第三章金屬材料專題06第三章檢測試題一、選擇題（第小題只有一個正確選項，共16*3分）1．將ag鐵和氧化鐵的混合物加入足量的鹽酸中，充分反應后，滴加KSCN溶液，溶液仍為無色。測得參加反應的HCl為0.1mol，放出標準狀況下的氣體0.448L。則下列判斷中正確的是A．原混合物中n(Fe2O3):n(Fe)＝3:1B．無法計算原混合物的質量C．向溶液中通入0.025molCl2，可以將Fe2＋完全轉化為Fe3＋D．收集產生的氣體剛好能與0.448L的Cl2完全反應【答案】C【解析】由于反應生成H2，則表明反應生成的Fe3+全部被Fe還原，所以反應方程式可表示為：①Fe2O3+Fe+6HCl==3FeCl2+3H2O，②Fe+2HCl==FeCl2+H2↑。n(H2)==0.02mol，則反應②中，n(Fe)=n(FeCl2)=n(H2)=0.02mol，n(HCl)=2n(H2)=0.04mol；反應①中，n(HCl)=0.1mol0.04mol=0.06mol，則n(Fe)=n(Fe2O3)=0.01mol，n(FeCl2)=0.03mol。所以，反應前，n(Fe)=0.02mol+0.01mol=0.03mol，n(Fe2O3)=0.01mol；反應后的溶液中，n(FeCl2)=0.05mol。A．由以上分析知，原混合物中n(Fe)=0.03mol，n(Fe2O3)=0.01mol，所以n(Fe2O3):n(Fe)＝1:3，A不正確；B．原混合物中n(Fe)=0.03mol，n(Fe2O3)=0.01mol，則可以計算原混合物的質量，B不正確；C．反應后的溶液中，n(FeCl2)=0.05mol，由反應2FeCl2+Cl2==2FeCl3可知，向溶液中通入0.025molCl2，可以將Fe2＋完全轉化為Fe3＋，C正確；D．n(H2)=0.02mol，剛好能與標況下0.448L的Cl2完全反應，該選項未指明“標況”條件，所以氯氣的量不一定為0.02mol，D不正確；故選C。2．制印刷電路板時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，其反應的化學方程式為Cu＋2FeCl3＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現的是A．燒杯中有銅無鐵 B．燒杯中鐵、銅都無C．燒杯中銅、鐵都有 D．燒杯中有鐵無銅【答案】D【解析】Fe比Cu活潑，所以先發生反應①：Fe+2FeCl3=3FeCl2；后發生反應②：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，A．反應①進行完全，反應②未開始或反應未完全，此時有銅無鐵，A可能；B．反應①②都進行完全，此時鐵銅全無，B可能；C．反應①反應未完全，反應②未開始，此時鐵銅都有，C可能；D．在鐵未完全反應前，銅不參與反應，故不可能出現有鐵無銅，D錯。3．在濃度均為4.0mol·L1的鹽酸和硫酸各100mL溶液中，分別加入等質量的鐵粉，充分反應后生成氣體體積比為2∶3，則加入鐵粉的質量是（）A．6.5g B．13.0g C．16.8g D．26.0g【答案】C【解析】同濃度硫酸中c(H+)是鹽酸的2倍，鐵粉與鹽酸、硫酸反應的實質是Fe+2H+=Fe2++H2↑，若等體積等濃度的鹽酸和硫酸均完全反應，則硫酸產生的H2是鹽酸的2倍，但最終生成氣體體積比為2∶3，說明鹽酸完全反應，硫酸未反應完全，100mL4.0mol·L1鹽酸中n(H+)=0.1L×4mol·L1=0.4mol，根據Fe+2H+=Fe2++H2↑可知，反應生成H2的物質的量為0.2mol，則硫酸反應產生的H2的物質的量為0.3mol，因與硫酸反應過程中鐵粉完全反應，因此所加鐵粉的物質的量為0.3mol，其質量為0.3mol×56g/mol=16.8g，故答案為C。4．如圖所示裝置可用來制取Fe(OH)2和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時的顏色變化。實驗提供的試劑：鐵屑、6mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。下列說法錯誤的是()A．B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應預先加入的試劑是鐵屑B．實驗開始時應先將活塞E關閉C．生成Fe(OH)2的操作為：關閉E，使A中溶液壓入B瓶中D．取下裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，顏色最終變成紅褐色【答案】B【解析】Fe(OH)2容易被空氣中是氧氣氧化。實驗開始時，應先打開活塞，使生成的氫氣進入整套實驗裝置中而排出空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化，因此A中發生鐵與稀硫酸的反應；關閉活塞E時，A中溶液進入B裝置中，A中溶液含有硫酸亞鐵（可能含有硫酸），硫酸亞鐵和氫氧化鈉溶液反應生成Fe(OH)2，因此B中盛放氫氧化鈉溶液，A．根據上述分析，制取硫酸亞鐵需要鐵屑，所以在燒瓶中應該先加入鐵屑，所以A中應預先加入的試劑是鐵屑，B中盛有一定量的NaOH溶液，故A正確；B．稀硫酸和鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，因為裝置中有空氣，需要用生成的氫氣排出，所以要打開活塞E，故B錯誤；C．鐵和硫酸反應有氫氣生成，關閉活塞E，導致A裝置中的壓強逐漸增大使FeSO4溶液被壓入B瓶中進行反應生成氫氧化亞鐵，所以操作為：關閉活塞E，使A中溶液被壓入B瓶中進行反應，故C正確；D．氫氧化亞鐵不穩定，容易被空氣中的氧氣氧化生成紅褐色的氫氧化鐵，反應方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故D正確；故選B。5．下列有關鐵及其化合物的說法中正確的是A．除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質可以向溶液中通入氯氣B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe2O3和H2C．Fe3O4為紅棕色晶體D．Fe(OH)2和Fe(OH)3都能在空氣中穩定存在【答案】A【解析】A、氯氣與氯化亞鐵反應生成氯化鐵，故除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質可以向溶液中通入氯氣，正確；B、鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe3O4和H2，錯誤；C、Fe3O4為黑色晶體，錯誤；D、Fe(OH)2在空氣中與氧氣和水反應生成Fe(OH)3，不能穩定存在，錯誤。6．關于如圖所示的轉化過程的分析錯誤的是()A．Fe3O4中鐵元素的化合價為+2、+3B．過程Ⅰ中每消耗58gFe3O4轉移1mol電子C．過程Ⅱ中化學方程式為3FeO+H2O(g)Fe3O4+H2D．該過程總反應為2H2O(g)=O2+2H2【答案】B【解析】A．Fe3O4的化學式可以改寫為Fe2O3?FeO，所以Fe3O4中Fe元素的化合價為+2、+3，故A正確；B．過程Ⅰ的反應為2Fe3O46FeO+O2↑，當有2molFe3O4分解時，生成1molO2，而58gFe3O4的物質的量為0.25mol，故生成0.125molO2，故轉移0.5mol電子，故B錯誤；C．過程Ⅱ中FeO與水蒸氣在加熱條件下反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應化學方程式為，3FeO+H2O(g)Fe3O4+H2，故C正確；D．過程Ⅰ的反應為2Fe3O46FeO+O2↑，過程Ⅱ的反應為3FeO+H2O(g)Fe3O4+H2，故該過程總反應為2H2O(g)=O2+2H2，，故D正確。綜上所述答案為B。7．Al在空氣中能夠穩定存在的原因是A．Al的活潑性差 B．Al表面易形成致密的氧化膜C．Al與氧氣不反應 D．Al與空氣中的任何成分均不反應【答案】B【解析】A．鋁是一種比較活潑的金屬，故A錯誤；B．鋁易與空氣中的氧氣反應，在表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，這是鋁在空氣中能穩定存在的主要原因，故B正確；C．Al能與氧氣反應生成氧化鋁，故C錯誤；D．Al能被空氣中氧氣氧化為氧化鋁，故D錯誤；故答案為B。8．某化學興趣小組進行如下實驗：實驗①向晶體中滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體；實驗②向溶液中通入少量實驗①中產生的，溶液變為黃色；實驗③取實驗②中生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變為藍色。下列判斷正確的是（）A．上述實驗證明氧化性：B．上述實驗中，共有兩個氧化還原反應C．不能使濕潤的淀粉KI試紙變藍D．實驗②證明既有氧化性又有還原性【答案】A【解析】提取題目信息，如表所示：序號反應物產物①氧化劑：還原劑：HCl氧化產物：②氧化劑：還原劑：氧化產物：③氧化劑：還原劑：KI氧化產物：A.依據氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，可以判斷氧化性由強到弱的順序是，A正確；B.上述實驗中，3個反應均是氧化還原反應，B錯誤；C.氯氣氧化性強于單質碘，因此能使濕潤的淀粉KI試紙變藍，C錯誤；D.為中間價態，確實既有氧化性又有還原性，但是在實驗②中它只做還原劑，只體現還原性，D錯誤；答案選A。9．下列說法正確的是A．Fe不能與水蒸氣發生化學反應B．白色Fe(OH)2在空氣中最終變成灰綠色C．氫氧化鋁顯兩性，但不能溶于濃氨水D．氯化鐵溶液不能與銅單質發生反應【答案】C【解析】A．Fe能與水蒸氣在高溫條件下發生化學反應生成四氧化三鐵和氫氣，故A錯誤；B．白色Fe(OH)2在空氣中先變成灰綠色，最終變成紅褐色，故B錯誤；C．氫氧化鋁顯兩性，但一水合氨是弱堿，氫氧化鋁不能溶于濃氨水，故C正確；D．氯化鐵溶液能與銅單質發生反應生成氯化亞鐵和氯化銅，故D錯誤；故選C。10．某些化合物可由兩種單質加熱直接反應生成。下列化合物不符合上述條件的是（）A．FeS B．FeCl2 C．FeCl3 D．Fe3O4【答案】B【解析】A.鐵和硫單質反應生成硫化亞鐵，符合條件，故A正確，但不符合題意；B.和反應生成而不是，不符合條件，故B錯誤，符合題意；C.和反應生成，符合條件，故C正確，但不符合題意；D.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，符合條件，故D正確，但不符合題意；故選：B。11．茶葉中鐵元素的檢驗可經過選項中四個步驟完成，各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是A．將茶葉灼燒成灰，選用①、②和⑨B．用濃鹽酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④和⑦C．過濾得到濾液，選用④、⑤、⑥和⑦D．檢驗濾液中的，選用③、⑧和⑩【答案】C【解析】A.將茶葉灼燒成灰，應在坩堝中加熱，用到的儀器有①、②、⑨和三腳架或帶鐵圈的鐵架臺，A項所選實驗用品都能用到；B.用濃鹽酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，應在燒杯中進行，可用玻璃棒攪拌，B項所選實驗用品都能用到；C.過濾時不需要用容量瓶，C項所選實驗用品不能都用到；D.檢驗濾液中的，可取少量濾液于試管中，用膠頭滴管滴入溶液，用到的實驗用品有③、⑧和⑩，D項所選實驗用品都能用到；答案選C。12．下表是有關反應的離子方程式及對離子方程式的評價，其中評價正確的是()選項離子方程式評價A將鐵粉加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+=Fe2++Cu正確B將氧化鐵加入稀鹽酸中：Fe2O3+6H++2Cl=2Fe2++Cl2↑+3H2O正確C鐵粉與稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe2++3H2↑正確D向氫氧化鐵中加入足量稀鹽酸：H++OH=H2O正確A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A．鐵粉與硫酸銅發生置換反應生成硫酸亞鐵和銅，離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，A正確；B．氧化鐵與稀鹽酸反應的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，所給方程式不符合客觀事實，該評價不合理，B錯誤；C．鐵粉與稀硫酸反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，評價不合理，C錯誤；D．向氫氧化鐵中加入足量稀鹽酸，氫氧化鐵難溶于水應寫化學式，反應的離子方程式為Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，評價不合理，D錯誤；答案為A。13．要證明某溶液中不含Fe3＋，而可能含有Fe2＋，進行如下實驗操作的最佳順序為（）①加入足量氯水②加入足量KMnO4（H＋）溶液③加入少量KSCN溶液A．①③ B．③②C．③① D．①②③【答案】C【解析】通常用KSCN溶液檢驗Fe3+，故先向溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅色，說明溶液中不含有Fe3+；然后加入足量氯水，溶液呈血紅色，說明溶液中含Fe2+；氧化劑不選用KMnO4溶液的原因是：KMnO4溶液本身有顏色，同時KMnO4會將KSCN氧化影響實驗；故證明某溶液中不含有Fe3＋而可能含有Fe2＋，進行實驗操作時最佳順序為③①；答案選C。14．下列關于合金的敘述中正確的是①合金具有金屬特性②合金中的元素以單質形式存在③合金中不一定含有金屬④合金中一定不含有非金屬⑤合金屬于金屬材料⑥鋼是含雜質較少的鐵合金⑦合金一定是混合物A．①②③④⑤ B．①③④⑤C．②③④⑤ D．①②⑤⑥⑦【答案】D【解析】合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質，①合金中一定含有金屬元素，具有金屬特性，正確；②合金中的元素均以單質形式存在，正確；③合金中一定含有金屬，錯誤；④合金中一定含有金屬，可能含有非金屬，錯誤；⑤合金屬于金屬材料，正確；⑥鋼是含雜質較少的鐵合金，正確；⑦合金中至少含有兩種元素，一定是混合物，正確；答案選D。15．下列說法不正確的是（）A．我國最早使用的合金是由銅鋅合金制成的青銅器B．儲氫合金是一類能大量吸收H2，并與H2結合成金屬氫化物的材料C．一般汽車配件中的發動機使用的是密度小、強度大且耐腐蝕的鋁合金材料D．鈦合金，形狀記憶合金，耐熱合金以及儲氫合金都屬于新型合金【答案】A【解析】A．青銅是銅錫合金，是我國使用最早的合金，選項A錯誤；B．儲氫合金能夠大量吸收氫氣，并與氫氣結合成金屬氫化物的材料，選項B正確；C．鋁合金材料密度小、強度大且耐腐蝕，適合制造發動機，選項C正確；D．鈦合金，形狀記憶合金，耐熱合金以及儲氫合金都屬于新型合金，選項D正確。答案選A。16．下列說法正確的是()A．向溶液中滴加溶液，溶液顯紅色B．酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧化C．向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變為紅色，證明X溶液中一定含有D．除去溶液中的，可選用Cl2【答案】B【解析】A．Fe2+與SCN不發生反應，A.錯誤；B．在酸性條件下，Fe2+可以被氧化為Fe3+，其離子方程式為，B正確；C．題目中的實驗操作和現象可證明加入新制氯水后的溶液中含有Fe3+，但該Fe3+是Fe2+被氯水氧化產生的還是原溶液中本來就含有的不能證明，因此不能證明X溶液中是否含有Fe2+，C錯誤；D．向含有FeCl3的FeCl2溶液中加入Fe粉，發生反應：2Fe3++Fe=3Fe2+，可將Fe3+轉化為Fe2+，所以向溶液中加入足量Fe粉，能夠除雜凈化，D錯誤；故答案為B。二、主觀題（共5小題，共52分）17．（11分）鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑，它們的一些性質及制備方法如下所示：Ⅰ.氯化鐵：熔點為306℃，沸點為315℃，易吸收空氣中的水分而潮解。工業上采用向500～600℃的鐵粉中通入氯氣來生產無水氯化鐵。Ⅱ.氯化亞鐵：熔點為670℃，易升華。工業上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產無水氯化亞鐵。實驗室可用如圖所示的裝置模擬工業生產無水氯化鐵，請回答相關問題：(1)裝置A用于KMnO4固體與濃鹽酸反應制氯氣，反應的離子方程式為___。(2)導管b口應與___(從虛線框內裝置中選擇裝置后用字母代號填空)連接，這樣可避免反應系統與環境間的相互影響。(3)①用此裝置制得的無水氯化鐵含鐵量偏高，顯然其中含有較多的___(填化學式)雜質。②若要得到較純凈的無水氯化鐵，可采取的裝置改進措施是___。(4)工業將Cl2通入石灰乳中制備漂白粉，漂白粉的有效成分是__(填化學式)，漂白粉生效的化學方程式是___。【答案】(1)2MnO+10Cl+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2分）(2)F（2分）(3)①FeCl2（2分）②在裝置A、B間加裝一個盛有飽和食鹽水的洗氣瓶（2分）(4)Ca(ClO)2（1分）Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO（2分）【解析】裝置A中可以用高錳酸鉀與濃鹽酸反應制備氯氣，a管可以平衡氣壓，使液體順利滴下，裝置B用來干燥氯氣，在硬質玻璃管中制得無水氯化鐵，粗導管可以防止氯化鐵凝華堵塞導管，氯化鐵易吸收空氣中的水分而潮解，所以b處需要連接干燥裝置防止空氣進入收集裝置，同時還要注意氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，需要處理。(1)酸性環境下MnO將Cl氧化成Cl2，自身被還原成Mn2+，根據電子守恒可知MnO和Cl2的系數之比為2:5，再結合元素守恒可得離子方程式為2MnO+10Cl+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；(2)根據分析可知D裝置雖然可以防止水蒸氣進入收集裝置，但不能吸收氯氣，而E裝置可以吸收氯氣但不能防止水蒸氣進入，而F裝置既可以防止水蒸氣進入，也可以吸收氯氣，所以選F；(3)①濃鹽酸會揮發出HCl氣體，而濃硫酸不能吸收HCl氣體，所以制得的無水氯化鐵中會含有較多的HCl與鐵反應生成的FeCl2；②在裝置A、B間加裝一個盛有飽和食鹽水的洗氣瓶吸收HCl氣體，可以制得較純凈的無水氯化鐵；(4)漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2；漂白粉生效時與空氣中的水和二氧化碳反應生成碳酸鈣和次氯酸，化學方程式為Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO。18．（12分）Ⅰ.已知：Fe3+溶液顏色為黃色，Fe2+溶液顏色為淺綠色，Fe(OH)3為紅褐色。（1）現將少量Fe2O3粉末加入適量稀鹽酸，發生反應的離子方程式_______，用所得溶液進行以下實驗：（2）取少量溶液于試管中，滴入NaOH溶液，觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的離子方程式為_________。（3）取少量溶液于試管中，加入少量還原鐵粉，振蕩，鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變為淺綠色，反應的離子方程式為____________。Ⅱ.現有以下物質：①NaHSO4晶體，②液態O2，③冰醋酸（固態醋酸），④汞，⑤BaSO4固體，⑥Fe(OH)3膠體，⑦酒精（C2H5OH），⑧熔化KNO3，⑨鹽酸，⑩金屬鈉，請回答下列問題（用序號）：（4）以上物質屬于電解質的是___________。（5）請寫出下列序號物質的電離方程式：①________________；⑧_______________。（6）a．寫出制備⑥的實驗操作為_________。b．制備⑥的離子方程式為________。【答案】（1）Fe2O3+6H＋＝2Fe3＋+3H2O（2分）（2）Fe3＋+3OH－＝Fe(OH)3↓（1分）（3）2Fe3＋+Fe＝3Fe2＋（1分）（4）①③⑤⑧（2分）（5）NaHSO4＝H＋+Na＋+SO（1分）KNO3＝K＋+NO（1分）（6）向沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，繼續煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱（2分）Fe3＋+3H2OFe(OH)3(膠體)+3H＋（2分）【解析】Ⅰ.（1）現將少量Fe2O3粉末加入適量稀鹽酸，發生反應生成氯化鐵和水，反應的離子方程式為Fe2O3+6H＋＝2Fe3＋+3H2O；（2）取少量溶液于試管中，滴入NaOH溶液，發生復分解反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，反應的離子方程式為Fe3＋+3OH－＝Fe(OH)3↓。（3）取少量溶液于試管中，加入少量還原鐵粉，振蕩，鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變為淺綠色，說明鐵離子被還原為亞鐵離子，反應的離子方程式為2Fe3＋+Fe＝3Fe2＋。Ⅱ.（4）溶于水或在熔融狀態下能夠導電的化合物是電解質，酸堿鹽都是電解質，因此以上物質屬于電解質的是NaHSO4晶體、冰醋酸（固態醋酸）、BaSO4固體、熔化KNO3，答案選①③⑤⑧。（5）硫酸氫鈉是強酸的酸式鹽，溶于水的電離方程式為NaHSO4＝H＋+Na＋+SO；硝酸鉀是鹽，電離方程式為KNO3＝K＋+NO。（6）a．實驗室制備氫氧化鐵膠體的實驗操作為向沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，繼續煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。b．制備氫氧化鐵膠體的離子方程式為Fe3＋+3H2OFe(OH)3(膠體)+3H＋。19．（9分）人體中含有鐵元素，+2價的亞鐵離子是血紅蛋白(用于運輸氧氣)的重要組成成分。（1）誤服亞硝酸鹽會使人中毒，是因為二價鐵被__(填“氧化”或“還原”)成三價鐵，此時服用維生素C可緩解亞硝酸鹽中毒，維生素C在此過程中是作__(填“氧化劑”或“還原劑”)。（2）現有一瓶久置的FeSO4溶液，請設計實驗檢驗其中是否含有Fe3+：___。Fe2+在空氣中易發生氧化還原反應而變質，可加入__(填化學式)來防止其變質，而又不會使溶液中有新的雜質。（3）高鐵酸鉀(K2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型消毒劑。可在堿性條件下，用NaClO氧化Fe(OH)3來制備，請配平反應方程式：__ClO+___Fe(OH)3+___OH=___FeO+__+__Cl向制得的Na2FeO4溶液中加入適量的飽和KCl溶液會析出K2FeO4，寫出該反應的化學方程式：__。【答案】（1）氧化（1分）還原劑（1分）（2）取少量待測液，滴加KSCN溶液，若溶液呈血紅色，說明原溶液中含有Fe3+，否則不含Fe3+（2分）Fe（1分）（3）32425H2O3（2分）Na2FeO4+2KCl=2NaCl+K2FeO4↓（2分）【解析】(l)誤服亞硝酸鹽會使人中毒，是因為二價鐵被亞硝酸鹽氧化成三價鐵，失去運輸O2的功能，此時服用維生素C可緩解亞硝酸鹽中毒，維生素C在此過程中是作還原劑；(2)久置的FeSO4溶液中Fe2+易被空氣中的氧氣氧化生成Fe3+，檢驗其中是否含有Fe3+的方法為取少量待測液，滴加KSCN溶液，若溶液呈血紅色，說明原溶液中含有Fe3+，否則不含Fe3+；Fe2+在空氣中易發生氧化還原反應而變質，可加入Fe來防止其變質，而又不會使溶液中有新的雜質；(3)反應中鐵元素的化合價由＋3價升高到＋6價，氯元素由+1價變為1價，最小公倍數為6，結合質量守恒配平得反應方程式3ClO+2Fe(OH)3+4OH=2FeO42+5H2O+3Cl；(4)向制得的Na2FeO4溶液中加入適量的飽和KOH溶液會析出K2FeO4，反應的化學方程式為：Na2FeO4+2KOH=2NaOH+K2FeO4↓。20．（10分）《我在故宮修文物》展示了專家精湛的技藝和對傳統文化的熱愛與堅守，也令人體會到化學方法在文物保護中的巨大作用，某博物館修復出土鐵器的過程如下：(1)檢測銹蝕產物主要成分的化學式鐵器在具有、_____等環境中容易被腐蝕。(2)分析腐蝕原理：一般認為，鐵經過了如下腐蝕循環。Ⅰ．轉化為。Ⅱ．在自然環境中形成，該物質中鐵元素的化合價為_______。Ⅲ．和反應形成致密的保護層，的作用是_______。a．氧化劑b．還原劑c．既不是氧化劑也不是還原劑Ⅳ．保護層被氧化為，如此往復腐蝕，___+___+_______(將反應補充完整)(3)研究發現，Cl對鐵的腐蝕會造成嚴重影響。化學修復：脫氯、還原，形成保護層，方法如下：將鐵器浸沒在盛有溶液的容器中，緩慢加熱至60～90℃。一段時間，取出器物，用溶液洗滌至無Cl。①檢測洗滌液中Cl的方法是_____。②脫氯反應：。離子反應的本質是離子濃度的減小，比較與溶解度的大小：__________較大。[填與]【答案】(1)H2O或潮濕（1分）(2)+3（1分）c（2分）41612（2分）(3)取少量洗滌液于試管中，加入稀硝酸和硝酸銀的混合液，若無白色沉淀產生說明無Cl（2分）②FeOCl（2分）【解析】（1）鐵器在潮濕的環境中和氧氣發生電化腐蝕生成鐵銹，鐵器①在具有O2、H2O等環境中容易被腐蝕；答案為H2O（或潮濕）。（2）II．根據化合物中元素化合價代數和為0，計算FeO(OH)中鐵元素的化合價為+3；答案為+3。III．FeO(OH)和Fe2+反應形成致密的Fe3O4保護層，四氧化三鐵看作Fe2O3?FeO，所以Fe2+既不是氧化劑也不是還原劑，故選c；答案為c。IV．反應中O2中O元素的化合價降低4，Fe3O4中3個Fe的化合價共升高1，根據化合價升降守恒可知，Fe3O4的計量數為4，O2的計量數為1，結合原子守恒配平得到反應的化學方程式為：4Fe3O4+