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文檔簡介
單元復習第十單元復習目錄01思維導圖02易錯點透析03重點突破易錯點1易混淆濃鹽酸與濃硫酸的特性
濃鹽酸有強揮發性(物理性質),在空氣中形成白霧;濃硫酸有強吸水性(物理性質)、腐蝕性(化學性質)。【例1】下列有關鹽酸、硫酸的敘述正確的是
(
)A.
濃硫酸具有揮發性,應密封保存B.
濃鹽酸具有吸水性,實驗室常用作干燥劑C.
人體胃液里含有鹽酸,有助于消化D.
可用濃鹽酸來制取純凈的氫氣易錯提醒:濃鹽酸有強揮發性,濃硫酸沒有揮發性但有吸水性,兩者敞口放置一段時間后,都會使溶液的溶質質量分數減小;濃硫酸的吸水性(吸收水分使物質變得干燥,故常用作干燥劑)屬于物理性質,濃硫酸的腐蝕性屬于化學性質。正解:A.
具有揮發性的是濃鹽酸,故A錯誤;B.
具有吸水性的是濃硫酸,故B錯誤;C.人體胃液中含有鹽酸,有助消化,故C正確;D.濃鹽酸會揮發出氯化氫氣體,故不能制取純凈的氫氣,故D錯誤。答案:C學以致用1.
下列說法錯誤的是(
B
)A.
濃鹽酸敞口放置一段時間后,溶液的質量和溶質的質量分數都減小B.
濃鹽酸在空氣中會冒白煙C.
濃硫酸敞口一段時間后,溶液的質量會增加,溶質的質量分數減小D.
濃硫酸溶于水時會放出大量的熱B2.
小明用如圖10-F-1所示的裝置進行“分子運動”的探究。一段時間后,觀察到紫色石蕊溶液變紅,則物質a可能是(
C
)圖10-F-1A.
濃氨水B.
濃食鹽水C.
濃鹽酸D.
濃硫酸C易錯點2混淆溶液的酸性、堿性與酸、堿溶液
酸性溶液是指pH<7的溶液,堿性溶液是指pH>7的溶液。而酸溶液是指溶液中陽離子只含H+的溶液,堿溶液是指溶液中陰離子只含OH-的溶液。【例2】實驗室幾種液體的pH如下表(室溫下)所示,則下列說法正確的是(
)液
體鹽酸CuSO4溶液NaCl溶液水Na2CO3溶液NaOH溶液pH<7<7=7=7>7>7A.pH>7的液體一定是堿溶液B.pH<7的液體一定是酸溶液C.pH=7的液體一定是鹽溶液D.
鹽溶液可能顯酸性、堿性或中性易錯提醒:酸、堿是指物質,而酸性、堿性指的是物質的性質。酸性溶液和酸溶液是兩個不同的概念,凡是酸性溶液必定pH<7,除了酸溶液顯酸性外,一些鹽溶液也呈酸性,如CuSO4溶液。從包含角度分析,酸性溶液包含酸溶液。堿性溶液和堿溶液也是兩個不同的概念,凡是堿性溶液必定pH>7,除了堿溶液顯堿性外,一些鹽溶液也呈堿性,如Na2CO3溶液。從包含角度分析,堿性溶液包含堿溶液。正解:A.pH>7的溶液不一定是堿溶液,例如Na2CO3屬于鹽,其水溶液顯堿性,pH>7,故A錯誤;B.pH<7的溶液不一定是酸溶液,例如CuSO4屬于鹽,其水溶液顯酸性,pH<7,故B錯誤;C.pH=7的不一定是鹽溶液,例如水的pH=7,故C錯誤;D.CuSO4、Na2CO3、NaCl等物質都屬于鹽,它們的水溶液分別顯酸性、堿性、中性,故D正確。答案:D學以致用3.
某物質能使紫色石蕊溶液變為藍色,關于該物質的下列說法中正確的是(
D
)A.
該物質可能是氫氧化銅B.
該物質一定是純堿的水溶液C.
可以將pH試紙放入該物質的稀溶液中測其pHD.
向該物質的水溶液中滴加稀鹽酸,溶液的pH一定變小D重點1化學方程式的書寫1.
酸的化學性質,以稀鹽酸為例:(如圖10-F-2)圖10-F-2
2.
堿的化學性質,以氫氧化鈣為例:(如圖10-F-3)圖10-F-3
重點2區分酸、堿、鹽3.84消毒液是賓館、醫院、學校等一些場所常備的消毒劑,適用于環境和物體表面消毒,其有效成分主要是次氯酸鈉(NaClO)。次氯酸鈉屬于(
C
)A.
酸B.
堿C.
鹽D.
氧化物C4.
存放藥品時,某化學實驗員不小心將藥品標簽撕去了一部分(如圖10-F-4),根據所學知識,你判斷該藥品一定不是(
D
)圖10-F-4A.
堿B.
鹽C.
氧化物D.
酸D重點3酸的化學性質5.
要證明某工廠排放的污水呈酸性,用試管取樣進行實驗,下列方法不可行的是(
B
)A.
滴入紫色石蕊溶液,紫色石蕊溶液變紅B.
滴入無色酚酞溶液,溶液仍無色C.
加入鋅片,有氣泡產生D.
加入碳酸鈣,有氣泡產生B6.
把生銹(鐵銹的主要成分是Fe2O3)的鐵釘放入盛有稀鹽酸的密閉容器中,用壓強傳感器測得容器內壓強和反應時間的變化曲線如圖10-F-5所示。下列說法錯誤的是(
B
)B圖10-F-5A.
反應過程中有熱量放出B.
b點時溶液中溶質為FeCl3C.
cd段壓強減小是因為溫度降低D.
e點溫度等于a點7.
氫溴酸為溴化氫氣體的水溶液,是無色液體,打開盛氫溴酸的試劑瓶蓋,可以看到有白霧生成。氫溴酸有強酸性,能與除鉑、金和鉭等金屬外的很多金屬發生反應。(1)通過閱讀,可知氫溴酸的物理性質有
無色液體,易揮發
?(至少寫出兩條)。
(2)將紫色石蕊溶液滴到氫溴酸中,可以看到
溶液變紅色
..。?.無色液體,易揮發
溶液變紅色
(3)氫溴酸是一種和鹽酸性質非常相似的酸,它們的解離過程如圖10-F-6所示。已知:鹽酸在水中的解離可以表示為HCl→H++Cl-,氫溴酸的解離可以表示為
HBr→H++Br-
?。
HBr→H++Br-
圖10-F-6(4)寫出氫溴酸與金屬鐵、氧化鐵發生反應的化學方程式:
重點4堿的化學性質8.
下列溶液在空氣中敞口放置后,溶液質量是因發生化學變化而減小的是(
A
)A.
石灰水B.
濃硫酸C.
濃鹽酸D.
燒堿溶液A
(1)氫氧化鈣溶液和氫氧化鈉溶液中都含有大量的
OH?(填離子符號),所以化學性質相似。
OH-
熟石灰(或消石灰)
刷墻(或改良酸性土壤、配制波爾多液殺菌等)
9.
氫氧化鈣和氫氧化鈉都是常用的堿。
鹽
10.
某實驗小組的同學為了探究CO2和NaOH能否發生化學反應,設計了如圖10-F-7所示的實驗方案:圖10-F-7(1)實驗A中的現象是
塑料瓶變癟
?;實驗B中打開彈簧夾,擠出膠頭滴管中的NaOH溶液,可以觀察到的現象是
燒杯中的NaOH溶液進入圓底燒瓶中形成
?;圖示A、B實驗裝置的設計,在原理上的共同點是
CO2和NaOH反應,導致裝置內壓強減小
。。塑料瓶變癟
燒杯中的NaOH溶液進入圓底燒瓶中形成噴泉CO2和NaOH反應,導致裝置內壓強減小
(2)實驗C、D的方案:收集兩瓶CO2氣體,連接儀器和傳感器設備,小何和小湯兩位同學相約同時用注射器加入等量的NaOH溶液和蒸餾水,同時用傳感器測定集氣瓶中壓強的變化,用數據采集器記錄并繪制圖像如圖10-F-8所示,說明CO2和NaOH發生了反應。圖10-F-8①a點時同時用注射器加入等量的NaOH溶液和蒸餾水,b點時兩條曲線沒有一樣高的原因可能是
與NaOH溶液反應消耗的CO2比與蒸餾水反應消耗的CO2多
?(寫一條即可);②NaOH溶液和CO2氣體反應的曲線是
abcdf
?(填“abef”或“abcdf”);③c點時,可能的操作是
振蕩集氣瓶
?。由d點變為f點的可能原因是
打開瓶塞,壓強與外壓相等
?。與NaOH溶液反應消耗的CO2比與蒸餾水反應消耗的CO2多
abcdf
振蕩集氣瓶
打開瓶塞,壓強與外壓相等
實驗A、B中,CO2能夠溶于水,且能與水反應,也能夠導致壓強減小
Na2CO3+H2O
重點5中和反應及其應用溶液的酸堿度11.
下列物質中堿性最強的是(
A
)物
質肥皂水西瓜汁膽汁牛奶pH9.5~10.55.3~6.27.1~7.36.3~6.6A.
肥皂水B.
西瓜汁C.
膽汁D.
牛奶A12.
向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入pH=2的稀鹽酸至過量。下列圖像中,能正確反映對應變化關系的是(
D
)D13.
某校化學興趣小組在利用稀鹽酸和NaOH溶液探究酸堿中和反應時,利用數字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖像如圖10-F-9甲所示。圖10-F-9
(2)圖中a點所示溶液中含有的溶質是
NaCl、NaOH
?(填化學式)。稀鹽酸
NaOH溶液
NaCl+H2O
NaCl、
NaOH(3)圖中a點到b點反應過程中滴入的酚酞溶液由
?色變
無
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