江蘇省徐州市誠賢中學2024屆高考壓軸卷化學試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、磺酰氯（SO2Ch）在醫藥、染料行業有重要用途，其熔點為-54.1C,沸點為69.2℃易水解。某學習小組在實驗室用

SO2和。2在活性炭作用下制備SO2Cb（SO2+CL,」原「SO2CI2）,設計如圖實驗（夾持裝置略去）。下列說法不正

確的是

A.c中的NaOH溶液可換成NaCl溶液，效果相同

B.e中的冷卻水應從下口入上口出

C.d的作用是防止水蒸氣進人a中使SO2CI2水解

D.a中冰鹽水有助于SO2c12液化，提高SOz和Ch的轉化率.

2、下列實驗方案能達到實驗目的的是

選

實驗目的實驗方案

項

A去除甲烷中少量的乙烯將氣體依次通過酸性高缽酸鉀溶液和濃硫酸洗氣

洗滌分解KMM制02的

B先用稀鹽酸洗滌試管，再用水清洗

試管

C探究蛋白質的鹽析向硫酸較飽和溶液中滴加幾滴雞蛋清溶液，再加入蒸儲水

將粗碘放入燒杯中，燒杯口放一盛滿冷水的燒瓶，隔石棉網對燒杯加熱，然后收集

D提純混有NH4C1的粗碘

燒瓶外壁的固體

A.AB.BC.CD.D

3、下列圖示兩個裝置的說法錯誤的是（）

I

A.Fe的腐蝕速率，圖I>圖H

B.圖n裝置稱為外加電流陰極保護法

C.圖I中C棒上：2H++2e=H2T

D.圖n中Fe表面發生還原反應

4、X、Y、Z、T是四種原子序數遞增的短周期元素，X形成的簡單陽離子核外無電子，Y的最高價氧化物對應的水化

物是強酸，Z是人體內含量最多的元素，T在同周期元素形成的簡單陽離子中半徑最小，則以下說法正確的是

A.元素最高化合價的順序為Z>Y>T>X

B.Y、Z分別形成的簡單氫化物的穩定性為Z>Y

C.由X、Y和Z三種元素構成的強電解質，對水的電離均起抑制作用

D.常溫下，T的單質與Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液不能反應

5、《Chensci.》報道麻生明院士團隊合成非天然活性化合物b（結構簡式如下）的新方法。下列說法不正確的是

A.b的分子式為Ci8H17NO2B.b的一氯代物有9種

C.b存在一種順式結構的同分異構體D.b能使酸性高銃酸鉀溶液褪色

6、設NA為阿伏加德羅常數值。下列說法正確的是（）

A.標準狀況下，2.24LC。2與足量Na2O2反應轉移的電子數為0.1NA

B.12g；4C的原子核內中子數為6NA

C.25c時，lLpH=2的HQQ,溶液中含次的數目為（）.（）2NA

D.9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的數目為0.3N,、

7、用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是

―制備乙酸乙酯

pr*1

B.A配置一定物質的量濃度的NaOH溶液

UN

8、N、表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）

A.1mol鐵在一定條件下分別和氧氣、氯氣、硫完全反應轉移電子數都為2NA

B.30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氫原子數為4NA

C.12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環的個數為2NA

D.2.1gDTO中含有的質子數為NA

9、已知有機物是合成青蒿素的原料之一（如圖）。下列有關該有機物的說法正確的是（）

A.可與酸性KMnO4溶液反應

B.既能發生消去反應，又能發生加成反應

C.分子式為C6H10O4

D.Imol該有機物與足量的金屬Na反應最多產生33.6LH2

10、某種化合物的結構如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為原子序數依次增大的五種短周期主族元素，Q核外最外

層電子數與Y核外電子總數相同，X的原子半徑是元素周期表中最小的。下列敘述正確的是

A.WX的水溶液呈堿性

B.由X、Y、Q、VV四種元素形成的化合物的水溶液一定呈堿性

C.氯離子的結構示意圖：@287D.NH：的電子式:

18、以Fe3(h/Pd為催化材料，利用電化學原理實現H2消除酸性廢水中的NO?,其反應過程如圖所示［已知Fe3(h中

Fe元素化合價為+2、+3價，分別表示為Fe(II)、FeJU)］。下列說法錯誤的是

A.處理NO?的電極反應為2NO2，+8lT+6e-=N2t+4H2O

B.Fe(H)與Fe(ID)的相互轉化起到了傳遞電子的作用

C.用該法處理后，水體的pH降低

D.消耗標準狀況下6.72LH2,理論上可處理含NO/4.6mg?L-1的廢水2m3

19、下列有關C11SO4溶液的敘述中正確的是

A.該溶液呈堿性

B.它與H2s反應的離子方程式為：Cu2++S2=CuSI

C.用惰性電極電解該溶液時，陽極產生銅單質

D.在溶液中：2c(Cu2+)+c(H+)=2C(SO42-)+C(OH)

20、氫能源是最具應用前景的能源之一，離純氫的制備是目前的研究熱點。可利用太陽能光伏電池電解水制高純氨,

工作示意圖如圖所示。通過控制開關連接Ki和K2,可交替得到％和02,下列有關說法錯誤的是()

A.制時，開關應連接Ki,產生H2的電極反應式是2H2O+2e-=HR+201r

B.當開關連接K2時，電極3的反應式為Ni(OH)2-e-OH-=NiOOH+H2O

C.當開關連接K2時，電極2作陽極，得到02

D.電極3的作用是分別作陽極材料和陰極材料，利用NiOOH和Ni(OH)2的相互轉化提供電子轉移

21、NA表示阿伏加德羅常數的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應用于冶金、染料、皮革、電鍍等工業。硫化鈉的一

種制備方法是Na2so4+2C="Na2s+2C0J。下列有關說法正確的是

A.1L.0.25mol/L.Na2s0,溶液中含有的氧原子數目為以

B.1L.0.lmol/LNa2S溶液中含有的陰離子數目小于0.INA

C.生成lmol還原產物時轉移電子數為8NA

D.通常狀況下，11.2工0)2中含有的共價鍵數目為2/

232

22、某溶液中可能含有離子：K+、Na\Fe\Fe\SO3\SO?',且溶液中各離子的物質的量相等，將此溶液分為

兩份,一份加高鎰酸鉀溶液，現象為紫色褪去,另一份加氯化鋼溶液，產生了難溶于水的沉淀。下列說法正確的是()

A.若溶液中含有硫酸根，則可能含有K+

B.若溶液中含有亞硫酸根，則一定含有K+

C.溶液中可能含有Fe3+

D.溶液中一定含有Fe?+和SCV-

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)M是一種常用于緩解哮喘等肺部疾病的新型藥物，一種合成路線如圖：

已知：RX+HN，*R-N〈+HX。請回答:

(1)化合物D中官能團的名稱為o

(2)化合物C的結構簡式為?

(3)①和④的反應類型分別為,一

(4)反應⑥的化學方程式為.

(5)下列說法正確的是______.

A.化合物B能發生消去反應

B.化合物H中兩個苯環可能共平面

C.Imol化合物F最多能與5molNaOH反應

D.M的分子式為Ci3H19NO3

（6）同時符合下列條件的化合物A的同分異構體有種（不包括立體異構），其中核磁共振氫譜有5組峰的結構

簡式為。①能與FeCb溶液發生顯色反應②能發生銀鏡反應

24、（12分）具有抗菌作用的白頭翁素衍生物1的合成路線如圖所示：

已知:

i.R-HC=CH-R,+R,,COOH

一至條件

R'R

ii.R?HC=CHR”一隹條型xYY似上R、R\R”代表氫、烷基或芳基等）。

"RR

回答下列問題：

（1）反應①的反應類型是

（2）寫出反應②的化學方程式是_。

（3）合成過程中設計步驟①和④的目的是

（4）試劑a是___,,

（5）下列說法正確的是一（選填字母序號）。

a.物質A極易溶于水b.③反應后的試管可以用硝酸洗滌

c.F生成G的反應類型是取代反應d.物質D既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉鈉溶液反應

（6）由F與L在一定條件下反應生成G的化學方程式是_；此反應同時生成另外一個有機副產物且與G互為同分

異構體，此有機副產物的結構簡式是_。

,、?RiCHO

(7)已知：RCH2Br--------------R-CH=CH-Ri

一定條件

以乙烯起始原料，結合已知信息選用必要的無機試劑合成，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭

珥「E.

頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）_O

25、(12分)三苯甲醇是有機合成中間體。實驗室用格氏試劑MgBr)與二苯酮反應制備三苯甲醇。已知:①格

氏試劑非常活潑，易與水、氧氣、二氧化碳等物質反應;

0M迪

②O而無水2減

.Q./ONHQ.HQ_QjQ

@VM-、OXOMgB；G%

(三笨甲醉)

(M=182gmol1)(M=260gmol-1)

實驗過程如下

①實驗裝置如圖1所示。

a.合成格氏試劑:向三頸燒瓶中加入0.75g鎂屑和少量碘(引發劑),連接好裝置，在恒壓漏斗中加入3.20mL(0.03mol)澳

苯和15.00mL乙酰混勻，開始緩慢滴加混合液，滴完后待用。

b.制備三苯甲醇:將5.50g二苯與15.00mL乙醛在恒壓漏斗中混勻,滴入三頸燒瓶。40℃左右水溶回流0.5h,加入20.00mL

包和氯化錢溶液，使晶體析出。

②提純:圖2是簡易水蒸氣蒸儲裝置，用該裝置進行提純，最后冷卻抽濾

圖1圖2

(1)圖1實驗中，實驗裝置有缺陷，應在球形冷凝管上連接裝置

(2)①合成格氏試劑過程中，低沸點乙醛的作用是_____________________;

②合成格氏試劑過程中，如果混合液滴加過快將導致格氏試劑產率下降，其原因是

（3）提純過程中發現A中液面上升，此時應立即進行的操作是______；

（4）①反應結束后獲得三苯甲醇晶體的操作為、過濾、洗滌;

A.蒸發結晶B.冷卻結晶C.高溫烘干D.濾紙吸干

②下列抽濾操作或說法正確的是_______

A.用蒸溜水潤濕濾紙，微開水龍頭，油氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上

B.用傾析法轉移溶液，開大水龍頭，待溶液快流盡時再轉移沉淀

C.注意吸濾瓶內液面高度，當接近支管口位置時，撥掉橡皮管，濾液從支管口倒出

D.用抽濾洗滌沉淀時，應開大水龍頭，使洗滌劑快速通過沉淀物，以減少沉淀物損失

E,抽濾不宜用于過濾膠狀成劇粒太小的沉淀

（5）用移液管量取20.00mL飽和氯化較溶液，吸取液體時，左手,右手持移液管；

（6）通過稱量得到產物4.00小則本實驗產率為（精確到0.1%）。

26、（10分）實驗室從含碘廢液（除H?O夕卜，含有CCL、"、「等）中回收碘，實驗過程如下:

Na2so潘液Ck

CCU

（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2sO3溶液，將廢液中的L還原為其離子方程式為；該操作將％還

原為「的目的是____________________?

（2）操作X的名稱為o

（3）氧化時，在三頸瓶中將含I的水溶液用鹽酸調至pH約為2,緩慢通入C12,在40c左右反應（實驗裝置如圖所

示）。實驗控制在較低溫度下進行的原因是__________________;儀器a、b的名稱分別為：a、b；

儀器I）中盛放的溶液為。

+

（4）已知：5SO；-+210；+2H=I2+5SO^+H2O；某含碘廢水（pH約為8）中一定存在4,可能存在「、21

中的一種或兩種。請竹木定擎檢驗含碘廢水中是否含有「、IO；的實驗方案（實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉

溶液、FeCh溶液、Na2so3溶液）。

①取適量含碘廢水用CC1多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質存在；

②___________________;

③另從水層中取少量溶液，加入12mL淀粉溶液,加鹽酸酸化后，滴加Na2sO3溶液,若溶液變藍說明廢水中含有I。八

否則說明廢水中不含有10；。

（5）二氧化氯（CIO2,黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑和水處理劑。現用。0二氧化酸性含「廢液回

收碘。

①完成QO?氧化r的離子方程式：

□C1O2+□!?'+□__________=口12+口Cl-'+□

②若處理含r相同量的廢液回收碘，所需ci2的物質的量是cio?的倍。

27、（12分）某小組以亞硝酸鈉（NaN02）溶液為研究對象，探究N（h?的性質。

試劑

實驗編號及現象

滴管試管

1niolL-1NaNOz

1%酚猷溶液實驗I：溶液變為淺紅色，微熱后紅色加深

溶液

11mol-f10.1mobL'1實驗II：開始無明顯變化，向溶液中滴加

NaNOz溶液KMnO溶液稀硫酸后紫色褪去

D4

1mol-L-'FeSO4

KSCN溶液實驗HI：無明顯變化

2mL溶液（pH=3）

11

1niobL-1molfFeSO4實驗IV：溶液先變黃，后迅速變為棕色，

NaNCh溶液溶液（pH=3）滴加KSCN溶液變紅

資料：［Fe（NO）產在溶液中呈棕色。

（1）結合化學用語解釋實驗1“微熱后紅色加深”的原因

（2）實驗II證明NO??具有_____性，從原子結構角度分析原因

（3）探究實驗IV中的棕色溶液

①為確定棕色物質是NO與F/+,而非Fe3+發生結合反應的產物，設計如下實驗，請補齊實驗方案。

實驗溶液a編號及現象

h、==N0e==--零氣處濕1mol?L」FeSO4溶液(pH=3)i.溶液由—色迅速變為—色

人海出—ii.無明顯變化

A

②加熱實驗IV中的棕色溶液，有氣體逸出，該氣體在接近試管口處變為紅棕色，溶液中有紅褐色沉淀生成。解釋上述

現象產生的原因_________o

（4）絡合反應導致反應物濃度下降，干擾實驗IV中氧化還原反應發生及產物檢驗。小組同學設計實驗V：將K閉合

后電流表指針發生偏轉，向左側滴加醋酸后偏轉幅度增大。

①鹽橋的作用是_____________________________

②電池總反應式為_______________________

實驗結論：NO??在一定條件下體現氧化性或還原性，氧還性強弱與溶液酸堿性等因素有關。

28、（14分）C、N、S的氧化物常會造成一些環境問題，科研工作者正在研究用各種化學方法來消除這些物質對環境

的不利影響。

（1）目前工業上有一種方法是用CO?和Hz在230C,催化劑條件下轉化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。如圖表示恒壓容器

中0.5molC0?和1.5molH評移轉化率達口0%時的能量變化示意圖。寫出該反應的熱化學方程式

(2)一定溫度下,向2L恒容密閉容器中通入2m38和ImolSOz,發生反應2CO(g)+§。收)=2(：。統)+S(s),可用

于回收燃燒煙氣中的硫。若反應進行到20min時達平衡，測得C%的體積分數為0.5,則前20min的反應速率

v(CO)=mol-L-1-min-1,該溫度下反應化學平衡常數K=。(保留兩位小數)

(3)工業上有多種方法用于S02的脫除。

①可用NaClO堿性溶液吸收S02。為了提高吸收效率，常加入即2。3,反應過程的示意圖如圖所示，產生的四價鍥和

氧原子具有極強的氧化能力，因此可加快對SO?的吸收。

a.NI2O3的作用是_____________________°

b.過程2的離子方程式o

c.Ca(C10)2也可用于脫硫，且脫硫效果比NaCK)更好，原因是<,

②“亞硫酸鹽法”吸收煙氣中的S02。室溫條件下，將煙氣通入(NH/2s。3溶液中，測得溶液pH與含硫組分物質的量分數

的變化關系如圖所示，b點時溶液pH=7,則MNH4+J：n(S()32-J=0

(4)用石墨做電極，食鹽水做電解液電解煙氣脫氮的原理如圖LNO被陽極產生的氧化性物質氧化N()3%尾氣經氫

氧化鈉溶液吸收后排入空氣。電流密度對溶液pH和對煙氣脫硝的影響如圖2所示：

電流密度對NO去除也pH的影哈

圖2

①NO被陽極產生的氧化性物質氧化為NO3-反應的離子方程式o排入空氣的尾氣，一定含有的氣

體單質是(填化學式)。

②溶液的pH對NO去除率存在相關關系的原因是____________________________o

29、(10分)鎰酸鋰離子蓄電池是第二代鋰離子動力電池。一種以軟鎰礦漿(主要成分為Mn(h,含少量FezCh、FeO、

AI2O3、SiO2等雜質)為原料制備鎰酸鋰的流程如圖所示c

(1)溶浸生產中為提高SO2回收率可采取的措施有一(填序號)

A.不斷攪拌，使SO?和軟鉆礦漿充分接觸

B.增大通入SO2的流速

C.減少軟鈦礦漿的進入量

D.減小通入SO2的流速

3339

(2)已知：室溫下，^P[Al(OH)3]=lxlO-,Ksp[Fe(OH)3]=lxlO-,pH=7.l時Mn(OH”開始沉淀。氧化除雜時(室溫)

除去M11SO4液中的Fe3+、Ap+(使其濃度小于ixKLmol/L),需調節溶液pH范圍為一。

(3)由硫酸鋅與K2s2。8溶液常溫下混合一周，慢慢得到球形二氧化銃(MnOz)。請寫出發生反應的離子方程式一。

(4)將\InO2和Li2cCh按4：1的物質的量比配料，混合攪拌，然后升溫至600cs750。制取產品UM112O4。寫

出該反應的化學方程式

(5)鎰酸鋰可充電電池的總反應為：Lii-xMn2O4+LixCLiMn2O4+C(0<x<l)

①充電時，電池的陽極反應式為若此時轉移Imol-則石墨電極將增重_g。

②廢舊胃酸鋰電池可能殘留有單質鋰，拆解不當易爆炸、著火，為了安全，對拆解環境的要求是一，

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、A

【解題分析】

Ac中的NaOH溶液的作用是吸收未反應的CL,不能用NaCl溶液，故A錯誤；

B.e是冷凝作用，應該下口進上口出，故B正確；

CSO2cL遇水易水解，所以d防止水蒸氣進入，故C正確；

D冰鹽水有降溫作用，根據題給信息知SO2cL易液化，能提高S（h和CL的轉化率，故D正確；

故選A。

2、C

【解題分析】

A.乙烯會被酸性高鎰酸鉀氧化生成二氧化碳，且濃硫酸不能除去二氧化碳，故A錯誤；

B.高銃酸鉀分解制取氧氣的產物中有二氧化銹，稀鹽酸和二氧化鋅不反應，故B錯誤；

C.硫酸鐵飽和溶液為濃鹽溶液，可以使蛋白質發生鹽析，不變性，再加入蒸儲水可以重新溶解，故C正確；

D.加熱時碘升華，氯化鉉受熱易分解，燒瓶底部得到的仍是混合物，加熱不能將二者分離，故D錯誤；

故答案為Co

3、C

【解題分析】

A.圖I為原電池，Fe作負極，腐蝕速率加快；圖H為電解池，Fe作陰極被保護，腐蝕速率減慢，所以Fe的腐蝕速率,

圖i>圖^,故A說法正確；

B.圖n裝置是電解池，Fe為陰極，發生還原反應，金屬被保護，稱為外加電流的陰極保護法，故B說法正確；

C飽和食鹽水為中性溶液，正極C棒發生吸氧腐蝕：2H2O+O2+4e-=4OH,故C說法錯誤；

D.圖n裝置是電解池，Fe為陰極，發生還原反應，故D說法正確；

故答案為Co

【題目點撥】

圖I中Fe、C和飽和食鹽水構成原電池，由于飽和食鹽水呈中性，所以發生吸氧腐蝕，正極反應為：2H2OO2+4e-

=4OHo

4、B

【解題分析】

X形成的簡單陽離子核外無電子，應為H元素，Z是人體內含量最多的元素，應為O元素，丫的最高價氧化物對應的

水化物是強酸，應為N元素，T在同周期元素形成的簡單陽離子中半徑最小，依據同周期金屬離子半徑小于非金屬離

子半徑，且同周期金屬離子核電荷數越大離子半徑越小可知應為AI元素。

【題目詳解】

A.Z為O元素，該元素沒有最高正價，所以其最高價比N元素低，故A錯誤；

B.非金屬性O>N,元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，故B正確；

C由X、丫和Z三種元素構成的強電解質可為硝酸鏤，為強酸弱堿鹽，水解可促進水的電離，故C錯誤；

D.常溫下，鋁與濃硝酸發生鈍化反應，故D錯誤；

答案：B

5、B

【解題分析】

A.由結構簡式（）可知，該有機物分子式為Cl8HI7NO2,故A正確;

°、

B.有機物b中含有10種（〉不同的H原子，一氯代物有10種，故B錯誤:

c.C=C兩端碳原子上分別連接有2個不同的基團，存在一種順式結構的同分異構體，故C正確;

D.含有碳碳雙鍵，可發生氧化反應，可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故D正確;

答案選B。

【題目點撥】

本題的易錯點為C,要注意有機物存在順反異構的條件和判斷方法。

6、A

【解題分析】

A.二者的反應方程式為2Na2C)2+2CO2=2Na2co3+O2,當有2moi二氧化碳參加反應時，一共轉移2moi電子，因此

224L

當有一:------二0.1mol二氧化碳參加反應時，轉移O.lmol電子，A項正確；

22.4L/mol

12g648

B.碳原子的物質的量是丁丁―二：mol,根據質量數二質子數+中子數算出其1個原子內有8個中子，故一共有二mol

14g/mol777

中子，B項錯誤；

C.pH=2的溶液中c(H+)=10-2moi/L,根據n=c-V算出H,的物質的量為10“mol，C項錯誤；

D.葡萄糖的分子式為CsHnOe，蔗糖的分子式為C12H22。“，二者的最簡式不一樣，因此無法計算，I)項錯誤；

答案選A。

7、A

【解題分析】

A.將乙彈加入大試管中，再注入濃硫酸并振蕩冷卻后加入冰醋酸，混合加熱制備乙酸乙酯，產物用飽和碳酸鈉溶液吸

收，導管末端置于液面上，能達到實驗目的，選項A正確；

B.容量瓶不能直接用于配置溶液，必須將NaOH固體倒入燒杯中，加入蒸儲水溶解后，冷卻至室溫，再轉移至容量瓶,

選項B錯誤；

C.在鐵制品表面鍍銅時應將鐵制品連接在電源的負極作為陰極，銅連接在電源的正極，電解質溶液為可溶性銅鹽溶液，

選項C錯誤；

D.實驗室制取CO2用的是大理石或石灰石和稀鹽酸反應，純堿與鹽酸反應速率快不易收集，另外純堿易溶于水，不能

停留在有孔塑料板上，不能達到反應隨時發生隨時停止的作用，選項D錯誤。

答案選A。

8、D

【解題分析】

A、1mol鐵在一定條件下分別與氧氣、氯氣、硫完全反應，與氧氣生成四氧化三鐵，轉移了gmol電子，與氯氣反應

生成氯化鐵，轉移了3moi電子，與S反應生成FeS,轉移了2moi電子，故A錯誤；

B、葡萄糖和冰醋酸最簡式相同為CH2O,30g葡萄糖和冰醋酸的混合物含有原子團CHzO的物質的量

30g

,=lmol,含有的氫原子數為2NA,故B錯誤；

30g/mol

C、石墨烯中每一個六元環平均含有2個碳原子，故12g石墨烯即Imol石墨中含ImolC原子，含有0.5mol六元環，

即0.5N,、個六元環，故C錯誤；

D.2.1gDTO的物質的量為〃|=O,lnwl,而一個DTO中含10個質子，故O.lmolDTO中含NA個質子，故D正確；

21g/mol

答案選D。

9、A

【解題分析】

O產

Hol1八中含有有官能團羥基和竣基'所以具有羥基和叛基的性質。

【題目詳解】

A.該有機物右上角的羥基可被酸性KMnCh溶液班化為竣基，A正確；

B.該有機物右下角的羥基可以發生消去反應，但該有機物不能發生加成反應，B錯誤；

C.分子式為C6Hl2O4,C錯誤；

D.未說明是標準狀況，所以不確定該有機物與金屬Na反應最多產生的H2體積，D錯誤；

故選A。

10、A

【解題分析】

由圖分析，X只能形成一個共價鍵，又X的原子半徑是元素周期表中最小的，故X為H,W為五種短周期元素中原子

序數最大的，且可形成+1價的離子，應為Na,丫可成四個鍵，丫為C,Q核外最外層電子數與丫核外電子總數相同,

Q為O,則Z為N,據此解答。

【題目詳解】

由圖分析，X只能形成一個共價鍵，又X的原子半徑是元素周期表中最小的，故X為H,W為五種短周期元素中原子

序數最大的，且可形成+1價的離子，應為Na,Y可成四個鍵，丫為C,Q核外最外層電子數與丫核外電子總數相同，

Q為O,則Z為N,

A.WX為NaH,其與水反應生成NaOH和氫氣，溶液顯堿性，故A正確；

B.由X、Y、Q、W四種元素形成的化合物，如NaHCzCh,由于HC2O4-的電離程度大于其水解程度，則其水溶液呈

酸性，故B錯誤；

C.同周期元素從左到右主族元素原子非金屬性依次增強，則元素的非金屬性Q>Z>Y,故C錯誤；

D.該化合物中與丫單鍵相連的Q，與丫共用一對電子，并得到了W失去的一個電子，滿足8電子穩定結構，故D錯

誤；

故選A。

11、A

【解題分析】

A.乙烯具有較強的還原性，能與強氧化劑高保酸鉀反應，故可用高性酸餌除掉乙烯，為了延長水果的保鮮期將水果

放入有浸泡過高鈦酸鉀溶液的硅土的密封容器中，故A正確；

B.汽油、柴油都是含多種是類的混合物，只含有碳、氫兩種元素，花生油是油脂，含有碳、氫、氧三種元素，故B

錯誤；

OOH

C.有機物中只有碳碳雙鍵可與氫氣加成，則Imol該有機物最多可與2moiW發生加成反應，故C錯誤；

D.分子式為GsHuXh的有機物不飽和度為8,一個苯分子的不飽和度為4,則其同分異構體中可能含有兩個苯環結構,

故D錯誤；

【題目點撥】

.卻.才的融由碳的個數x2+2一氫的個數一鹵素的個數十氮的個數_癡,.加.后碗到諄加到麻太

有機物不飽和度:-------------------------------------------------------(注：如果有機物有氧和硫，氧和硫不

2

影響不飽和度，不必代入上公式)。

12、C

【解題分析】

A.鐵銹氧化鐵可與硫酸發生復分解反應生成硫酸鐵和水，而除去鋼鐵表面的鐵銹；故A正確；

B.干冰用于人工降雨，是利用了干冰升華吸熱；故B正確；

C.胃藥中含氫氧化鎂是因為氫氧化鎂能給人提供氫氧根，中和胃中的過量的酸；故C錯誤；

D.加有發酵粉的面團發酵產生的酸與碳酸氫鈉反應生成的二氧化碳氣體可使焙制的糕點松軟，故D正確；

答案選C。

【題目點撥】

物質的性質決定它的用途，用途反應出它的性質，胃藥中含氫氧化鎂主要是因為氫氧化鎂能給人提供氫氧根，中和胃

中的過量的酸。

13、D

【解題分析】

70“

由生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到7.0g沉淀，貝iJn(CaCO3)=7777^―7=0.07mob由CO?CCh可知，

100g/mol

3工―…一-3-92g-0.07molx16g/mol,

鐵的氧化物中的n(O)=0.07mol,n(Fe)=-------------;-----;------------=0.05moLn(Fe):n(0)=0.05niol:0.07niol=5:7,則

56g/mol

鐵的氧化物為FesO7,故答案為D。

14、B

【解題分析】

A.最外層為第二層有5個電子，核外電子數為7,A錯誤；B.每個能級的電子能量相同，核外有3個能級，即有3種

能量不同的電子，B正確；C.2s能級有一個軌道，2P能級有3個軌道，由于電子會優先獨自占用一個軌道，故最外層

電子占據4個軌道，C錯誤；D.每個電子的運動狀態都不相同，故核外有7中運動狀態不同的電子，D錯誤。故選擇

15、D

【解題分析】

CiP?或OH—濃度都已變得很小，說明二者恰好反應。硫酸銅和氫氧化鈉的物質的量分別是0.06mol和0.09moL則銅

離子和OFT的物質的量之比是2：3,而只有選項D中符合，答案選D。

16>B

【解題分析】

A.CsHi2的三種同分異構體結構不同，分子間作用力大小不同，因而沸點不同，A正確；

B.NH3能和水分子形成氫鍵，HC1不能形成氫鍵，B錯誤；

C.石墨為層狀結構，層內含有共價鍵，層與層之間是分子間作用力，轉化為金剛石既有共價鍵的斷裂和形成，也有分

子間作用力的破壞，C正確；

2

D.NaHS。」晶體溶于水時電離為Na+、SO4",破壞離子鍵和共價鍵，受熱熔化時電離為Na+、HSO4,破壞離子

鍵，破壞的化學鍵類型不完全相同，D正確；

答案選B。

17、D

【解題分析】

A項、氯化錢為離子化合物，既存在離子鍵又存在共價鍵，故A錯誤；

B項、氯化鏤含有離子鍵，為離子化合物，故B錯誤；

C項、氯離子核內有17個質子，核外有18個電子，則氯離子結構示意圖：、8,故C錯誤；

H+

D項、Nlh+是多原子構成的陽離子，電子式要加中括號和電荷，電子式為H：N：H，故D正確；

LHJ

故選D。

18、C

【解題分析】

A.根據圖示，處理NO?得到電子轉化為氮氣，電極反應為2NO2-+8H++6e=N2T+4H20,故A正確；

B.Fe(IH)得電子生成Fe(H),Fe(II)失電子生成Fe(III),則Fe(II)與Fe(III)的相互轉化起到了傳遞電子的作用，故B

正確；

+

C.根據圖示，總反應方程式可知：2H+2NO2-+3H2—IN2+4H2O,所以用該法處埋后水體的pH升高，故C錯誤;

D,根據C項的總反應2H"2NO2-+3H2典姆N2+4H2O,消耗標準狀況下6.72LH2即為—一=0.3moL理論上可

22.4L/mol

處理NO??的物質的量二|?x0.3mol=0.2mol,可處理含4.6mg?L「NO2?廢水的體積=與著我￥^?=2xl03L=2m3,故

D正確；

答案選C。

19、D

【解題分析】

A、CuSO4為強酸弱堿鹽，水解溶液呈酸性，選項A錯誤；

2++

B.CuSOj與H2s反應生成硫化銅和硫酸，H2s必須寫化學式，反應的離子方程式為：CU+H2S=CUS1+2H,選項B

錯誤；

C.用惰性電極電解CiiSO,溶液時，陰極上銅離子得電子產生銅單質，陽極上氫氧根離子失電子產生氧氣.選項C錯

誤；

2++2

D、在溶液中，根據電荷守恒有：2c(Cu)+c(H)=2C(SO4)+C(OH'),選項D正確；

答案選D。

20、B

【解題分析】

A.開關連接Ki,電極1為陰極，水得電子生成氫氣，產生Hz的電極反應式是2H20+2"%產20%，故A正確；

B.當開關連接K2時，電極3為陰極，發生還原反應，反應式為NiOOH+D+FHO=Ni(OH)2+OH;故B錯誤；

C.當開關連接Kz時，電極2連接電源正極，電極2作陽極，發生氧化反應得到02,故C正確；

D.當開關連接K2時，電極3為陰極；開關應連接Ki,電極3為陽極；電極3的作用是分別作陽極材料和陰極材料，

利用NiOOH和Ni(OH)2的相互轉化提供電子轉移，故D正確；

選B。

21、C

【解題分析】

解答本類題目要審清選項中涉及的以下幾個方面：①要審清所求粒子的種類，如分子、原子、離子、質子、中子、電

子等，②涉及物質的體積時要審清物質的狀態和溫度、壓強，③涉及中子數和化學鍵的計算，要審清相關物質的結構

和特殊物質的摩爾質量，④涉及化學反應要明確相關反應的特點和電子轉移；⑤涉及溶液中的微粒要關注電離和水解;

⑥要注意審清運算公式。

【題目詳解】

A項、溶劑水分子中也含有氧原子，故無法計算lL0.25mol/LNa2sO,溶液中含有的氧原子數目，故A錯誤；

B項、Na2s溶液中S??水解：S2+H2O^HS+OH-,導致陰離子總數增多，則陰離子數目大于O.INA,故B錯誤；

C項、由方程式可知反應的還原產物為疏化鈉，生成Imol硫化鈉時轉移電子數為lmolx[6?（-2）]=8mol,個數為8NA,

故C正確；

D項、通常狀況下，氣體摩爾體積大于22.4L/moL1L2LCO2的物質的量小于0.5mol,所含有的共價鍵數目小于2N、,

故D錯誤。

故選C。

【題目點撥】

本題考查阿伏加德羅常數的有關計算，注意氣體摩爾體積的適用范圍和溶液中的水也含有氧原子是解答關鍵。

22、B

【解題分析】

向溶液中加高鎰酸鉀溶液，現象為紫色褪去，說明溶液中含有還原性微粒，可能含有Fe2+或SO；；另一份加氯化鋼溶

液，產生了難溶于水的沉淀，溶液中可能含有SO；或SO：；若溶液中陰離子只有SO：,SO；與F4+會發生雙水解，

因溶液中各離子的物質的量相等以及SO；會與Fe"反應，因此陽離子為K+、Na+；若溶液中陰離子為SO：,則陽離

子為Fe2+（不能含有K+、Na+,否則溶液不能使高鈦酸鉀褪色）；若溶液中陰離子為SO：、SO：,Fe3+、Fe?+與SO；不

能共存，故溶液中陰離子不可能同時含有SO；、SO；；綜上所述，答案為B。

【題目點撥】

本題推斷較為復雜，需要對于離子共存相關知識掌握熟練，且需依據電荷守恒進行分析，注意分類討論。

二、非選擇題（共84分）

0

23、酯基、羥基、埃基ciyy人（X加成反應取代反應

【解題分析】

0

與HCHO發生加成反應生成B為,B與HC1發生取代反應生成C為C1

發生取代反應生成Mo

【題目詳解】

,其官能團的名稱為酯基、羥基、埃基，故答案為：酯基、羥基、埃基;

(3))與HCHO發生加成反應生成B為與HC1發生取代反應生成C

與醋酸鈉的取代反應生成，結合可知,

④⑤均為取代反應，E為故答案為:加成反應；取代反應;

B.化合物H為H,兩個苯環可能共平面，B正確;

C.化合物F為r,水解生成的竣基、酚羥基和HBr能和NaOH反應，則Imol化合物F最多能

與4moiNaOH反應，C錯誤;

D.M的結構簡式為Hop。）其分子式為Ci3H19NO3,D正確；故答案為：BD；

（6）化合物A為，①能與FeCb溶液發生顯色反應，由酚羥基，②能發生銀鏡反應，由醛基，同時符

合條件同分異構體有:鄰間對有10種,鄰間對有3種，總共有13種，其中核磁共振氫譜有

5組峰的結構簡式為:故答案為：13；r

CH?CHOCHUCHO

【題目點撥】

苯環上由兩個取代基的同分異構體有3種、有兩個相同取代基和一個不同取代基的同分異構體有6中、有三個互不相

同取代基的同分異構體有10種。

CHzCHzBrCurr^^CHzCHzBr

+O2人-2[T+2H2O保護碳碳雙鍵，防止催化輒化時

aCH20H△D^CHO

被破壞氫氧化鈉的醇溶液或氫氧化鈉的乙醇溶液bd

CU,

H20cH2上,ACH3cH20HCH3CIIO—I

一定條件-A-,

定條tCH3CH=CHCH3-定備件a

HBr.

HC=CHCHCHBr—1H3c,CH

22一定條件323

【解題分析】

CH2cH?BrCH2CH,BI

X與HBr發生加成反應生成<B),（B）催化氧化生成

^^CHzOHClhOHCIUOH

Cll>■CIL

?(F)與b反應生成

coon

據此作答。

【題目詳解】

二CH?