第1頁（共1頁）2020-2021學(xué)年山東省泰安市新泰一中北校區(qū)高二（上）期中化學(xué)試卷一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．（2分）下列詩句或諺語中包含吸熱反應(yīng)過程的是（）A．野火燒不盡，春風(fēng)吹又生 B．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干 C．千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑 D．爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇2．（2分）下列說法中正確的是（）A．已知S（s）+O2（g）?SO2（g）△H1；S（g）+O2（g）?SO2（g）△H2，則△H1＜△H2 B．由C（s，金剛石）═C（s，石墨）△H＝﹣1.9kJ?mol﹣1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定 C．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，則熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＝﹣38.6kJ?mol﹣1 D．稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H＝﹣57.3kJ?mol﹣1，若將1molNaOH固體溶于含0.5molH2SO4的稀硫酸中，放出的熱量大于57.3kJ3．（2分）有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的實(shí)驗(yàn)裝置及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是（）實(shí)驗(yàn)裝置部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增大b極有氣體產(chǎn)生，c極無變化d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生電流從a極流向d極A．a(chǎn)＞b＞c＞d B．b＞c＞d＞a C．d＞a＞b＞c D．a(chǎn)＞b＞d＞c4．（2分）鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液為H2SO4，工作時(shí)的電池反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，放電過程，H2SO4被不斷消耗。下列結(jié)論正確的是（）A．Pb為正極，被氧化 B．溶液的pH不斷減小 C．SO42﹣只向PbO2處移動(dòng) D．放電過程，電解質(zhì)溶液酸性不斷減弱5．（2分）已知活潑性Mg＞Al，且Mg不與NaOH溶液反應(yīng)，F(xiàn)e遇濃HNO3會(huì)鈍化。分析如圖所示的四個(gè)原電池裝置，其中結(jié)論正確的是（）A．①②中Mg作負(fù)極，③④中Fe作負(fù)極 B．②中Mg作正極 C．③中Fe作負(fù)極 D．④中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H++2e﹣═H2↑6．（2分）下列有關(guān)銅片鍍銀的說法不正確的是（）A．陽極反應(yīng)式為Ag﹣e﹣═Ag+ B．銅片應(yīng)與電源正極相連 C．電解液為AgNO3溶液 D．鍍銀過程中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能7．（2分）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組查閱資料可知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H＝+62kJ/mol他們對反應(yīng)的自發(fā)性進(jìn)行了討論，下列結(jié)論合理的是（）A．任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 B．較高溫下可自發(fā)進(jìn)行 C．較低溫度下可自發(fā)進(jìn)行 D．任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行8．（2分）對反應(yīng)A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）來說，下列反應(yīng)速率最快的是（）A．v（A）＝0.02mol/（L?s） B．v（B）＝0.6mol/（L?min） C．v（C）＝1.0mol/（L?min） D．v（D）＝0.01mol/（L?s）9．（2分）下列說法中正確的是（）A．某溶液中c（H+）＝c（OH﹣）＝10﹣8mol?L﹣1，該溶液呈中性 B．溶液中若c（H+）＞10﹣7mol?L﹣1，則c（H+）＞c（OH﹣），溶液顯酸性 C．c（H+）越大，則pH越大，溶液的酸性越強(qiáng) D．pH為0的溶液，其中只有H+，無OH﹣10．（2分）在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定小于7的是（）A．pH＝3的HNO3跟pH＝11的KOH溶液 B．pH＝3的鹽酸跟pH＝11的氨水 C．pH＝3硫酸跟pH＝11的氫氧化鈉溶液 D．pH＝3的醋酸跟pH＝11的氫氧化鈉溶液11．（3分）科學(xué)家設(shè)計(jì)微生物原電池，用于處理廢水（酸性）中的有機(jī)物及脫除硝態(tài)氮，該裝置示意圖如圖。有關(guān)該微生物電池說法正確的是（）A．電子由m極轉(zhuǎn)移到n極 B．H+可通過質(zhì)子交換膜移向左側(cè)極室 C．m電極反應(yīng)式為2NO3﹣+6H2O+10e﹣═N2+12OH﹣ D．每生成1molCO2轉(zhuǎn)移e﹣的物質(zhì)的量為4mol12．（3分）下列有關(guān)說法正確的是（）A．若電工操作中將鋁線與銅線直接相連，會(huì)導(dǎo)致銅線更快被氧化 B．工業(yè)上用石墨電極電解熔融Al2O3冶煉金屬鋁時(shí)，陽極因被氧氣氧化須定期更換 C．鉛蓄電池充電時(shí)，陽極區(qū)溶液的pH和陽極質(zhì)量均減小 D．加入硫酸銅可使鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率加快，說明Cu2+具有催化作用13．（3分）在其他條件不變時(shí)，只改變某一條件，化學(xué)反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）的平衡的變化圖象如圖（圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率），據(jù)此分析下列說法正確的是（）A．在圖象反應(yīng)Ⅰ中，說明升高溫度，K值增大 B．在圖象反應(yīng)Ⅱ中，說明該正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) C．在圖象反應(yīng)Ⅲ中，若T1＞T2，則該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行 D．在圖象反應(yīng)Ⅰ中，若p2＞p1，則有a+b＜c14．（3分）在2L恒容密閉容器中充入2molX和1molY，發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?3Z（g）△H＜0，反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是（）A．升高溫度，平衡常數(shù)減小 B．W點(diǎn)X的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)X的正反應(yīng)速率 C．Q點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大 D．平衡時(shí)充入Z，達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)大15．（3分）一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合放入體積為2L的密閉剛性容器中，發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測得C的物質(zhì)的量濃度為0.4mol?L﹣1，下列說法正確的是（）A．x的值為2 B．A的平衡轉(zhuǎn)化率為40% C．此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K等于0.5 D．A和B的平衡轉(zhuǎn)化率相等16．（3分）常溫下，有關(guān)下列溶液的比較中，正確的是（）①pH＝2的CH3COOH溶液②pH＝2的H2SO4溶液③pH＝12的氨水④pH＝12的NaOH溶液A．由水電離出的c（H+）：①＝②＝③＝④ B．將②、④溶液混合后pH＝7，消耗溶液的體積：②＝④ C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②最大 D．向10mL上述四種溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②17．（3分）利用雙離子交換膜電解法可以從含硝酸銨的工業(yè)廢水中生產(chǎn)硝酸和氨，原理如圖所示。下列敘述不正確的是（）A．N室中硝酸溶液濃度a%＜b% B．a(chǎn)、c為陽離子交換膜，b為陰離子交換膜 C．M、N室分別產(chǎn)生氫氣和氧氣 D．產(chǎn)品室發(fā)生的反應(yīng)為NH4++OH﹣═NH3↑+H2O18．（3分）在密閉容器中投入足量CaC2O4，在T℃發(fā)生反應(yīng)：CaC2O4（s）?CaO（s）+CO2（g）+CO（g），達(dá)到平衡時(shí)測得c（CO）＝amol?L﹣1。保持溫度不變，壓縮體積至原來的一半，達(dá)到新平衡時(shí)測得c（CO2）為（）A．0.5amol?L﹣1 B．a(chǎn)mol?L﹣1 C．1.5amol?L﹣1 D．2amol?L﹣119．（3分）等物質(zhì)的量的BaCl2、K2SO4和AgNO3溶于水形成混合溶液，用石墨電極電解此溶液，經(jīng)過一段時(shí)間后，陰、陽兩極收集到的氣體體積之比為3：2。下列說法正確的是（）A．陰極反應(yīng)為：Ag++e﹣═Ag B．陽極始終發(fā)生反應(yīng)：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑ C．向電解后溶液中通入適量的HCl可使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài) D．兩極共生成三種氣體20．（3分）醋酸的電離方程式為CH3COOH（aq）?H+（aq）+CH3COO﹣（aq）△H＞0。25℃時(shí)，0.1mol?L﹣1醋酸溶液的Ka＝1.75×10﹣5。下列說法正確的是（）A．向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，平衡時(shí)溶液中c（H+）減小 B．向該溶液中加少量CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng) C．該溫度下，0.01mol?L﹣1醋酸溶液的Ka＜1.75×10﹣5 D．升高溫度，c（H+）增大，Ka增大二、解答題（共5小題，滿分50分）21．（10分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。（1）如圖1是N2（g）和H2（g）反應(yīng)生成1molNH3（g）過程中能量的變化示意圖，請寫出1molN2（g）和H2（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。（2）若已知下列數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵H﹣HN≡N鍵能/kJ?mol﹣1435943根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計(jì)算N﹣H鍵的鍵能是kJ?mol﹣1。（3）用NH3催化還原NO，還可以消除氮氧化物的污染。已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H1＝﹣akJ?mol﹣1①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2＝﹣bkJ?mol﹣1②求：若1molNH3還原NO至N2，則該反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱△H3＝kJ?mol﹣1（用含a、b的式子表示）。（4）如圖2為甲烷燃料電池原理示意圖。①甲烷通入的一極電極反應(yīng)式：②當(dāng)電路中累計(jì)有2mol電子通過時(shí)，消耗的氧氣體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下L。22．（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接，C、D、E、F、X、Y都是石墨電極。當(dāng)將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，發(fā)現(xiàn)在F極附近溶液顯紅色。按要求回答下列問題：（1）電極F的名稱是，電源B極的名稱是。（2）甲裝置中C電極的電極反應(yīng)式是。（3）乙裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式。（4）欲使丙裝置發(fā)生：2Ag+2HCl═2AgCl+H2↑反應(yīng)，則G電極的材料應(yīng)是（填化學(xué)式）。23．（10分）（1）某溫度時(shí)，在2L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖1所示，由圖1中數(shù)據(jù)分析得：①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②反應(yīng)開始至4min時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為，A的轉(zhuǎn)化率為。③4min時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？（填“是”或“否”）。（2）如圖2表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況，a時(shí)改變的條件可能是。24．（10分）（1）某溫度時(shí)，測得0.01mol?L﹣1NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw＝。（2）在（1）所述溫度下，將pH＝a的NaOH溶液V1L與pH＝b的H2SO4溶液V2L混合（忽略體積變化）。①若所得混合溶液呈中性，且a＝12，b＝2，則V1：V2＝。②若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則V1：V2＝。（3）FeCl3的水溶液pH7（填＞、＝、＜），其原因?yàn)椤＃ㄓ秒x子方程式表示）25．（10分）（1）一定溫度下，在密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，測得混合氣中NO2濃度為0.06mol?L﹣1，O2的濃度為0.12mol?L﹣1。求：①該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝。②此時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率。（2）常溫下兩種溶液：pH＝4NH4Cl和pH＝4鹽酸溶液，其中水電離出c（H+）之比為。（3）25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示。化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.7×10﹣5K＝4.3×10﹣7K＝5.6×10﹣114.7×10﹣8請回答下列問題。①CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤＂趯⑸倭緾O2氣體通入NaClO溶液中，寫出反應(yīng)的離子方程式：。

2020-2021學(xué)年山東省泰安市新泰一中北校區(qū)高二（上）期中化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．【解答】解：A．野火燒不盡，春風(fēng)吹又生，涉及物質(zhì)的燃燒，為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干，涉及烴類物質(zhì)的燃燒，為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑，涉及碳酸鈣的分解，為吸熱反應(yīng)，故C正確；D．爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇，涉及黑火藥的反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：C。【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重與化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，注意把握詩句的意義以及涉及的變化，難度不大。2．【解答】解：A．固體硫燃燒時(shí)要先變?yōu)闅鈶B(tài)硫，過程吸熱，氣體與氣體反應(yīng)生成氣體比固體和氣體反應(yīng)生成氣體產(chǎn)生熱量多，但反應(yīng)熱為負(fù)值，所以△H1＞△H2，故A錯(cuò)誤；B．已知C（s，金剛石）═C（s，石墨）△H＝﹣1.9kJ?mol﹣1，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則石墨具有的能量小于金剛石，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C．0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，因反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則1molN2和3molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱不是38.6kJ，則熱化學(xué)反應(yīng)方程式中的反應(yīng)熱數(shù)值錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；D．在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═（H2O）（l）△H＝﹣57.3kJ?mol﹣1，將1molNaOH固體溶于含0.5molH2SO4的稀硫酸中反應(yīng)生成1mol水，但NaOH固體溶解放熱，所以放出的熱量大于57.3kJ，故D正確；故選：D。【點(diǎn)評】本題考查了物質(zhì)能量變化的分析判斷，中和熱概念的應(yīng)用，濃硫酸和堿反應(yīng)過程中含有溶解熱，題目難度中等。3．【解答】解：裝置一：發(fā)生電化學(xué)腐蝕，a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增加，a極為負(fù)極，b極為正極，所以金屬的活動(dòng)性順序a＞b；裝置二：發(fā)生化學(xué)腐蝕，b極有氣體產(chǎn)生，c極無變化，所以金屬的活動(dòng)性順序b＞c；裝置三：發(fā)生電化學(xué)腐蝕，d極溶解，所以d是負(fù)極，c極有氣體產(chǎn)生，所以c是正極，所以金屬的活動(dòng)性順序d＞c；裝置四：發(fā)生電化學(xué)腐蝕，電流從a極流向d極，a極為正極，d極為負(fù)極，所以金屬的活動(dòng)性順序d＞a；所以這四種金屬的活動(dòng)性順序d＞a＞b＞c，故選：C。【點(diǎn)評】本題主要考查了金屬的活動(dòng)性，注意從原電池的角度比較金屬性的活動(dòng)性順序，注意金屬活動(dòng)性的比較方法的積累，題目難度不大．4．【解答】解：A．該電池工作時(shí)，Pb發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．該電池工作時(shí)，硫酸被消耗，所以酸性減弱，pH不斷增大，故B錯(cuò)誤；C．原電池中Pb為負(fù)極，PbO2為正極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即SO42﹣向負(fù)極Pb極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．由總反應(yīng)可知，放電過程，H2SO4被不斷消耗，溶液的酸性逐漸減弱，故D正確；故選：D。【點(diǎn)評】本題考查了原電池原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，根據(jù)元素化合價(jià)變化確定正負(fù)極是解題關(guān)鍵，注意陰陽離子的移動(dòng)方向、氫離子濃度的變化，題目難度不大。5．【解答】解：A．②中的氧化還原反應(yīng)發(fā)生在金屬鋁和氫氧化鈉之間，失電子的是金屬鋁，為負(fù)極，③中金屬鐵在常溫下遇濃硝酸鈍化，銅是負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．②中的氧化還原反應(yīng)發(fā)生在金屬鋁和氫氧化鈉之間，失電子的是金屬鋁，為負(fù)極，Mg作為正極，故B正確；C．金屬鐵在常溫下遇濃硝酸鈍化，金屬銅可以和濃硝酸之間反應(yīng)，從而形成原電池，金屬銅是負(fù)極，故C錯(cuò)誤；D．鐵、銅、氯化鈉構(gòu)成原電池，金屬鐵為負(fù)極，金屬銅為正極，鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕，正極上氧氣得電子生成OH﹣，電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣，故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)評】本題考查原電池原理，為高頻考點(diǎn)，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，把握原電池正負(fù)極的判斷為解題關(guān)鍵，注意物質(zhì)的性質(zhì)、結(jié)合電解池酸堿性環(huán)境書寫電極反應(yīng)式，題目難度中等。6．【解答】解：銅片鍍銀時(shí)，Ag作陽極、Cu作陰極，電解液為AgNO3溶液，A、銅片鍍銀時(shí)，Ag作陽極，為活潑電極、發(fā)生失去電子反應(yīng)生成Ag+，電極反應(yīng)式為Ag﹣e﹣═Ag+，故A正確；B、鍍件Cu作陰極，與電源的負(fù)極相接，故B錯(cuò)誤；C、電解質(zhì)溶液中金屬陽離子和陽極材料是相同元素，銅片鍍銀，電解液為AgNO3溶液，故C正確；D、銅片鍍銀是利用電解池原理，電解池將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故D正確；故選：B。【點(diǎn)評】本題以電鍍?yōu)檩d體考查電解原理，明確各個(gè)電極材料、電解質(zhì)溶液及各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意：活潑金屬作陽極時(shí)，陽極上金屬材料失電子而不是電解質(zhì)溶液中陰離子失電子，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。7．【解答】解：反應(yīng)N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H＝+62kJ/mol，即該反應(yīng)的△H＞0、△S＜0，而反應(yīng)的△H﹣T△S始終大于0，所以該反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行，故選：D。【點(diǎn)評】本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握焓變、熵變與反應(yīng)進(jìn)行方向的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與運(yùn)用能力的考查，注意反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行條件的運(yùn)用，題目難度不大。8．【解答】解：反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，則A．A為固體，不能用物質(zhì)的量濃度變化表示反應(yīng)速率；B.＝0.2；C.＝0.5；D.＝0.6，顯然D中比值最大，反應(yīng)速率最快，故選：D。【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的比較，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，把握反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意比值法應(yīng)用及速率單位要統(tǒng)一。9．【解答】解：A．25℃時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw＝c（H+）×c（OH﹣）＝10﹣14，所以水中c（H+）＝c（OH﹣）＝1×10﹣7mol/L，呈中性，水的電離吸熱，溫度越低，電離程度越小，所以當(dāng)某溶液中c（H+）＝c（OH﹣）＝10﹣8mol?L﹣1，該溶液可能是溫度低于25℃的如氯化鈉一類的呈中性的溶液，故A正確；B．溶液呈酸堿性本質(zhì)，取決與溶液中H+濃度與OH﹣濃度的相對大小，當(dāng)溶液中：c（H+）＞c（OH﹣），溶液呈酸性，溶液中若c（H+）＞10﹣7mol?L﹣1，不一定c（H+）＞c（OH﹣），故B錯(cuò)誤；C．溶液的酸堿度可用pH值表示，其計(jì)算公式為pH＝﹣lg〔H+〕，其中〔H+〕表示氫離子濃度，所以pH越小表示溶液的酸性越強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．pH＝﹣lg〔H+〕，pH為0的溶液，c（H+）＝1mol/L，說明為酸溶液，則必然存在水的電離平衡，必然存在OH﹣，故D錯(cuò)誤；故選：A。【點(diǎn)評】本題主要考查溶液的酸堿性判斷以及與pH的關(guān)系，注意：溶液的酸堿性是由溶液中H+濃度與OH﹣濃度的相對大小決定的，而不在于c（H+）或c（OH﹣）絕對值的大小，題目難度不大．10．【解答】解：A．硝酸和氫氧化鉀都為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，pH＝﹣lgc（H+），pH＝3的HNO3中c（H+）＝1×10﹣3mol/L，pH＝11的KOH溶液中，由c（H+）×c（OH﹣）＝10﹣14可知：c（OH﹣）＝mol/L＝1×10﹣3mol/L，溶液各取1L，等體積混合恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，故A錯(cuò)誤；B．氨水是弱堿部分電離，pH＝3的鹽酸c（H+）＝1×10﹣3mol/L，pH＝11的氨水c（OH﹣）＝mol/L＝1×10﹣3mol/L，等體積混合，氨水過量，溶液呈堿性，故B錯(cuò)誤；C．pH＝3硫酸c（H+）＝1×10﹣3mol/L，pH＝11的氫氧化鈉溶液c（OH﹣）＝mol/L＝1×10﹣3mol/L，等體積混合恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，故C錯(cuò)誤；D．醋酸是弱酸部分電離，pH＝3的醋酸c（H+）＝1×10﹣3mol/L，pH＝11的氫氧化鈉溶液c（OH﹣）＝mol/L＝1×10﹣3mol/L，因醋酸為弱酸，二者等體積反應(yīng)時(shí)醋酸過量，溶液呈酸性，pH一定少于7，故D正確；故選：D。【點(diǎn)評】本題考查酸堿混合的定性判斷和計(jì)算，注意把握酸堿的強(qiáng)弱以及溶液物質(zhì)的量濃度的大小比較，題目難度不大．11．【解答】解：A、原電池中電子由負(fù)極流向正極，即電子由n極轉(zhuǎn)移到m極，故A錯(cuò)誤；B、陽離子向正極移動(dòng)，即H+可通過質(zhì)子交換膜移向左側(cè)極室，故B正確；C、左邊裝置中電極m是正極，電極反應(yīng)式為2NO3﹣+10e﹣+12H+＝N2↑+6H2O，故C錯(cuò)誤；D、由電極反應(yīng)式為C6H12O6﹣24e﹣+6H2O═6CO2↑+24H+，生成6mol二氧化碳轉(zhuǎn)移24mol的電子，則生成每生成1molCO2轉(zhuǎn)移e﹣的物質(zhì)的量為4mol，故D正確；故選：BD。【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)電源新型電池，題目難度中等，側(cè)重考查學(xué)生獲取信息、分析推斷能力，根據(jù)N元素化合價(jià)變化確定正負(fù)極，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，且原電池和電解池原理是高考高頻點(diǎn)，要熟練掌握。12．【解答】解：A、鋁比銅活潑，若將鋁線與銅線直接相連，可能形成原電池，導(dǎo)致鋁線更快被氧化，故A錯(cuò)誤；B、用石墨電極電解熔融Al2O3冶煉金屬鋁時(shí)，陽極生成的氧氣在高溫條件下能與石墨C反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w，石墨電極出現(xiàn)損耗，所以必須定期更換，故B正確；C、鉛蓄電池充電時(shí)，陽極反應(yīng)為PbSO4+2H2O﹣2e﹣＝PbO2+4H++SO42﹣，生成酸和PbO2使溶液的pH和陽極質(zhì)量均減小，故C正確；D、鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)加入硫酸銅，Zn與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu，Zn、Cu和硫酸形成原電池，加快了反應(yīng)速率，不是Cu2+的催化作用，故D錯(cuò)誤；故選：BC。【點(diǎn)評】本題考查原電池原理和電解池原理及其實(shí)際應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握常見原電池的工作原理、電解池的總反應(yīng)和物質(zhì)的性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用能力，主要常見物質(zhì)的性質(zhì)，選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。13．【解答】解：A．壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度A的轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故A錯(cuò)誤；B．升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，根據(jù)圖知，溫度T1＞T2，升高溫度n（C）減小，平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．壓強(qiáng)增大時(shí)A的轉(zhuǎn)化率不變，則a+b＝c，反應(yīng)前后熵不變；若T1＞T2，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率降低，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以△H＜0，如果△G＝△H﹣T△S＜0，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D．若p2＞p1，溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)A的轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動(dòng)，則a+b＜c，故D正確；故選：D。【點(diǎn)評】本題考查圖象分析，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確縱橫坐標(biāo)及曲線變化趨勢含義是解本題關(guān)鍵，會(huì)利用吉布斯自由能判斷反應(yīng)的自發(fā)性，題目難度不大．14．【解答】解：隨著反應(yīng)進(jìn)行，X的體積分?jǐn)?shù)減小，Q點(diǎn)時(shí)X體積分?jǐn)?shù)最小，繼續(xù)升高溫度X體積分?jǐn)?shù)增大，說明Q點(diǎn)達(dá)到平衡，Q點(diǎn)后每一個(gè)點(diǎn)都是其對應(yīng)溫度下的平衡點(diǎn)；A．升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則平衡常數(shù)減小，故A正確；B．溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快，溫度：W點(diǎn)＜M點(diǎn)，則正反應(yīng)速率：W點(diǎn)小于M點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；C．Q點(diǎn)前反應(yīng)正向進(jìn)行、Q點(diǎn)后平衡逆向移動(dòng)，所以Q點(diǎn)時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率最大，故C正確；D．平衡時(shí)充入Z，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，則平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)不變，故D錯(cuò)誤；故選：AC。【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡影響因素，側(cè)重考查圖象分析判斷及知識綜合應(yīng)用能力，正確判斷平衡點(diǎn)及溫度對平衡移動(dòng)影響是解本題關(guān)鍵，注意：Q點(diǎn)前濃度對反應(yīng)影響大于溫度對反應(yīng)影響，題目難度不大。15．【解答】解：A.由以上分析可知x＝2，故A正確；B.A的平衡轉(zhuǎn)化率為＝60%，故B錯(cuò)誤；C.由以上分析可知，平衡時(shí)各物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol/L、0.8mol/L、0.4mol/L、0.4mol/L，則K＝＝0.5，故C正確；D.A、B按3：1反應(yīng)，起始物質(zhì)的量相等，則轉(zhuǎn)化率不等，故D錯(cuò)誤。故選：AC。【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，明確化學(xué)方程式中各個(gè)物理量的關(guān)系式是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．16．【解答】解：A．①、②中的OH﹣全部來自水的電離，又因?yàn)樗婋x出的c（H+）＝c（OH﹣），所以①、②中水電離出的c（H+）＝mol?L﹣1＝10﹣12mol?L﹣1，③、④中的H+全部來自水的電離，所以③、④中水電離出的c（H+）＝10﹣12mol?L﹣1，因此由水電離出的c（H+）：①＝②＝③＝④，故A正確；B．②、④均為強(qiáng)電解質(zhì)，②中的c（H+）＝0.01mol?L﹣1，④中的c（OH﹣）＝mol?L﹣1＝0.01mol?L﹣1，將②、④溶液混合后pH＝7，根據(jù)c（H+）?V②＝c（OH﹣）?V④得出消耗溶液的體積②＝④，故B正確；C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，②、④是強(qiáng)電解質(zhì)，①是弱酸，隨著反應(yīng)的進(jìn)行①的H+會(huì)不斷釋放出來直至全部電離，因此最終的c（H+）是①＞②，所以生成H2的量：①最大，故C錯(cuò)誤；D．①、③是弱電解質(zhì)，②、④是強(qiáng)電解質(zhì)，同體積的四種溶液加相同體積的水稀釋，①、③的電離平衡會(huì)右移，會(huì)再電離出部分H+和OH﹣，所以稀釋后堿性③＞④，酸性①＞②，則溶液的pH為③＞④＞②＞①，故D錯(cuò)誤；故選：AB。【點(diǎn)評】本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離和溶液的pH，難度中等，考生做此類題目時(shí)應(yīng)抓住強(qiáng)電解質(zhì)全部電離、弱電解質(zhì)部分電離以及稀釋時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡右移來判斷分析。17．【解答】解：A．N室中石墨為陽極，電極反應(yīng)式為2H2O﹣4e﹣＝O2↑+4H+，原料室中的NO3﹣通過陰離子交換膜進(jìn)入N室，與生成的H+結(jié)合成硝酸，因此N室中硝酸溶液濃度a%＜b%，故A正確；B．由題干分析可知a、c為陰離子交換膜，b為陽離子交換膜，故B錯(cuò)誤；C．由題干分析可知，M、N室分別產(chǎn)生氫氣和氧氣，故C正確；D．由題干分析可知，產(chǎn)品室發(fā)生的反應(yīng)為NH4++OH﹣═NH3↑+H2O，故D正確；故選：B。【點(diǎn)評】本題考查電解原理，為高頻考點(diǎn)，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意離子交換膜類型的判斷方法，題目難度中等。18．【解答】解：溫度不變，平衡常數(shù)不變，即平衡常數(shù)＝c（CO2）?c（CO）＝c2（CO2）＝c2（CO）不變，增大壓強(qiáng)該反應(yīng)平衡左移后，CO和CO2濃度不變，仍為amol?L﹣1，故選：B。【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用，注意化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，題目難度不大。19．【解答】解：等物質(zhì)的量的氯化鋇、硫酸鉀和AgNO3溶于水形成混合溶液，發(fā)生反應(yīng)SO42﹣+Ba2+＝BaSO4↓，Cl﹣+Ag+＝AgCl↓，混合后溶液中為等物質(zhì)的量的氯化鉀、硝酸鉀；A．陰極發(fā)生還原反應(yīng)：2H++2e﹣＝H2↑，用石墨電極電解此溶液，故A錯(cuò)誤；B．若陽極始終發(fā)生“2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑”的反應(yīng)，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體的體積比為1：1，與題干矛盾，故B錯(cuò)誤；C．電解的本質(zhì)為電解氯化氫、電解水，僅向電解后的溶液中通入適量的HCl氣體，不能使溶液復(fù)原到電解前的狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．陽極首先是氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Cl﹣﹣2e﹣＝Cl2↑，然后是氫氧根放電，電極反應(yīng)式為：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，陰極發(fā)生還原反應(yīng)：2H++2e﹣＝H2↑，一段時(shí)間后，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體的體積比為3：2．說明陽極生成氯氣、氧氣，陰極生成氫氣，故D正確；故選：D。【點(diǎn)評】本題考查了電解池原理，明確離子的放電順序是解本題的關(guān)鍵，注意電解池的工作原理以及電子守恒的計(jì)算，題目難度中等。20．【解答】解：A．向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，c（H+）增大，平衡逆向移動(dòng)，但是平衡移動(dòng)是只削弱、不抵消，平衡時(shí)溶液中c（H+）還是增大的，故A錯(cuò)誤；B．向該溶液中加少量CH3COONa固體，溶劑的量不變，n（CH3COO﹣）增多，因此c（CH3COO﹣）增大，平衡逆向移動(dòng)，故B正確；C．電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，Ka就不變，所以該溫度下，0.01mol?L﹣1醋酸溶液的Ka也是1.75×10﹣5，故C錯(cuò)誤；D．因醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡右移，c（H+）和c（CH3COO﹣）增大、c（CH3COOH）減小，因Ka＝，所以Ka增大，故D正確；故選：BD。【點(diǎn)評】本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡的移動(dòng)以及電離平衡常數(shù)的影響因素，考生根據(jù)電離方程式結(jié)合勒夏特列原理進(jìn)行判斷即可，另外應(yīng)牢記平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)。二、解答題（共5小題，滿分50分）21．【解答】解：（1）反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成1mol氨氣放出300kJ﹣254kJ＝46kJ熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＝﹣92kJ/mol，故答案為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＝﹣92kJ/mol；（2）反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能，設(shè)N﹣H的鍵能為x，則943kJ?mol﹣1+3×435kJ?mol﹣1﹣6x＝﹣92kJ?mol﹣1，x＝390kJ?mol﹣1，故答案為：390；（3）已知①4NH3（g）+3O2（g）＝2N2（g）+6H2O（g）△H1＝﹣akJ/mol②N2（g）+O2（g）＝2NO（g）△H2＝﹣bkJ/mol利用蓋斯定律可得NH3（g）+NO（g）＝N2（g）+H2O（g），則△H3＝kJ/mol＝kJ/mol，故答案為：；（4）①堿性甲烷燃料電池中通入甲烷的一極為原電池的負(fù)極，通入氧氣的一極為原電池的正極，負(fù)極上是甲烷發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，該極的電極反應(yīng)是：CH4﹣8e+10OH﹣＝CO32﹣+7H2O，故答案為：CH4﹣8e+10OH﹣＝CO32﹣+7H2O；②根據(jù)O2～4e﹣，則當(dāng)電路中累計(jì)有2mol電子通過時(shí)，消耗的氧氣為0.5mol，體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為：0.5mol×22.4L/mol＝11.2L，故答案為：11.2。【點(diǎn)評】本題考查了反應(yīng)熱與焓變的有關(guān)知識，涉及熱化學(xué)方程式的書寫、鍵能與反應(yīng)熱的計(jì)算、蓋斯定律的計(jì)算、電極反應(yīng)式書寫，把握熱化學(xué)方程式的書寫原則、握蓋斯定律的計(jì)算方法是解題的關(guān)鍵，題目難度中等。22．【解答】解：將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色，說明F極生成OH﹣，F(xiàn)為陰極，則可知A為正極，B為負(fù)極，C、E、G、X為陽極，D、F、H、Y為陰極，（1）由以上分析可知電極F是陰極，與電解池陰極相接的是電源的負(fù)極，即B極為電源負(fù)極，故答案為：陰極；負(fù)極；（2）電解硫酸銅溶液，C極為陽極，陽極上OH﹣放電生成氧氣，電極反應(yīng)式為4OH﹣+4e﹣＝O2↑+2H2O（或2H2O﹣4e﹣＝O2↑+4H+），故答案為：4OH﹣﹣4e﹣＝O2↑+2H2O（或2H2O﹣4e﹣＝O2↑+4H+）；（3）電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，電解方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；（4）欲使丙裝置發(fā)生：2Ag+2HCl＝2AgCl+H2↑反應(yīng)，則陽極材料G為Ag，故答案為：Ag。【點(diǎn)評】本題考查電解原理及其應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，正確判斷電源正負(fù)極和電解池陰陽極是解題關(guān)鍵，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)、能正確書寫電極反應(yīng)式即可解答，題目難度不大。23．【解答】解：（1）①隨反應(yīng)進(jìn)行，A的物質(zhì)的量減小，B的物質(zhì)的量增大，故A為反應(yīng)物、B為生成物，最終A的物質(zhì)的量不為0，說明是可逆反應(yīng)，△n（A）：△n（B）＝（0.8﹣0.4）：（0.4﹣0.2）＝2：1，故反應(yīng)方程式為：2A?B，故答案為：2A?B；②反應(yīng)開始至4min時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為＝0.025mol/（L?min），此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為：×100%＝50%，故答案為：0.025mol/（L?min）；50%；③4min后一定時(shí)間內(nèi)A的物質(zhì)的量繼續(xù)減小、B的物質(zhì)的量繼續(xù)增大，4min時(shí)反應(yīng)未到達(dá)平衡，反應(yīng)進(jìn)行向正反應(yīng)進(jìn)行，故答案為：否；（2）a時(shí)改變條件的瞬間，