河北省唐山市十一中2024屆高考化學必刷試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、存在AICl3->AI（OH）3TAi203TAi轉化，下列說法正確的是（〉

A.Al（0H）3屬于強電解質

B.ALCh屬于離子晶體

C.鋁合金比純鋁硬度小、熔點高

D.AlCh水溶液能導電，所以AlCb屬于離子化合物

2、下列說法正確的是

A.多糖、油脂、蛋白質均為高分子化合物

B.淀粉和纖維素水解的最終產物均為葡萄糖

C.可用酸性KMnO4溶液鑒別苯和環己烷

D.分離澳苯和苯的混合物：加入NaOH溶液分液

3、某有機物分子式為CsHioCh,與飽和NaHCXh溶液反應放出氣體體積與同等狀況下與Na反應放出氣體體積相等，

該有機物有（不含立體異構）（）

A.9種B.10種C.11種D.12種

4、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

2

A.0.1molL-NaOH溶液：Na\K\CO3\A1O<

B.通入過量CL：。一、SCV一、Fe2\AP

C.通入大量CO2的溶液中：Na+、CIO、CH3COO.HCOr

+

D.O.lmolLTH2sO4溶液：K\NH4>NO3\HSO3

5、從楊樹中提取的Z是具有美白功效的化妝品的組分?，F可用如下反應制備：

下列敘述錯誤的是

A.上述X+Y—Z反應屬于加成反應

B.Z在苯環上的一氯代物有8種

c.z所有碳原子不可能處于同一平面

D.Y可作為加聚反應的單體

6、用人表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的有幾個

①12.0g熔融的NaHSO,中含有的陽離子數為0.2%

②lmolNa20和Na?。?混合物中含有的陰、陽離子總數是3N,

③常溫常壓下，92g的NQ和混合氣體含有的原子數為64

@7.8g。中含有的碳碳雙鍵數目為0.3%

⑤用ILL0mol/LFeCh溶液制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠粒的數目為4

@lmolS02與足量&在一定條件下充分反應生成SO3,共轉移2%個電子

⑦在反應KI03+6HI=KI+3L+3H20中，每生成3皿口2轉移的電子數為5及

⑧常溫常壓下，17g甲基(-O0中所含的中子數為9%

A.3B.4C.5D.6

7、鐵的氧化物可用于脫除煤氣中的WS,有一步反應為：Fe3O4(s)+3H2S(g)+H2(g)-=^3FeS(s)+4H2O(g),其溫度與平

衡常數的關系如圖所示。對此反應原理的理解正確的是

A.H2s是還原劑

B.脫除H2s的反應是放熱反應

C.溫度越高H2s的脫除率越大

D.壓強越小H2s的脫除率越高

8、屬于工業固氮的是

A.用Ni和H2合成氨B.閃電將空氣中N2轉化為NO

C.用NH3和CO2合成尿素D.固氮菌將氮氣變成氨

9、已知：乙醇、乙醛的沸點分別為78C、20.8-Co某同學試圖利用下列實驗裝置來完成“乙醛的制備、收集和檢驗”

一系列實驗，其中設計不合理的是

A.

收集產物

■冰水

酸性高齡

酸鉀溶液

D.檢驗乙醛

10、下列“實驗現象”和“結論”都正確且有因果關系的是

選

操作實驗現象結論

項

用培煙鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在

A融化后的液態鋁滴落下來金屬鋁的熔點低

酒精燈上加熱

B用柏絲蘸取少量某溶液進行焰色反應火焰呈黃色該溶液中含有鈉鹽

向盛有酸性高鎰酸鉀溶液的試管中通入足量的乙溶液的紫色逐漸褪去，靜置

C乙烯發生氧化反應

烯后靜置后溶液分層

將20℃0.5mol?L-1Na2cO3溶液加熱到60℃,用Kw改變與水解平衡移動共

D溶液的pH逐漸減小

pH傳感器測定pH同作用的結果

CI).D

11、為了熨現綠色化學，符合工業生產實際的是

用裝置甲分離Ag2s時，用玻璃棒不斷攪拌

甲

B.用裝置乙在空氣中高溫灼燒Ag2s制取Ag最加

乙

用裝置丙制備用于氧化濾液中Br?的Cl2

丙

用裝置丁分液時，先放出水相再放出有機相

T

16、用廢鐵屑制備磁性膠體粒子，制取過程如下:

、電('(八(aq)稀H>S()i調在pH=l?2

廢鐵W-------->溶液A

浸泡適.H2(>2

Na（）U（a（i）

AFC：C（膠體粒子）

通人加熱

下列說法不正確的是

A.用Na2c03溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的油污

B.通入N2是防止空氣中的02氧化二價鐵元素

2++3+

C.加適量的H2O2是為了將部分Fe2+氧化為Fe3+,涉及反應：H2O2+2Fc+2H=2Fe+2H2O

D.溶液A中F產和Fe3+的濃度比為2:1

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、藥物Z可用于治療哮喘、系統性紅斑狼瘡等，可由X（1,4-環己二酮單乙二醇縮酮）和Y（咖啡酸）為原料合成,

如下圖：

（1）化合物X的有一種化學環境不同的氫原子。

（2）下列說法正確的是____。

A.X是芳香化合物B.Ni催化下Y能與5moiEh加成

C.Z能發生加成、取代及消去反應D.ImolZ最多可與5moiNaOH反應

（3）Y與過量的濱水反應的化學方程式為。

（4）X可以由—（寫名稱）和M：=園）分子間脫水而得；一定條件下，M發生1個一OH的消去反

應得到穩定化合物N（分子式為C6H8。2）,則N的結構簡式為一（已知烯醇式不穩定，會發生分子重排，例如：

（5）Y也可以與環氧丙烷（解發生類似反應①的反應，其生成物的結構簡式為

（寫一種）；Y的同分異構體很多種，其中有苯環、苯環上有三個取代基（且酚羥基的位置和數目都不變）、

屬于酯的同分異構體有種。

18、以下是合成芳香族有機高聚物P的合成路線.

已知：ROH+IVOH潞>ROR^HzO

完成下列填空：

（DF中官能團的名稱_；寫出反應①的反應條件_；

（2）寫出反應⑤的化學方程式一.

（1）寫出高聚物P的結構簡式

（4）E有多種同分異構體，寫出一種符合下列條件的同分異構體的結構簡式

①分子中只有苯環一個環狀結構，且苯環上有兩個取代基；

②Imol該有機物與濱水反應時消耗4molBr2

（5）寫出以分子式為C5H8的炫為主要原料，制備F的合成路線流程圖（無機試劑任選）合成路線流程圖示例如

下：

CHiCHOA!X->CHiCOOH力募滬->CHICOOCH2CHI.

19、氨基磺酸（H2NSO3H）是一元固體強酸，俗稱“固體硫酸”，易溶于水和液氨，不溶于乙醇，在工業上常用作酸性

清洗劑、阻燃劑、磺化劑等。某實驗室用尿素和發煙硫酸（溶有SO3的硫酸）制備氨基磺酸的流程如圖:

溶劑

尿素?

發煙破寂磺化

CO2稀硫酸

已知“硬化”步驟發生的反應為：

①CO（NH2）2（s）+SO3（g）H2NCONHSO3H（s）A〃V0

②H2NCONHSO3H+H2s。42H2NSO3H+CO2t

發生“硬化”步驟反應的裝置如圖1所示：請回答下列問題：

圖1

（1）下列關于“磺化”與“抽濾”步驟的說法中正確的是一O

A.儀器a的名稱是三頸燒瓶

B.冷凝回流時，冷凝水應該從冷凝管的B管口通入

C.抽濾操作前，應先將略小于漏斗內徑卻又能將全部小孔蓋住的濾紙平鋪在布氏漏斗中，稍稍潤濕濾紙，微開水龍頭,

抽氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上，再轉移懸濁液

D.抽濾結束后為了防止倒吸，應先關閉水龍頭，再拆下連接抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管

（2）“磺化”過程溫度與產率的關系如圖2所示，控制反應溫度為75?80c為宜，若溫度高于80C,氨基磺酸的產

率會降低，可能的原因是一O

(3)“抽濾”時，所得晶體要用乙醇洗滌，則洗滌的具體操作是一o

(4)“重結晶”時，溶劑選用1。%?12%的硫酸而不用蒸儲水的原因是一o

(5)“配液及滴定”操作中，準確稱取2.500g氨基磺酸粗品配成250mL待測液。取25.00mL待測液于錐形瓶中，

以淀粉-碘化鉀溶液做指示劑，用0.08000mol?Lr的NaN(h標準溶液進行滴定，當溶液恰好變藍時，消耗NaNCh標

準溶液25.00mL。此時氨基磺酸恰好被完全氧化成N2,NaNCh的還原產物也為N2。

①電子天平使用前須一并調零校準。稱量時，可先將潔凈干燥的小燒杯放在稱盤中央，顯示數字穩定后按一，再

緩緩加樣品至所需質量時，停止加樣，讀數記錄。

②試求氨基磺酸粗品的純度：—(用質量分數表示)。

③若以酚猷為指示劑，用0.08。00mol?Lr的NaOH標準溶液進行滴定，也能測定氨基磺酸粗品的純度，但測得結果通

常比NaNOz法—(填“偏高”或“偏低”)。

20、草酸鉉［(NH4)2C2O4］為無色柱狀晶體，不穩定，受熱易分解，可用于測定Ca2\Mg2+的含量。

I.某同學利用如圖所示實驗裝置檢驗草酸核的分解產物。

⑴實驗過程中，觀察到浸有酚配溶液的濾紙變紅，裝置B中澄清石灰水變渾濁，說明分解產物中含有一(填化學式);

若觀察到—，說明分解產物中含有草酸錢分解的化學方程式為—o

⑵反應開始前，通人氮氣的目的是—。

⑶裝置C的作用是—O

(4)還有一種分解產物在一定條件下也能還原CuO,該反應的化學方程式為,,

II.該同學利用草酸鉉測定血液中鈣元素的含量。

⑸取20.00mL血液樣品，定容至100mL,分別取三份體積均為25.ODmL稀釋后的血液樣品，加入草酸鍍，生成草酸

鈣沉淀，過濾，將該沉淀溶于過量稀硫酸中，然后用O.OlOOmol/LKMnCh溶液進行滴定。滴定至終點時的實驗現象為

O三次滴定實驗消耗KMnOq溶液的體積分別為0.43mL,0.41mL,0.52mL,則該血液樣品中鈣元素的含量為

__________mmol/I^o

21、隨新能源汽車的發展，新能源電池技術也在不斷創新，典型的鋰離子電池一般以LiCoO2或LiFePO4等為正極材料，

以石墨碳為負極材料，以溶有LiPF6等的有機溶液為電解質溶液。

（1）P原子的電子排布式為8Fe2+中未成對電子數為o

（2）N、O、F原子的第一電離能由小到大的順序為o

（3）等電子體具有相似的化學鍵特征，它們的許多性質是相近的。QO4?與P（h3-互為等電子體，004?的立體構型為

,中心原子的雜化軌道類型為。

（4）烷垃同系物中，CH」的沸點最低，原因是o

（5）向CuS（）4溶液中加入氨水，首先形成藍色沉淀，繼續加氨水，沉淀溶解，得到深藍色溶液，在此溶液中加入乙

醇，析出深藍色的晶體。由藍色沉淀得到深藍色溶液的離子方程式為;深藍色晶體中存在的化學鍵類

型有°（填代號）

A.離子鍵

B.。鍵

C.非極性共價鍵

D.配位鍵

E.金屬建

F.氫鍵

（6）如圖所示為C。的某種氧化物的晶胞結構圖，則該氧化物的化學式為;若該晶胞的棱長為apm,則該晶體

的密度為g/cn/。（NA為阿伏加德羅常數的值）

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、B

【解題分析】

A、Al（OH）3在水溶液中部分電離，屬于弱電解質，故A錯誤；

B、AI2O3由鋁離子和氧離子構成的晶體，屬于離子晶體，故B正確；

C、鋁合金比純鋁的硬度大，熔點低，故C錯誤；

D、氯化鋁為共價化合物，故D錯誤；

故選：B。

2、B

【解題分析】

A選項，多糖、蛋白質均為高分子化合物，油脂是低分子化合物，故A錯誤；

B選項，淀粉和纖維素在稀硫酸作用下水解的最終產物均為葡萄糖，故B正確；

C選項.不能用酸性KMnOj溶液鑒別苯和環己烷,兩者都無現象,故C錯誤：

D選項，分離溪苯和苯的混合物采用蒸儲方法，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

【題目點撥】

淀粉、纖維素、蛋白質是天然高分子化合物，油脂分子量比較大，但不是高分子化合物。

3、D

【解題分析】

分子式為C5H10O3與飽和NaHCOj溶液反應能放出氣體，說明含有較基，且ImolCsHioCh與足量鈉反應放出Imol

氣體，說明分子中含有羥基，可看作取代C4H9?COOH中C4H9一的H原子。

【題目詳解】

分子式為C5H10O3與飽和NaHCO3溶液反應能放出氣體，說明含有較基，且ImolCsHioOj與足量鈉反應放出Imol

氣體，說明分子中含有羥基，可看作?OH取代C4H9一的H原子，CM一有4種，分別為CH3cH2cH2cH2一（4種）、

CH3cH（CH3）CH2-（3種）、CH3cH2cH（CH3）-（4種）、C（CH3）3-（1種），共12種。

故選D。

【題目點撥】

本題考杳同分異構體的判斷，側重考查學生的分析能力，解題關鍵：注意把握同分異構體的判斷角度和方法。

4、A

【解題分析】

A.0.1moIl-NaOH溶液顯硬性，離子間不發生反應，可以共存，故A正確；

B.通入過量Ch的溶液顯酸性和氧化性，F/+有還原性被氧化為F/+,不能共存，故B錯誤；

C通入大量C(h的溶液顯酸性，H+與CRT、CH3COO\HCO3?不能共存，故C錯誤；

D.O.lmoHLTH2s。4溶液顯酸性，T存在的情況下NO3-和HSO3?發生氧化還原反應，不能共存，故D錯誤。

答案選A。

5、B

【解題分析】

A.由物質的結構可知：酚羥基鄰位CH鍵斷裂，與苯乙烯發生加成反應，A正確；

B.由Z結構簡式可知Z分子在苯環上有6種不同位置的H原子，所以Z的苯環上的一氯代物有6種，B錯誤；

C.Z分子中含有飽和C原子，由于與飽和碳原子連接的C原子構成的是四面體結構，所以不可能所有碳原子處于同

一平面，C正確；

D.Y分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，因此可作為加聚反應的單體，D正確；

故合理選項是Bo

6、A

【解題分析】

①n(NaHSO4)=^^=0.1mol,NaHS(h在熔融狀態下的電離方程式為NaHSCh=Na++HSOc12.0g熔融的NaHSO」

中含有的陽離子物質的量為O.lmoL①錯誤；②NazO和NazOz中陰、陽離子個數之比都為1:2,ImolNazO和NazCh

混合物中含有的陰、陽離子總物質的量為3mol,②正確；③NCh和NzCh的實驗式都是NO2,n(NO2);就獷2nwl,

常溫常壓下92g的NO2和N2O4混合氣件中所含原子物質的量為6moL③正確；④苯中不含碳碳雙健，④錯

誤；⑤n(FeCl.3)=1.0mol/LxlL=lmoL根據反應FeCb+3H2。-Fe(OH)3(膠體)+3HCL生成ImolFe(OH)3,

氫氧化鐵膠粒是一定數目Fe(OH)3的集合體，氫氧化鐵膠粒的物質的量小于Im。］，⑤錯誤；⑥若ImolSO?全部反

應則轉移2moi電子，而SO?與02的反應是可逆反應，ImolSO?與足量02在一定條件下充分反應生成SO3,轉移電子

失女.

I---------

KIO「6HI=KI+3E+3H?O

____________t

物質的量小于2mol,⑥錯誤：⑦用雙線橋分析該反應：得5f,每生成3molL轉移5mol電子.⑦

正確；⑧n(14cH3)=77^lol=lmol,所含中子物質的量為8mol,⑧錯誤；正確的有②③⑦，答案選A。

點睛：本題考查以阿伏加德羅常數為載體的計算，主要考查物質的組成(③⑧)、物質的結構(②④)、溶液中粒子

數的確定(⑤)、氧化還原反應中轉移電子數(⑥⑦)、可逆反應(⑥)、電解質的電離(①)，解題的關鍵是對各

知識的理解和應用。

7、B

【解題分析】

A.還原劑在氧化還原反應中失去電子，化合價升高，H2s為反應物，FcS為生成物，反應前后S的化合價均為-2,故

既不是氧化劑也不是還原劑，故A錯誤；

B.由圖可以得出，溫度越高，K值越小，說明此反應為放熱反應，故B正確；

C.此反應為放熱反應，升高溫度，平衡左移，不利于脫硫，即溫度越高H2s的脫除率越小，故C錯誤；

D.此反應特點為反應前后氣體體積不變的反應，增大壓強，平衡不移動，故硫化氫的轉化率不會提高，D錯誤；

故選Bo

8、A

【解題分析】

A.工業上通常用H2和N2在催化劑、高溫、高壓下合成氨，A正確；B.閃電能使空氣里的氮氣轉化為一輒化氮，稱為

天然固氮（又稱高能固氮），B錯誤；C.是氮的化合物之間的轉換，不屬于氮的固定，C錯誤；D.生物固氮是指固氮

微生物將大氣中的氮還原成氨的過程，D錯誤。故選擇A。

9、D

【解題分析】

A、乙醇易揮發，向熱的乙醇中通入空氣，可以向后續裝置中提供乙醇蒸氣和氧氣，選項A正確；

B、在銅粉催化下，乙醇發生催化氧化生成乙醛，選項B正確；

C、乙醛易揮發，應用冰水浴收集乙醛產物，選項C正確；

D、產物中混有乙醇，乙醇也能還原酸性高缽酸鉀溶液，使其褪色，選項D錯誤。

答案選D。

10、D

【解題分析】

A.氧化鋁的熔點高，包裹在A1的外面，則熔化后的液態鋁不會滴落下來，則實驗結論錯，故A錯誤；

B.用的核蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，說明溶液中含有Na+,不一定含鈉鹽，也可以是NaOH,實驗

結論錯，故B錯誤；

C.乙烯被高鋅酸鉀氧化，溶液褪色，但不分層，實驗現象錯，故C錯誤；

D.升高溫度促進水解，碳酸鈉溶液的堿性增強，溶液的pH增大，水的電離平衡、水解平衡均正向移動，現象和結論

均正確，故D正確；

故答案為Do

11、B

【解題分析】

A.純堿溶液堿性較弱，通常用氨水來吸收二氧化硫，故A錯誤；

B.氯氣為有毒氣體，能夠與氫氧化鈉反應，所以可以用燒堿吸收氯堿工業的尾氣，故B正確；

C.硫酸溶液能與氨氣反應，所以用硫酸溶液吸收合成氨工業尾氣(主要成分氨氣)，故c錯誤；

D.煉鐵工業的尾氣主要成分為一氧化碳，與氫氧化鈉溶液不反應，不能用燒堿進行尾氣處理，煉鐵工業的尾氣CO

常用點燃的方法除去或回收再利用，故D錯誤；

故選：B.

12、A

【解題分析】

A、大氣中的N2可作為工業制硝酸的原料，A正確；

B、晶體在用于制作半導體材料是因導電性介于導體與絕緣體之間，與熔點高、硬度大無關，B不正確；

C、Fe2\SO2都能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，兩者均表現出還原性，C不正確；

D、氯氣有毒且密度比空氣大，所以氯氣泄漏現場自救方法是用濕毛巾捂住口鼻并向地勢高的地方撤離，D不正確；

故選A。

13、D

【解題分析】

A.FeTiO3中Fe、Ti分別顯+2、+4價，溶于硫酸得到對應的硫酸鹽，因此方程式為FeTi(h+2H2sO4=FeSOj+TiOSO4

+2H2O,故A正確；

B.納米級是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料，則分散到液體分散劑中，分散質的直徑在Inm?lOOnm之間，則

該混合物屬于膠體，可用于觀察丁達爾效應。故B正確；

C.用水蒸氣過濾，相當于加熱，可促進鹽的水解，溶解鈦鐵精礦需要加入稀硫酸，TiO2+水解時生成HzTiCh和稀硫酸,

則稀硫酸可以循環使用，符合綠色化學理念，故C正確；

D.①反應時稀硫酸溶解FeTKh,③反應是燃燒H?TiO3得到Ti(h產品，都不是氧化還原反應，故D錯誤；

故選D。

14、D

【解題分析】

根據圖象得出I為氨水滴加到氯化鋁溶液中的圖象，n為KOH滴加到氯化鋁溶液中的圖象，c點為恰好反應生成氫氧

化鋁沉淀的點。

【題目詳解】

A選項，根據分析得到c點恰好反應完生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鉀的物質的量是氯化鋁物質的量的3倍，因此A1C13

0.024Lx0.5moiI?

溶液的物質的量濃度為0.020L_nf-i，故A正確；

3

B選項，根據圖象可以確定導電率與離子種類、離子濃度有關，故B正確；

C選項，c點是氫氧化鋁沉淀，再加入KOH,則沉淀開始溶解，其cd段發生的反應是AI(OH)3+OH-=AKV+2H2O,

故c正確;

++"

D選項,e點是KOH、KAIO2、KCI,溶液中的離子濃度：c(K)+c(H)=c(Cr)+c(OH-)4-c(AIO2),故D錯誤。

綜上所述，答案為D。

15、C

【解題分析】

A.過濾分離Ag2s時，用玻璃棒不斷攪拌，容易損壞濾紙，A不正確；

B.蒸發皿不能用于灼燒，在空氣中高溫灼燒Ag2s會生成SO2,污染環境，同時生成的Ag會被氧化成Ag2O,B不正

確；

C.KMMh與濃鹽酸不需加熱就能反應生成Cl2,C正確；

D.分液時，先放出水相，再從分液漏斗上口倒出有機相，D不正確；

故選C。

16、D

【解題分析】

A、碳酸鈉的水溶液顯堿性，油污在堿中發生水解，因此碳酸鈉溶液浸泡可以除去廢鐵屑表面的油污，故A說法正確;

B、FF+容易被氧氣氧化，因此通入Nz的目的是防止空氣中的氧氣氧化Fe?+,故B說法正確；C、利用H2O2的氧化

2++3+

性，把Fe?+氧化成Fe3+,涉及反應：2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O,故C說法正確；D、Fes。。中Fe?+和Fe3+

物質的量之比為h2,故D說法錯誤。

二、非選擇題(本題包括5小題)

【解題分析】

(1)同一個碳原子上的氫原子是相同的，其次同一個碳原子所連接的所有甲基上的氫原子是相同的，再就是具有對稱

性結構的(類似于平面鏡成像中物體和像的關系)，所以根據化合物X的結構簡式可知，分子中含有3種化學環境不

同的氫原子。

(2)A、X分子中不存在苯環，不是芳香化合物，A不正確；

B、Y分子中含有1個苯環和1個碳碳雙鍵，在Ni催化下Y能與4m01出加成，B不正確；

c、z分子中含有碳碳雙鍵、酚羥基、醇羥基、酯基，因此能發生加成、取代及消去反應，c正確；

D、Z分子中含有2和酚羥基和1個酯基，則ImolZ最多可與3moiNaOH反應，答案選Co

（3）Y分子中酚羥基的鄰位與對位的氫原子與溪水發生取代反應，碳碳雙鍵與溪水發生加成反應，則Y與過量的澳

水反應的化學方程式為

（4）X分子中含有2個微鍵，則X可以由乙二醇和M通過分子間脫水而得；一定條件下，M發生1個一OH的消去

反應生成碳碳雙鍵，由于羥基與碳碳雙鍵直接相連不穩定，容易轉化為碳氧雙鍵，所以得到穩定化合物N的結構簡式

為

（5）根據己知信息可知反應①是微鍵斷鍵，其中一個氧原子結合氫原子變為羥基，而屬于其它部分相連，由于環氧乙

烷分子不對稱，因此生成物可能的結構簡式為

；苯環對稱結構，在苯環上取代有2種可能

/一：H蠕顧城潦一、,。

4種：」』一&￡』?（或）,所以共2x4=8

種同分異構體。

CH2

18、竣基、氯原子光照HOOCCCI(CHOCHzCOOH+lNaOH>+NaCl+lH2O

NaOOCCI-bCOONa

COOH

-f-CHChWH^-t

勺弋00H

CH2=C(CH1)CH=CH2>CHzBrC(CHi)

=CHCH2Br”端臂〉HOCHzC(CHi)=CHCH2OH—伊化.軌傳》OHCC(CHi)=CHCHO—照旭>HOOCC(CHi)

=CHCOOH^^->F

【解題分析】

CMQ

c7H8不飽和度極高，因此推測為甲苯，GH7。推測為，根據反應③的條件，C中一定含有醇羥基，則反應

CHjCM

l4A0H

②是鹵代燒的水解變成醇的過程，C即苯甲醇:［，根據題目給出的信息，D為，結

合D和E的分子式，以及反應④的條件，推測應該是醇的消去反應，故E為，再來看M,

CH2

M的分子式中有鈉無氯，因此反應⑤為氫氧化鈉的乙醇溶液，M為||,經酸化后得到N為

NaOOCCI-bCOONa

COOH

-b?HCH2c坤七

0短

,N最后和E反應得到高聚物PZXX,本題得解。

HOOCCHjCOOH

【題目詳解】

(1)F中的官能團有較基、氯原子；反應①取代的是支鏈上的氫原子，因此條件為光照;

(2)反應⑤即中和反應和消去反應，方程式為HOOCCC1(CHD

CH2

CH2COOH+lNaOH'||+NaCl+lH2O；

NaOOCCI-bCOONa

(1)根據分析，P的結構簡式為

(4)首先根據E的分子式CgH|oO可知其有5個不飽和度，苯環只能提供4個不飽和度，因此必定還有1個碳碳雙鍵,

OM

符合條件的同分異構體為

(5)首先根據C'Hg的分子式算出其分子內有2個不飽和度，因此這兩個碳碳雙鍵可以轉化為F中的2個竣基，故合

成路線為CH2=C(CHI)CH=CH2CHzBrC(CHi)=CHCHzBr'”'>HOCH2c(CHi)

=CHCH20H催化成化>OHCC(CHj=CHCHO.化"匕>HOOCC(CHO=CHCOOH—>F°

19、A溫度過高，SO.,氣體在硫酸中的溶解度小，逸出快，反應①接觸不充分轉化率降低；同時溫度升高，反應①

平衡向逆反應方向移動關小水龍頭，向布氏漏斗中加入乙醇至恰好完全浸沒沉淀，待乙醇完全濾下后重復此操作

2?3次氨基磺酸在水溶液中可發生反應：H2NSO3H+H2ONH4HSO4;稀H2s04可提供H*與SCV-促使該平衡

逆向移動(通電)預熱去皮鍵(歸零鍵)77.60%偏高

【解題分析】

發煙硫酸和尿素在磺化步驟轉化為氨基磺酸，反應①為放熱反應，同時反應因為有氣體參與，則通過改變溫度和壓強

可以影響產率；因為氨基磺酸為固體，則過漉時可采用抽濾；得到的氨基磺酸可能混有雜質，則要經過重結晶進行提

純，最后干燥可得到純凈的氨基磺酸。

【題目詳解】

(1)A.儀器a的名稱是三頸燒瓶，故A正確；

B.冷凝回流時，冷凝水應該下進上出，即從冷凝管的A管口通入，故B錯誤；

C.向漏斗內轉待抽濾液時.應用傾析法先轉移溶液，待溶液快流盡時再轉移沉淀.不能直接轉移懸濁液，故C錯誤：

D.抽濾結束后為了防止倒吸，應先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管，再關閉水龍頭，故D錯誤；

綜上所述，答案為A。

(2)氣體的溶解度隨溫度升高而降低，則溫度過高，SO.,氣體在硫酸中的溶解度小，逸出快，反應①接觸不充分轉化

率降低；同時溫度升高，反應①平衡向逆反應方向移動，故答案為：溫度過高，SO.3氣體在硫酸中的溶解度小，逸出

快，反應①接觸不充分轉化率降低；同時溫度升高，反應①平衡向逆反應方向移動；

(3)洗滌的具體操作為關小水龍頭，向布氏漏斗中加入乙醇至恰好完全浸沒沉淀，待乙醇完全濾下后重復此操作2-3

次，故答案為：關小水龍頭，向布氏漏斗中加入乙醇至恰好完全浸沒沉淀，待乙醇完全濾下后重復此操作2?3次；

(4)“重結晶”時，溶劑選用10%?12%的硫酸是為了防止氨基磺酸洗滌時因溶解而損失，因為氨基磺酸在水溶液中

可發生反應：H2NSOJH+H2O^^NH4HSO4；稀H2sO4可提供與SO4”促使該平衡逆向移動，故答案為：氨基磺酸

在水溶液中可發生反應：H2NSO3H+H2O——NH4HSO4；稀H2SO4可提供H，與-促使該平衡逆向移動；

(5)①電子天平在使用時要注意使用前須(通電)預熱并調零校準，稱量時，要將藥品放到小燒杯或濾紙上，注意要先

按去皮鍵(歸零鍵)，再放入藥品進行稱量，故答案為：(通電)預熱；去皮鍵(歸零鍵)；

②亞硝酸鈉與氨基磺酸反應后的產物均為氮氣，根據氧化還原反應原理可知，亞硝酸與氨基磺酸以1:1比例反應，可

知C(H2NSO3H)=c(NaN02)=0.08mol/L,則2.500g氨基磺酸粗品中氨基磺酸粗品的純度

=^NSO?H)X1(X)%=100%=

2.5g2.5g

c(H,NSO?H)----(HFNSOJH)—M(H,NSO?H)*1QQ%—0.25L97g/molx]00%=77.6%,故答案為：77.60%；

③因為氨基磺酸粗品中混有硫酸，則用NaOH標準溶液進行滴定，會使測得結果通常比NaNOz法偏高，故答案為:

偏高。

【題目點撥】

當討論溫度對產率的影響時，注意考慮要全面，溫度一般可以影響反應速率、化學平衡移動、物質的溶解度以及物質

的穩定性等，可以從這些方面進行討論，以免漏答。

20、NH3、CO2E中黑色固體變紅，F中澄清石灰水變渾濁(NHQzCzChA2NH3T+CO2T+COT+H2O排盡

裝置中的空氣充分吸收CO2,防止干擾CO的檢驗2NH3+3CUO至條件3C11+N2+3H2O因最后一滴

KMnO4溶液的滴入，溶液變為粉紅色，且半分鐘內不褪去2.1

【解題分析】

⑴按實驗過程中觀察到現象，推測分解產物并書寫草酸鏤分解的化學方程式；

(2)氮氣驅趕裝置內原有氣體，從空氣對實驗不利因素來分析；

⑶由所盛裝的物質性質及實驗目的推測裝置C的作用；

⑷從分解產物中找到另一個有還原性的物質，結合氧化還原反應原理寫該反應的化學方程式；

11.(5)三次平行實驗，計算時要數據處理，結合關系式進行計算；

【題目詳解】

⑴實驗過程中，觀察到浸有酚酸溶液的濾紙變為紅色說明分解產物中含有氨氣，裝置B中澄清石灰水變渾濁，說明分

解產物中含有二氧化碳氣體；若觀察到裝置E中氧化銅由黑色變為紅色，裝置F中澄清石灰水變渾濁，說明分解產物

中含有C0；

答案為：NH3；CO2；E中黑色固體變紅，F中澄清石灰水變渾濁；

草酸鐵分解產生了CO2、NH3、CO,結合質量守恒定律知，另有產物HzO,則草酸鐵分解的化學方程式為

(NH4)2C2O4=2=2NH3T+CO2T+COT+H2O；

答案為：(NH4)2C2。4二：二2NH3T+CO2T+COf+H2O；

(2)反應開始前，通人氮氣的目的是排盡裝置中的空氣，避免CO與空氣混合加熱發生爆炸，并防止空氣中的CO2干擾

實驗；

答案為：排盡裝置中的空氣；

(3)裝置E和F是驗證草酸鐵分解產物中含有CO,所以要依次把分解產生的CO2、氣體中的水蒸氣除去，所以裝置C

的作用是：吸收CO2,避免對CO的檢驗產生干擾；

答案為：充分吸收CO2,防止干擾CO的檢驗；

(4)還有一種分解產物在一定條件下也能還原CuO,那就是氨氣，NH.；也會與CuO反應，其產物是刈和水，該反應的

；

化學方程式為2NH3+3CUO==?3Cu+N2+3H2O

答案為：2NH3+3CUOW3CU+N2+3H2O；

⑸草酸苗沉淀溶于過量稀硫酸中得到草酸，用