學而優·教有方④收集NH3時所用的儀器必須干燥，導氣管要插入管底；試管口要塞一團用水或稀硫酸浸濕的棉花球，可減小NH3與空氣的對流速度，使收集的氣體純凈，同時也可避免污染空氣(10)實驗室制取少量NH3的兩種簡易方法(快速制NH3的方法)方法化學方程式氣體發生裝置加熱濃氨水NH3·H2ONH3↑+H2O濃氨水+固體NaOH濃氨水中存在以下平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，加入固態堿性物質(如CaO、NaOH、堿石灰等)，消耗水且使c(OH－)增大，使平衡逆向移動，同時反應放熱，促進NH3·H2O的分解濃氨水+固體CaONH3·H2O+CaONH3↑+Ca(OH)2燒堿或生石灰的作用：一是增大溶液中的OH－濃度，二是溶解或反應放熱，促使NH3·H2O轉化為NH3(11)氨的工業制法：N2＋3H22NH33、二氧化硫的制備(1)反應原理：Na2SO3+H2SO4(濃)Na2SO4+SO2↑+H2O(2)發生裝置：“”型(3)裝置圖：(4)凈化裝置：通入濃H2SO4(除水蒸氣)(5)收集裝置：向上排氣法(6)尾氣處理裝置：用強堿溶液吸收多余SO2，防止污染空氣(SO2+2NaOHNa2SO3+H2O)(7)檢驗方法：先通入品紅試液，褪色，加熱后又恢復原紅色4、乙烯的實驗室制法(1)藥品及其比例：無水乙醇、濃硫酸(體積比為1:3)(2)反應原理：CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O有機副反應：2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O無機副反應：C2H5OH+6H2SO4(濃)6SO2↑+2CO2↑+9H2O(3)發生裝置：“l+lg”型(鐵架臺、酒精燈、石棉網、圓底燒瓶、溫度計、導管、集氣瓶、水槽)(4)收集裝置：排水法(乙烯的收集方法不能用排空氣法，因為乙烯的密度和空氣接近，使收集的乙烯不純凈)(5)注意事項：①反應條件：170°C、濃H2SO4②反應物的用量：乙醇和濃硫酸體積比為1:3，且需要的量不要太多，否則反應物升溫太慢，副反應較多，從而影響了乙烯的產率，使用過量的濃硫酸可提高乙醇的利用率，增加乙烯的產量③加入藥品的順序：碎瓷片無水乙醇濃硫酸，混合時即將濃硫酸沿容器內壁慢慢倒入已盛在容器內的無水酒精中，并用玻璃棒不斷攪拌④濃硫酸：催化劑和脫水劑⑤碎瓷片的作用：防暴沸⑥溫度計的位置：溫度計的水銀球要插入反應混和液，液面以下，但不能接觸瓶底，以便控制反應溫度為170℃，因為需要測量的是反應物的溫度=7\*GB3⑦在制取乙烯的反應中，濃硫酸不但是催化劑、脫水劑，也是氧化劑，在反應過程中易將乙醇氧化，最后生成CO2、C(因此試管中液體變黑)，而濃硫酸本身被還原成SO2，故制得的乙烯中混有CO2、SO2、乙醚等雜質，必須通過濃NaOH溶液(或堿石灰)后，才能收集到比較純凈的乙烯=8\*GB3⑧若實驗時，已開始給濃硫酸跟乙醇的混合物加熱一段時間，忘記加碎瓷片，應先停止加熱，冷卻到室溫后，在補加碎瓷片=9\*GB3⑨實驗結束時，要先將導氣管從水中取出，再熄滅酒精燈，反之，會導致水被倒吸=10\*GB3⑩石棉網加熱，以防燒瓶炸裂5、乙炔的實驗室制法(1)反應原料：電石(CaC2)、飽和食鹽水(2)反應原理：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2(注意不需要加熱)副反應：CaS＋2H2OCa(OH)2＋H2S↑Ca3P2＋6H2O3Ca(OH)2＋2PH3↑Ca3As2＋6H2O3Ca(OH)2＋2AsH3↑(3)發生裝置：“S+lg”型(不能用啟普發生器)(4)收集裝置：排水法或向下排空氣法(5)注意事項①電石與水反應很劇烈，為了得到平穩的乙炔氣流：a、常用飽和氯化鈉溶液代替水(減小濃度)；b、分液漏斗控制流速；c、導管口塞棉花，防止泡沫噴出②生成的乙炔有臭味的原因：夾雜著H2S、PH3、AsH3等特殊臭味的氣體，可用CuSO4溶液或NaOH溶液除去雜質氣體③反應裝置不能用啟普發生器及其簡易裝置，而改用廣口瓶和分液漏斗。為什么？a、反應放出的大量熱，易損壞啟普發生器(受熱不均而炸裂)b、反應后生成的石灰乳是糊狀，可夾帶少量CaC2進入啟普發生器底部，堵住球形漏斗和底部容器之間的空隙，使啟普發生器失去作用6、氧氣的制備(1)反應原理：2KClO32KCl+3O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O22H2O+O2↑

(2)發生裝置：“”型、“S+lg”型(3)裝置圖：略微向下傾斜的大試管，加熱(4)收集裝置：排水法或向上排氣法(5)檢驗方法：帶火星木條,復燃7、二氧化碳的制備(1)反應原理：CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O

(2)發生裝置：“S+lg”型(3)裝置圖：(4)凈化裝置：通入飽和NaHCO3溶液(除HCl)，再通入濃H2SO4(除水蒸氣)(5)收集裝置：向上排氣法(6)尾氣處理裝置：用強堿溶液吸收多余CO2(7)檢驗方法：通入澄清石灰水，變渾濁8、氫氣的制備(1)反應原理：Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑(2)發生裝置：“S+lg”型(3)裝置圖：(4)凈化裝置：通入濃H2SO4(除水蒸氣)(5)收集裝置：排水法或向下排氣法(6)尾氣處理裝置：用酒精燈點燃或用氣球收集(7)檢驗方法：點燃,淡藍色火焰，在容器壁上有水珠9、硫化氫的制備(1)反應原理：FeS+2HClFeCl2+H2S↑FeS+H2SO4FeSO4+H2S↑(2)發生裝置：“S+lg”型(3)裝置圖：(4)凈化裝置：先通入飽和NaHS溶液(除HCl)，再通入固體CaCl2或P2O5(除水蒸氣)(5)收集裝置：向上排氣法(6)尾氣處理裝置：用強堿溶液吸收多余H2S，H2S+2NaOHNa2S+H2O或H2S+NaOHNaHS+H2O(7)檢驗方法：能使濕潤的醋酸鉛試紙變黑10、二氧化氮的制備(1)反應原理：Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(2)發生裝置：“S+lg”型(3)裝置圖：分液漏斗、圓底燒瓶(或用大試管、錐形瓶)(4)收集裝置：向上排氣法(5)尾氣處理裝置：用強堿溶液吸收(2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O)(6)檢驗方法：紅棕色氣體，通入AgNO3溶液顏色變淺，但無沉淀生成11、一氧化氮的制備(1)反應原理：Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(2)發生裝置：“S+lg”型(3)裝置圖：分液漏斗、圓底燒瓶(或用大試管、錐形瓶)(4)收集裝置：排水法(5)尾氣處理裝置：通入足量的氧氣，再用強堿溶液吸收(6)檢驗方法：無色氣體，暴露于空氣中立即變紅棕色12、氯化氫的制備(1)反應原理：NaCl+H2SO4(濃)NaHSO4+2HCl↑(2)發生裝置：“”型(3)裝置圖：(4)凈化裝置：通入濃硫酸(除水蒸氣)

(5)收集裝置：向上排氣法(6)尾氣處理裝置：用強堿溶液吸收(7)檢驗方法：通入AgNO3溶液,產生白色沉淀，再加稀HNO3沉淀不溶13、一氧化碳的制備(1)反應原理：HCOOHCO↑+H2O濃硫酸對有機物的脫水作用在蒸餾燒瓶里加入濃硫酸，在分液漏斗里盛放甲酸(2)發生裝置：“l+lg”(3)裝置圖：分液漏斗，圓底燒瓶(4)凈化裝置：通入濃硫酸(除水蒸氣)(5)收集裝置：排水法(6)尾氣處理裝置：用酒精燈點燃或用氣球收集(7)檢驗方法：點燃，藍色火焰，無水珠，產生氣體能使澄清石灰水變渾濁14、噴泉實驗的原理實驗操作是：打開橡皮管上的夾子，擠壓滴管的膠頭，則燒杯中的水由玻璃管進入燒瓶，形成噴泉(1)噴泉實驗的原理因為燒瓶內氣體易溶于水或易與水反應，使瓶內壓強減小，形成壓強差，大氣壓將燒杯中的水壓入燒瓶而形成噴泉(2)能形成噴泉的條件從原理上講，氣體要易溶于水或易與水反應，以形成足夠大的壓強差；從實驗條件上講，燒瓶內氣體要充滿，氣體和儀器均要干燥，裝置的氣密性要好(3)可以形成噴泉的組合液體是水時，NH3、HCl、SO2、NO2＋O2等氣體均可；液體是NaOH溶液時，Cl2、CO2、H2S、SO2等氣體均