最新人教版九年級化學下冊第十單元酸和堿期末模擬試卷【精編】（考試時間：90分鐘，總分100分）班級：__________姓名：__________分數：__________一、單選題（每小題3分，共計24分）1、如圖是我們生活中一些物質的pH，下列說法中正確的是A．醬油呈堿性B．肥皂水能使無色酚酞試液變藍C．西瓜汁的酸性比蘋果汁的酸性強D．皮膚被螞蟻蟄入蟻酸，可用牙膏涂抹消腫2、下列有關溶液的描述中，正確的是A．溶質只能是液體或固體B．洗滌劑去油污的原理是溶解C．氫氧化鈉溶液遇到無色酚酞溶液會變為紅色D．溶液是否飽和與溶液的濃稀沒有必然的聯系3、下列溶液敞口放置一段時間，質量增加且溶質成分改變的是A．濃鹽酸 B．濃硫酸 C．石灰水 D．燒堿溶液4、某同學利用如圖實驗裝置準確測定出某混合氣體中(成分：CO、CO2、H2)各組分的質量分數。實驗時先通一段時間氮氣，再繼續實驗(已知Fe2O3+3H22Fe+3H2O)實驗中供選用試劑：①NaOH溶液，②澄清石灰水，③濃硫酸，且裝置中試劑均足量)下列說法不正確的是A．甲、乙、丁中依次盛裝試劑①③②B．實驗時，應先用管式爐加熱，再打開活塞KC．裝置戊的作用是吸收空氣中的水蒸氣，防止干擾實驗D．測定裝置甲、裝置丁反應前后質量差可求出各組分的質量分數5、下列所示實驗設計中，能夠達到目的的是A．證明分子在不斷運動B．用堿液吸收尾氣防止污染C．證明鐵生銹與氧氣有關D．檢驗醋酸是否具有酸性6、納米Fe粉可治療驚癇、癲狂、腳氣沖心、貧血等。某興趣小組探究用氫氣和碳酸亞鐵（H2+FeCO3Fe+H2O+CO2）制取納米鐵粉并檢驗該反應的氣體產物，實驗裝置如圖（加熱及部分夾持裝置省略），下列說法正確的是A．①中、②中依次盛裝鹽酸、濃H2SO4B．反應開始時，點燃Y處的酒精燈后再打開分液漏斗的活塞C．裝置③的作用是檢驗H2O，裝置⑤是尾氣處理裝置D．裝置②和裝置④可以互換位置7、規范的實驗操作是進行科學實驗的重要保障。下列實驗操作中，正確的是A．稀釋濃硫酸 B．聞氣體的氣味C．量取95mL液體 D．驗滿CO28、邏輯推理是學習化學的重要思維方法，以下推理正確的是A．離子都是帶電粒子，則帶電粒子一定是離子B．單質由同種元素組成，則由同種元素組成的純凈物一定是單質C．中和反應生成鹽和水，則能生成鹽和水的反應一定是中和D．同種元素的質子數相同，則質子數相同的微粒一定是同種元素二、填空題（每小題4分，共計20分）1、現有銀、銅、鐵三種金屬，某研究小組的同學為探究銀、銅、鐵的金屬活動性順序，設計了三個實驗：I.將鐵片浸入稀硫酸中；II.將銀片浸入稀硫酸中；III.將鐵片浸入硫酸銅溶液中。（資料）氧化銅能與常見的酸反應。它與稀硫酸反應方程式為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（1）實驗I的現象是：有氣泡產生，溶液由無色逐漸變為淺綠色。反應的化學方程式為__________________________________；反應產生的氣體可用_________________的方法檢驗。（2）小紅認為上述三個實驗還不能完全證明三種金屬的活動性順序，請你補充一個實驗來達到實驗目的（寫出實驗操作和現象）_________________。根據以上探究，三種金屬的活動性由強到弱的順序是___________________。（3）小明認為可以簡化實驗，將銀、銅、鐵中的兩種金屬分別放入______________中，即可驗證這三種金屬的活動性強弱。（4）將銅片加熱，銅片表面變黑。同學們設計如下實驗證明此黑色物質是氧化銅。①實驗操作②實驗現象剪下一片變黑的銅片，放入試管中，加入足量的_________________溶液。銅片表面的黑色物質全部消失，露出紅色的銅，溶液變為_______________色。2、構建知識網絡，可以幫助我們理解知識間的內在聯系。如圖是鹽酸與不同類別物質之間反應的知識網絡。（1）圖中M應為_______類物質。（2）寫出一種能與鹽酸反應的金屬____________（3）寫出一個鹽酸與堿的反應，用化學方程式表示該反應為____________；通過分析可知，鹽酸能與堿反應的實質是鹽酸中的_______(寫離子符號)與堿中的________反應生成H2O的過程。3、打開濃鹽酸瓶蓋會發現______現象，說明濃鹽酸具有______性濃硫酸敞口放置，溶液質量會______（增大或減少），說明濃硫酸具有______，可用作______劑。4、氫氧化鎳是某種混合動力汽車電池的一種材料。鎳原子結構示意圖為：（1）鎳原子最外層電子數是：___________。（2）氫氧化鎳的化學式為__________，從組成上看，它屬于________（選填“氧化物”、“酸”、“堿”、“鹽”）。5、請用恰當的化學用語填寫在橫線：（1）汽水中含有的一種酸_________；（2）標出氧化亞鐵中鐵元素的化合價_________。三、計算題（每小題4分，共計36分）1、酸堿中和反應在日常生活和工農業生產中有廣泛的應用。某實驗小組，將10%的Ba(OH)2溶液緩慢滴入98g10%的硫酸溶液中，如圖表示溶質的質量與加入的Ba(OH)2溶液的質量關系；（1）圖中的b點表示意義_______。（2）b點對應的加入10%的Ba(OH)2溶液質量為171g，若改為等質量的氫氧化鈉，中和該硫酸溶液，則反應后溶液呈_______性。2、欲測定一瓶標簽破損的氫氧化鈉溶液的溶質質量分數，現取8g氫氧化鈉溶液樣品于燒杯中，將3.65%的稀鹽酸逐滴加入燒杯中，邊加邊攪拌，隨著稀鹽酸的不斷加入，數字化傳感器測得溶液pH的變化如圖所示：（1）當加入稀鹽酸質量為32g時，溶液的pH______7（填“>”、“<”或“=”）。（2）計算該氫氧化鈉溶液的溶質質量分數（寫出計算過程）。3、某學校化學小組的同學研究酸的性質，進行金屬與酸反應時，取出鋁箔與稀硫酸反應，沒有產生氣泡。于是同學們對此進行了探究：在燒杯中加入2.14g久置的鋁箔，再滴加稀硫酸，放出氣體的質量與所加稀硫酸質量的關系如右圖所示。請回答:（1）產生氫氣________g，剛開始滴加稀硫酸沒有氫氣放出的原因是_______，做金屬鋁與稀硫酸反應時應該注意什么？________。（2）所滴加的稀硫酸中溶質的質量分數________。（3）鋁箔中鋁元素的質量________。（4）當滴入107.8g稀硫酸時形成溶液中溶質質量分數________。4、黃銅（銅和鋅的合金）被廣泛用于生活和生產中，銅的質量分數在59%-65%之間的黃銅性能優良。興趣小組為了解某黃銅螺母的材料性能進行如下實驗：取20g黃銅螺母粉碎后放入燒杯中，另取80g稀硫酸，分四次等質量加入，每次均充分反應，實驗過程數據記錄如表。實驗次數1234稀硫酸的用量/g20202020剩余固體的質量/g17.414.812.212分析上述數據，請回答下列問題：（1）第4次實驗結束后溶液的pH_____7（選填“＞”“=”或“＜”）。（2）通過計算，該黃銅螺母中銅的質量分數為________，材料性能屬于________（填“優良”或“一般”）。（3）求出所用稀硫酸的溶質質量分數（寫出計算過程）。5、用98g溶質質量分數為10%的稀硫酸中和氫氧化鈉溶液，反應過程中溶液的酸堿度變化如下圖所示。請計算：（1）若a為100g，則氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數是多少？（寫出計算過程）（2）當氫氫化鈉溶液加入的質量為b時，所得溶液中含有的陰離子為______。6、某同學對上述實驗繼續展開探究，利用溶質質量分數為3.65%的稀鹽酸溶液來測定10gNaOH溶液樣品的溶質質量分數，用數字化傳感器測得溶液中pH的變化如圖所示。（1）a點時向溶液中滴入無色酚酞試液，溶液顯_______色。（2）c點時溶液中的溶質有________種。（3）當pH=7時恰好完全反應，求10gNaOH溶液樣品中溶質的質量分數。（反應的化學方程式：）7、某工廠化驗室常用10%的氫氧化鈉溶液測定工業廢水中硫酸的含量。（1）若配制10%的氫氧化鈉溶液150g，需稱取NaOH的質量是________g。（2）取該氫氧化鈉溶液40g恰好能將100g廢水中的H2SO4中和，求廢水中硫酸的質量分數。8、如下圖是向50g溶質質量分數為80%的氫氧化鈉溶液中加入溶質質量分數為10%的稀硫酸至過量的pH變化曲線圖，根據下圖回答問題：（1）A點時，溶液中含有的陰離子是_______。（2）求恰好完全反應時消耗稀硫酸的質量______。(寫出計算過程)9、造紙會產生大量含NaOH的堿性廢水，需經處理呈中性后排放。（1）檢測廢水呈堿性的簡單方法是___________。（2）若某造紙廠廢水中NaOH的質量分數為l.6%，現有廢硫酸9.8t（H2SO4的質量分數為20%），可以處理的廢水質量是多少？四、實驗探究（每小題5分，共計20分）1、國慶節后，同學們帶著快樂的心情返回學校。大家來到實驗室時，意外地發現實驗桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激發了他們的探究欲望。（提出問題）這瓶NaOH溶液一定變質了，其變質的程度如何呢？根據所學的化學知識，用化學方程式表示該溶液一定變質的依據____________。（提出猜想）小麗的猜想：NaOH溶液部分變質。小剛的猜想：__________。（實驗探究）小麗和小剛設計探究實驗方案，證明了他們各自的猜想。請根據表中內容填寫實驗時的現象實驗步驟實驗操作實驗現象實驗結論或化學方程式步驟一取樣品，加水配制成溶液，并向其中滴加適量氯化鈣溶液，充分反應后過濾有________生成氫氧化鈉已變質。寫出加入氯化鈣溶液后發生反應的化學方程式__________。步驟二取上述少量濾液于試管中，滴加無色酚酞溶液酚酞溶液變為_______色氫氧化鈉部分變質得出結論：小麗的猜想正確。假設小剛的猜想正確，則在實驗中觀察到的現象是__________。（實驗反思）（1）下列物質①HCl溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH)2溶液，不能代替探究實驗中CaCl2溶液的是________（填序號）。（2）步驟二中滴加的試劑除用指示劑外，還可以用_________替代。（拓展應用）保存NaOH溶液的方法是__________。2、鐵釘是生活中常見的鐵制品。學習小組對不同條件下鐵釘的銹蝕和鹽酸除銹時的反應進行了探究。Ⅰ探究不同條件下鐵釘的銹蝕取四枚鐵釘，按第圖1所示進行實驗。一天后觀察到的現象如下表所示。試管abcd實驗現象鐵釘表面無明顯變化鐵釘表面無明顯變化蒸餾水和空氣交界處鐵釘出現輕微銹蝕食鹽水和空氣交界處鐵釘出現較多銹蝕（1）由試管a、b、c中的現象可知鐵釘銹蝕的條件是_____。（2）由試管c、d中的現象可以得出的結論是_____。（3）切過咸菜的菜刀不及時處理，易生銹。防止切過咸菜的菜刀生銹，處理的方法是_____。Ⅱ探究鹽酸除銹時的反應步驟1將一枚表面部分銹蝕的鐵釘置于試管中，向其中加入稀鹽酸至浸沒鐵釘。觀察到鐵釘表面的鐵銹逐漸消失，無銹處有氣泡產生，溶液變為黃色。步驟2將“步驟1”中裝有鐵釘和鹽酸的試管長時間放置后，觀察到鐵釘變細，溶液變為淺綠色。（提出問題）①“步驟1”中鐵銹消失發生了什么反應？②“步驟2”中試管長時間放置后，溶液為什么會變色？（查閱資料）①鐵銹中主要含有Fe2O3；②FeCl3溶液呈黃色，FeCl2溶液呈淺綠色；③K3[Fe（CN）6]溶液為黃色，FeCl3溶液遇K3[Fe（CN）6]溶液不變色，FeCl2溶液遇K3[Fe（CN）6]溶液會生成藍色沉淀。（實驗分析）（4）鐵銹消失是因為Fe2O3與鹽酸發生了反應，生成氯化鐵溶液，該反應的化學方程式為_____。（提出猜想）對于問題②，實驗小組提出如下兩個猜想：猜想1：溶液變色是FeCl3與鐵釘表面產生的氣體反應所致；猜想2：溶液變色是FeCl3與鐵釘反應所致。（實驗驗證1）（5）對“猜想1”進行驗證的實驗過程用如圖2所示裝置進行實驗。該實驗是驗證_____（填氣體的化學式）與溶液中的FeCl3是否發生反應。（實驗驗證2）（6）請設計實驗對“猜想2”進行驗證，簡述實驗過程（包括操作、可能的實驗現象和對應的結論）：_____。（實驗中必須用到K3[Fe（CN）6]溶液、FeCl3溶液和鐵釘）3、化學興趣小組的同學對一包久置的生石灰(CaO)干燥劑產生了好奇，于是他們對這包干燥劑的成分展開了探究。請幫助他們完成[提出問題]（1）為什么生石灰(CaO)可做干燥劑？(用方程式表示)________。（2）這包干燥劑是否變質，成分是什么？[猜想假設]猜想一：全部是CaO猜想二：是_____________；猜想三：全部是Ca(OH)2猜想四：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物；猜想五：全部是CaCO3猜想六：是CaO和CaCO3的混合物猜想七：是CaO、Ca(OH)2和CaCO3的混合物。[實驗探究]（1）取部分樣品于試管中，加水后無明顯放熱現象(設水的質量沒有減少)，結論：原干燥劑中不含____。（2）小婷向(1)所得試管中加入足量稀鹽酸，有氣泡產生，結論這包干燥劑中含有________（3）小洪同學另取少部分干燥劑于燒杯中，加水并攪拌，得乳白色濁液，結論這包干燥劑中只有CaCO3。小梅認為小洪的結論不正確，原因是___