***學校2024—2025學年度高三上學期期中考試化學試題注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、考號等填寫在答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接寫在答題卡上對應的答題區域內。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。3.考試結束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Mo96一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項正確。1.化學與人類社會可持續發展息息相關，下列說法錯誤的是A．壁虎在天花板上爬行自如是因為壁虎的腳與墻體之間有范德華力B．過量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用靜脈注射NaHCO3溶液的方法解毒C．酚醛樹脂可用于生產烹飪器具的手柄，其單體為苯酚和甲醇D．SO2具有還原性，并且可以殺菌、抗氧化，在葡萄酒中可以添加適量的SO22.下列化學用語或表述正確的是A．BF3的空間結構：三角錐形B．碳的基態原子核外電子排布式：C．HO的電子式：22D．NH和HO可以形成分子間氫鍵2423.下列實驗操作或處理方法正確的是A．用濃氨水溶解試管中的銀鏡B．可以將混有HS的CH氣體通過CuSO溶液除去雜質2224C．實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶，均需要放入指定容器中D．盛有液溴的棕色細口瓶中加水液封，并蓋好橡膠塞4.工業上用N和H合成NH，設N為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是223AA．消耗0.1molH2時，生成N－H鍵數目為0.2NAB．合成氨反應溫度一般選擇400～500℃，因為該反應為吸熱反應C．0.4molN2所含電子的數目為4NAD．氧化22.4LNH生成NO，消耗O分子數為2NA325.下列各組物質中，各步轉化不能通過一步反應實現的是A．Si→SiO→NaSiOB．Fe→FeCl2→Fe(OH)2223C．Na→NaCl→NaHCO3D．S→SO→HSO3246.類比遷移的思維方法有助于學習化學。下列類比正確的是A．CO通入NaO中生成NaCO和O，則SO通入NaO中生成NaSO和O222223232224B．FeCl根據化合價規律可表示為FeCl?2FeCl，則FeI也可表示為FeI?2FeI33823382C．少量CO通入足量NaClO溶液會生成NaHCO，則少量CO通入足量Ca(ClO)溶液會生成Ca(HCO)322322D．Fe和S反應生成FeS，則Cu和S反應生成CuS7.通過實驗得出的結論正確的是ABa(NO3)2SO2-4B．將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加KSCN溶液，沒有出現血紅色，則固體試樣中不存在Fe3+C．在某固體試樣加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，沒有產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，該固體試樣中仍可能存在NH+4D．將某固體試樣完全溶于鹽酸，向其中先加入硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀，該固體試樣中一定含有Cl-8.連花清瘟膠囊可用于流感的防治，其成分之一綠原酸的結構簡式如圖所示，下列關于綠原酸的敘述錯誤的是A．綠原酸的分子式為C16H18O9B．該分子含有3個手性碳原子C．1mol綠原酸最多消耗4molNaOHD．綠原酸在一定條件下既可以發生加聚反應反應也可發生縮聚9.下列反應的離子方程式書寫錯誤的是A．用酸化的KI淀粉溶液檢驗加碘食鹽中的IO-3：IO-3+5I-+6H+==3I+3HO22B．NaHCO溶液中通入少量Cl：2HCO-3+Cl==2CO+Cl-+ClO-+HO32222C．NaSO溶液與稀HSO混合：SO2-3+2H+==SO↑+S↓+HO22324222D．氯化鎂溶液與過量氨水反應：Mg2++2NH?HO==Mg(OH)↓+2NH+432210.下列實驗裝置或操作不能達到實驗目的的是A．驗證犧牲陽極法保護鐵B．制備乙酸乙酯C．檢驗鐵粉與水蒸氣反應產生的氫氣D．獲得晶體[Cu(NH)]SO?HO344211.以下實驗設計能達到實驗目的的是選項A實驗目的重結晶提純苯甲酸驗證酸性HS<HSO實驗設計將粗產品水溶、過濾、蒸發、結晶向CuSO溶液中通入HS氣體B22442C驗證SO2具有氧化性將SO2通入品紅溶液中，溶液褪色Mg(OH)和Al(OH)NaOH溶液和23D比較鎂和鋁的金屬性強弱鹽酸，觀察在NaOH溶液和鹽酸中是否溶解12.M、T、X、Y、Z、Q是原子序數依次增大的短周期主族元素，M與Q形成的化合物常用于刻蝕玻璃，這六種元素形成的一種化合物結構如圖所示。下列說法錯誤的是A．M與X、Y形成的化合物中，前者的沸點一定低于后者B．T、X、Y三種元素中，Y的最高價氧化物對應水化物酸性最強C．與Z同周期且第一電離能大于Z的元素有3種D．該化合物為離子化合物，熔點低于MgO13.三氟甲苯()與濃硝酸反應可生成和，該反應歷程中生成兩種中間體的能量變化示意圖如下，下列說法錯誤的是A．從能量角度分析，中間體2比中間體1更穩定B．三氟甲苯與濃硝酸反應生成和的原子利用率均為100%C．根據圖像可知，三氟甲苯與濃硝酸反應生成中間體2更快D．三氟甲苯與NO2+生成中間體1和中間體2的過程均吸熱14.某全固態薄膜鋰離子電池的工作示意圖如下，電極a為鋰硅合金，電極b為鎳鈷錳三元材料（LiNiCoMnOLiPSCl，下列說法中錯誤的是1-x0.80.10.1265A．放電時電極a電勢低于電極b電勢B．放電時通過電路0.5mol電子時，電解質LiPSCl損失0.5molLi+65C．充電時電極b連接電源的正極D．充電時陽極反應為：LiNiCoMnO-xe-==LiNiCoMnO+xLi+0.80.10.121-x0.80.10.1215.GaN是新型半導體材料，該晶體的一種晶胞結構可看作金剛石晶胞（圖1）內部的碳原子被N原子替代，頂點和面心的碳原子被Ga原子替代，晶胞參數為anm，沿z軸從上往下俯視的晶胞投影圖如圖2所示，設阿伏加德羅常數的值為NA。下列說法正確的是1433434114A．若圖2中原子1的分數坐標是B．N的配位數為6,則原子4的分數坐標是,,,,443C．晶胞中原子2、5之間的距離為anm4D．Ga原子位于N原子形成的八面體空隙中二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.(14分)粗銻氧主要成分為SbOPbOSnOAsOZnOFeOSb和SbO3232232的工藝流程如圖所示。已知：Ⅰ.SbO為兩性氧化物；Ⅱ.SbCl是共價化合物；Ⅲ.“過濾”得到濾渣Ⅱ成分SbOCl；233Ⅳ.25℃時K[Fe(OH)]與K[Sb(OH)]的數值相近，K[Fe(OH)]=8.0×10-16、K[Fe(OH)]=4.0×10-38；sp3sp3sp2sp3回答下列問題：(1)已知Sb為第51號元素，則Sb位于元素周期表第周期第族。(2)浸出液主要含Sb3+H+和Cl-Sb5+Zn2+Fe3+和As3+“還原”Sb將Fe3+轉化為Fe2+有利于“水解”時銻與鐵的分離，防止濾渣Ⅱ中混入雜質。(3)“除氯”的化學反應方程式為。不能用過量的氫氧化鈉溶液代替氨水，原因是。(4)“除砷”時有HPO生成，該反應的離子方程式為。33(5)“電解”過程中不可用熔融SbCl3，其原因是。單位時間內銻的產率與電壓大小關系如下圖所示。當電壓在UV之前時，陰極主要的電極反應為Sb3++3e-==SbUV時，單位時間內產率降低的原因可00能是17.(14分)三草酸合鐵(III)酸鉀晶體，即K[Fe(CO)]·3HO，是制備負載型活性鐵催化劑的主要原32432料，也是一些有機反應很好的催化劑，因而具有工業生產價值。實驗室制備K[Fe(CO)]·3HO可采用如下步驟：32432I．往草酸亞鐵懸濁液（2.5gFeCO中加5mL水）中加入15mL1.5mol/LKCO溶液（15℃時已為6％HO溶液，2422440℃10mL一段時間后出現紅褐色渾濁。22II．將溶液加熱至微沸后，再加入8mL1mol/LHCO溶液。保持溶液微沸，224繼續邊攪拌邊通過儀器X（如右圖所示）逐滴加入HCO溶液，直至溶224導管A液變為透明為止。III．待溶液稍冷卻后，往其中加入10mL無水乙醇，放在暗處令其冷卻結晶。IV1︰1已知：K[Fe(CO)]·3HO為亮綠色晶體，溶于水、難溶于乙醇，230℃時分解，該配合物對光敏感。32432回答下列問題：(1)步驟I中HO在反應中的作用是，采取的加熱方式為。22(2)基態Fe原子的價電子排布式為。步驟II加熱至微沸是為了除去(3)步驟II中使用的儀器X的名稱是(4)步驟III中加入乙醇的作用是，導管A的作用是。，放在暗處令其冷卻結晶的原因是。(5)稱取bg亮綠色晶體配成100mL溶液，取25mL于錐形瓶中，加混酸并加熱，趁熱用cmol/LKMnO4標準溶液KMnO4溶液VmL，則產品的純度為b、c、V的式子表示，三草酸合鐵(III)酸鉀摩爾質量為Mg/mol％（用含18.(13分)H2的生產、存儲是氫能應用的核心，光催化分解水產氫是一種極具前景的策略。(1)在25℃和101kPa1gH燃燒生成HO(g)放熱121kJ1molHO(l)蒸發吸熱44kJH燃燒熱的熱化2222學方程式為。氫氧燃料電池被譽為氫能源汽車的心臟，寫出堿性氫氧燃料電池的負極反應式：。(2)水煤氣是H2的主要來源，水煤氣制備涉及的主要反應如下：I、C(s)＋HO(g)＝CO(g)＋H(g)△H＞0；II、CO(g)＋HO(g)?CO(g)＋H(g)△H＜0。22222①反應I在溫（填“高”或“低”）可自發進行。②恒定總壓3.40MPa和水碳比[n(HO)/n(CO)＝12︰5]投料，發生反應II。在不同條件下達到平衡時CO和H222的分壓（分壓=總壓×該成分的物質的量分數）如下表：p(CO2)/MPap(H2)/MPp(CH4)/MPaa條件10.800.840.800.720條件20.04在條件1下，反應II的平衡常數K＝。對比條件1，條件2中H產率下降是因為發生了一個不涉及CO的副反應，22寫出該反應方程式。(3)硼氫化鈉(NaBH)是一種環境友好的固體儲氫材料，NaBH水解生氫反應方程式為：NaBH(s)＋2HO(l)＝4442NaBO(aq)＋4H(g)△H＜0。25℃，當催化劑（摻雜了MoO的納米CoB）量一定且活性不變時，測得反應初期2232生氫速率v與投料比[n(NaBH)/n(HO)]之間的關系如圖1所示。42已知：①25℃，NaBH和NaBO在水中的溶解度分別為55g和28g。42②NaBH在摻雜了MoO的納米CoB催化劑表面活性位點水解制氫的機理如圖2所示。432圖1中，a點前NaBH4ab段變化的原因為(4)MoO/MoC-C助催。22CdS知晶胞參數為apm，NA為阿伏加德羅常數的值。該晶胞的密度是g/cm3。19.(14分)某研究小組以化合物M為起始原料，按下列路線合成藥物美托拉宗。M已知：請回答：(1)物質C中碳原子的雜化方式是(2)化合物M的化學名稱為。。。。。(3)反應Ⅱ涉及到的反應類型有(4)寫出化合物D的結構簡式B+EF的化學方程式(5)寫出(6)寫出化合物M同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式核磁共振氫譜和紅外光譜檢測表明：①分子中共有4種氫原子，其中苯環上的有2種；CHO②有碳氧雙鍵，無氮氧鍵和。***學校2024—2025學年度高三上學期期中考試化學答案一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。1C2D3B4A14B5D15C678910AACBB11D12A13B【詳解】1.CA選項，壁虎足上有數量眾多的剛毛及其精細分支，與墻體之間距離足夠近，存在范德華力，使得壁虎可以在天花板上自由爬行，正確。B選項，阿司匹林分子中含有羧基，顯酸性，當酸中毒時，可靜脈注射NaHCO3溶液進行解毒，正確。B選項，酚醛樹脂的單體為苯酚和甲醛，錯誤。D選項，SOSO22并能殺滅微生物等，正確。2.DBA選項，BF3的中心原子原子孤電子對數為0，價層電子對數為3，空間構型為平面三角形，錯誤。B選項，基態碳原子的核外電子排布式為1s22s22p2，錯誤。C選項，HO是共價化合物，電子式為，錯誤。223.BA選項，銀單質與氨水不反應，故不能用氨水洗滌，可用稀硝酸洗滌，錯誤。B選項，CuSO溶液可以除去乙炔中的HS，離子方程式為：HS+Cu2+=CuS↓+2H+，正確。422C選項，有些剩余實驗藥品需要放回原試劑瓶，錯誤。D選項，為避免液溴揮發，盛有液溴的棕色細口瓶中加水液封，并蓋好磨口玻璃塞，溴與橡膠發生反應，不能使用橡膠塞，錯誤。4.AA3mol氫氣生成2mol2mol氨氣含6molN-H0.1mol氫氣可生成0.2NAN-H鍵，正確。B選項，合成氨為放熱反應，錯誤。C選項，每個N分子中含14個電子，故0.4molN含電子數為5.6NA，錯誤。22D選項，沒有給出溫度和壓強，22.4L氣體物質的量不確定，錯誤。5.DD選項，硫不能一步轉化生成SO3，錯誤6.AB選項，Fe3+、I-會發生氧化還原反應，FeI中不含Fe3+，可表示為3FeI.I，錯誤。3822CCO通入NaClO溶液生成NaHCO和HClOCO通入Ca(ClO)溶液生成碳酸鈣沉淀和HClO，2322錯誤。D選項，Cu和S反應生成Cu2S，錯誤。7.CA選項，加入硝酸和硝酸鋇，可能有亞硫酸根等離子的干擾，錯誤。B選項，試樣中若存在過量的鐵，可以在溶液中將Fe3+還原，不能確定原樣品是否含Fe3+，錯誤。C選項，加入氫氧化鈉溶液，無加熱條件，無法保證銨根離子轉化為氨氣逸出，不能確定是否含有銨根離子，正確。D選項，試樣加入鹽酸酸化，干擾氯離子檢驗，錯誤。8.BB選項，該分子中有4個手性碳原子，錯誤。9.BA選項，用酸化的KI淀粉溶液檢驗加碘鹽中的IO-：IO-+5I-+6H+==3I+3HO，正確。3322B選項，Cl與水反應生成的HClO與NaHCO不反應，正確的離子方程式為Cl+HCO-=Cl-+HClO+CO，23232錯誤。C選項，硫代硫酸鈉在酸性環境下發生歧化反應，生成S和SO2，正確。D選項，鎂離子與弱堿生成氫氧化鎂沉淀，正確。10.AA選項，Fe2+與K[Fe(CN)]溶液反應生成藍色沉淀，但是Fe2+可能是K[Fe(CN)]將鐵氧化得來的，無法驗3636證金屬鋅保護鐵，錯誤。11.DA選項，重結晶苯甲酸，粗產品水溶后，趁熱過濾，蒸發濃縮，冷卻結晶，錯誤。B選項，硫酸銅能與硫化氫反應，原因是生成CuS沉淀，錯誤。C選項，二氧化硫使品紅溶液褪色體現其漂白性，錯誤。D選項，氫氧化鎂溶于鹽酸不溶于氫氧化鈉，鎂有金屬性，氫氧化鋁溶于鹽酸也溶于氫氧化鈉，鋁有非金屬性，所以鎂金屬性強于鋁，正確。12.AA選項，H與C、N形成的化合物中，不一定是最簡單氫化物，故沸點高低不確定，如苯的沸點高于氨氣，錯誤。B選項，B、C、N三種元素中N的非金屬性最強，所以其最高價氧化物對應水化物酸性最強，正確。C選項，與O同周期且第一電離能大于O的元素有N、F、Ne，正確。D選項，該化合物為離子化合物，其陰陽離子半徑很大，離子鍵弱于氧化鎂中離子鍵，則其熔點低于氧化鎂，正確。13.BA選項，從能量角度分析，中間體2比中間體1更穩定，正確。B選項，取代反應，原子利用率小于100%，錯誤。C選項，根據圖像可知，三氟甲苯與濃硝酸反應生成中間體2更快，正確。D選項，生成中間體1和中間體2均是吸熱反應，正確。14.BA選項，放電時電極a為負極，電極b為正極，故電極a電勢低于電極b，正確。B0.5mol0.5molLi+0.5molLi+量不變，錯誤。C選項，充電時電極b為陽極與外接電源正極相連，正確。D選項，由分析知，充電時陽極反應，正確。15.CA選項，原子4的分數坐標為(3/4,1/4,3/4)，錯誤。B選項，配位數為4，錯誤。C2分數坐標為(3/4,3/4,1/4),原子5的分數坐標為(1,1/2,1/2),即2和5原子在xyz方向上距離均為3a/4nm，故其距離為，anm，正確。4D選項，Ga位于N原子形成的四面體空隙中，錯誤。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.（14分）【答案】(1)五(1分)VA(1分)(2)Fe(OH)3(2分)(3)2SbOCl+2NH·HO==SbO+2NHCl+HO(2分)322342SbO為兩性氧化物，能溶于過量的氫氧化鈉溶液(2分)23(4)2As3++3HPO-+3HO==3HPO+2As+3H+(2分)22233(5)SbCl3是共價化合物，在熔融狀態下不導電(2分)2H++2e-=H2↑(2分)【詳解】粗銻氧主要成分為SbO，含有PbO、SnO、AsO、ZnO、FeO等雜質，加入鹽酸浸取得浸取液，主要含23223Sb3+、H+和Cl-，還含有Sb5+、Zn2+、Fe3+和As3+等雜質，濾渣1可回收Pb、Sn，浸出液中加入Sb還原SbClSbCl(NH)S時保證Zn2+沉淀完全，“除砷”時NaHPO轉化HPOSbCl353422233SbSbCl3水解得到難溶于水的固體SbOCl“過濾”得到濾渣成分為SbOCl“除氯”發生2SbOCl+2NH·HO==SbO+2NHCl+HO，過濾、洗滌、干燥得到SbO。32234223(1)已知Sb為第51號元素，則Sb位于元素周期表第五周期，第VA族。(2)Sb將Fe3+轉化為Fe2+該轉化有利于“水解”K[Fe(OH)]與K[Sb(OH)]的數值相近，sp3sp3不易于沉淀分離，Fe(OH)沉淀pH值較大有利于與Sb(OH)分離，不混入雜質Fe(OH)。233(3)“過濾”得到濾渣成分SbOCl與氨水反應生成SbO和NHCl，因此“除氯”的化學反應方程式為2342SbOCl+2NH·HO==SbO+2NHCl+HO；322342SbO為兩性氧化物，能溶于過量的氫氧化鈉溶液。23(4)“除砷”時AsCl和NaHPO反應有HPO和As生成，該反應的離子方程式為2As3++3HPO-+3HO==322332223HPO+2As+3H+。33(5)SbCl3是共價化合物，在熔融狀態下不導電；電壓在UVSb3++3e-==SbUV00因可能是H+參與了電極反應：2H++2e-=H2。17.（14分）【答案】(1)氧化劑，將Fe(II)氧化為Fe(III)(2分)水浴加熱法(1分)(2)3d64s2(1分)H2O2(2分)平衡壓強，便于液體順利流下(2分)(3)恒壓滴液漏斗(1分)(4)減小晶體的溶解度，促進晶體的析出(2分)產物對光敏感(1分)cVM(5)(2分)3b【詳解】(1)有KCO存在時，FeCO和HO反應生成K[Fe(CO)]，同時有Fe(OH)生成。224242232433FeCO+3HO+6KCO=4K[Fe(CO)]+2Fe(OH)↓，故答案為：氧化劑，將Fe(II)氧化為Fe(III)。242222432433在水浴上加熱到約40℃，受熱均勻、溫度容易控制，故答案為：水浴加熱法。(2)Fe為26號元素，則基態Fe原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，故答案為：3d64s2。使Fe(Ⅱ)充分氧化為Fe(Ⅲ)后應再次加熱溶液至微沸使HOHO溶液影響K[Fe(CO)]22223243的生成，故答案為：HO。22(3)儀器X的名稱是恒壓滴液漏斗，故答案為：恒壓滴液漏斗。導管A的作用是平衡壓強，便于液體順利流下，故答案為：平衡壓強，便于液體順利流下。(4)由題給信息可知，乙醇可以減小晶體的溶解度，加快晶體的析出。由題給信息可知，K[Fe(CO)]對光敏感，故應避光。3243(5)5K[Fe(CO)]～15HCO～6KMnO，滴定消耗VmLcmol/LKMnO，則產品的純度32432244456cmol/L×10-3VL×bg×4×Mg/mol×100％=cVM3bcVM3b為％，故答案為：。18.（13分）【答案】(1)H(g)＋1/2O(g)＝HO(l)△H＝－286kJ/mol(2分)H＋2OH－－2e－＝2HO(2分)22222(2)①高(1分)②2(2分)CO＋3H?CH＋HO(2分)242(3)NaBH含量較高時水解反應產物NaBOBH－與催化劑活性位點的接觸(2分)4244×1.08×1032(4)(2分)a3?NA【詳解】(1)298K時，1gH燃燒生成HO(g)放熱121kJ，則1molH燃燒生成HO(g)放熱242kJ，1molHO(l)蒸22222發吸熱44kJ，據蓋斯定律，故答案為：H(g)＋1/2O(g)＝HO(l)△H＝－2