天津市2023-2024學年高一上學期期末考試化學試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、單選題1．《天工開物》中有如下描述：“世間絲、麻、裘、褐皆具素質……”下列有關“絲、麻、裘、褐”主要成分的描述正確的是A．絲和麻的主要成分相同是纖維素B．麻和褐的主要成分相同都是蛋白質C．裘和絲的主要成分相同都是蛋白質D．褐和裘的主要成分相同都是纖維素2．下列性質的比較，不能用元素周期律解釋的是（）A．酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3 B．堿性：KOH＞NaOH＞LiOHC．熱穩定性：H2O＞H2S＞PH3 D．非金屬性：F＞O＞N3．盧瑟福用α粒子轟擊氮核：714N+24He→817O+11H。下列有關說法A．714B．817C．11D．244．將23.0gNa溶于一定量水中，反應后溶液的體積為1.00L，設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述錯誤的是A．反應后溶液中c(OH-)為1.00mol/LB．反應后溶液中Na+數目為NAC．反應生成標準狀況下氣體22.4LD．反應轉移的電子數為NA5．配制一定物質的量濃度的溶液時，要用到下列儀器中的（）A． B． C． D．6．下列實驗，預測的實驗現象正確的是選項實驗內容預測的實驗現象A檢驗氯化銨溶液中含有NH4滴加NaOH溶液，試管口濕潤的藍色石蕊試紙變紅B檢驗鐵銹中是否含有二價鐵將鐵銹溶于稀鹽酸，滴入KSCN溶液，溶液變為血紅色C檢驗Na2SO3是否變質向Na2SO3溶液中加入BaCl2和稀鹽酸，觀察是否產生白色沉淀D檢驗乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金屬鈉，產生無色氣體A．A B．B C．C D．D7．能正確表示下列反應的離子方程式為A．銅片插入硝酸銀溶液中Cu+2Ag+=Cu2++2AgB．氯化鋁溶液與過量氨水混合：Al3++4NH3·H2O=AlO2?+4NHC．硫化鈉溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑D．氫氧化鋇溶液和稀硫酸混合：H++OH-=H2O8．常溫下，苯酚(C6H5OH)的Ka=1.0×10-10，甲酸(HCOOH)的Ka=1.77×10-4，下列說法正確的是A．相同溫度下，pH相等的C6H5ONa和HCOONa溶液中，c(C6H5O-)＞c(HCOO-)B．常溫時，取pH=a的HCOOH溶液10mL，加蒸餾水稀釋至100mL，則該溶液pH=a+1C．常溫時，0.10mol?L-1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固體，水的電離程度變小D．向HCOONa溶液中加入NaOH至pH等于11，則c(HCOO-)＞c(HCOOH)9．已知短周期主族元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中相對位置如圖所示，其中Y的最高化合價為+3。下列說法錯誤的是A．元素第一電離能：X＜YB．簡單氫化物沸點：Q＜MC．最高價氧化物對應水化物酸性：Q＜RD．簡單離子半徑：R＞X10．一種光照充電Li－O2電池(如圖所示)。光照時，陰極反應：Li++e-=Li；陽極反應：Li2O2-2e-=2Li++O2對電池進行充電。下列敘述錯誤的是A．充電時，電池的總反應Li2O2=2Li+O2B．充電時，是將光能直接轉化為電能C．放電時，Li+從負極穿過離子交換膜向正極遷移D．放電時，正極發生反應O2+2Li++2e-=Li2O211．5?HMF()被認為是近年來最具發展潛力的生物質衍生平臺化合物，主要用于合成優質燃料以及高價值化學品。下列關于5?HMF說法正確的是A．分子式為C6H5OC．不能使溴水褪色 D．與乙酸可發生酯化反應12．向體積均為1L的兩恒容密閉容器中分別充入2molX和1molY發生反應：2X(g)+Y(g)?Z(g)△H，其中甲為絕熱過程，乙為恒溫過程，兩反應體系的壓強隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．△H＞0 B．氣體的總物質的量：na＜ncC．平衡時容器的壓強：p甲＜p乙 D．反應速率：va正＜vb逆二、綜合題13．碳、硅是第ⅣA族相鄰元素，其性質既有相似性又有不同。回答下列問題。（1）下列是碳原子基態電子排布式的是；是碳原子激發態電子排布式且能量較高的是。A.1s22s22p13s1B.1s22s22p2C.1s22s22p13d1D.1s22s23p1（2）碳和硅都是非金屬元素，由下列鍵能數據回答：化學鍵C=OSi－OC－CSi－Si鍵能/kJ?mol-1799452346222①金剛石和晶體硅的硬度：金剛石晶體硅(填“＞、＜、=”)；原因是。②二氧化碳和二氧化硅的熔點：二氧化碳二氧化硅(填“＞、＜、=”)；原因是。（3）CO2中C的雜化方式；C、O形成的σ共價鍵是(填標號)。A．s－s共價鍵B．s－p共價鍵C．sp－s共價鍵D．sp－p共價鍵（4）如圖，殼核結構的納米金屬及其氧化物材料做催化劑，在有H2O存在的條件下，利用光能，CO2逐步氫化為甲烷。寫出此反應的化學反應方程式(圖中“－”表示電子；“＋”表示失去電子后帶正電荷的空穴。)（5）SiO2有多種晶體，最常見的低溫水晶(α－石英)，它具有由硅氧四面體[SiO4]通過共用頂角氧原子形成的螺旋鏈狀結構。如圖為硅氧四面體一維連接圖，寫出12個Si一維連接的化學式。14．黃芩素能有效抑制新冠病毒的活性，由下列方法能合成黃芩素。已知：①R－Br+CH3ONa→△催化劑R－OCH②+→BF3、CHCl③+→一定條件+H2O回答下列問題：（1）下列有關A的性質描述錯誤的是。a.A有酸性，可與碳酸氫鈉發生反應b.A有毒，是醫用殺菌消毒劑的成分c.實驗室通常用氯化鐵溶液檢驗Ad.A在空氣中極易被氧化（2）G含氧官能團的名稱。（3）B→D第一步反應的反應類型。（4）A→B的化學反應方程式。（5）符合下列條件的D的同分異構體有種(一個碳最多只能連一個羥基)。①含有苯環；②苯環上有2個取代基；③1mol此有機物能與1molNaOH或4molNa完全反應。（6）E+F→G的化學反應方程式。（7）黃芩素的分子式。（8）下列關于黃芩素的說法中，正確的是(填字母序號)。a.分子中有3種含氧官能團b.能與Na2CO3溶液反應c.能與Br2發生取代反應和加成反應d.所有碳原子均為sp2雜化15．用BaS溶液和HCl為原料制備BaCl2·2H2O，并定量測定產品中BaCl2·2H2O的含量。（1）步驟Ⅰ：制備BaCl2·2H2O按圖所示裝置進行實驗，得到BaCl2溶液，再經一系列步驟獲得BaCl2·2H2O。盛裝氯化鈉的裝置名稱。（2）裝置Ⅰ中發生化學反應的方程式。（3）裝置b的作用是。（4）燒杯中盛放的溶液是；用途是。（5）步驟Ⅱ：產品中BaCl2·2H2O的含量測定①稱取BaCl2·2H2O產品0.5000g，用100mL水溶解，酸化，加熱至近沸；②在不斷攪拌下，向①所得溶液中逐滴加入熱的0.100mol?L-1H2SO4溶液；③60℃水浴加熱40min，待沉淀完全后，經過濾、洗滌、烘干等步驟，稱量白色固體，質量為0.4660g。回答下列問題：步驟②中發生反應的離子方程式。（6）判斷沉淀已完全的方法。（7）在過濾操作中，下列玻璃儀器不需要用到的是(填名稱)。（8）產品中BaCl2·2H2O的質量為g(保留三位有效數字)。（9）若在洗滌過程中有部分沉淀被洗掉，則計算的產率比實際產率(填“高、或低”)。16．CO2的回收和綜合利用對實現“碳中和”有重要意義。回答下列問題。（1）一種富集煙氣中CO2的方法示意圖如圖：寫出“解吸”過程產生CO2的化學方程式。（2）CO2和H2在催化劑作用下可轉化為CH3OH，體系中發生的主要反應如下：i.CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49kJ?mol-1ii.CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ?mol-1CO和H2也能生成CH3OH，寫出該反應的熱化學方程式。（3）在催化劑作用下，將1molCO2、3molH2投入反應器，反應溫度對CO2平衡轉化率X(CO2)、CH3OH選擇性Y(CH3OH)的影響如圖。已知：Y(CH3OH)=n(轉化的CH①X(CO2)隨溫度升高逐漸增大、Y(CH3OH)隨溫度升高逐漸減小的原因是。②在240℃達到平衡時，體系(填“吸收”或“放出”)的熱量為kJ(除了反應i和ii，不考慮其他反應)。（4）利用金屬催化劑，在水性電解質中進行電解，將CO2和CH3OH都轉化為HCOOH，其裝置如圖所示。a為電源(填“正極””或“負極”)；陽極的電極反應。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．絲的主要成分是蛋白質，麻的主要成分是纖維素，故A不符合題意；B．褐是粗布衣服，麻和褐的主要成分相同都是纖維素，故B不符合題意；C．裘是用動物毛皮制成的衣物，裘和絲的主要成分都是蛋白質，故C符合題意；D．褐是粗布衣服，褐的主要成分是纖維素，裘是用動物毛皮制成的衣物，裘的主要成分是蛋白質，故D不符合題意；故答案為：C。【分析】A.絲的主要成分是蛋白質。

B.麻和褐的主要成分都是纖維素。

C.裘和絲的主要成分都是蛋白質。

D.裘的主要成分是蛋白質。2．【答案】A【解析】【解答】A．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強，由于S元素最高價含氧酸是H2SO4，不是H2SO3，因此不能根據元素周期律判斷酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3，A符合題意；B．同一主族元素的金屬性隨原子序數的增大而增強。元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性就越強。元素的金屬性：K＞Na＞Li，所以堿性：KOH＞NaOH＞LiOH，B不符合題意；C．同一周期元素的非金屬性隨原子序數的增大而增強；同一主族元素的非金屬性隨原子序數的增大而減弱。元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩定性就越強。元素的非金屬性：O＞S＞P，所以氫化物的熱穩定性：H2O＞H2S＞PH3，C不符合題意；D．同一周期元素的非金屬性隨原子序數的增大而增強，所以元素的非金屬性：F＞O＞N，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強，且H2SO3不是最高價含氧酸；

B.金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的堿性越強；

C.非金屬性越強，對應簡單氫化物的穩定性越強；

D.同周期從左向右非金屬性增強。3．【答案】D【解析】【解答】A．714B．817O在自然界中能穩定存在，8C．11D．24故答案為：D。【分析】A.氮原子核電荷數為7，位于第二周期第ⅤA族。

B.817O在自然界中能穩定存在，可用作示蹤原子研究化學反應歷程。

C.核素是指具有一定數目質子和中子的原子。

4．【答案】C【解析】【解答】A.1molNa和水反應生成1mol氫氧化鈉，反應后溶液中c(OH-)為1mol÷1L=1.00mol/L，故A不符合題意；B.23.0gNa的物質的量為1mol，所以反應后溶液中Na+數目為NA，故B不符合題意；C．根據2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，1molNa生成0.5mol氫氣，反應生成標準狀況下氣體11.2L，故C符合題意；D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反應，鈉元素化合價由0升高為+1，1mol鈉反應轉移的電子數為NA，故D不符合題意；故答案為：C。【分析】涉及反應是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根據n=mM、n=cV、V=nVm和N=nNA進行分析。5．【答案】D【解析】【解答】配制一定物質的量濃度的溶液的步驟為計算、稱量（量取）、溶解、轉移、洗滌、定容等，稱量固體時用到天平和藥匙，量取液體時用到量筒和膠頭滴管，溶解時用到燒杯、玻璃棒，轉移溶液時用到玻璃棒、容量瓶，定容時用到膠頭滴管；故答案為：D．【分析】根據配制一定物質的量濃度的溶液的步驟確定所用儀器進行判斷；6．【答案】C【解析】【解答】A．檢驗氯化銨溶液中含有NH4+，滴加NaOH溶液并加熱，試管口濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明含有NH4B．將鐵銹溶于稀鹽酸，滴入KSCN溶液，溶液變為血紅色，說明含有Fe3+，不能判斷是否含有二價鐵，故B不符合題意；C．向Na2SO3溶液中加入BaCl2和稀鹽酸，若產生白色沉淀，沉淀是硫酸鋇，說明溶液中含有SO42?，說明Na2D．乙醇、水電暖與鈉反應放出氫氣，向乙醇中加入一小粒金屬鈉，產生無色氣體，不能證明乙醇中含有水，故D不符合題意；故答案為：C。【分析】A.注意NH4+與OH-受熱反應生成的NH3為堿性氣體，能使紅色石蕊試紙變藍。

B.注意KSCN溶液遇Fe3+變紅。

C.Na2SO3變質生成Na2SO4，Na2SO3中加入BaCl2和稀鹽酸，不會產生沉淀，而Na2SO4與BaCl2反應產生BaSO4沉淀。

7．【答案】A【解析】【解答】A．銅片插入硝酸銀溶液中生成硝酸銅和銀，反應的離子方程式是Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故A符合題意；B．氯化鋁溶液與過量氨水混合生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應的離子方程式是Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C．硫化鈉溶液和硝酸混合，S2-被硝酸氧化為S單質，反應的離子方程式為3S2-+8H++2NO3-=3S↓+2NO↑+4H2D．氫氧化鋇溶液和稀硫酸混合生成硫酸鋇沉淀和水：Ba2++SO42?+2H++2OH-=BaSO4故答案為：A。

【分析】判斷離子方程式正誤時，需注意以下幾點：1.是否符合事實；2.化學式拆寫（單質、氧化物、氣體、難溶物、弱電解質等不能拆寫）是否正確；3.符號（等號，可逆號，沉淀氣體的箭頭標注）使用是否正確；4.是否遵循原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒；5.是否漏掉離子反應；6.反應物或產物的配比是否正確。8．【答案】D【解析】【解答】A．相同溫度下，pH相等的C6H5ONa和HCOONa溶液中，水解生成的c(OH-)相等，根據越弱越水解，c(C6H5O-)<c(HCOO-)，故A不符合題意；B．HCOOH是弱酸，常溫時，取pH=a的HCOOH溶液10mL，加蒸餾水稀釋至100mL，HCOOH的電離平衡正向移動，則該溶液pH<a+1，故B不符合題意；C．常溫時，0.10mol?L-1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固體，C6H5ONa水解促進水電離，水的電離程度變大，故C不符合題意；D．c(H+)c(HCOO?故答案為：D。

【分析】A.C6H5ONa和HCOONa均屬于強堿弱酸鹽，結合越弱越水解進行分析。

B.HCOOH是弱酸，稀釋促進電離。

C.C6H5ONa屬于強堿弱酸鹽，其水解能促進水電離。

D.甲酸(HCOOH)的Ka=c(H+)c(HCO9．【答案】A【解析】【解答】A．Mg原子2s能級全充滿，結構穩定，第一電離能Mg＞Al，故A符合題意；B．NH3之間能形成氫鍵，沸點較高，簡單氫化物沸點H2S＜NH3，故B不符合題意；C．同周期元素從左到右非金屬性增強，最高價含氧酸的酸性增強，最高價氧化物對應水化物酸性H2SO4＜HClO4，故C不符合題意；D．Cl-核外3個電子層，Mg2+核外2個電子層，所以簡單離子半徑：Cl-＞Mg2+，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】根據短周期主族元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中相對位置可推出，Z、M位于第二周期，X、Y、Q和R位于第三周期。Y的最高化合價為+3，說明Y原子核外最外層電子數為3，根據主族元素原子最外層電子數=族序數，則Y是鋁元素，所以X是鎂元素，Z是碳元素，M是氮元素，Q是硫元素，R是氯元素。10．【答案】B【解析】【解答】A．充電時，陽極放出氧氣、陰極生成金屬鋰，充電時總反應為Li2O2=2Li+O2，故A不符合題意；B．光照時，陰極反應：Li++e-=Li；陽極反應：Li2O2-2e-=2Li++O2，將光能轉化為化學能，故B符合題意；C．放電時，陽離子向正極移動，Li+從負極穿過離子交換膜向正極遷移，故C不符合題意；D．放電時，正極氧氣得電子，正極發生反應O2+2Li++2e-=Li2O2，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】光照充電時，陰極反應：Li++e-=Li，陽極反應：Li2O2-2e-=2Li++O2，總反應即陰陽極反應式相加，可得：Li2O2=2Li+O2。放電時，正極反應：O2+2Li++2e-=Li2O2，負極反應：Li-e-=Li+。11．【答案】D【解析】【解答】A．的化學式為C6H6O3，故A不符合題意；B．與的官能團種類不同，不屬于同系物，故B不符合題意；C．含碳碳雙鍵，可與溴水發生加成反應，能使溴水褪色，故C不符合題意；D．5?HMF含羥基，可與乙酸發生酯化反應，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.根據有機物的結構簡式進行書寫。

B.同系物的特點是結構相似、分子量相差n個CH2，注意含有官能團時，所含官能團的種類和個數一樣。

C.碳碳雙鍵能與Br2發生加成反應，據此分析。

D.羥基能與羧基發生酯化反應。12．【答案】B【解析】【解答】A．隨反應進行，氣體物質的量減少，開始反應時，甲容器內壓強增大，可知溫度升高，所以△H<0，故A不符合題意；B．a、c兩點壓強相等，a點溫度大于c，可知氣體的總物質的量：na＜nc，故B符合題意；C．由圖像可知，a、b為平衡點，平衡時容器的壓強：p甲>p乙，故C不符合題意；D．a、b點達到平衡，a點溫度較高、壓強較大，所以va正>vb逆，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.該反應前后氣體分子數減小，恒容條件下，結合PV=nRT進行分析。

B.a、c兩點壓強相等，a點溫度大于c，結合PV=nRT進行分析。

C.a、b為平衡點，據此分析。

D.a、b點達到平衡，結合反應速率的影響因素進行分析。13．【答案】（1）B；A（2）>；結構相似的原子晶體，鍵能越小，硬度越小；<；熔化時，CO2克服分子間作用力，SiO2克服共價鍵，分子間作用力比共價鍵弱得多，所以CO2比SiO2的熔點低（3）sp雜化；D（4）C（5）[S【解析】【解答】（1）碳是6號元素，根據核外電子排布的原則，碳原子基態電子排布式為1s22s22p2，當基態原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發態原子，所以碳原子的激發態電子排布式有：1s22s12p3、1s22s22p13s1，能層數越大，電子能量越高，所以碳原子激發態電子排布式且能量較高的是1s22s22p13s1；（2）①對于結構相似的原子晶體而言，共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，晶體的硬度越大，金剛石和晶體硅是結構相似的原子晶體，C－C鍵能為346kJ?mol-1，Si－Si鍵能為222kJ?mol-1，所以金剛石比晶體硅的硬度大；②CO2是分子晶體，熔化時需克服分子間作用力，SiO2是原子晶體，熔化時需破壞共價鍵，分子間作用力比共價鍵弱得多，所以CO2比SiO2的熔點低；（3）CO2的電子式為，無孤對電子，根據中心原子價層電子對=成鍵電子對數+孤對電子數得，n=2+0=2，所以CO2中C的雜化方式為sp雜化，C的2個sp雜化軌道分別于2個O的p軌道成鍵，則C、O形成的σ共價鍵是sp-p共價鍵；（4）如圖，在光照條件下，殼核結構的納米金屬及其氧化物材料做催化劑，水轉化為O2和氫氣，CO2再與氫結合生成甲烷，故反應化學方程式為CO（5）低溫水晶(α－石英)，它具有由硅氧四面體[SiO4]通過共用頂角氧原子形成的螺旋鏈狀結構，由圖可得，2個Si一維連接時共用一個頂點，少一個O原子，化學式為[Si2O7]

【分析】（1）碳原子質子數為6，其核外電子排布式為1s22s22p2；能層數越大，電子能量越高。

（2）①結構相似的原子晶體，鍵能越小，硬度越小。

②CO2是分子晶體，SiO2是原子晶體。

（3）CO2中C與O之間形成2個單鍵，所以C采取sp雜化；C的2個sp雜化軌道分別于2個O的p軌道成鍵。

（4）根據箭頭指示可知，該反應的反應物是CO2和H2O，產物是CH4和O2，反應條件是催化劑和光能。

（5）根據圖示結構可推出n個Si一維連接時共用n-1個頂點，少n-1個O原子，即有3n+1個氧原子。14．【答案】（1）a（2）醚鍵、羥基、羰基（3）取代反應（4）（5）6（6）（7）C15H10O5（8）abcd【解析】【解答】（1）a．有酸性，酸性比碳酸弱，不能與碳酸氫鈉發生反應，故a不正確；b．有毒，是醫用殺菌消毒劑的成分，故b正確；c．與氯化鐵發生顯色反應，實驗室通常用氯化鐵溶液檢驗，故c正確；d．含有酚羥基，在空氣中極易被氧化，故d正確；選a。（2）G中含氧官能團的名稱是醚鍵、羥基、羰基；（3）B→D第一步反應是中的Br原子被-OCH3代替，反應類型是取代反應；（4）A→B是苯酚和溴發生取代反應生成三溴苯酚和溴化氫，化學反應方程式為；（5）①含有苯環；②苯環上有2個取代基；③1mol此有機物能與1molNaOH或4molNa完全反應，說明含有4個羥基，且只有1個酚羥基；2個取代基分別是-OH、或-OH、；2個取代基在苯環上由鄰、間、對三種結構，符合條件的的同分異構體共6種。（6）根據信息③，E+F→G的化學反應方程式（7）根據黃芩素的結構簡式，黃芩素的分子式為C15H10O5；（8）A．分子中有羥基、羰基、醚鍵3種含氧官能團，故A正確；b．黃芩素含有酚羥基，能與Na2CO3溶液反應生成碳酸氫鈉，故B正確；c．含有酚羥基的鄰位能與Br2發生取代反應，含有碳碳雙鍵能與溴發生加成反應，故c正確；d．分子中不含單鍵碳，所有碳原子均為sp2雜化，故d正確；選abcd。

【分析】根據D的結構簡式可推出A中含有苯環，結合A的分子式，可推出A的結構簡式為；對比A、B的分子式可推出，A→B發生取代反應，結合D的結構簡式可知，A中苯環上鄰對位發生溴原子的取代，則B的結構簡式是，所以試劑a是液溴；B→D發生取代反應，其中溴原子被甲氧基取代；對比F、G的結構簡式可推出F為苯甲醛（），根據已知信息②及G的結構簡式可推出E的結構簡式為。15．【答案】（1）圓底燒瓶（2）NaCl+（3）防倒吸（4）氫氧化鈉溶液；吸收H2S、HCl，防止污染（5）B（6）取上層清液，繼續滴加稀硫酸，若不再生成沉淀，說明沉淀已完全（7）錐形瓶（8）0.488（9）低【解析】【解答】（1）根據圖示，盛裝氯化鈉的裝置名稱圓底燒瓶；（2）裝置Ⅰ中氯化鈉和濃硫酸在加熱條件下生成硫酸氫鈉和氯化氫，發生化學反應的方程式為NaCl+H（3）HCl極易溶于水，易發生倒吸，裝置b的作用是防倒吸；（4）三口燒瓶中逸出的氣體中含有H2S、HCl，燒杯中盛放氫氧化鈉溶液，吸收H2S、HCl，防止污染。（5）步驟②中氯化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀，發生反應的離子方程式為Ba（6）若沉淀完全，溶液中不含Ba2+，判斷沉淀已完全的方法是：取上層清液，繼續滴加稀硫酸，若不再生成沉淀，說明沉淀已完全。（7）根據過濾操作的裝置，在過濾操作中，不需要用到的是錐形瓶。（8）根據反應關系式BaCl2·2H2O~~BaSO4，0.5000g產品中BaCl2·2H2O的物質的量為0.4660g233g/mol=0.002mol，產品中BaCl2·2H2O的質量為0.002mol（9）若在洗滌過程中有部分沉淀被洗掉，則生成硫酸鋇的質量偏小，計算的產率比實際產率低。

【分析】（1）根據儀器的特征進行分析。

（2）裝置Ⅰ中氯化鈉和濃硫酸在加熱條件下生成硫酸氫鈉和氯化氫。

（3）裝置Ⅰ中生成的HCl極易溶于水，裝置b可起到防倒吸的作用。

（4）裝置Ⅲ是尾氣處理裝置，據此分析。

（5）步驟②中氯化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和氯化氫。

（6）若沉淀完全，則溶液