2022年高考化學常識匯編（一）化學古代文化知識歸納1.戰國所著《周禮》中記載沿海古人“煤餅燒蠣房成灰”（“蠣房”即牡蠣殼），并把這種灰稱為“蜃”，“蜃”的主要成分為。2.“獨憶飛絮鵝毛下，非復青絲馬尾垂”中的“飛絮”與“馬尾”化學成分分別是和蛋白質。3.“紛紛燦爛如星隕，赫赫喧豗似火攻”描述了金屬元素的現象。4.《本草綱目》“燒酒”寫道：“自元時始創其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上......其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。這種方法是。5.《天工開物》記載“凡研硝（KNO3)不以鐵碾入石臼，相激火生，禍不可測”，“相激火生”是指。6.東晉葛洪《肘后備急方》中稱“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦以此法提取青蒿素屬于。7.《本草經集注》記載鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法是反應。8.“升煉輕粉(Hg2Cl2)法”用水銀一兩,白礬(明礬)二兩,食鹽一兩,同研不見星,鋪于鐵器內。以小烏盆覆之,篩灶灰鹽水和,封固盆口,以炭打二炷香,取開則粉開于盆上矣。其白如雪,輕盈可愛。一兩汞,可升粉八錢。文中從生成物中分離出輕粉涉及的操作方法為。9.地溝油成份是含有有毒物質的，可以制肥皂、制生物柴油。10.制造普通玻璃的原料是；制造水泥的原料是石灰石和。11.《神農本草經》說：“水銀榕化(加熱)還復為丹”。《黃帝九鼎神丹經》中的“餌丹”、“柔丹”和“伏丹”都是在土釜中加熱Hg制得的。這里的“丹”是指的氧化物。12.古人精制砒霜過程為：“將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結累然下垂如乳”，文中涉及的操作方法是。13.夫金木無常，方園應行，亦有隱括，習與性形。故近朱者赤，近墨者黑。”這里的“朱”指的是。14.《神農本草經》記載，麻黃能“止咳逆上氣”，古人用麻黃治療。15.美人首飾侯王印,盡是沙中浪底來”從中可以得出古人從沙子中得到黃金的方法為.重力。16.宋代《開寶本草》中記載了KNO3的提純方法“…所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”，這里涉及到的操作方法是。17.《詠石灰》（明·于謙）中“…烈火焚燒若等閑…要留清白在人間”其中“清白”是指。《天工開物》中“凡石灰,經火焚煉為用”里的“石灰”指的是。《詠煤炭》（明·于謙）中“鑿開混沌得烏金…不辭辛苦出山林”其中“烏金”的主要成分是。18.《天工開物》中記載：“以消石、硫磺為主。草木灰為輔。…魂散驚而魄齏粉”文中提到的是。《天工開物》中有如下描述:“世間絲、麻、裘、褐皆具素質…”文中的“裘”主要成分是。19.中華民族有著5000年燦爛的文明，在中國化學的原始形式是。20.《物理小識》卷七《金石類》中指出：有硇水者，剪銀塊投之，則旋而為水。其中的“硇水”指。21.凡火藥，硫為純陽，硝為純陰”中“硫”指的是硫黃，“硝”指的是。22.《天工開物》中有“至于礬現五色之形，硫為群石之將，皆變化于烈火”其中的礬指的是金屬鹽。23.《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”里的“堿”主要是。24.據《易經》記載：“澤中有火”，“上火下澤”。澤，指湖泊池沼。“澤中有火”，是指。25.“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水對石灰石的作用。26.周輝《清波雜志》卷十二：信州鉛山膽水自山下注，勢若瀑布，用以浸銅，鑄冶是賴，雖干溢系夫旱澇，大抵盛于春夏，微于秋冬。古傳一人至水濱，遺匙鑰，翌日得之，已成銅矣。這里的膽水是指溶液。27.856年英國傳教士威康臣先生在譯著《格物探源》中提到：“天地萬物皆以六十四種元質配合而成，如金銀銅鐵養輕淡炭等皆是元質，皆由微渺而造”，“微渺”即現代之“”。28.中國絲綢有五千年的歷史和文化。古代染坊常用某種“堿劑”來精煉絲綢，該“堿劑”的主要成分是一種鹽，能促進蠶絲表層的絲膠蛋白雜質水解而除去，使絲綢顏色潔白、質感柔軟、色澤光亮。在《本草綱目》中“石堿”條目下寫道：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀石，浣衣發面，亦去垢發面。”這里的“堿劑”或“石堿”是指。29.已知①中國古代四大發明之一的黑火藥，它是由硫磺、木炭粉和硝石組成；②油條中鋁含量超標十分普遍，是影響人們健康的食品安全隱患。油條無鋁配方由碳酸氫鈉（小蘇打）和臭粉組成。硝石和臭粉分別指、NH4HCO3。30.1640年，我國早期科技叢書《物理小識·金石類》（方以智）提到：“青礬廠氣熏人，衣服當之易爛，栽木不茂，惟烏桕樹不畏其氣”，“青礬”則綠礬，強熱“青礬”得紅色固體，氣體冷凝得“礬油”是指的。31.《本草綱目拾遺》中在藥物名“鼻沖水”條目下寫道：貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥力不減，氣甚辛烈，觸入腦，非有病不可嗅。在“刀創水”條目下寫道：治金創，以此水涂傷口，即斂合如故。這里所說的“鼻沖水”、“刀創水”分別指的是：、。32.《后漢書·郡國志》中記載：“石出泉水…其水有肥，燃之極明，不可食，縣人謂之石漆。”《酉陽雜俎》一書：“高奴縣石脂水，水膩，浮上如漆，采以膏車及燃燈極明。”這里的“石漆”“石脂水”是指。33.蘇軾《石炭行》中“投泥潑水愈光明”包含的化學知識：在高溫下，把水滴到炭火上，得到兩種可燃性氣體，制得。34.我國南朝（梁）陶弘景著《本草經集注》記敘藥物730種，其“消石”條目下寫道：“…如握雪不冰強燒之，紫青煙起，仍成灰…”這里的“消石”是指。35.我國醫“山居多癭”，也提到“海藻治癭”“癭”的產生與環境土質或飲用水的物質缺乏有關。36.“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有效應。37.李白的“日照香爐生紫煙”紫色是光的形成的，有霧有云就有膠體。38.《新修本草》中“絳礬，本來綠色，新出窟未見風者，正如瑠璃燒之赤色”，據此推測“絳礬”的主要成分為。39.鑒別《新修本草》：硝石“如握鹽雪不冰，強燒之，紫青煙起”，用于區分硝石（KNO3）和樸硝（Na2SO4）。利用反應。40.“忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間”的海市蜃樓是一種自然現象，與知識有關。41.“滴水石穿、繩鋸木斷”前者化學變化后者物理變化。“落湯螃蟹著紅袍”肯定發生了變化。42.《天工開物》記載：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無沙粘土而為之”。“瓦”，傳統無機非金屬材料，主要成分為。43.清初《泉州府志》物產條記載：“初，人不知蓋泥法，元時南安有黃長者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂效之。”該段文字記載了蔗糖的分離提純采用了黃泥來紅糖中的色素。44.東漢魏伯陽在《周易參同契》中對汞的描述：“……得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根。”這里的“黃芽”是指。45.本草綱目》中“石堿”條目下寫道：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石，浣衣發面，亦去垢發面。”這里的“石堿”是指。46.春秋末期齊國的工藝官書《考工記》中載有“涑帛”的方法,即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(貝殼灰)混合加水所得液體來洗滌絲帛.這種液體能洗滌絲帛主要是因為其中含有。47.《漢書》中“高奴縣有洧水可燃”，沈括在《夢溪筆談》對“洧水”的使用有“予知其煙可用，試掃其煙為墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”的描述，“洧水”的主要成分是油脂。煙的主要成分是。48.,凡研消（KNO3）不以鐵碾入石臼，相激火生，禍不可測”﹣《天工開物》是指硝酸鉀不能。49.煙籠寒水月籠沙，夜泊秦淮近酒家，含有“煙”字的詩句，“煙”實則為“”。50.《天工開物》記載：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無砂粘土而為之”，“凡坯既成，干燥之后，則堆積窖中燃薪舉火”，“澆水轉釉(主要為青色)，與造磚同法”。燒制后自然冷卻成，澆水冷卻成。51.唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黃合硝石并蜜燒之，焰起燒手、面及屋舍者”，描述了的制作過程。52.石穴之中，所滴皆為鐘乳”，該句中的“滴”指的是溶液。53.《本草綱目》中載有一藥物，名“銅青”。藏器日：生熟銅皆有青，即是銅之精華，大者即空綠，以次空青也。銅青則是銅器上綠色者，淘洗用之。時珍曰：近時人以醋制鋼生綠，取收曬干貨之。后者的反應原理腐蝕。54.《本草綱目拾遺》中述“鐵線粉”：“粵中洋行有舶上鐵絲，……日久起銷，用刀刮其銷，.....，所刮下之銷末，名鐵線粉”“鐵線粉”是鐵銹，主要成分為。（二）傳統文化中的化學知識1.化學與材料材料成分或性質棉、麻富含纖維素，纖維素為多糖，只含有C、H、O三種元素蠶絲、毛發主要成分為蛋白質，蛋白質在蛋白酶的作用下可以水解人造纖維將天然纖維(竹子、木材、甘蔗渣等)經過化學加工處理后得到的產品合成纖維以石油、天然氣、煤和農副產品作原料加工制得單體，單體經聚合反應制成的高分子化合物，如六大綸等硅材料晶體硅是重要的半導體材料，光導纖維的主要成分是二氧化硅合金材料合金是由一種金屬跟其他金屬(或非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質2.無機物在生產、生活、醫藥中的用途性質用途(1)生理鹽水指的是消毒過的0.90%的氯化鈉溶液一般用于靜脈注射、沖洗隱形眼鏡和鼻腔等(2)硅膠能吸收水分可作(袋裝食品)干燥劑(3)硅是常用的半導體材料可作太陽能電池板(4)二氧化硅導光能力強，并且有硬度和柔韌度可作光導纖維(5)4HF＋SiO2=2H2O＋SiF4↑用HF雕刻玻璃(6)二氧化氯具有較強的氧化性可用于自來水的殺菌消毒(7)次氯酸鹽具有強氧化性可作殺菌消毒劑，還可作漂白劑(8)碘酸鉀在常溫下穩定食鹽中的加碘物質(9)氮氣的化學性質穩定作保護氣(10)濃氨水具有揮發性和還原性用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣(11)草木灰和硫銨反應生成氨氣，使肥效降低草木灰和硫銨不能混合施用(12)二氧化硫與氧氣反應二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加劑(13)氦氣化學性質穩定、密度小可用于填充飛艇、氣球(14)鈉具有較強的還原性可用于冶煉鈦、鋯、鈮等金屬(15)NaHCO3受熱分解生成CO2，能與酸反應可用作焙制糕點的膨松劑、胃酸中和劑(16)Na2CO3水解使溶液顯堿性用熱的純堿溶液洗去油污(17)Na2O2與H2O、CO2反應均生成O2作供氧劑(18)肥皂水顯堿性肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑(19)水玻璃不燃不爆可用作耐火材料(20)硅酸鈉的水溶液是一種無機黏合劑盛放堿性溶液的試劑瓶不能用玻璃塞(21)鋰質量輕、比能量大可用作電池負極材料(22)Al具有良好的延展性和抗腐蝕性常用鋁箔包裝物品(23)鋁有還原性、與氧化鐵反應放出大量的熱可用于焊接鐵軌(24)MgO、Al2O3的熔點很高作耐高溫材料(25)明礬水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性明礬作凈水劑(混凝劑)(26)小蘇打和明礬反應生成二氧化碳可以作泡沫滅火器(27)明礬溶液顯酸性中國古代利用明礬溶液清除銅鏡表面的銅銹(28)Al(OH)3有弱堿性可用于中和胃酸(29)鎂鋁合金質量輕、強度大可用作高鐵車廂材料(30)Fe具有還原性可用于防止食品氧化變質(31)Fe2O3是紅棕色粉末可用作紅色顏料(32)Fe2(SO4)3水解生成氫氧化鐵膠體，具有吸附性可用作凈水劑(混凝劑)(33)K2FeO4是強氧化劑，還原產物鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體作新型凈水劑(34)CuSO4使蛋白質變性誤服CuSO4溶液，喝蛋清或豆漿解毒(35)鐵與電源負極相連，鐵被保護鐵閘門與外接電源負極相連，保護鐵閘門(36)BaSO4不溶于水，不與胃酸反應在醫療上進行胃部造影前，BaSO4用作患者服用的“鋇餐”（三）STSE知識匯總1.學與環境=1\*GB2⑴常見的大氣污染物為可吸入顆粒物、硫氧化物，氮氧化物、碳氫化合物和氟氯代烷，二氧化碳不算大氣，只是造成的主要因素。=2\*GB2⑵正常雨水偏酸性，pH約為5.6。酸雨指pH5.6的降水，主要由硫氧化物和氮氧化物等酸性氣體轉化，故酸雨的主要成分為或。、汽車排放的尾氣都會導致大氣中硫氧化物、氮氧化物的增多而引發酸雨。=3\*GB2⑶汽車尾氣的系統中裝置催化轉化器可將尾氣中的CO，氮氧化物轉化為無污染的二氧化碳和氮氣排放到大氣。推廣使用汽油，避免鉛對人體許多系統，特別是造成的危害。=4\*GB2⑷臭氧層起到保護人體免受的影響，空洞的形成原因主要是由于或氮氧化物排放到大氣中。光化學煙霧的產生與人為排放有關。=5\*GB2⑸室內空氣污染包括燃料燃燒、烹飪、吸煙產生的CO、CO2.NO、NO2.SO2.尼古丁等，還包括建材裝修帶來的揮發性有機物如、苯、甲苯、放射性元素氡。其中，質量分數35%~40%的甲醛溶液俗稱，具有防腐，殺菌的功能。=6\*GB2⑹CO的中毒機理是與人體內的結合，使血紅蛋白喪失載氧的能力，人會因缺氧而中毒。的中毒機理與CO類似，但近期研究表明，一氧化氮在心、腦血管調節、神經、免疫調節等方面有著十分重要的生物學作用，因此，受到人們的普遍重視。=7\*GB2⑺水體污染的一個重要來源就是污染。重金屬主要來自化工、冶金、電解電鍍等行業的工業廢水。如廢舊電池若隨意丟棄或不當堆埋，時間過長就會造成有害物質流散，對地下水源和土壤的破壞是巨大的。=8\*GB2⑻水體中植物營養物質過多而蓄積引起的污染，叫做水體的。如含N、P等物質分解過程中，大量耗氧、使水體內的藻類和其他浮游生物大量繁殖，從而出現“”或“”現象。=9\*GB2⑼改善水質的方法一般歸納為物理法、化學法和生物法。常見的幾種化學方法是混凝法（利用明礬凈水）、中和法、沉淀法、氧化還原法。飲用水曾用液氯來進行消毒，但近年來逐步發展用，臭氧等消毒。=10\*GB2⑽垃圾處理要遵循無害化、減量化和資源化的原則，目前常用的方法有衛生填埋、堆肥和焚燒。近年來，將并回收利用，既節約自然資源，又防止污染，符合可持續發展的要求。=11\*GB2⑾廢塑料制品造成的“白色污染”已經成為社會的一大公害。治理白色污染的方法一般有：限制使用一次性塑料袋；提倡使用布袋；使用的塑料制品；回收各種廢棄塑料制品。治理白色污染的3R運動：減量化（Reduce）、再利用（Reuse）、再循環（Recycle）。化學與能源=1\*GB2⑴氣是三大化石燃料，均為不可再生的資源。沼氣是一種混合氣體，主要成分是甲烷，可以燃燒。沼氣是資源。=2\*GB2⑵煤是由有機物和無機物組成的復雜的混合物。煤中所含的等元素在燃燒時會產生污染氣體，為了減少煤燃燒對大氣的污染，目前從以下幾個方面來采取措施：=1\*GB3①改善燃煤質量，降低煤的和含灰量。=2\*GB3②改善燃燒裝置與技術，使煤能充分燃燒，減少污染物。如向煤中加入適量，可大大減少燃燒產物中的量。=3\*GB3③開展煤的綜合利用，例如煤的（化學變化）。煤的氣化產物是水煤氣或干餾煤氣（主要成分H2.CO、CH4.CO2）。煤的液化可以獲得燃料油以及多種化工原料。=4\*GB3④調整優化能源結構，開發代替燃煤。=3\*GB2⑶石油是由烷烴、環烷烴、等多種物質組成的復雜混合物。石油通過常壓分餾可以得到石油氣、汽油、煤油、柴油等；而減壓分餾可以得到潤滑油、石蠟等相對分子質量較大的烷烴。通過石油的和裂解可以得到較多的輕質的氣態烴，的產量是衡量一個國家石油化工生產能力的標志。通過石油化工的催化重整工藝可以得到芳香烴。家庭和汽車用的罐裝液化石油氣是乙烷、丙烷、丁烷、丙烯、丁烯為主的石油產品，常溫下是氣態，適當加壓或降溫可以轉化為液態。=4\*GB2⑷天然氣的化學組成主要是烴類氣體，以甲烷為主（按體積分數約占80%-90%）。天然氣是高效的燃料，也是重要的化工原料。我國西部大開發的標志性工程“西氣東輸”就是天然氣的運輸。=5\*GB2⑸現階段人類已經進入到多能源結構時期，除了三大化石燃料外，可再生能源和清潔能源將成為新能源的主力軍。太陽能、氫能、核能、生物能、地熱能、潮汐等、風能等都將是這個能源家族的重要組成部分。這些新型能源中，除了之外，大多數能源其本質都是由于太陽能而引發的。=6\*GB2⑹乙醇汽油是一種由糧食及各種植物纖維加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源，乙醇可以有效改善油品的性能和質量，降低一氧化碳、碳氫化合物等主要污染物排放。它不影響汽車的行駛性能，還減少的排放量。化學與材料=1\*GB2⑴合金是由以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特征的物質。合金與各成分金屬相比，具有硬度大，熔點低的特點。常見的合金有鐵合金（生鐵和鋼）、鋁合金和銅合金。日常生活中使用的金屬材料幾乎都是合金制品。近年來，人們又設計和合成了許多新型合金材料，如合金、鈦合金、耐熱合金和形狀記憶合金，這些合金廣泛應用于新能源、衛星，航天航空、生物工程和電子工業等領域。=2\*GB2⑵金屬的腐蝕一般可分為和，在金屬腐蝕過程中，一般情況下，這兩種腐蝕往往同時發生，只是電化學腐蝕要比化學腐蝕，并且反應速率要的多，危害更大。一般來說，純金屬的腐蝕速率要遠遠小于合金的腐蝕速率。為了保護金屬不被腐蝕，常見的方法有改變金屬內部結構、外加保護層和，電化學保護法又分為原電池原理保護（，保護陰極）和電解池原理保護（將被保護金屬置于電源的）。=3\*GB2⑶是三大無機非金屬材料。制造普通玻璃的主要原料是，在玻璃窯中熔融反應后生成硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅是普通玻璃的主要成分，故普通玻璃也可由熔化在一起而得，這種物質沒有的熔點。石英晶體就是結晶的。石英中無色透明的晶體就是通常所說的，具有彩色環帶狀或層狀的稱為，沙子中也含有小粒的晶體。彩色玻璃是在制造過程中加入一些而具有一定的顏色。變色玻璃是指含有（AgBr）和微量氧化銅的玻璃。=4\*GB2⑷制造陶瓷的主要原料是（主要成分可表示為Al2O3·2SiO2·2H2O）。陶瓷具有抗氧化、抗酸堿腐蝕、耐高溫、絕緣、易成型等優點。在普通釉料中加入一些重金屬離子，可制的彩釉。=5\*GB2⑸以為原料，加入適量石膏并研成細粉就得到普通水泥。水泥的主要成分是。水泥的典型特點是，因為用于建筑材料。水泥沙子和水的混合物叫。水泥沙子和碎石的混合物叫。=6\*GB2⑹近年來，研制的許多材料，化學組成已經遠遠超出了的范圍。常見的有光導纖維、超硬陶瓷、高溫結構陶瓷、生物陶瓷、超導陶瓷等。從高純度的二氧化硅熔融體中拉出的細絲，就是。無機高溫結構陶瓷中最常見的就是陶瓷，除此之外還有等。剛玉的主要成分是氧化鋁，紅寶石藍寶石都是礦物。氧化鋁和硅酸鈉都可以作為材料。=7\*GB2⑺晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，是良好的材料。從20世紀中葉開始，硅成了信息技術的關鍵材料。半導體晶體硅及硅芯片的出現，促進了信息技術革命。同時晶體硅也是人類將太陽能轉化為電能的常用材料。利用硅的半導體性能，可以制成光電池。=8\*GB2⑻就是我們常說的三大有機合成材料。塑料的主要成分是合成樹脂。塑料是聚合物，大多都是由小分子通過聚合反應制得的，常見的如、聚苯乙烯、酚醛樹脂等。不是所有的塑料薄膜制品都可以用來包裝食品，如不能用薄膜來包裝食品。塑料沒有固定的熔點，根據受熱后的情況為分熱固性和熱塑性。合成高分子化合物的結構大致可分為三類：線型結構、支鏈型結構和網狀結構。=9\*GB2⑼棉花、羊毛、蠶絲和麻等是。用木材等為原料，經化學加工處理的是人；用石油、天然氣、煤作原料加工得到，經聚合反應得到的是合成纖維。合成纖維具有強度高、彈性好、耐腐蝕等優點，常見是有“六大綸”。鑒別人造纖維與天然纖維的最簡單辦法是。天然橡膠的化學組成是聚異戊二烯，人們模仿天然橡膠的組成，以異戊二烯為單體進行聚合反應，就制得合成橡膠。常用的有丁苯橡膠、順丁橡膠、氯丁橡膠等。=10\*GB2⑽有機合成高分子材料是材料工業的一個重要方面。例如合成高分子吸水性材料(聚丙烯酸鈉)。此外，為彌補某種單一材料在性能上的缺陷，將幾種不同的材料組合在一起制成有著更優異的性能（如玻璃纖維碳纖維作為增強材料，、環氧樹脂做成增強塑料）。=11\*GB2⑾常見的天然的高分子化合物有、天然橡膠等。人工合成的高分子材料有。化學與生活=1\*GB2⑴糖類是由C、H、O三中元素組成的一類有機化合物，因組成大多符合通式Cn(H2O)m，所以糖類也叫做碳水化合物。葡萄糖（C6H12O6）是最重要最簡單的，和果糖互為同分異構體。糖尿病患者的尿糖檢驗可以使用特制的尿糖試紙進行自我檢測，檢測出尿液中葡萄糖的含量。麥芽糖（C12H22O11）和蔗糖是兩種典型的，互為同分異構體，可以水解成單糖。淀粉(C6H10O5)n是一種重要的，廣泛存在于大米、小麥、馬鈴薯中。淀粉在體內最重可逐步水解為。纖維素也是一種多糖，在濃硫酸催化下，可最終水解為，纖維素雖然不能被人體直接吸收，但它能有助于食物的和廢物排泄。所以每天應保證攝入一定的蔬菜和粗糧。淀粉和纖維素不是。=2\*GB2⑵油脂的主要成分是高級脂肪酸與形成的酯，叫做甘油三酯。由飽和的軟脂酸或硬脂酸生成的甘油酯熔點較高，在室溫下呈固態。如一些動物油（羊油和牛油）。而由不飽和的油酸生成的甘油酯熔點較低，在室溫下呈，如一些植物油。一般來說，植物油和海洋魚類脂肪中必須脂肪酸含量高，所以建議人們多食用植物油。植物油脂中，一般都含有油酸，由于油酸有，空氣中久置后由于氧化而變質的現象稱為。油脂在堿性環境下的水解，生成高級脂肪酸鈉鹽和，高級脂肪酸的鈉鹽用于制造，所以也稱該反應為。=3\*GB2⑶蛋白質是生命的基礎，肌肉、血清、毛發、蠶絲、酶等都是由不同的組成的。蛋白質在酶或酸堿的作用下最終水解產物是。蛋白質在水中溶解性不同，有些能溶于水，如雞蛋白；有些難溶于水，如絲、毛等。蛋白質的典型反應有、顏色反應。其中利用鹽析可以分離提純蛋白質。將變性的性質應用到實際生活中，比如用福爾馬林制作生物標本、醫院用高溫、進行手術器具的消毒、農業上用硫酸銅生石灰制成波爾多液來防止病蟲害、誤服重金屬離子可以立即喝大量的豆漿等等。蛋白質遇酒精會，醫療中用的乙醇溶液進行消毒。=4\*GB2⑷維生素是參與生物生長發育和新陳代謝所必須的一類小分子有機物。人體對維生素需求量雖然極小，但這微量的物質卻對人體生長健康至關重要。維生素按溶解性分可分為水溶性維生素和脂溶性維生素。維C是一種典型的維生素，廣泛存在于新鮮水果和蔬菜中，對人體有著重要的作用，如、促進、幫助無機鹽和氨基酸的吸收等。維C是一種較強的還原劑，水溶液中或受熱時易被，所以生吃新鮮蔬菜比熟吃時維生素C的損失小。人體內的生命元素可分為常量元素和微量元素。碘是人體必須的微量元素之一，有“智力元素”之稱，在人體內主要集中在甲狀腺。食鹽中加入可以起到補充碘元素的作用，我國以前在食鹽中加入碘化鉀，但碘化鉀中的碘易被氧化成碘單質而揮發。檢驗食鹽中存在碘的最簡單方法是加入、碘化鉀和稀硫酸。=5\*GB2⑸食品添加劑一般分為四類：著色劑（如胡蘿卜素、胭脂紅、莧菜紅等色素）、調味劑（如味精、食鹽、醋等）、防腐劑（如苯甲酸鈉、硝酸鹽、亞硝酸鹽等）、營養強化劑（如食鹽加碘、醬油加鐵等）。為了防止食物受潮，一般可在食品中加入一小包。為了防止食品被氧化，可在食品中加入一些抗氧化劑。既可以吸收，又可以吸收，常用于食品保鮮。=6\*GB2⑹阿司匹林是常見的治感冒藥。化學名稱是。青霉素是重要的抗生素，即消炎藥。過敏反應是使用青霉素的主要不良反應，所以使用前一定要進行皮試。抗酸藥是一類治療胃疼的藥物，能中和胃酸，常見的有、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂。=7\*GB2⑺用于消化道檢查的鋇餐是藥用硫酸鋇，因為它不溶于水、不溶于酸和脂類，所以不會被胃腸道黏膜吸收，也不會被所反應。因此對人基本無毒性。鋇餐造影即消化道鋇劑造影，是指用硫酸鋇作為造影劑，在X線照射下顯示消化道有無病變的一種檢查方法。=8\*GB2⑻膠體的性質可以廣泛應用在生產生活中。如生活中制作鹵水豆腐、江河入海口的形成、農業中的土壤保肥、等都是膠體的聚沉原理；利用了膠體的滲析原理；工廠也用到膠體的電泳現象。=9\*GB2⑼海水是一個巨大的化學資源庫，綜合利用海水資源有著非常廣闊的前景。海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法。海水中有著80多種元素，總儲量很大。從海水中制鹽具有悠久的歷史，制得的鹽除了使用外，還用作工業生產，如制燒堿、金屬鈉、以及氯氣、鹽酸、漂白粉等化工產品。從海水中制取鎂、鉀、溴及其化工產品，是在傳統海水制鹽工業上的發展。海水中提取的溴占世界溴年產量的三分之一左右。其中一種工藝是在預先經過酸化的濃縮海水中，用氯氣置換溴離子，繼而通入空氣和水蒸氣，將溴蒸氣吹如吸收塔，讓溴與吸收劑二氧化硫反應轉化成氫溴酸達到富集的目的，然后，再用氯氣將其氧化得到產品溴。（四）高考化學常用物質性質知識點總結常見的硅酸鹽有：硅酸鈉（Na2SiO3）、硅酸鈣（CaSiO3）等，其中，Na2SiO3的水溶液俗稱。常見的硅酸鹽產品有：陶瓷、磚瓦、玻璃、水泥等。主要成分是的物質有：沙子、硅石、硅藻土、石英、水晶、瑪瑙等。此外用于制造光學鏡片、石英坩堝、光導纖維的材料也是SiO2。常見的其他含硅物質有：硅膠、（SiC）等，此外，晶體Si常用于制造、晶體管、電池板等。CO2.NH3等化合物的水溶液雖能導電，但它們并不屬于電解質，因為它們本身并不能發生電離，其水溶液之所以能導電是因為它們與水反應生成了電解質。“雷雨發生稼”是由于在放電條件下，空氣中的氧氣和氮氣化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再經過復雜的化學變化最后生成了易被農作物吸收的。發生的化學反應主要有：N2＋O2eq\o(=,\s\up7(放電或高溫))2NO，NO＋O2=2NO2，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。稀硝酸使石蕊試液變紅，但不；濃硝酸比稀硝酸氧化性更強，能使石蕊試液先變紅后。強電解質不一定易溶于水，例如BaSO4.CaCO3等雖難溶于水，但溶于水的部分或者是熔融狀態時卻是的，故它們是強電解質；而有些物質如醋酸易溶于水，但它在水中部分電離，故它是弱電解質。F2能與狀態的NaCl反應生成Cl2，但在水溶液中，F2會首先與H2O反應：2F2＋2H2O=4HF＋O2↑，故F2不能將NaCl溶液中的氯置換出來生成Cl2。不能用濃硫酸或CaCl2對氨氣進行干燥。因為氨氣是堿性氣體，能被濃硫酸吸收，2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4；氨氣也能與CaCl2反應，8NH3＋CaCl2=CaCl2·8NH3。應用來干燥氨氣。因為Ag+與COeq\o\al(2－,3)可產生白色沉淀Ag2CO3，此沉淀可溶于稀硝酸。PO43-也能與Ag+反應產生沉淀，但Ag3PO4是沉淀，此沉淀也可溶于。故檢驗Cl－時，一般滴加AgNO3溶液后再加稀硝酸，以排除等離子的干擾。強酸的酸式鹽和弱酸的酸式鹽的電離方程式的寫法并不一樣，NaHSO4是強酸的酸式鹽，在中電離方程式為NaHSO4=Na＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋H＋，在熔融狀態下電離方程式為；而NaHCO3是弱酸弱堿鹽，在水溶液中電離方程式是。工業用硝酸略顯黃色是由于硝酸見光或受熱分解，生成的溶于濃硝酸所致。向濃硝酸中通入O2（或空氣），使其發生反應4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，可使顯黃色的硝酸褪色，為防止硝酸分解，應將硝酸保存在試劑瓶中，并置于陰涼處。通常見光分解的還有：HClO、銀鹽（AgNO3.AgI、AgCl、AgBr）等。濃硝酸、濃硫酸遇Fe、Al等，常溫下發生（在金屬表面生成一層薄而致密的氧化膜），所以常用鋁槽車運輸濃硝酸、濃硫酸；但加熱或稀釋時，仍會發生反應。CO2（或SO2）與強堿溶液反應時，應注意CO2（或SO2）是否過量。一般地，若CO2（或SO2）少量，產物為碳酸鹽（或亞硫酸鹽）；若CO2（或SO2）過量，產物為（或亞硫酸氫鹽）。鹵化氫均極易溶于水，在空氣中形成，其中HF有劇毒，鹵化氫都是大氣污染物，水溶液均呈酸性，只有氫氟酸是，其他均為強酸。酸性強弱順序：。鹵化銀中，AgI、AgCl、AgBr均難溶于水和硝酸，而AgF溶于水。是指既可以與酸反應生成又可以與堿反應生成鹽和水的氧化物。SiO2與氫氟酸反應生成SiF4和H2O，SiF4不是，所以生成物不是鹽和水，且SiO2不能和其他酸反應，只能和NaOH、KOH等強堿反應生成鹽和水，所以SiO2是而不是兩性氧化物。因為SiO2與NaOH反應速率非常緩慢，且玻璃瓶內壁光滑，不易發生反應。但需要注意的是不能用帶磨口的玻璃瓶盛放NaOH溶液，因為磨口玻璃塞增大了SiO2與NaOH溶液的，促進了反應的進行，反應生成的Na2SiO3具有黏性，會導致瓶塞與瓶體黏結在一起，使試劑瓶難以開啟。分散系粒子直徑介于之間的分散系稱為，與狀態無關，膠體可以是、液溶膠和固溶膠，如云、霧、煙都是。膠體產生丁達爾效應是膠體粒子對可見光而形成的，屬于物理變化。Fe(OH)3膠體中的膠體粒子是由Fe(OH)3分子組成的集合體，故1molFe(OH)3膠體中膠體粒子數目小于NA。大多數膠體粒子比大，吸附能力強，可溶液中的離子，使其帶有一定的。但一般情況下，同種膠體粒子在同一條件下吸附相同離子，帶相反電荷的離子留在分散劑中，整個膠體中陽離子所帶正電荷的總數等于陰離子所帶負電荷的總數，故膠體呈而不帶電。滲析是根據分散系中分散質粒子的直徑大小不同，利用分離膠體中的雜質分子或離子的方法，利用滲析可提純膠體。電解質電離生成的陽離子或陰離子中和了膠體粒子所帶的電荷，使膠體粒子成較大的顆粒從而形成沉淀；另外加熱或把兩種帶有相反電荷的膠體粒子混合，也可以使膠體發生。用化學鍵強弱可解釋物質的化學性質，也可解釋物質的物理性質。根據不同的物質類型，有的物質發生物理變化要克服。如比較金剛石、晶體硅的熔點高低要用化學鍵強弱來解釋。而HF、HCl、HBr、HI中的化學鍵強弱只能解釋其化學性質，它們的性質與H—X鍵的強弱無關。分子間作用力比化學鍵弱得多，它主要影響物質的熔、沸點、溶解度等物理性質，而化學鍵主要影響物質的性質。分子間作用力只存在于由共價鍵形成的多數化合物分子之間和絕大多數氣態非金屬單質之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價鍵形成的物質的微粒之間不存在分子間作用力。一般來說，對于組成和結構相似的由分子組成的物質，相對分子質量，越大，物質的也越高。例如，熔、沸點：I2>Br2>Cl2>F2與堿反應只生成鹽和水的氧化物稱為，且酸性氧化物與堿的反應屬于復分解反應，不屬于氧化還原反應。NO與NaOH不反應，屬于氧化物；NO2與NaOH反應生成了兩種鹽，且屬于氧化還原反應，2NaOH+2NO2=NaNO2+NaNO3+H2O，故NO和NO2都不屬于。Al3＋與HS—、S2-、AlOeq\o\al(－,2)、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)等因發生反應而不能大量共存，AlOeq\o\al(－,2)與NH4＋、Fe3＋等不能大量共存。Fe2＋與Fe3＋的鑒別方法鑒別方法Fe2＋Fe3＋直接觀色淺綠色利用顯色反應與KSCN溶液無現象與苯酚無現象利用Fe3＋的氧化性與銅無現象與KI-淀粉溶液無現象利用Fe2＋的還原性與酸性KMnO4溶液紫色褪去利用沉淀反應Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓;4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3沉淀由白色灰綠色紅褐色純硝酸是無色、易揮發、有刺激性氣味的液體，能跟水以任意比互溶。工業硝酸的質量分數約為69%，常因溶有少量而略顯黃色。硝酸能與除以外的所有金屬發生反應，如Cu與濃、稀硝酸均可反應，反應的化學方程式分別為：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。硝酸與金屬的反應是相當復雜的，在這類氧化還原反應中，可以得到多種還原產物。硝酸的還原產物除與硝酸的濃度、還原劑的還原能力有關外，還與反應溫度有關。在金屬活動性順序中，位于氫后面的金屬如銅、汞、銀等，跟濃硝酸反應時，主要得到；跟稀硝酸反應時，主要得到。隨著金屬活潑性的增加和硝酸濃度的降低，還可能得到N2O、NH4NO3等。、用作制造的原料；是制造的原料和核反應堆的燃料；用于。放射性同位素最常見的應用是作為放射源和進行同位素示蹤。例如，應用放射性同位素發射出的射線，可進行金屬制品探傷、食物保鮮和腫瘤治療等；追蹤植物中放射性發出的射線，能確定磷在植物中的作用部位。實驗室配制和儲存易水解的鹽溶液。例如，配制FeCl3溶液往往將FeCl3固體溶在鹽酸中再加水稀釋，或加入一定量抑制鐵離子的水解；配制CuSO4溶液時加入少量抑制銅離子的水解。某些鹽溶液加熱蒸干產物的判斷。例如，將FeCl3溶液蒸干不能制得純凈的FeCl3，這是因為FeCl3易水解，生成Fe(OH)3和鹽酸，加熱使水解程度增大，揮發促進水解，所以蒸干得到Fe(OH)3，再灼燒則得到紅棕色的。關于晶體或殘渣為什么要洗滌，即洗滌的目的，常見有：①除去，除去晶體表面的可溶性雜質；②提高，洗滌過濾所得到的殘渣，把有用的物質如目標產物盡可能洗出來；③防止，如果濾渣表面有一些對環境有害的物質，如重金屬離子或CN—等，為了防止污染環境，往往對殘渣進行洗滌。常用的洗滌劑主要有以下幾種：①蒸餾水；②冷水；③有機溶劑，如酒精、丙酮等；④該物質的飽和溶液。最常用的洗滌劑是蒸餾水，如果用其他的洗滌劑，必有其“獨特”之處。冰水：用冰水可適當降低晶體因為而造成損失。物質本身的飽和溶液：用物質本身的飽和溶液洗滌可以使因溶解造成的損失降到最低。酒精等有機溶劑：用酒精等有機溶劑洗滌，可以降低晶體因溶解而造成損失，可以除去表面的可溶性雜質和水分，酒精易揮發晶體易。熱蒸餾水：熱蒸餾水洗滌是由于某些特殊的物質其溶解度隨溫度升高而。洗滌的正確方法是：讓過濾后的晶體繼續留在過濾器中，加洗滌劑過晶體，讓洗滌劑，重復即可。注意點：在洗滌過程中不能，因為濾紙已經很濕潤，如果攪拌就很容易攪破濾紙，這樣晶體會淋失，從而造成晶體損失。對于極易溶于水的尾氣，如NH3.HCl、HBr等，需采用防倒吸裝置（即在導氣管的出氣口處連接一倒置的漏斗與吸收劑液面接觸）吸收。對于有毒且易燃的氣體，如CO等，可在尾氣出口處放置一點燃的酒精燈，使CO燃燒轉變為無毒的氣體。對于溶解度不大的尾氣，如Cl2.CO2等，可直接將出氣管插入吸收劑液面下吸收。常見的易燃、易爆的試劑有鉀、鈉、白磷、硫黃、酒精、苯、甲苯、二甲苯、汽油、丙酮、二硫化碳、、氯酸鉀、硝酸銨、脫脂棉、火棉、膠棉等。特殊的化學試劑要附加特殊的保存措施：KCN等劇毒物質要由專人保管；氫氟酸極易腐蝕各種玻璃，一般保存在以鉛或塑料為材料制作的容器中；白磷易自燃，要向其容器中加水來強化密封措施；鈉、鉀極易與水、氧氣等反應，要向其容器中加入來強化密封措施；電石極易與水反應，要在其瓶口處涂凡士林或熔上石蠟來強化密封措施；液溴的揮發性很強，要向其容器中加，并在其瓶口處熔上石蠟來強化密封措施。在同一電解質溶液中，金屬腐蝕的快慢可用下列規律判斷：電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>>有保護措施的腐蝕。電解后要恢復原電解質溶液的濃度，需加適量的某物質，要考慮溶質的量，也要考慮水的量。例如用惰性電極額電解CuSO4溶液，要恢復原溶液的濃度，可向電解后的溶液中加入CuO，也可加入，但不能加入Cu(OH)2，因為Cu(OH)2與生成的H2SO4反應后使水的量增加。丹砂為，常溫下汞易與硫發生反應，不與氧氣反應，硫化汞受熱易分解，煉丹術是早期氧化還原反應的應用，推動了金屬的冶煉和四大發明火藥的出現。在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，硅膠(具有吸濕性)能吸收水分，但鐵是較活潑的金屬，具有還原性，能防止食品被。用K2FeO4代替Cl2處理飲用水，既有作用，又有凈水作用。高鐵酸鉀的還原產物鐵離子水解生成，能起到凈水劑的作用。固態冰的密度小于液態水的密度與水分子間形成有關。在冰中水分子間以氫鍵結合成排列規則的晶體，由于結構中有，造成體積膨脹，所以密度減小。氟氯烴為一類含有氟和氯的有機物，是制冷效果極佳的，但它會破壞，科研人員正在積極研發環保型的替代產品，以減少氟氯烴的使用量。在含硫的燃料中加入適量，可以減少二氧化硫的排放量，生成的二氧化硫在高溫下能被生石灰吸收。碘單質，碘化鉀有，若加入食鹽會使食鹽也帶有苦味，所以它們都不適合加入食鹽用。目前我國在食鹽中加碘主要使用,而過去則是碘化鉀.碘化鉀的優點是含碘量高（76.4%），缺點是容易氧化，穩定性差，使用時需在食鹽中同時加穩定劑.碘酸鉀穩定性高不需要要穩定劑，但含碘量較低（59.3%）。相比之下，使用碘酸鉀優點還是較大的。如果用碘化鈉,碘化鈉也很容易被氧化,所以最好是加入碘酸鉀.只有碘酸鉀適合。但碘酸鉀過量會對人的視網膜，晶體等有損害，加速白內障的形成。為加快漂白精的漂白速率，使用時可滴加幾滴。（五）化學基礎知識點大全1.常見物質俗名無機部分：小蘇打NaHCO3大蘇打Na2S2O3生石灰CaO食鹽NaCl純堿、蘇打、天然堿、口堿Na2CO3瑩石CaF2重晶石BaSO4（無毒）熟石灰、消石灰Ca(OH)2碳銨NH4HCO3干冰CO2燒堿、火堿、苛性鈉NaOH綠礬FeSO4·7H2O瀉鹽MgSO4·7H2O水玻璃、泡花堿、礦物膠Na2SiO3菱鐵礦FeCO3赤銅礦Cu2O石膏(生石膏)CaSO4.2H2O熟石膏2CaSO4·H2O漂白粉（混和物）Ca(ClO)2

、CaCl2芒硝(緩瀉劑)Na2SO4·7H2O膽礬、藍礬CuSO4·5H2O銅綠、孔雀石Cu2

(OH)2CO3石灰石、大理石CaCO3波爾多液Ca(OH)2和CuSO4

明礬KAl(SO4)2·12H2O

雙氧水H2O2皓礬ZnSO4·7H2O硅石、石英SiO2剛玉Al2O3磁鐵礦Fe3O4鐵紅、鐵礦Fe2O3水煤氣CO和H2尿素CO(NH2)2黃鐵礦、硫鐵礦FeS2過磷酸鈣（主要成分）Ca(H2PO4)2和CaSO4

石硫合劑Ca(OH)2和S玻璃的主要成分Na2SiO3.CaSiO3.SiO2

天然氣、沼氣、坑氣CH4鋁熱劑Al+Fe2O3或其它氧化物重過磷酸鈣(主要成分)Ca(H2PO4)2光化學煙霧NO2在光照下產生的有毒氣體碳酸氣CO2爆鳴氣H2與O2有機部分：

氯仿CHCl3乙炔C2H2

TNT三硝基甲苯石炭酸苯酚葡萄糖C6H12O6果糖C6H12O6蔗糖C12H22O11麥芽糖C12H22O11硬脂酸C17H35COOH油酸C17H33COOH軟脂酸C15H31COOH淀粉(C6H10O5)n酒精、乙醇C2H5OH醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH蟻醛HCHO裂解氣成分（石油裂化）烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2.CO等焦爐氣成分（煤干餾）H2.CH4.乙烯、CO等蟻酸HCOOH氟氯烴是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層甘油、丙三醇C3H8O3福爾馬林35%—40%的甲醛水溶液草酸乙二酸HOOC—COOH使藍墨水褪色，強酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

焦爐氣H2.CH4電石氣CH≡CH，常含有H2S、PH3等液化石油氣以丙烷、丁烷為主裂解氣以CH2=CH2為主2.常見物質顏色

鐵鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的Fe(NH4)2(SO4)2淡藍綠色Fe2+淺綠色Fe3+黃色

Fe(OH)3紅褐色沉淀Fe(OH)2白色沉淀Fe3O4黑色晶體FeO黑色的粉末Fe(SCN)3血紅色溶液Fe2O3紅棕色粉末FeS黑色固BaSO4

\BaCO3

\Ag2CO3

\CaCO3

\AgCl\Mg(OH)2

\三溴苯酚白色沉淀銅單質紫紅色Cu2+藍色CuO黑色Cu2O紅色無水CuSO4白色Cu(OH)2藍色↓H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀

Cu2

(OH)2CO3綠色固體

[Cu(NH3)4]SO4深藍色Al(OH)3白色絮狀沉淀CuSO4·H2O藍色固體Fe3[Fe(CN)6]2藍色↓H2S臭雞蛋氣味氣體Cl2.氯水黃綠色F2淡黃綠色氣體Ag3PO4黃色沉淀S黃色固體品紅溶液紅色Br2深紅棕色液體KMnO4紫黑色固體MnO4-紫色NO2紅棕色

I2紫黑色固體Na2O2淡黃色固體氫氟酸腐蝕玻璃HF、HCl、HBr、HI無色氣體，在空氣中均形成白霧SO3無色固體(沸點44.8℃)CCl4無色的液體，密度大于水，與水不互溶N2O4.NO無色氣體AgBr淺黃色沉淀AgI黃色沉淀AgCl白色沉淀BaSO4白色沉淀

SO2無色，有剌激性氣味、有毒的氣體O3淡藍色氣體Br2氣紅棕色

NH3無色、有剌激性氣味氣體淡黃色固體S、Na2O2.AgBr黑色固體石墨、炭粉、鐵粉、FeS、CuS、CuO、MnO2.Fe3O4.FeO、Ag2S、PbS紅色固體Cu、Cu2O、Fe2O3.HgO、紅磷[紫黑色固體KMnO4.I2不溶于水的白色沉淀CaCO3（溶于酸）、BaCO3（溶于酸）、Al(OH)3.Mg(OH)2.BaSO3無色無味的氣體O2.H2.N2.CO2.CH4.CO（劇毒）具有刺激性氣味的液體鹽酸、硝酸、醋酸、酒精Ag3PO4黃色沉淀有毒物質氣體：CO、SO2.H2S；固體：NaNO2.重金屬鹽；液體：CH3OH蛋白質遇濃硝酸變黃碘遇淀粉變藍苯酚遇氯化鐵溶液顯紫色常見的焰色反應Na黃色；K淺紫色（透過藍色鈷玻璃觀察，因為鉀里面常混有鈉，黃色掩蓋了淺紫色）；Cu綠色；Ca磚紅3.考試中經常用到的規律(1)溶解性規律——見溶解性表；(2)常用酸、堿指示劑的變色范圍：指示劑PH的變色范圍甲基橙＜3.1紅色3.1——4.4橙色>4.4黃色酚酞＜8.0無色8.0——10.0淺紅色>10.0紅色石蕊＜5.1紅色5.1——8.0紫色>8.0藍色在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極（奪電子的能力）：Au3+

>Ag+>Hg2+

>Cu2+

>Pb2+

>Fa2+

>Zn2+

>H+

>Al3+>Mg2+

>Na+

>Ca2+

>K+

陽極（失電子的能力）：S2-

>I-

>Br–

>Cl-

>OH-

>含氧酸根注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發生氧化還原反應（Pt、Au除外）

(4)雙水解離子方程式的書寫：=1\*GB3①左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產物；

=2\*GB3②配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；=3\*GB3③H、O不平則在那邊加水。

例：當Na2CO3與AlCl3溶液混和時：

3CO32-

+2Al3+

+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

(5)寫電解總反應方程式的方法：先分析：反應物、生成物是什么；再配平。

例：電解KCl溶液：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH

配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH

(6)將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：=1\*GB3①按電子得失寫出二個半反應式；=2\*GB3②再考慮反應時的環境（酸性或堿性）；=3\*GB3③使二邊的原子數、電荷數相等。

例：蓄電池內的反應為：Pb+PbO2

+2H2SO4

=2PbSO4

+2H2O寫出原電池(放電)時的電極應。

寫出二個半反應：Pb–2e-→PbSO4

；

PbO2

+2e-→PbSO4

分析：在酸性環境中，補滿其它原子：負極：Pb+SO42-

-2e-=PbSO4

正極：PbO2

+4H+

+SO42-

+2e-=PbSO4

+2H2O

注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉：

陰極：PbSO4

+2e-

=Pb+SO42-

陽極：PbSO4

+2H2O-2e-=PbO2

+4H+

+SO42-

(7)在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法和估算法。（非氧化還原反應：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得多）

(8)電子層結構相同的離子，核電荷數越多，離子半徑越小；

(9)晶體的熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學學到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的：金剛石>SiC>Si（因為原子半徑：Si>C>O）.

(10)分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。

(11)膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

(12)氧化性：MnO4-

>Cl2

>Br2

>Fe3+

>I2

>S=4(+4價的S)

例：I2

+SO2

+H2O=H2SO4

+2HI

(13)含有Fe3+的溶液一般呈酸性,因為Fe3+水解顯酸性，在中性溶液中已經不能大量存在Fe3+了。(14)能形成氫鍵的物質：H2O、NH3

、HF、CH3CH2OH。

(15)氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3，濃度為18.4mol/L。(16)離子是否共存：=1\*GB3①是否有沉淀生成、氣體放出；=2\*GB3②是否有弱電解質生成；=3\*GB3③是否發生氧化還原反應；=4\*GB3④是否生成絡離子[Fe(SCN)2.Fe(SCN)3.Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+

等]；=5\*GB3⑤是否發生雙水解。

(17)地殼中：含量最多的金屬元素是Al;含量最多的非金屬元素是O;

HClO4(高氯酸)是最強的酸

。熔點最低的金屬是Hg(-38.9C。),；熔點最高的是W（鎢3410c）；密度最小（常見）的是K；密度最大（常見）是Pt。

(19)雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

(20)有機酸酸性的強弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-

(21)有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質。

例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。(22)取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等；

(23)最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的CO2.H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質量時產生的CO2.H2O和耗O2量。

(24)可使溴水褪色的物質如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發生氧化褪色）、有機溶劑[CCl4.氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]發生了萃取而褪色。

(25)能發生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發生銀鏡反應。（也可同Cu(OH)2反應）

計算時的關系式一般為：—CHO——2Ag

注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag↓+H2CO3

反應式為：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3

+4Ag↓+6NH3

↑+2H2O

(26)膠體的聚沉方法：=1\*GB3①加入電解質；=2\*GB3②加入電性相反的膠體；=3\*GB3③加熱。

常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3.AgI、牛奶、豆漿、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

(27)污染大氣氣體：SO2.CO、NO2.NO，其中SO2.NO2形成酸雨。

(28)環境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業三廢：廢渣、廢水、廢氣。

(29)在室溫（20C。）時溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——難溶。

(30)人體含水約占人體質量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H元素。

(31)生鐵的含C量在：2%——4.3%鋼的含C量在：0.03%——2%。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，因為MgCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。

(32)氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水里達到飽和狀態時氣體的體積。

4.具有漂白作用的物質氧化作用化合作用吸附作用Cl2.O3.Na2O2.濃HNO3SO2活性炭化學變化物理變化5.環境污染的分類大氣污染大氣污染（煙塵、有害氣體，如SO2和氮的氧化物造成的酸雨）措施：工業廢氣處理達標后排放；開發利用清潔能源；植樹造林等溫室效應（CO2等氣體的過量排放）措施：使用新能源；植樹造林；低碳生活等水體污染（工業廢水、生活污水、化肥和農藥過度使用）措施：工業廢水凈化達標后排放；生活污水集中處理；合理使用化肥農藥白色污染（廢棄塑料隨意丟棄）措施：用布袋代替塑料；開發使用可降解的新型材料；重復使用塑料制品環境污染6.材料的分類純金屬：金、銀、銅、鐵、鋁等純金屬：金、銀、銅、鐵、鋁等合金：黃銅、生鐵、不銹鋼等鋁等金屬材料無機非金屬材料傳統無機非金屬材料：玻璃陶瓷水泥新型無機非金屬材料：高溫結構陶瓷、光導纖維、壓電材料;磁性材料;導體陶瓷;激光材料，光導纖維;超硬材料(氮化硼);高溫結構陶瓷;生物陶瓷(人造骨頭、人造血管)等等特性：①承受高溫，強度高。②具有光學特性。③具有電學特性。④具有生物功能。(氮化硼);高溫結構陶瓷;生物陶瓷(人造骨頭、人造血管)等等有機材料無機材料材料天然橡膠天然纖維：棉花、蠶絲、羊毛等天然有機高分子材料復合材料：玻璃鋼、碳纖維、鋼筋混凝土等合成纖維：錦綸（尼龍）、滌綸、腈綸（人造羊毛）生物陶瓷(人造骨頭、人造血管)等等熱塑性（鏈狀）：如聚乙烯熱固性（網狀）：如酚醛樹脂（電木）塑料有機合成材料合成橡膠：丁苯橡膠、氯丁橡膠7.人體中化學元素和營養素的分類(1)人體中的化學元素常量元素：氧、碳、、氮、鈣、磷、鉀、硫、鈉等微量元素：鐵、碘、氟、銅、錳、鋅、硒等必需元素：鐵、鈣、鋅、硒、碘、氟等有害元素：鉛、汞、鎘、砷等(2)人體中的營養素蛋白質（提供能量）：動物蛋白（魚、蛋、肉）；植物蛋白（大豆）糖類（提供能量）：淀粉（米、面）；葡萄糖；蔗糖油脂（提供能量）：動物脂肪（牛油、奶油）；植物油（菜籽油、花生油、豆油）維生素：蔬、水果（缺維生素A夜盲癥；缺維生素C壞血病）無機鹽：缺鐵（貧血）；缺氟（齲齒）；缺鋅（生長遲緩、發育不良）；缺碘（甲狀腺腫大）；缺硒（表皮角質化、癌癥）；缺鈣（佝僂病、骨質疏松）水：人體中含量最多的物質8.化肥分類氮肥：尿素［CO(NH2)2］、氨水（NH3·H2O）、氯化銨（NH4Cl）、碳酸氫銨（NH4HCO3）（壯葉，促進農作物枝繁葉茂）磷肥：磷礦粉、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣(壯果，抗寒、抗旱)鉀肥：硫酸鉀（K2SO4）氯化鉀（KCl）（壯莖，抗倒伏和抗病蟲害）復合肥：硝酸鉀（KNO3）、磷酸二氫銨（NH4H2PO4）(兼具以上化肥功效)9.能源的分類可再生能源：風能、水能、太陽能、沼氣、乙醇等不可再生能源：煤、石油、天然氣、核能等常規能源：煤、石油、天然氣新能源：風能、水能、太陽能、地熱能、潮汐能等10.常考化學圖標分類（六）三餾四色五解十八化物理變化化學變化三餾分餾、蒸餾干餾四色焰色反應顯色反應、顏色反應、指示劑變色反應五解潮解分解、電解、水解、裂解十八化熔化、液化、氣化、酸化熔氧化、氫化、水化、風化、碳化、鈍化、催化、皂化、歧化、鹵化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化1.三餾：干餾、分餾、蒸餾干餾：固體或有機物在條件下的反應過程。干餾的結果是生成各種氣體、蒸氣以及固體殘渣。氣體與蒸氣的混合物經冷卻后被分成氣體和液體。干餾是人類很早就熟悉和采用的一種生產過程，如干餾木材制木炭，同時得到木精(甲醇)、木醋酸等。煤的干餾得到和煤焦炭。分餾：分餾是分離幾種不同沸點的混合物的一種方法；對某一混合物進行加熱，針對混合物中各成分的不同沸點進行冷卻分離成相對純凈的單一物質過程。過程中沒有新物質生成，只是將原來的物質分離，屬于變化。分餾實際上是，它更適合于分離提純沸點相差不大的液體有機混合物。如煤焦油的分餾;石油的分餾。當物質的沸點十分時，約相差20度，則無法使用簡單蒸餾法,可改用。分餾柱的小柱可提供一個大表面積與蒸氣凝結。蒸餾：它利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分，再冷凝以分離整個組分的單元操作過程，是蒸發和冷凝兩種單元操作的聯合。與其它的分離手段，如萃取、過濾結晶等相比，它的優點在于不需使用系統組分以外的其它溶劑，從而保證不會引入新的雜質。四色：焰色反應、顯色反應、顏色反應、指示劑變色反應焰色反應：焰色反應，也稱作焰色測試及焰色試驗，是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中時使火焰呈現特殊顏色的反應。有些金屬或它們的化合物在灼燒時能使火焰呈特殊顏色，屬于變化。同時利用焰色反應，人們在在煙花中有意識地加入特定金屬元素，使焰火更加絢麗多彩。進行焰色反應應使用鉑絲(鎳絲、)。把嵌在玻璃棒上的金屬絲在稀鹽酸里蘸洗后，(這是因為金屬氧化物與鹽酸反應生成的氯化物在灼燒時易氣化而揮發;若用硫酸，由于生成的硫酸鹽的沸點很高，少量雜質不易被除去而干擾火焰的顏色)放在酒精燈的火焰里灼燒，直到跟原來的火焰的顏色一樣時，再用金屬絲蘸被檢驗溶液，然后放在火焰上，這時就可以看到被檢驗溶液里所含元素的特征焰色。顯色反應：指一些物質在反應時呈現特殊的顏色。屬于化學變化。如碘遇淀粉變；Fe3＋遇到硫氰根顯；Fe3＋遇到苯酚顯。顏色反應：通過化學變化改變了化學物質的顏色。硝酸與蛋白質反應，可以使蛋白質。這稱為蛋白質的顏色反應，常用來鑒別部分蛋白質，是蛋白質的特征反應之一。指示劑變色反應：遇到酸或堿溶液時呈現的顏色變化。屬于化學變化。五解：潮解、分解、電解、水解、裂解（1）潮解:有些晶體能自發吸收空氣中的水蒸氣，在它們的固體表面逐漸形成飽和溶液，它的水蒸氣壓若是低于空氣中的水蒸氣壓，則平衡向著潮解的方向進行，空氣中的水分子向物質表面移動。這種現象叫做潮解。（2）分解：由一種物質生成兩種或兩種以上其它的物質的反應叫分解反應。（3）電解：電解(Electrolysis)是將電流通過電解質溶液或熔融態電解質，(又稱電解液)，在陰極和陽極上引起氧化還原反應的過程，電化學電池在外加直流電壓時可發生電解過程。（4）水解：水解是鹽電離出的離子結合了水電離出的氫離子和氫氧根離子生成弱電解質分子的反應。（5）裂解：裂解(英語:Pyrolysis)，或稱熱解、熱裂、熱裂解、高溫裂解，指無氧氣存在下，有機物質的高溫分解反應。石油化工生產過程中，以比裂化更高的溫度(700℃~800℃，有時甚至高達1000℃以上)，使石油分餾產物(包括石油氣)中的長鏈烴斷裂成乙烯、丙烯等短鏈烴的加工過程。4.十八化：熔化、液化、氣化、酸化；氧化、氫化、水化、風化、碳化、鈍化、催化、皂化、歧化、鹵化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化（1）熔化：熔化是通過對物質加熱，使物質從