南京市2024-2025學年度第一學期五校聯盟期中學情調研高三化學試卷本卷:共100分考試時間：75分鐘注意事項：1.本試卷共分8頁。滿分100分。考試用時75分鐘。2.答題前，考生務必將學校、姓名寫在答題卡上，正確填涂考試號。答案涂、寫在答題卡上指定位置。考試結束后交回答題卡。可能用到的相對原子質量：H—1C—12N—14O—16S—32Co—59Zn—65一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.化學與生產、生活、社會密切相關，下列有關說法錯誤的是()A．Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料B．鈦合金耐高溫用于制造飛機發動機C．Al2O3具有很高的熔點，可用于制造熔融燒堿的坩堝D．La-Ni合金可用作儲氫合金，方便吸、放氫氣2.下列化學用語表述錯誤的是()A．的電子式：

B．Cl的原子結構示意圖為C．基態N原子的價層電子排布圖：

D．NH3分子的VSEPR模型：

3.下列說法正確的是（）=1\*GB3①②③④A．圖①操作可從溶液中提取晶體B．圖②裝置可用于實驗室制取C．圖③裝置可用于銅與濃硫酸反應并檢驗氣態產物D．圖④裝置可用于酒精萃取碘水中的碘單質4．侯氏制堿法工藝流程中的主反應為：，下列說法正確的是（）A．原子半徑：H<C<NB．電負性：Na<H<ClC.鍵角：CO2>H2O>NH3D．第一電離能：C<N<O閱讀下面的材料，回答5～7題電池有鉛蓄電池、燃料電池、鋰離子電池等，它們可以將化學能轉化為電能。NH3、CH4、NaBH4都可用作燃料電池的燃料。CH4的燃燒熱為890.3kJ·mol-1。電解則可以將電能轉化為化學能，電解飽和NaCl溶液可以得到Cl2，用電解法可制備消毒劑高鐵酸鈉(Na2FeO4)。5.下列說法正確的是()A.BHeq\o\al(－,4)中存在配位鍵B.SOeq\o\al(2-,4)的空間構型為平面正方形C.NHeq\o\al(＋,4)中的鍵角比NH3中的小D.HClO中心原子的軌道雜化類型為sp26.下列化學反應表示正確的是()A.鉛蓄電池的正極反應：Pb－2e－＋SOeq\o\al(2-,4)=PbSO4B.電解飽和NaCl溶液：2Na＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(通電))2Na＋Cl2↑C.CH4燃燒：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol-1D.一定條件下NO2與NH3的反應：6NO2＋8NH3eq\o(=,\s\up7(一定條件))7N2＋12H2O7.下列物質結構與性質或物質性質與用途具有對應關系的是（）A.LiOH可溶于水，可用作宇宙飛船中CO2吸收劑B.氨極易溶于水，液氨可用作制冷劑C.H2O分子之間形成氫鍵，的熱穩定性比的高D.Na2FeO4具有強氧化性，可用于殺菌、消毒8．在熔融鹽體系中，通過電解和獲得電池材料，電解裝置如圖，下列說法正確的是()A．石墨電極為陰極，發生氧化反應B．電極A的電極反應：C．該體系中，石墨優先于參與反應D．電解時，陽離子向石墨電極移動9.抗阿爾茨海默病藥物多奈哌齊的部分合成路線如下,下列說法正確的是() A.molX最多能與3molH2反應B.Y存在順反異構體且所有碳原子可能共平面 C.Z既能與NaOH溶液反應又能與鹽酸反應 D.可用酸性KMnO4溶液鑒別X和Y兩種物質10．在指定條件下，下列選項所示的物質間轉化不能實現的是（）A．(濃)B．C．D．(濃)11．室溫下，探究溶液的性質，下列實驗探究方案能達到探究目的的是()選項探究目的探究方案A溶液中是否含有向溶液中加入稍過量較濃的NaOH溶液，加熱，將濕潤的藍色石蕊試紙放在試管口，觀察試紙顏色變化B是否有還原性向溶液中滴加幾滴酸性溶液，觀察溶液顏色變化C溶液中是否含有向溶液中加入溶液，觀察沉淀產生情況D是否水解向溶液中滴加幾滴甲基橙試液，觀察溶液顏色變化A．A B．B C．C D．D12.室溫下，用0.5mol·L-1Na2CO3溶液浸泡CaSO4粉末，一段時間后過濾，向濾渣中加稀醋酸，產生氣泡。已知Ksp(CaSO4)=5×10-5，Ksp(CaCO3)=3×10-9。下列說法正確的是()A.0.5mol·L-1Na2CO3溶液中存在：2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO)+c(H2CO3)B.過濾后所得清液中一定存在：c(Ca2+)=且c(Ca2+)≤C.反應CaSO4+COCaCO3+SO正向進行，需滿足>×104D.濾渣中加入醋酸發生反應的離子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O13．二甲醚催化制備乙醇主要涉及以下兩個反應:甲乙反應Ⅰ:CO(g)+CH3OCH3(g)CH3COOCH3(g)ΔH1=akJ/mol;反應Ⅱ:CH3COOCH3(g)+2H2(g)CH3CH2OH(g)+CH3OH(g)ΔH2=bkJ/mol。反應Ⅰ、Ⅱ的平衡常數的對數lgK1、lgK2與溫度的關系如圖甲所示;固定CO、CH3OCH3、H2的原料比、體系壓強不變的條件下,同時發生反應Ⅰ、Ⅱ,平衡時各物質的物質的量分數隨溫度的變化如圖乙所示。下列說法正確的是 ()A.a>0B.測得X點CH3CH2OH的物質的量分數是10%,則X點反應Ⅱ有:v正<v逆C.由CH3COOCH3的曲線知,600K后升高溫度對反應Ⅰ的影響程度小于反應ⅡD.曲線B表示CO或CH3OCH3的物質的量分數隨溫度的變化二、非選擇題：共四題，共61分14.（15分）化工廠煙氣中的SO2，會對空氣造成一定程度的污染。用ZnO漿料吸收煙氣中SO2后經O2催化氧化，可得到硫酸鹽。已知：室溫下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、HSO3-、（1）攪拌下向氧化鋅漿料中勻速緩慢通入SO2氣體。①下列操作一定能提高氧化鋅漿料吸收SO2效率的有

(填序號)。加快攪拌速率

B．水浴加熱氧化鋅漿料

C．通過多孔球泡向氧化鋅漿料中通SO2

D．降低通入SO2氣體的速率

②在開始吸收的40min內，SO2吸收率、溶液pH均經歷了從幾乎不變到迅速降低的變化（見題14圖?2）。溶液pH幾乎不變階段，主要產物是（填化學式）。（2）O2催化氧化。其他條件相同時，pH在6~8范圍內，pH增大，漿料中ZnSO3的氧化速率增大，其主要原因是。（3）氧化鋅晶體的一種晶胞結構如題14圖?3所示，O2-位于Zn2+構成的(填“四面體空隙”、“六面體空隙”或“八面體空隙”)中。若晶體中部分O原子被N原子替代后可以改善晶體的性能，Zn－O中離子鍵成分的百分數大于Zn－N鍵，原因是。（4）Zn、Fe及其化合物在生產、生活中應用比較廣泛。工業上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量FeO和CuO等雜質)制取金屬鋅的工藝流程如下：①若凈化后的溶液中Cu2＋濃度為1×10－12mol·L－1，則凈化后溶液中Zn2＋濃度為______________[已知：室溫下Ksp(ZnS)＝1.6×10－24，Ksp(CuS)＝6.4×10－36]。②ZnFe2O4是一種性能優良的軟磁材料，工業上常利用ZnFe2(C2O4)3·6H2O隔絕空氣加熱分解制備，該晶體的熱分解化學方程式為__________________________________________15．(15分)化合物E是合成抗癌藥帕比司他的中間體,其合成路線如下:（1）B分子中采取sp2雜化的碳原子數目與采取sp3雜化的碳原子數目之比是。

（2）①A→B中有一種分子式為C8H10O2的副產物生成,該副產物的結構簡式為。

②C在水中的溶解度D在水的溶解度。（填“大于”、“小于”、“等于”）（3）已知B→C的反應有中間體X生成,中間體X的分子式為C11H12O6。B→X的反應類型為。

（4）D的一種同分異構體同時滿足下列條件,寫出該同分異構體的結構簡式:。

①分子中含有苯環,且不同化學環境的氫原子個數之比為1∶1;1mol該物質最多能與4molNaOH反應。（5）肉桂酸芐酯是一種天然香料。寫出以和CH2(COOH)2為原料制備肉桂酸芐酯的合成路線(無機試劑和有機溶劑任用,合成路線示例見本題題干)。16.（15分）鈷及其化合物在制造合金、磁性材料、催化劑及陶瓷釉等方面有著廣泛應用。（1）一種從濕法煉鋅產生的廢渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的單質或氧化物)中富集回收得到含錳高鈷成品的工藝如下：已知溶液中離子開始沉淀和沉淀完全()時的pH：

開始沉淀的pH1.56.9—7.46.2沉淀完全的pH2.88.41.19.48.2回答下列問題：=1\*GB3①酸浸。保持溫度、浸取時間不變，能提高金屬元素浸出率的措施有。（寫兩條）=2\*GB3②“過濾1”后的溶液中加入的作用是。=3\*GB3③“氧化沉鈷”中氧化還原反應的離子方程式為、。（2）Co3O4在磁性材料、電化學領域應用廣泛，實驗室中可以用CoC2O4煅燒后制得。=1\*GB3①已知：請補充完整由某含c(Co2+)=0.1mol/L的浸出液(含有雜質Fe2+、Fe3+)制備純凈的CoC2O4·2H2O實驗方案:，干燥,得到CoC2O4·2H2O晶體[須使用的試劑:NaClO3、NaOH、AgNO3溶液、(NH4)2C2O4、蒸餾水]=2\*GB3②CoC2O4·2H2O熱分解可制備Co3O4。為確定由CoC2O4·2H2O獲得Co3O4的最佳煅燒溫度,準確稱取4.575gCoC2O4·2H2O樣品,在空氣中加熱,固體樣品的剩余質量隨溫度的變化如圖所示(已知385℃以上殘留固體均為金屬氧化物)。經測定,溫度為205~385℃的煅燒過程中,產生的氣體為CO2,計算AB段消耗O2在標準狀況下的體積(寫出計算過程,結果保留2位有效數字)。17.(16分)氫能是一種極具發展潛力的清潔能源，目前有以下制取氫氣的方法：（1）一氧化碳變換反應CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)可用于生產氫氣。該反應也可采用電化學方法實現，反應裝置如題17圖-1所示。題17圖-1=1\*GB3①裝置中的固體電解質應采用________(填“氧離子導體”或“質子導體”)。=2\*GB3②生產時，陽極發生的電極反應式為________________________。=3\*GB3③同溫同壓下，相同時間內，若進口Ⅰ處n(CO)∶n(H2O)＝a∶b，出口Ⅰ處氣體體積為進口Ⅰ處的y倍，則CO的轉化率為________(用a、b、y表示)。（2）工業上利用甲醇和水蒸氣可制備氫氣。=1\*ROMANI.催化重整法制氫反應1:CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)ΔH1=+90.6kJ/mol反應2:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2=-41.2kJ/mol則反應3:CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)ΔH3=kJ/mol。

=2\*ROMANII.以CuO-ZnO-Al2O3催化劑進行甲醇重整制氫時,固定其他條件不變,改變水、甲醇的物質的量比,甲醇平衡轉化率及CO選擇性的影響如題17圖-2所示。