而成的長鏈分子，聚乙烯是一種典型的高分子化合物，因此選D。選項(xiàng)A是氯化氫，屬于小分子化合物；選項(xiàng)B是二氧化碳，也是小分子化合物；選項(xiàng)C是葡萄糖，雖然是一種有機(jī)物，但不是高分子化合物。13、下列關(guān)于溶液的說法正確的是：A.溶液的濃度越高，其粘度一定越大B.溶劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C.所有的溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物D.溶液中溶質(zhì)的溶解度一定隨著溫度的升高而增大答案：C解析：選項(xiàng)A錯(cuò)誤，溶液的粘度不僅僅取決于濃度，還與溶劑和溶質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)；選項(xiàng)B錯(cuò)誤，溶劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是不同的，它們之和等于溶液的總質(zhì)量分?jǐn)?shù)；選項(xiàng)D錯(cuò)誤，溶質(zhì)的溶解度不一定隨著溫度的升高而增大，這取決于溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)。因此，選項(xiàng)C正確，溶液是均一、穩(wěn)定的混合物。14、下列物質(zhì)中，屬于有機(jī)物的是（）A.氯化鈉（NaCl）B.氫氧化鈣（Ca(OH)2）C.乙醇（C2H5OH）D.二氧化硅（SiO2）答案：C解析：有機(jī)物是指含有碳元素的化合物，通常還含有氫、氧、氮等元素。乙醇（C2H5OH）是一種含碳元素的有機(jī)物，因此選項(xiàng)C正確。選項(xiàng)A氯化鈉、選項(xiàng)B氫氧化鈣和選項(xiàng)D二氧化硅都不含有碳元素，屬于無機(jī)物。15、下列物質(zhì)中，屬于金屬元素的是（）A.H2OB、CO2C、NaClD、Fe答案：D解析：選項(xiàng)A和B分別為水和二氧化碳，它們都是化合物，不是元素；選項(xiàng)C為氯化鈉，也是化合物；選項(xiàng)D為鐵，是一種金屬元素。因此，正確答案是D。16、下列物質(zhì)中，不屬于同一種物質(zhì)的是：A.氫氣（H2）和氧氣（O2）B.氫氧化鈉（NaOH）和氫氧化鉀（KOH）C.氯化鈉（NaCl）和氯化鉀（KCl）D.二氧化碳（CO2）和一氧化碳（CO）答案：D解析：選項(xiàng)A中的氫氣和氧氣都是由氫原子和氧原子組成，但分子結(jié)構(gòu)不同，屬于同素異形體。選項(xiàng)B中的氫氧化鈉和氫氧化鉀都是堿，化學(xué)性質(zhì)相似，只是金屬離子不同。選項(xiàng)C中的氯化鈉和氯化鉀都是鹽類，由金屬離子和氯離子組成。選項(xiàng)D中的二氧化碳和一氧化碳雖然都含有碳和氧元素，但分子中氧的數(shù)量不同，屬于不同的化合物。因此，選項(xiàng)D中的二氧化碳和一氧化碳不屬于同一種物質(zhì)。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題：化學(xué)反應(yīng)原理及應(yīng)用下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的敘述中，正確的是（）A.增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B.降低溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.增加反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡向生成物方向移動(dòng)D.催化劑能改變反應(yīng)速率，但不能改變化學(xué)平衡的位置答案：C解析：A選項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)速率的增大與壓強(qiáng)有關(guān)，但并不是所有反應(yīng)都隨壓強(qiáng)增大而速率增大，尤其是對于沒有氣體參與的反應(yīng)。B選項(xiàng)錯(cuò)誤，降低溫度，根據(jù)勒夏特列原理，化學(xué)平衡會向放熱方向移動(dòng)，即如果正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，平衡會向正反應(yīng)方向移動(dòng)；如果正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，平衡會向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。C選項(xiàng)正確，根據(jù)勒夏特列原理，增加反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡會向減少反應(yīng)物濃度的方向移動(dòng)，即向生成物方向移動(dòng)。D選項(xiàng)錯(cuò)誤，催化劑可以加快反應(yīng)速率，但不改變化學(xué)平衡的位置，它通過降低反應(yīng)的活化能來加速正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率，使兩者達(dá)到平衡的速度加快，但平衡常數(shù)不變。第二題：化學(xué)反應(yīng)原理的應(yīng)用某化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A+B→C+2D。已知A的摩爾質(zhì)量為40g/mol，B的摩爾質(zhì)量為60g/mol，C的摩爾質(zhì)量為100g/mol，D的摩爾質(zhì)量為20g/mol。在一定條件下，1.5mol的A和2mol的B完全反應(yīng)，求：（1）反應(yīng)后生成的D的質(zhì)量是多少克？（2）若將上述反應(yīng)物A和B的比例改為3：2，此時(shí)生成的C的物質(zhì)的量是多少mol？答案：（1）反應(yīng)后生成的D的質(zhì)量為：1.5mol×2×20g/mol=60g（2）根據(jù)化學(xué)方程式，2mol的A與1mol的B完全反應(yīng)，生成1mol的C。因此，3mol的A與2mol的B反應(yīng)，生成的C的物質(zhì)的量為：3mol×(1molC/2molA)=1.5mol解析：（1）根據(jù)化學(xué)方程式，2mol的A生成2mol的D，所以1mol的A生成1mol的D。由于A的摩爾質(zhì)量為40g/mol，1mol的A的質(zhì)量為40g。因此，1.5mol的A生成的D的質(zhì)量為1.5mol×20g/mol=30g。但是，由于化學(xué)方程式中的系數(shù)為2，所以實(shí)際生成的D的質(zhì)量應(yīng)該是2倍，即60g。（2）當(dāng)A和B的比例改為3：2時(shí)，我們可以通過比例計(jì)算來確定生成的C的物質(zhì)的量。由于2mol的A與1mol的B反應(yīng)生成1mol的C，所以3mol的A將與1.5mol的B反應(yīng)。由于A和B的初始比例是1.5mol：2mol，這與新的比例3：2相匹配，因此可以確定生成的C的物質(zhì)的量為1.5mol。第三題：化學(xué)反應(yīng)原理應(yīng)用某工廠生產(chǎn)一種新型環(huán)保材料，其主要成分是由金屬M(fèi)和化合物X組成的復(fù)合材料。已知金屬M(fèi)可以與化合物X發(fā)生如下反應(yīng)：2M+X→2MX。（1）請根據(jù)上述反應(yīng)方程式，推斷金屬M(fèi)在反應(yīng)中可能呈現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)。（2）若金屬M(fèi)為鐵（Fe），化合物X為硫酸銅（CuSO4），請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說明該反應(yīng)類型。（3）在實(shí)驗(yàn)室中，某同學(xué)通過以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：取一定量的Fe和CuSO4溶液混合，觀察溶液顏色變化，并記錄相關(guān)數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)時(shí)間（分鐘）溶液顏色變化生成固體M的質(zhì)量（g）0藍(lán)色05淺綠色1.210無色2.415無色2.4請分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，回答以下問題：根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，推斷反應(yīng)是否在5分鐘后即已完成？若反應(yīng)在5分鐘后已完成，請解釋溶液顏色從藍(lán)色變?yōu)闊o